OBJETIVA
INSTRUÇÕES
Verifique se esse Caderno contém 12 questões de múltipla escolha, distribuídas de acordo com o quadro a seguir:
Se o Caderno estiver incompleto ou contiver imperfeição gráfica que prejudique a leitura, peça imediatamente ao Fiscal que o substitua.
Cada questão apresenta quatro opções de resposta, das quais apenas uma é correta.
Interpretar as questões faz parte da avaliação; portanto, não adianta pedir esclarecimentos aos Fiscais.
Utilize qualquer espaço em branco deste Caderno para rascunhos e não destaque nenhuma folha.
Os rascunhos e as marcações feitas neste Caderno não serão considerados para efeito de avaliação.
Não serão permitidas consultas, empréstimos e comunicação entre os candidatos, tampouco o uso de livros, apontamentos e equipamentos, eletrônicos ou não, inclusive relógio. O não-cumprimento dessas exigências implicará a exclusão do candidato deste Simulado.
O tempo de duração da prova INCLUI redigir o texto definitivo, responder às questões e preencher a folha de respostas.
Você dispõe de, no máximo, duas para responder, em caráter definitivo, a todas as questões (objetivas e discursivas).
IDENTIFICAÇÃO DO CANDIDATO
NOME: TURMA: DATA:
QUÍMICA [ 1 a 12
1
Segundo estudos conduzidos por uma equipe multidisciplinar da UNICAMP (Universidade de Campinas), o excesso de fluoreto (F) contido nas pastas dentais comuns pode provocar em crianças, com idades inferiores a 7 anos de idade, a fluorose, doença caracterizada por manchas esbranquiçadas ou opacas nos dentes em formação, devido à reação com a hidroxiapatita [Ca10(PO4)6 (OH)2] , um sólido presente
nas camadas superficiais dos dentes, aumentando a porosidade nos dentes, facilitando a quebra e o fingimento dos dentes, este último pela absorção de corantes alimentícios.
De acordo com as informações fornecidas, qual propriedade da matéria é comprometida pelo uso continuado de pastas fluoretadas na faixa etária citada?
a) Elasticidade.
b) Inércia.
c) Tenacidade. d) Extensão.
A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier em 1774, é uma das leis mais importantes das transformações químicas.
Ela estabelece que, durante uma transformação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Esta teoria pôde ser explicada, alguns anos mais tarde, pelo modelo atômico de Dalton. Entre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação mais apropriada para a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier é a de que:
a) Os átomos não são criados, destruídos ou convertidos em outros átomos durante uma transformação química.
b) Os átomos são constituídos por 3 partículas fundamentais: prótons, nêutrons e elétrons.
c) Todos os átomos de um mesmo elemento são
idênticos em todos os aspectos de caracterização.
d) Toda a matéria é composta por átomos.
O magma que sai dos vulcões durante as erupções é constituído por rochas fundidas e vários tipos de gases e vapores, tais como CO, CO2, SO2, SO3, HCl e H2O. A
respeito dessas substâncias, são feitas as seguintes afirmações:
I. Quando dissolvidos em água, os gases CO2, SO2,
SO3 e HCl geram soluções eletrolíticas cujo pH é
menor que 7.
II. As moléculas de CO2, SO2 e H2O apresentam
geometria linear.
III. No estado sólido, as moléculas de CO2
encontram-se atraídas entre si por ligações de hidrogênio muito intensas.
É correto o que se afirma em:
a) I, apenas.
b) II, apenas. c) I e II, apenas. d) II e III, apenas.
Os desodorantes do tipo aerossol contêm em sua formulação solventes e propelentes inflamáveis. Por essa razão, as embalagens utilizadas para a comercialização do produto fornecem no rótulo algumas instruções, tais como:
• Não expor a embalagem ao sol. • Não usar próximo a chamas. • Não descartar em incinerador.
Uma lata desse tipo de desodorante foi lançada em um incinerador a 25 ºC e 1 atm. Quando a temperatura do sistema atingiu 621 ºC, a lata explodiu. Considere que não houve deformação durante o aquecimento. No momento da explosão a pressão no interior da lata era a) 2,5 atm.
b) 3,0 atm. c) 24,8 atm. d) 30,0 atm.
Uma instalação petrolífera produz 12,8 kg de SO2(g) a
cada hora. O SO2(g) é um gás poluente, além de
contribuir para a formação de chuva ácida. A liberação desse gás na atmosfera pode ser evitada, usando-se óxido de cálcio, como se mostra na equação a seguir:
CaO(s) + SO2(g) → CaSO3(s)
Considerando 50% de rendimento da reação, a quantidade de óxido de cálcio necessária para se eliminar o dióxido de enxofre produzido durante uma hora é, aproximadamente, a) 11,2kg. b) 5,6kg. c) 2,8kg. d) 22,4kg. Questão 5 Questão 4 Questão 3 Questão 2 Questão 1
2
A fim de aumentar a velocidade de formação do butanoato de etila, um dos componentes do aroma de abacaxi, emprega-se como catalisador o ácido sulfúrico. Observe a equação química desse processo:
As curvas de produção de butanoato de etila para as reações realizadas com e sem a utilização do ácido sulfúrico como catalisador estão apresentadas no seguinte gráfico: a) b) c) d)
O pH é um importante parâmetro que, juntamente com outros, pode fornecer indícios do grau de poluição, metabolismo de comunidades ou, ainda, impactos em um ecossistema aquático.
A dissolução de CO2(g) na água origina baixos valores
de pH pelas reações a seguir:
Nestas condições, a água apresenta um pH ligeiramente ácido.
A presença de algas na água pode diminuir a quantidade de CO2(g), que é usado no processo
de fotossíntese. Sendo assim, como consequência desse processo,
a) o pH da água diminui, uma vez que a concentração
total de H+ diminui.
b) o pH da água aumenta, uma vez que a concentração total de H+ diminui.
c) o pH da água diminui, uma vez que a concentração
total de H+ aumenta.
d) o pH da água aumenta, uma vez que a concentração total de H+ aumenta
A galvanoplastia é uma técnica que permite dar um revestimento metálico a uma peça, como se mostra na figura abaixo:
No processo mostrado na figura,
a) o níquel metálico do anodo se reduz, enquanto os íons Ni2+ se oxidam, depositando-se, como níquel metálico, na superfície da chave.
b) o níquel metálico do anodo se oxida, enquanto os
íons Ni2+ se reduzem, depositando-se, como níquel metálico, na superfície da chave.
c) o fluxo da corrente elétrica é de catodo para anodo,
fazendo com que os íons Ni2+ se reduzam e se depositem na peça metálica.
d) o fluxo da corrente elétrica é de catodo para anodo, fazendo com que o Ni metálico se reduza e se deposite na peça metálica.
Questão 8
Questão 7 Questão 6
3
Chamamos de eletrolítica toda solução que apresenta condutividade elétrica. Considere o circuito representado na Figura abaixo.
Este circuito é constituído por um gerador de corrente contínua, ligado a dois eletrodos que estão mergulhados num recipiente que contém a solução que se deseja testar. O circuito dispõe, ainda, de uma lâmpada que permite verificar se há ou não condução da corrente elétrica.
São testadas três soluções aquosas a saber: NaCl, HCl, C6H12O6 (sacarose).
Sobre os resultados do teste, afirma- se:
I) A solução aquosa de NaCl não acende a lâmpada durante o teste, uma vez que essa substância se ioniza, formando íons livres na solução.
II) A solução aquosa de HCl acende a lâmpada durante o teste, uma vez que essa substância se ioniza, formando íons livres na solução.
III) A solução aquosa de sacarose não acende a
lâmpada, pois está formada por moléculas que não se ionizam nem se dissociam.
Das afirmações,
a) apenas II é verdadeira. b) I e III são verdadeiras.
c) II e III são verdadeiras.
d) apenas I é verdadeira.
A arquitetura das substâncias, ou seja, “a forma das partículas que as compõem e a maneira como elas se encontram unidas”, define como são as substâncias e os materiais que elas formam, assim como suas propriedades.
Nas Figuras 1 e 2, estão representadas as estruturas de duas substâncias que formam dois materiais diferentes.
Em relação aos materiais formados por cada uma das substâncias, afirma- se:
I) O material formado da substância da Figura 1, se
jogado ao ambiente, não se decompõe pela ação da água.
II) O material formado da substância da Figura 2, se jogado ao ambiente, não se decompõe pela ação da água.
III) Ambas as substâncias têm estrutura polimérica, ou seja, se apresentam sob forma de polímeros.
Das afirmações
a) II e III são verdadeiras.
b) apenas III é verdadeira. c) apenas I é verdadeira. d) I e III são verdadeiras.
Num laboratório de Química, havia dois frascos com soluções aquosas, A e B, e um com líquido, C. No caderno de notas do técnico do laboratório, estava escrito:
Solução A – Solução aquosa a 37% de aldeído fórmico (metanal)
Para preservação de tecidos animais
Solução B – Solução de ácido acético (ácido etanóico) Responsável pelo aroma e pelo sabor do vinagre
Líquido C – Acetona (propanona)
Para uso na fabricação de tintas e vernizes
A partir das informações acima, as fórmulas das substâncias contidas nos frascos A, B e C são,
respectivamente: a) CH3-CO2H, CH3-CO-CH3 e CH2O b) CH3-CO2H, CH2O, e CH3-CO-CH3 c) CH2O, CH3-CO-CH3 e CH3-CO2H d) CH2O, CH3-CO2H e CH3-CO-CH3 Questão 11 Questão 10 Questão 9
4
Os aminoácidos que possuem um centro quiral apresentam duas formas enantioméricas. Observe, abaixo, a estrutura química de quatro aminoácidos.
O único desses aminoácidos que não apresenta atividade óptica é: a) serina b) glicina c) alanina d) cisteína Questão 12
