04-estequiometria

(1)

QUÍMICA QUÍMICA Editora Exato Editora Exato 1717

ESTEQUIOMETRIA

1. 1. _INTRODUÇÃO_INTRODUÇÃO

É o cálculo das quantidades de reagentes e/ou É o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos em uma reação química.

produtos em uma reação química. Observe: Observe: 1 Mol 1 Mol (C. (C.N.T.PN.T.P.).) ocupa ocupa possui possui pesa pesa V = 22,71 litros V = 22,71 litros massa molar massa molar (em gramas) (em gramas) 6,02 x 10 6,02 x 10 Entidades elementares Entidades elementares 23 23 _átomos_átomos moléculas moléculas íons íons 2.

2. _{PROCEDIMENTO PARA O CÁLCULO}_{PROCEDIMENTO PARA O CÁLCULO}

11oo_{) Montar a equação química.}_{) Montar a equação química.}

22oo_{) Fazer o balanceamento da equação.}_{) Fazer o balanceamento da equação.}

33oo_{) Montar uma regra de três entre os dados e a}_{) Montar uma regra de três entre os dados e a}

pergunta do problema. pergunta do problema. Exemplo:

Exemplo:

Sobre a oxidação do monóxido de carbono Sobre a oxidação do monóxido de carbono e-quacionada abaixo: quacionada abaixo: 2 2 22 CO CO(g(g) ) O + + O (g(g) ) →→CO CO (g(g)) Dados: Dados: C C 1212gg /mol/mol.. O O 1616gg /mol/mol.. = = = = Quantos gramas de CO

Quantos gramas de CO22 serão obtidos, quandoserão obtidos, quando

consumidos 7g de CO? consumidos 7g de CO? Resolução: Resolução: 1CO + 1CO + 11 2 2 (g) (g) ((gg)) ((gg)) 2 2 22 2 2 1CO 1CO O O 1º passo: 1º passo: montar a equação montar a equação 2º passo: 2º passo: balancear a equação balancear a equação 3º passo: 3º passo: montar a regra montar a regra de três de três 28g de CO 28g de CO 7g de CO 7g de CO 2 2 44g de CO 44g de CO X X X= X= 7g . 44g7g . 44g_28g_28g = 11g de CO= 11g de CO 3.

3. _{REAGENTE LIMITANTE E REAGENTE EM}_{REAGENTE LIMITANTE E REAGENTE EM}

EXCESSO

Calcula-se primeiro as quantidades que reagem Calcula-se primeiro as quantidades que reagem entre si de cada componente. Para isto, estabelece-se entre si de cada componente. Para isto, estabelece-se uma regra de três, descobrindo o reagente em uma regra de três, descobrindo o reagente em exces-so.

so.

Para resolvermos a questão, trabalharemos Para resolvermos a questão, trabalharemos sempre com o reagente que aparece em menor sempre com o reagente que aparece em menor

quan-tidade (reagente limitante). Despreze o reagente em tidade (reagente limitante). Despreze o reagente em excesso.

excesso.

4.

4. GRAU DE PUREZA (P) E RENDIMENTOGRAU DE PUREZA (P) E RENDIMENTO

(R)

Nos dois casos, obteremos, no exercício, o Nos dois casos, obteremos, no exercício, o e-quivalente a 100% de pureza ou de rendimento e, a quivalente a 100% de pureza ou de rendimento e, a partir disto, estabelecemos uma regra de três, partir disto, estabelecemos uma regra de três, utili-zando a porcentagem dada na questão (de pureza ou zando a porcentagem dada na questão (de pureza ou rendimento

rendimento

))

..

EXERCÍCIOS RESOLVIDOS EXERCÍCIOS RESOLVIDOS

11 O maior emprego isolado do ácido sulfúrico éO maior emprego isolado do ácido sulfúrico é observado na indústria de fertilizantes à base de observado na indústria de fertilizantes à base de fósforo ou de amônio. O exemplo mais fósforo ou de amônio. O exemplo mais importan-te é a

te é a obtenção do “superfosfato”:obtenção do “superfosfato”: Ca

Ca33(PO(PO44))22+ H+ H22SOSO44CaCa₂₂HH₂₂(PO(PO₄₄))₂₂+ CaSO+ CaSO₄₄

O fósforo (P) é usado no desenvolvimento das O fósforo (P) é usado no desenvolvimento das raízes. raízes. [M(Ca)=40,1g/mol; M(P)=31,0g/mol; [M(Ca)=40,1g/mol; M(P)=31,0g/mol; M(O)=16,0g/mol; M(H)=1,0g/mol; M(O)=16,0g/mol; M(H)=1,0g/mol; M(S)=32,0g/mol]. M(S)=32,0g/mol].

Calcule a massa de ácido sulfúrico, em Calcule a massa de ácido sulfúrico, em tone-ladas (t), necessária para reagir com 155150 Kg de ladas (t), necessária para reagir com 155150 Kg de Ca

Ca33(PO(PO44))22 (fosforita) na produção de “superfosfato”,(fosforita) na produção de “superfosfato”,

considerando a inexistência de excesso de qualquer considerando a inexistência de excesso de qualquer reagente.

reagente.

Resolução Resolução::

Avaliando a reação percebemos que ela ocorre Avaliando a reação percebemos que ela ocorre na proporção de 1:1, logo 1 mol de fosforita reage na proporção de 1:1, logo 1 mol de fosforita reage com um mol de ácido sulfúrico. A massa molar de com um mol de ácido sulfúrico. A massa molar de fosforita é igual a 310,3g/mol e de ácido sulfúrico é fosforita é igual a 310,3g/mol e de ácido sulfúrico é igual a 98 g/ mol.

igual a 98 g/ mol.

Montando uma regra de três, t

Montando uma regra de três, temos:emos: 310,3g de fosforita

310,3g de fosforita     reagemreagem   →→ 98g de ácido sulfúrico98g de ácido sulfúrico 155150kg de fosforita

155150kg de fosforita     reagemreagem   →→ X kg de ácido sul-X kg de ácido sul-fúrico

fúrico X = 49000 kg X = 49000 kg

Logo, a resposta será igual a 49 toneladas. Logo, a resposta será igual a 49 toneladas. 22 A combustão completa de isooctano (CA combustão completa de isooctano (C88HH1818) leva) leva

à formação de dióxido de carbono e água. à formação de dióxido de carbono e água. Calcu-le a massa,

le a massa, em kgem kg, de dióxido de carbono lançada, de dióxido de carbono lançada no meio ambiente, na combustão completa de no meio ambiente, na combustão completa de 10,0 mols de isooctano. Multiplique o resultado 10,0 mols de isooctano. Multiplique o resultado encontrado por 10 e despreze a parte decimal, encontrado por 10 e despreze a parte decimal, ca-so exista.

so exista.

Considere os dados: M(C)=12,0g/mol, Considere os dados: M(C)=12,0g/mol, M(H)=1,0 g/mol e M(O)=16,0 g/mol.

(2)

Editora Exato

Editora Exato 1818

Resolução Resolução::

A combustão completa do isooctano é A combustão completa do isooctano é repre-sentada por: C

sentada por: C88HH1818+ 12,5 O+ 12,5 O22→→8 CO8 CO₂₂+ 9 H+ 9 H₂₂O.O.

Desta forma, 1 mol de isooctano produz 8 mols Desta forma, 1 mol de isooctano produz 8 mols de CO

de CO22, como a massa molar do CO, como a massa molar do CO22 é igual a 44é igual a 44

g/mol, temos a seguinte relação: g/mol, temos a seguinte relação: 1 mol de isooctano

1 mol de isooctano     produz produz   →→ 352 g de gás carbôni-352 g de gás carbôni-co

co

10 mols de isooctano

10 mols de isooctano     produzirá produzirá     →→X mols de gásX mols de gás carbônico

carbônico

X = 3520g de gás carbônico X = 3520g de gás carbônico Logo o valor em kg será igual a 3,52. Logo o valor em kg será igual a 3,52.

EXERCÍCIOS DE SALA EXERCÍCIOS DE SALA

11 ((UnBUnB) Os relâmpagos ocasionam a quebra de) Os relâmpagos ocasionam a quebra de moléculas do gás nitrogênio, possibilitando que moléculas do gás nitrogênio, possibilitando que átomos deste elemento possam ser fixados a átomos deste elemento possam ser fixados a ou-tros elementos. A fixação de átomos de tros elementos. A fixação de átomos de nitrogê-nio a átomos de oxigênitrogê-nio forma o óxido de nio a átomos de oxigênio forma o óxido de nitrogênio, de acordo com a equação química nitrogênio, de acordo com a equação química (não balanceada)

(não balanceada) N

N22(g) + O(g) + O22(g)(g)→→NO(g)NO(g)

O óxido de nitrogênio é então levado para o solo O óxido de nitrogênio é então levado para o solo pelas chuvas, fertilizando-o. Algo em torno de 1 pelas chuvas, fertilizando-o. Algo em torno de 1 (um) quilograma de NO é produzido por cada (um) quilograma de NO é produzido por cada re-lâmpago. lâmpago. Massas molares: Massas molares:   M (N) = 14,0 g/mol.M (N) = 14,0 g/mol. 

 M (O) = 16,00 g/mol.M (O) = 16,00 g/mol.

Com essas informações, julgue os itens a

Com essas informações, julgue os itens a seguir:seguir:

1 1 1 111 1

1 Pela equação acima, para cada mol de nitrogê-Pela equação acima, para cada mol de

nitrogê-nio são

nio são produzidos 2 produzidos 2 (dois) (dois) mols de mols de óxido deóxido de nitrogênio. nitrogênio. 2 2 2 222 2

2 Com 65g inicial de NCom 65g inicial de N22 será formado 120g deserá formado 120g de

NO. NO. 3 3 3 333 3

3 Nas Condições Normais de Temperatura eNas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), em cada mol de nitrogênio Pressão (CNTP), em cada mol de nitrogênio serão obtidos 22,71 litros de óxido de serão obtidos 22,71 litros de óxido de nitrogê-nio.

nio.

22 ((UnBUnB) Nas receitas para fazer bolos, é muito uti-) Nas receitas para fazer bolos, é muito uti-lizado um fermento chamado sal bicarbonato de lizado um fermento chamado sal bicarbonato de amônia, também chamado de carbonato ácido de amônia, também chamado de carbonato ácido de amônia. Quando aquecido, esse sal decompõe em amônia. Quando aquecido, esse sal decompõe em gás carbônico, amônia e água. Partindo-se de gás carbônico, amônia e água. Partindo-se de 158g de fermento que apresenta 50% de pureza 158g de fermento que apresenta 50% de pureza em carbonato ácido de amônia, calcule a massa em carbonato ácido de amônia, calcule a massa (em gramas) de gás carbônico obtida.

(em gramas) de gás carbônico obtida. Massas molares: Massas molares:   M(N) = 14,0g/mol.M(N) = 14,0g/mol.   M(C) = 12,0 g/mol.M(C) = 12,0 g/mol. 

 M(O) = 16,0 g/mol.M(O) = 16,0 g/mol. 

 M(H) = 1,0 g/mol.M(H) = 1,0 g/mol.

Reação fornecida: Reação fornecida: NH

NH44HCOHCO33(s)(s) →→COCO₂₂(g) + NH(g) + NH₃₃(g) + H(g) + H₂₂O(g)O(g)

33 ((UnBUnB) O carbonato de sódio (Na) O carbonato de sódio (Na22COCO33), usado na), usado na

fabricação de vidro, é encontrado na natureza em fabricação de vidro, é encontrado na natureza em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido através de produtos naturais muito obtido através de produtos naturais muito abun-dantes: o carbonato de cálcio (CaCO

dantes: o carbonato de cálcio (CaCO33, mármore), mármore)

e o cloreto de sódio (NaCl, sal de cozinha). A e o cloreto de sódio (NaCl, sal de cozinha). A e-quação abaixo fornece a obtenção do carbonato quação abaixo fornece a obtenção do carbonato de sódio:

de sódio: CaCO

CaCO33 + 2NaCl+ 2NaCl→→NaNa₂₂COCO₃₃+ CaCl+ CaCl₂₂ Massas molares:

Massas molares:



 M(Ca) = 40,0 g/mol.M(Ca) = 40,0 g/mol. 

 M(O) = 16,0 g/mol.M(O) = 16,0 g/mol. 

 M(Cl) = 35,5 g/mol.M(Cl) = 35,5 g/mol. 

 M(Na) = 23,0 g/mol.M(Na) = 23,0 g/mol. 

 M(C) = 12,0 g/mol.M(C) = 12,0 g/mol.

A partir destas informações, julgue os itens que se A partir destas informações, julgue os itens que se seguem: seguem: 1 1 1 111 1

1 A reação química acima é de deslocamentoA reação química acima é de deslocamento simples. simples. 2 2 2 222 2

2 A partir de 400g de CaCOA partir de 400g de CaCO33 serão obtidos 4serão obtidos 4

(quatro) mols de Na (quatro) mols de Na22COCO33.. 3 3 3 333 3

3 Para cada mol de NaCl serão obtidos 3,01 xPara cada mol de NaCl serão obtidos 3,01 x 10

102323moléculas de Namoléculas de Na22COCO33..

44 (UnB(UnB) A reação de combustão de um dos com-) A reação de combustão de um dos com-ponentes do gás de cozinha, o gás butano, pode ponentes do gás de cozinha, o gás butano, pode ser representada pela seguinte equação química ser representada pela seguinte equação química não-balanceada:

não-balanceada: C

C44HH1010(g) + O(g) + O22(g)(g) ¡¡COCO₂₂(g) + H(g) + H₂₂O(l)O(l)

Sabendo que o volume molar de um gás ideal nas Sabendo que o volume molar de um gás ideal nas CNTP é 22,71 L/mol e que M(C) = 12 g/mol, CNTP é 22,71 L/mol e que M(C) = 12 g/mol, M(O) = 16 g/mol e M(H) = 1 g/mol, julgue os M(O) = 16 g/mol e M(H) = 1 g/mol, julgue os i-tens que se seguem:

tens que se seguem:

1 1 1 111 1

1 De acordo com a lei das proporções definidas,De acordo com a lei das proporções definidas, dobrando-se as massas dos gases butano e dobrando-se as massas dos gases butano e oxi-gênio, as massas de gás carbônico e de água gênio, as massas de gás carbônico e de água diminuirão na mesma proporção.

diminuirão na mesma proporção.

2 2 2 222 2

2 São necessários 13 mols de gás oxigênio paraSão necessários 13 mols de gás oxigênio para

reagir com 2 mols de gás butano. reagir com 2 mols de gás butano.

3 3 3 333 3

3 A queima de 58 g de butano produzirá 90 g deA queima de 58 g de butano produzirá 90 g de água. água. 4 4 4 444 4

4 Nas CNTP, para produzir 45,42 L de gás car-Nas CNTP, para produzir 45,42 L de gás car-bônico são necessários 116 g de gás

(3)

Editora Exato

Editora Exato 1919

55 ((UnBUnB) A transformação do mármore (carbonato) A transformação do mármore (carbonato de cálcio) em gesso (sulfato de cálcio), sob a ação de cálcio) em gesso (sulfato de cálcio), sob a ação da chuva ácida (solução aquosa de ácido da chuva ácida (solução aquosa de ácido sulfúri-co), é dada por uma equação química que tem co), é dada por uma equação química que tem como produtos, além do sulfato de cálcio, a água como produtos, além do sulfato de cálcio, a água e o gás dióxido de carbono. Admitindo que os e o gás dióxido de carbono. Admitindo que os re- re-agentes sejam consumidos totalmente, calcule a agentes sejam consumidos totalmente, calcule a massa em gramas de sulfato de cálcio, formada massa em gramas de sulfato de cálcio, formada quando 50 gramas de carbonato de cálcio reagem quando 50 gramas de carbonato de cálcio reagem com 49 gramas de ácido sulfúrico.

com 49 gramas de ácido sulfúrico.

Ca

CaCO CO (s33(s) ) H ++H SO 22SO (a44(aq) q) →→CaSCaSO O (s44(s) ) H++H O22O( ) ( ) CO ll ++CO (g22(g))

Dados:

Dados: Massas Massas molares molares (M): (M): M M (Ca) (Ca) == 40g / mol 40g / mol M (C) = 12 g / mol. M (C) = 12 g / mol. M (O) = 16 g / mol. M (O) = 16 g / mol. M (H) = 1gg / mol. M (H) = 1gg / mol. M (S) = 32 g / mol. M (S) = 32 g / mol. 66 (CATÓLICA)(CATÓLICA) O hidróxido de alumínioO hidróxido de alumínio

(A

(All(OH)(OH)₃₃) é utilizado como medicamento à aci-) é utilizado como medicamento à

aci-dez estomacal (azia), provocada pelo excesso de dez estomacal (azia), provocada pelo excesso de ácido clorídrico (HC

ácido clorídrico (HCll) produzido pelo estômago.) produzido pelo estômago.

Sabendo-se que uma dose do medicamento Sabendo-se que uma dose do medicamento con-tém 3,2g de A

tém 3,2g de All(OH)(OH)₃₃, determine o número de, determine o número de

mols de HC

mols de HCllneutralizados no estômago.neutralizados no estômago.

Dados: massa molar do A

Dados: massa molar do All(OH)(OH)₃₃= 78g/mol.= 78g/mol.

77 A equação química SOA equação química SO22(g) + 2H(g) + 2H22S(g)S(g) →→ 2H

2H22O(L) + 3S(s) representa a reação de formaçãoO(L) + 3S(s) representa a reação de formação

do

do enxofre enxofre a a partir partir de de gases gases vulcânicos. vulcânicos. ParaPara produzir

produzir um um depósito depósito de de enxofre enxofre de de 4,8 4,8 x x 101066

Kg, são necessários quantos mols de

Kg, são necessários quantos mols de SOSO22(g) ?(g) ?

Massas molares: Massas molares:



 M(S) = 32,0 g/mol.M(S) = 32,0 g/mol. 

 M(O) = 16,0 g/mol.M(O) = 16,0 g/mol.

Divida a sua resposta por 10 Divida a sua resposta por 1077..

88 (CEUB-2°/98)(CEUB-2°/98) 7,0 g de nitrogênio reagem com7,0 g de nitrogênio reagem com quantidade suficiente de hidrogênio produzindo quantidade suficiente de hidrogênio produzindo amônia, segundo a equação química não amônia, segundo a equação química não balance-ada:

ada:

N

N22(g) + H(g) + H22(g)(g) NHNH33(g)(g)

A massa de amônia produzida nesta reação será: A massa de amônia produzida nesta reação será: Dados: N - 14 u e H - 1 u. Dados: N - 14 u e H - 1 u. a) 34 g. a) 34 g. b) 17 g. b) 17 g. c) 15 g. c) 15 g. d) 7,5 g. d) 7,5 g. e) 8,5 g. e) 8,5 g.

99 (UnB)(UnB) A equação química (não balanceada) queA equação química (não balanceada) que descreve a reação de formação da amônia (NH descreve a reação de formação da amônia (NH33),),

a partir das substâncias simples nitrogênio e a partir das substâncias simples nitrogênio e hi-drogênio, é:

drogênio, é: N

N2(g)2(g) + H+ H2(g)2(g)NHNH3(g)3(g)

Calcule a quantidade de N

Calcule a quantidade de N2(g)2(g)(em gramas) que se-(em gramas) que

se-rá consumida na obtenção de 170g NH rá consumida na obtenção de 170g NH3(g).3(g).

Massas

Massas molares: molares: M(N) M(N) = = 14 14 g/mol.g/mol. M(H) = 1 g/mol. M(H) = 1 g/mol. 10

10 (FUVEST)(FUVEST) Nas indústrias petroquímicas, o en-Nas indústrias petroquímicas, o en-xofre pode ser obtido pela reação: 2H

xofre pode ser obtido pela reação: 2H22S + SOS + SO22

3S + 2H 3S + 2H22OO

Qual a quantidade máxima de enxofre, em Qual a quantidade máxima de enxofre, em gra-mas, que pode ser obtida, partindo-se de 5,0 mols mas, que pode ser obtida, partindo-se de 5,0 mols de H

de H22S e 2,0 mols de SOS e 2,0 mols de SO22? Indique os cálculos.? Indique os cálculos.

Massa atômica do S = 32,1. Massa atômica do S = 32,1. 11

11 (Cesgranrio)(Cesgranrio) Um funileiro usa um maçarico deUm funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno é obtido na hora, através da seguinte reação é obtido na hora, através da seguinte reação quí-mica: mica: Dados: M(Ca)=40g/mol Dados: M(Ca)=40g/mol M(C) = 12g/mol M(C) = 12g/mol CaC

CaC22+ 2H+ 2H22OOCa(OH)Ca(OH)22+ C+ C22HH22

Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC

(CaC22) que será necessária para obter 12,31 L de) que será necessária para obter 12,31 L de

acetileno (C

acetileno (C22HH22) a 1 atm e 27°C?) a 1 atm e 27°C?

a) 64 g. a) 64 g. b) 16 g. b) 16 g. c) 3,2 g. c) 3,2 g. d) 32 g. d) 32 g. e) 6,4 g. e) 6,4 g. 12

12 (ESPEM-SP)(ESPEM-SP) O hipoclorito de sódio tem propri-O hipoclorito de sódio tem propri-edades bactericida e alvejante, sendo utilizado edades bactericida e alvejante, sendo utilizado para cloração de piscinas, e é vendido no para cloração de piscinas, e é vendido no merca-do consumimerca-dor, em solução, como Água do consumidor, em solução, como Água Sanitá-ria, Cândida, Q-bôa, etc.

ria, Cândida, Q-bôa, etc.

Para fabricá-lo, reage-se gás cloro com soda Para fabricá-lo, reage-se gás cloro com soda cáustica:

cáustica: Cl

Cl22+ 2NaOH+ 2NaOHNaCl + NaCIO + HNaCl + NaCIO + H22OO

A massa de soda cáustica, necessária para obter A massa de soda cáustica, necessária para obter 149 kg de hipoclorito de sódio, é:

149 kg de hipoclorito de sódio, é: Dados:

Dados: M(Na) M(Na) = = 23 23 g/molg/mol M(O)=16g/mol M(O)=16g/mol MCl)=35,5 g/mol MCl)=35,5 g/mol a) 40 kg. a) 40 kg. b) 80 kg. b) 80 kg. c) 120 kg. c) 120 kg. d) 160 kg. d) 160 kg. e) 200 kg. e) 200 kg.

(4)

Editora Exato

Editora Exato 2020

13

13 (UnB-PAS-1° Ano)(UnB-PAS-1° Ano). Uma das atividades do. Uma das atividades do químico, com importantes aplicações nas demais químico, com importantes aplicações nas demais áreas do conhecimento humano, consiste em áreas do conhecimento humano, consiste em de-terminar a quantidade de uma substância terminar a quantidade de uma substância necessá-ria para reagir com outra. Um médico, quando ria para reagir com outra. Um médico, quando receita certo medicamento, deve calcular a receita certo medicamento, deve calcular a quan-tidade de substância ativa do medicamento que tidade de substância ativa do medicamento que reagirá com as substâncias do organismo do reagirá com as substâncias do organismo do paci-ente. Para realizar seus cálculos, o médico pode ente. Para realizar seus cálculos, o médico pode tomar como base as relações estequiométricas tomar como base as relações estequiométricas en-tre as substâncias reagentes. Com relação aos tre as substâncias reagentes. Com relação aos princípios da estequiometria, envolvidos nos princípios da estequiometria, envolvidos nos cál-culos do médico, julgue os itens a seguir:

culos do médico, julgue os itens a seguir:

1 1 1 111 1

1 Para tais cálculos, é necessário balancear a e-Para tais cálculos, é necessário balancear a e-quação química; o que significa considerar quação química; o que significa considerar que, na reação química, embora haja que, na reação química, embora haja transfor-mação, há conservação de átomos.

mação, há conservação de átomos.

2 2 2 222 2

2 Os cálculos estequiométricos poderão ser fei-Os cálculos estequiométricos poderão ser fei-tos com base na massa molar da substância tos com base na massa molar da substância a-tiva, determinada experimentalmente, e com tiva, determinada experimentalmente, e com base em resultados da lei das proporções, base em resultados da lei das proporções, defi-nidas para a reação em questão, ainda que não nidas para a reação em questão, ainda que não se tenha conhecimento preciso da estrutura se tenha conhecimento preciso da estrutura química daquela substância.

química daquela substância.

3 3 3 333 3

3 Cálculos de medicação que se baseiam na es-Cálculos de medicação que se baseiam na

es-tequiometria pressupõem o conhecimento de tequiometria pressupõem o conhecimento de técnicas específicas de contagem de moléculas técnicas específicas de contagem de moléculas uma a uma.

uma a uma. 14

14 (UERJ)(UERJ) "O químico francês Antoine Laurent de"O químico francês Antoine Laurent de Lavoisier ficaria surpreso se conhecesse o Lavoisier ficaria surpreso se conhecesse o muni-cípio de Resende, a 160 quilômetros do Rio. É lá, cípio de Resende, a 160 quilômetros do Rio. É lá, às margens da Via Dutra, que moradores, às margens da Via Dutra, que moradores, empre-sários e o poder público seguem à risca a máxima sários e o poder público seguem à risca a máxima do cientista que revolucionou o século XVIII, ao do cientista que revolucionou o século XVIII, ao provar que, na natureza, tudo se transforma. provar que, na natureza, tudo se transforma. Gra-ças a uma campanha que já reúne boa parte da ças a uma campanha que já reúne boa parte da população, Resende é forte concorrente ao título população, Resende é forte concorrente ao título de capital nacional da reciclagem. Ao mesmo de capital nacional da reciclagem. Ao mesmo tempo em que diminui a quantidade de lixo tempo em que diminui a quantidade de lixo joga-do no aterro sanitário, a comunidade faz sucata do no aterro sanitário, a comunidade faz sucata virar objeto de consumo. Nada se perde."

virar objeto de consumo. Nada se perde."

(Revista Domingo, 11 jul. 1993). (Revista Domingo, 11 jul. 1993).

Assim, com base na equação: Assim, com base na equação:

2Al

2Al22OO33(s)(s) 4Al(s) + 304Al(s) + 3022(g)(g)

e supondo-se um rendimento de 100% no e supondo-se um rendimento de 100% no proces- proces-so, a massa de alumínio que pode ser obtida na so, a massa de alumínio que pode ser obtida na re-ciclagem de 255 kg de sucata, contendo 80% de ciclagem de 255 kg de sucata, contendo 80% de Al

Al22OO33em massa, é:em massa, é:

Dados: M(Al) = 27 g/mol. Dados: M(Al) = 27 g/mol. M(O) = 16 g/mol. M(O) = 16 g/mol. M(H) = 1 g/mol. M(H) = 1 g/mol. M(S) = 32 g/mol. M(S) = 32 g/mol. a) 540 kg. a) 540 kg. b) 270 kg. b) 270 kg. c) 135 kg. c) 135 kg. d) 108 kg. d) 108 kg. e) 96 kg. e) 96 kg. 15

15 (FUVEST-SP)(FUVEST-SP) O equipamento de proteção co-O equipamento de proteção co-nhecido como air bag, usado em automóveis, nhecido como air bag, usado em automóveis, contém substâncias que se transformam, em contém substâncias que se transformam, em de-terminadas condições, liberando N

terminadas condições, liberando N22, que infla um, que infla um

recipiente de plástico. recipiente de plástico.

As equações das reações envolvidas no processo As equações das reações envolvidas no processo são:

são: 2NaN

2NaN332Na + 3N2Na + 3N22

azoteto de sódio azoteto de sódio 10Na + 2KNO

10Na + 2KNO33KK22O + 5NaO + 5Na22O + NO + N22

a) Considerando que N

a) Considerando que N22 é gerado nas duas rea-é gerado nas duas

rea-ções, calcule a massa de azoteto de sódio ções, calcule a massa de azoteto de sódio ne-cessária para que sejam gerados 80 L de cessária para que sejam gerados 80 L de nitrogênio, nas condições ambientes.

nitrogênio, nas condições ambientes.

b) Os óxidos formados, em contato com a pele, b) Os óxidos formados, em contato com a pele, podem provocar queimadura. Escreva a podem provocar queimadura. Escreva a equa-ção da reaequa-ção de um desses óxidos com a água ção da reação de um desses óxidos com a água contida na pele.

contida na pele.

(Dados: volume molar do gás nas condições (Dados: volume molar do gás nas condições

am-bientes = 25 L/moI; massa molar do NaN bientes = 25 L/moI; massa molar do NaN33 ==

65 g/mol). 65 g/mol). GABARITO GABARITO Exercícios Exercícios 11 C, E, EC, E, E 22 44g44g 33 E, C, CE, C, C 44 E, C, C, EE, C, C, E 55 68g68g 66 0,120,12 77 55 88 EE 99 140g140g 10 10 192,6g192,6g 11 11 DD 12 12 DD 13 13 C, C, EC, C, E 14 14 DD 15 15 a) 104ga) 104g b) K b) K22O + HO + H22OO2KOH2KOH Na Na22O + HO + H22OO2NaOH2NaOH