QUÍMICA 3º ano - Serginho e Marcelo QUESTÕES: ESTUDO DA MATÉRIA, PROPRIEDADES E TRANSFORMAÇÕES

QUESTÕES:

ESTUDO DA MATÉRIA, PROPRIEDADES E TRANSFORMAÇÕES

01. (UEFS) Um sistema formado por água, açúcar dissolvido, álcool comum, limalha de ferro e carvão, apresenta:

01)1 fase 02)2 fases 03)3 fases 04)4 fases 05)5 fases

02. (UESC) Com relação ao sistema constituído por água, óleo e gelo, pode-se afirmar:

01) É bifásico

02) Apresenta as mesmas propriedades físicas em toda a sua extensão 03) É formado por dois componentes

04) É formado por compostos apolares 05) É uma mistura de substâncias simples

03. (UEFS) O sistema formado por água, gelo e serragem pode ser classificado como:

01)apenas homogêneo

02)homogêneo com dois componentes 03)homogêneo com três componentes 04)heterogêneo com dois componentes 05)heterogêneo com três componentes

04. (UEFS) Os sistemas água do mar, água e óleo, leite, sal e areia e vinagre podem ser classificados respectivamente como:

01)homogêneo, heterogêneo, homogêneo, heterogêneo, homogêneo 02)heterogêneo, heterogêneo, homogêneo, heterogêneo, homogêneo 03)homogêneo, heterogêneo, heterogêneo, heterogêneo, homogêneo 04)heterogêneo, heterogêneo, heterogêneo, homogêneo, homogêneo 05)homogêneo, homogêneo, heterogêneo, homogêneo, homogêneo

05. (UEFS) Na estocagem de vinho é usado o procedimento técnico de injetar gás nitrogênio (N2), para que este, ocupando o lugar do ar, impeça a oxidação do vinho pelo gás oxigênio (O2). Os tanques de armazenagem do vinho podem ser representados assim:

A respeito do interior desse tanque podemos afirmar que: 01) a região A é formada por uma mistura homogênea. 02) a região A é formada por uma substância pura. 03) a região B se constitui em um sistema heterogêneo. 04) a região B é formada por uma substância pura. 05) a região B e formada por uma mistura heterogênea.

A questão 06 deve ser respondida de acordo com o seguinte código:

01)Apenas as afirmativas I, II e V são corretas. 02)Apenas as afirmativas II, III e IV são corretas. 03)Apenas as afirmativas III, IV e V são corretas. 04)Apenas as afirmativas I, II, IV e V são corretas. 05) Todas as afirmativas são corretas.

06. (UFBA)

I. Uma amostra de um composto covalente contém muitas moléculas. II. Uma molécula pode conter diferentes tipos de elementos.

III. Um átomo pode conter mais de um elemento idêntico. IV. Os elementos são formados por moléculas iguais. V. Muitas substâncias puras são formadas de moléculas.

07. (UEFS) Os filósofos gregos imaginavam que quatro elementos eram responsáveis pela constituição da matéria: água, ar, fogo e terra. De acordo com os conhecimentos atuais da Química, nenhum deles pode ser considerado como elemento, porque

01) o ar é um composto químico 02) o fogo é uma substância simples 03) a terra é uma mistura homogênea 04) a água é um sistema heterogêneo

08. (UNEB) Observando-se atentamente a olho nú certos materiais, pode-se concluir que são misturas de substâncias. Entre esses materiais estão

01) o álcool hidratado e a gasolina comum 02) o ar atmosférico e o gás de cozinha 03) o sal de cozinha e a farinha de trigo 04) a água mineral e a água filtrada 05) a madeira e o granito

A questão 09 deve ser respondida de acordo com o seguinte código:

01) Apenas as afirmativas I, II e IV são verdadeiras. 02) Apenas as afirmativas I, III e V são verdadeiras. 03) Apenas as afirmativas III, IV e V são verdadeiras. 04) Apenas as afirmativas I, II, III e IV são verdadeiras. 05) Apenas as afirmativas II, III, IV e V são verdadeiras.

09. (UEFS) Sobre o estado físico das substâncias, pode-se afirmar:

I. Uma substância não pode passar diretamente do estado sólido para o estado líquido.

II. Diferentes substâncias puras, desde que ocupem igual volume, terão a mesma densidade.

III. O grau de organização das moléculas aumenta no sentido gás-líquido-sólido. IV. Uma substância pode fundir-se a temperaturas muito abaixo de 0ºC.

V. O ponto de ebulição, da água pode ser diferente de 100ºC, dependendo da pressão atmosférica do local onde foi medido.

10. (UCSal) Dentre carbono, fósforo, alumínio e ferro podem se apresentar, no estado sólido, cada um deles com "estruturas moleculares" diferentes (variedades alotrópicas), SOMENTE

a) carbono e fósforo. b) carbono e ferro. c) ferro e alumínio. d) alumínio e fósforo. e) fósforo e ferro.

11. (UESC) Um exemplo de fenômeno químico é:

a) a obtenção da solução de nitrato de sódio em água

b) a evaporação da água do mar para obtenção do sal marinho c) a dissolução de comprimidos efervescentes em água

d) a fusão do gelo e) escrever em papel

A questão 12 deve ser respondida de acordo com o seguinte código:

01) Apenas a afirmativa I é correta. 02) Apenas a afirmativa II é correta.

03) Apenas as afirmativas I e III são corretas. 04) Apenas as afirmativas II e III são corretas. 05) As afirmativas I, II e III são corretas.

12. (UEFS)

I – Propriedades gerais, funcionais e específicas são propriedades da matéria. II – Extensão é uma propriedade geral da matéria.

III – Ponto de fusão e de ebulição são exemplos de propriedades específicas da matéria. 13. (UESC) Material Densidade (g/cm3₎ PF (ºC) PE (ºC) Cloreto de sódio 2,16 801 1473 Álcool comum 0,791 Indefinido 78,0

Água do mar 1,025 Indefinido Indefinido

Ferro 7,86 1535 2885

solda 8,80 1,83 Indefinido

Com relação aos materiais acima, podem ser classificados como substâncias puras:

a) Álcool comum, água do mar e solda b) Cloreto de sódio e ferro

c) Solda, ferro e cloreto de sódio d) Álcool comum, água do mar e ferro

e) Álcool comum, cloreto de sódio, água do mar, ferro e solda

14. (Cairú) Assinale a alternativa em que todos os fenômenos apresentados são químicos.

01) Queima da vela e dissolução do sonrisal em água.

02) Ebulição da água e mistura de suco de laranja com cenoura. 03) Cozimento do arroz e catação do feijão.

04) Dissolução de açúcar no café e fritura da batata. 05) Salgamento da carne e fermentação do leite

15. (UEFS) Densidade, cor, oxidação e ponto de fusão são, respectivamente, propriedades:

a) química, funcional, física, específica

b) química, funcional, específica, organoléptica c) física, organoléptica, específica, funcional d) física, organoléptica, química, funcional e) física, organoléptica, química, específica.

16. (UCSal) Os índios ianomâmi têm aparecido nos noticiários de TV quase sempre exigindo direitos. São guerreiros e apresentam-se com suas armas, entre elas o arco e a flecha. No caso do arco e flecha, a propriedade dos materiais mais aproveitada para o seu funcionamento é a

a) elasticidade b) condutibilidade c) dureza

d) dilatação uniforme

e) alta temperatura de fusão

A questão 17 deve ser respondida de acordo com o seguinte código:

01) Apenas as afirmativas I, II e IV são verdadeiras. 02) Apenas as afirmativas I, III e V são verdadeiras. 03) Apenas as afirmativas III, IV e V são verdadeiras. 04) Apenas as afirmativas I, II, III e IV são verdadeiras. 05) Apenas as afirmativas II, III, IV e V são verdadeiras.

17. (UEFS) Substância PF ºC PE _ºC Densidade _(g/cm3₎ Água 0 100 1,0 Acetona - 95,3 56,2 0,79 Cobre 1083 2310 8,9 Bromo - 7,3 59 3,4 (sólido)

Com base nos dados da tabela, pode-se afirmar:

I. As ligações mais fortes, entre as substâncias indicadas, estão entre os átomos de água.

II. A substância que tem maior relação m/v é o cobre. III. A 40ºC, a acetona está no estado líquido.

IV. Das substâncias indicadas, a mais volátil é a acetona.

V. A pureza de uma substância pode ser verificada com as propriedades mostradas na tabela.

18. (UEFS) A matéria apresenta propriedades gerais e especificas. Sobre essas propriedades, é correto afirmar:

01) As temperaturas de fusão e ebulição são propriedades gerais da matéria.

02)Amostras de H2O(s) e H2O(g) apresentam a mesma densidade.

03)Durante o processo de liquefação do tetracloreto de carbono, a temperatura varia.

04)O ponto de ebulição e a densidade são propriedades indicadas para identificar se uma substância é pura.

05)O sistema formado por uma pitada de açúcar, água, óleo e enxofre apresenta 4 fases. 19. (UEFS) Espécie de Matéria P. de fusão a 1 atm (ºC) P. de ebulição a 1 atm (ºC) Clorofórmio - 63 61 Éter etílico - 116 34 Etanol - 117 78 Fenol - 41 182 Pentano - 130 36

Com base nas informações da tabela acima e nos conhecimentos sobre propriedades da matéria, pode-se afirmar:

01) Pontos de ebulição e fusão são propriedades funcionais da matéria.

02) Uma amostra de matéria é identificada por meio de suas propriedades especificas.

03) A 100ºC, o fenol apresenta-se no estado sólido.

04) A 30ºC, a substância de maior pressão de vapor é o clorofórmio. 05) A – 120ºC, etanol e pentano encontram-se no estado líquido.

Instruções: A questão de número 20 relaciona-se com a tabela de pontos de fusão e de ebulição das substâncias abaixo.

Substâncias PF(ºC) PE(ºC)

I. nitrogênio (N2) - 290,9 - 195,8 II. propano (CH3 – CH2 – CH3) - 187,77 - 42,1

III. benzeno (C6H6) 5,5 80,1

IV. n-butanol (C4H9 – OH) - 89,2 117,7

V. mercúrio (Hg) - 38,8 356,6

20. (UNEB) Das substâncias mencionadas, quantas são líquidas nas condições ambiente? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

A questão 21 deve ser respondida de acordo com o seguinte código: 01) Apenas as afirmativas I e III são corretas.

02) Apenas as afirmativas II, III e V são corretas. 03) Apenas as afirmativas II, IV e V são corretas. 04) Apenas as afirmativas I, II, IV e V são corretas. 05) Todas as afirmativas são corretas.

21. (UEFS)

1,00 g/cm3 _{2,07 g/cm}3 _{11,3 g/cm}3 _{19,3 g/cm}3

As figuras apresentam as massas de 1ml de água, enxofre, chumbo e ouro, sendo que a água está a 4ºC e os três sólidos a 20ºC.

Com base nas informações, pode-se afirmar: I. O elemento mais denso é o ouro.

II. O gelo é mais denso que o enxofre. III. A densidade do enxofre é de 2,07 g/cm3_.

IV. O ouro tem peso atômico maior que o do chumbo. V. Os quatro sistemas são substâncias puras simples.

Instrucões: Para responder a questão de número 22 considere o seguinte esquema, referente a certa barra de ouro.

Água

Enxofre Chumbo Ouro

Funde-se a 1064ºC

Desloca ao ser mergulhado em água, um volume igual a

0,10cm3

Tem massa aproximadamente igual a 2,0g

Contém 100% em massa de ouro OURO

Te m p e ra tu ra (º C)

22. (UCSal) A partir das informações do esquema, calcula-se que a densidade do ouro puro, em g/cm3_{, é próxima de}

a) 24 b) 20 c) 2,4 d) 0,20 e) 0,05

23. (UEFS) O gráfico a seguir é uma curva de resfriamento de uma substância pura à pressão de 1 atm. 117 A 77 B C 37 D E 3 10 30 50 70 tempo(min)

Com base no gráfico, pode-se afirmar que ocorre 01) sublimação em A

02) fusão em B

03) ressublimação em C 04) solidificação em D 05) liquefação em E

INSTRUÇÃO: Responda as questões 24 e 25 de acordo com o seguinte código; a) Apenas a afirmativa I é verdadeira

b) Apenas a afirmativa II é verdadeira

c) Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras d) Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras e) As afirmativas I, II e III são verdadeiras.

X

Y

Z

20 80

24. (UEFS) O gráfico abaixo representa a densidade de três substâncias arbitrariamente designadas como X, Y e Z.

Massa(g) 15 10 5 10 20 30 volume(ml)

I – A densidade da substância X é maior que a da substância Z.

II – Nas mesmas condições de temperatura e pressão, massas iguais das substâncias X e Y ocupam o mesmo volume.

III – A densidade aproximada da substância Y é de 0,5 g/ml.

25. (UEFS) O gráfico abaixo representa a mudança de estado físico de uma substância X.

temperatura (ºC)

10 20 25 tempo(min)

I – O ponto de liquefação é 80ºC.

II – Considerando-se que o gráfico foi construído a partir de 10g de X, o ponto de fusão de 20g da mesma substância é 40ºC.

26. (UFBA-adaptada) Considerando-se os sistemas: I) água e óleo

II) álcool etílico III) hidrogênio

IV) água e álcool etílico,

Indique se as afirmativas abaixo são verdadeiras ou falsas:

( ) I, II, III e IV são, respectivamente, mistura heterogênea, substância composta, substância simples e mistura homogênea.

( ) I é monofásico

( ) I pode ser separado, em seus constituintes, por processo de decantação. ( ) II e III sofrem mudança de estado a temperatura constante.

( ) IV apresenta as mesmas propriedades físicas e a mesma composição química em toda sua extensão.

27. (UFBA-adaptada)

Os diferentes tipos de matéria podem ser classificados em dois grupos:

 substâncias puras;

 misturas.

As substâncias puras podem ser simples ou compostas.

(NABUCO, p. 24)

Considerando-se esse modo de classificação, assinale verdadeiro ou falso nas afirmativas abaixo:

( ) o ar atmosférico é uma substância pura. ( ) a água é uma substância simples. ( ) o sangue é uma mistura

( ) uma solução de açúcar é uma mistura.

( ) o oxigênio e o ozônio são substâncias distintas, embora constituídas por átomos de um mesmo elemento químico.

( ) a matéria que contém três tipos de molécula é uma substância composta. ( ) a matéria que contém apenas um tipo de molécula é uma substância simples,

28. (UFBA-ADAPTADA) Com base nos conhecimentos sobre os estados físicos da matéria, assinale verdadeiro ou falso nas afirmativas abaixo:

( ) o processo de transformação de um sólido em um gás chama-se difusão. ( ) um sólido pode ser transformado num líquido, pelo processo de dissolução. ( ) um gás pode ser transformado num sólido, por resfriamento.

( ) pode-se transformar um líquido num sólido, através do processo de fusão. ( ) a vaporização de um líquido puro, nas condições de equilíbrio, ocorre a

pressão e temperatura constantes.

( ) as interações das partículas de uma substância são mais fortes no estado sólido que no estado líquido.

( ) se os pontos de ebulição do éter etílico e do ácido acético são, a 1 atm de pressão, respectivamente 34,6ºC e 118,1ºC, esse último composto é mais volátil que o éter.

29. (UFBA-ADAPTADA) Com relação às propriedades da matéria e às mudanças de estado das substâncias puras e das misturas, assinale verdadeiro ou falso nas afirmativas abaixo:

( ) Um líquido homogêneo que apresenta ponto de ebulição constante é, necessariamente, uma substância pura.

( ) Cor, odor e sabor são propriedades químicas.

( )Em relação à temperatura de fusão, as misturas eutéticas comportam-se como substâncias puras.

( )Densidade absoluta, solubilidade, ponto de ebulição e ponto de fusão são propriedades usadas na identificação de uma substância pura.

( )As substâncias puras, durante a mudança de estado, mantêm a temperatura constante e a pressão, variável.

( )As propriedades químicas são usadas como critério, na determinação do grau de pureza das substâncias.

GABARITO 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 - 03 03 04 04 01 01 05 05 03 1 A C 05 B 04 E A 05 04 02 2 C 01 B 04 C C V F V V F F F V V V F F F F V F V V F F F V V F F

QUESTÕES: CÁLCULOS DE RELAÇÕES DE MASSA

Para responder a questão 01, considere a estrutura do composto derivado de um constituinte ativo do óleo da mamona

H3C(CH2)5CH(OH)CH2CH = CH(CH2)7COOCH3

01. (UEFS) A massa molar do composto, em g/mol, é aproximadamente igual a 01) 112

02) 235 03) 300 04) 312 05) 454

02. (UCSal) A massa molar do H2O é 18 g/mol. Assim, pode-se afirmar que a massa de uma única molécula H2O é:

a) (18 / 6,0) x 10-23_g b) 18 x 6,0 x 10-23_g c) (6,0 / 18) x 10-23_g d) 6,0 x 10 23_g e) 18g

03. (UEFS) 92g de álcool etílico (C2H6O) contêm um volume, em litros de gás hidrogênio nas CNTP, corresponde a:

01) 22,4 02) 44,8 03) 67,2 04) 134,4 05) 268,8

04. (UEFS) Dado o volume molar nas CNTP = 22,4L, o volume em litros, ocupado por 88 gramas de CO2, nas condições normais de temperatura e pressão é 01) 11,2

02) 22,4 03) 44,8 04) 6702 05) 89,6

Instruções: As questões de números 05 e 06 relacionam-se com uma lâmina de latão (liga de cobre e zinco) contendo 0,10 mol de átomos de cobre e 3,65 g de zinco.

05. (UNEB) Qual a massa da lâmina, em gramas? a) 15,0

b) 12,5 c) 10,0 d) 8,75 e) 7,75

06. (UNEB) O número de átomos de cobre, na amostra, é aproximadamente de a) 6,0 x 1022

b) 4,5 x 1022 c) 3,0 x 1022 d) 0,20 e) 0,10

A questão 07 deve ser respondida de acordo com o seguinte código:

01) V, V, V, V, F. 02) V, V, F, V, F. 03) V, F, V, V, V. 04) F, V, F, V, F. 05) F, V, V, F, V.

07. (UEFS) Em relação à acetona (C3H60), indique afirmativas verdadeiras e as falsas. Considere os dados:

Massas atômicas (g/mol):

H = 1; 0=16; C = 12.

Um mol de acetona

( ) apresenta 48g de carbono em sua composição. ( ) corresponde a 58 gramas.

( ) contem 6x1023 _{moléculas de hidrogênio.} ( ) contém 10x6x1023 _átomos.

Dado: Massa molar do H2 = 2,0g/mol

08. (UEFS) Considere-se a massa atômica do oxigênio 16u.m.a. Em um balão que contém 6,4kg desse gás, o número de átomos é, aproximadamente:

a) 1,20 x 1023 b) 6,02 x 1023 c) 1,20 x 1026 d) 2,41 x 1026 e) 4,82 x 1026

09. (UCSal) Um mol de átomos H corresponde a 6,0x1023 _{átomos. Sendo assim,} em 6,0g de H2 quantas moléculas de H2 estarão presentes?

a) 18 x 1023 b) 1,0 x 1023 c) 3,0 x 1023 d) 6,0 x 1023 e) 9,0 x 1023

10. (UCSal) Considere uma gota de água cuja massa é de 1,8x10-2_{g. Quantas} moléculas de H2O há nessa gota?

a) 6,0 b) 60

c) 6,0 x 1018 d) 6,0 x 1019 e) 6,0 x 1020

11. (UCSal) Certo colírio contém 1,5g de ácido bórico em 100mL de solução. Ao pingar uma gota (4x10-2_{mL) desse colírio no olho, quantas moléculas do ácido} entram em contato cora a conjuntiva?

a) 1 x 1018 b) 3 x 1018 c) 6 x 1018 d) 3 x 1023 e) 6 x 1023

12 (UCSal) A quantidade de hemoglobina no interior do glóbulo vermelho de um vertebrado é, em média, 3,3x10-11_{g. Sabendo-se que a hemoglobina possui quatro íons Fe}+2 _{por molécula, o}

número total de íons Fe+2 _{no glóbulo vermelho é?}

a) 1,2 x 106 b) 1,2 x 107 c) 1,2 x 109 d) 1,2 x 1010 e) 1,2 x 1012 Dado:

Massa molar do H3BO3 = 6x101 g/mol

Dados:

Constante de Avogrado = 6,0x1023 _mol-1

Massa molar H2O = 18g mol-1

Dados:

Constante de Avogadro = 6,0 x 1023 _mol-1

A questão 13 deve ser respondida de acordo com o seguinte código:

01) Apenas as afirmativas I e IV são corretas. 02) Apenas as afirmativas II e III são corretas. 03) Apenas as afirmativas I, IV e V são corretas. 04) Apenas as afirmativas II, III e V são corretas. 05) Apenas as afirmativas II, III, IV e V são corretas.

13. (UFBA )

I — Um mol de NH3 contém o mesmo número de átomos de hidrogênio que um mol de N2H4

II — 10g de peróxido de hidrogênio contém 1,77 x 1023 _{moléculas de H2O2} III — 0,06 mol de CCl4 pesa 9,24g.

IV— Um mol de P4 contém quatro átomos de fósforo.

V— 0,500g de CaC2 contém 3x10-2 _{átomos-grama de carbono.}

14. (UFBA-ADAPTADA) Sobre elementos químicos, constantes atômicas e moleculares e fórmulas químicas, assinale verdadeiro ou falso nas afirmativas abaixo:

( ) Átomos isótopos possuem as mesmas propriedades químicas.

( ) Variedades alotrópicas de um mesmo elemento químico possuem as mesmas propriedades químicas.

( ) o nitrogênio é isóbaro do átomo Y, que tem número de massa 14. ( ) Espécies isoeletrônicas possuem a mesma carga elétrica.

( ) Nas condições normais de temperatura e pressão, 1 mol de flúor ocupa o mesmo volume que 1 mol de ferro.

A questão 15 deve ser respondida de acordo com o seguinte código:

01) Apenas as afirmativas I e II são corretas.

02) Apenas as afirmativas II e IV são corretas.

03) Apenas as afirmativas I, III e V são corretas.

04) Apenas as afirmativas II, III e IV são corretas.

05) Apenas as afirmativas I, III, IV e V são corretas.

15. (UFBA) Com relação a cálculos químicos, pode-se afirmar:

I – Se a água tem massa molecular igual a 18,0, uma molécula de água tem massa de 18,0g.

II – O número de moléculas existentes em 224L, medidos nas CNTP, do gás resultante da combustão completa do grafite é 60,2 x 1023_.

III – 9,0 x 1022 _{átomos de argônio têm massa de 59,8g.}

IV – Em 60kg de uréia CO(NH2)2 , fertilizante muito utilizado na agricultura, a massa de nitrogênio é de 28kg.

V – Se 0,25g de uma substância contêm 4,5x1020 _{moléculas, sua massa} molecular é aproximadamente 33,4. GABARITO 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 - 04 A 04 03 C A 04 E A 1 E C C 02 V V V V F V 02 - - - -

EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO: MODELOS ATÔMICOS

1. (FUVEST-SP) O sódio e seus compostos, em determinadas condições, emitem uma luz amarela característica. Explique esse fenômeno em termos de elétrons e níveis de energia.

02. Quantos elétrons tem um átomo que possui apenas as camadas K e L, sabendo-se que estas estão lotadas de elétrons?

3. (UFMG) Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em diferentes épocas, modelos atômicos. Algumas características desses modelos são apresentados no quadro que se segue:

Mode lo

Características

I Núcleo atômico denso, com carga positiva.

Elétrons em orbitais circulares. II Átomos maciços e indivisíveis.

III Núcleo atômico denso, com carga positiva.

Elétrons em órbitas circulares de energia quantizada

A associação modelo/cientista correta é: a) I/Bohr; II/Dalton; III/Rutherford. b) I/Dalton; II/Bohr III/ Rutherford. c) I/Dalton; II/ Rutherford; III/Bohr d) I/Rutherford; II/Bohr; III/Dalton e) I/Rutherford; IIDalton; IIIBohr

04. (UFBA) Um estudante faz as seguintes afirmações sobre o Modelo Atômico de Rutherford:

I. os elétrons movem-se em órbitas circulares ao redor do núcleo;

II. as cargas positivas ocupam um pequeno volume do átomo, constituindo o seu núcleo, que é responsável pela maior parte da massa do átomo;

III. as cargas negativas tem seu comportamento no átomo, descrito por quatro números quânticos

Com respeito a essas afirmações, pode-se dizer que: a) I, II e III são verdadeiras

b) Apenas I e II são verdadeiras c) Apenas II e III são verdadeiras d) Apenas I é verdadeira

e) Apenas II é verdadeira.

05. (FMU-FIAM-SP) Considere os seguintes dados referentes aos átomos A, B, C. Os valores de X, Y e Z serão, respectivamente: a) 44; 21; 45 b) 44; 45; 21 c) 21; 44; 45 d) 21; 45; 44 e) 45; 21; 44

06. (UFSE) O átomo 2_xx

A

Ni

b) 29 e) 8 c) 30

07. (U.E.Ponta Grossa-PR) Determinado átomo em seu estado fundamental apresenta número de massa 35 e 18 nêutrons. O número de elétrons do nível mais energético deste átomo é igual a:

a) 2 d)7 b) 4 e) 8 c) 5

08. (U.São Francisco –SP) Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons e apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental

1s

2s

2p

3s

3p

4s

a) n° atômico 20 e n° de massa 39 b) n° atômico 39 e n° de massa 20 c) n° atômico 19 e n° de massa 20 d) n° atômico 19 e n° de massa 39 e) n° atômico 39 e n° de massa 19 GABARITO

01. Um elétron “caindo” de uma órbita para outra inferior emite um quantum de energia,

em forma de fóton, correspondente à cor amarela. 02. 10 elétrons

QUESTÕES: MODELOS ATÔMICOS

01. As espécies Ca+2 e Ar são :

a) isótopos d) isoeletrônicos b) isótonos e) compostos sólidos c) alotrópicos

02. Quando um elétron passa do orbital 2s para o 2p, pode-se afirmar que : a) houve emissão de energia

b) houve absorção de energia c) não houve variação de energia d) houve emissão de luz

e) houve emissão de radiação

03. (UFBA-ADAPTADA) Um elétron do subnível 3d está situado no nível : a) K b) L c) M d) N e) O

04. (FMU-SP) A configuração eletrônica de um determinado átomo no estado fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2. Seu Z, o número de elétrons na camada de valência e o número de elétrons no subnível mais energético são, respectivamente :

a) 25, 2 e 2 d) 25, 5 e 2 b) 25, 2 e 5 e) 25, 3 e 4 c) 25, 4 e 3

05. (UCSAL) A seguinte configuração eletrônica de uma espécie química com número atômico 8, 1s2 2s2 2p6 refere-se a um : a) átomo neutro b) átomo excitado c) cátion monovalente d) ânion monovalente e) ânion bivalente

6. (OSEC-SP) Eletrosfera é a região do átomo que : a) Concentra praticamente toda a massa atômica b) Contém partículas de carga elétrica positiva c) Possui partículas sem carga elétrica

d) Permanece inalterada na forma de íons

e) Tem volume praticamente igual ao volume do átomo

07. (UFBA-ADAPTADA) Podemos afirmar, utilizando um linguagem bastante grosseira, que a massa do átomo está praticamente toda:

a) igualmente repartida entre o núcleo e a coroa b) concentrada nos prótons

c) concentrada nos nêutrons d) concentrada nos elétrons e) concentrada no núcleo

08. (UCSAL) Um átomo de neutro de alumínio sofre oxidação ao se transformar no íon Al+3. Para isso, ele deve :

a) receber 3 prótons b) perder 3 elétrons c) perder 3 nêutrons

d) perder 2 elétrons e 1 nêutron e) receber 2 prótons e 1 elétron

09. (FGV) Um certo íon X-3 _{tem carga -3, sendo seu número total de elétrons 36 e seu número} de massa 75. Podemos dizer que seu número atômico e número de nêutrons são respectivamente :

a) 36 e 39 d) 33 e 39 b) 36 e 42 e) 36 e 75 c) 33 e 42

10. (UCSAL) Qual dos números abaixo diferencia os isótopos de um mesmo elemento químico? a) número quântico b) número atômico c) número de massa d) número de elétrons e) número de Avogrado

11. Considere três átomos A, B e C. Os átomos A e C isótopos; os átomos B e C são isóbaros e os átomos A e B são isótonos. Determine o número atômico de B, sabendo que o átomo a tem 20 prótons e número de massa 41, e que o átomo C tem 22 nêutrons.

12. (UCS) Qual dos valores abaixo pode representar o número atômico de um átomo que, no estado fundamental, apresenta apenas dois elétrons no nível de valência ?

a) 16 b) 17 c) 18 d) 19 e) 20

13. (FGV) Dados os átomos 17A35,17B37,18C40 e 20D40, são isótonos : a) A e B d) B e D

b) A e C e) C e D c) B e C

14. Um átomo X tem 36 nêutrons e é isóbaro de um átomo Y. Considerando que o cátion bivalente formado por Y é isoeletrônico do átomo X, determine o número de nêutrons do átomo Y.

15. (UNESP) Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual o número de elétrons no seu nível mais externo?

16. Julgue os itens a seguir em verdadeiro ou falso:

( ) A representação 56Fe26 indica que o átomo do elemento ferro apresenta a seguinte composição nuclear: 26 prótons, 26 elétrons e 30 nêutrons.

( ) Elemento químico é um conjunto de átomos de mesmo número de prótons. ( ) A espécie 40Ca20+2 apresenta maior carga nuclear que a espécie 32S16- 2.

( ) Um íon de carga +2 que possui 15 elétrons e número de nêutrons duas unidades maior que o número de prótons, apresenta número de massa igual a 28.

( ) O átomo que apresenta (Z) prótons e (N) nêutrons e o átomo que apresenta (Z+1) prótons e N -1 nêutrons são isóbaros.

( ) Átomos isótopos diferem entre si quanto as propriedades químicas mas não quanto as propriedades físicas.

17. (CESCEM) A partícula formada por 30 prótons 33 nêutrons e 28 elétrons constitui um:

a) cátion bivalente

b) ânion bivalente

c) cátion monovalente

d) ânion monovalente

e) átomo neutro

18. Considerando as quatro partículas neutras, representadas por X, Y, Z e T, com os respectivos números de massa e números atômicos:

200

_X

80

Y

Z

T

( ) se d for igual a 80, então X e T são isótopos. ( ) se c for igual a 78, então X e T são isótonos

( ) para que Z e T sejam isóbaros é necessário que os valores de c e d sejam iguais. ( ) para que Y e T sejam isótonos é necessário que a expressão (b - a) = (e - d) seja verdadeira. ( ) considerando que X e Y sejam isótopos e que Y e Z sejam isóbaros, então Y deverá ter 118 nêutrons.

( ) considerando que X, Z e T sejam isótopos e que T tenha um nêutron a menos que Z, então o valor de (e) deverá ser igual a 198.

19. (OSEC/SP) Levando em conta a existência dos três isótopos de hidrogênio:

1_H1, 2_{H1 e} 3_{H1 e de apenas um isótopo do oxigênio} 16_{O8, o número de nêutrons impossível de} se encontrar numa molécula de água é:

a)9 b)10 c)11 d)12 e)13

GABARITO

01.D 02.B 03.C 04.B 05.E 06.E 07.E 08.B 09.C 10.C 11.21 12.E 13.D 14. 34 15. D 16. F-V-V-F-V-F 17. A 18. V-V-F-V-V-F 19.E

QUESTÕES: CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

01.(UFBA-adaptada) As “Terras Raras” constituem a família dos: a) actinídeos d) halogênios

b) alcalinos e) lantanídeos c) gases raros

02. (UFBA-adaptada) Magnésio e cloro são, respectivamente: a) metal e semimetal b) metal e halogênio c) semimetal e halogênio d) semimetal e gás nobre e) halogênio e gás nobre. 03. (UFBA-adaptada) O Lutécio é um : a) elemento radioativo b) metal de transição c) halogênio d) gás nobre e) semimetal

04. (UFBA-adaptada) Conforme se observa na tabela periódica, baixo número de elétrons no último nível é uma característica dos :

a) metais d) halogênios b) ametais e) gases nobres c) semimetais

05. (UCSAL) São exemplos de elementos metálicos : a) cálcio e sódio

b) molibdênio e carbono c) níquel e argônio d) iodo e flúor e) ferro e boro

06. (UFBA-adaptada) Nas praias do Lobato os mariscos acham-se contaminados por um alto índice de mercúrio. O mercúrio é um metal :

a) alcalino-terroso d) nobre b) artificial e) alcalino c) radioativo

QUESTÕES 07 a 10

Considere os elementos I, II, III, cujas configurações eletrônicas são as seguintes : I - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

II - 1s2 _2s2 _2p6 _3s2 _3p6 _4s2

III - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p

07. (UFBA-adaptada) Estes elementos são, respectivamente, denominados de : a) flúor, neônio e cloro

b) criptônio, cádmio e potássio c) potássio, cálcio e criptônio d) cromo, polônio e cádmio e) fósforo, nitrogênio e cromo

08. (UFBA-adaptada) Estes elementos pertencem, respectivamente, às famílias dos : a) alcalinos-terrosos, alcalinos e gases nobres

b) halogênios, alcalinos-terrosos e gases nobres c) halogênios, actinídeos e lantanídeos

d) alcalinos, alcalinos-terrosos e gases nobres e) lantanídeos, actinídeos e gases nobres

09. (UFBA-adaptada) Estes elementos estão localizados num período que contém : a) 1 metal e 1 semimetal

b) 1 ametal e 2 semimetais c) 2 ametais e 2 semimetais d) 2 ametais e 3 semimetais e) 3 ametais e 1 semimetal

10. (UFBA-adaptada) De acordo com a posição na T.P., a ordem decrescente de potencial de ionização destes elementos é :

a) I, II, III d) II, III I b) I, III, II e) III, II, I c) II, I, III

11. (UFBA-adaptada) O elemento que consta no 5o período do subgrupo 1B da Tabela Periódica é :

a) o alumínio d) o argônio b) a prata e) o ouro c) o cúrio

12. (UFBA-adaptada) Sabendo-se que a configuração eletrônica de um elemento é : 1s2 _2s2 _2p6 _3s2 _3p6 _4s2 _3d10 _4p6 _5s2

e procurando sua posição na tabela periódica, pode-se afirmar que ele é um : a) gás nobre d) ametal

b) halogênio e) semimetal c) metal

13. (UCSAL) Um elemento X é constituído pôr átomos cuja configuração do elétron de valência no estado fundamental é 5s1. Qual dos elementos abaixo apresenta propriedades químicas similares ao elemento X ?

a) cálcio d) neônio b) sódio e) carbono c) oxigênio

14. (UFBA-adaptada) Elementos de transição são elementos de caráter metálico que : a) pertencem apenas à série dos Lantanídeos

b) pertencem apenas à série dos Actinídeos

c) pertencem às séries dos Lantanídeos e dos Actinídeos d) tem apenas orbitais d parcialmente preenchidos e) apresentam os orbitais d e f parcialmente preenchidos

15. (UCSAL) O elemento cujos átomos, no estado fundamental, possuem configuração eletrônica 1s2 2s2, pertencem à família dos :

a) halogênios

b) metais alcalinos terrosos c) metais de transição d) metais alcalinos e) gases nobres

16. (UFBA-adaptada) A estrutura eletrônica prevista para o átomo de número atômico 37, no estado fundamental, é

a) [Kr] 1s1 d) [Kr] 4s1 b) [Kr] 2s1 e) [Kr] 5s1 c) [Kr] 3s1

Obs.: [Kr] = estrutura eletrônica de Kr

17. (UCSAL) Representado genericamente pôr Me um elemento químico da família dos metais alcalinos, é de se esperar que este forme íons do tipo:

18. (UCSAL) A configuração eletrônica do átomo de um elemento do grupo 2A da classificação periódica foi representada por 1s2 xsy. Assim sendo, x e y valem, respectivamente,

a) 1 e 0 d) 2 e 1 b) 1 e 1 e) 2 e 2 c) 1 e 2

19. (UFCE) Um átomo x tem um próton a mais do que um átomo y. Com base nesta informação, assinale a afirmativa correta :

a) se y for alcalino-terroso, x será metal alcalino b) se y for um gás nobre, x será um halogênio c) se y for um metal de transição, x será gás nobre d) se y for um gás nobre, x será metal alcalino.

20. (PUC-SP) O calor específico é uma propriedade aperiódica que : a) cresce e decresce com a massa atômica

b) aumenta com o número atômico c) aumenta de acordo com os grupos d) aumenta de acordo com cada período e) sempre decresce com o aumento de Z

21. (UFBA-adaptada) Um átomo de um elemento eletropositivo : a) tem um núcleo carregado positivamente

b) contém mais prótons do que nêutrons

c) perde seus elétrons de valência durante as reações químicas d) preenche seu nível mais externo ganhando prótons

e) preenche seu nível mais externo ganhando elétrons

22. (UCSAL) Dentre os alcalinos, o mais eletropositivo é aquele cujos átomos possuem : a) maior tendência a formar ligações covalentes

b) menor no de níveis de energia preenchidos c) maior tendência em ceder elétrons

d) menor número de massa e) menor número atômico

23. (UCSAL) Dois elementos designados X e Y possuem número atômicos superiores ao do cálcio. Na classificação periódica, cálcio e X estão no mesmo período; cálcio e Y pertencem à mesma família. Em relação ao cálcio,

a) X é mais eletronegativo b) Y é mais eletronegativo

c) X tem átomos com menor número de elétrons d) Y tem átomos com maior energia de ionização e) n.r.a.

24. (UCPR) Um elemento químico, na T.P., encontra-se no centro e abaixo. Podemos afirmar que ele apresenta :

a) alta eletronegatividade b) alto potencial de ionização c) alta eletroafnidade

d) alta densidade absoluta e) alto volume atômico

25. Considerando sua posição na Tabela Periódica, tem o maior ponto de ebulição o : a) Ca b) Na c) Br d) Re e) Ti

26. (UCSAL) Todo íon positivo difere de seu átomo correspondente pôr apresentar menor : a) número de massa d) densidade

b) número atômico e) raio c) reatividade

27. (UFBA-adaptada) A série que contém simultaneamente elementos em ordem crescente de densidade e volume atômico é :

a) iodo, antimônio, cádmio e rutênio b) potássio, cálcio, vanádio e ferro c) índio, gálio, alumínio, e boro d) oxigênio, enxofre, selênio e telúrio e) n.r.a.

28. (UFBA-adaptada) Dada a seguinte série isoeletrônica, S-2_{; Cl}-_{; Ar; K}+_{; Ca}+2 Cuja estrutura é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

podemos prever que:

a) todas as espécies têm o mesmo número de prótons b) o no de prótons diminui da esquerda para a direita

c) o no de prótons é o mesmo que o de elétrons em todas as espécies d) o raio de todas as espécies será o mesmo

29. (PUC-SP) Os elementos X, Y, Z e W apresentam distribuição eletrônica : X:1s2 2s2 2p2 Y:1s2 2s2 2p6

Z:1s22s22p63s2 W:1s22s22p63s23p64s1 Assinale a afirmação ERRADA feita a respeito desses elementos : a) Y possui a maior energia de ionização

b) Z é alcalino-terroso

c) X possui a menor eletronegatividade d) W forma cátions de carga +1

e) Y é gás nas CNTP

30. (UFBA-adaptada) Estão simultaneamente em ordem crescente de ponto de fusão e de eletronegatividade do elementos

a) níquel, zinco, germânio, selênio e bromo b) rubídio, ítrio, zircônio, molibidênio, tecnécio c) magnésio, cálcio, estrôncio, bário, e rádio d) césio, rubídio, lítio, sódio, e potássio

31. (UFV) Quatro elementos químicos estão em locais vizinhos na tabela periódica e têm as seguintes propriedades :

I - O de menor número é um sólido à temperatura ambiente, enquanto os demais são gases nas mesmas condições.

II - Se colocarmos em ordem crescente de número atômico, eles formam compostos estáveis com átomos de hidrogênio: o outro de maior número atômico se liga a um hidrogênio, o seguinte a dois hidrogênios, o outro a três hidrogênios, o último a quatro hidrogênios. Os elementos são :

a) H, Li, Na, K d) P, S, Cl, Ar b) C, N, O, F e) Fe, Co, Ni, Cu c) He, Ne, Ar, Kr

32. (UFRS) Entre os átomos dos elementos abaixo, aquele que necessitará menor energia para que se extraia um elétron de seu átomo neutro é :

33. (UFBA)

metal massa atômica densidade

alumínio 27,0 2,7

ferro 55,8 7,8

chumbo 207,2 11,3

De acordo com a tabela acima, pode-se concluir que a classificação dos três metais, pôr ordem decrescente do número de átomos pôr ml, é a seguinte:

a) ferro, chumbo, alumínio b) ferro, alumínio, chumbo c) chumbo, ferro, alumínio d) chumbo, alumínio, ferro e) alumínio, ferro, chumbo

34. Em relação ao enxofre, o telúrio possui : a) menor raio atômico

b) igual eletronegatividade c) maior caráter metálico d) maior potencial de ionização e) menor eletropositividade

35. (F.OBJETIVO-SP) Dados os íons isoeletrônicos com os respectivos números atômicos : H-(Z=1), Li(Z=3), Be+2(Z=4), B+3(Z=5), estão em ordem crescente de raio iônico

a) H- _{< Li}+ _{< Be}+2 _{< B}+3 b) B+3 < Be+2 < Li+ < H- c) H- < B+3 < Be+2 < Li+ d) Li+ < Be+2 < B+3 < H- e) B+3 _{< Be}+2 _{< H}- _{< Li}+

36. (U.F.RS) Com referência aos raios das espécies isoeletrônicas: O-2, F-, Ne, Na+, Mg+2. Pode-se afirmar que :

a) são todos iguais, pois têm configuração 1s2 2s2 2p6 b) estão na seguinte relação:(O-2 = F-)>Ne<(Na+ = Mg+2) c) estão na seguinte ordem: Ne > Mg+2 > Na+ > F- > O-2 d) crescem com o aumento da massa

e) decrescem com o aumento da carga nuclear

37. (MACKENZIE-SP) Considere os seguintes elementos químicos : Na, Cl, K, I, Cs e assinale alternativa correta :

a) O Césio apresenta maior potencial de ionização b) O Cloro apresenta raio atômico maior que o do Sódio c) O Cloro apresenta menor eletronegatividade que o Iodo

d) O Sódio apresenta potencial de ionização menor que o Potássio e) O Potássio apresenta raio atômico maior que o cloro

38. (U.F.ES) Sobre a Tabela Periódica e as propriedades periódicas dos elementos químicos, marque a opção falsa :

a) A configuração eletrônica para o átomo do terceiro metal alcalino, em seu estado fundamental, é 1s2 2s2 2p6 3s1

b) No segundo período, o elemento que apresenta maior potencial de ionização é o gás nobre c) Os halogênios são, no seu respectivo período, os elementos que apresentam maior afinidade eletrônica

d) Um átomo A tem dois prótons a mais do que um átomo B. Se A for um metal alcalino-terroso, B deverá ser um gás nobre

e) Entre íons isoeletrônicos os cátions apresentam raios menores que os dos ânions

39. (ITA-SP) Os elementos que constituem uma certa família do sistema periódico têm os seguintes números atômicos : 8, 16, 34, X, 84. A respeito desses elementos fazem-se as seguintes afirmações :

I. O segundo elemento tem peso atômico 16 e é o oxigênio

II. O número de nêutrons no núcleo do terceiro elemento é necessariamente igual a 34 III. O átomo eletricamente neutro do último elemento possui necessariamente 84 elétrons na sua eletrosfera

Quais dessas afirmações são certas? a) Apenas I b) Apenas I e III c) Apenas II e III d) Apenas III e IV e) Apenas I, II e IV

40. (PUC-RS) Responda à questão seguinte com base nas afirmativas abaixo.

I. Em relação um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis II. Os elementos do grupo 2A apresentam, na última camada, a configuração geral ns2 III. Quando o subnível mais energético é do tipo s ou p, o elemento é de transição IV. Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas

Conclui-se que, com relação à estrutura da classificação periódica dos elementos, estão corretas as afirmativas :

a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV

41. (UFC-CE) Dentre os conjuntos abaixo, selecione aqueles em que os elementos estão ordenados em ordem crescente de eletronegatividade :

a) Li, B, F d) At, Cl, I b) Mg, Si, S e) C, N, O c) K, Br, Ga f) Zr, Cs, Se d) At, Cl, I

42. (F.C.Chagas-SP) Esta questão apresenta um texto com duas lacunas, x e y. Escolha a alternativa que as completa corretamente.

Dentre os íons Na+ e Al+3, o que possui menor raio iônico é o íon [x]. a escolha, neste caso, baseou-se na maior [y] do correspondente íon, pois ambos possuem a mesma configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6. a) Na+ / carga iônica b) Al+3 / eletronegatividade c) Na+ / eletronegatividade d) Al+3 / carga nuclear e) Na+ / carga nuclear

43. (UFRGS-RS) Considere os seguintes conjuntos de elementos químicos: I) H, Hg, O, F, He

II) Na, Ca, S, He, H III) k, Sr, C, Cl, Ar IV) Li, Ba, Se, Br, Ne V) Rb, Be, N, I, Kr

O conjunto que apresenta metal alcalino, metal alcalino-terroso, calcogênio, halogênio e gás nobre, respectivamente, é

a) I b) II c) III d) IV e) V

44. (UFC-CE) Com relação à classificação periódica moderna dos elementos, assinale a afirmação verdadeira:

a) na tabela periódica, os elementos químicos estão colocados em ordem decrescente de massas atômicas

b) em uma família os elementos apresentam propriedades químicas bem distintas

c) em uma família os elementos apresentam geralmente o mesmo número de elétrons na última camada

d) em um período, os elementos apresentam propriedades química semelhantes e) todos os elementos representativos pertencem aos grupos B da tabela periódica.

45. (FUVEST-SP) Quando se classificam os elementos químicos utilizando-se como critério o estado de agregação sob um atm e 25°C, devem pertencer a mesma classe os elementos: a) cloro, mercúrio e iodo

b) mercúrio, magnésio e argônio c) mercúrio, argônio e cloro d) cloro, enxofre e iodo e) iodo, enxofre e magnésio

46. (PUC/CAMPINAS-SP) O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na fabricação de pães, apresenta elementos, na ordem indicada na fórmula, das famílias: a) alcalino-terrosos, calcogênios, halogênios

b) alcalinos, halogênio, calcogênio c) halogênios, calcogênios, alcalinos d) calcogênio, halogênio, alcalinos

e) alcalino-terrosos, halogênios, calcogênios

47. (E.E.MAUÁ-SP) O cátion do átomo de certo elemento bivalente tem 18 elétrons. Pergunta-se:

a) A que grupo e período da tabela periódica pertence esse elemento? b) Qual é a estrutura eletrônica do seu átomo neutro?

GABARITO

01.E 11.B 21.C 31.B 41.A,B,E 02.B 12.C 22.C 32.C 42.D 03.A 13.B 23.A 33.D 43.D 04.A 14.E 24.D 34.C 44.C 05.A 15.E 25.D 35.B 45.E 06.D 16.E 26.E 36.E 46.B

07.C 17.A 27.D 37.E 47.a) família dos gases nobres (grupo 0 ou 18) , 3º período 08.D 18.E 28.E 38.A b) 1s2_2s2_2p6_3s2_3p6

09.C 19.D 29.C 39.D

10.E 20.E 30.B 40.A

QUESTÕES RECENTES DE VESTIBULARES DA BAHIA E

ENEM SOBRE OS ASSUNTOS DESSE MÓDULO:

QUESTÃO 2- UFBA 2ª FASE QUESTÃO 3- ENEM RESPOSTAS Questão 1: 01 Questão 2: 3,5% Questão 3: C