A serra dos Carajás (Pará) abriga uma gran-de área mineralógica. Dentre os minérios en-contrados, destacamos: Minério de Substância principal Reserva estimada em milhões de toneladas ferro Fe O2 3e Fe O3 4 20.000 alumínio A Ol2 3 5.000 cobre CuS.FeS 1.000
A diferença entre os valores das reservas de ferro e de alumínio é da ordem de:
a) 15 trilhões de toneladas. b) 15 toneladas. c) 15 milhões de toneladas. d) 15 mil toneladas. e) 15 bilhões de toneladas. alternativa E A partir da tabela temos:
Fe 20 000 milhões t Al − 5 000 milhões t 15 000 milhões t ou 15 bilhões t
Na obtenção de alumínio, a partir do seu mi-nério, usa-se o processo de eletrólise ígnea onde o ânodo é constituído por bastões de car-bono grafite.
Pode-se afirmar que, nesse processo: a) o alumínio é obtido no pólo positivo. b) o carbono sofre redução.
c) o alumínio metálico é obtido no cátodo, en-quanto o ânodo é consumido.
alternativa C
Na eletrólise ígnea da alumina os íons Al3+ so-frem redução nocátodogerando alumínio metáli-co, enquanto que noânodoo oxigênio produzido na semi-reação de oxidação reage com o carbono do eletrodo produzindo gás carbônico. Logo, o ânodo é consumido.
Uma indústria que obtém o alumínio por ele-trólise ígnea do óxido de alumínio utiliza 150 cubas por onde circula uma corrente de 965 A em cada uma. Após 30 dias, funcionando ininterruptamente, a massa de alumínio obti-da é de aproximaobti-damente: a) 35,0 toneladas. b) 1,2 tonelada. c) 14,0 toneladas. d) 6,0 toneladas. e) 25,0 toneladas. Dado: massa molar do Al = 27 g/mol alternativa A
A semi-reação catódica da eletrólise citada é: Al3+ +3e− → Al
Cálculo da massa de alumínio produzida poruma cuba: 30 dias 86 400 s 1 dia 965 C 1 s ⋅ ⋅ conversão corren1 24 43 124 34te 1 24 43 ⋅ 1 mol e− ⋅ 96 500 C constante de Faraday ⋅ 1 mol A− ⋅ 3 mol e 27 g A 1 mol A l 1 24 43 l l
eq química m. 1 24 3.molar4 conversão
l l 1 24 43 ⋅ 1 ton A ≅
106 g A 0,23 ton
Portanto, para 150 cubas a massa de alumínio produzida será de35 toneladasaproximadamente.
Num béquer, contendo sulfato de cálcio em água, tem-se o seguinte equilíbrio:
CaSO4(s) Ca2(aq.)+ + SO4(aq.)2− ∆H > 0
Questão 31
Questão 32
Questão 33
Deseja-se aumentar a solubilidade do sulfato de cálcio e, para tanto, deve-se:
a) acrescentar CaSO4.
b) colocar o béquer em banho de gelo. c) adicionar uma solução de CaCl2.
d) aquecer o béquer.
e) adicionar uma solução de K SO2 4. alternativa D
A dissolução (reação direta) do CaSO4é endotér-mica (∆H>0). Pelo Princípio de Le Chatelier, esta reação é favorecida pelo aumento de temperatura (deslocamento do equilíbrio químico para a direi-ta).
Na bula de certo antiinflamatório lê-se que esse medicamento é muito solúvel em meta-nol e triclorometano, solúvel em etanoato de isopropila, etanol e tolueno e pouco solúvel em 2-propanol.
É INCORRETO afirmar que na descrição feita há: a) três álcoois. b) um éster. c) dois hidrocarbonetos. d) um haleto de alquila. e) um hidrocarboneto aromático. alternativa C
Na descrição, é citado somenteum hidrocarbone-to: tolueno.
O ácido pícrico, ingrediente usado em poma-das para queimaduras, tem fórmula
estrutu-ral plana .
A respeito dessa substância, fazem-se as afir-mações:
I) Apresenta radical nitro nas posições orto e para
II) Pode ser obtida por nitração do fenol III) 2,4,6-trinitro-fenol é o seu nome oficial IV) Possui grupo hidroxi ligado a anel aromá-tico
V) Possui grupo amino em sua estrutura Das afirmações feitas, estão corretas: a) II, III e IV, somente.
b) IV e V, somente. c) I e II, somente. d) III e IV, somente. e) I, II, III e IV, somente.
alternativa E
A única afirmação falsa sobre o ácido pícrico é a V, pois não existe o grupo amino (—NH2) na sua estrutura.
Por lei, a quantidade máxima do corante uru-cum (C25H30O4) permitida em 100 g de ali-mento é de 0,002 g. Assim, a quantidade de moléculas desse corante, presente em 500 g de salsicha, deve ser, aproximadamente, de: a) 3,0 . 1018. b) 6,0 . 1017. c) 1,5 . 1019. d) 3,0 . 1020. e) 1,5 . 1021. Dados:
massa molar (g/mol) H= 1 ; C = 12 ; O = 16
alternativa C Cálculo do número de moléculas: 500 g sals. 0,002 g cor. 100 g sals. 1 % massa ⋅ ⋅ 1 24 43 mol cor. 394 g cor. m. molar 1 24 43 ⋅ ⋅ 6 10⋅ moléc. = ⋅
1 mol cor. 1,5 10 moléc. 23
N A
19 1 24 34
O íon Se2− tem 34 prótons e é isoeletrônico do íon Sr2+. A distribuição eletrônica do áto-mo de estrôncio é: a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6. b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2.
Questão 35
Questão 36
Questão 37
Questão 38
c) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p2. d) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p4. e) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10.
alternativa B
O íon34Se2−apresenta 36 elétrons, então a es-pécie isoeletrônica (Sr2+) tem a seguinte distri-buição eletrônica:
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6 Então, o átomo de Sr apresenta a configuração eletrônica:
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2
Difusão é a propriedade de duas ou mais substâncias formarem, espontaneamente, entre si, uma mistura homogênea. Essa propriedade ocorre, quando:
a) o odor de um perfume contido em um fras-co aberto se espalha num ambiente.
b) o óleo diesel é derramado acidentalmente em uma lagoa.
c) um prego exposto ao ar enferruja.
d) a areia carregada pelo vento forma uma duna.
e) gases hidrogênio e oxigênio reagem, for-mando água.
alternativa A
A formação espontânea de uma mistura homogê-nea ocorre entre os componentes gasosos de um perfume e o ar atmosférico.
x IO13− +5 HSO31− →
→ H O2 + yH1+ +I2 +wSO42− A equação iônica acima representa a obten-ção de iodo por meio da reaobten-ção de iodato de sódio com bissulfito de sódio, a respeito da qual se fazem as afirmações:
I) Os valores dos coeficientes do balancea-mento x, y e w são, respectivamente, 2, 5 e 5. II) O número de oxidação do iodo varia de+5 para zero.
III) O enxofre, no bissulfito, é oxidado. IV) A soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento é igual a 17.
Das afirmações feitas, estão corretas: a) I, II, III e IV.
b) II, III e IV, somente. c) I e II, somente. d) III e IV, somente. e) I e IV, somente.
alternativa B A equação iônica correta é:
A única afirmação errada é a I (y =3).
A emulsão colocada em películas para fazer filmes fotográficos é preparada adicionando-se uma solução de nitrato de prata (AgNO3) a
uma mistura que contém gelatina e brometo de potássio (KBr), dissolvidos em água. Ocor-re, então, uma reação, formando-se um sal de prata na forma de cristais amarelos insolúveis em água.
O tipo de reação que ocorre e a fórmula des-ses cristais são, respectivamente:
a) neutralização e AgBr. b) simples troca e Ag O2 . c) precipitação e KNO2. d) oxidação e AgNO3.
e) dupla troca e AgBr.
alternativa E Equação da reação descrita:
AgNO3 +KBr → AgBr +KNO3 Portanto, o tipo de reação que ocorre é de du-pla-trocae a fórmula dos cristais éAgBr.
Questão 39
Questão 40
Acredita-se que a superfície de Plutão, cha-mado de “o enigma gelado”, seja formada por N2, CO, CH4e H O2 . A única alternativa que
contém a fórmula estrutural correta de duas dessas substâncias é:
Dados:
C (4A); N (5A) O (6A); H (Z = 1)
alternativa D
Presente em alguns cremes dentais e em “sal de frutas”, o bicarbonato de sódio dissolve-se quando colocado em água, conforme a equa-ção abaixo:
NaHCO3(s) + H O2 ( )l → W(g) + H O2 ( )l + + Na1(aq)+ +X1(aq)−
Dessa forma, W, X1− e o pH da solução obti-da são, respectivamente:
a) CO ; HCO2 1−3 e pH menor que 7. b) CO ; OH2 1−e pH maior que 7.
c) H CO ; OH2 3 1−e pH igual a 7. d) H CO ; HCO2 3 13−e pH maior que 7.
e) CO ; OH2 1−e pH menor que 7. alternativa B Equação química da reação:
NaHCO3(s) +H O2 ( )l →CO2(g) +H O2 ( )l +
+Na(aq)+ +OH(aq)−
Logo, W = CO2, X− =OH−e o pH da solução obtida será maior que 7 (sistema básico).
C H O6 12 6(aq) +6 O2(g) → 6 CO2(g) +6 H O2 ( )l Consideradas as entalpias de reação abaixo, a energia liberada na reação do metabolismo de 1,0 g de glicose no organismo é:
Entalpias de reação em kJ/mol 6 C(s) +3 O2(g) +6 H2(g) → → C H O6 12 6(aq.) ∆H 1263 = − H 1 2O H O 2(g)+ 2(g) → 2 ( )l ∆H = −286 CO2(g) → C(s) +O2(g) ∆H = 394 a) 2817,0 kJ b) 10,8 kJ c) 3,2 kJ d) 7,6 kJ e) 15,65 kJ Dado:
massa molar da glicose 180,0 g/mol
Questão 43
Questão 44
Questão 42
alternativa E Cálculo do∆H de combustão da glicose:
∆Hcomb. = ∑∆H (produtos)f −∆H (reagentes)f =
=6 ⋅ −( 394)+6 ⋅ −( 286)− −( 1 263) = = −2 817 kJ/mol glicose
Cálculo da energia liberada por grama de glicose metabolizada:
1 g glicose 1 mol glicose 180 g glicose ⋅ m molar. 1442443⋅1442443 = 2 817 kJ 1 mol glicose entalpia =15,65 kJ Na transformação 2 CO+ O2 ∆ 2 CO2, que se processa em uma única etapa, a constante de velocidade é igual a 0,5 litro/mol ⋅ min.
Quando as concentrações do CO e do O2
fo-rem, respectivamente, 2,0 e 1,0 mol/litro, a velocidade da reação, em mol/litro⋅ min, será: a) 3,0 b) 1,0 c) 2,0 d) 4,0 e) 0,5
alternativa C
Nas condições citadas, a expressão da lei de ve-locidade da reação é: v =K ⋅[CO]2 ⋅[O ]2 Então: v =0,5 ⋅[2]2 ⋅[1] v 2 mols min = ⋅ l
