No quotidiano podemos encontrar o amoníaco quer no estado gasoso quer em solução aquosa.

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Sumário

UNIDADE TEMÁTICA 1 – Química e Indústria – Equilíbrios e desequilíbrios O amoníaco, a saúde e o ambiente.

- Interação do amoníaco com componentes atmosféricos. - Segurança na manipulação do amoníaco.

Síntese do amoníaco e balanço energético.

- Síntese do amoníaco e sistema de ligações químicas. - Balanço energético.

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• No quotidiano podemos encontrar o amoníaco quer no estado gasoso quer em solução aquosa.

• No estado gasoso, o amoníaco é muito irritante para as mucosas e em

solução aquosa pode provocar queimaduras na pele; se for ingerido, pode

causar corrosão do estômago e intestinos.

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Na tabela seguinte são apresentados os efeitos para a saúde humana de uma

intoxicação por amoníaco e as respetivas medidas de primeiros socorros.

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Medidas de prevenção e cuidados de utilização do amoníaco

• O amoníaco deve ser armazenado em locais bastante ventilados, onde não haja humidade e com instalação elétrica estanque.

• Os recipientes que contenham esta substância devem estar devidamente rotulados, devem ser colocados na vertical e ao abrigo dos raios solares, do calor e de outros produtos suscetíveis de reagirem violentamente com o amoníaco (flúor, cloro, bromo e iodo, por exemplo).

• Os trabalhadores que manipulam o amoníaco no estado gasoso ou as suas soluções aquosas, devem estar devidamente treinados e devem conhecer muito bem os riscos inerentes a essa tarefa. Além disso, devem usar

equipamento adequado ao seu manuseamento: bata, luvas, botas e avental

impermeáveis e roupa em algodão.

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O amoníaco é muito solúvel em água e tem uma grande tendência para se

libertar para a atmosfera.

Pode, por isso, representar um potencial problema ambiental.

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O amoníaco e os seus derivados podem chegar ao solo, ao meio aquático ou ao meio ar. Obviamente que a presença destes poluentes poderá provocar sérios problemas ambientais.

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No meio aquático a deposição de

amoníaco e dos seus derivados conduz ao fenómeno de eutrofização que tem como consequência alterações negativas a nível

químico, físico e biológico nas plantas e nos animais.

A eutrofização é um processo pelo qual as águas de um rio ou lago enriquecem em

nutrientes, minerais e orgânicos,

originando um excesso de vida vegetal que dificulta e aniquila a vida animal por falta de oxigénio.

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Os efeitos no ar atmosférico de alguns derivados do amoníaco – os aerossóis – ainda não são completamente conhecidos. Contudo, sabe-se que podem interferir diretamente no efeito de estufa, por dispersão para o espaço de parte da radiação que chega do Sol à Terra e, indiretamente, afetando a formação das nuvens.

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Como se classificam os sistemas?

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Nas reações químicas, dado que há rutura de algumas ligações e formação de outras, existe, obviamente, variação da energia do sistema.

Quando os reagentes dão origem aos produtos, no decurso de uma reação, pode haver aumento ou diminuição da sua energia interna.

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• Energia cinética: vibracional (A), rotacional (B) e translacional (C)

• Energia potencial que está associada às ligações entre os átomos da

molécula (ligações intramoleculares) e associada às ligações entre as próprias moléculas (ligações intermoleculares).

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Uma reação química, é um processo onde ocorrem, rutura e/ou formação de ligações químicas.

Associada a estas ruturas e ligações há sempre variação de energia.

Modelo de ligação covalente

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Podemos perceber do exemplo anterior, que há libertação de energia na

formação de uma ligação (pois a energia do sistema diminuiu). Deste modo

facilmente se compreende que, se quisermos quebrar essa mesma ligação,

teremos de lhe fornecer a mesma quantidade de energia.

Energia de ligação Energia de dissociação

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Quando a reação ocorre num sistema a pressão constante a quantidade de energia (sob a forma de calor) envolvida é equivalente à variação de entalpia, H.

A classificação duma reação em termos energéticos depende da energia de

dissociação (rutura de ligações) e da energia de ligação (formação de novas

ligações) que é posta em jogo.

H < 0

H > 0

Se a variação de entalpia de uma reação for positiva ( ) a reação é

endoenergética (endotémica), se for negativa ( ) a reação é exoenergética

(exotérmica).

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Suponhamos a seguinte reação genérica:

A + B → C + D

Se a energia recebida por A e B para a rutura de ligações for inferior à energia libertada por C e D na formação de novas ligações, o excesso de energia vai para o exterior.

A + B → C + D H < 0

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Reações endoenergéticas (endotérmicas)

Suponhamos a seguinte reação genérica:

A + B → C + D

Se a energia recebida por A e B para a rutura de ligações for superior à energia libertada por C e D na formação de novas ligações, a energia em falta será fornecida pelo exterior.

A + B → C + D H > 0

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Energias de ligação

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