1 CORREÇÃO DO TESTE 1 – 10º ANO 1. 1.1. (A) 1.2. Este valor significa que 1 mol de moléculas de CO

(1)

1 CORREÇÃO DO TESTE 1 – 10º ANO

1.

1.1. (A)

1.2.

( ) ( ) ( )

( )

⁻

r 2 r r 

1 2

CO = C + 2 O = 12,01 + 2 16,00 = 44,01 CO = 44,01 g mol

M A A

M

Este valor significa que 1 mol de moléculas de CO2 tem de massa 44,01g.

1.3. Cálculo da fração mássica do carbono:

_C = ^ ^r _C = ^ _C =

r 2

1 (C) 1 12,01

0,2729

(CO ) 44,01

A M

Cálculo da fração mássica do oxigénio:

O

1

C O

1 0,2729

O

0,7271

 = −    = −   =

1.4. (C) 1.5. (B)

2. (D)

3. Cálculo da quantidade de matéria de hidrazina:

n(hidrazina) = _N^N

A = _{6,02 × 10}^{5,07 × 10}¹⁶23 = 8,42 × 10⁻⁸ mol Redução a gramas da massa da hidrazina:

m = 2,7 µg = 2,7×10^-7 g

Cálculo da massa molar de hidrazina:

M = ^m

n = _{8,42 × 10}^{2,7 × 10}^–6–8 = 32,07 g mol⁻¹ 4.

4.1. (A) 4.2. (C)

4.3. A risca que surge na região vermelha do espetro visível é a risca A.

Justificação:

• A região vermelha do espetro é a que tem luz com [fotões de]

menor energia;

• A luz com [fotões de] menor energia é a que tem menor frequência.

5.

5.1. E = − 8.72 × 10^-20 J 5.2. (C)

5.3. Emínima = 2,18 × 10^-18 J

5.4. Energia da radiação incidente = E = 1,938 × 10^-18 J

E = En − E1

1,938 × 10^-18 = En − (− 2,18 × 10^-18)

1,938 × 10^-18 = En + 2,18 × 10^-18 1,938 × 10^-18 − 2,18 × 10^-18 = En En = − 2,42 × 10^-19 J

O nível a que corresponde esta energia é o nível 3. Logo, o nível para o qual transita o eletrão é o nível n = 3.

(2)

2 6.

6.1. Aparelho digital – balança Aparelho analógico – bureta 6.2.

( )

= 

150 gotas

42,05 0,01 g

m

( )

= 

150 gotas

7,50 0,02 mL

V

6.3. (C)

6.4. Massa das 150 gotas de água:

= − =

150 gotas

42,05 34,24 7,81g

m

Massa de uma gota de água:

= =  −² 1 gota

7,81 5,21 10 g m 150

Quantidade química presente em 1 gota de água:

− −

= =5,21 10 ² =  ³ 2,89 10 mol 18,02

n m M

Número de moléculas de água em 1 gota:

=  _A =

2,89 10

 −³

6,02 10

 ²³=

1,74 10 moléculas

 ²¹ N n N

1,7 10 moléculas

21

N = 

(com 2 a.s.)

7. 1º tópico:

O espetro de emissão do átomo de hidrogénio é negro, apresentando riscas na zona do infravermelho, do visível (coloridas) e do ultravioleta.

2º tópico:

O aparecimento de uma risca corresponde a emissão de radiação aquando da desexcitação do eletrão no átomo, originada pela transição destede um nível de energia superior para um nível de energia inferior.

3º tópico:

O espetro é descontínuo porque a energia do eletrão no átomo está quantizada, ou seja, os eletrões só podem ocupar níveis de energia bem determinados e não valores intermédios.