Artigo
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TERMOCROMISMO EM SOLUÇÕES DE ALCÓXIDOS DE VANÁDIO(IV): UMA ABORDAGEM PELA MODELAGEM MOLECULAR
Alexandre C. de Freitas, Kátia C. M. Westrup, Giovana G. Nunes, Denis J. Gulin, Roberto L. A. Haiduke, Jaísa F. Soares
e Eduardo L. de Sá*
Departamento de Química, Setor de Ciências Exatas, Universidade Federal do Paraná, CP 19081, 81530-900 Curitiba – PR, Brasil
Recebido em 2/12/08; aceito em 12/7/09; publicado na web em 27/11/09
THERMOCHROMIC BEHAVIOR OF VANADIUM(IV) ALKOXIDES IN SOLUTION: A MOLECULAR MODELING APROACH. The thermochromic behavior exhibited by vanadium(IV) alkoxides, [V2(µ-OPri)
2(OPri)6] and [V2(µ-ONep)2(ONep)6], OPri = isopropoxide and ONep = neopentoxide, was studied by molecular modeling using DFT, TDDFT and INDO/S methods. The vibrational and electronic spectra calculated for [V2(µ-OPri)
2(OPri)6] were very similar to the experimental data registered for crystalline samples of the complex and for its solutions at low temperature (< 210 K), while spectra recorded at high temperature (> 315 K) were compatible with those calculated for the monomeric form, [V(OPri)
4]. These results consistently point to a monomer/ dimer equilibrium as an explanation for the solution thermochromism of {V(OPri)
4}n. In spite of the structural similarity between [V2(µ-ONep)2(ONep)6] and [V2(µ-OPri)
2(OPri)6] in the solid state, the thermochromic behavior of the former could not be explained by the same model, and the possibility of tetranuclear aggregation at low temperatures was also investigated.
Keywords: thermochromism; vanadium(IV) alkoxides; molecular modeling.
INTRODUÇÃO
Quando a variação de temperatura provoca mudanças estruturais em nível microscópico, quer sejam elas drásticas como alterações conformacionais, ou sutis como na variação do estado de spin, temos o fenômeno de termocromismo. Assim como em todo equilíbrio quí-mico, processos reversíveis que envolvem a agregação e a dissociação de moléculas – que podem explicar o comportamento termocrômico de um sistema - são dependentes da temperatura. Obviamente, para que estes processos impliquem em termocromismo, as formas agre-gadas e dissociadas devem exibir diferenças marcantes nos espectros de absorção ou emissão de fótons.
Como a temperatura não é uma variável que aparece na Equação de Schrödinger, não há uma correlação direta entre o uso da mecânica quântica e da modelagem molecular como ferramentas de interpretação do comportamento termocrômico de um sistema. Quando a realização de medidas espectroscópicas com temperatura variável não é possível, a proposição da natureza das espécies químicas envolvidas e do meca-nismo pelo qual o termocromismo opera deve ser embasada no senso químico do investigador. Apesar de não ser um método direto ou que conduza necessariamente a conclusões deinitivas, a abordagem do termocromismo pela modelagem molecular permite que o investigador proponha várias estruturas e mecanismos, teste-os através do confronto com resultados experimentais ou mesmo sugira outras explicações para o fenômeno.
Os alcóxidos homolépticos de metais de transição têm sido em-pregados como precursores de óxidos metálicos de grande aplicação tecnológica.1 Este uso pode ser explicado pela facilidade com que óxidos
de alta pureza e de estequiometria e estrutura deinidas podem ser obtidos a partir destes alcóxidos, principalmente através do processo sol-gel ou pelos métodos de deposição química ou física de vapor (CVD e PVD).1,2
As características dos produtos advindos destes processos são amplamen-te dependenamplamen-tes das estruturas moleculares dos precursores em solução. Acredita-se que muitos alcóxidos de metais de transição (bloco d) sejam protagonistas de equilíbrios de agregação e dissociação
entre as formas monomérica e dimérica,3 comportamento que pode
ser relacionado com a facilidade de formação de ligações M-(μ-OR)-MOR, com alcóxidos em pontes μ2 ou μ3. Já na química de alcóxidos homolépticos de metais do bloco f, a oligomerização é um fenômeno comum, pois o grande raio iônico do centro de coordenação permite que o número de ligantes ao seu redor seja elevado. Apesar destes precedentes, o sistema em estudo no presente trabalho é o primeiro em que o fenômeno da oligomerização é acompanhado de termocromismo.
O alcóxido de vanádio(IV) formado em presença de íons isopro-póxido é conhecido desde 1962 quando foi sintetizado por Bradley, que inicialmente acreditava se tratar de [V(OPri)
4], onde OPri =
iso-proprila.4 Entretanto, a determinação da massa molar do produto
por crioscopia em benzeno mostrou que se tratava de uma estrutura de agregação com um grau de associação de 1,17. Hoje sabe-se que, em fase cristalina, se tem um composto dimérico de fórmula [V2(μ-OPri)
2(OPri)6].5 Recentemente, utilizando uma outra rota
sinté-tica, [V2(μ-OPri)
2(OPri)6] foi obtido em forma de monocristais,6 que,
dissolvidos em tolueno ou hexano, apresentaram um comportamento termocrômico marcante, com colorações que variavam do amarelo-ouro (abaixo de 210 K) ao azul-cobalto (a partir de 315 K), passando pelo verde nas temperaturas intermediárias.7 Um comportamento
termocrômico semelhante foi observado para um outro alcóxido de vanádio(IV), o [V2(μ-ONep)2(ONep)6], cuja estrutura cristalina é análoga à do [V2(μ-OPri)
2(OPri)6].8 Entretanto, em especial no sistema
com neopentóxido, não há evidências espectroscópicas inequívocas sobre a natureza das espécies moleculares que mudam a composição do sistema em resposta à variação da temperatura.
PARTE EXPERIMENTAL
Todas as operações relativas à síntese e à caracterização dos com-plexos foram realizadas sob atmosfera de N2 (pureza 99,999%, White Martins) ou sob vácuo de 10-3-10-4 Torr, utilizando técnicas de Schlenk
ou glove-box. Os solventes foram puriicados por métodos padroniza-dos,9 secados exaustivamente e destilados antes do uso. Cristais dos
alcóxidos de vanádio [V2(μ-ONep)2(ONep)6] e [V2(μ-OPri) 2(OPri)6]
foram obtidos em rendimentos de 40 e 60%, respectivamente, por uma rota sintética simples e reprodutível.8 Os espectros de absorção
na região do infravermelho (400 a 4000 cm-1) com transformada de
Fourier (IV-TF) foram obtidos em um instrumento BIO-RAD, Ex-calibur Series (FTS 3500 GX). Os espectros foram registrados em soluções com hexano ou em emulsões das amostras pulverizadas em óleo mineral (Nujol). Os espectros eletrônicos (UV-Vis, 190 a 900 nm) foram obtidos em um instrumento Shimadzu UV-2401 PC, em solu-ções com hexano, tolueno ou a partir de emulsões em óleo mineral.
MÉTODOS COMPUTACIONAIS
Os complexos de vanádio(IV) com grupos isopropóxido e neopentóxido, em fase sólida cristalina, apresentam-se sob a for-ma de dímeros cujas fórmulas moleculares são, respectivamente, [V2(μ-OPri)
2(OPri)6] e [V2(μ-ONep)2(ONep)6]. As estruturas destas
espécies foram determinadas por difratometria de raios X e estão mostradas nas Figuras 1 e 2.6,8 Estes resultados cristalográicos
servi-ram de ponto de partida para a otimização das geometrias das formas diméricas em solução com tolueno. A inclusão do solvente foi feita pelo emprego do método PCM (Polarizable Continuum Model).10 As geometrias das formas monoméricas foram geradas a partir das estruturas cristalográicas das formas diméricas, através da eliminação de átomos escolhidos com base em critérios de simetria molecular. Os cálculos foram feitos inicialmente utilizando-se a aproximação HF/6-31G11 disponível no pacote de programas GAMESS,12 e depois no
nível B3LYP/LANL2DZ,13 disponível no pacote Gaussian03,14 ambos
disponibilizados no Laboratório Central de Processamento de Alto Desempenho da Universidade Federal do Paraná (LCPAD/UFPR). A partir das estruturas otimizadas, os espectros vibracionais foram cal-culados utilizando a metodologia DFT com a mesma função de base empregada na otimização da geometria. As estruturas moleculares constituíram-se como mínimos locais, o que pôde ser caracterizado pela ausência de frequências vibracionais negativas nos espectros calculados. Os espectros eletrônicos foram obtidos utilizando-se as metodologias TDDFT e ZINDO,15,16 implementadas no programa
Gaussian03, empregando-se 30 estados excitados como espaço ativo.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Os espectros eletrônicos e vibracionais calculados não se altera-ram sensivelmente com a inclusão do solvente utilizando-se o método
PCM. Este resultado é congruente com aquele obtido por Nemykin e colaboradores no estudo dos fatores que inluenciam as energias de excitação vertical de ftalocianinas.17 Desta forma, nas discussões
que se seguem não serão feitas distinções entre resultados obtidos considerando-se ou não a presença do solvente.
Sistema [V2(µ-OPri)
2(OPri)6]/[V(OPri)4]
Para o composto binuclear, [V2(μ-OPri)
2(OPri)6], a geometria
de partida foi a estrutura determinada por difratometria de raios X, com multiplicidade de spin (2S+1) igual a 3. Após convergência, a geometria otimizada deste dímero manteve uma precisão, em relação aos dados experimentais, de cinco casas decimais para comprimentos de ligação e de três casas para ângulos de ligação.
Para a espécie monomérica, [V(OPri)
4], uma estrutura gerada a
partir de comprimentos e ângulos de ligação padrão, com multipli-cidade de spin do estado fundamental igual a 2, foi o ponto inicial do cálculo. Semelhantemente ao descrito por Haaland et al. para a estrutura molecular do complexo [V(OBut)
4] (But = terc-butila)
determinada em fase gasosa por difração de elétrons,18 o poliedro de
coordenação calculado para o [V(OPri)
4] apresenta-se ligeiramente
achatado em relação a um tetraedro perfeito, adotando a simetria S4. Os ângulos médios de ligação (O-V-O) calculados para o [V(OPri)
4]
são 112,2(16)o e 108,4(2)o, comparados com 115,1(19)o e 106,7(11)o
no [V(OBut)
4], o que indica uma distorção menor no complexo com
isopropóxido. Esta distorção pode ser atribuída a uma combinação dos efeitos (i) da doação π do alcóxido para os orbitais dx2
-y2 e/ou dz2 do
vanádio(IV) e (ii) da repulsão espacial entre os ligantes volumosos.18 O espectro eletrônico experimental de uma solução de [V2(μ-OPri)
2(OPri)6] em tolueno apresenta uma mudança nítida e
re-versível com a variação da temperatura (Figura 3). Nota-se claramente a presença de uma banda em 674 nm em temperaturas altas, que diminui em intensidade com o resfriamento do sistema; concomitantemente, observa-se o aparecimento de uma banda em 470 nm. O ponto isosbés-tico em 530 nm sugere a presença de somente duas espécies químicas em equilíbrio na solução (formas azul e amarela); a cor verde resulta-ria da coexistência destas formas em temperaturas intermediáresulta-rias. A espécie formada a altas temperaturas seria o complexo mononuclear [V(OPri)
4], a partir do qual se cristaliza o [V2(μ-OPri)2(OPri)6]. A espécie
predominante em baixas temperaturas seria uma molécula binuclear, como a da estrutura cristalina. Ocorreria assim um equilíbrio de agre-gação monômero-dímero. A Tabela 1 mostra os valores dos sinais experimentais e dos calculados para estas duas espécies em solução.
A análise da Tabela 1 mostra que a proposta mecanística feita no parágrafo anterior é condizente com os resultados experimentais. No caso da espécie monomérica, são previstos três sinais, com um máximo em 678 nm calculado por TDDFT (B3LYP/LANL2DZ). Experimentalmente, há somente um sinal bastante alargado com máximo em 674 nm, que pode perfeitamente estar ocultando os sinais de menor intensidade previstos pelo cálculo TDDFT. Para a espécie Figura 1. Representação da estrutura em estado sólido da espécie
[V2(µ-OPr
i) 2(OPr
i)
6], OPr
i = isopropila
Figura 2. Representação da estrutura em estado sólido da espécie
supostamente presente à baixa temperatura, há a previsão da banda observada experimentalmente em 470 nm por ambos os métodos teó-ricos usados. É também comum aos dois métodos teóteó-ricos a previsão, para a espécie de baixa temperatura, de uma banda na região de menor energia, entre 700 e 800 nm, também detectada experimentalmente (Figura 3). Assim, os resultados INDO/S e TDDFT reforçam-se mu-tuamente e apontam para uma conirmação da proposta de agregação.
A comparação dos espectros experimentais de absorção no infravermelho, obtidos tanto para o sólido cristalino quanto para a solução em baixa, média e alta temperaturas (Figura 4), com os es-pectros calculados para as espécies [V(OPri)
4] e [V2(μ-OPri)2(OPri)6]
(Tabela 2) também conirma a hipótese proposta como explicação do efeito termocrômico. A diminuição gradativa da intensidade dos sinais espectroscópicos em 720 (este mascarado pelo sinal intenso, em 724 cm-1, do hexano), 640, 613, 583 e 512 cm-1 - característicos da
espécie dimérica - com o aumento da temperatura e sem a substituição por sinais característicos da espécie monomérica é indicativa de que o comportamento termocrômico possa ser entendido com base no equilíbrio de dimerização, no qual a espécie dimérica predomina no estado sólido e em baixas temperaturas, transformando-se na espécie monomérica em temperaturas superiores. Ambas as metodologias HF e DFT conseguem prever com razoável acurácia a posição dos sinais na espectroscopia vibracional, com erros geralmente inferiores a 5%.
Para o sistema [V(OPri)
4] / [V2(μ-OPri)2(OPri)6], o valor
experi-mental do ∆H de dimerização, -54,6 kJ mol-1, foi calculado a partir das
constantes de equilíbrio determinadas em função da temperatura.6 Este
valor também é compatível com um processo de agregação molecular em que a formação das pontes μ-OPri contribui para o abaixamento
da energia livre do sistema.
Sistema [V2(µ-ONep)2(ONep)6]/[V(ONep)4]
De acordo com evidências oriundas da espectroscopia paramagnética eletrônica (RPE), a multiplicidade de spin (2S+1) da forma dimérica [V2(μ-ONep)2(ONep)6] corresponde a um estado fundamental tripleto. Esta informação, juntamente com a geometria molecular determinada por difratometria de raios X, formaram o ponto de partida para os cálculos relativos à espécie binuclear. Para o monômero, [V(ONep)4], uma estru-tura gerada a partir de distâncias e ângulos de ligação médios relatados para outros compostos de vanádio e uma multiplicidade de spin do estado fundamental igual a 2 foram as premissas adotadas no início do cálculo.
Também neste caso, como no complexo com isopropóxido, a geometria experimental da espécie dimérica foi mantida, nos cálculos, com uma precisão de cinco casas decimais para distâncias de ligação, e de três casas para ângulos de ligação. Já o [V(ONep)4] otimizado apresentou uma geometria tetraédrica praticamente perfeita, com um ângulo de ligação O-V-O médio de 109,1(8)o e uma distância de
ligação V-O média de 1,7824(3) Å. A ausência de distorção, neste caso, pode ser explicada pela presença, no neopentóxido, de um grupo “espaçador” –CH2– que não existe no isopropóxido e que afasta o metal da porção mais volumosa da cadeia carbônica do ligante. Em consequência disso, a repulsão intramolecular diminui e o centro de vanádio(IV) assume uma geometria de coordenação mais regular.
Soluções de [V2(μ-ONep)2(ONep)6] (Figura 2) em tolueno apresentam, da mesma forma que soluções do complexo análogo [V2(μ-OPri)
2(OPri)6], uma variação espectral signiicativa com a mudança
de temperatura (compare as Figuras 3 e 5). Neste caso são observados também dois padrões nos espectros: em altas temperaturas, há uma banda com máximo em 665 nm, que diminui de intensidade com o abaixamento da temperatura, ao passo que uma banda alargada em torno de 478 nm se faz mais pronunciada, sendo acompanhada por um crescimento na intensidade de absorção em torno de 730 nm. Devido à semelhança estrutural e dos espectros eletrônicos, o comportamento termocrômico observado para este neopentóxido de vanádio(IV) também foi atribuído, inicialmente, a um equilíbrio de agregação monômero/dímero.
As espécies [V(ONep)4] e [V2(μ-ONep)2(ONep)6] tiveram os seus espectros eletrônicos simulados. Para o [V(ONep)4], os resultados foram semelhantes aos já apresentados para o [V(OPri)
4]. Assim, a
transição experimental que ocorre com máximo em 665 nm foi calcu-lada pelos métodos TDDFT e INDO/S como ocorrendo em 616 e 681 nm, respectivamente. Para a espécie [V2(μ-ONep)2(ONep)6], por sua vez, as transições foram calculadas pelo método TDDFT em 397, 611 e 778 nm. Para ambas as espécies há também uma absorção na região do infravermelho, com força de oscilador pequena, que foi atribuída a uma transição eletrônica do orbital HOMO para o LUMO + 1, ambos baseados em orbitais atômicos d do metal. As demais transições entre Figura 3. Espectro eletrônico da solução de [V2(µ-OPri)
2(OPr i)
6],
concen-tração 1,84 x 10-2 mol L-1 em tolueno, em temperaturas de -80 a +60 oC. As
setas indicam o sentido da variação de absorvância em resposta à diminuição da temperatura
Figura 4. Espectros IV-TF do hexano (solvente), do [V2(µ-OPri) 2(OPr
i) 6]
sólido (cristalino) e de suas soluções a -22, +19 e +45 oC
Tabela 1. Comparação entre os sinais calculados e os experi-mentais para as espécies monomérica ([V(OPri)
4]) e dimérica
([V2(μ-OPri)
2(OPri)6]) tentativamente atribuídas como espécies de
alta e de baixa temperaturas, respectivamente
Metodologia Transição (λ/ nm)*
[V(OPri)
4] [V2(μ-OPri)2(OPri)6]
Experimental 674 730, 470
TDDFT
(B3LYP/LANL2DZ) 678, 655, 623 701, 639, 432, 412
INDO/S 767, 750, 742 820, 444
orbitais de fronteira não apresentaram força de oscilador signiicativa. A análise dos resultados revela claramente que o espectro ele-trônico calculado para a espécie [V2(μ-ONep)2(ONep)6] difere do espectro experimental obtido em baixas temperaturas: a absorção que deveria ser observada em 478 nm não aparece como resultado dos cálculos. Além disto, os sinais calculados para [V2(μ-ONep)2(ONep)6] são aqueles que experimentalmente decrescem com a diminuição da temperatura, quando um comportamento contrário seria o esperado. A hipótese de que a forma dimérica não participa do mecanismo que origina o termocromismo é também sugerida pelo fato de que
os espectros vibracionais registrados em solução (Figura 6) não são similares ao espectro do [V2(μ-ONep)2(ONep)6] sólido (cristalino), pelo menos nas temperaturas investigadas experimentalmente. Neste contexto, uma explicação alternativa para o efeito termocrômico residiria num equilíbrio entre a forma monomérica e outra de maior grau de agregação, diferente do dímero. O menor grau de agregação superior ao dímero, compatível com a fórmula mínima dos alcóxidos moleculares de vanádio(IV) é o do tetrâmero [V4(μ-ONep)6(ONep)10], representado tentativamente na Figura 7. Na estrutura do tetrâmero pode-se observar que há centros metálicos em dois ambientes quí-micos diferentes, ligados a cinco ou seis ligantes neopentóxidos em geometria bipiramidal (base triangular) ou octaédrica distorcidas, res-pectivamente. A estrutura tetramérica mostrada na Figura 7 foi obtida através da duplicação da estrutura dimérica otimizada, preservando-se ao máximo as distâncias e ângulos de ligação.
Para a espécie tetramérica, as transições foram calculadas pelo método INDO/S, considerando um quinteto (2S+1=5) como o estado fundamental, sendo que os principais sinais calculados se localizam em 428 (extremamente intenso), 499, 523, 775 e 783 nm (intensidades baixas). A análise destes resultados sugere que, se assumirmos que a banda experimental alargada em torno de 730 nm (Figura 5) decorre da sobreposição dos sinais calculados em 775 e 783 nm, e que o mesmo vale para os sinais em 499 e 523 nm em relação ao ombro experimental em 478 nm, a hipótese de uma espécie tetramérica predominante em baixas temperaturas poderá ser considerada consistente.
A análise dos espectros de absorção no infravermelho (Figura 6) permite mostrar que há boa concordância entre a curva experimental para o [V2(μ-ONep)2(ONep)6] cristalino e a curva calculada para a espécie dimérica. Porém, a concordância entre os pares (curvas
simu-Tabela 2. Principais sinais nos espectros de IV-TF experimentais para o [V2(μ-OPri)
2(OPri)6] cristalino e as suas soluções em baixa e altas
temperaturas, assim como nos espectros simulados para [V2(μ-OPri)
2(OPri)6] e [V(OPri)4], pelos métodos B3LYP/LANL2DZ e HF/6-31G
Espectros Experimentais Números de Onda / cm-1
Calculado [V2(μ-OPri)
2(OPri)6] / cm-1
Espectro Experimental Números de Onda / cm-1
Calculado [V(OPri)
4] / cm-1
Cristal [V2(μ-OPri) 2(OPri)6]
Solução
-22oC HF/6-31G
B3LYP/ LANL2DZ
Solução
+45oC B3LYP/
LANL2DZ HF/6-31G
512 513 491 / 508 498 – – –
584 586 560 560 – – –
613 613 579 578 – – –
640 642 691 604 – – –
804 800 808 791 – – –
823 822 821 817 – – –
850 852 837 832 847 830 840
928 930 940 898 – – –
938 937 995 924 965 931 1005
966 980 1011 957 996 949 –
996 1000 1043 978 – – –
1017 – – – – – –
– – 1146 – – – –
1110 1111 1160 1103 1112 1093 1018
1127 1136 1178 1129 1130 1118 /1127 1143
1162 1163 1195 1160 1165 1160 1198
1260 1259 1366 1288 1247 1305 1359
1323 1345 1366 1305 – – –
Figura 5. Espectro eletrônico da solução de [V2(µ-ONep)2(ONep)6],
concen-tração 1,84 x 10-2 mol L-1 em tolueno, em temperaturas de -80 a +60 oC. As
Figura 6. Espectros IV-TF do hexano (solvente), do [V2(µ-ONep)2(ONep)6]
sólido (cristalino) e de suas soluções a -25, +19 e +45 oC, juntamente com
o espectro da forma dimérica simulada por HF/6-31G
Figura 7.Representação estrutural tentativa da espécie tetranuclear
[V4(µ-ONep)6(ONep)10], gerada pela duplicação da estrutura dimérica
otimizada
ladas para as espécies monomérica e tetramérica e as suas possíveis congêneres experimentais, curvas a +45 oC e a –25 oC,
respectiva-mente) foi insuiciente para que se pudesse airmar conclusivamente que o termocromismo neste sistema opera segundo um mecanismo de oligomerização entre a forma monomérica e a tetramérica. Em resumo, com base nas diferenças entre os espectros experimentais e calculados de absorção no infravermelho, é possível airmar que as espécies ou formas de agregação presentes em solução, em baixas temperaturas, não são as mesmas do estado cristalino.
CONCLUSÕES
O comportamento termocrômico das espécies [V2(μ-OPri) 2(OPri)6]
e [V2(μ-ONep)2(ONep)6] em solução foi estudado por espectrosco-pia eletrônica, espectroscoespectrosco-pia vibracional e técnicas de modelagem molecular. Os resultados indicam claramente que, nas soluções de [V2(μ-OPri)
2(OPri)6], o termocromismo se origina de um equilíbrio
de dimerização, enquanto nas soluções de [V2(μ-ONep)2(ONep)6] os indícios são para um equilíbrio de tetramerização. Entretanto, a pre-cária concordância entre os espectros de absorção no infravermelho calculados para as espécies [V(ONep)4] e [V4(μ-ONep)6(ONep)10] e os espectros experimentais registrados em alta e baixa temperaturas, respectivamente, não permite airmar com segurança que a forma tetra-mérica seja majoritária quando o sistema é submetido ao resfriamento.
AGRADECIMENTOS
A. C. de Freitas, K. C. M. Westrup e G. G. Nunes agradecem ao CNPq pelas bolsas de estudos (mestrado, iniciação cientíica e pós-doutorado). E. L. de Sá e J. F. Soares agradecem ao CNPq (projetos
200413/2005-8 e 476715/2008-3), à FINEP (CT-INFRA) e ao Laborató-rio Central de Processamento de Alto Desempenho (LCPAD/UFPR) pelo apoio inanceiro e pela infra-estrutura para a realização deste trabalho.
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![Figura 2. Representação da estrutura em estado sólido da espécie [V 2 (µ-ONep) 2 (ONep) 6 ], ONep = neopentila](https://thumb-eu.123doks.com/thumbv2/123dok_br/15912083.149165/2.892.568.751.91.235/figura-representação-estrutura-estado-sólido-espécie-onep-neopentila.webp)
![Figura 4. Espectros IV-TF do hexano (solvente), do [V 2 (µ-OPr i ) 2 (OPr i ) 6 ] sólido (cristalino) e de suas soluções a -22, +19 e +45 o C](https://thumb-eu.123doks.com/thumbv2/123dok_br/15912083.149165/3.892.524.726.86.304/figura-espectros-hexano-solvente-opr-sólido-cristalino-soluções.webp)
![Figura 5. Espectro eletrônico da solução de [V 2 (µ-ONep) 2 (ONep) 6 ], concen- concen-tração 1,84 x 10 -2 mol L -1 em tolueno, em temperaturas de -80 a +60 o C](https://thumb-eu.123doks.com/thumbv2/123dok_br/15912083.149165/4.892.86.843.132.749/figura-espectro-eletrônico-solução-concen-tração-tolueno-temperaturas.webp)
![Figura 6. Espectros IV-TF do hexano (solvente), do [V 2 (µ-ONep) 2 (ONep) 6 ] sólido (cristalino) e de suas soluções a -25, +19 e +45 o C, juntamente com o espectro da forma dimérica simulada por HF/6-31G](https://thumb-eu.123doks.com/thumbv2/123dok_br/15912083.149165/5.892.120.346.88.346/espectros-solvente-cristalino-soluções-juntamente-espectro-dimérica-simulada.webp)
