INSTRUÇÕES PARA A REALIZAÇÃO DA PROVA LEIA COM MUITA ATENÇÃO

INSTRUÇÕES PARA A REALIZAÇÃO DA PROVA LEIA COM MUITA ATENÇÃO

1. Verifique, no cabeçalho desta prova, se seu nome, número e turma estão corretos. 2. Esta prova contém 09 questões dissertativas.

3. Leia todas as questões com atenção.

4. A prova deverá ser feita com caneta esferográfica de tinta azul ou preta. 5. É vedada a utilização de qualquer material de consulta, eletrônico ou impresso.

6. É terminantemente proibido retirar-se do local da prova antes de ocorrido o tempo mínimo estipulado, qualquer que seja o motivo.

7. Tempo de duração da avaliação - Mínimo: 50 min Máximo: 50 min

8. Ao final, entregue a prova ao professor aplicador.

BOA PROVA!

Assinatura do Aluno: _________________________________________________

QUESTÕES

I) C = m/V Concentração comum, onde: m = massa (g); V = volume (L) II) M = n/V Concentração molar, onde: n = nº de mols

III) M = m/M . V Concentração molar, onde M = massa molar (g/mol) IV) C1 . V1 = C2 . V2 Fórmula para a diluição

1 L = 1000 mL = 1000 cm3

1 kg = 1000 g 1 g = 1000 mg 1 mol = 6,0 x 1023

1 m3 _{= 1000 L}

Atenção! Justifique suas respostas. Questões de múltipla escolha sem justificativa não serão consideradas.

1) Observe a tabela nutricional de um refresco em pó sabor laranja:

www.tang.com.br

Considerando que a porção indicada pelo fabricante é de 6 g, e que essa quantidade é suficiente para o preparo de 200 mL de bebida, responda:

a) Seguindo as recomendações do fabricante, qual será a concentração do refresco em pó na bebida em gramas por litro?

b) Qual a concentração de ferro na bebida em mg por litro?

c) Após a ingestão de 0,5 L de suco, qual a massa de ferro ingerida (em mg)?

d) Considerando que você queira 5 L de bebida, conservando as características de cor e sabor da bebida original, quantos gramas de refresco em pó devem ser utilizados?

2) Admita que 12 g de um sal foram agitados com 100 g de água a 25 ºC. Após uma hora de descanso, o sistema foi filtrado e verificou-se um precipitado de massa 9 g.

a) A solução obtida na filtração estava saturada? Justifique seu raciocínio. b) Qual a Solubilidade (ou coeficiente de solubilidade) do sal a 25 ºC.

c) Se 2 g desse sal forem agitados em 100 g de água a 25 ºC, haverá formação de precipitado? Qual a classificação da solução quanto à saturação?

3) Em um erlenmeyer, a massa de 42 g de bicarbonato de sódio (NaHCO3) foi dissolvida inicialmente em um certo volume de água. Após agitação e dissolução total, o volume foi completado com água até 200 cm3_.

Massas molares (g/mol) : C = 12 H = 1 Na = 23 O = 16 Qual a concentração desse soluto em

a) gramas por litro? b) mol por litro?

4) O volume de 50 cm3 _{de um soro glicosado foi diluído até 1 L e, nessas condições, passou a}

ter concentração de glicose igual 0,8 g/L. Qual é a concentração (m/V) de glicose no soro antes da diluição?

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO

A luz branca é composta por ondas eletromagnéticas de todas as frequências do espectro visível. O espectro de radiação emitido por um elemento, quando submetido a um arco elétrico ou a altas temperaturas, é descontínuo e apresenta uma de suas linhas com maior intensidade, o que fornece “uma impressão digital” desse elemento. Quando essas linhas estão situadas na região da radiação visível, é possível identificar diferentes elementos químicos por meio dos chamados testes de chama.

A tabela apresenta as cores características emitidas por alguns elementos no teste de chama: Elemento Cor sódio laranja potássio violeta cálcio vermelho-tijolo cobre azul-esverdeada

5) (Unesp 2016) Uma estudante preparou 10,0 mL de uma solução 1,00 mol L 1 de cloreto de um dos metais apresentados na tabela do texto a fim de realizar um teste de chama em laboratório. No teste de chama houve liberação de luz vermelha intensa. A partir das informações contidas no texto e utilizando a classificação periódica dos elementos, assinale a alternativa que apresenta a massa do sal utilizado pela estudante, em gramas, e a sua fórmula. a) 1,11 e CaC ₂. b) 7,56 e CaC . c) 11,1 e CaC ₂. d) 0,756 e CaC . e) 0,111 e CaC ₂.

6) (Enem 2010) Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação.

Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mℓ do líquido. Qual é a concentração final, em mol/L, de sacarose nesse cafezinho?

a) 0,02 b) 0,2 c) 2 d) 200 e) 2000

7) (Mackenzie 2015) A solubilidade do cloreto de potássio (KC ) em 100 g de água, em função da temperatura é mostrada na tabela abaixo:

Temperatura ( C) Solubilidade (gKC em 100 g de água)

0 27,6 10 31,0 20 34,0 30 37,0 40 40,0 50 42,6

Ao preparar-se uma solução saturada de KC em 500 g de água, a 40 C e, posteriormente, ao resfriá-la, sob agitação, até 20 C, é correto afirmar que:

a) nada precipitará.

b) precipitarão 6 g de KC . c) precipitarão 9 g de KC . d) precipitarão 30 g de KC . e) precipitarão 45 g de KC .

8. (Uerj 2014) Um laboratorista precisa preparar 1,1 kg de solução aquosa saturada de um sal de dissolução exotérmica, utilizando como soluto um dos três sais disponíveis em seu laboratório: X, Y e Z. A temperatura final da solução deverá ser igual a 20 °C.

Observe as curvas de solubilidade dos sais, em gramas de soluto por 100 g de água:

A massa de soluto necessária, em gramas, para o preparo da solução equivale a:

a) 100 b) 110 c) 300 d) 330

BÔNUS

9. (1,0) (Unicamp 2014) Quando uma pessoa ingere bebida alcoólica, cerca de 90 % do álcool ingerido é absorvido no trato digestivo, na primeira hora. Esse álcool passa para a corrente sanguínea e é metabolizado no fígado. Sua eliminação, no entanto, leva muito mais tempo e é isso que torna ilegal uma pessoa dirigir nessa condição.

O gráfico abaixo mostra a concentração média de álcool no sangue em função do tempo, após um consumo rápido de 1, 2, 3 e 4 doses de destilado.

a) De acordo com o gráfico, se uma pessoa ingere 4 doses de destilado, após quanto tempo a velocidade de metabolização do álcool será maior que a velocidade da absorção para a corrente sanguínea? Explique.

b) Um teste do bafômetro realizado duas horas após a ingestão de destilado acusou a presença de 0,019 miligramas de álcool por litro de ar expirado por um condutor. Considerando essas informações, e as contidas no gráfico, determine quantas doses de destilado o condutor havia ingerido. Justifique.

Dado: A proporção entre as concentrações de álcool (sangue: ar expirado) é de 2300 : 1

RESPOSTAS

1

3

5

7

9