2º ANO - 3ª MENSAL - 1º TRIMESTRE TIPO A
1) Nos quadrinhos da tira, a mãe menciona as fases da água conforme a mudança das estações.
Entendendo-se boneco de neve como "boneco de gelo" e que, com o termo evaporou, a mãe se refira à transição água vapor, pode-se supor que ela imaginou a seqüência gelo água vapor água.
As mudanças de estado que ocorrem nessa seqüência são: a) fusão, sublimação e condensação.
b) fusão, vaporização e condensação. c) sublimação, vaporização e condensação. d) condensação, vaporização e fusão. e) fusão, vaporização e sublimação.
02) Assinale verdadeiro (V) ou falso (F) para as afirmativas abaixo.
(V) Calor sensível é o calor cedido ou absorvido, provocando apenas variação de temperatura. (V) Calor latente é o calor cedido ou absorvido, provocando mudança de fase.
(F) Capacidade térmica é o quociente entre a massa e o calor específico do corpo.
(V) Em um deserto, a temperatura é bem elevada durante o dia e sofre grande redução no decorrer da noite, porque a areia tem um calor específico muito baixo.
(F) Capacidade térmica é a quantidade de energia na forma de calor que um corpo pode armazenar. 03) As afirmações abaixo estão associadas a mudanças de estado físico da matéria.
I. O vapor d'água, ao se condensar no pára-brisa do automóvel, recebe calor do pára-brisa. II. A água de um lago, ao congelar, cede calor ao meio ambiente.
III. O banhista, ao sair do mar num dia quente, tem a sensação de frio, principalmente por causa da evaporação da água em sua pele. IV. A bolinha de naftalina, ao sublimar numa gaveta, recebe calor do ambiente.
É(São) verdadeira(s):
a) todas.
b) somente II, III e IV. c) nenhuma.
d) apenas a IV. e) somente I, II e IV.
04) O gráfico abaixo apresenta a variação da quantidade de calor fornecida em função da variação da temperatura de dois corpos, A e B, de mesma massa (250 g).
Determine a capacidade térmica do corpo A e o calor específico da substância B.
400
10
40
/º
A A A A AQ
C
T
C
C
cal
C
=
∆
=
=
.
400
250.20
400
5000
0, 08
/ .º
B B B B B B BQ
c
m
T
c
c
c
cal g C
=
∆
=
=
=
temperatura de 20 °C. O calor específico do café vale 0,5 cal/g °C; e o do leite, 0,6 cal/g °C. Determine a temperatura final do café com leite. 1 2 1 1 1 2 2 2
0
. .
. .
0
100.0, 6.(
90)
20.0, 5.(
20)
0
60.(
90) 10.(
20)
0
60
5400 10
200
0
70
5600
80º
Q
Q
m c
T
m c
T
T
T
T
T
T
T
T
T
C
∆
∆
+
=
+
=
−
+
−
=
−
+
−
=
−
+
−
=
=
=
06) Em um calorímetro de cobre com massa igual a 100 gramas, a 20 °C, são adicionados 20 gramas de água a 100 °C juntamente com um corpo de ferro a 30 °C. Sabendo-se que a temperatura de equilíbrio é de 50 °C, qual é a massa do corpo de ferro?
0
. .
. .
.
.
0
100.0, 09.(50
20)
20.1.(50 100)
.0,1.(50
30)
0
9.30
20.( 50)
0,1 .(20)
0
270 1000
2
0
2
730
365
cal agua Fe c c c a a a fe fe feQ
Q
Q
m c
T
m c
T
m c
T
m
m
m
m
m
g
∆
∆
∆
+
+
=
+
+
=
−
+
−
+
−
=
+
−
+
=
−
+
=
=
=
6
6000
12 min
720
m
kg
g
t
seg
=
=
∆ =
=
07) Num dia frio (10 °C), o professor Kartz acrescentou 6 kg de água a uma panela à temperatura ambiente e levou o sistema para aquecer. Assim que colocou a panela no fogo, o telefone tocou, ele atendeu e ficou 12 minutos conversando com o professor Fábio. Ao retornar, percebeu que a água tinha recém iniciado a fervura.
Sendo o calor específico da água 1,0 cal/g °C, determine a potência da fonte calorífica em watts. (Dado: 1 cal/s = 4 W)
. .
6000.1.(100 10)
720
6000.1.90
720
750
/
3000
Q
P
t
m c T
P
t
P
P
P
cal s
P
W
=
∆
∆
=
∆
−
=
=
=
=
2º ANO - 3ª MENSAL - 1º TRIMESTRE TIPO B
01) Vaporização é a passagem do estado líquido para o estado gasoso de uma determinada substância. Existem três tipos de vaporização, conforme a maneira de se processar o fenômeno: evaporação, ebulição e calefação. Em qual das alternativas abaixo a vaporização se dá nessa ordem?
a) álcool em um recipiente aberto, água a 100 °C, poça de água
b) pingo de água numa chapa a 150 °C, gasolina num recipiente aberto, água a 100 °C c) água a 50 °C, água a 100 °C, água a 0 °C
d) poça de água, água a 100 °C, pingo de água numa chapa de ferro a 150 °C e) gasolina num recipiente aberto, água a 100 °C, poça de água
02) Assinale verdadeiro (V) ou falso (F) para as seguintes afirmativas. (F) Toda substância, ao receber calor, tem sua temperatura aumentada.
(F) Durante o balanço energético a soma das quantidades de calor cedidas pelos corpos mais frios é igual às quantidades de calor recebidas pelos corpos mais quentes.
(F) Calor latente é o calor utilizado para causar variação da temperatura do corpo.
(F) O calor latente de transformação define a quantidade de calor que uma unidade de massa deve receber para aumentar a temperatura.
(F) É definida como calor sensível a quantidade de calor necessária para fundir 1 grama de gelo à pressão de 1 atm.
03) A respeito dos tipos de mudança de fase, analise as afirmações abaixo.
I. Calefação é o nome dado à mudança de estado em que a substância passa do estado líquido para o sólido. II. Fusão é a mudança do estado sólido para o líquido, portanto, trata-se de uma reação que absorve calor. III. Solidificação é a mudança do estado líquido para o sólido, logo, trata-se de uma reação que absorve calor.
IV. Uma lata de refrigerante que acaba de sair da geladeira fica com as paredes externas molhadas depois de um certo tempo devido à condensação do vapor d'água presente na atmosfera quando este entra em contato com a parede "fria" da lata de refrigerante. V. Sublimação é o nome dado à mudança de estado em que a substância passa do estado líquido para o gasoso.
Estão corretas apenas: a) I e IV.
b) III e V. c) I e III. d) II e V. e) II e IV.
04) Em um calorímetro de cobre com massa igual a 100 gramas, a 20 °C, são adicionados 20 gramas de água a 100 °C juntamente com 25 gramas de um corpo metálico a 90 °C. Sabendo que a temperatura de equilíbrio é de 50 °C, determine o calor específico do corpo metálico.
0
. .
. .
. .
0
100.0, 09.(50
20)
20.1.(50 100)
25. .(50 10)
0
9.30
20.( 50)
25 .(40)
0
270 1000 1000
0
1000
730
0, 73
/
cal agua metalc c c a a a m m m
Q
Q
Q
m c
T
m c
T
m c
T
c
c
c
c
c
cal g C
∆
∆
∆
+
+
=
+
+
=
−
+
−
+
−
=
+
−
+
=
−
+
=
=
=
°
temperatura de 20 °C. A temperatura final do café com leite é de 80 °C, e o calor específico do café vale 0,5 cal/g °C. Determine o calor específico do leite.
1 2 1 1 1 2 2 2
0
. .
. .
0
100. .(80
90)
20.0, 5.(80
20)
0
100. .( 10) 10.(60)
0
1000
600
0
1000
600
0, 6
/
Q
Q
m c
T
m c
T
c
c
c
c
c
cal g C
∆
∆
+
=
+
=
−
+
−
=
−
+
=
−
+
=
=
=
°
4
4000
12 min
720
m
kg
g
t
seg
=
=
∆ =
=
06) Num dia frio (10 °C), a professora Iara acrescentou 4 kg de água a uma panela à temperatura ambiente e levou o sistema para aquecer. Assim que colocou a panela no fogo, o telefone tocou, ela atendeu e ficou 12 minutos conversando com a professora Gilza. Ao retornar, percebeu que a água tinha recém iniciado a fervura.
Sendo o calor específico da água 1,0 cal/g °C, determine a potência da fonte calorífica em watts. (Dado: 1 cal/s = 4 W)
. .
4000.1.(100 10)
720
4000.1.90
720
500
/
2000
Q
P
t
m c T
P
t
P
P
P
cal s
P
W
=
∆
∆
=
∆
−
=
=
=
=
07) O gráfico abaixo apresenta a variação da quantidade de calor fornecida em função da variação da temperatura de dois corpos, A e B, de mesma massa (800 g).
Determine a capacidade térmica do corpo B e o calor específico da substância A.
400
20
20
/º
B B B B BQ
C
T
C
C
cal
C
=
∆
=
=
.
400
800.10
400
8000
0, 05
/ .º
A A A A A A AQ
c
m
T
c
c
c
cal g C
=
∆
=
=
=
2º ANO - 3ª MENSAL - 1º TRIMESTRE TIPO C
01) Um frasco contém 40 g de água a 10 °C. Em seu interior, é colocado um objeto de 20 g de alumínio a 94 °C. Os calores específicos da água e do alumínio são, respectivamente, 1,0 cal/g °C e 0,10 cal/g °C.
Supondo-se não haver trocas de calor com o frasco e com o meio ambiente, a temperatura de equilíbrio desta mistura será de:
1 2 1 1 1 2 2 2
0
. .
. .
0
40.1.(
10)
20.0,1.(
94)
0
40.(
10)
2.(
94)
0
40
400
2
188
0
42
588
14
Q
Q
m c
T
m c
T
T
T
T
T
T
T
T
T
C
∆
∆
+
=
+
=
−
+
−
=
−
+
−
=
−
+
−
=
=
= °
02) Uma potência de 200 cal/s é usada, durante 1,0 min, para elevar a temperatura, de 10 °C para 60 °C, de um sólido de massa 0,50 kg. Considerando-se que não há mudança de fase durante a elevação da temperatura, o calor específico desse sólido vale:
. .
2 00
Q
P
t
m c T
P
t
=
∆
∆
=
∆
5 00
=
. .(60 10)
60
120
5. .50
120
250
0, 48
/
c
c
c
c
cal g C
−
=
=
=
°
03) Um calorímetro de cobre (massa 100 g) contém 50 g de água a 20 °C. Misturando-se 100 g de ferro a 90 °C, a temperatura final de equilíbrio será de:
0
. .
. .
.
.
0
100.0, 09.(
20)
50.1.(
20) 100.0,1.(
90)
0
9(
20)
50(
20) 10(
90)
0
9
180
50
1000 10
900
0
69
2080
30,14
cal agua Fe c c c a a a fe fe feQ
Q
Q
m c
T
m c
T
m c
T
T
T
T
T
T
T
T
T
T
T
T
C
∆
∆
∆
+
+
=
+
+
=
−
+
−
+
−
=
−
+
−
+
−
=
−
+
−
+
−
=
=
=
°
líquido em equilíbrio térmico.
Nesse caso a capacidade térmica do líquido e o calor específico do recipiente valem:
05) As fagulhas (pedaços de metal incandescente) que são projetadas quando afiamos uma faca num esmeril atingem nossa pele e não nos queimam. Já um copo de água fervente jogado em nossa pele provoca graves queimaduras.
De acordo com o enunciado, assinale a opção correta. a) A temperatura da água fervente é maior que a das fagulhas. b) As fagulhas não estão mudando de estado; a água está. c) As fagulhas não transportam energia.
d) O calor específico da água é muito menor que o do material metálico que compõe as fagulhas. e) A capacidade térmica do copo de água é muito maior que a das fagulhas.
06) Assinale verdadeiro (V) ou falso (F) para as seguintes afirmativas. (F) Toda substância, ao receber calor, muda de fase.
(F) Durante o balanço energético, a soma das quantidades de calor cedidas pelos corpos mais frios é diferente das quantidades de calor recebidas pelos corpos mais quentes.
(V) Calor sensível é o calor utilizado para causar variação da temperatura do corpo.
(F) O calor latente de transformação define a quantidade de calor que uma unidade de massa deve receber para variar em 1 °C a sua temperatura.
(F) É definida como calor sensível a quantidade de calor necessária para fundir 1 grama de ferro à pressão de 1 atm.
07) A respeito dos tipos de mudança de fase, analise as afirmações abaixo.
I. Calefação é o nome dado à mudança de estado em que a substância passa do estado líquido para o gasoso bruscamente. II. Fusão é a mudança do estado sólido para o líquido, portanto, trata-se de uma reação que libera calor.
III. Condensação é a mudança do estado gasoso para o líquido, logo, trata-se de uma reação que absorve calor. IV. A evaporação é um processo que se dá com absorção de calor por parte do líquido.
V. Sublimação é o nome dado à mudança de estado em que a substância passa do estado sólido para o líquido. Estão corretas apenas:
a) I e IV. b) III e V. c) I e III. d) II e V. e) II e IV.
10000
50
200
/º
L L L L LQ
C
T
C
C
cal
C
=
∆
=
=
.
10000
400.50
10000
20000
0, 5
/ .º
R R R R R R RQ
c
m
T
c
c
c
cal g C
=
∆
=
=
=
2º ANO - 3ª MENSAL - 1º TRIMESTRE TIPO D
01) A temperatura de um corpo de 0,5 kg varia conforme ilustra o gráfico.
Sabendo-se que o corpo absorve calor a uma potência constante de 10,0 cal/s, conclui-se que o calor específico do material que constitui o corpo é:
. .
500. .(30 10)
10
600
500. .20
10
600
6000
10000
0, 6
/
Q
P
t
m c T
P
t
c
c
c
c
cal g C
=
∆
∆
=
∆
−
=
=
=
=
°
02) Numa garrafa térmica há 50 g de leite à temperatura de 90 °C. Nessa garrafa são adicionados 50 g de café solúvel à temperatura de 20 °C. O calor específico do café vale 0,5 cal/(g °C); e o do leite, 0,6 cal/(g °C). A temperatura final do café com leite é de:
1 2 1 1 1 2 2 2
0
. .
. .
0
50.0, 6.(
90)
50.0, 5.(
20)
0
30.(
90)
25.(
20)
0
30
2700
25
500
0
55
3200
58,18º
Q
Q
m c
T
m c
T
T
T
T
T
T
T
T
T
C
∆
∆
+
=
+
=
−
+
−
=
−
+
−
=
−
+
−
=
=
=
03) Um calorímetro de cobre (massa 100 g) contém 50 g de água a 20 °C. Misturando-se 200 g de ferro a 90 °C, a temperatura final de equilíbrio será de:
0
. .
. .
.
.
0
100.0, 09.(
20)
50.1.(
20)
200.0,1.(
90)
0
9(
20)
50(
20)
20(
90)
0
9
180
50
1000
20
1800
0
79
2980
37, 72
cal agua Fe c c c a a a fe fe feQ
Q
Q
m c
T
m c
T
m c
T
T
T
T
T
T
T
T
T
T
T
T
C
∆
∆
∆
+
+
=
+
+
=
−
+
−
+
−
=
−
+
−
+
−
=
−
+
−
+
−
=
=
=
°
líquido em equilíbrio térmico.
Nesse caso a capacidade térmica do líquido e o calor específico do recipiente valem:
05) Um sistema isolado termicamente do meio possui três corpos, um de ferro, um de alumínio e outro de cobre. Após um certo tempo, verifica-se que as temperaturas do ferro e do alumínio aumentaram.
Analise as afirmativas abaixo e assinale a correta. a) O corpo de cobre também aumentou a sua temperatura.
b) O corpo de cobre ganhou calor do de alumínio e cedeu calor para o de ferro. c) O corpo de cobre cedeu calor para o de alumínio e recebeu calor do de ferro. d) O corpo de cobre permanece com a mesma temperatura.
e) O corpo de cobre diminuiu a sua temperatura.
06) A respeito dos tipos de mudança de fase, marque V para a(s) afirmativa(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
(V) Calefação é o nome dado à mudança de estado em que a substância passa do estado líquido para o gasoso bruscamente. (F) Fusão é a mudança do estado sólido para o líquido, portanto, trata-se de uma reação que libera calor.
(F) Condensação é a mudança do estado gasoso para o líquido, logo, trata-se de uma reação que absorve calor. (V) A evaporação é um processo que se dá com absorção de calor por parte do líquido.
(F) Sublimação é o nome dado à mudança de estado em que a substância passa do estado sólido para o líquido. 07) Analise as afirmativas abaixo.
I. Toda substância, ao receber calor, muda de fase.
II. Durante o balanço energético, a soma das quantidades de calor cedidas pelos corpos mais frios é diferente das quantidades de calor recebidas pelos corpos mais quentes.
III. Calor latente é o calor utilizado para causar mudança de fase do corpo.
IV. O calor latente de transformação define a quantidade de calor que uma unidade de massa deve receber para variar em 1 °C a sua temperatura.
V. É definida como calor sensível a quantidade de calor necessária para fundir 1 grama de ferro à pressão de 1 atm. Assinale a opção que demonstra a(s) correta(s).
a) apenas a I b) somente a II e III c) apenas a III d) somente a III e I e) I, II, III, IV e V
