O emprego de medidas é muito comum em nosso cotidiano, Estejam atentos as medidas e as relações de
conversões.
Em 1 m
3... temos 1000 litros
1 cm
3...temos 1 ml
Em l litro (L)...temos 1000 ml
Em l litro (L)...temos 1000 cm
31) A tarifa de água é medida em decorrência do consumo de água, metros cúbicos de água consumidos durante
o mês. Calcule o volume de um cubo que apresenta aresta (lados) 8 cm cada.
2) Uma caixa d’água possui as seguintes dimensões: Altura = 28 cm; Comprimento = 0,8 m; Largura: 20 cm
Qual o volume da caixa d’água em metros cúbicos?
3) Um morador alugou uma casa e quer saber quantos litros de água cabem na caixa d’água. Nela só estava
escrito capacidade: 1,5 m³. E o mesmo, muito curioso queria saber quanto equivale em litros (L). Calcule pra
ele.
4) Você compra um refrigerante de laranja e rótulo de informa que contém 2 L. E você quer saber a quantos
mililitros(mL) equivale a esse volume. Calcule quantos mL de refrigerante tem em 2L.
a) 200000 mL
b) 0,20 mL
c) 2000 mL
d) 200 mL
Escola de Ensino Médio Professora Maria Edilce Dias Fernandes
Rua Capitão Manuel Antônio – 1044 – Centro - C.E.P.: 62.955-000 - Ibicuitinga – Ceará – Telefone: (88) 3425-1000
PROGRESSÃO DE QUÍMICA
____/____/____ 1º ANO SÉRIE TURMA TURNO
ALUNO (A) NUMERO NOTA
5) Três líquidos (água, benzeno e clorofórmio) foram colocados numa proveta, originando o seguinte aspecto:
A seguir temos uma tabela com as densidades de cada líquido. Baseando-se nessas informações e em seus
conhecimentos sobre densidade, relacione as substâncias A, B e C com as mencionadas na tabela.
6) O conceito de pressão é de extrema importância para a química. Pois sempre que vamos fazer um
experimento acerca do comportamento da matéria e de suas transformações, precisamos anotar em quais
condições de temperatura e pressão ele foi feito. Diante disso, responda: em qual local tem pressão maior, no
alto de uma montanha e\ou ao nível do mar. Explique.
______________________________________________
______________________________________________
______________________________________________
______________________________________________
______________________________________________
7) A densidade (ou massa especifica) é a relação entre (m) e o volume(V) de determinado material (seja ele
sólido, liquido ou gasoso). De acordo com uma pergunta bem popular, diga o que pesa mais, 1 Kg de chumbo
ou 1 Kg de algodão? Não esqueça de explicar sua resposta.
_______________________________________________
_______________________________________________
_______________________________________________
_______________________________________________
_______________________________________________
_______________________________________________
8) Um estudante desejava medir o volume que uma bola de gude ocupada em certo recipiente. Para isso,
colocou água numa proveta com graduação de volume e determinou o volume da água antes e depois de colocar
a bola de gude na água. Antes de colocar a bola a água estava no nível de 75 cm e a após a bola colocada na
proveta o nível da água subiu para 90cm.
a) Calcule o volume que a bola de gude ocupa.
b) sabendo que a massa da bola é 6,68 g, determine a densidade da matéria.
9) Mudanças de estados físicos acontecem diariamente na nossa vida. Diante disso, escreva cada um dos nomes
das mudanças de estado nos seus respectivos lugares.
10) Na tabela periódica, os elementos químicos estão ordenados:
a) Segundo seus volumes atômicos crescentes e pontos de fusão decrescentes;
b) Rigorosamente segundo suas massas atômicas crescentes e, salvo algumas exceções, também segundo seus raios atômicos crescentes;
c) De maneira tal que os ocupantes de uma mesma família têm o mesmo número de níveis de energia; d) De tal modo que todos os elementos de transição se localizam no mesmo período;
e) De maneira tal que o volume atômico, ponto de fusão e energia de ionização variam periodicamente.
11) Quais as três principais partículas subatômicas que constituem o átomo? Qual a carga elétrica de cada uma?
_________________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________
12) Indique a família e o período do elemento químico de número atômico 37:
a) Família 1 e 3º período b) Família 2 e 1º período c) Família 17 e 5º período d) Família 15 e 3º período e) Família 1 e 5º período.
13) O número atômico do elemento que se encontra no período III, família 3A é:
a) 10 b) 12 c) 23 d) 13. e) 31
14) O elementos
são:
a) isótopos b) alótropos c) isóbaros. d) isômeros e) isótopos
15) Os isótopos
possuem respectivamente os seguintes números de nêutrons:
a) 8, 8, 8 b) 8, 9, 10. c) 16, 17, 18 d) 24, 25, 26 e) 18, 17, 16
16) Complete o quadro a seguir, considerando os elementos químicos.
17) Efetue as distribuições eletrônicas
1s2 2s2, 2p6 3s2, 3p6, 3d10 4s2, 4p6, 4d10, 4f14 5s2, 5p6, 5d10, 5f14 6s2, 6p6, 6d10 7s2 a) 9F b) 10Ne c) 15P d) 28Ni e) 56Ba
18)No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da
matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome: a) Dalton; b) Rutherford; c) Bohr; d) Thomson; e) Proust.
19) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de
a) orbitais.
b) cargas positivas e negativas c) núcleo e eletrosfera
d) grandes espaços vazios e) níveis e subníveis de energia
Nome do elemento Símbolo Numero atômico (Z) Numero de massa (A) Numero de elétrons Numero de prótons Numero de nêutrons (A-Z)
Cloro
17
17
N
14
Flúor
9
19
20) As reações químicas são:
a) fenômeno onde as moléculas permanecem intactas b) fenômeno onde os átomos permanecem intactos. c) fenômeno onde os íons permanecem intactos d) fenômeno onde os átomos formam outros átomos e) fenômeno onde as nêutrons permanecem intactos
21)A forma que representamos a reação química chama-se:
a) Reação de moléculas b) Reação de partículas
c) Reação de química d) Equação química. e) Reação inversa
22) As substâncias que participam da reação química são chamadas de:
a) Átomos b) Moléculas c) Partículas d) elementos químicos e) Produtos e reagentes.
23) Produtos são:
a) As substâncias resultantes da reação molecular b) As substâncias resultantes da reação química. c) Um conjunto de partículas sólidas d) Átomos reunidos
e) produtos de beleza
24) Os Reagentes são:
a) As substâncias que estão no final da reação b) As substâncias que estão no meio início da reação c) As substâncias que estão no início da reação. d) as substâncias que não reagem
e) As substancia que reagem mas não se transformam
25) Observe as reações I e II abaixo:
Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, reações de: a) síntese e análise.
b) simples troca e síntese c) dupla troca e análise d) análise e síntese
e) dupla troca e simples troca.
26) Desde que a terra se formou, a todo instante as substâncias nela presentes estão continuamente se transformando.
Durante o dia as plantas transformam a água e o gás carbônico em glicose e oxigênio, por meio da fotossíntese. Pela respiração os seres vivos, em geral, convertem a glicose em gás carbônico e água. Para a química estas transformações são denominadas de:
a) fenômenos físicos b) fórmulas c) equações d) reações químicas. e) propriedade
27) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre a reação:
2 AgBr
λ→2 Ag + Br
2Essa reação pode ser classificada como:
a) pirólise b) eletrólise c) fotólise. d) síntese e) simples troca
28) Um aspecto importante da Química é identificar as transformações sofridas pelas substâncias. Tais transformações da matéria são chamadas de fenômenos não precisam ser fatos extremamente impressionantes, como ocorre no dia a dia quando usamos essa palavra. Em Química, trata-se apenas de qualquer mudança que ocorra com a matéria.
Dentre os exemplos abaixo, diga quais são fenômenos físicos e químicos Fotossíntese realizada pelas plantas:__________________ Amassar um papel:______________________
Azedamento do leite:__________________ Quebrar um copo de vidro:__________________ Ferver a água:______________________
Produção de queijo a partir do leite:_________________
Produção de joias, em que se transforma, por exemplo, uma barra de cobre em fios:___________________ Queima do carvão:____________________
29) Discorra um pequeno texto de no mínimo 10 linhas, sobre algumas reações químicas que acontecem diariamente em nossas vidas. ___________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________ Sobre os ácidos...
Do ponto de vista prático, os ácidos apresentam as seguintes características: • formam soluções aquosas condutoras de eletricidade;
• mudam a cor de certas substâncias (chamadas, por esse motivo, de indicadores de ácidos). Os ácidos são muito comuns em nosso dia-a-dia: o vinagre contém ácido acético (C2H4O2); o limão, a laranja e demais frutas cítricas contêm ácido cítrico (C6H8O7); a bateria de um automóvel contém ácido sulfúrico (H2SO4); o ácido muriático, usado para a limpeza de pisos, azulejos etc., contém ácido clorídico (HCl); e assim por diante.
30) Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com grande freqüência, deve
procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido do estômago. A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca a queimação no estômago, a rouquidão e mesmo dor torácica são: a) HCl e ácido clórico
b) HClO3 e ácido clórico c) HClO2 e ácido cloroso d) HCl e ácido clorídrico c) HClO3 e ácido clorídrico
31) A tabela abaixo apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos:
As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente: a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3
b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2 c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3 d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2 e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3 Sobre as bases ou hidróxidos...
Do ponto de vista prático são substâncias que apresentam as seguintes características: • formam soluções aquosas condutoras de eletricidade;
• fazem voltar a cor primitiva dos indicadores, caso essa cor tenha sido alterada por um ácido (essa característicadas bases dá sentido ao nome indicadores ácido-base).
32) Escreva as fórmulas das seguintes bases:
a) hidróxido de lítio:___________________ b) hidróxido áurico:___________________
c) hidróxido de cromo:__________________ d) hidróxido de cobre:__________________ e) hidróxido ferroso:___________________
33) Uma base forte deve ter ligado ao grupo OH-:
a) um elemento muito eletropositivo. b) um elemento muito eletronegativo. c) um semi metal.
d) um metal que dê 3 elétrons. e) um ametal.
34) Faça a associação correta entre as colunas abaixo:
I. NaOH, Ca(OH)2, NH4OH ( ) ácidos
II. NaCℓ, KNO3, Na2S ( ) bases
III. HCℓ, H2SO4, HNO3 ( ) sais
35) A experiência a seguir é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas de soluções não eletrolíticas. O
teste está baseado na condutividade elétrica e tem como consequência o acendimento da lâmpada. A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução:
a) O2(g)
b) H2O(g)
c) HCℓ(aq).
d) C6H12O6(aq)
e) NaOH
36) A figura abaixo representa uma situação típica de grandes cidades e centros industriais. O principal problema ambiental causado pelas reações químicas no ar e nas nuvens envolvendo os gases representados é conhecido como:
a) efeito estufa
b) chuva ácida. c) buraco na camada de ozônio
d) derretimento das calotas polares e) aquecimento global
37) O pHmetro é a maneira mais precisa de determinar o pH de uma solução, sendo por isso, muito utilizado em laboratórios.
Este aparelho foi usado para medir o pH das substâncias a seguir, todas comuns em nosso cotidiano. Relacione o valor exato de pH para cada uma delas:
a) Suco de maça ( ) pH 11,5 b) Café ( ) pH 3,8 c) Sabão em pó ( ) pH 5,8 d) Batata ( ) pH 5,0 e) vinagre ( ) pH 2,8
38) Considerando a equação química:
Cl
2O
7+ 2 NaOH → 2 NaClO
4+ H
2O
Os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções: a) óxido, base, sal e óxido.
b) sal, base, sal e hidreto c) ácido, sal, óxido e hidreto d) óxido, base, óxido e hidreto e) base, ácido, óxido e óxido
39) Relacione as fórmulas dos compostos inorgânicos com os seus respectivos nomes:
40)
O sal de cozinha pode ser obtido a partir da água do mar, por um processo de separação de mistura.A água
do mar, que contém além do NaCl, diversos outros sais, tais como carbonatos e sulfatos, sofre ação do Sol e de
ventos, para a precipitação dos diversos sais e obtenção final do NaCl, que é muito solúvel em água. Qual
método é usado para obtê-lo:
a) centrifugação b) decantação c) destilação d) evaporação. e) filtração
Coluna I:
a) Ácido sulfuroso
b) Óxido de magnésio
c) Hipoclorito de sódio
d) Dióxido de manganês
e) Hidróxido de alumínio
f) Óxido de alumínio
g) Sulfito de cobre (II)
Coluna II:
I. MgO.
II. CuSO3.
III. Al(OH)3.
IV. H2SO3.
V. MnO2.
VI. NaClO.
VII. AlO3.
1) h. L. C 8. 8. 8=512 cm3 2) h. L. C 28.20.0,8= 448 cm3 3) 1m3__________1000L 1,5 m3________ X X= 1500 L 4) 1L__________1000 mL 2L__________ X X= 2000 L 5) Líquido A= Benzeno Líquido B = Água Líquido C = Clorofórmio
6) O aluno deverá escrever que na parte mais baixa têm maior pressão.
7) O aluno deverá escrever que os dois possuem o mesmo peso, porém, o algodão apresenta maior voume. 8) a) V= Vf-Vi V = 90-15= 75mL b) d= m d= 6,68 g = 0,44 g|cm v 15 cm 9) FUSÃO VAPORIZAÇÃO SOLIDIFICAÇÃO CONDENSAÇÃO 10) E
11) PRÓTONS (+1), ELÉTRONS (-1), NEUTRONS (0) 12) E 13) D 14) C 15) B 16) 17) a) 9F= 1s2, 2s2, 2p5 b) 10Ne= 1s2, 2s2, 2p6 c) 15P= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p3 d) 28Ni=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d8 e) 56 Ba= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2 18) E 19) A 20) B 21) D 22) E 23) B 24) C 25) E Nome do elemento Símbolo Numero atômico (Z) Numero de massa (A) Numero de elétrons Numero de prótons Numero de nêutrons (A-Z)
Cloro
Cl
17
35,5
17
17
35,5-17=18,5
Nitrogênio
N
7
14
7
7
14-7=7
Flúor
F
9
19
9
9
19-9=10
GABARITO
26) D 27) C 28) QUÍMICO FÍSICO QUÍMICO FÍSICO FÍSICO QUÍMICO FÍSICO QUÍMICO QUÍMICO 29) QUESTÃO PESSOAL 30) D 31) A
32) a) LiOH b) AuOH c) CrOH d) CuOH e) FeOH 33) a) 34) (III) (I) (II) (IV) 35) C 36) B 37) C = pH 11,5 A = pH 3,8 D = pH 5,8 B = pH 5,0 38) A 39) a) IV - H2SO4 b) I - MgO c) VI - NaClO d) V – MnO2 e) III – Al (OH)3 f) VII – AlO3 g) II - CuSO2 40) D
