Forças de London.

(1)

CORREÇÃO DO 3º TESTE DE FÍSICA E QUÍMICA A – 10º B – 2015/2016 1.

1.1.

1.1.1. C(s) + O2(g)  CO2(g) 2 C(s) + O2(g)  2 CO(g) Lavoisier

1.1.2. Configurações eletrónicas:

2 2 1 1 0

6

C - 1 2 2 2 2 s s p p p

_x _y _z

1 z 1 y 2 x 2 2

8

O - 1s 2s 2p 2p 2p

Molécula linear com duas ligações duplas CO.

1.1.3.

Forças de London.

1.2.

1.2.1. Nanotecnologia. Duas quaisquer das indicadas na página 19 do manual.

1.2.2. 0,2 m = 0,2  10^–6 m = 200  10^–9 m = 200 nm = 2,00  10² nm 5 m = 5  10^–6 m = 5000  10^–9 m = 5000 nm = 5,000  10³ nm 1.2.3. 25 nm = 25  10^–9 m = 2,5  10^–8 m; O.G. – 10^–8

2.

2.1.

Ligação metálica.

2.2.

Metano, etano, pentano e propano.

2.3.

… metanol … etanal

3. Cálculo da massa de soluto (mA):

kg 10 4 , 10 4

0 , 1 10 44

0 , 44 1

10

⁶

  

⁶

 

₆

   

^⁵





^A _A _A

total A

M

m m m

m ppm m

Cálculo da percentagem em massa de soluto (%m/m):

% 10 4 , 4 ) /

%(

0 10 , 1

10 4 , ) 4 /

%(

10 )

/

%(

² ³

5

2  







 







 m m m m

m m m m

total A

4.

4.1. piramidal e angular

4.2.

Cálculo das massas molares, M, dos dois gases:

M(NH3) = 14,0 + 1,0×3 = 17,0 g mol^–1 M(SO2) = 32,0 + 16,0×2 = 64,0 g mol^–1 Cálculo das densidades dos gases:

V

m

 M



g/mol 759 , 4 0

, 22

0 , 17 )

PTN

(

³ ³

3

3 NH NH

m NH

NH

      

 V

M

g/mol 86 , 4 2

, 22

0 , 64 )

PTN

(

³ ²

2

2 NH SO

m SO

SO

      

 V

M

Razão das densidades:

265 , 86 0

, 2

759 , 0

2 3

SO NH SO

NH

  



(2)

4.3.

Cálculo das massas molares e da massa total da mistura:

M(NH3) = 14,0 + 1,0×3 = 17,0 g mol^–1 (poderia ser calculada somente em 4.2.) M(SO2) = 32,0 + 16,0×2 = 64,0 g mol^–1 (poderia ser calculada somente em 4.2.) M(H2S) = 1,0×2+32,0 = 34,0 g mol^–1

t t

0,680 t 0,0680 g

0,100

m m

ρ m

 V    

Cálculo das quantidades de cada componente da mistura, atendendo a que n = m M:

3 3

2 2

A A A

A A

t t

NH NH 3

NH NH

SO SO 4

SO SO

H S H S 4

H H

0,75 0,0680

0,75 3,0 10 g

0,0680 17,0

0,15 0,0680

0,15 1,6 10 g

0,0680 64,0

0,10 0,0680

0,10 2,0 10 g

0,0680 ^S 34,0 ^S

m n M

ω ω

m m

n M

n n

n M

n n

n M

n n



   

 

     

 

     

 

     

Determinação da fração molar de cada componente:

ntotal = 3,0  10^–3 + 1,6  10^–4 + 2,0  10^–4 ntotal = 0,00336 mol

3 3

2 2

2

A A

total 3

NH NH

4

SO SO

4

H S H S

H S

3,0 10

0,893 0,00336

1,6 10

0,0476 0,00336

2,0 10

0,0595 0,00336

ou 1 (0,893 0,0476) 0,0594 x n

n

x x

x





   

   

5.

5.1. Heptano e hexano.

5.1.1.

miscível – imiscível – imiscível

5.1.2.

Comparação:

O ácido etanoico é miscível em água enquanto o heptano não é miscível em água.

Justificação:

 As ligações intermoleculares que prevalecem entre as moléculas de água são ligações de hidrogénio. As ligações intermoleculares que prevalecem entre as moléculas de ácido etanoico são ligações de hidrogénio. As ligações intermoleculares que existem entre as moléculas pentano são ligações entre moléculas apolares (forças de London).

 Substâncias que possuem forças intermoleculares de intensidade semelhante são miscíveis entre si. Dado que o ácido etanoico e a água possuem forças intermoleculares de intensidade semelhante, são miscíveis. Pelo contrário, uma vez que a água e o pentano possuem forças intermoleculares de intensidades muito diferentes, são imiscíveis.

6.

6.1. ^ΔH^



^E^L

( reagentes)

^



^E^L

( produtos) 2

)

(

E_H_-_H E_C__-_C_ E_C__-_H

ΔH   

432 2 242

436

  

 ΔH

kJ/mol



186

 ΔH

6.2.

Nesta reação, a energia necessária para romper as ligações H–H e Cℓ–Cℓ é inferior à energia que se liberta quando se formam as ligações H–Cℓ.