QUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 06 SOLUÇÕES: MISTURAS - PARTE 2

QUÍMICA - 2

_ANO

MÓDULO 06

SOLUÇÕES: MISTURAS -

PARTE 2

Fixação

1) 60 ml de uma solução 0,75 mol/L de NaOH neutralizam 30 ml de uma solução de ácido sulfúrico. A molaridade do ácido é:

a) 0,65 d) 0,75 b) 0,85 e) 0,45 c) 0,95

Fixação

2) (FEI) Para neutralizar uma alíquota de 25 ml de uma solução de H₂SO₄ foram consumido 30 ml de solução 0,1 molar de NaOH. A massa de H₂SO₄ contida em 250 ml de solução é:

Dados : Massa atômicas : H=1; S=32; O=16; Na=23 (u)

a) 0,49 g d) 1,96 g b) 0,98 g e) 2,94 g c) 1,47 g

Fixação

1) 60 ml de uma solução 0,75 mol/L de NaOH neutralizam 30 ml de uma solução de ácido sulfúrico. A molaridade do ácido é:

a) 0,65 d) 0,75 b) 0,85 e) 0,45 c) 0,95

Fixação

2) (FEI) Para neutralizar uma alíquota de 25 ml de uma solução de H₂SO₄ foram consumido 30 ml de solução 0,1 molar de NaOH. A massa de H₂SO₄ contida em 250 ml de solução é:

Dados : Massa atômicas : H=1; S=32; O=16; Na=23 (u)

a) 0,49 g d) 1,96 g b) 0,98 g e) 2,94 g c) 1,47 g

Fixação

3) (PUC) A hidrólise do DNA (ácido desoxirribonucleico) libera, entre outros compostos, ácido fosfórico, H₃PO₄. A quantidade desse ácido pode ser determinada por sua reação com NaOH, em água:

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

Para isto, gastou-se 30 ml de solução aquosa 1,0 mol/L de NaOH. A quantidade de H₃PO₄ assim determinada é igual a:

a) 0,01 mol b) 0,02 mol c) 0,03 mol d) 0,04 mol e) 0,05 mol Fixação

4) (UFRRJ) Uma das consequências da poluição ambiental é a chuva ácida, que, em alguns casos, pode causar danos irreparáveis à natureza. Substâncias básicas são capazes de neu-tralizar esses ácidos, atenuando os seus efeitos. O volume de Ca(OH)₂ 0,20 molar que será necessário para reagir com 100 ml de H₂SO₄ 0,40 molar é de:

a) 200 ml b) 100 ml c) 90 ml d) 50 ml e) 150 ml

Fixação

4) (UFRRJ) Uma das consequências da poluição ambiental é a chuva ácida, que, em alguns casos, pode causar danos irreparáveis à natureza. Substâncias básicas são capazes de neu-tralizar esses ácidos, atenuando os seus efeitos. O volume de Ca(OH)₂ 0,20 molar que será necessário para reagir com 100 ml de H₂SO₄ 0,40 molar é de:

a) 200 ml b) 100 ml c) 90 ml d) 50 ml e) 150 ml

Fixação

5) (USS) 0,1 mol de um ácido exige, para a reação de neutralização total, uma solução contendo 8,0 g de hidróxido de sódio. O número de hidrogênios ácidos do ácido é igual a:

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 Fixação

6) (PUC) Considere a reação de 100 ml de uma solução aquosa 1,0 x 10-1 _{mol L}-1 _{de H} 2SO4

com 200 ml de solução aquosa 2,0 x 10-2 _{mol L}-1 _{de Ca(OH)}

2 , segundo a equação:

H₂SO_4(aq) + Ca(OH)_2(aq) → CaSO_4(s) + 2H₂O_(l)

Assinale a alternativa que indica, com maior aproximação, a quantidade máxima de CaSO₄, que pode ser obtida nessa reação.

a) 0,002 mol b) 0,004 mol c) 0,006 mol d) 0,01 mol e) 0,08 mol

Fixação

6) (PUC) Considere a reação de 100 ml de uma solução aquosa 1,0 x 10-1 _{mol L}-1 _{de H} 2SO4

com 200 ml de solução aquosa 2,0 x 10-2 _{mol L}-1 _{de Ca(OH)}

2 , segundo a equação:

H₂SO_4(aq) + Ca(OH)_2(aq) → CaSO_4(s) + 2H₂O_(l)

Assinale a alternativa que indica, com maior aproximação, a quantidade máxima de CaSO₄, que pode ser obtida nessa reação.

a) 0,002 mol b) 0,004 mol c) 0,006 mol d) 0,01 mol e) 0,08 mol

Fixação

7) (UNESP) Foi preparada em laboratório uma solução de ácido clorídrico, dissolvendo-se 0,73g de cloreto de hidrogênio em água; o volume foi completado até 250ml. Um volume de 15,0ml da solução deste ácido foi completamente neutralizado por 25,0ml de hidróxido de cálcio. a) Calcule a concentração de base, em mol/L.

b) Escreva a equação química da reação de neutralização e calcule o número de mols da base, que foi neutralizado.

Fixação

7) (UNESP) Foi preparada em laboratório uma solução de ácido clorídrico, dissolvendo-se 0,73g de cloreto de hidrogênio em água; o volume foi completado até 250ml. Um volume de 15,0ml da solução deste ácido foi completamente neutralizado por 25,0ml de hidróxido de cálcio. a) Calcule a concentração de base, em mol/L.

b) Escreva a equação química da reação de neutralização e calcule o número de mols da base, que foi neutralizado.

(massas moleculares, em g/mol: H = 1; Cl = 35,5)

Fixação

8) (UERJ) Em processos de gravação de letras e figuras em peças de vidro, o ácido fluorídrico reage com o dióxido de silício, principal constituinte do vidro, de acordo com a seguinte equação:

SiO_2(s) + 4 HF_(aq) → SiF_4(g) + 2 H₂O_(ℓ)

Na gravação de uma determinada peça de vidro, foi empregada uma solução aquosa de HF com concentração de 2,0 mol x L-1_{, verificando-se a formação de 1,12 L de SiF}

4, medidos

nas CNTP. O volume, em mililitros, de solução ácida utilizado correspondeu a: a) 50

b) 100 c) 150 d) 200

Proposto

1) (UFRRJ) Foram misturados 50 ml de solução aquosa 0,4 molar de ácido clorídrico, com 50 ml de solução de hidróxido de cálcio, de mesma concentração.

a) Ao final da reação, o meio ficará ácido ou básico? Justifique sua resposta com cálculos. b) Calcule a concentração molar do reagente remanescente na mistura.

Proposto

1) (UFRRJ) Foram misturados 50 ml de solução aquosa 0,4 molar de ácido clorídrico, com 50 ml de solução de hidróxido de cálcio, de mesma concentração.

a) Ao final da reação, o meio ficará ácido ou básico? Justifique sua resposta com cálculos. b) Calcule a concentração molar do reagente remanescente na mistura.

Proposto

2) (UFSCAR) Sal de cozinha, cloreto de sódio, é fundamental em nossa alimentação, porque melhora o sabor da comida, mas também participa de importantes processos metabólicos de nosso organismo e, por isso, deve ser consumido com moderação. Genericamente, uma reação química entre um ácido e uma base leva à formação de um sal e água. Para se obter 100 ml de uma solução 0,1 mol/L de NaCl deve-se misturar:

a) 100 ml de solução aquosa de HCl 0,1 mol/L com 0,4 g de NaOH.

b) 100 ml de solução aquosa de HCl 0,1 mol/L com 100 ml de solução aquosa de NaOH 0,1 mol/L.

c) 3,65 g de HCl com 4 g de NaOH e juntar 100 ml de água. d) 0,365 g de HCl com 0,4 g de NaOH e juntar 200 ml de água.

Proposto

3) (ITA) Em um copo de 500 ml são misturados 100 ml de ácido clorídrico 1,00 molar em 100 ml de hidróxido de sódio 0,50 molar. A solução resultante no copo é:

a) 1,0 x 10-7 _{molar em OH}

-b) 1,0 x 10-7 _{molar em H}+

c) 0,05 molar em H+

d) 0,25 molar em H+

Proposto

3) (ITA) Em um copo de 500 ml são misturados 100 ml de ácido clorídrico 1,00 molar em 100 ml de hidróxido de sódio 0,50 molar. A solução resultante no copo é:

a) 1,0 x 10-7 _{molar em OH} -b) 1,0 x 10-7 _{molar em H}+ c) 0,05 molar em H+ d) 0,25 molar em H+ e) 0,50 molar em H+ Proposto

4) (PUC) O sulfato de bário (BaSO₄) é usado como contraste em exames radiológicos e pode ser obtido pela seguinte reação:

BaCl_2(aq) + H₂SO_4(aq) → BaSO_4(s) + 2HCl_(aq)

Que volume de solução aquosa de ácido sulfúrico (H₂SO₄) 1,5 mol L−1 _{deve ser utilizado}

para se obter 30 mols de BaSO₄? Considere que existe excesso de BaCl₂. a) 6 L

b) 12 L c) 15 L d) 20 L e) 25 L

Proposto

5) (UFF) Uma amostra de oxalato de sódio puro, pesando 0,268 g, é dissolvida em água. Adiciona-se ácido sulfurico e a solução é titulada a 70o_{C, requerendo 40,0 ml de uma solução}

de permanganato de potássio. O ponto final da titulação é ultrapassado e uma titulação do excess é realizada, gastando-se para a operação 5,00 ml de solução de ácido oxalic 0,2 mol/L. A reação que se processa, não balanceada, é:

C₂O=

4 + MnO4- + H+ → Mn2+ + CO2 + H2O

Pode-se afirmar que a molaridade da solução de permanganato de potássio é: a) 0,01 b) 0,02 c) 0,03 d) 0,05 e) 0,08 Proposto

6) (UFF) Uma carreta especial para transporte de substâncias corrosivas tombou na descida da Serra das Araras.

Como consequência desse acidente, houve derramamento de ácido sulfúrico. Sabe-se que esse ácido é neutralizado com CaO.

Considerando que a concentração do ácido derramado é de 98,00 % peso por peso e sua densidade é de 1,84 g/ml, calcule a massa aproximada de CaO necessária para neutralizar 1000 L do ácido derramado. a) 1,0 ton b) 1,0 kg c) 10,0 ton d) 10,0 kg e) 0,5 ton

Proposto

6) (UFF) Uma carreta especial para transporte de substâncias corrosivas tombou na descida da Serra das Araras.

Como consequência desse acidente, houve derramamento de ácido sulfúrico. Sabe-se que esse ácido é neutralizado com CaO.

Considerando que a concentração do ácido derramado é de 98,00 % peso por peso e sua densidade é de 1,84 g/ml, calcule a massa aproximada de CaO necessária para neutralizar 1000 L do ácido derramado. a) 1,0 ton b) 1,0 kg c) 10,0 ton d) 10,0 kg e) 0,5 ton

Proposto

7) (UFSCAR) A azia é muitas vezes devida a uma alteração no pH do estômago, causada por excesso de ácido clorídrico. Antiácidos como o leite de magnésia neutralizam este ácido. O leite de magnésia apresenta em sua composição 64,8 g de hidróxido de magnésio, Mg(OH)₂, por litro da suspensão. A quantidade de ácido que será neutralizada se uma pessoa ingerir duas colheres de sopa (volume total de 9 ml) de leite de magnésia é:

a) 0,02 mols. b) 20 mols. c) 200 mols. d) 0,01 mols. e) 0,58 mols. Proposto

8) (UFF) A seguinte mistura foi preparada em laboratório: 300,0 ml de HCl 0,40 M mais 200,0 ml de NaOH 0,60 M. Considerando a reação completa, informe, por meio de cálculos, a mo-laridade do sal formado.

Proposto

8) (UFF) A seguinte mistura foi preparada em laboratório: 300,0 ml de HCl 0,40 M mais 200,0 ml de NaOH 0,60 M. Considerando a reação completa, informe, por meio de cálculos, a mo-laridade do sal formado.

Proposto

9) (UFRRJ) Uma amostra de 12g contendo hidróxido de potássio foi dissolvida em água for-mando 1,0 litro de solução. Determine o grau de pureza de KOH na amostra, sabendo-se que uma alíquota de 100 ml desta solução, consumiu 75 ml de uma solução de ácido nítrico 0,2M.

Proposto

9) (UFRRJ) Uma amostra de 12g contendo hidróxido de potássio foi dissolvida em água for-mando 1,0 litro de solução. Determine o grau de pureza de KOH na amostra, sabendo-se que uma alíquota de 100 ml desta solução, consumiu 75 ml de uma solução de ácido nítrico 0,2M.

Proposto

10) (UFRRJ) Misturam-se 200 ml de solução 0,2 M de hidróxido de sódio com 200 ml de solução 0,2 M de ácido sulfúrico.

a) Determine por meio de cálculos se a solução resultante será ácida, neutra e alcalina. b) Qual a molaridade final do reagente excesso (se houver)?

Proposto

11) (UFRRJ) Soluções aquosas de hidróxido de sódio (NaOH) podem ser utilizadas como titu-lantes na determinação da concentração de soluções ácidas. Qual seria o volume de solução de NaOH 0,1 mol/L gasto na neutralização de 25 ml de uma solução aquosa de um ácido monoprótico (HA) com concentração 0,08 mol/L.

Proposto

11) (UFRRJ) Soluções aquosas de hidróxido de sódio (NaOH) podem ser utilizadas como titu-lantes na determinação da concentração de soluções ácidas. Qual seria o volume de solução de NaOH 0,1 mol/L gasto na neutralização de 25 ml de uma solução aquosa de um ácido monoprótico (HA) com concentração 0,08 mol/L.

Proposto

12) 25g de NaOH impuros são dissolvidos em água suficiente para completar 500 ml de solução. Uma alíquota de 50 ml desta solução gasta na titulação 25 ml de ácido sulfúrico 1 mol/L. Qual é a porcentagem de pureza do hidróxido de sódio inicial?

Proposto

13) Que massa de carbonato de cálcio (CaCO₃) é necessária para neutralizar 20 ml de ácido sulfúrico (H₂SO₄) de concentração 490 g/L?

Proposto

13) Que massa de carbonato de cálcio (CaCO₃) é necessária para neutralizar 20 ml de ácido sulfúrico (H₂SO₄) de concentração 490 g/L?

Proposto

14) (UERJ) Em um experimento, uma amostra de 10 ml de um produto químico comercial que contém hidróxido de cálcio foi completamente neutralizada por 5 ml de solução aquosa de ácido clorídrico com concentração igual a 0,01 mol x L-1_.

Escreva a equação química completa e balanceada dessa reação de neutralização. Em seguida, calcule a concentração, em g x L-1_{, de hidróxido de cálcio presente na amostra}