DURAÇÃO DA PROVA: 03 HORAS

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PROCESSO SELETIVO 2015/2 - CPS

PROVA DISCURSIVA DE QUÍMICA

CURSO DE GRADUAÇÃO EM MEDICINA

INSTRUÇÕES:

1. Só abra a prova quando autorizado.

2. Veja se este caderno contém 5 (cinco) questões discursivas.

Caso contrário chame o fiscal.

3. No caderno das questões escreva o seu número de inscrição no

espaço reservado no canto superior esquerdo de cada página.

4. ATENÇÃO: Os itens das questões que exigem espaço próprio

deverão ser resolvidos nos locais reservados. Somente a

resposta final deverá ser apresentada na FOLHA DE

RESPOSTAS.

Apenas as respostas constantes da folha de respostas serão

consideradas.

5. As respostas devem ser feitas com caneta esferográfica azul ou

preta. Somente a resolução de problemas poderá ser feita

usando lápis.

6. Caso necessário, consulte tabelas ao final desta prova.

DURAÇ

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O DA PR

OVA: 0

3 HORAS

Polegar

Impressão Digital do

Candidato

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Inscrição nº

Processo Seletivo 2015/2 Medicina - Pág. 1

FOLHA DE RESPOSTAS

A solução de cada questão (e seus itens) deverá ser apresentada no espaço

reservado ao longo da prova e, somente as respostas finais, transferidas para esta

folha de resposta.

QUESTÃO ÍTEM RESPOSTA NOTA

(reservado) 01 A) 18 mg B) 1,892x10 -2 _M C) 59,4% D) 9,38g E) 2,59 x 10-5 02

A) _{pH=pKa + log [SAL] / [ÁCIDO] ou pH = pKa + log [HCO}₃-_{] / [H}₂_CO₃_]

B) 20:1

C) _5:1

D)

Administrar ao paciente uma mistura tampão bicarbonato / ácido carbônico com proporção elevada de bicabornato. (ou outro procedimento que leve a um aumento da proporção bicarbonato: ácido carbônico).

E)

Os sais que resultam da reação entre ácidos fortes + bases fortes (sais neutros) não apresentam propriedade tampão. (ou descritivo).

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Inscrição nº

QUESTÃO ÍTEM RESPOSTA NOTA

RESERVADO

03

A)

1º grupo a ser titulado: grupo COOH ligado ao Carbono α

2º grupo a ser titulado: grupo COOH pertencente ao grupo R

3º grupo a ser titulado: grupo NH2 ligado ao Carbono α

B)

C) Resposta (mostrar na curva do gráfico no item anterior - item B). (no gráfico)

D)

Insolúvel em meio aquoso uma vez que do ponto isoelétrico se apresenta não solvatado.

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QUESTÃO ÍTEM RESPOSTA NOTA RESERVADO 04 A) 1.  H > 0 2. Consumo de energia. 3. Processo endotérmico 4. Aumento da ordem 5.  S < 0

6. Fenômeno não espontâneo.

(6 opções – mínimo de 5) B) 280 segundos. C) D) Cientista Feito

Bohr Fundamentou-se na teoria quântica Rutherford Modelo atômico nucleado (espalhamento α) Max Planck Energia contida em partículas – “Pacotes de energia”

Thonson Prova que o átomo era divisível. Bequerel Prova que as emissões β eram elétrons.

(Qualquer ordem)

E)

Resposta (descritiva ou com tabela periódica estilizada):

A energia de ionização cresce com decréscimo do raio atômico para o grupo e para o período.

Aumenta de baixo para cima na tabela periódica - diminui o raio atômico. Ou

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QUESTÃO ÍTEM RESPOSTA NOTA RESERVADO 05 A) B) C = 50,0%; H = 5,6%; O = 44,4% C) 0,256 moles /litro D) _{320 gramas de iodo} E) 16 isômeros óticos.

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PROVA DE QUÍMICA

ATENÇÃO: Os itens das questões que exigem espaço próprio deverão ser resolvidos nos

locais reservados. Apenas a resposta final deverá ser apresentada na FOLHA DE

RESPOSTAS.

Somente as respostas constantes da folha de respostas serão consideradas.

QUESTÃO 01

A) A uma alíquota de 15,0 cm3_{de um medicamento líquido, adquirido na concentração de}

1,2 g/L, foram adicionados 45,0 mL de diluente (água). A massa final contida em 60 mL do medicamento assim diluído é de:

B) Um comprimido de vitamina C (C6H8O6) com o teor de 1,0 g foi dissolvido em um copo d’água

(300 mL). A molaridade final da vitamina é de:

Resposta: Cálculos:

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Inscrição nº

C) Quando se produz um comprimido, geralmente parte de seu peso não corresponde ao princípio ativo do medicamento que o mesmo contém, uma vez que é necessário adicionar agregante ou conservantes.

Um comprimido apresenta sulcos que permitem dividi-lo em 4 partes rigorosamente iguais. Após dividido, o mesmo foi pesado em uma balança analítica de quatro casas decimais (0,0000 g). Quando pesada uma das frações, o mostrador da balança indicou 0,0547. A análise dessa fração (quarta parte) indicou que a mesma continha 32,5 mg do princípio ativo do medicamento. Qual o percentual do principio ativo do medicamento que constitui o comprimido original?

D) Quantas gramas de sulfato de cobre penta-hidratado devem ser pesadas para preparar 0,5 litros de solução aquosa na concentração final de 12 gramas/litro, concentração que é usualmente empregada como fungicida?

Resposta: Resolução:

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E) Você, futuro/a estudante de medicina e medico/a, receberá o resultado da dosagem de colesterol (C27H46O) em mg/dL. Entretanto é usual que este resultado também seja expresso

em moles/litro, especialmente na literatura científica. Calcule um “Fator de conversão” que você possa inserir no seu computador e que permita a conversão direta da concentração em colesterol de mg/dL para moles/litro.

QUESTÃO 02

O pH sanguíneo humano normal tem valor médio de 7,4. A primeira linha de defesa para que esse pH não se altere significativamente é garantida pelo tampão bicarbonato/ácido carbônico cujo pKa desse último é de 6,1.

A) Escrever a conhecida fórmula que permite o cálculo do pH de uma solução tampão.

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Inscrição nº

Processo Seletivo 2015/2 Medicina - Pág. 13 B) No pH sanguíneo normal, qual é a proporção para o sal e para o ácido para o tampão acima

referido?

C) Numa acidose diabética crítica, o pH sanguíneo pode cair para 6,8. Nessa nova condição, qual a proporção dos componentes do tampão bicarbonato?

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D) Diante do quadro acidótico descrito no item anterior, proponha como proceder para reequilibrar o pH sanguíneo ao valor normal, usando também a propriedade de tampões.

E) Justificar, com as equações que se fazem necessárias, porque uma solução aquosa de cloreto de sódio não apresenta propriedade tamponante, seja se ácido ou adicionando-se baadicionando-se à mesma.

Resolução (apenas o descritivo do procedimento):

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Inscrição nº

QUESTÃO 03

Os aminoácidos proteicos apresentam sempre um Cα quiral ao qual estão ligados um grupo carboxila, uma amina, um hidrogênio e um grupo lateral R, que faz a distinção entre os diversos aminoácidos. Em dois aminoácidos este grupo R conta com um grupo ácido carboxílico adicional. Partindo-se desse aminoácido totalmente protonado, responda:

A) Qual a ordem de titulação para cada grupo titulável do aminoácido (lembre-se da faixa de valores de pK para ácidos e bases)?

B) Proponha como deve ser a curva de titulação para esses aminoácidos. (Não esqueça de denominar os eixos x e y do gráfico).

Resposta: Resposta:

1º grupo a ser titulado:

2º grupo a ser titulado:

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C) Aproximadamente, em que ponto da curva acima (indicar claramente na própria curva) o mesmo deve apresentar carga líquida zero (todas as moléculas com carga zero) – forma zwitteriônica.?

D) Neste ponto em que você indicou na curva, (pH correspondente à sua forma zwitterion),

indique e justifique como o mesmo se comporta em relação à solubilidade em água.

E) Um desses aminoácidos de que estamos tratando é o ácido glutâmico, cujo R é o –CH2-CH2-COOH. Para titular completamente 25,0 mL de uma solução aquosa do

mesmo na concentração de 14,7 g/litro, será gasto o seguinte volume de NaOH 10-1_Molar:

Resposta (mostrar na curva do gráfico no item anterior - item B).

Resposta:

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Inscrição nº

QUESTÃO 04

A) A síntese de uma membrana em uma célula é feita a partir de um grande número de compostos, especialmente fosfolipídios, colesterol não esterificado, e proteínas.

Relacione abaixo (em qualquer sequência) no mínimo 5 palavras ou termos retirados do quadro “caótico” abaixo, que são próprios e compatíveis com a termodinâmica da síntese celular.

Palavras ou termos: Resposta: 1. __________________________________________ 2. __________________________________________ 3. __________________________________________ 4. __________________________________________ 5. __________________________________________

B) A constante radioativa do Radonio (isótopo 220₈₆

Rn

) é de 0,0124 s-1_{. Depois de quanto tempo}

uma amostra inicial de 3,2x1021_{átomos se reduzirá para 10}20_átomos?

Consumo de energia Liberação de energia Processo exotérmico Cálculos:

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Inscrição nº

Processo Seletivo 2015/2 Medicina - Pág. 19 C) Como estão distribuídos os elétrons nos níveis 4d e 5p para o Sn. Faça a divisão para localizar

os elétrons conforme modelo para 2p (incompleto)





D) A história da evolução do modelo atômico é riquíssima e comparada aos grandes feitos da ciência. Citamos alguns nomes que marcaram essa história e a essência do respectivo feito. Faça a correlação adequada (obrigatoriamente as cinco correlações).

I) A) Bohr / B) Rutherford / C)Max Planck / D) Thonsom / E) Bequerel

II) 1) Provou que o átomo era divisível; 2) Fundamentado na teoria quântica; 3) A energia é contida em partículas ou “pacotes de energia” – quanta de energia; 4) Provou que os raios Beta eram elétrons; 5) Modelo atômico nucleado (espalhamento de partículas alfa).

Resposta:

Cientista Feito

E) Partindo-se do conceito de energia de ionização de elemento, responda como a mesma varia em função do período e do grupo na tabela periódica.

Resposta:

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QUESTÃO 05

A) Escreva a estrutura para o 3-n-butil-4-propil-1,5-hexadieno.

B) Qual é a composição centesimal para o metanoato de vinila

Resposta:

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Inscrição nº

Processo Seletivo 2015/2 Medicina - Pág. 21 C) O ácido araquidônico é um dos ácidos graxos mais importantes sob o ponto de vista do metabolismo animal. Apresenta um total de 20 carbonos e é poli-insaturado (4 insaturações). A massa de 1,56 gramas desse ácido, dissolvidas em 20 mL de solvente adequado, fornecerá uma solução com a seguinte molaridade:

D) Se o glicerol (propanotriol) for completamente esterificado pelo ácido acima citado, calcular a massa de iodo, em gramas que será necessária para titular completamente 100 gramas do éster formado. (Este é o cálculo do índice de iodo, importante dado na análise de óleos e gorduras).

Cálculos:

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E) Você certamente já está familiarizado com a estrutura da glicose na projeção de Fisher (forma aberta). Calcule para a mesma o número de isômeros óticos.

Cálculos:

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