• Nenhum resultado encontrado

2ª Olimpíada de Química do Rio de Janeiro

N/A
N/A
Protected

Academic year: 2019

Share "2ª Olimpíada de Química do Rio de Janeiro"

Copied!
7
0
0

Texto

(1)

MODALIDADE EM1

Leia atentamente as instruções abaixo:

Essa prova destina-se exclusivamente a alunos das 1ª série do Ensino Médio.

A prova contém vinte questões objetivas e três questões discursivas.

Cada questão objetiva contém cinco alternativas, das quais apenas uma é correta.

Assinale na folha de respostas das questões objetivas a alternativa que julgar

correta.

As questões discursivas devem ser respondidas

apenas

com caneta azul ou

preta.

Cada folha de resposta discursiva deve conter somente solução de

um único

problema.

Cada questão objetiva tem o valor de 2 pontos. E cada questão discursiva tem o

valor de 20 pontos (serão consideradas soluções parciais e o raciocínio

apresentado).

As questões discursivas só serão corrigidas caso o aluno atinja um mínimo de

pontos na parte objetiva. Este mínimo será determinado posteriormente.

A duração da prova será de 4 horas e 30 minutos.

É permitido o uso de calculadora científica e régua, estando proibido a utilização

de calculadoras gráficas.

Fica proibida a consulta a qualquer material.

Boa prova!

(2)
(3)

Algumas fórmulas úteis:

f

v

=

λ

2

mc

E

=

E

=

hf

Constantes:

Constante dos gases:

R

=

0

,

082

atm

L

mol

−1

K

−1 1 1

314

,

8

=

J

mol

K

R

Constante de Planck:

h

=

−34

J

s

10

626

,

6

1 Å 10

m

10

=

Velocidade da luz:

c

=

3

10

8

m

/

s

QUESTÕES OBJETIVAS

1) Há uma diversidade de materiais e com essa diversidade vem uma diversidade de diferentes características associadas a cada um deles. Uma dessas características é o tipo de ligação. Relacione os compostos da coluna II com o tipo de ligação mostrado na coluna I.

Coluna I Coluna II

(1) ligação metálica ( ) FeS, pirita (ouro de tolo) (2) ligação iônica ( ) H2S, gás sulfídrico

(3) ligação covalente ( ) latão (liga de cobre e zinco) ( ) N2 (gás nitrogênio)

a) 2, 3, 1, 3

b) 3,3,1,3

c) 2,2,1,3

d) 1,3,1,3

e) 2,3,2,3

2) Sobre o ponto de ebulição de um líquido, é correto afirmar:

a) é a temperatura na qual líquido e vapor coexistem em equilíbrio.

b) varia com a pressão atmosférica.

c) é a temperatura na qual a pressão de vapor é 1 atm.

d) é diretamente proporcional a massa molecular do líquido.

e) é a temperatura na qual a pressão de vapor é igual à pressão externa.

3) Qual dos seguintes íons tem maior raio?

a) Cl -b) K+ c) Ca2+ d) S 2-e) P

3-4) Ao analisar a amostra de um solo, um geólogo percebe se tratar de uma mistura. Para analisá-la é necessário primeiramente separar seus componentes. Assim, analise quais das considerações abaixo estão corretas:

I. A separação de substâncias pode ser feita considerando diferenças em relação a propriedades químicas ou em relação a propriedades físicas

II. No processo de dissolução fracionada um componente da mistura de sólidos dissolve em determinado líquido e outro não.

III. Para a separação de substâncias com diferentes pontos de ebulição utiliza-se a técnica de filtração.

(4)

a) I e II

b) I e III

c) apenas a II

d) II e III

e) apenas a I

5) Um elemento químico apresenta maior caráter metálico quanto:

a) maior o tamanho do átomo.

b) menor o tamanho do átomo.

c) maior a eletronegatividade.

d) maior a eletroafinidade.

e) menor a eletropositividade.

6) Os íons Au+ e Au3+ são necessariamente:

a) Isoeletrônicos

b) Isótopos

c) Isótonos

d) Isóbaros

e) Alótropos

7) A distribuição eletrônica do 29Cu dada como [Ar] 3d10 4s1

a) está ativada

b) é a distribuição real pois corresponde à situação de menor energia

c) está incorreta

d) é a distribuição real porque o nível 3 sempre vem antes do 4 em níveis energéticos

e) é a única distribuição eletrônica que mesmo no estado não ativado não obedece ao diagrama de Linus Pauling

8) São misturas heterogêneas:

I. Granito

II. Água + gelo

III. Água + álcool

IV. Álcool + gasolina

a) I, II

b) I, III

c) II, III

d) III, IV

e) II, III e IV

9) Se uma hemoglobina tem 0,335% de ferro, qual o valor aproximado para a menor massa molar possível para esta hemoglobina?

a) 1,0 x 104 b) 1,7 x 104 c) 2,5 x104 d) 6,7 x 104 e) 7,0 x 104

10) Assinale dentre as alternativas abaixo aquela contendo a correta correlação entre a molécula e sua geometria molecular:

(5)

11) Dentre as estruturas CH4, CH3CN, CH3OH, NaCN e CH3NH2, a que apresenta maior momento dipolo é:

a) CH4 b) CH3CN c) CH3OH d) NaCN

e) CH3NH2

12) Entre as opções abaixo, assinale aquela que contém a afirmação errada:

a) Um sistema monofásico tanto pode ser uma substância pura quanto uma solução.

b) Existem tanto soluções gasosas, como líquidas, como ainda soluções sólidas.

c) Temperatura de fusão constante é característica apenas de substância pura.

d) A ebulição da água pode acontecer a uma temperatura inferior a 100 ºC.

e) O leite é uma mistura heterogênea.

13) Qual dos elementos abaixo não possui formas alotrópicas:

a) C

b) N

c) O

d) S

e) P

14) Não conduz bem corrente elétrica:

a) NaCl (aq) b) KBr (s) c) Cu (s) d) C (grafite) e) Latão

15) Qual dos seguintes números quânticos é possível:

a) n =2, l = 2, ml = 0, ms = +1/2

b) n =3, l = 3, ml =+3, ms = -1/2

c) n =1, l = 1, ml = 0, ms = +1/2

d) n =2, l = 1, ml = -2, ms = +1/2

e) n =3, l = 2, ml =+1, ms = -1/2

16) Analise as assertivas a seguir:

I. Os gases nobres são elementos da tabela com menores volumes atômicos, já que são os que apresentam os menores raios atômicos.

II. O oxigênio é o elemento de maior eletronegatividade da tabela periódica, segundo a escala de Pauling.

III. A distribuição eletrônica 1s22s22p63s1 pode corresponder tanto a um átomo da família dos metais alcalinos

como a um cátion da família dos metais alcalinos terrosos.

IV. Um átomo com distribuição eletrônica 1s22s22p63s23p5 está restrito a formar compostos nos quais faça no

máximo uma ligação covalente. Assinale a alternativa correta:

a) Apenas I é correta

b) Apenas III é correta

c) Apenas III e IV são correta

d) Apenas I e II são corretas

(6)

17) Sobre modelos atômicos, é incorreto afirmar:

a) Na experiência de Rutherford um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e foi observado que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados.

b) O resultado da experiência levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do átomo.

c) A experiência de Rutherford foi importante para avaliar dimensão dos espaços vazios em um átomo. Se não houvessem, como previa Thomson, esperaríamos que a maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.

d) No modelo de Bohr o elétron, no átomo, apresenta apenas determinados valores de energia.

e) No modelo de Bohr o nível energético mais afastado do núcleo apresenta maior energia.

18) O paramagnetismo consiste na tendência de alinhamento com um campo magnético externo. Qual das configurações eletrônicas abaixo representativas de átomos isolados tem o paramagnetismo mais acentuado?

a) 1s2 2s2 2p6 3s1

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

19) Sabe-se que a energia da luz azul é maior que a da luz vermelha. Então pode-se concluir que:

a) um fóton da luz vermelha é maior do que um fóton da luz azul

b) os comprimentos de onda das duas são iguais, pois estes independem da energia.

c) freqüência da luz vermelha é maior do que a freqüência da luz azul.

d) um fóton da luz azul é mais rápido do que o da luz vermelha

e) comprimento de onda da luz vermelha é maior do que o da luz azul

20) Sobre a tabela periódica é correto afirmar:

a) Todos os elementos de uma mesma família têm o mesmo número de elétrons na camada mais externa no estado fundamental.

b) O nome “TABELA PERIÓDICA” se refere apenas a fatores históricos, sem relação com periodicidade de propriedades.

c) Período são as colunas da tabela e famílias as linhas

d) Em cada período n estão todos os elementos com distribuição fundamental em n camadas

e) Todas as afirmativas anteriores estão erradas

QUESTÕES DISCURSIVAS

ATENÇÃO: Cada folha de resposta deve conter somente solução de um único problema. Caso não haja espaço suficiente, mais de uma folha de resposta pode ser utilizada para resolver o mesmo problema.

Problema 1

São dadas as informações abaixo, sobre os átomos A, B e C:

A e B são isótopos; • B e C são isóbaros; • A e C são isótonos; • B tem 28 nêutrons;

• A tem número de massa 58; • C tem 26 prótons.

(7)

Problema 2

Uma luz de sódio tem potência de 100 W (produz 100 Joules por segundo).

a) Calcule o número de fótons que são emitidos por segundo pela luz, supondo que a luz produzida tem comprimento de onda 590 nm .

Um dispositivo é montado colocando-se a luz acima dentro de um cilindro opaco de 10 cm de raio, com um furo no centro de uma de suas faces com 1 cm de raio. A frente do furo existe um sensor luminoso que capta fótons provenientes de dentro do cilindro.

b) Calcule o número de fótons que alcançam o sensor luminoso.

Ao sensor está acoplado um dispositivo que é acionado quando ele capta mais do que 1,5 x 1018 fótons por segundo.

c) Sabendo-se que os fótons são captados com uma eficiência de 80% pelo sensor, verifique se o dispositivo será acionado.

Problema 3

Diferentes propriedades são utilizadas para separar misturas. Estas propriedades podem ser relacionadas a fenômenos físicos ou químicos.

a) Explique a diferença entre fenômenos físicos e fenômenos químicos.. Dê exemplos.

b) Descreve como poderia ser feita a separação da mistura: AgCl, NaCl, iodo, limalha de ferro

Referências

Documentos relacionados

[r]

Na apropriação do PROEB em três anos consecutivos na Escola Estadual JF, foi possível notar que o trabalho ora realizado naquele local foi mais voltado à

30. Aquando da formulação desta visão, fixou-se o ano 2020 como meta, dado que um período de vinte anos é suficientemente longo para permitir as mudanças almejadas e

No final, os EUA viram a maioria das questões que tinham de ser resolvidas no sentido da criação de um tribunal que lhe fosse aceitável serem estabelecidas em sentido oposto, pelo

Effects of the bite splint 15-day treatment termination in patients with temporomandibular disorder with a clinical history of sleep bruxism: a longitudinal single-cohort

Por fim, na terceira parte, o artigo se propõe a apresentar uma perspectiva para o ensino de agroecologia, com aporte no marco teórico e epistemológico da abordagem

Assim, a presente pesquisa objetiva apresentar uma proposta voltada à re- ferida zona de esperança, que pressuponha o uso correto dos direitos do homem, a partir de uma

Dessa maneira, os resultados desta tese são uma síntese que propõe o uso de índices não convencionais de conforto térmico, utilizando o Índice de Temperatura de Globo Negro e