Física E Extensivo V. 3

Física E – Extensivo V. 3

Exercícios

Perceba que pelo desenho, devido ao aquecimento, a barra se curvou para a direita, logo αA > αB.

02) C

Como αtampa > αvidro, a tampa se dilatará abrindo com

mais facilidade. 03) A

Quando aquecemos um anel a qualquer corpo com um orifício central, o orifício aumenta justamente com a casca. 04) E L DT B A 3L₀ L₀ 0 2L₀ 4L₀ DT_igual

Perceba que, para uma mesma variação de tempera-tura, a dilatação ocorrida na barra A é igual à da barra B. ∆LB = ∆LA L . . T = L . 0B αB ∆ 0A αA . T∆ 3 L . = L . 0 αB 0 αA 3αB = αA 05) E ∆L = 0,3 m L₀ = 50 m ∆T = 100 o_C ∆L = L0 . α . ∆T 0,3 = 50 . α . 100 α = 3 . 10_{5 . 10}−13 α = 6 . 10–5o_C–1 06) E Se ∆L = L0 . α . ∆T e y = ax b, o gráfico possui: * y = ∆L * x = ∆T * Q = L₀ α * b = 0

Função de 1º grau (reta inclinada, partindo da origem) L T 07) D ∆L = L0 . α . ∆T ∆L _∆ L0 = T α . 15 . 10–3 _{= α . 1000} α = 1,5 . 10–5o_C–1 08) L_A = 40 cm e L_B = 80 cm ∆LA = ∆LB (permanecer na horizontal) L . ₀ T = L . T₀ A αA. ∆ B αB. ∆ L . 0A 24 10 = (L + 40) . 0A 12 10 2 6 6 . − . − 2L = L + 400A 0A L = 40 cm0_A Já a barra B (L + 40)₀ A L = 80 cm₀ B 09) α = 2,0 . 10–5o_C–1 ∆L = L0 . α . ∆T 0,40 = 400 . α . 50 4 . 10–1 _{= 2 . 10}4 _{. α} α = 4 . 10_{2 . 10}−14 ∴ α = 2 . 10–5o_C–1

10) D

De acordo com a ilustração, temos: 0,1 cm Lvidro Laço vidro aço ∆Laço – ∆Lvidro = 1 . 10–1 L₀ . 12 . 10–6 _{. 10}2 _{– L} 0 . 8 . 10–6 . 102 = 1 . 10–1 L₀ . 12 . 10–4 _{– L} 0 . 8 . 10–4 . 102 = 1 . 10–1 L₀ . 4 . 10–4 _{= 1 . 10}–1 L₀ = 1 10 4 10 1 4 . . − − ⇒ L0 = 250 cm 11) D

O aumento do furo é proporcional ao aumento da placa.

12) 49 R_A < R_B

01. Verdadeiro. αA > αB perceba que a relação

R_A < R_B se mantém.

02. Falso. αA > αB a relação RA < RB será alterada

pois A se dilatará mais que B. 04. Falso. αA < αB a folga diminuirá.

08. Falso. αA = αB a folga aumentará pois RA < RB.

16. Verdadeiro. αA = αB a folga aumentará pois os

comprimentos iniciais são diferentes.

32. Verdadeiro. αA > αB o tamanho da placa irá

aumentar. 13) B A₀= 1.600 cm² 40 cm 40 cm α = 2 . 10–5o_C–1  β = 4 . 10–5o_C–1 ∆A = A0 . β . ∆T ∆A = 1600 . 4 . 10–5 _{. 250} ∆A = 16 cm2 14) A αPb= 3 . 10 –5o_C–1  βPb= 6 . 10–5oC–1

Considere a área inicial como sendo A₀ = 100 cm2_.

Q = m . C . ∆T 30 = 100 . 3 . 10 . T−2 _∆ ∆T = 30 3 ∆T = 10 o_C ∆A = A0 . β . ∆T ∆A = 100 . 6 . 10–5 _{. 10} ∆A = 100,06 cm2

Logo, a área aumentou 0,06%. 15) E

ΔA = A0 2α ΔT. Como o alumínio apresenta o dobro do

coe-ficiente de dilatação em relação ao concreto, sua dilatação superficial também é o dobro.

a) Incorreta. Possuem coeficientes de dilatação diferentes.

b) Incorreta. A condutividade térmica varia com a

tem-peratura, pode ser estudada a partir da Equação de Boltzmann, para fenômenos de transporte de energia. c) Incorreta. Tabela

d) Incorreta. Seria o vidro comum.

e) Correta. αAl = 2αCu 16) a) ΔL = L0. αAço . ΔT ⇒ ΔL = 50 . 11 . 10–6 . 30 ΔL = 0,0165 m ⇒ ΔL = 1,65 cm b) ΔV = V0. γGasolina . ΔT ΔVperda = 20 . 103 . 9,6 . 10–4.(– 25) ΔVperda = –480 litros

c) A dimensão mínima deve ser a dilatação superficial das placas. ΔA = A0 . β . ΔT, onde ΔA = 2 . 24 . 10–6 _{. 50} ΔA = 2,4 . 10–3 _m2 Δ0 = 2 m2 β = 2 . α concreto β = 24 . 10–6 _°C–1 ΔT = 50 °C

Obs: Em uma dimensão seria:

ΔL = L0. α . ΔT ⇒ ΔL = 1 . 12 . 10–6. 50 ⇒

ΔL = 6.10–4 _{m ⇒ ΔL = 0,0006 m = 0,06 cm = 0,6 mm}

17) A

O fósforo acenderá primeiro no cubo que atingir a tempera-tura final de ignição mais rapidamente, ou seja, aquele que possuir maior condutividade térmica. Neste caso é o cubo feito de ouro, o cubo A. Quanto ao tamanho da aresta do cubo, ela dilatará conforme seu coeficiente de dilatação, que é maior no chumbo. Assim a aresta do cubo A será menor que a do cubo B.

1ª Lacuna . A (K_A > K_B)

18) B

∆T = 100 o_C

∆V = 4,5%

Esse aumento percentual ocorre em dimensões volumétricas (3 dimensões). Se pensarmos em termos lineares (1 dimensão), teremos um aumento percentual 3 vezes menor.

∆L = 4,5% ÷ 3 ⇒ ∆L = 1,5% 19) 24 01. Incorreta. 02. Incorreta. 04. Incorreta. ΔA = 0,17 . 10–2 _A 0 ΔT = 100 °C = 180 °F = = 100 K 08. Correta. ΔA = A0,17 . 100 . β . ΔT–2 _A 0 = A0 . β . 102 β= 1,7 . 10–5_°C–1 16. Correta. β= 1,7 . 10–5 _K–1 20) A

Perceba que este material, ao ser aquecido em 100 o_{C, sofre um aumento por comprimento de 2,4}

mm/m. ∆L = L0 . α . ∆T

∆L _∆

L₀ = Tα .

2,4 . 10–3 _{= α . 10}2_{⇒ α = 2,4 . 10}–5o_C–1

O aumento volumétrico de um cubo de aresta a

será: a a a V0 = a . a . a ⇒ a3 γ = 3 . 2,4 . 10–5o_C–1 _⇒ γ = 7,2 . 10–5o_C–1 ∆V = V0 . γ . ∆T ∆V = a3 _{. 7,2 . 10}–5 _{. 100} ∆V = 7,2 . 10–3 _{. a}3 21) D ∆V = V0 . γ . ∆T ∆V = 3000 . 1,1 . 10–3 _{. (12 – 25)} ∆V = –42,9 L 22) A ∆V = V0 . γ . ∆T ∆V = 14000 . 1 . 10–3 _{. (30 – 20)} ∆V = 140 L 23) A 0 4 0 3 0 V = V . . T V V = . 2,1 . 10 . (45 25) 2 V = 2,1 . 10 V − − ∆ γ ∆ ∆ − ∆ 0 4 0 3 0 V=V . . T V V= . 7,5. 10 . (45 25) 2 V=7,5. 10 V − − ∆ γ ∆ ∆ − ∆ Água Álcool + A dilatação total é 9,6 . 10–3 _V 0. 24) C

A dilatação real do líquido é dada por ∆Vlíquido = ∆Vrecipiente + ∆Vaparente

25) A

A dilatação do líquido é na verdade a dilatação térmica do frasco mais a dilatação térmica aparente, que é a parte que derrama/transborda. ∆Vrecip.=Vo. .γ ∆θ T₀ T aquecimento ∆vaparente Vo V

Então, na verdade... • Extravasa

• Transborda ΔVlíquido = ΔVrecipiente + ΔVaparente

26) E V_recipiente = 2 . 102 _cm3 T₀ = 0 o_{C ⇒ 100} o_C γrec = 4 . 10–5oC–1 γlíq = 1,8 . 10–4oC–1 γlíq = γrec + γap 1,8 . 10–4 _{= 0,4 . 10}–4 _{+ γ} ap γap = 1,4 . 10–4oC–1 ∆Vap = V0 . γap . ∆T ∆Vap = 2 . 102 . 1,4 . 10–4 . 100 ∆Vap = 2,8 L 27) B γaparente→ recipiente A

Como o recipiente B se dilata mais quando aquecido, me-nos água transbordará. Assim, o coeficiente volumétrico aparente será menor.

28) B

A mesma dilatação ocorrida no recipiente ocorre no líquido. Não haverá transbordamento sem dilatação aparente.

29) B

γlíq = γrec + γapar = ⇒ γliq γap ⇒ ∆V = Vlíq ∆ ap

despresível ∆Vlíq = V0 . γ . ∆T

∆Vlíq = 120 . 1,2 . 10–3 . (30 – 10)

∆Vlíq = 2,88 L

Este fenômeno ocorre devido ao que chamamos de

dilatação anômala da água, pois em uma temperatura

entre 0 °C e 4 °C há um fenômeno inverso ao natural e esperado. Neste intervalo de temperatura a água, ao ser resfriada, sofre uma expansão no seu volume devido à formação das pontes de hidrogênio, e ao ser aquecida, uma redução devido ao rompimento das pontes de hidrogênio. É isto que permite a existência de vida dentro da água em lugares extremamente gelados, como o Polo Norte.

33) E

34) B

Já o seu volume diminui ao ser aquecido entre 0 o_{C e}

4 o_C.

35) A

T 2 C o T = 3 Co T 5 Co 0= ∆ → =

36) A

A dilatação anômala da água explica porque em inver-nos rigorosos os lagos congelam na superfície. Quando a temperatura do ar diminui, atingindo valores um pouco menores do que 4 °C, a densidade da água superficial fica menor do que a da água mais quente do fundo e, assim, a água "fria" fica por cima da água 30) E

V_{final líq} = V_{final rec}

V + V = V + V0líq ∆ líq 0rec ∆ rec V₀ + V₀ . 1 . 10–3 _{. 10}2 _{= 1000 + 1000 + 4 . 10}–5 _{. 10}2 V₀ + 1 . 10–1 _V 0 = 1000 + 4 1,1 V₀ = 1004 V₀ = 912,7 mL 31) a) γap = 50,5 . 10–5oC–1; b) γlíq = 53,0 . 10–5oC–1 V₀ = 1000 cm3 T₀ = 0 o_C T = 100 o_C γrec = 25 . 10–6oC–1 ∆Vap = 50,5 cm3 a) ∆Vap = V0 . γap . ∆T ∆Vap = 1000 . γap . 100 50,5 = 105 _{. γ} ap γap = 50,5 . 10–5oC–1 b) γlíq = γrec + γap γlíq = 50,5 . 10–5 + 2,5 . 10–5 γlíq = 53,0 . 10–5oC–1 32) C

De acordo com ilustração a seguir, temos: Volume 0 (°C) gelo+água 0 4 gelo _água 8 12 densidade máxima

"quente", logo, o volume da água superficial fica maior do que a da água mais quente do fundo,

Desse modo quando a temperatura da água superficial atinge 0 °C, a água superficial se congela enquanto a água do fundo continua líquida, o que interrompe a troca de calor por convecção com a superfície. Esse efeito é ajudado pelo fato de o gelo ser um péssimo condutor de calor, o que reduz a condução térmica. 37) D

I. Falso. d_máx da água ocorre em 4 o_C.

II. Verdadeiro.

III. Falso. Diminui a temperatura de fusão à medida que

se aumenta a pressão. IV. Verdadeiro.

38) 29

01. Verdadeira. Ao aumentarmos a temperatura, um

relógio de pêndulo aumenta o tamanho (l) de seu pêndulo, ficando com período maior, ocasionando assim um atraso.

02. Falsa. Dilatam-se igualmente.

04. Verdadeira. Se α2 > α1.

08. Verdadeira. β = 2α.

16. Verdadeira.

39) 24

01. Falsa. A temperatura está relacionada com a

agi-tação térmica dos átomos.

02. Falsa. Durante as mudanças de fase de uma

subs-tância pura, as temperaturas não variam. 04. Falsa.

08. Verdadeira. O calor é a energia térmica em

movi-mento.

16. Verdadeira. Através da radiação (irradiação).

40) 21

01. Verdadeira. A água possui o maior calor específico

existente ⇒ cágua = 1 cal/g oC.

02. Falsa. O volume diminui e a densidade aumenta.

04. Verdadeira. A água é excelente moderador

climá-tico, devido ao seu alto calor específico.

08. Falsa. A areia possui um calor específico muito

baixo.

16. Verdadeira.

32. Falsa. A pressão atmosférica é o fator mais

rele-vante nessa situação. 41) D

Há ocorrência de interação apenas durante as colisões, que são perfeitamente elásticas; e após esta colisão

entre duas partículas, não há perda de energia na forma de calor. Então, para que o gás possa ser dito ideal,

deve ter pressão baixa (as partículas devem estar

mais afastadas uma das outras) e alta temperatura

(as partículas devem vibrar com mais energia). 42) D

A Lei dos gases ideais, proposta por Clapeyron nos permite determinar o valor de uma das variáveis de estado de um gás se conhecermos as outras três. As-sim, quando o número de mols de um gás permanece constante, a Lei dos Gases Ideais é expressa pela seguinte equação:

P . V = n . R . T

Onde P é a pressão; V é o volume; n é o número de

mols, R é a constante dos gases e T é a temperatura.

Um gás é dito ideal quando obedece à Lei dos Gases Ideais. Esta lei é a combinação das Leis de Boyle, de Charles e da Lei de Gay-Lussac e Avogadro.

43) n = 50 mols; m = 1,6 kg V = 160 mL M = 32 g/mol p = 8,2 atm T = 47 o_{C = 320 K} n = ? p . V = n . R . T 8,2 . 160 = n . 0,082 . 320 n = 50 mols n = m M 50 = m 32 ∴ m = 1600 g = 1,6 kg 44) Transformação isovolumétrica (V₀ = V) P V T PV T 0 0 0 = ⇒ P T 0 0 = P T ⇒ 30293 35 = T ⇒ T ≅ 342 K ≅ 69 °C 45) D p_A = p_B (equilíbrio) n . R . T = n . R . T A B VA VB 2 . 200 = 3 . 400 VA VB V_B = 3V_A

46) T₂ = 27 o_C T = –73,0 o_{C = 200 K} V → constante p → constante p V = p V 1 1 2 2 n T1 1 n T2 2 n₁ . T₁ = n₂ . T₂ n . 200 = n . T2 ₂ 3 T₂ = 300 K ⇓ T₂ = 27 o_C 47) 40% V₁ = 1 m3 P₁ = 200 atm V₂ = ? P₂ = 120 atm p V = p V 1 1 2 2 T₁ T₂ 200 . 1 = 120 . V₂ V₂ = 0,6 m3

Gastou 0,4 m3 _{ou 40% do volume inicial.}

48) m = 10 g d = 1,25 kg/m3 m = ? V = 10 L p = 700 mmHg T = 40 o_{C = 313 K} mol = 28 g (N₂) 1 atm _____ 760 mmHg x _____ 700 mmHg x = 0,92 atm p . V = n . R . T 0,92 . 10 = n . 0,082 . 313 n = 0,35 mol n = m mol ⇒ 0,35 = m 28 ∴ m = 10 g 49) C V₁ = 22,4 L T₁ = 0 o_{C = 273 K} p₁ = 1 atm V₂ = ? T₂ = 27 o_{C = 300 K} p₂ = 760 mmHg = 1 atm p V = p V 1 1 2 2 T₁ T₂ 22,4 ₌ V2 273 300 V₂ = 24,6 L 50) 1 atm p V1 1 ₌ p V2 2 T₁ T₂ 0,6 . V ₌ p . 0,8 . V2 273 364 p₂ = 1 atm

51) De acordo com a primeira Lei da Termodinâmica:

Q w Q Isolante W Expande livremente = + = =     ∆µ 0 0 ( ) ( )

Logo Δμ = 0 (Transformação isotérmica T0 = T)

P V T PV T 0 0 0

= ⇒ PANTES . V = PDEPOIS . 2v ⇒ P_PANTES DEPOIS = 2 52) D T₁ = t T₂ = 2t p₁ = p p₂ = 3p V₁ = 2V V₂ = V p V1 1 ₌ p V2 2 T₁ T₂ p . 2V t + 273 = 3p . V 2t + 273 4t + 1092 = 3t + 819 ∴ t = 273 o_C ↓ + 273 Logo, 546 K 53) V = 2 L a) p₁ = p₂ (equilíbrio) n . R . T V = n . R . T V 1 1 2 2 1 2 1 V = 2 V 1 2 V₂ = 2V₁

Se V₁ + V₂ = 2 L V₁ + 2V₁ = 2 L 3V₁ = 2 L V₁ = 2 3 L V₂ = 1 3 L b) p₁ = n . R . T V = 1 . 0,080 . 300 1 1 1 2 3 p₁ = 36 atm 54) T₂ = 40 K p₁ = 2 atm p₂ = 4 atm V₁ = 10 L V₂ = 20 L T₁ = 10 K T₂ = ? p V_{1 1 =} p V_{2 2} T₁ T₂ 2 . 10 ₌ 4 . 20 10 4 2 T ∴ T2 = 40 K 55) E V₁ = 2 V V₂ = V T₁ = T T₂ = 2 T p₁ = p₂ = p V = p V 1 1 2 2 T1 T2 P . 2 V = P . V 1 2 T 2T P₂ = 4P₁ 56) B p V1 1 ₌ p V2 2 T₁ T₂ P . V1 ₌ P . 3 V2 T 0 9, T P₂ = 0,3P₁ 57) A P₁ = 1 . 105 _N/m2 _P 2 = 1,25 . 105 N/m2 V₁ = 3 cm3 _V 2 = ? T₁ = 27 o_{C = 300 K T} 2 = 127 oC = 400 K p V = p V 1 1 2 2 T1 T2 1 . 10 . 35 ₌ 1,25 . 10 . V5 2 300 400 V₂ = 3,2 cm3 58) E p V = p V 1 1 2 2 T₁ T₂ V ₌ 1,2 V 300 T₂ T₂ = 360 K → T2 = 87 oC

Logo, foi aquecido em 60 o_C

59) E p₁ = p p₂ = ? T₁ = 200 K T₂ = 400 K V₁ = 2 V V₂ = V p V = p V 1 1 2 2 T1 T2 p . 2 V = p . V2 200 400 P₂ = 4P 60) 9 cm3 V₁ = 2,8 . 10–6 _m3 T₁ = 7 o_{C = 280 K} p₁ = 3 . 105 _N/m2

p₁ = µ . g . h + p0 p₁ = 1 . 103 _{. 10 . 20 + 1 . 10}5 p₁ = 3 . 105 _N/m2 p V1 1 ₌ p V2 2 T₁ T₂ 3 . 10 . 2,8 . 105 ₌ 1 . 10 . V5 2 −6 280 300 V₂ = 9 . 10–6 _m3 _{ou 9 cm}3 61) E E isoterma V 62) B Inicialmente: n = 3 T₁ = 27 o_{C = 300 K} V₁ = 4 L p . V = n . R . T p . 4 = 3 . 0,082 . 300 p ≅ 18,45 atm Final: p V1 1 ₌ p V2 2 T₁ T₂ 18,45 . 4 = p . 202 300 300 P₂ = 3,69 atm 63) B P_AV_A = 8 P_BV_B = 24 P_CV_C = 24 p A B C 10 8 6 4 2 1 2 3 4 5 6 7 V unidades arbitrárias de ep V

Onde o produto da pressão pelo volume for maior, a temperatura será maior. Onde o produto obtiver o mesmo valor, teremos temperaturas iguais. Assim:

T_c = T_B > T_A 64) 07 p T 01. V p V 02. isoterma V T V 04.V

p

V 16.F Tal transformação_{não existe.}

65) C

Equação Geral dos Gases P V T PV T 0 0 0 = ⇒ 1 0 10 50 300 5 10 210 5 3 , . . ₌ . ._{V ⇒} 5 10 10 5 10 7 6 3 . ₌ . ._{V ⇒ 7 5 10} 10 5 10 6 3 . . . . = V V = 0,7 . 109 V = 700 m3 66) B transformação isotérmica p . V = n R T . . constante    ⇒ p . V = constante 67) D

Se temos uma isoterma, então: p_AV_A = p_XV_X ⇒ 6 . 8 = 2 . VX

V_X = 24 L

68) B

A relação entre as temperaturas é diretamente proporcional ao produto da pressão x volume.

p₁V₁ = 35 . 1 = 35 p₂V₂ = 10 . 3 = 30 p₃V₃ = 5 . 6 = 30 Assim: T_I > T_II = T_III 69) 12 bombadas

bomba de bicicleta pneu da bicicleta

p . V 1 . 10 . 5 . 10 1 1 5 −−4 50 = = = p . V 3 . 1 bombeada 2 2  110 . 2 . 105 −3 600 X 12 12 bombeadas 600 = 600 70) A I. PV = nRT ⇒ V = nR T P (Volume constante).

Se P é proporcional a T, o volume é constante → evo-lução isométrica, isovolumétrica ou isocórica.

II. Se P é constante → evolução isobárica (Pressão constante)

III. Se T é constante → evolução isotérmica (Temperatura constante) 71) A T₁ = 277 o_{C = 550 K → T} 2 = ? V₁ = 2 V → V2 = V p V = p V 1 1 2 2 T1 T2 ⇒ 2 V₅₀₀ = V T2 T₂ = 275 K = 2 o_C 72) 24 p = 21 libras-força pol T = 14 C = 287 K 1 2 1 o      p = T = 55 C = 328 K 2 ? 2 o     p T p T 1 1 1 2 2 2 . V = . V (isovolumétrica) 21 287 = 3282 p ⇒ p2 = 24 pol2 libras-força 73) A

ACB: isobárica, isométrica ADB: isovolumétrica, isobárica 74) B

Perceba que, pela isoterma (T₂) que cruza os pontos

D e C, T_D = T_C.

Tal isoterma se encontra mais afastada da origem que a isoterma (T₁) que contém o ponto A. Assim: T_D = T_C > T_A.

75) C

A temperatura de um ponto é proporcional ao produto pressão x volume para o ponto. Assim:

p_D . V_D = 1 . 10 = 10 atm . L p_A . V_A = 5 . 10 = 50 atm . L Assim, a T_A > T_D.

77) C

Um recipiente hermeticamente fechado

(volume constante)

78) 1 6

No gráfico, verifica-se que na profundidade de 50 m a pressão valerá 6 atm.

P V T P V T para T cons te i i i F F F = ⇒ =    _tan __ ⇒ 1Vi = 6VF⇒ V V F i = 1 6 79) D T = 27 C = 300 K p = atm₁ 1 2 o     T = p = 2 . 20 atm₂ 2 ?    p T p T 1 1 1 2 2 2 . V = . V 2 300 2 = 2 . 20 T ⇒ T2 = 330 K 80) E CNTP p = 1 atm T = 0 = 273 K 1 1 o_C     p = 2 atm T = 2 2 ?    p T p T 1 1 1 2 2 2 . V = . V 1 273 = ₂ 2 T T₂ = 273 o_C 81) a) 300 K

Perceba que a mesma isoterma que cruza o ponto A também passa pelo ponto C. Assim, T_C = T_A = 300 K.

b) 177 o_C Transformação AC P V T P V T A A A C C C . ₌ . P_A20 = P_C . 30 P_C = 2 3PA Transformação BC P V T P V T B B B C C C . . = P T P A B A = 3 2 300 2 3TB = 300 T_B = 450k T_B = 177 o_C 82) C

Perceba que no ponto A o produto pressão x volume é p_A . V_A = 6 . 1 = 6 atm . L.

Já no ponto C, o produto é p_C . V_C = 4 . 3 = 12 atm . L. Como o produto p x V do ponto C é 2 vezes maior que no ponto A, a temperatura em C é 2 vezes maior. T_A = 30 o_{C = 303}

T_C = 2T_A = 606 K = 333 o_C

83) C

T₁ = 27 o_{C = 300 K}

p₁ = 1 atm (antes de fechar) T₂ = –19 o_{C = 254 K} P₂ = ? p T p T 1 1 1 2 2 2 . V = . V ⇒ 1_{300 = 254}p2 p₂ ≅ 0,85 atm 84) D p V T p V T C C C B B B = ⇒ V_T1 V_T 0 0 0 2 = ⇒ V1 = 2V0

85) A T = 27 C = 300 K V = V T = ? V = 12 V 1 o 1 2 2        p V = p V 1 1 2 2 T₁ T₂ V V T 300 12 2 = T₂ = 3600 K Em seguida (isocórica) p₁ = P T₁ = 3600 K p2 = P₃ T₂ = ? p T p T 1 1 1 2 2 2 . V = . V P P 3600 = 3 T₂ T₂ = 1200 K = 927 o_C

Exercícios interativos

b) O zinco se encolhe mais do que o aço, e o interruptor liga novamente.

02) O vidro é mau condutor de calor. Por isso, quando a água quente é colocada no copo, sua parede interna se dilata e sua parede externa continua fria sem se dilatar. Essa situação cria tensões térmicas, ou seja, forças opostas que fazem com que o copo rache.

O copo não racharia se fosse feito com um material bom condutor de calor ou que tivesse um baixo coeficiente de dilatação.