Misturas homogêneas e heterogêneas
Os materiais que compõem os seres vivos, como a seiva das plantas ou o sangue, por exemplo, também são misturas. O petróleo é uma mistura de diversas substâncias da qual podem ser obtidas outras misturas úteis,
como a gasolina, o óleo diesel e a parafina. Muitos dos materiais produzidos pelo ser humano também são misturas, como as ligas
metálicas; entre elas, o aço, o bronze e o latão.
JUNTO OU SEPARADO?
• Material
• 4 copos transparentes
• Açúcar
• Água
• Colher
• Óleo
• Etiquetas
• Leite
• Tinta guache
• Sal
Procedimento
• Use as etiquetas para identificar os copos como A, B, C e D.
• Coloque água até a metade nos copos A, B e C.
• No copo A, coloque uma colher de chá de sal e uma colher de chá de açúcar e misture bem.
• No copo B, adicione um pouco de tinta guache e misture bem.
• Adicione um pouco de óleo no copo C.
• Coloque um pouco de leite no copo D.
• Observe os copos.
Registro
• Depois de feitas as misturas, que materiais você conseguiu identificar em cada copo?
• Quais copos contêm misturas?
• Elabore uma hipótese para explicar por que não foi possível visualizar o sal e o açúcar dentro da água.
• As misturas podem ser classificadas em homogêneas ou heterogêneas, de acordo com o número de fases que
apresentam. Fase é cada parte uniforme que pode ser reconhecida na mistura. Misturas homogêneas têm apenas uma fase. Já as
misturas heterogêneas têm duas ou mais fases. O álcool utilizado na limpeza doméstica, por exemplo, tem uma fase; portanto, é uma
mistura homogênea. Já a mistura de água e areia é heterogênea, pois apresenta duas fases (água e areia).
• Nem sempre é possível identificar as fases de uma mistura a olho nu, e uma mistura heterogênea pode parecer homogênea. Por isso, em alguns casos, é preciso recorrer ao uso de um microscópio para
identificar cada fase.
• Depois de ler as explicações sobre as classificações das misturas, retome os resultados do experimento “Junto ou separado” e
responda: Observando apenas o aspecto das misturas a olho nu, quantas fases você identificou em cada copo?
• Quais das misturas mostradas nas imagens são heterogêneas? É possível diferenciar as fases visualmente?
• Depois de observar os exemplos de misturas homogêneas e heterogêneas, retome os resultados do experimento “Junto ou separado?” e responda: Quais misturas são heterogêneas? Foi possível identificá-las observando o conteúdo de cada copo?
Misturas homogêneas ou soluções
• As misturas homogêneas são aquelas que apresentam apenas uma
fase, chamadas também soluções. Uma solução pode ser formada por sólidos, líquidos ou gases. A água mineral, o ar e o latão são exemplos de soluções.
Os componentes de uma solução são chamados solvente e soluto.
• Solvente: é a substância presente em maior quantidade e capaz de dissolver a outra.
• A água é o solvente da maioria das soluções líquidas, sendo chamada solvente universal, pois é capaz de dissolver grande número de
substâncias. As soluções nas quais a água é o solvente são chamadas soluções aquosas.
• A quantidade de solvente em uma solução é geralmente
representada por seu volume, cujas unidades de medida podem ser o metro cúbico (m3), o litro (L), o mililitro (mL), entre outras.
Soluto: é a substância presente em menor
quantidade em uma mistura e que se dissolve no solvente.
• A quantidade de soluto em uma solução é geralmente representada por sua massa, cujas unidades de medida podem ser o grama (g), o quilograma (kg), o miligrama (mg), entre outras. O soluto nem sempre é um sólido, apesar de ser expresso em unidades de massa.
• Uma das características de uma solução é sua concentração. A concentração indica a proporção de soluto presente em certa
quantidade de solução. Assim, quanto maior for a quantidade de soluto em determinado volume de solução, maior será sua
concentração. Uma bebida concentrada, como um café ou um suco de fruta, tem sabor mais acentuado do que uma bebida diluída em um volume maior de água.
• Ao adicionar solvente a uma solução, ela se torna mais diluída, ou seja, a concentração dessa solução diminui. Ao adicionar soluto, a solução se torna mais concentrada.
• Há um limite para a quantidade de soluto que pode ser dissolvida em determinado solvente. Quando se adiciona açúcar à água, por
exemplo, é necessário agitar a mistura e esperar um pouco para que o açúcar se dissolva. No entanto, se a quantidade de açúcar ultrapassar certo limite, haverá a deposição dele no fundo do recipiente; logo,
não será possível dissolver o excesso — por mais que se agite a mistura. Esse limite é chamado ponto de saturação.
Para casa
• Que tipo de mistura você espera obter se acrescentar um envelope de refresco em pó a uma jarra com água e mexer imediatamente com
uma colher? E se o pó for acrescentado aos poucos sem agitar a jarra, vai acontecer o mesmo?
