(A) A e B (B) A e C (C) A, C e D (D) B, C e D (E) C e D

Texto

(1)

QUESTÕES DE SALA

01. (UNIFESP) Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares.

SO3, H2S e BeCl2 apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares

(A) III, I e II.

(B) III, I e IV.

(C) III, II e I.

(D) IV, I e II.

(E) IV, II e I.

02. (UFG) Considerando-se o modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (do inglês, VSEPR), as moléculas que apresentam geometria linear, trigonal plana, piramidal e tetraédrica são, respectivamente,

(A) SO2, PF3, NH3 e CH4

(B) BeH2, BF3, PF3 e SiH4

(C) SO2, BF3, PF3 e CH4

(D) CO2, PF3, NH3 e CCl4

(E) BeH2, BF3, NH3 e SO3

03. (UFTM) A partir da análise das estruturas de Lewis, o par de substâncias que apresenta a mesma geometria molecular é:

(A) CH3Cl e SO3. (B) NH3 e SO3. (C) PCl3 e SO3. (D) NH3 e PCl3. (E) NH3 e CH3Cl.

04. (MED UNILUS/2016) Dadas as seguintes moléculas:

I. SO2 IV. CH4

II. H2O V. NH3

III. CO2 VI. HCl

Assinale a alternativa que apresenta apenas substâncias de geometria linear.

(A) I e III (B) II e III (C) III e IV (D) III e VI (E) V e VI

05. (UFSM) Um dos principais desafios mundiais, nos dias de hoje, é obter água de boa qualidade. É a água uma molécula simples, mas fundamental para a sobrevivência humana.

A água é uma molécula que possui geometria __________; por isso, é __________.

Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas.

(A) linear – polar (B) linear – apolar (C) angular – polar (D) angular – apolar (E) piramidal – polar

06. (FUVEST) A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos.

Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da

- diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados. (Nas moléculas apresentadas, átomos de elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes.)

- forma geométrica das moléculas.

(Observação: Eletronegatividade é a capacidade de um átomo para atrair os elétrons da ligação covalente.)

Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas

(A) A e B (B) A e C (C) A, C e D (D) B, C e D (E) C e D

07. (UFRGS) O quadro a seguir apresenta a estrutura geométrica e a polaridade de várias moléculas, segundo a

"Teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência".

Assinale a alternativa em que a relação proposta está INCORRETA.

(2)

08. (UEM) Utilizando o modelo de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR), assinale a(s) alternativa(s) que apresenta(m) uma correta descrição da geometria e da polaridade das moléculas.

01. Amônia: piramidal, polar.

02. Trióxido de enxofre: trigonal plana, apolar.

04. Dióxido de carbono: angular, apolar.

08. Cloreto de metila: piramidal, polar.

16. Ácido cianídrico: linear, polar.

09. (UNICID/2017)

TAREFA do DIA SEGUINTE Geometria Molecular

T1. (PUC-SP) De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível.

Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação).

Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é:

(A) trigonal plana.

(B) piramidal.

(C) angular.

(D) linear.

(E) tetraédrica.

T2. (PUC-SP) Sabendo-se que:

- a amônia (NH3) é constituída por moléculas polares e apresenta boa solubilidade em água.

- o diclorometano (CH2Cl2) não possui isômeros. Sua molécula apresenta polaridade, devido à sua geometria e à alta eletronegatividade do elemento Cl.

- o dissulfeto de carbono (CS2) é um solvente apolar de baixa temperatura de ebulição.

As fórmulas estruturais que melhor representam essas três substâncias são, respectivamente,

T3. (Unificado-BA) A amônia (NH3), ao reagir com a água origina os íons amônio (NH4+) e hidroxila (OH-) segundo a equação química:

NH3(g) + H2O(ℓ)  NH4+

(aq) + OH(aq)

Dados: números atômicos: H = 1; N = 7; O = 8.

As duas espécies químicas formadas pelo nitrogênio (N) apresentam, respectivamente, geometria:

(A) trigonal e angular.

(B) piramidal e tetraédrica.

(C) tetraédrica e piramidal.

(D) tetraédrica e plana.

(E) linear e piramidal.

T4. (UFRGS) O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular.

Relacione as moléculas com as respectivas geometrias:

Coluna I - Geometria molecular 1. linear

2. quadrada 3. trigonal plana 4. angular

5. pirâmide trigonal 6. bipirâmide trigonal Coluna II - Moléculas (__) SO3

(__) NH3 (__) CO2 (__) SO2

A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a sequência de associações corretas é:

(A) 5 - 3 - 1 - 4 (B) 3 - 5 - 4 - 6 (C) 3 - 5 - 1 – 4 (D) 5 - 3 - 2 - 1 (E) 2 - 3 - 1 – 6

(3)

T5. (ITA) Assinale a opção que contém a geometria molecular correta das espécies OF2, SF2, BF3, NF3, CF4 e XeO4, todas no estado gasoso.

(A) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.

(B) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar.

(C) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica.

(D) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.

(E) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.

T6. (ITA) Assinale a opção que contém respectivamente a geometria das moléculas: AsH3 e SiCℓ4 no estado gasoso.

(A) Plana, plana.

(B) Piramidal, plana.

(C) Plana, tetragonal.

(D) Piramidal, piramidal.

(E) Piramidal, tetragonal.

T7. (UNICAMP) Considerando as moléculas NH3, CH4, CO2, e H2O, indique a configuração espacial (fórmula estrutural) de cada uma, utilizando a terminologia: linear, angular piramidal, quadrangular e tetraédrica.

T8. (UFSM) Assinale a alternativa que apresenta APENAS moléculas contendo geometria piramidal.

(A) BF3 – SO3 – CH4 (B) SO3 – PH3 – CHCℓ3 (C) NCℓ3 – CF2Cℓ2 – BF3 (D) POCℓ2 – NH3 – CH4

(E) PH3 - NCℓ3 - PHCℓ2

T9. (UFRGS) Na obtenção do vinagre de vinho, o etanol reage com o O2 do ar e transforma-se em ácido acético, conforme representado a seguir.

H3C-CH2-OH + O2  H3C-COOH + H2O

Nessa reação, a geometria dos ligantes em torno do átomo de carbono do grupo funcional sofre alteração de (A) tetraédrica para trigonal plana.

(B) trigonal plana para tetraédrica.

(C) tetraédrica para piramidal.

(D) linear para trigonal plana.

(E) linear para tetraédrica.

T10. (UFRGS) O Cloreto de titânio (TiCl4) é um líquido incolor que se hidrolisa quando em presença de ar úmido e forma uma densa fumaça, processo utilizado na primeira guerra mundial para produzir cortinas de fumaça. O cloreto de titânio pode apresentar um tipo de estrutura molecular:

(A) tetraédrica.

(B) trigonal plana.

(C) angular.

(D) linear.

(E) piramidal.

Polaridade Molecular

T11. (UFPE) Tetracloreto de carbono é um bom solvente para moléculas diatômicas de iodo, que, por sua vez, quase não se dissolve em água.

Consultado a tabela periódica, podemos afirmar que:

(__) o tetracloreto de carbono é uma molécula apolar, com ligações covalentes polares entre o carbono e o cloro.

(__) o iodo diatômico é uma molécula apolar, e isto explica em parte sua alta solubilidade em tetracloreto de carbono.

(__) a molécula de água também é apolar, mas a polaridade da ligação O–H é muito elevada.

(__) a ligação química na molécula I2 é do tipo sigma.

(__) a molécula de tetracloreto de carbono é plana.

T12. (UFTM) Os veículos automotivos que usam combustíveis fósseis são um dos principais responsáveis pela má qualidade do ar das grandes cidades e também contribuem para o aquecimento global. Além do gás carbônico (CO2) produzido na combustão, são formados os óxidos nitrosos, que participam de reações secundárias com o ar, formando ozônio (O3), que causa irritação no sistema respiratório, podendo levar a sérios problemas de redução da capacidade pulmonar. A forma geométrica da molécula de gás carbônico e a polaridade da molécula de ozônio são, respectivamente,

(A) angular e polar.

(B) angular e apolar.

(C) linear e polar.

(D) linear e apolar.

(E) trigonal planar e apolar.

T13. (UEPG) Com base nos números atômicos dos átomos a seguir, H (Z = 1); C (Z = 6); O (Z = 8), assinale o que for correto quanto às ligações e compostos formados.

01. A molécula de CO2 tem maior polaridade que a molécula de H2O.

02. Na estrutura do composto CO2 ocorre ligação covalente polar.

04. Os compostos de fórmula CH4 são moleculares.

08. Em um recipiente fechado contendo os gases O2 e CO2 ocorrem interações intermoleculares do tipo atrações dipolo-dipolo.

16. O composto de fórmula molecular O2 apresenta dupla ligação covalente apolar.

T14. (UFPE) A polaridade da molécula é, muitas vezes, determinante para suas propriedades físico-químicas, como por exemplo, pontos de ebulição e fusão, e solubilidade. Os momentos dipolares das moléculas NF3 e BF3 são 0,235 D e 0 D, respectivamente. Sobre a polaridade destas moléculas julgue os itens a seguir:

Nota do Polaka: o momento dipolar de uma molécula possui a unidade D (Debye). Não se preocupe com isso.

(__) a molécula BF3 é menos polar do que NF3 porque o boro é mais eletronegativo que o nitrogênio.

(__) a molécula BF3 é apolar porque tem estrutura trigonal planar.

(__) a molécula NF3 é polar porque tem estrutura trigonal planar.

(__) a molécula NF3 é mais polar que BF3 porque o nitrogênio é mais eletronegativo que o boro.

(4)

T15. (UNIFESP) Na queima do cigarro, há a liberação dos gases CO, CO2 e de outras substâncias tóxicas como alcatrão, nicotina, fenóis e amônia (NH3). Para a conscientização sobre a toxicidade do cigarro, a campanha antifumo do estado de São Paulo mostrava o uso do monoxímetro, “bafômetro do cigarro”, que mede a concentração de monóxido de carbono, em ppm (partes por milhão), no ar exalado dos pulmões do indivíduo. A figura representa o resultado da aplicação do teste.

a) Dado que 1 ppm de CO refere-se ao teor de 1 L de CO em 106 L de ar e que a densidade do CO é 1,145 g/L nas condições do teste, qual deve ser o valor de XX, indicado no visor do monoxímetro, se dois litros de ar exalado por aquele indivíduo contêm 4,58.10–2 mg de monóxido de carbono?

b) As moléculas de amônia e de gás carbônico apresentam formas geométricas e polaridades bem distintas. Descreva essas características.

T16. (UFOP) O hidrogênio, por ser mais leve que o ar, foi muito usado no passado para encher balões dirigíveis. Em 1937, um desses balões movidos a gás hidrogênio, o Hindenburg, explodiu, provocando um incêndio de grandes proporções. O acidente pôs fim a esse curioso meio de transporte. A produção de hidrogênio pode ser realizada a partir do metano com vapor de água segundo a seguinte reação não balanceada:

CH4(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)

a) Qual a massa de CH4, em kg, consumida nesse processo para produzir um volume de gás hidrogênio nas CNTP capaz de encher um balão dirigível de 560 m3? b) Considerando os gases que participam da obtenção do hidrogênio, complete o seguinte quadro:

Molécula Estrutura de Lewis

Geometria

molecular Polaridade CH4

H2O

CO2

TAREFA - EXERCÍCIOS Questões Gerais

T17. (UFRGS/2018) Considerando a geometria molecular de algumas moléculas e íons, assinale a alternativa que lista apenas as espécies com geometria trigonal plana.

(A) CO2, SO2, SO3

(B) O3, NH3, NO3-

(C) NO3-, O3, CO2

(D) NH3, BF3, SO3

(E) SO3, NO3-, BF3

T18. (FUVEST/2018)

Analise a tabela periódica e as seguintes afirmações a respeito do elemento químico enxofre (S):

I. Tem massa atômica maior do que a do selênio (Se).

II. Pode formar com o hidrogênio um composto molecular de fórmula H2S.

III. A energia necessária para remover um elétron da camada mais externa do enxofre é maior do que para o sódio (Na).

IV. Pode formar com o sódio (Na) um composto iônico de fórmula Na3S.

São corretas apenas as afirmações (A) I e II.

(B) I e III.

(C) II e III.

(D) II e IV.

(E) III e IV.

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

Molécula-chave da vida é “vista” por radiotelescópio. A partir de observações feitas pelo Alma, o maior radiotelescópio do mundo, dois grupos internacionais de cientistas detectaram mais uma vez, no espaço, moléculas pré-bióticas – um dos ingredientes necessários para a existência de vida. Desta vez, os astrônomos observaram a presença do composto isocianato de metila em imensas nuvens de poeira. O isocianato de metila tem estrutura semelhante à unidade fundamental das proteínas. O isocianato de metila pode ser considerado derivado do ácido isociânico, de fórmula HNCO.

(Fonte: <http://ciencia.estadao.com.br>. Adaptado.)

T19. (UFPR/2018) Com base no texto:

a) Desenhe a estrutura de Lewis do ácido isociânico, indicando as ligações covalentes por traços (-).

(Não é necessário indicar os pares de elétrons isolados (não ligantes)).

(5)

b) Faça uma projeção da estrutura espacial da molécula e indique a sua geometria (linear, angular, piramidal, tetraédrica etc.).

c) Qual é o valor de NOX do carbono na molécula de ácido isociânico? Mostre como chegou ao resultado.

T20. (AMAN/2017) Compostos contendo enxofre estão presentes, em certo grau, em atmosferas naturais não poluídas, cuja origem pode ser: decomposição de matéria orgânica por bactérias, incêndio de florestas, gases vulcânicos etc. No entanto, em ambientes urbanos e industriais, como resultado da atividade humana, as concentrações desses compostos são altas. Dentre os compostos de enxofre, o dióxido de enxofre (SO2) é considerado o mais prejudicial à saúde, especialmente para pessoas com dificuldade respiratória.

Adaptado de BROWN, T.L. et al, Química: a Ciência Central. 9ª ed, Ed. Pearson, São Paulo, 2007.

Em relação ao composto SO2 e sua estrutura molecular, pode-se afirmar que se trata de um composto que apresenta

Dado: número atômico S = 16; O = 8.

(A) ligações covalentes polares e estrutura com geometria espacial angular.

(B) ligações covalentes apolares e estrutura com geometria espacial linear.

(C) ligações iônicas polares e estrutura com geometria espacial trigonal plana.

(D) ligações covalentes apolares e estrutura com geometria espacial piramidal.

(e) ligações iônicas polares e estrutura com geometria espacial linear.

T21. (UFPR/2017) O ano 2016 corresponde ao aniversário de centenário do artigo “The Atom and the Molecule”, publicado por Gilbert N. Lewis em 1916, no qual ele propôs seu modelo de compartilhamento de pares de elétrons na ligação. Desse modelo se desenvolveram os diagramas (diagramas de Lewis) e a regra do octeto.

Originalmente, Lewis denominou seu modelo de Teoria do Átomo Cúbico, em que os átomos possuiriam uma estrutura eletrônica rígida num caroço e elétrons móveis na camada de valência, que se dispõe formando um cubo.

Na ligação química, os átomos compartilhariam arestas ou faces dos cubos de modo a preencher oito elétrons nos vértices de cada átomo. No esquema abaixo está ilustrado o átomo de cloro, que possui 7 elétrons (círculos nos vértices) na camada de valência. Dois átomos se unem por uma aresta para formar a molécula de Cl2, preenchendo os 8 elétrons, 1 em cada vértice de cada átomo.

a) O átomo de oxigênio possui número atômico 8. Quantos elétrons pertencem ao “caroço” e quantos estão na camada de valência?

b) Desenhe a estrutura do átomo de oxigênio segundo o modelo do átomo cúbico.

c) Desenhe a estrutura da molécula de O2 segundo o modelo do átomo cúbico. Nessa molécula, os átomos estão conectados por uma aresta ou face do cubo?

Justifique.

T22. (MACK/2017) Assinale a alternativa que apresenta compostos químicos que possuam, respectivamente, ligação covalente polar, ligação covalente apolar e ligação iônica.

(A) H2O, CO2 e NaCl.

(B) CCl4, O3 e HBr.

(C) CH4, SO2 e HI.

(D) CO2, O2 e KCl.

(E) H2O, H2 e HCl.

T23. (FAMERP/2017) A ligação química existente entre os átomos de cloro na molécula do gás cloro é do tipo covalente

a) dupla apolar.

b) simples polar.

c) tripla apolar.

d) simples apolar.

e) tripla polar.

T24. (MACK/2017) Assinale a alternativa que apresenta compostos químicos que possuam geometria molecular, respectivamente, linear, trigonal plana e piramidal.

a) H2O, SO3 e CH4. b) CO2, SO3 e NH3. c) CH4, SO2 e HF.

d) CO2, SO2 e NH3. e) H2O, SO2 e HF.

T25. (ENEM/2017) No ar que respiramos existem os chamados “gases inertes”. Trazem curiosos nomes gregos, que significam “o Novo”, “o Oculto”, “o Inativo”. E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua condição, que não interferem em nenhuma reação química, não se combinam com nenhum outro elemento e justamente por esse motivo ficaram sem ser observados durante séculos: só em 1962 um químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio) a combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel.

LEVI, P. A tabela periódica. Rio de Janeiro: Relume-Dumará,1994 (adaptado).

Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado?

a) Densidade.

b) Condutância.

c) Eletronegatividade.

d) Estabilidade nuclear.

e) Temperatura de ebulição.

(6)

MICRO-REVISÃO 1

T26. (MACK/2018) Assinale (V) para verdadeiro e (F) para falso, para as afirmações abaixo.

(__) Os metais apresentam alta condutividade elétrica, mas baixa condutividade térmica.

(__) O bronze é uma liga formada por cobre e estanho.

(__) Compostos iônicos conduzem corrente elétrica em meio aquoso e quando fundidos.

(__) A ligação covalente ocorre entre metais e não metais.

O KBr é um exemplo.

(__) O dióxido de carbono é uma molécula apolar, mas que possui ligações covalentes polares.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo é

(A) F, F, V, F e V.

(B) F, V, V, F e V.

(C) V, F, V, F e V.

(D) F, F, V, F e F.

(E) V, V, F, V e F.

T27. (MACK/2017) Assinale a alternativa que apresenta compostos químicos que possuam geometria molecular, respectivamente, linear, trigonal plana e piramidal.

(A) H O, SO2 3 e CH .4 (B) CO , SO2 3 e NH .3 (C) CH , SO4 2 e HF.

(D) CO , SO2 2 e NH .3 (E) H O, SO2 2 e HF.

MICRO-REVISÃO 2

T28. (AMAN/2017) Compostos contendo enxofre estão presentes, em certo grau, em atmosferas naturais não poluídas, cuja origem pode ser: decomposição de matéria orgânica por bactérias, incêndio de florestas, gases vulcânicos etc. No entanto, em ambientes urbanos e industriais, como resultado da atividade humana, as concentrações desses compostos são altas. Dentre os compostos de enxofre, o dióxido de enxofre (SO )2 é considerado o mais prejudicial à saúde, especialmente para pessoas com dificuldade respiratória.

Adaptado de BROWN, T.L. et al, Química: a Ciência Central. 9ª ed, Ed. Pearson, São Paulo, 2007.

Em relação ao composto SO2 e sua estrutura molecular, pode-se afirmar que se trata de um composto que apresenta

(A) ligações covalentes polares e estrutura com geometria espacial angular.

(B) ligações covalentes apolares e estrutura com geometria espacial linear.

(C) ligações iônicas polares e estrutura com geometria espacial trigonal plana.

(D) ligações covalentes apolares e estrutura com geometria espacial piramidal.

(E) ligações iônicas polares e estrutura com geometria espacial linear.

T29. (UPF/2016) Na coluna da esquerda, estão relacionadas as moléculas, e, na coluna da direita, a geometria molecular. Relacione cada molécula com a adequada geometria molecular.

1. NOC ( ) linear 2. NC 3 ( ) tetraédrica 3. CS2 ( ) trigonal plana 4. CC 4 ( ) angular 5. BF3 ( ) piramidal

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

(A) 3 – 2 – 5 – 1 – 4.

(B) 3 – 4 – 5 – 1 – 2.

(C) 1 – 4 – 5 – 3 – 2.

(D) 3 – 4 – 2 – 1 – 5.

(E) 1 – 2 – 3 – 4 – 5.

MICRO-REVISÃO 3

T30. (UFRGS) O dióxido de enxofre, em contato com o ar, forma trióxido de enxofre que, por sua vez, em contato com a água forma ácido sulfúrico.

Na coluna da esquerda, abaixo, estão listadas 5 substâncias envolvidas nesse processo. Na coluna da direita, características das moléculas dessa substância.

1. SO2 ( ) tetraédrica, polar 2. SO3 ( ) angular, polar 3. H SO2 4 ( ) linear, apolar 4. H O2 ( ) trigonal, apolar 5. O2

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

(A) 1 – 4 – 3 – 2.

(B) 2 – 3 – 5 – 1.

(C) 2 – 3 – 4 – 5.

(D) 3 – 1 – 5 – 2.

(E) 3 – 4 – 2 – 1.

T31. (PUC-MG) Dentre as alternativas abaixo, assinale a que corresponde a uma substância covalente polar, covalente apolar e iônica, respectivamente.

(A) N , CH2 4 e MgC 2 (B) CC 4, NaC e HC (C) H SO , N2 4 2 e MgC 2 (D) O , CH2 4 e NaC

(7)

GABARITO - TAREFA DO DIA SEGUINTE T1: D

T2: B T3: B T4: C T5: C T6: E

T7: Piramidal, Tetraédrica, Linear e Angular.

T8: E T9: A T10: A

T11: V, V, F, V, F T12: C

T13: 2 + 4 + 16 = 22 T14: F, V, F, F

T15:

a) 1,145 g/L é a densidade do monóxido de carbono.

Como temos o valor da massa de monóxido de carbono presente em 2 L de ar, podemos calcular o volume de CO neste volume de ar:

1 L (CO)  1,145 g (CO) VCO  4,58 x 10-2 x 10-3 g (CO) VCO = 4,0 x 10-5 L

Como calculamos o valor do volume de monóxido de carbono em 2 L de ar, podemos compara com 1 milhão de litros (106), obtendo XX ppm:

4,0 x 10-5 L (CO)  2 L de ar VCO’  106 L de ar

VCO’ = 20 L de CO em 106 L de ar, ou seja, 20 ppm XX = 20 ppm

b) Amônia (NH3) (geometria piramidal).

b) Dióxido de carbono (CO2) (geometria linear)

T16:

a) Balanceando a equação, teremos:

CH4(g) + 2 H2O(g)  CO2(g) + 4 H2(g)

16 g --- 4 x 22,4 L

CH4

m --- 560.103 L

CH4

m = 100.103 g = 100 kg.

b) Teremos:

Molécula Estrutura de Lewis

Geometria

molecular Polaridade

CH4 Tetraédrica Apolar

H2O Angular Polar

CO2 Linear Apolar

T17: E T18: C

T19:

a) Desenho da estrutura de Lewis do ácido isociânico:

b) Projeção da estrutura:

c) O valor do NOX do carbono na molécula do ácido isociânico é 4.

T20: A

T21:

a) De acordo com a distribuição eletrônica, para o oxigênio (Z8), vem:

2 2 4

8

Dois Seis elétrons elétrons na camada no caroço de valência

O 1s 2s 2p

b) Estrutura do átomo de oxigênio segundo o modelo do átomo cúbico:

c) Como o oxigênio faz dupla ligação, a conexão ocorre da seguinte maneira:

(8)

T22: D T23: D T24: B

T25: C

De acordo com o texto só em 1962 um químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio) a combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel.

Este trecho descreve a elevada eletronegatividade do flúor, capaz de formar XeF4.

GABARITO - MICRO-REVISÃO 1 T26: B

T27: B

GABARITO - MICRO-REVISÃO 2 T28: A

T29: B

GABARITO - MICRO-REVISÃO 3 T30: D

T31: C

Imagem

Referências

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