Hidrocarbonetos São compostos formados por carbono e hidrogênio.
Características
São pouco reativos; apolares; insolúveis em
água; possuem baixo P.F. e P.E., aumentando de acordo com o
acréscimo de átomos de carbono na cadeia; seu P.E. aumenta
de 20-30ºC com o aumento de mais um átomo de carbono; as
de 20-30ºC com o aumento de mais um átomo de carbono; as
cadeias ramificadas apresentam P.F. e P.E. mais baixos que as
cadeias normais (mesma massa molecular ou próximas);
solúveis em benzeno, éter e clorofórmio; apresentam ligações
covalentes; são menos densos que a água, tendem a aumentar
com o acréscimo de mais um átmomo de carbono na cadeia,
chegando ao máximo de d = 0,8 g/m
l
l
l
l
.
1.1. ALCANOS São hidrocarbonetos alifáticos saturados. São chamados de hidrocarbonetos parafínicos (parum = pouco; affinis = afinidade) ou metânicos (derivados do gás metano).
Características
Fórmula Geral CnH2n+2 Terminação ANO
Terminação ANO
Indicativo de Função O (hidrocarboneto) Indicativo de Ligação Simples AN
Terminação dos Radicais IL(A)
De C
1a C
4são gases, de C
5a C
17são líquidos e, acima de C
17são sólidos.
produção na natureza ocorre a partir da decomposição, na ausência de ar, de
material orgânico, quer de origem animal, quer de origem vegetal. É um dos
principais constituintes do chamado gás natural.
O gás natural é uma fonte de energia “limpa”, encontrado em rochas porosas no subsolo, podendo estar associado ou não ao
podendo estar associado ou não ao
petróleo. Comparado ao óleo combustível, é 12% mais barato.
As reservas brasileiras comprovadas são da ordem de 225 bilhões de m3,
concentrando-se principalmente nos estados do RJ, RN e AM. Para
complementar a produção nacional, o gás metano é importado da Bolívia e da
Argentina. O gás importado da Argentina chega ao Brasil por hidrovia. No caso da Bolívia, a solução foi construir um
O gasoduto Bolívia – Brasil tem 3.150 Km de extensão (557 Km na Bolívia e 2.593 Km no Brasil). Com capacidade de fornecimento de 200 mil barris por dia, o gasoduto passa por cinco estados brasileiros (Mato Grosso do Sul, São Paulo, Paraná, Santa Catarina e Rio Grande do Sul) e 135 municípios.
CH
4Metano
H
3C-CH
3Etano
H
3C-CH
2-CH
3 _Propano
2-metil-butano
2-metil-butano
2,3-dimetil-pentano
2,2,4-trimetil-penatno
ALCENOS
Apresentam cadeias alifáticas insaturadas por uma
dupla ligação. São chamados de alquenos ou olefinas
(oleum = óleo; affinis = afinidade).
Características
Características
Fórmula Geral: C
nH
2n; onde n
≥
2
Terminação: ENO (EN = dupla ligação; O = indicativo de
função)
3 – metil – but -1- eno
3,4 – dimetil – pent – 2 - eno
Os alcenos raramente ocorrem na natureza. O mais comum é o eteno, produzido durante o amadurecimento das frutas. Outro
alceno é o octadeceno, presente no fígado de peixes. Já um dos componentes da
casca do limão é um octeno, que, como hidrocarboneto, sofre combustão.
ALCINOS
Apresentam cadeias alifáticas insaturadas por uma tripla
ligação. São chamados de hidrocarbonetos acetilênicos
(derivados do gás acetileno).
Características
Fórmula Geral: C
nH
2n-2; onde n
≥
2
Terminação: INO (IN = ligação tripla; O = indicativo de
função)
4 – metil – pent – 2- ino
ALCADIENOS ou DIENOS:
São hidrocarbonetos alifáticos que apresentam duas duplas
ligações.
Características
Fórmula Geral: C
nH
2n-2; onde n
≥
3
Terminação : DIENO (Di = dois; EN = ligação dupla; O = indicativo
de função)
Acetileno é o nome usualmente empregado para designar o menor e mais
importante dos alcinos: o etino (HC=HC). Esse gás é obtido a partir de substâncias
abundantes na natureza: carvão, calcário e água, por meio de reações.
O acetileno tem, como propriedade
característica, a capacidade de liberar grandes quantidades de calor durante sua combustão, isto é, durante a reação sua combustão, isto é, durante a reação com oxigênio (O2). Quando, nos
maçaricos de oxiacetileno, o acetileno reage com oxigênio puro produzindo (CO2) e água (H2O), a chama obtida pode alcançar a temperatura de 2.800ºC.
É muito usado em processos de solda de metais que exigem temperaturas elevadas.
Alcadienos acumulados
As duplas ligações estão localizadas no
mesmo carbono.
Alcadienos conjugados
As duplas ligações estão separadas por
uma
ligação
simples.
Alcadienos isolados
As duplas ligações estão separadas por
duas
ou
mais
ligações
Exemplos
a) H
2C=C=CH
2b) H
2C=CH-CH=CH
2Propadieno
Buta- 1,3 - dieno
b) H
2C=CH-CH=CH
2c) H
2C=C=CH-CH
2-CH
3d) H
2C=CH-(CH
2)
4CH=CH
2Buta- 1,3 - dieno
Penta -1,2 - dieno
Octa -1,7- dieno
2- metil – penta -1,4 - dieno
CICLANOS ou CICLOALCANOS
São hidrocarbonetos cíclicos saturados, isto é, só apresentam
ligações simples.
Características
Fórmula Geral: C
nH
2n; onde n
≥
3
Fórmula Geral: C
nH
2n; onde n
≥
3
Nomenclatura: CICLO + HIDROCARBONETO (semelhante aos
alcanos)
Radicais: São chamados de CICLOALQUIL(A).
Terminação dos Radicais: CICLO + HIDROCARBONETO +
IL(A) (semelhante aos alcanos)
Radicais MONOVALENTES dos CICLANOS: Ocorre a perda de
um hidrogênio.
Radical do ciclopropanoRadical do ciclobutano
Radical do ciclopentano
Radical do ciclohexano
ciclopropano
ciclobutano
ciclopentano
ciclohexano
metil-ciclopentano
CICLENOS ou CICLOALCENOS: São hidrocarbonetos
cíclicos insaturados por uma dupla ligação.
Características
Fórmula Geral: C
nH
2n-2; onde n
≥
3
Nomenclatura:
CICLO + HIDROCARBONETO
(semelhante aos alcenos)
Radicais: São chamados de CICLOALQUENIL(A).
Terminação dos Radicais: CICLO +
HIDROCARBONETO
+ ENIL(A)
(semelhante aos alcenos)
ciclopropeno
ciclobuteno
ciclohexeno
HIDROCARBONETOS AROMÁRICOS:
Apresentam ressonância dos elétrons pi (
ππππ
) na cadeia carbônica.
O nome aromático tem origem no aroma (odor) característico.
a) Benzeno
b) Naftaleno; naftalina
Fenantreno
Metil-benzeno ou tolueno
Fenantreno
Etenil-benzeno ou estireno
1-etil-naftaleno
Substituintes ORTO (O), META (m) e PARA (p)
1.ORTO (o): Substituintes nos carbonos 1 e 2.
2.META (m): Substituintes nos carbonos 1 e 3.
3.PARA (p): Substituintes nos carbonos 1 e 3.
1,2-dimetilbenzeno;
2-metiltolueno;
o-metiltolueno;
1,3-dimetilbenzeno;
3-metiltolueno;
m-metiltolueno;
1,4-dimetilbenzeno;
4-metiltolueno;
p-metiltolueno;
Radical MONOVALENTE do BENZENO: Ocorre a perda de um
hidrogênio.
anel benzênico ou aromático. Até recentemente, o benzeno era usado como solvente orgânico. Porém, hoje sabemos que ele é uma substância perigosa, mesmo em baixas concentrações e em curtos períodos de exposição.
A inalação de benzeno causa náusea, podendo provocar parada respiratória e cardíaca. A exposição repetida ao benzeno pode causar o aparecimento de leucemia e outras alterações sangüíneas.
Antigamente, os hidrocarbonetos aromáticos eram obtidos a partir do carvão-de-pedra, também
chamado de hulha, que teve seu origem no material oriundo de plantas depositadas em pântanos. Apesar de ser grande a produção de hulha, a demanda atual de alguns hidrocarbonetos aromáticos excede em muito o suprimento obtido a partir dessa fonte; assim, o petróleo acabou por se tornar a principal fonte de hidrocarbonetos aromáticos.
Muitos dos compostos aromáticos são
comprovadamente agentes cancerígenos; entre eles, um dos mais potentes é o
benzopireno.
Esse composto é liberado na combustão da hulha e do tabaco, sendo encontrado no alcatrão da fumaça do cigarro. Pode ser o fator que relaciona o hábito de fumar com câncer de pulmão, de laringe e de boca. O benzopireno e outros aromáticos podem se
incorporar a carnes grelhadas sobre carvão (churrasco) e peixes defumados.
É tão carcinogênico que pode provocar câncer em cobaias (ratos) pelo simples contato de uma região do corpo do animal, sem pêlo, com uma camada desse composto.
ÁLCOOIS
São compostos orgânicos que possuem uma ou mais
hidroxilas ou oxidrilas (OH) ligadas diretamente a uma
cadeia
carbônica
que
não
pertença
a
um
anel
aromático.
aromático.
NOMENCLATURA
OFICIAL
Hidrocarboneto + Ol
VULGAR
Álcool + Radical + Ico
KOLBE
Deriva-se em função do álcool mais simples
que é o Carbinol.
NO = Metanol
NV = Álcool metílico
NK = Carbinol
NO = Etanol
NO = Etanol
NV = Álcool etílico
NK = Metil-carbinol
NO = Propanol-2
NV = Álcool isopropílico
NK = Dimetil-carbinol
4 ) C H
2
= C H -C H
2
-O H
NO = Propen-2-ol-1
NV = Álcool alílico
5)
OH
NO = Ciclohexanol
NV = Álcool Ciclohexílico
NV = Álcool Ciclohexílico
CH
2-OH
6)
NO = Fenil-metanol
NV = Álcool Benzílico
Características dos álcoois
*São mais reativos que os hidrocarbonetos.
*Possuem caráter ácido mais fraco que a água. Por esse motivo, é
fácil a identificação de um álcool e de um fenol na prática, pois,
os álcoois não reagem com as bases e os fenóis reagem.
*Possuem na molécula uma parte polar (hidroxila) que é chamada
de
hidrofílica
(hidro=água;
filos=amigo)
e
outra
apolar
(hidrocarboneto)
chamada
de
hidrofóbica
(hidro=agua;
fobia=medo).
H
3
C - C H
2
- O H
•
O etanol é solúvel na gasolina (apolar) e na água
(polar).
•
Os
álcoois
de
cadeia
carbônica
pequena
apresentam características polares e, os de cadeia
grande apresentam características apolares.
grande apresentam características apolares.
•
Os álcoois vicinais são mais estáveis que os
geminais, pois, os geminais tendem a perder água.
CH
2-CH
2Álcool vicinal
OH OH
Álcool geminal
OH
CH
2-CH OH
*Os monoálcoois possuem P.F. e P.E. mais altos que
os hidrocarbonetos de massa molecular aproximada,
pois, se ligam formando pontes de hidrogênio. Os
poliálcoois possuem P.F. e P.E. ainda maiores que os
monoálcoois com o mesmo número de carbonos na
cadeia.
cadeia.
*De C1 a C12 são líquidos e, acima de C12 são
sólidos.
*C4 e C5 são praticamente insolúveis.
*Os monoálcoois são menos densos que a água. O
gorduras animais produz um aumento nos níveis de colesterol no sangue, pelo menos para pessoas de hábitos sedentários e peso acima da média. O nível de colesterol médio considerado normal é de 150 a 200
mg/100ml de sangue; valores ao redor de 300mg/100ml de sangue estão relacionados com formação de depósitos de colesterol nas paredes internas das artérias coronárias, paredes internas das artérias coronárias, dificultando o fluxo de sangue para o coração.
FENÓIS
São compostos que contêm um ou mais grupos
hidroxilas diretamente ligados a núcleos aromáticos,
ou ainda, são compostos aromáticos resultantes da
substituição de um ou mais hidrogênios ligados ao
substituição de um ou mais hidrogênios ligados ao
seu núcleo por igual número de hidroxilas.
NOMENCLATURA
OFICIAL
Hidroxi + Benzeno
VULGAR
Radical + Fenol
1)
OH
CH3 2) OHNO = Hidróxi-benzeno
NO = 1-hidróxi-2-metil-benzeno
NV = o-metil-fenol
OH OH 3) OH OH 4)NV = Fenol
NV = o-metil-fenol
NO = 1,2-dihidróxi-benzeno
NV = o-hidróxi-fenol
NO = 1,3-dihidróxi-benzeno
NV = m-hidróxi-fenol
Características dos fenóis
*Apresentam caráter ácido.
*Os monofenóis são polares e, os polifenóis podem ser polares ou
apolares.
*Possuem P.F. e P.E. mais elevados que os hidrocarbonetos de
moléculas próximas, pois, formam pontes de hidrogênio entre si e
com a água.
*Os fenóis mais simples são líquidos ou sólidos de baixo P.F., os
demais são sólidos.
*O fenol é solúvel em água (9g por 100g de H
2O), os demais
monofenóis são praticamente insolúveis.
*São mais densos que a água (fenol tem densidade igual a 1,07
g/m
l
l
l
l
).
*São tóxicos e possuem odor característico.
*São
bastante
utilizados
como
como
desinfetantes,
medicamentos, plásticos e explosivos.
OH OH OH OH OH OH OH CH3 OH CH3 CH3 OH p-cresol m-cresol o-cresol hidroquinona resorcinol catecol
Curiosidades
Uma aplicação do fenol
O fenol ou ácido fênico em solução aquosa foi o primeiro
anti-séptico comercializado. Seu uso foi introduzido em hospitais por
volta de 1870, provocando uma queda muito grande de mortes
volta de 1870, provocando uma queda muito grande de mortes
causadas por infecção pós-operatória. Na época o nome da
solução diluída era ácido carbólico. O fenol comum deixou de ser
utilizado com essa finalidade quando se descobriu que ele é
corrosivo , podendo causar queimaduras quando em contato com
a pele, e venenoso quando ingerido por via oral
ÉTER
Os éteres, representados genericamente por (R-O-R’),
podem
ser
definidos
de
várias
maneiras;
apresentaremos apenas três destes conceitos:
a) São compostos que apresentam um átomo de
a) São compostos que apresentam um átomo de
oxigênio ligado a dois radicais orgânicos.
CH
3-O-CH
3b)
São
compostos
derivados
da
água,
pela
substituição de seus dois átomos de hidrogênio por
igual número de radicais orgânicos.
c)
São
compostos
derivados
dos
álcoois
por
substituição de seu hidrogênio hidroxílico por um
radical orgânico.
R-OH
R-O-R’
NOMENCLATURA
OFICIAL
Radical + Oxi + Hidrocarboneto
VULGAR
Éter
+
1º Grupo orgânico --- ICO
+ 2º
Grupo orgânico ---- ICO
NO = Metóxi-metano
NV = Éter metílico
NO = Metóxi-etano
NV = Éter etílico-metílico
NO = Etóxi-etano
NV = Éter etílico
NV = Éter sulfúrico
NO = 2-metóxi-propano
NV = Éter isopropílico-metílico
O etóxietano, também conhecido como éter etílico, éter sulfúrico, ou
simplesmente éter, tem fórmula molecular C
4H
10O e fórmula estrutural
CH
3CH
2-O-CH
2CH
3. É uma substância líquida volátil e altamente
inflamável. Utilizado inicialmente como anestésico, foi abandonado
pelo risco de explosão e dependência.
Risco de explosão
Quando exposto ao ar e a luz, os éteres produzem peróxidos explosivos, principalmente se forem aquecidos ou destilados. Para evitar isso são usados alguns conservantes em pequenas quantidades.
Drogas
Os traficantes utilizam o éter como solvente para separar a cocaína da pasta feita com as folhas de coca.
as folhas de coca.
Causa dependência física e psicológica importante após 30 a 40 dias de uso freqüente. Junto ao clorofórmio é componente do Lança perfume , que era usado no Brasil durante o carnaval através da aspiração em lenços molhados com a substância até que foi proibido.
No Brasil, é vendido em farmácias normalmente misturado ao álcool etílico, devido a sua volatilidade e para evitar usos ilícitos.
ALDEÍDOS
São compostos orgânicos que se caracterizam pela presença na
estrutura de um grupo carbonila ligado a um átomo de hidrogênio,
formando:
O metanal é o principal aldeído, sendo também conhecido por
aldeído fórmico, formaldeído ou formol. Quando dissolvido em
água forma-se uma solução cuja concentração pode ser no
máximo 40% em massa , conhecida como formol ou formalina
NOMENCLATURA
OFICIAL
Hidrocarboneto + Al
NO = Metanal
NO = Etanal
NV = Aldeído acético
NO = Metanal
NV = Aldeído fórmico
NV = Formol
NO = 2,2-dimetil-propanal
NV = Aldeído 2,2-dimetil-propiônico
CETONAS
São compostos que se caracterizam pela presença de
um
grupo
carbonila
ligado
a
dois
radicais
de
hidrocarbonetos.
hidrocarbonetos.
Podem
ser
definidos,
ainda,
como
produtos
da
oxidação dos álcoois secundários.
R -C -R ' O O H R -C H -R ' [O ]
NOMENCLATURA
OFICIAL
Hidrocarboneto + Ona
OFICIAL
Hidrocarboneto + Ona
VULGAR
Radical menor + Radical maior + Cetona
CH
3
COCH
3
1)
NO = Propanona
NV = Dimetil-cetona
NV = Acetona
CH
3
CH
2
COCH
3
2)
NO = Butanona
NV = Metil-etil-cetona
NO = 2-metil-pentanona-3
NV = Etil-isopropil-cetona
4)
C-CH
3O
NV = Metil-etil-cetona
NV = Etil-isopropil-cetona
NO = Metil-ciclohexil-cetona
A Acetona é um solvente para diversas aplicações, da família das
Cetonas. É um líquido incolor, de odor pungente. Possui Ponto de
Ebulição 56,2 ºC, Ponto de Fulgor –18 ºC, Ponto de Fusão –94,7ºC.
Fórmula Química: (CH3)2CO. Peso Molecular: 58,08. Nome Químico:
2-propanona. Nº do CAS: 67-64-1.
APLICAÇÕES
APLICAÇÕES
A Acetona é utilizada para alimpeza de equipamentos precisos; é
solvente de Iodeto e Permanganato de potássio; utilizado para
vulcanização de borracha. É amplamente utilizado nas seguintes
aplicações: tintas e vernizes; tintas de impressão; adesivos; thinners e
removedores; extração; precipitação e cristalização de vitaminas,
antibióticos e outros produtos farmacêuticos; desengraxe e limpeza de
cinescópios e componentes eletrônicos; adsorvente para acetileno;
etc. Como intermediário químico é muito utilizada na produção de
Bisfenol A, Diacetona álcool, Metilisobutilcetona, etc.
ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
São compostos que possuem um ou mais grupos
carboxílicos na molécula.
O H
O
C
R
Á c i d o
1) H-COOH
2) CH
3
COOH
NO = Ácido metanóico
NV = Ácido fórmico
NO = Ácido etanóico
NV = Ácido acético
3) CH
3
-CH
2
-CH
2
-COOH
4)
CH
3
CH
2
CH
2
CH
2
COOH
NO = Ácido butanóico
NV = Ácido butírico
NO = Ácido pentanóico
NV = Ácido valérico
O ácido metanóico é um líquido incolor de cheiro irritante e bastante corrosivo, conhecido
também por ácido fórmico. Historicamente, foi obtido a partir da maceração de formigas e posterior destilação. Algumas formigas contêm grandes quantidades desse ácido, que, quando injetado através da mordida, produz uma reação alérgica no tecido humano, caracterizada pela formação de edema e coceira intensa.
formação de edema e coceira intensa.
Uma das principais aplicações do ácido fórmico é como fixador de pigmentos e corantes em tecidos, como algodão, lã e linho.
ÉSTERES
São compostos resultantes da reação de um ácido carboxílico
com um álcool ou fenol, com eliminação de água.
R C O O H
+R ' O H
R C O O R '
+H
2O
R C O O H
+A r O H
R C O O A r
+H
2
O
Os ésteres podem, ainda, ser definidos como compostos
resultantes da substituiçao do hidrogênio ionizável de um ácido
por radicais de hidrocarbonetos.
1) HCOOCH
3
2) CH
3
COOC
2
H
5
NO = Metanoato de metila
NV = Formiato de metila
NO = Etanoato de etila
NV = Acetato de etila
3) CH
3
COOCH(CH
3
)
2
4) CH
3
-CH-COOC
6
H
5
CH
3
NO = Etanoato de isopropila
NV = Acetato de isopropila
NO = 2-metil-propanoato de fenila
NV = 2-metil-propionato de fenila
Os flavorizantes são substâncias que apresentam sabor e aroma característicos, geralmente agradáveis. Devido a isso, são bastante utilizados em vários produtos alimentícios, como balas, gomas de mascas, sorvetes, bombons, gelatinas, iogurtes, bolos e etc.
Você já deve ter percebido que, em alguns rótulos desses produtos, aparece a indicação
flavorizante (F) seguida de um algarismo romano:
romano:
F I – essências naturais F II – essências artificiais
F III – extrato vegetal aromático