ESCOLA ESTADUAL “DR. JOSÉ MARQUES DE OLIVEIRA - ANO 2014
TRABALHO DE ESTUDOS INDEPENDENTES DE JANEIRO/2015
Nome Nº 2ºCN
2º eja Data Nota
Disciplina Química Prof Orlando Valor 30
1. (Ufpb) Em uma partida de futebol, um atleta gasta cerca de 720 kcal, o que equivale a 180 g do carboidrato C3H6O3. A partir dessas informações, é correto afirmar que essa quantidade de carboidrato
corresponde a: a) 2 mol b) 1 mol c) 3 mol d) 0,5 mol e) 4 mol
2. (Ufla) O dióxido de carbono (CO2) é um dos principais gases responsáveis pelo chamado efeito estufa,
que provoca o aquecimento global do nosso planeta. Para cada 8,8 toneladas desse gás emitidas na atmosfera, o número de moléculas de CO2 é aproximadamente:
a) 1,2 . 1026
b) 2,0 . 102
c) 1,2 . 1029
d) 2,0 . 105
3. (Pucsp) A presença de Ozônio na troposfera (baixa atmosfera) é altamente indesejável, e seu limite permitido por lei é de 160 microgramas por m3de ar. No dia 30/07/95, na cidade de São Paulo, foi registrado um índice de
760 microgramas de O3 por m3 de ar. Assinale a alternativa que indica quantos mols de O3 por m3 de ar, foram
encontrados acima do limite permitido por lei, no dia considerado. (Dado:1 micrograma = 10-6g)
a) 1,25.10-5 mol
b) 1,25.10-2 mol
c) 1,87.10-5 mol
d) 1,87.10-2 mol
e) 2,50.10-5 mol
4- (FEI-SP) Uma residência consumiu no ano 2000, entre os meses de janeiro e março, 1,6 kg de
gás natural. O volume consumido, em metros cúbicos (m3) medido nas CNTP, considerando o gás
natural como metano (CH4) puro, é: (H = 1, C = 12, volume molar nas CNTP 22,4 L/mol)
a) 2,24 b) 22,4 c) 44,8 d) 4,48 e) 2,48
5- (Osec-SP) O número de moléculas existentes em 110 litros de gás carbônico, nas CNTP, é igual a: a) 6.1023 b) 2,94.1024 c) 8,8.1024 d) 1,47.1024 e) 8,82.1023
6- (FM Catanduva-SP) Para que certo volume de SO2 nas CNTP contenha o mesmo número de
moléculas que 88 g de CO2 é necessário que: I. Contenha 12,04 · 1023 moléculas.
II. Esse volume tenha a massa de 64 g.
III. Esse volume corresponde a 2 vezes o volume molar.
a) São todas corretas. b) Somente a I é correta. c) Somente a II é correta. d) Somente a III é correta. e) Somente I e III são corretas.
7-(PUC-SP) Têm-se dois balões, A e B, de mesmo volume. O balão A contém cloro (Cℓ2) e o
balão B, ozone (O3), à mesma temperatura e pressão.
Pode-se afirmar que o que há de comum entre os dois balões é: a) a mesma massa.
b) a mesma densidade.
c) o mesmo número de moléculas. d) o mesmo número de átomos. e) a mesma coloração.
8) (UFPI) A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a:
a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6
9) (UEGO) Uma solução de ácido clorídrico 3,0 mol/L foi transformada em outra solução mais diluída por adição de água, conforme as figuras:
A molaridade resultante da solução final é a) 1 b) 2 c) 3 d) 4
10. Uma solução aquosa com concentração de 20g/litro apresenta: a) 20 g de soluto dissolvidos em 1 litro de água.
b) 40 g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução. c) 10 g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução. d) 40 g de soluto dissolvidos em 4,0 litros de solução. e) 10 g de soluto dissolvidos em 2,0 litros de solução.
É correto afirmar que:
a) o recipiente 5 contém a solução menos concentrada b) o recipiente 1 contém a solução mais concentrada
c) somente os recipientes 3 e 4 contêm soluções de igual concentração d) as cinco soluções têm a mesma concentração
e) o recipiente 5 contém a solução mais concentrada
27. (UFRN-RN) Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho.
O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do litoral.De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até alcançar uma concentração determinada. Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e
anotou a massade sal resultante na tabela a seguir: A concentração média das amostras será de a) 48 g/L. b) 44 g/L. c) 42 g/L.
d) 40 g/L. e) 50 g/L.
28. (Covest-2004) O rótulo de um frasco diz que ele contém uma solução 1,5 molar de NaI em água. Issoquer dizer que a solução contém:
a) 1,5 mol de NaI / quilograma de solução. b) 1,5 mol de NaI / litro de solução.
c) 1,5 mol de NaI / quilograma de água. d) 1,5 mol de NaI / litro de água. e) 1,5 mol de NaI / mol de água.
29. (UPE-2004-Q2) Analisando quantitativamente um sistema formado por soluções aquosas de cloreto de
Baseado nos dados, pode-se concluir que a concentração de PO43– no sistema é: a) 0,525 mol/L. b) 0,12 mol/L. c) 0,36 mol/L.
d) 0,24 mol/L. e) 0,04 mol/L.
30. A molaridade do íon Mg2+ e do (PO4)3- numa solução 0,4 molar de Mg3(PO4)2 é, respectivamente:
a) 2 e 3. b) 3 e 2. c) 2,4 e 2,4. d) 0,4 e 0,4. e) 1,2 e 0,8.
12-O que é o efeito Tyndall? Exemplo.
13-O feixe de luz atravessa uma mistura de salmoura (água+sal) sem ficar visível, não atravessa uma mistura de água+amido e atravessa gelatina, permanecendo visível.Classificar cada mistura como solução,
colóide ou dispersão.
14-Uma solução é preparada pela adição de 490 g de H2SO4 em 200 ml de solução.Qual a concentração
em g/l e em mols/l?Dados:S=32, O=16, H=1.
15-Em 300 kg de carne existem 25 mg de nitrito.Qual a concentração em ppm e em ppb? 16- A adição de sal á água provoca:
a) Diminuição da pressão de vapor b) Aumento da pressão de vapor c) Eliminação da pressão de vapor d) Efeito buraco negro
17- A adição de sal na água provoca: a) Diminuição do ponto de ebulição b) Aumento do ponto de ebulição c) Eliminação do ponto de ebulição d) Efeito lua vermelha
18- A adição de sal na água provoca: a) Efeito insalubre
b) Aumento da temperatura de congelamento c) Diminuição da temperatura de congelamento d) Eliminação do ponto de congelamento
19- O alface preparado, numa salada com sal e vinagre, após algum tempo vai murchar, por causa de;
a) Efeito tonoscópico b) Efeito ebulioscópico c) Efeito tonoscópico d) Osmose
20- Quando a temperatura do líquido aumenta a pressão de vapor: a) Aumenta
b) Diminui
c) Permanece constante