Profª Bárbara. Dispersões (Soluções, Coloides e Suspensão)

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Profª Bárbara

Dispersões (Soluções, Coloides e Suspensão)

1. (Enem PPL 2015) A obtenção de sistemas coloidais estáveis depende das interações entre as partículas dispersas e o meio onde se encontram. Em um sistema coloidal aquoso, cujas partículas são hidrofílicas, a adição de um solvente orgânico miscível em água, como etanol, desestabiliza o coloide, podendo ocorrer a agregação das partículas preliminarmente dispersas.

A desestabilização provocada pelo etanol ocorre porque:

a) a polaridade da água no sistema coloidal é reduzida.

b) as cargas superficiais das partículas coloidais são diminuídas.

c) as camadas de solvatação de água nas partículas são diminuídas.

d) o processo de miscibilidade da água e do solvente libera calor para o meio.

e) a intensidade dos movimentos brownianos das partículas coloidais é reduzida.

2. (Uel 2012) A força e a exuberância das cores douradas do amanhecer desempenham um papel fundamental na produção de diversos significados culturais e científicos. Enquanto as atenções se voltam para as cores, um coadjuvante exerce um papel fundamental nesse espetáculo. Trata-se de um sistema coloidal formado por partículas presentes na atmosfera terrestre, que atuam no fenômeno de espalhamento da luz do Sol. Com base no enunciado e nos conhecimentos acerca de coloides, considere as afirmativas a seguir.

I. São uma mistura com partículas que variam de 1 a 1000 nm.

II. Trata-se de um sistema emulsificante.

III. Consistem em um sistema do tipo aerossol sólido.

IV. Formam uma mistura homogênea monodispersa.

Assinale a alternativa correta.

a) Somente as afirmativas I e II são corretas.

b) Somente as afirmativas I e III são corretas.

c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.

d) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.

e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.

3. (Cesgranrio 2010) O colágeno é a proteína mais abundante no corpo humano, fazendo parte da composição de órgãos e tecidos de sustentação. Apesar de não ser comestível, seu aquecimento em água produz uma mistura de outras proteínas comestíveis, denominadas gelatinas. Essas proteínas possuem diâmetros médios entre 1,0 nm e 1.000 nm e, quando em solução aquosa, formam sistemas caracterizados como:

a) soluções verdadeiras.

b) dispersantes.

c) coagulantes.

d) homogêneos.

e) coloides.

4. (Ita) Considere os sistemas apresentados a seguir:

I. Creme de leite.

II. Maionese comercial.

III. Óleo de soja.

IV. Gasolina.

V. Poliestireno expandido.

Destes, são classificados como sistemas coloidais a) apenas I e II.

b) apenas I, II e III.

c) apenas II e V.

d) apenas I, II e V.

e) apenas III e IV.

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5. (Fuvest) Azeite e vinagre, quando misturados, separam-se logo em duas camadas. Porém, adicionando-se gema de ovo e agitando-se a mistura, obtém-se a maionese, que é uma dispersão coloidal. Nesse caso, a gema de ovo atua como um agente:

a) emulsificador.

b) hidrolisante.

c) oxidante.

d) redutor.

e) catalisador.

6. (Famerp 2017) A mistura conhecida como soro fisiológico é um exemplo de __________, na qual o __________ é a água e o __________ é o __________ de sódio.

As lacunas do texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:

a) solução – solvente – soluto – cloreto.

b) solução – solvente – soluto – bicarbonato.

c) solução – soluto – solvente – cloreto.

d) suspensão – solvente – soluto – bicarbonato.

e) suspensão – soluto – solvente – cloreto.

7. (Uema 2015) Leia o texto a seguir:

Ilha

Impregnada de salitre com suas luzes de mercúrio metalíquido

mais líquido é o corpo

o corpo é a solução eletrolítica eu e a ilha

a ligação

é o sal, fortaleza de sal.

A expressão em negrito corresponde, quimicamente, a uma solução formada por:

a) ácido ou base ou sal.

b) base ou ácido ou óxido.

c) ácido ou metal ou óxido.

d) base ou metal ou óxido.

e) ácido ou metal ou sal.

8. (Cefet MG 2014) Sobre soluções, pode-se afirmar que

I. as supersaturadas são formadas por soluto, solvente e corpo de fundo.

II. as líquidas são obtidas somente quando solvente e soluto se encontram no estado líquido.

III. as gasosas formam-se somente quando solvente e soluto estão no estado gasoso.

IV. as diluídas possuem a quantidade de soluto muito inferior ao grau de saturação do mesmo.

V. as iônicas são sistemas homogêneos cujos solutos correspondem a substâncias que se comportam como eletrólitos.

São corretas apenas as afirmativas:

a) I, II e III.

b) I, II e IV.

c) I, III e V.

d) II, IV e V.

e) III, IV e V.

9. (Uema 2014) Em todas as ações fundamentais de nossas vidas, utilizamos água. Leia o texto abaixo:

“Você acorda, acende a luz, toma um banho quente e prepara o almoço. Para cozinharmos, por exemplo, o arroz, é comum diluirmos uma “pitada” (pequena quantidade) de sal de cozinha num volume de 1 litro de água – solução de sal. Vai ao banheiro, escova os dentes e está pronto para o trabalho. Se parar para pensar, vai ver que, para realizar todas essas atividades, foi preciso usar água. Logo a água, solvente universal, é fundamental para nossa vida”.

Fonte: Disponível em: <http//planetasustentavel.abril.com.br/>. Acesso em: 04 jun. 2013. (adaptado)

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Com base no conceito e nos critérios de classificação de uma solução (estado físico das soluções, estado físico do soluto e do solvente e a natureza do soluto), pode-se afirmar que a solução salina é, respectivamente:

a) líquida, sólido-líquido e molecular.

b) sólida, líquido-líquido e molecular.

c) líquida, líquido-líquido e molecular.

d) sólida, líquido-líquido e iônica.

e) líquida, sólido-líquido e iônica.

10. (Espcex (Aman)) A tabela abaixo apresenta alguns dos produtos químicos existentes em uma residência.

Produto Um dos componentes do produto

Fórmula do componente Sal de cozinha Cloreto de sódio

Açúcar Sacarose

Refrigerante Ácido Carbônico

Limpa-forno Hidróxido de sódio NaOH

Assinale a alternativa correta:

a) O cloreto de sódio é um composto iônico que apresenta alta solubilidade em água e, no estado sólido, apresenta boa condutividade elétrica.

b) A solução aquosa de sacarose é uma substância molecular que conduz muito bem a corrente elétrica devido à formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas de sacarose e a água.

c) O hidróxido de sódio e o cloreto de sódio são compostos iônicos que, quando dissolvidos em água, sofrem dissociação, em que os íons formados são responsáveis pelo transporte de cargas.

d) Soluções aquosas de sacarose e de cloreto de sódio apresentam condutividade elétrica maior que aquela apresentada pela água destilada (pura), pois existe a formação de soluções eletrolíticas, em ambas as soluções.

e) O ácido carbônico é um diácido, muito estável, sendo considerado como ácido forte, não conduz corrente elétrica.

11. (Udesc) As soluções são misturas homogêneas que possuem uniformidade em suas propriedades. Sobre soluções, é correto afirmar que:

a) para gases dissolvidos em um líquido, o aumento da temperatura resulta em aumento da solubilidade.

b) o aumento da pressão aumenta a solubilidade de um gás em um líquido.

c) a mistura do gás acetileno com o gás oxigênio não pode ser considerada uma solução homogênea.

d) não existem soluções sólidas.

e) nem todas as misturas gasosas podem ser consideradas homogêneas.

12. (Ifba 2017) Os quatro sistemas a seguir são utilizados ou percebidos no dia das pessoas. A seguir são feitas afirmações sobre os sistemas:

I. água e óleo II. propanona III. oxigênio IV. água e etanol

1. Os sistemas I, II, III e IV são, respectivamente, mistura heterogênea, substância composta, substância simples e mistura homogênea.

2. Para separar os componentes do sistema IV, deve-se usar o processo de centrifugação.

3. Se misturarmos os componentes do sistema I e IV resultará uma mistura heterogênea trifásica.

4. Para separar os componentes do sistema I, deve-se usar o processo de decantação.

5. Uma mistura do sistema III com nitrogênio, pode ser separada usando-se uma câmara de poeira.

As afirmações que estão corretas a respeito dos sistemas são:

a) 1, 2, 4 b) 1, 2, 3 c) 2, 3, 5 d) 3, 4, 5 e) 1, 4

NaC! 12 22 11

C H O

2 3

H CO

(C H O)3 6

(O )2

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13. (Ufpb) O ar atmosférico, cuja composição até uma altura de 70 km varia muito pouco em qualquer lugar do planeta, é constituído predominantemente pelos gases e . Em meio a esses gases, encontram-se dispersas partículas sólidas de origens naturais, provenientes da ação dos ventos sobre desertos, emanações de partículas vulcânicas, liberação de pólen de plantas, e outras partículas resultantes de queimadas e da poluição causada pelas fábricas e pelos veículos automotores. De acordo com essas informações, é correto afirmar que o ar atmosférico:

a) é uma substância composta.

b) é uma substância gasosa.

c) tem composição idêntica tanto na zona rural quanto na zona urbana.

d) é uma mistura heterogênea.

e) pode ser purificado por processo de destilação simples.

14. (Utfpr) O soro hospitalar é formado por uma solução aquosa de cloreto de sódio e glicose. Esse sistema apresenta:

a) uma fase e um componente.

b) três fases e um componente.

c) uma fase e dois componentes.

d) três fases e três componentes.

e) uma fase e três componentes.

GABARITO:

1- C 2- B 3- E 4- D 5- A 6- A 7- A 8- E 9- E 10- C 11- B 12- E 13- D 14- E

Gabarito comentado:

Resposta da questão 1:

[C]

O etanol faz ligações de hidrogênio com a água.

As camadas de solvatação formadas por moléculas de água são atraídas pelo etanol e o coloide é desestabilizado.

[B]

Análise das afirmativas:

I. Afirmativa correta. Coloides são misturas que contém um componente que varia de 1 a 1000 nm.

II. Afirmativa incorreta. Nas emulsões o disperso e o dispersante são líquidos e neste caso temos partículas sólidas dispersas em uma fase gasosa.

III. Afirmativa correta. Consistem em um sistema do tipo aerossol sólido, ou seja, têm-se partículas sólidas dispersas num gás.

IV. Afirmativa incorreta. Neste caso os coloides são polidispersos e heterogêneos.

[E]

Proteínas possuem diâmetros médios entre 1,0 nm e 1.000 nm e, quando em solução aquosa, formam sistemas caracterizados como coloides.

[D]

N2 O₂

3 2

(CH CH OH)

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[A]

A mistura conhecida como soro fisiológico é um exemplo de solução ou mistura homogênea, na qual o solvente é a água e o soluto é o cloreto de sódio a em massa.

[A]

A expressão em negrito (solução eletrolítica) corresponde, quimicamente, a uma solução rica em íons, ou seja, ácidos, bases e sais que sofrem dissociação iônica.

[E]

Análise das afirmações:

[I] Incorreta. As soluções supersaturadas são formadas por soluto e solvente acima do ponto de saturação numa dada temperatura.

[II] Incorreta. As soluções líquidas são obtidas de várias maneiras, ou seja, o soluto pode ser um sólido solúvel no solvente ou um gás solúvel no solvente, etc.

[III] Correta. As soluções gasosas formam-se somente quando solvente e soluto estão no estado gasoso (mistura homogênea gás-gás).

[IV] Correta. As soluções diluídas possuem a quantidade de soluto muito inferior ao grau de saturação do mesmo.

[V] Correta. As soluções iônicas são sistemas homogêneos cujos solutos correspondem a substâncias que se comportam como eletrólitos (íons em solução).

[E]

A solução salina descrita no texto é líquida, pois se trata de uma mistura homogênea insaturada de cloreto de sódio (soluto).

A água (solvente) é um composto molecular (apresenta ligações covalentes entre seus átomos).

[C]

Análise das alternativas:

a) Incorreta. O cloreto de sódio é um composto iônico que apresenta alta solubilidade em água e, no estado sólido, não apresenta condutividade elétrica, pois os íons ficam retidos na rede cristalina.

b) Incorreta. A solução aquosa de sacarose é uma substância molecular que não conduz a corrente elétrica, pois não ocorre dissociação iônica.

c) Correta. Teremos as seguintes dissociações iônicas do hidróxido de sódio e do cloreto de sódio em água:

Os íons são responsáveis pelo transporte de cargas.

d) Incorreta. Não existe a formação de soluções eletrolíticas, em ambas as soluções, pois a solução de sacarose não sofre dissociação iônica.

e) O ácido carbônico é um diácido instável, sendo considerado como ácido fraco.

[B]

De acordo com a Lei de Henry, quanto maior a pressão parcial de um gás, maior a solubilidade desse gás em um líquido.

[E]

[1] Correta. Os sistemas I, II, III e IV são, respectivamente, mistura heterogênea, substância composta, substância simples e mistura homogênea.

[I] Água e óleo (supondo óleo de cozinha ou hidrocarboneto): mistura heterogênea (substâncias imiscíveis).

0,9%

NaOH(aq) Na (aq) OH (aq) NaC (aq) Na (aq) C (aq)

+ -

® +

! !

(6)

[II] Propanona : substância composta (é formada por elementos químicos diferentes; carbono, hidrogênio e oxigênio).

[III] Oxigênio : substância simples (formada apenas por um tipo de elemento químico; oxigênio).

[IV] Água e etanol: mistura homogênea (substâncias miscíveis).

[2] Incorreta. Centrifugação serve para separar misturas heterogêneas.

[3] Incorreta. Se misturarmos os componentes do sistema I e IV, ou seja, água, etanol e óleo obteremos uma mistura heterogênea bifásica.

[I] Água e óleo = duas fases (substâncias imiscíveis).

[IV] Água e etanol = uma fase.

Conclusão: água e etanol formam uma fase e o óleo forma outra.

[4] Correta. Para separar os componentes do sistema I (água e óleo), deve-se usar o processo de decantação devido ao fato dos líquidos serem imiscíveis entre si. Além disso, a fase mais densa ficará na parte de baixo do sistema.

[5] Incorreta. Uma mistura do sistema III, ou seja, entre oxigênio e nitrogênio pode ser separada utilizando-se a liquefação seguida da destilação fracionada.

[D]

O ar atmosférico é considerado uma mistura de gases, cuja composição apresenta, predominantemente, nitrogênio (N2) e oxigênio (O2) que, juntos, perfazem cerca de 99% do volume da atmosfera. Os outros 1 % são compostos por gases como CO2, O3, gases nobres vapor d’água e outros.

Como toda mistura gasosa, podemos considerar o ar atmosférico um sistema homogêneo, com apenas uma fase.

Importante: Quando analisamos o ar atmosférico com poluentes, passamos a considerá-lo uma mistura heterogênea, pois se observa a presença de partículas sólidas (fuligem) entre os constituintes da poluição.

O texto cita a presença desses materiais particulados na composição do ar atmosférico.

[E]

(C H O)3 6

(O )2