Profª Bárbara. Tipos de cálculo estequiométrico (Reações consecutivas, Reagentes em excesso, Reações sem rendimento total e Grau de pureza)

Profª Bárbara

Tipos de cálculo estequiométrico

(Reações consecutivas, Reagentes em excesso, Reações sem rendimento total e Grau de pureza)

1. (Ufrgs 2018) A decomposição térmica do ácido nítrico na presença de luz libera de acordo com a seguinte reação (não balanceada).

Assinale a alternativa que apresenta o volume total de gases liberado, nas CNTP, quando de são decompostos termicamente.

Dados:

a) b) c) d) e)

2. (Mackenzie 2018) O manganês utilizado na indústria siderúrgica na fabricação de ferroligas é obtido em um processo, cujo rendimento global apresenta no qual a pirolusita com pureza de é tratada com carvão coque e ar atmosférico, formando o monóxido de manganês. Em uma segunda etapa, o manganês contido no monóxido continua sendo reduzido, formando, por fim, o manganês metálico, de acordo com as equações abaixo:

Considerando as informações anteriores, como também as duas etapas do processo, afirma-se que a massa de manganês formada, a partir de toneladas de pirolusita, é igual a:

Dados: massas molares e

a)

b)

c)

d)

e)

3. (Mackenzie 2018) A partir de um minério denominado galena, rico em sulfeto de chumbo II

pode-se obter o metal chumbo em escala industrial, por meio das reações representadas pelas equações de oxirredução a seguir, cujos coeficientes estequiométricos encontram-se já ajustados:

Considerando-se uma amostra de desse minério que possua de sulfeto de chumbo II, sendo submetida a um processo que apresente de rendimento global, a massa a ser obtida de chumbo será de, aproximadamente:

Dados: massas molares e

a)

b)

c)

d)

e)

4. (Espcex (Aman) 2018) A emissão de gases derivados do enxofre, como o dióxido de enxofre pode ocasionar uma série de problemas ambientais e a destruição de materiais como rochas e monumentos à base de calcita (carbonato de cálcio). Essa destruição ocasiona reações com a emissão de outros gases, como o gás carbônico potencializando o efeito poluente. Considerando as equações das reações sucessivas a e admitindo-se os gases como ideais e as reações completas, o volume de produzido a partir da utilização de toneladas de

como reagente é, aproximadamente, Dados:

Massas Atômicas:

Constante dos gases ideais:

Volume molar nas condições em que ocorreu a reação e

a)

b)

NO2

3(aq) 2 ( ) 2(g) 2(g)

HNO ® H O

+ NO + O

6,3 g HNO₃

H 1; N 14; O 16.= = =

2,24 L 2,80 L 4,48 L 6,30 L 22,4 L

60%,

(MnO ),2 43,5%,

2(s) (s) 2(g) (s) 2(g)

(s) (s) (s) 2(g)

MnO C 1O MnO CO

2

2 MnO C 2 Mn CO

+ + ® +

+ ® +

8

(g mol )× ^-1 ^{O 16}= Mn 55=

5,06 10 g.× 6

3,03 10 g.× 6

2,20 10 g.× 6

1,32 10 g.× 6

1,06 10 g.× 6

(PbS),

(s) 2(g) (s) 2(g)

(s) (g) (s) 2(g)

PbS 3O PbO SO 2

PbO CO Pb CO

+ ® +

+ ® +

717 kg 90%

80%

(g mol )× ^-1 ^{S 32}= Pb 207=

621kg.

559 kg.

447 kg.

425 kg.

382 kg.

(SO ),2

(CO ),2

27 C° 1atm,

CO2

2 SO2

S 32 u; O 16 u; H 1u; C 12 u; Ca 40 u= = = = =

1 1

R 0,082 atm L mol= × × ^- ×K^- (27° 1atm) 24,6 L mol=

2(g) 2(g) 3(g)

3(g) 2 ( ) 2 4( )

2 4( ) 3(s) 4(s) 2 ( ) 2(g)

SO 1 2 O SO (equação I)

SO H O H SO (equação II)

H SO CaCO CaSO H O CO (equação III)

+ ®

+ ®

+ ® + +

! !

! !

6 2

4,35 10 L de CO×

6 2

2,25 10 L de CO×

c)

d)

e)

5. (Acafe 2017) Assinale a alternativa que contém o valor da massa de cloreto de alumínio produzido após reação de de ácido clorídrico com de hidróxido de alumínio.

Dados:

a)

b)

c)

d)

6. (Ufsc 2007) O químico francês Antoine Lavoisier (1743- 1794) realizou uma série de experiências sobre a variação das massas nas reações químicas. Verificou um fato que se repetia também na natureza e concluiu que se tratava de uma lei, que ficou conhecida como Lei da Conservação das Massas, ou Lei de Lavoisier. Em um experimento realizou-se a combustão completa de magnésio metálico, representada pela equação química não balanceada:

X Mg(s) + Y O2(g) Z MgO(s)

Com relação ao experimento representado anteriormente determine: os coeficientes X, Y e Z (números inteiros), que tornam a equação química corretamente balanceada, e a massa de oxigênio necessária para queimar 60,75 g de magnésio.

7. (Uece 2017) O tetróxido de triferro, conhecido como magnetita, material que forma o ímã natural, presente na areia de algumas praias, em bactérias, abelhas, cupins, pombos e até em seres humanos, pode ser obtido, pelo menos teoricamente, pela seguinte reação:

Fe(s) + H2O(l) Fe3O4(s) + H2(g)

Considerando essa reação, assinale a opção que completa corretamente as lacunas do seguinte enunciado:

“Quando reagirem de com de água, serão produzidos __________ mol de tetróxido de triferro e o reagente limitante será __________”.

Dados:

a) água b) água c) ferro d) ferro

8. (Pucrj 2017) O silicato de sódio utilizado na composição do cimento, pode ser obtido através de

um processo de calcinação (em elevada temperatura) da sílica com carbonato de sódio

de acordo com a equação química balanceada, representada a seguir:

Dados:

Considerando que o rendimento desse processo foi de a massa, em de formada a partir de de sílica foi de aproximadamente:

a) b) c) d) e)

9. (Ufrgs 2017) A hidrazina é usada como combustível para foguetes e pode ser obtida a partir da reação entre cloramina e amônia, apresentada abaixo.

Assinale a alternativa que apresenta a massa de hidrazina que pode ser obtida pela reação de de cloramina com de amônia.

Dados:

a) b) c) d)

e)

10. (Uerj 2017) Durante a Segunda Guerra Mundial, um cientista dissolveu duas medalhas de ouro para evitar que fossem confiscadas pelo exército nazista.

Posteriormente, o ouro foi recuperado e as medalhas novamente confeccionadas.

As equações balanceadas a seguir representam os processos de dissolução e de recuperação das medalhas.

Dissolução:

Recuperação:

Admita que foram consumidos de para a completa dissolução das medalhas.

Nesse caso, a massa, de em gramas, necessária para a recuperação de todo o ouro corresponde a:

Dados:

4 2

4,75 10 L de CO×

3 2

5,09 10 L de CO×

5 2

7,69 10 L de CO×

8 mol 4 mol

H: 1,0 g mol; O : 16 g mol; A : 27 g mol; C : 35,5 g mol.! !

712 g 534 g 133,5 g 356 g

®

Ferro sólido água+ ®tetróxido de triferro hidrogênio+

32,6 g ^Fe 20 g

Fe 56; O 16; H 1.= = = 0,1;

0,2;

0,1;

0,2;

2 3

(Na SiO )

(SiO )2 (Na CO ),_{2 3}

835 C

2(g) 2 3(s) 2 3(s) 2(g)

SiO Na CO+ ¾¾¾¾®^° Na SiO CO+

1 1

2 2 3

M(SiO ) 60 g mol ; M(Na SiO ) 122 g mol= ^- = ^-

70%, kg, Na SiO_{2 3} 9 kg

10,4 12,8 14,6 17,2 18,3

(N H )2 4

2 3 2 4

NH C!+NH ®N H +HC!

10,0 g 10,0 g

N 14; H 1; C= = !=35,5.

5,0 g.

6,21g.

10,0 g.

20,0 g.

32,08 g.

(s) 3(aq) (aq) 4(aq) 2 ( ) 2(g)

Au +3 HNO +4 HC! ®HAuC! +3 H O_! +3 NO

3(aq) 4(aq) 2 ( ) 4(aq) (aq) (s)

3 NaHSO +2 HAuC! +3 H O_! ®3 NaHSO +8 HC! +2 Au

252 g HNO₃

NaHSO ,3

H 1; N 14; O 16; Na 23; S 32.= = = = =

a) b) c) d)

11. (Upe-ssa 1 2017) As lâmpadas incandescentes tiveram a sua produção descontinuada a partir de 2016.

Elas iluminam o ambiente mediante aquecimento, por efeito Joule, de um filamento de tungstênio

Esse metal pode ser obtido pela reação do hidrogênio com o trióxido de tungstênio

conforme a reação a seguir, descrita na equação química não balanceada:

Se uma indústria de produção de filamentos obtém do metal puro a partir de do óxido, qual é o rendimento aproximado do processo utilizado?

(Dados:

a) b) c) d) e)

12. (Mackenzie 2017) Na reação de neutralização, representada pela equação não balanceada, quando

são misturados de e de

Dados: Massas molares, em e

é INCORRETO afirmar que:

a) o hidróxido de cálcio encontra-se em excesso.

b) são formados de água.

c) a reação produz de fosfato de cálcio.

d) permaneceram sem reagir de hidróxido de cálcio.

e) o ácido fosfórico é o reagente limitante.

13. (Pucsp 2017) Em uma reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio, foram misturados de ácido sulfúrico e de Segue a equação não balanceada:

Qual o reagente limitante e a massa de

consumida, respectivamente?

Dados:

a) e

b) e

c) e

d) e

14. (Ifsul 2017) A calagem é uma etapa do preparo do solo para o cultivo agrícola em que materiais de caráter básico são adicionados ao solo para neutralizar a sua acidez, corrigindo o pH desse solo.

Os principais sais, adicionados ao solo na calagem, são o calcário e a cal virgem. O calcário é obtido pela moagem da rocha calcária, sendo composto por carbonato de cálcio e/ou de magnésio A cal virgem, por sua vez, é constituída de óxido de cálcio e óxido de magnésio

sendo obtida pela queima completa (calcinação) do carbonato de cálcio

Observe a equação abaixo, que representa a calcinação de de carbonato de cálcio (massa

molecular de nas CNTP.

Que volume de será obtido, considerando o rendimento reacional de

a) b) c) d)

15. (Pucpr 2016) O airbag é um equipamento de segurança na forma de bolsas infláveis que protege os ocupantes de veículos em caso de acidente e tem como princípio fundamental reações químicas. Esse dispositivo é constituído de pastilhas contendo azida de sódio e nitrato de potássio, que são acionadas quando a unidade de controle eletrônico envia um sinal elétrico para o ignitor do gerador de gás. A reação de decomposição da azida de sódio ocorre a e é instantânea, mais rápida que um piscar de olhos, cerca de milésimos de segundo, e desencadeia a formação de sódio metálico e nitrogênio molecular, que rapidamente inflam o balão do airbag. O nitrogênio formado na reação é um gás inerte, não traz nenhum dano à saúde, mas o sódio metálico é indesejável. Como é muito reativo, acaba se combinando com o nitrato de potássio, formando mais nitrogênio gasoso e óxidos de sódio e potássio, segundo as reações a seguir:

Considerando uma pastilha de de azida de 104

126 208 252

(W, Z 74).=

(WO ),3

3(s) 2(g) (s) 2 ( )

WO + H ® W + H O

31,7 kg 50 kg

H 1g mol;= O 16 g mol;= W 183,8 g mol)=

20%

40%

70%

80%

90%

444 g Ca(OH)₂ 294 g

3 4

H PO ,

2 3 4 3 4 2 2

Ca(OH) +H PO ®Ca (PO ) +H O

g mol ,× ^-1 H O 18,₂ = Ca(OH)2=74, H PO_{3 4}=98 Ca (PO )_{3 4 2}=310

162 g 465 g

74 g

122,5 g 130 g ^NaOH.

2 4(aq) (aq) 2 4(s) 2 ( )

H SO + NaOH ® Na SO + H O

NaOH

H 1; S 32; O 16; Na 23.= = = =

NaOH 50 g NaOH 100 g

2 4

H SO 50 g

2 4

H SO 100 g

(CaCO )3

(MgCO ).3

(CaO) (MgO),

(CaCO ).3

1mol 100 g mol )´ ^-1

3(s) (s) 2(g)

CaCO CaO CO

¾¾®Δ +

CO2

80%?

100 L.

44 L.

22,4 L.

17,9 L.

(NaN )3

300 C°

20

3 2

NaN ®Na N+

3 2 2 2

Na KNO+ ®K O Na O N+ +

150 g

sódio com de pureza, o volume aproximado de gás nitrogênio produzido nas condições ambientes é de:

Dados: Volume molar de gás nas condições ambientes

e massa molar do

a) b) c) d) e)

16. (Ucs 2016) Um laboratório de análises químicas foi contratado por uma empresa de mineração para determinar o teor de carbonato de chumbo (II) presente em uma amostra de um mineral. O químico responsável pela análise tratou, inicialmente, a amostra com uma solução aquosa de ácido nítrico, em um béquer, com o objetivo de transformar o

presente no mineral em nitrato de chumbo (II) - Equação 1. Em seguida, ele adicionou ao béquer uma solução de ácido sulfúrico em quantidade suficiente para garantir que todo o fosse convertido em sulfato de chumbo (II) - Equação 2. Por fim, o

obtido foi isolado do meio reacional por filtração, seco até massa constante, e pesado.

(Equação 1) (Equação 2) Supondo que uma amostra de do mineral tenha produzido de pode-se concluir que a porcentagem em massa de na amostra é, em valores arredondados, de:

a) b) c) d) e)

17. (Cftmg 2016) Fitas de magnésio podem ser queimadas quando em contato com fogo e na presença de gás oxigênio. Durante a reação, pode-se observar a formação de um sólido branco e a liberação de uma luz intensa.

Suponha que uma fita de magnésio de com de pureza em massa, seja queimada.

A massa aproximada, em gramas, do sólido branco será igual a:

a) b) c) d)

18. (Enem 2016) A minimização do tempo e custo de uma reação química, bem como o aumento na sua taxa de conversão, caracteriza a eficiência de um

processo químico. Como consequência, produtos podem chegar ao consumidor mais baratos. Um dos parâmetros que mede a eficiência de uma reação química é o seu rendimento molar em definido como

em que corresponde ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela reação entre brometo de metila e hidróxido de sódio, conforme a equação química:

As massas molares (em desses alimentos são:

O rendimento molar da reação, em que de metanol foram obtidos a partir de de brometo de metila e de hidróxido de sódio, é mais próximo de:

a) b) c) d) e)

19. (Enem 2015) Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada galvanização. Um metal bastante utilizado nesse processo é o zinco, que pode ser obtido a partir de um minério denominado esfalerita de pureza Considere que a conversão do minério em zinco metálico tem rendimento de nesta sequência de equações químicas:

Considere as massas molares:

e

Que valor mais próximo de massa de zinco metálico, em quilogramas, será produzido a partir de de esfalerita?

a) b) c) d) e)

20. (Enem 2014) Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração de cobre e níquel, em decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos na atmosfera e a consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo conhecido como dessulfurização, conforme mostrado na equação

90%

25 / mol

= ! NaN₃ =65 g mol.

60 .! 75 .! 79 .! 83 .! 90 .!

PbCO3

Pb(NO )3 2

PbSO4

3(s) 3(aq) 3 2(aq) 2 ( ) 2(g)

PbCO +2 HNO ®Pb(NO ) +H O_! +CO

3 2(aq) 2 4(aq) 4(s) 3(aq)

Pb(NO ) +H SO ®PbSO +2 HNO

0,79 g 0,84 g PbSO ,₄

PbCO3

55,8%.

60,6%.

71,4%.

87,5%.

93,7%.

3 g, ^80%

3.

4.

5.

6.

(R, %),

produto reagente limitante

R n 100

=n ´

n

3 3

CH Br NaOH+ ®CH OH NaBr+

g mol) H 1; C 12; O 16; Na 23; Br 80.= = = = =

32 g 142,5 g

80 g

22%.

40%.

50%.

67%.

75%.

(ZnS), ^75%.

80%

2 2

2

2 ZnS 3 O 2 ZnO 2 SO ZnO CO Zn CO

+ ® +

+ ® +

ZnS (97 g mol); O₂ (32 g mol); ^ZnO (81g mol); SO₂ (64 g mol); ^CO (28 g mol); CO₂ (44 g mol); Zn (65 g mol).

100 kg

25 33 40 50 54

(1).

Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na equação Essa etapa é de grande interesse porque o produto da reação, popularmente conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas.

As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a

e respectivamente.

Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais próxima de:

a) b) c) d) e) GABARITO:

1- B 2- D 3- C

4- E 5- D 6- D 7- D 8- B 9- B 10- C 11- D 12- D 13- D 14- D 15- D 16- E 17- B 18- D 19- C 20- C

GABARITO COMENTADO:

Resposta da questão 1:

[B]

Balanceando a equação, vem:

Resposta da questão 2:

[D]

3(s) 2(g) 3(s) 2(g)

CaCO + SO ® CaSO + CO (1)

(2).

3(s) 2(g) 4(s)

2 CaSO + O ® 2 CaSO (2)

12g / mol, 16g / mol, 32g / mol 40g / mol,

64.

108.

122.

136.

245.

HNO3 =1 1 1 14 3 16 63´ + ´ + ´ =

3(aq) 2 ( ) 2(g) 12 2(g)

2,5 mol 2,5 22,4 56 L

2 HNO H O 2 NO O

2 63 g

= ´ =

® + +

´

! "###$###%

56,0 L

6,3 g V

6,3 g 56,0 L V 2 63 g V 2,80 L

= ´

´

=

Resposta da questão 3:

[C]

Resposta da questão 4:

[E]

( )

2

2(s) (s) 2(g) (s) 2(g)

(s) (s) (s) 2(g)

2(s) (s) 2(g) (s)

MnO 87; Mn 55.

MnO C 1O MnO CO 2

2

2 MnO C 2 Mn CO

2 MnO 2 C 1O 2 MnO

= =

+ + ® + ´

+ ® +

+ + ® _2(g)

(s)

2 CO 2 MnO

+

(s) (s) 2(g)

Global

2(s) (s) 2(g) 2(g) (s)

C 2 Mn CO

2 MnO 3 C 1O 3 CO 2 Mn

+ ® +

+ + ¾¾¾¾® +

Global

2(s) (s) 2(g) 2(g) (s)

2 MnO 3 C 1O 3 CO 2 Mn

2 87 g

+ + ¾¾¾¾® +

´

6

2 55 g 60 100 43,5 8 10 g

100

´ ´

´ ´ _Mn

6 Mn

Mn 6

m

43,5 60

8 10 g 2 55 g

100 100

m 2 87 g

m 1,32 10 g

´ ´ ´ ´ ´

= ´

= ´

(s) 2(g) (s)

PbS 207 32 239; Pb 207.

PbS 3O PbO

2

= + = =

+ ® _2(g)

(s)

SO PbO

+

(g) (s) 2(g)

Global

(s) 2(g) (g) 2(g) (s) 2(g)

Global

(s) 2(g) (g) 2(g) (s) 2(g)

CO Pb CO

PbS 3O CO SO Pb CO

2

PbS 3O CO SO Pb CO

2 239 g

+ ® +

+ + ¾¾¾¾® + +

+ + ¾¾¾¾® + +

207 g 90 100 717 kg 80

100

´

´ _Pb

Pb

m 717 kg 80 207 g

m 100

æ ´ ö´

ç ÷

è ø

=

90 100 239 g

æ ´ ö

ç ÷

è ø

mPb =447,12 kg 447 kg»

Resposta da questão 5:

[D]

Resposta da questão 6:

45

Resposta da questão 7:

[D]

2(g) 2(g) 3(g)

SO +1 2 O ® SO SO3(g) + H O_{2 ( )!} ® H SO_{2 4( )!}

2 4( )

H SO _! +CaCO_3(s)®CaSO_4(s)+H O_{2 ( )! 2(g)}

Global

2(g) 2(g) 3(s) 4(s) 2(g)

Global

2(g) 2(g) 3(s) 4(s) 2(g)

CO

SO 1 2 O CaCO CaSO CO

SO 1 2 O CaCO CaSO CO

64 g

+

+ + ¾¾¾¾® +

+ + ¾¾¾¾® +

6

24,6 L 2 10 g´

2 2

2 2

CO 6

CO CO 6 CO 5

V 2 10 g 24,6 L

V 64 g

V 0,76875 10 L V 7,69 10 L

´ ´

=

= ´

» ´

3 2 3

3 HC 1 A (OH) 3 H O 1 A C 3 mol

+ ¾¾® +

! ! ! !

1mol 8 mol

3 2 3

4 mol 3 4 8 1

3 HC 1 A (OH) 3 H O 1 A C 3 mol

´ > ´

+ ¾¾® +

! ! ! !

1mol 1mol

8 mol "

Excesso

3 2 3

4 mol

3 HC 1 A (OH) 3 H O 1 A C 3 mol

+ ¾¾® +

! ! ! !

133,5 g 8 mol

3 3

A C A C

m m =356 g

! !

! !

Resposta da questão 8:

[B]

Resposta da questão 9:

[B]

Resposta da questão 10:

[C]

A partir das equações fornecidas no texto, vem:

2 3 4 2

Ferro sólido água tetróxido de t riferro hidrogênio 3Fe(s) 4H O( ) Fe O (s) 4H (g)

3 56 g

+ ® +

+ ® +

´

!

4 18 g 32,6 g

´

3.360 2.347,2

2 3 4 2

20 g

20 3 56 32,6 4 18

3Fe(s) 4H O( ) Fe O (s) 4H (g) 3 56 g

´ ´ > ´ ´

+ ® +

´

"#$#% "##$##%

!

Limitan te

4 18 g 32,6 g

´

"#$#% &

Excesso

2 3 4 2

20 g

3Fe(s) 4H O( ) Fe O (s) 4H (g) 3 56 g

+ ® +

´

!

1 mol

32,6 g n

n 0,194 mol n 0,2 mol

=

»

835 C

2(g) 2 3(s) 2 3(s) 2(g)

SiO Na CO Na SiO CO

60 g

+ ¾¾¾¾®° +

122 g

9 kg _{2 3}

2 3

Na SiO Na SiO

m 9 kg 122 g

m 18,3 kg

60 g 18,3 kg

= ´ =

2 3

Na SiO

100 % de rendimento m'

2 3

2 3

Na SiO Na SiO

70 % de rendimento 18,3 kg 70 %

m' 100 %

m' 12,81 kg

= ´

=

2 3 2 4

2 3 2 4

NH C 51,5 NH 17 N H 32

NH C NH N H HC

51,5 g

=

=

=

+ ¾¾® +

!

! !

17 g 32 g 10,0 g 10,0 g

N H2 4

2 3 2 4

m 51,5 10,0 17 10,0

NH C NH N H HC

51,5 g

´ > ´

+ ¾¾® +

! !

17 g 32 g 10,0 g

Excesso

10,0 g"#$ ^{2 4}

2 4

N H

N H

m 10,0 g 32 g

m 6,21 g

51,5 g

= ´ »

Resposta da questão 11:

[D]

Resposta da questão 12:

[D]

[A] Correto. O hidróxido de cálcio encontra-se em excesso.

Balanceando pelo método das tentativas, vem:

[B] Correto. São formados de água.

[C] Correto. A reação produz de fosfato de cálcio.

(s) 3(aq) (aq) 4(aq) 2 ( ) 2(g)

3(aq) 4(aq) 2 ( ) 4(aq) (aq) (s)

(s)

Au 3 HNO 4 HC HAuC 3 H O 3 NO ( 2)

3 NaHSO 2 HAuC 3 H O 3 NaHSO 8 HC 2 Au ( 1)

2 Au

+ + ® + + ´

+ + ® + + ´

!

!

! !

! !

3(aq) (aq)

6 HNO 8 HC

+ + ! ®

2 HAuC

6

3(aq) 4(aq)

3 H O 6 NO 3 NaHSO 2 HAuC

+ +

!

! +

3 H O

3 NaHSO

8 HC

2 Au

Global

3(aq) 3(aq) 2 ( ) 2(g) 4(aq)

3 3

Global

3(aq) 3(aq) 2 ( ) 2(g) 4(aq)

6 HNO 3 NaHSO 3H O 6 NO 3 NaHSO

HNO 63; NaHSO 104.

6 HNO 3 NaHSO 3H O 6 NO 3 NaHSO

6 63 g

+ ¾¾¾¾® + +

= =

+ ¾¾¾¾® + +

´

!

!

3 104 g 252 g

´

3 3

NaHSO NaHSO

m m

208 g

3(s) 2(g) (s) 2 ( )

WO 3 H W 3 H O

231,8 g

+ ® + _!

183,8 g

50 kg x

x 39,64 kg 39,64 kg

=

100%

31,70 kg y y 80%»

3 4 2 2

2 3 4 3 4 2 2

Ca (PO ) H O

65.268 87.024 (excesso) Encontra se Reagente

em excesso limitan te

2 3 4 3

3Ca(OH) 2H PO Ca (PO ) 6H O 3 74 g 2 98 g 310 g 6 18 g

444 g 294 g m m

3 74 g 294 g 2 98 g 444 g

3Ca(OH) 2H PO Ca (PO

-

+ ¾¾® +

´ ´ ´

´ ´ < ´ ´

+ ¾¾®

!""#""$ !""#""$

%"&"' %"&"'

4 2) 3H O2

3 74 g 2 98 g 310 g 6 18 g 444 g

+

´ ´ ´

3 4 2 2

Ca(OH)2 é menor do que

444 g

Ca (PO ) H O

m

294 g m m

!#$

162 g

= ´ ´

´

=

2 2 H O H O

294 g 6 18 g

m 2 98 g

m 162 g (massa de água formada)

465 g

= ´

´

=

3 4 2

3 4 2

Ca (PO ) Ca (PO )

294 g 310 g

m 2 98 g

m 465 g (fostato de cálcio produzido)

[D] Incorreto. Permaneceram sem reagir de hidróxido de cálcio.

[E] Correto. O ácido fosfórico é o reagente limitante.

Resposta da questão 13:

[D]

Balanceando a equação, vem:

Resposta da questão 14:

[D]

Resposta da questão 15:

[D]

111g

´ ´

= ´

=

- =

2

2

2 Ca(OH)

Ca(OH)

Ca(OH) 2

3 74 g 294 g

m (reage)

2 98 g m (reage) 333 g

444 g 333 g 111 g em excesso de m 111 g de Ca(OH) permanecem sem reagir.

-

+ ¾¾® +

´ ´ ´

Encontra se Reagente em excesso limitante

2 3 4 3 4 2 2

3Ca(OH) 2H PO Ca (PO ) 6H O 3 74 g 2 98 g 310 g 6 18 g

444 g

!"#"$ !"#"$

´ ´ < ´ ´

3 4 2 2

Ca (PO ) H O

65.268

294 g m m

3 74 g 294 g 2 98 g 444 g%""&""'

87.024 (excesso)

%"""&"""'

2 4(aq) (aq) 2 4(s) 2 ( )

1H SO + 2 NaOH ® 1Na SO + 2 H O

2 4

2 4(aq) (aq) 2 4(s) 2 ( )

H SO 98; NaOH 40.

1H SO 2 NaOH 1Na SO 2 H O

98 g

= =

+ ® + _!

2 40 g 122,5 g

´

( ) ( )

12.740 4.900

2 4(aq) (aq) 2 4(s) 2 ( )

130 g 98 130 40 122,5

1H SO 2 NaOH 1Na SO 2 H O

98 g

´ > ´

+ ® + _!

"#$#% "##$##%

Limitan te

2 40 g 122,5 g

´

"#$#% &

Excesso de reagente

130 g

mNaOH NaOH

NaOH

2 4

122,5 g 2 40 g

m 98 g

m 100 g

Reagente limitan te : H SO .

= ´ ´

=

"##$##%

3(s) (s) 2(g)

CaCO CaO CO

1 mol

¾¾®Δ + 22,4 L 22,4 L 100%

x L 80%

x 17,92 L=

Resposta da questão 16:

[E]

Resposta da questão 17:

[B]

Resposta da questão 18:

[D]

3 2

3 2 2 2

3

2NaN 2Na 3N ( 5)

10Na 2KNO K O 5Na O N 10NaN 10

® + ´

+ ® + +

® Na 15N ( 5)₂ 10

+ ´

3 2 2 2

Na 2KNO+ ®K O 5Na O N+ +

3 3 2 2 2

3

10NaN 2KNO K O 5Na O 16N 10NaN

+ ® + +

16N2

10 65g× 16 25L 135g

× x x 83,07L=

PbCO3(s)+ 2 HNO_3(aq)®1 _{3 2(aq) 2 ( ) 2(g)}

3 2(aq) 2 4(aq) 4(s)

Pb(NO ) H O CO

1Pb(NO ) H SO PbSO 2

+ +

/ + ® +

! 3(aq)

HNO

3(s) 2 4(aq) 4(s) 2 ( ) 2(g)

PbCO H SO PbSO H O CO

267g

+ ® + _! +

303g

x g 0,84g

x 0,740g 0,79g

=

100%

0,74g y y 93,7%=

2Mg O2 2MgO 2 24

+ ®

× 2 40

2,4 (3g 80%)

× x x=4g

3 3

CH OH 32; CH Br 95; NaOH 40.= = =

3 3

CH Br NaOH CH OH NaBr 95 g

+ ® +

40 g 32 g 142,5 g 80 g 32 g 95 80 7.600

142,5 40 5.700 7.600 5.700

´ =

´ =

>

3 3

CH Br NaOH CH OH NaBr 95 g

+ ® +

40 g 32 g

142,5 g !

Excesso reagentede

80 g m_{CH OH3}

Resposta da questão 19:

[C]

Teremos:

Resposta da questão 20:

[C]

Teremos:

CH OH3

m 48 g

48 g

=

100% de rendimento

32 g r

r=66,666% 67%»

2ZnS + 3O 2 ® 2ZnO + 2SO₂

2ZnO ₂

Global

2 2 2

+ 2CO 2Zn + 2CO

2ZnS + 3O + 2CO 2SO 2Zn + 2CO 2 97 g

®

¾¾¾¾® +

´ 2 65 g 0,80

0,75 100 kg

´ ´

´ _Zn

Zn

m m =40,206 kg 40 kg»

3(s) 2(g) 3(s)

2CaCO +2SO ® 2CaSO _2(g)

3(s)

2CO (1) 2 CaSO

+

2(g) 4(s)

Global

3(s) 2(g) 2(g) 4(s)

O 2 CaSO (2)

2CaCO 2SO O 2 CaSO

+ ®

+ + ¾¾¾¾®

retidogás "gesso"

Global

3(s) 2(g) 2(g) 4(s)

2CaCO 2SO O 2 CaSO

2 mol

+!"#"$+ ¾¾¾¾®!""#""$ 2 136 g 0,90 1 mol

´ ´

4(s) 4(s)

CaSO CaSO

m m =122,4 g