REVISÃO – 1º ANO - QUÍMICA
1- Atualmente, o Brasil é o maior produtor mundial deetanol (CH3CH2OH) obtido a partir da cana-de-açúcar.
Usado como combustível, em automóveis, o etanol é menos poluente que os combustíveis fósseis. Os monossacarídeos, provenientes da sacarose (cana-deaçúcar), produzem, em presença de um microorganismo vivo específico, uma solução que apresenta em torno de 8% de etanol.
O sistema abaixo é utilizado, no laboratório de análise de uma indústria, para a purificação do etanol.
a) Nomeie o processo de transformação da sacarose em etanol e o de purificação do etanol (mostrado na figura).
b) Qual a função da vidraria (V1) indicada nessa figura? Com base nas interações intermoleculares, explique por que, na mistura gasosa, a quantidade do etanol será maior que a da água.
Gab:
a) Fermentação alcoólica ou fermentação. Destilação fracionada.
b) A função da vidraria V1 (condensador) é condensar
os vapores que estão sendo destilados. O etanol forma menos pontes de hidrogênio, comparado à água, fazendo com que o seu ponto de ebulição seja menor e/ou a pressão de vapor e/ou a sua volatilidade seja maior.
2- Observe os esquemas abaixo, que revelam dois
processos de separação de misturas, conhecidos, respectivamente, como destilação simples e destilação fracionada. Em seguida, responda ao que se pede.
a) Como se explicam as diferenças entre os dois processos no que se refere ao ponto de ebulição dos componentes da mistura?
b) Para a separação dos componentes de uma mistura água mais óleo pode-se usar um dos processos representados nos esquemas acima? Explique.
Gab:
a) A destilação simples tem por base uma grande diferença nos pontos de ebulição dos componentes: um é sólido enquanto que o outro é líquido nas condições ambientes.
A destilação fracionada tem por base pequenas diferenças nos pontos de ebulição entre os componentes.
b) Não, pois água e óleo formam um sistema heterogênio. Podem ser separados por decantação.
3- A respeito da obtenção de sal a partir da água do
mar, processo simples que resulta inicialmente em grandes blocos de sal, assinale o que for correto. 01. O sal obtido, NaCl, é um composto iônico.
02. O processo de obtenção dos blocos de sal é um fenômeno químico.
04. Nesse processo ocorre a cristalização do soluto, com a evaporação do solvente.
08. Em meio aquoso, o NaCl encontra-se dissociado em seus íons Na+ e Cl–, conferindo condutividade
elétrica à solução.
Gab: 13
4- O esquema que segue refere-se às etapas de
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ESGOTO Separação de lixo Peneiras Separação de reíduos sólidos FloculaçãoReator biológico Câmara de coagulação Rio Lodo (II) (I) (III) (IV)
Considerando-se as etapas I, II, III e IV, o processo de tratamento de esgoto envolve, respectivamente, as etapas de
a) filtração, filtração, catação e decantação. b) decantação, filtração, fermentação e filtração. c) filtração, decantação, catação e filtração.
d) decantação, decantação, fermentação e filtração. e) filtração, decantação, fermentação e decantação.
5- Misturas heterogêneas não são visualmente
uniformes em toda a sua extensão, entretanto possuem uma única fase.
01. As propriedades pontos de fusão e pontos de ebulição são importantes, pois elas servem para identificar e diferenciar as substâncias puras das misturas.
02. A água e o álcool etílico formam misturas homogêneas em quaisquer proporções.
03. As propriedades específicas servem para identificar uma substância. Elas não dependem da quantidade de substância, mas somente da sua natureza.
04. A filtração a vácuo é utilizada quando se deseja separar líquidos imiscíveis de uma mistura.
Gab: FVFVF
6- Misturaram-se, em 3 provetas, água e tetracloreto
de carbono. Na primeira, nada foi adicionado e, após agitação, observou-se a separação da mistura em duas fases incolores, sendo a superior de água. Na segunda, foi adicionado sulfato de cobre, de coloração azul e, após agitação, uma das fases tornou-se azul. Na terceira, foi adicionado bromo (Br2) e uma das fases
tornou-se alaranjada, após agitação.
Leia, com atenção, as afirmativas que se seguem: I. A densidade do tetracloreto de carbono é menor do que a da água.
II. A coloração azul ficou na fase superior e a alaranjada na fase inferior.
III. O sulfato de cobre é iônico e, portanto, ficou na fase aquosa.
IV. O bromo se dissolve em água, porque sua molécula é polar.
Com base no experimento apresentado e nas afirmativas acima, assinale a alternativa CORRETA: a) I e IV estão corretas.
b) III e IV estão corretas. c) II e III estão corretas. d) I, II e III estão corretas. e) I, III e IV estão corretas.
Gab: C
Os modelos atômicos são tentativas de se entender a estrutura da matéria com base em observações e experimentos possíveis em épocas consideradas
remotas. O conhecimento humano sobre a constituição da matéria se iniciou de maneira bem filosófica, avançando desde a Antiguidade até os dias atuais.
Responda às questões a seguir.
7- Qual é a explicação para a pergunta “de que é feita
a matéria”, na concepção de Empédocles?
http://pt.wikipedia.org/
8- Por que, na Idade Média, a teoria atômica não teve
sucesso?
9- O modelo atômico de John Dalton é a primeira
tentativa científica bem sucedida de explicar a estrutura da matéria.
a) Baseado em quais leis Dalton elaborou a sua Teoria Atômica?
b) Como Dalton explicou cada uma delas?
10- Cite as outras hipóteses presentes na Teoria
Atômica de Dalton.
11- Uma das principais partículas atômicas é o elétron.
Sua descoberta foi efetuada por J. J. Thomson em uma sala do Laboratório Cavendish, na Inglaterra, ao provocar descargas de elevada voltagem em gases bastante rarefeitos, contidos no interior de um tubo de vidro.
No tubo de vidro "A", observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) colide com um anteparo e projeta sua sombra na parede oposta do tubo.
No tubo de vidro "B", observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) movimenta um catavento de mica. No tubo de vidro "C", observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) sofre uma deflexão para o
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lado onde foi colocada uma placa carregada positivamente.
Qual dos experimentos permite concluir que os elétrons:
a) Possuem massa? Justifique sua resposta.
b) Se propagam em linha reta? Justifique sua resposta.
12- Observe o esquema a seguir, que representa a
experiência feita no laboratório do professor Rutherford e o modelo atômico por ele proposto:
Explique como Rutherford, com base nos resultados observados, chegou à conclusão de que o núcleo do átomo é:
a) pequeno. b) denso.
13- De acordo com as hipóteses que surgiram para
explicar a estrutura do átomo abaixo são apresentados os modelos de Joseph Thomson e o de Ernest Rutherford. Em quê os dois modelos divergem?
14- Em 1909, Geiger e Marsden realizaram, no
laboratório do professor Ernest Rutherford, uma série de experiências que envolveram a interação de partículas alfa com a matéria. Esse trabalho, às vezes é referido como "Experiência de Rutherford". O desenho a seguir esquematiza as experiências realizadas por Geiger e Marsden.
Uma amostra de polônio radioativo emite partículas alfa que incidem sobre uma lâmina muito fina de ouro. Um anteparo de sulfeto de zinco indica a trajetória das partículas alfa após terem atingido a lâmina de ouro, uma vez que, quando elas incidem na superfície de ZnS, ocorre uma cintilação.
a) DESCREVA os resultados efetivamente observados por Geiger e Marsden.
b) DESCREVA a interpretação dada por Rutherford para os resultados dessa experiência.
c) Quais foram as críticas feitas a esse modelo atômico?
15- O estanho (Sn) é um metal usado na produção de
uma conhecida liga metálica, o bronze. O número de prótons do estanho é 50, e alguns de seus átomos apresentam 70 nêutrons. Qual é o número de massa do estanho?
http://www.geografia.seed.pr.gov.br/
16- A imagem a seguir representa um átomo neutro
segundo o modelo proposto por Rutherford e todas as suas partículas estão visíveis.
a) Dê o seu Número Atômico (Z) e o seu número de massa (A).
b) Dê o nome do elemento químico a que esse modelo se refere.
c) Um dos isótopos desse elemento possui Número de Massa igual a 8 (A = 8). Dê o número de nêutrons desse isótopo.
17- Considerando os átomos 19X40, Y e R39. Sabendo
que:
X e R são isótopos, X e Y são isóbaros,
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Y e R são isótonos,calcule o número de massa (A) e o número atômico (Z) do átomo Y.
18- Com base nos conhecimentos atuais sobre o
átomo e os modelos atômicos, discuta as seguintes hipóteses propostas por Dalton em sua Teoria Atômica: a) O átomo é uma partícula indivisível.
b) O átomo é uma partícula maciça.
c) Átomos de um mesmo elemento são idênticos em massa.
19- Os átomos x+3A3x+1; 2x–2B3x+3 são isótopos.
Determine:
a) O seu número atômico (Z).
b) O número de nêutrons do isótopo B.
20- A explosão de fogos de artifício é um espetáculo
pirotécnico maravilhoso. A explosão multicolorida é realmente encantadora, como se pode ver na imagem a seguir.
Com base em seus conhecimentos sobre modelos atômicos, pergunta-se:
a) Como ocorre a emissão de luz com a explosão do artefato?
b) Qual é a explicação para essa variedade de cores?
21- Com base nos conhecimentos atuais sobre o
átomo e os modelos atômicos, diga, justificando sua escolha, qual deles é capaz de explicar o funcionamento de uma lâmpada
a) fluorescente; b) incandescente.
22- Observe a imagem a seguir que representa um
átomo neutro segundo o modelo proposto por Rutherford.
Com base nas informações fornecidas por ela e com o auxílio da tabela periódica:
a) Dê o seu Número Atômico e o seu símbolo.
b) Dê a sua configuração eletrônica de acordo com o diagrama de Linus Pauling.
c) Faça um desenho desse átomo de acordo com o modelo de Böhr.
23- Para que um elemento apresente apenas quatro
níveis energéticos, determine:
a) o menor número atômico (Z). Dê sua configuração eletrônica para justificar sua resposta.
b) o maior número atômico (Z). Dê sua configuração eletrônica para justificar sua resposta.
24- O elemento genérico X possui apenas quatro
subníveis, sendo que um deles se apresenta incompleto. Sobre o elemento X pede-se:
a) A sua configuração eletrônica.
b) O nome e o símbolo químico desse elemento.
25- Dê a configuração eletrônica de:
a) V3+ (Z = 23)
b) Sr2+ (Z = 38)
26- Observe a figura a seguir:
Sabendo que ela representa o núcleo e a eletrosfera de um cátion trivalente, faça o que se pede:
a) Dê a configuração eletrônica do cátion representado. b) Dê a configuração eletrônica do átomo neutro de origem.
c) Identifique o elemento.
27- A Lei Periódica observada por Mendeleev permitiu
prever propriedades macroscópicas de elementos e de compostos desconhecidos. Mais tarde verificou-se que propriedades como comprimento e entalpia de ligações covalentes também são propriedades relacionadas com a periodicidade.
A seguir estão, parcialmente tabelados, os comprimentos e as energias de ligações das moléculas dos haletos de hidrogênio:
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Com base nos valores tabelados estime as energias de ligação do H–F e do H–Br mostrando claramente como você percebeu.
28- Na Tabela Periódica, as filas horizontais são
chamadas Períodos; as verticais, Colunas ou Grupos. Indique o número de camadas (c) e quantos elétrons estão presentes na camada de valência (CV) dos seguintes elementos:
a) Ga. b) At.
29- Observe as configurações eletrônicas dos
elementos A, B, C e D em suas camadas de valência: A: 3s23p5
B: 4s2
C: 3s23p6
D: 4s1
Dê a ordem crescente de raio
a) de seus átomos neutros (A, B, C e D). b) das espécies A–, B2+, C e D+.
30- Examine as representações químicas a seguir:
1X1; 1Z2; 1T3; 2M4; 2L3; 3R4
Quais podem pertencer a um mesmo elemento químico? Justifique sua resposta.
Para responder às questões 25 e 26, leia o enunciado abaixo:
O elemento genérico X possui apenas quatro subníveis, sendo que um deles se apresenta incompleto.
31- Sobre o elemento X pede-se:
a) A sua configuração eletrônica. b) O nome da família a que pertence.
32- O elemento Y é o mais próximo do elemento X a
apresentar características e propriedades químicas semelhantes a ele.
a) Qual dos dois apresenta maior Raio Atômico? Justifique sua resposta.
33- Sabendo que os elementos genéricos M, L e T
possuem Números Atômicos consecutivos e que o elemento L é um halogênio do terceiro período da Tabela Periódica dos elementos, pede-se:
a) A configuração eletrônica do átomo do elemento L. b) O símbolo químico dos elementos M e L.
34- O cátion trivalente X3+ possui apenas três níveis
energéticos, todos completos.
Dê a configuração eletrônica do átomo neutro X e responda às questões abaixo:
a) Qual é o nome do Gás Nobre localizado no mesmo período do elemento X?
b) Qual é o nome do elemento de menor Número
Atômico localizado no mesmo grupo do elemento X? 35- Os elementos químicos genéricos X e Y estão
localizados no mesmo período da Tabela Periódica, sendo que X apresenta maior número atômico. O número atômico do elemento Z é maior do que o do elemento Y e ambos se localizam no mesmo grupo. Qual deles apresenta:
a) maior Raio Atômico? Justifique. b) menor Raio Atômico? Justifique.
36- Na natureza, há elementos cujos átomos são
encontrados na forma isolada, não ligados a outros átomos. Com base em seus conhecimentos, responda: a) Como são chamados esses elementos?
b) Por que eles são capazes de permanecer na forma monoatômica?
c) Entre esses elementos, há um que possui características diferentes, mas apresenta o mesmo comportamento. Explique o porquê.
37- Observe as imagens que representam átomos
neutros
a) Identifique os átomos A e B e dê o símbolo correspondente a cada um.
b) Supondo que o íon mais estável formado pelo elemento hipotético X seja X2– e o formado pelo Y é
Y2+, dê a representação do íon mais estável formado
pelos átomos A e B, tomando como base a teoria do octeto.
38- Os íons mais estáveis formados pelos átomos de
sódio e cloro são, respectivamente, Na+ e Cℓ–; juntos,
formam o composto iônico NaCℓ.
Dê a representação do íon formado por: a) Ga
b) S c) P d) Ca
39- Dê a fórmula eletrônica dos compostos formados
entre: a) Sr e O b) Aℓ e S
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c) Na e O. d) Ga e Br.
40- O sódio, Na, reage com cloro, Cℓ2, dando cloreto
de sódio, segundo a reação representada pela equação química:
2Na + Cℓ2 → 2NaCℓ
Baseando-se nessas informações e na Classificação Periódica, escreva:
a) A equação química que representa a reação entre o potássio, K, e o cloro, Cℓ2.
b) A equação química que representa a reação entre o cálcio, Ca e o bromo, Br2.
41- Um elemento metálico X reage com cloro dando
um composto de fórmula XCℓ. Um outro elemento Y, também metálico, reage com cloro dando um composto de fórmula YCℓ2. As massas atômicas relativas de X e Y
são próximas. Sabendo que ambos se encontram nas colunas A, responda:
a) Em que grupo da Tabela Periódica estariam os elementos X e Y?
b) Consulte a Tabela Periódica e dê o símbolo e o nome de dois elementos que poderiam corresponder a X e a Y.
42- Complete as fórmulas estruturais abaixo:
43- Para as moléculas N2 e N2H4 (hidrazina) pede-se:
a) Escrever as respectivas estruturas de Lewis.
b) Em qual das duas moléculas a distância de ligação nitrogênio–nitrogênio é menor? Justifique a resposta. (Dados - Números atômicos: H = 1, N = 7)
44- Observe as seguintes fórmulas eletrônicas
(fórmula de Lewis):
Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos:
a) enxofre e hidrogênio; b) flúor e carbono.
45- As fórmulas estruturais abaixo estão incompletas.
Escreva-as corretamente, completando-as com os átomos de hidrogênio ou com as ligações que faltam. a) H2C...C...CH...C...N
b) C–C=C–C≡C
46- Complete a fórmula estrutural dos compostos
abaixo:
47- Observe os átomos abaixo:
1X1; 1Z2; 1T3; 2M4; 2L3; 3R4
Cite dois que sejam: a) Isótopos entre si. b) Isótonos entre si.
48- Considerando os átomos 19X40, Y e R39. Sabendo
que:
X e R são isótopos; X e Y são isóbaros; Y e R são isótonos;
Calcule o número de massa (A) e o número atômico (Z) do átomo Y.
49- Os íons X2+ e Y2– são isoeletrônicos, isto é,
possuem o mesmo número de elétrons. Sabendo que o
X possui 20 prótons (Z = 20), calcule o número
atômico de Y.
50- O íon 20X2+ e o átomo Y são isoeletrônicos, isto é,
possuem o mesmo número de elétrons.
a) Determine o número de elétrons e o número atômico (Z) do átomo Y.
b) Sabendo que Y possui 20 nêutrons, calcule o seu número de massa (A).
51- Para responder a esta questão, considere a tabela
abaixo, que fornece características de diferentes átomos.
a) Quais são isótopos entre si? b) Qual deles é um ânion? c) Qual deles é um cátion?
52- O elemento X contém elétrons distribuídos em três
camadas eletrônicas. Se lhe fornecermos energia, qual elétron saltará primeiro, da primeira, da segunda ou da terceira camada? Justifique sua resposta.
7- Observe as configurações eletrônicas abaixo: X = 1s22s22p6
Y = 1s22s22p63s23p6
Z = 1s22s22p63s23p4
a) Disponha os elementos em ordem crescente de Raio Atômico.
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b) Qual desses elementos apresenta maior energia de ionização? Justifique sua resposta.
53- Os íons O2–, F–, Na+, Mg2+ e Aℓ3+ possuem todos o
mesmo número de elétrons. Qual deles possui o maior raio iônico? Justifique sua resposta.
54- Faça a configuração eletrônica dos elementos X
(Z=31) e Y (Z=16) e dê a forma iônica (íon) mais estável que cada um pode formar.
55- Descrevemos, a seguir, duas etapas da formação
do cloreto de cálcio a partir dos seus átomos no estado gasoso:
1ª) o cálcio perde dois elétrons para formar o íon cálcio;
2ª) o cloro ganha um elétron para formar o íon cloreto. Os íons formados se atraem eletrostaticamente para formar o composto cloreto de cálcio. Pergunta-se: a) Qual a fórmula química do composto formado? b) Qual é o tipo da ligação química descrita?
56- Com base nas características e propriedades das
substâncias, explique por que:
a) os compostos iônicos, no estado sólido, não conduzem corrente elétrica, mas o fazem quando dissolvidos ou fundidos.
b) os metais conduzem corrente elétrica no estado sólido.
57- Utilizando a tabela periódica, dê o símbolo
químico, o número atômico e a massa atômica do elemento localizado no quarto período e na coluna 15 (5A).
58- Dê o nome e o símbolo químico do
a) Gás Nobre localizado no sexto período da tabela periódica
b) Do único metal localizado na coluna 15 (5A), considerando a antiga classificação de metais, semi-metais, ametais e gases nobres.
59- O elemento X apresenta número atômico igual a
58.
a) Dê o nome e o símbolo do elemento X.
b) O elemento X é metal, semi-metal, ametal ou gás nobre?
60- Sabendo que na molécula de etanol os átomos de
carbono estão ligados entre si e que o átomo de oxigênio se liga a apenas um dos átomos de carbono, monte a fórmula estrutural da molécula dessa substância.
61- Na Bahia, algumas pessoas morreram por
consumir cachaça contaminada com metanol (CH4O),
que é transformado em metanal, comercialmente conhecido como formol (CH2O), de alta toxicidade. Dê
a fórmula eletrônica das duas substâncias citadas.
62- O éter é produzido industrialmente a partir do
etanol através de reação catalisada pelo ácido sulfúrico (H2SO4) e, por esta razão, é conhecido comercialmente
como éter sulfúrico. Sabendo que no ácido sulfúrico cada átomo de hidrogênio se liga a um átomo de oxigênio e que todos os átomos de oxigênio estão ligados diretamente ao átomo de enxofre, dê a fórmula:
a) eletrônica do H2SO4.
b) estrutural do H2SO4.
63- O carbono pode formar moléculas com formas
geométricas variadas. Assim sendo, dê a geometria molecular, devidamente identificada pelo nome, das substâncias:
a) CO2
b) CH2O
c) HCN
64- O enxofre pode formar moléculas com formas
geométricas variadas. Assim sendo, dê a geometria molecular, devidamente identificada pelo nome, das substâncias:
a) SF2
b) SO2
c) SO3
65- O enxofre apresenta 6 elétrons em sua camada de
valência e forma, portanto, duas ligações covalentes comuns e pode ainda formar duas ligações covalentes coordenadas. Dê a geometria dos íons abaixo, identificando-as pelo nome:
a) [SO4]2–, sabendo que é formado pela reação H2SO4
→ 2H+ + SO42–, conforme demonstrado abaixo:
b) [SO3]2–, sabendo que é formado pela reação H2SO3
→ 2H+ + SO32–, conforme demonstrado abaixo:
66- O hidrogênio forma com os halogênios moléculas
de fórmula geral HX, em que X pode ser um átomo de flúor (H–F), cloro (H–Cℓ), bromo (H–Br) ou iodo (H–I). Diga qual dessas moléculas é mais polar e justifique sua escolha.
67- As moléculas de CO2 e de CS2 são lineares
(O=C=O e S=C=S). A respeito dessas moléculas, responda:
a) Em qual delas a ligação é mais polarizada? Justifique sua escolha.
b) Qual delas apresenta o maior momento dipolar? Justifique sua escolha.
68- O íon amônio (NH4+) pode se formar pela reação
entre a amônia (NH3) e o cátion H+. A respeito dessas
espécies químicas, faça o que se pede:
a) Dê a geometria do íon amônio e da amônia.
b) Explique porque o ângulo de ligação na amônia é de 107º e o do amônio é de 109º28’.
69- Diga se as substâncias abaixo são polares ou
apolares e justifique através da geometria da molécula e seu momento dipolar (µ).
a) CH4
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70- Quanto maior for a polaridade da substância,maior será a sua solubilidade em água.
a) Dê a estrutura da molécula de água, com sua forma geométrica correta e explique porque uma substância polar é hidrossolúvel.
b) Qual das substâncias abaixo é mais solúvel em água? Justifique sua resposta com base na geometria da molécula e seu momento dipolar.
I – NCℓ3
II – CH4
71- Considere as substâncias abaixo:
I – H3C–CH2–CH2–CH3
II – H3C–CH2–CH2–Br
Qual delas apresenta maior temperatura de ebulição? Justifique sua resposta.
72- Dentre as moléculas MgCℓ2, AℓCℓ3, CCℓ4 e Cℓ2, diga
qual apresenta ligação com maior caráter: a) Iônico. Justifique.
b) Covalente. Justifique.
73- Uma das propriedades que determina maior ou
menor concentração de uma vitamina na urina é a sua solubilidade em água.
a) Qual dessas vitaminas é mais facilmente eliminada na urina? Justifique.
b) Dê uma justificativa para o ponto de fusão da vitamina C ser superior ao da vitamina A.
74- Considere duas soluções de iodo (I2), sendo uma
em água (H2O) e outra em tetracloreto de carbono
(CCℓ4), ambas com mesma concentração e em volumes
iguais. As duas soluções são misturadas e agitadas por um tempo. Em seguida, elas são separadas por decantação.
a) Assumindo que a concentração de I2 nas duas
soluções é inferior ao ponto de saturação nos dois solventes, o que acontecerá com a concentração do I2
nas duas soluções após a decantação?
b) Justifique sua resposta ao item A em função das polaridades dos solventes.
75- Considere a estrutura das substâncias abaixo:
I – H3C–CH2–CH2–CH3
II – H3C–CH2–CH2–OH
III – HO–CH2–CH2–OH
IV – H3C–CH2–CH2–Cℓ
a) Qual delas apresenta o maior ponto de ebulição? Justifique.
b) Qual delas é menos solúvel na água? Justifique.
76- Para cada par de substâncias abaixo, indique qual
apresenta maior ponto de ebulição e justifique indicando a força de atração intermolecular responsável.
a) H3C–CH2–CH2–Cℓ e H3C–CH2–CH2–CH3
b) H3C–CH2–CH3 e H3C–CH2–CH2–CH2–CH2–CH3
77- A viscosidade é influenciada por alguns fatores que
podem retardar o escoamento de um líquido, aumentando-a ou acelerar o escoamento, reduzindo-a. Quanto mais viscoso for o líquido, mais lentamente ele escorre.
Observe o quadro abaixo:
A identificação dos fatores que influenciaram a viscosidade requer que se considerem os arranjos estruturais dos diversos líquidos e, por meio dessa análise, compreenda-se o porquê de as viscosidades serem diferentes.
a) Como se explica a variação da viscosidade com a temperatura?
b) Considere as estruturas das substâncias abaixo e explique o porquê de a glicerina ser muito mais viscosa que o etanol.
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Dissociação e ionização/Conceitos de ácidos
ESTUDO DOS ÁCIDOS DE ARRHENIUS Nomenclatura
Hidrácidos: HxE (ídrico)
HF: ác. fluorídrico HBr: ác. Bromídrico H2S: ác. sulfídrico
Oxiácidos: HxEOy
Colunas 6 (6ª e 6B) H2EO4: ico H2SO4: ác. sulfúrico
H2EO3: oso H2SO3: ác. sulfuroso
Nitrogênio (N) HNO3: ác. nítrico HNO2: ác. nitroso
Colunas 5 (5ª e 5B) HH33EOEO34: ico H: oso H33POPO34: ác. fosforoso : ác. fosfórico
H3EO2: hipo/oso H3PO2: ác. hipofosforoso
Colunas 7 (7ª e 7B)
HEO4: per/ico HBrO4: ác. perbrômico
HEO3: ico HBrO3: ác. brômico
HEO2: oso HBrO2: ác. bromoso
HEO: hipo/oso HBrO: ác. hipobromoso
Ionização total dos ácidos
Hidrácidos: HxA → xH+ + Ax– H2S → 2H+ + S2–
Oxiácidos: HxEOy xH+ + EOyx– H3PO4 → 3H+ + PO43–
Nomenclatura de ânions
ídrico eto H2S → 2H+ + S2– sulfeto
iço ato H3PO4 → 3H+ + PO43– fosfato
oso ito H2SO3 → 2H+ + SO42– sulfito
ESTUDO DAS BASES DE ARRHENIUS Dissociação e Nomenclatura
M(OH)x → Mx+ + xOH– Hidróxido de M + *Nox (alg. rom.)
* quando o metal apresenta Nox variável
NaOH→ Na+ + OH– hidróxido de sódio
Fe(OH)2 → Fe2+ + 2OH– hid. de ferro II hidróx. ferroso
Fe(OH)3 → Fe3+ + 3OH– hid. de ferro III hidróx. férrico
REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO
Neutralização total: zHxEOy + xM(OH)z → Mx(EOy)z + x.zH2O
HBr + NaOH → NaBr + H2O brometo de sódio
H2SO3 + Fe(OH)2 → FeSO3 + 2H2O sulfito de ferro II (ferroso)
3H2SO3 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O sulfito de ferro III
3Pb(OH)4 + 4H3PO4 → Pb3(PO4)4 + 12H2O fosfato de chumbo IV
1- Explique qual é a diferença entre ionização e
dissociação iônica.
2- Algumas substâncias químicas podem conduzir
corrente elétrica em determinadas condições. Cite as substâncias e as condições em que elas podem conduzir corrente elétrica.
3- Equacione as reações de dissociação dos
compostos abaixo: a) CaCℓ2
b) Na2S
4- Dê o nome dos ácidos abaixo: Fórmula Nome a) HCN b) HCℓ c) H2S d) HI e) H2Te
5- Dê a fórmula dos ácidos abaixo:
Nome Fórmula a)Ác. ferricianídrico b) Ác. ferrocianídrico c) Ác. selenídrico d) Ác. iodídrico e) Ác. fluorídrico
REVISÃO – 1º ANO - QUÍMICA
6- Dê a fórmula dos ácidos abaixo:Nome Fórmula a) Ác. fosfórico b) Ác. crômico c) Ác. silícico d) Ác. carbônico e) Ác. hipocloroso
7- Dê o nome dos ácidos abaixo: Fórmula Nome a) H3PO4 b) H3PO3 c) H3PO2 d) HBrO3 e) H3BO3
8- Complete a tabela abaixo:
Fórmula Nome a) Ácido pirofosfórico b) H2SiO3 c) Ácido molibdênico d) Ácido tiociânico e) H2S2O3
9- Complete a tabela abaixo: Fórmula Nome a) HPO3 b) Ácido permangânico c) HNO2 d) Ácido vanádico e) H2S2O7
10- Explique porque alguns ácidos, como o silícico
e o fosfórico, podem receber o prefixo orto (ortossilícico e ortofosfórico) e outros, como o ácido sulfúrico e o ácido perclórico, não podem.
11- Os ácidos, de acordo com o número de átomos
de hidrogênio ionizáveis, são classificados como monoácidos, diácidos, triácidos etc. Com base nesse
critério, classifique os ácidos fosfórico, fosforoso e hipofosforoso e justifique sua resposta utilizando suas respectivas fórmulas estruturais.
12- Dê a fórmula estrutural dos seguintes ácidos:
a) Ácido carbônico. b) Ácido perclórico.
13- Dê a fórmula estrutural dos seguintes ácidos:
a) Ácido bórico. b) Ácido metabórico.
14- Dê a fórmula estrutural dos seguintes ácidos:
a) Ácido pirofosfórico. b) Ácido metafosfórico.
15- Classifique os ácidos sulfuroso e carbônico
como fortes, moderados ou fracos e justifique sua resposta, utilizando as equações químicas correspondentes.
16- Dê o nome dos ânions resultantes da ionização
dos ácidos seguintes.
Ionização Nome do ânion
a) HCℓO2 ⇄ H+ + CℓO2– b) HCℓO3 ⇄ H+ + CℓO3– c) H2SO4 ⇄ 2H+ + SO42– d) H3BO3 ⇄ 3H+ + BO33– e) H3PO4 ⇄ 3H+ + PO43–
17- Complete a equação de ionização total dos
ácidos a seguir e dê o nome dos ânions resultantes.
Ionização Nome do ânion
REVISÃO – 1º ANO - QUÍMICA
b) HCN ⇄ c) H2S2O3 ⇄
d) H4SiO4⇄
e) H4P2O7⇄
18- Monte a equação de ionização dos ácidos
correspondentes para a formação dos seguintes ânions: Nome do ânion Ionização a) periodato b) tiocianato c) pirossulfato d) metassilicato e) tiossulfato
19- Dê todos os nomes possíveis (oficial e usuais)
dos ânions a seguir:
Ionização Nome do ânion
a) H2CO3 ⇄ H+ + HCO3–
b) H2SO4 ⇄ H+ + HSO4–
c) H3PO4 ⇄ H+ + H2PO4–
20- Complete a tabela abaixo:
Ionização Nome do ânion
a) H3PO4 ⇄ 2H+ +
b) H4P2O7 ⇄ H+ +
c) H4P2O7 ⇄ 3H+ +
21- Complete a tabela abaixo:
Ionização Nome do ânion
a) H3VO4 ⇄ H+ + X=
b) X= ⇄ H+ + Y=
c) Y= ⇄ H+ + Z=
22- Soluções eletrolíticas são aquelas que
conduzem corrente elétrica. Essa propriedade se deve à presença de íons dispersos; quanto maior a concentração de íons em solução, maior a condutividade elétrica, que pode ser medida pela intensidade do brilho de uma lâmpada quando se faz um experimento como o da figura a seguir:
Considere as soluções A, B e C, todas de mesma concentração, preparadas conforme a tabela a seguir:
Solução Soluto
A Ácido nítrico
B Ácido nitroso
C Ácido sulfúrico
Estabeleça a ordem crescente de intensidade do brilho da lâmpada e justifique sua resposta.
A tabela abaixo representa a Tabela Periódica e os símbolos são genéricos, não correspondendo, necessariamente, aos símbolos dos elementos químicos.
1
(1A) 2 (2A) 3 (3B) 4 (4B) (5B) 5 6 (6B) 7 (7B) 8 (8B) 9 (8B) 10 (8B) 11 (1B) 12 (2B) 13 (3A) (4A) 14 15 (5A) 16 (6A) 17 (7A) 18 (8A)
A
B C D E F
G
j K h L M
N O i P Q
23- O hidrogênio possui apenas um próton e uma única camada eletrônica;
O carbono se localiza na coluna 14(4A) e possui 2 camadas eletrônicas;
O oxigênio está localizado no mesmo período do carbono e possui dois prótons a mais que ele. Com base nessas informações, indique:
a) os símbolos hipotéticos (genéricos) que correspondem a esses três elementos. b) o número de elétrons na camada de valência do carbono e do oxigênio.
REVISÃO – 1º ANO - QUÍMICA
24- A molécula de álcool etílico possui dois átomos de carbono (C), seis átomos de hidrogênio (H) e um átomo
de oxigênio (O). A seguir são dados os números atômicos (Z) e números de massa (A) desses três elementos: C (Z=6, A=12); H (Z=1, A=1); O (Z=8; A=16)
a) Determine o número total de prótons na molécula de álcool etílico. b) Determine a massa total da molécula de álcool etílico.
25- A produção da cachaça passa pelo processo de destilação, realizado em alambiques, sendo alguns feitos
de cobre. Quantidades excessivas desse metal no organismo acarretam seriíssimos danos à saúde, principalmente no sistema nervoso central, acarretando sintomas de loucura, disritmia, entre outros. Portanto, o consumo de bebidas sem um rígido controle de qualidade constitui um risco adicional e extremamente sério à saúde do indivíduo. Sabendo que o cobre se localiza no grupo 11 da Tabela Periódica e que possui 29 elétrons distribuídos em 4 camadas eletrônicas, dê
a) o símbolo genérico desse elemento.
b) o símbolo do metal alcalino e do gás nobre localizado no mesmo período do cobre.
26- A pirita é um mineral constituído por FeS2, conhecido como “ouro de tolo”, devido à sua cor amarela, muito
parecida com a do ouro metálico. Em filmes de faroeste, por exemplo, é comum a cena em que um indivíduo, ao receber uma “pedra” amarela, morde a borda do objeto para verificar se se trata de ouro verdadeiro ou de um engodo. Sabendo que o ouro é um metal nobre e uma pepita é, portanto, constituída de ouro praticamente puro (metálico) e que o FeS2 é formado por ligação iônica, explique como o ato de “morder” o objeto pode
revelar a sua natureza (iônica ou metálica).
27- Um tubo de ensaio pequeno contendo iodo é pendurado dentro de um tubo maior que contém o sódio
metálico, conforme ilustrado pela figura abaixo.
Aquecendo-se o sistema, o sódio metálico se funde formando sódio líquido (e também vapor de sódio). O iodo, por sua vez, se vaporiza e se destaca na direção do fundo do tubo maior.
No encontro das duas substâncias ocorre vigorosa reação química, com emissão de luz e calor. O iodeto de sódio sólido se deposita nas paredes do tubo.
a) Escreva a equação balanceada para a reação química descrita acima.
b) O tipo de ligação química existente entre os átomos de iodo no I2 é _________.
c) O tipo de ligação química existente entre os átomos de sódio no cubo de Na é _________.
d) O tipo de ligação química existente entre os átomos de sódio e iodo no iodeto de sódio é ____________.
28- Vamos preencher as quatro primeiras quadrículas a seguir com símbolos de elementos químicos.
O elemento da quinta quadrícula é o enxofre. Os outros são:
Quadrícula 1: o elemento de transição interna cuja configuração eletrônica é: [Rn]5f26d17s2
Quadrícula 2: o metal alcalino terroso com maior raio atômico.
Quadrícula 3: o elemento do bloco s, do segundo período, com maior eletronegatividade. Quadrícula 4: o elemento do grupo 15 cujo estado físico de ocorrência natural é gasoso. Preencha as quadrículas correspondentes.
