Autor: Ataíde Gonçalves Orientadora: Maria da Graça Neves Correa

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Autor: Ataíde Gonçalves – ataide@seed.pr.gov.br Orientadora: Maria da Graça Neves Correa –

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Autor: Ataíde Gonçalves – ataide@seed.pr.gov.br Orientadora: Maria da Graça Neves Correa –

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MENU INICIAL

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COMPOSIÇÃO QÚIMICA

PROPRIEDADES QUÍMICAS

PROPRIEDADES FÍSICAS

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BIBLIOTECA

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COMPOSIÇÃO QÚIMICA DO ÁLCOOL

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PRINCIPAIS MÉTODOS DE OBTENÇÃO

1. HIDRATAÇÃO DE ALCENOS

2. HIDRATAÇÃO DE CICLOALCENOS 3. OXIDAÇÃO BRANDA DE ALCENOS 4. HIDRATAÇÃO DE EPÓXIDOS

5. REAÇÃO DE ALDEÍDEOS OU CETONAS COM REAGENTE DE GRIDNARD 6. REAÇÃO DE ALDEÍDEOS OU CETONAS COM HIDRETO

7. REAÇÃO DE ÉTERES COM HX 8. HIDRÓLISE DE ÉTERES

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PRINCIPAIS MÉTODOS DE OBTENÇÃO

1. HIDRATAÇÃO DE ALCENOS

Ataque da nuvem pi ao eletrófilo e formação do carbocátion

Ataque do nucliófilo ao carbocátion

Desprotonação

O próton liberado reinicia a reação

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PRINCIPAIS MÉTODOS DE

OBTENÇÃO

OH

H

CICLOEXANOL

2. HIDRATAÇÃO DE CICLOALCENOS

Ataque da nuvem pi ao eletrófilo e formação do carbocátion

Ataque do nucliófilo ao carbocátion Desprotonação

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PRINCIPAIS MÉTODOS DE

OBTENÇÃO

3. OXIDAÇÃO BRANDA DE ALCENOS

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PRINCIPAIS MÉTODOS DE

OBTENÇÃO

4. HIDRATAÇÃO DE EPÓXIDOS

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PRINCIPAIS MÉTODOS DE

OBTENÇÃO

5. REAÇÃO DE ALDEÍDEOS OU CETONAS

COM REAGENTE DE GRIGNARD

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PRINCIPAIS MÉTODOS DE

OBTENÇÃO

6. REAÇÃO DE ALDEÍDEOS OU CETONAS

COM HIDRETO

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PRINCIPAIS MÉTODOS DE

OBTENÇÃO

7. REAÇÃO DE ÉTERES COM HX

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PRINCIPAIS MÉTODOS DE

OBTENÇÃO

8. HIDRÓLISE DE ÉSTERES

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MORTE;

6

LETARGIA;

4

CONFUSÃO;

(CAS = 0,18 a 0,30%) 3

EUFORIA ;

1

COMA;

5

EXCITAÇÃO;

2

OS EFEITOS CAUSADOS NO ORGANISMO

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OS EFEITOS CAUSADOS NO ORGANISMO

BEBIDA TIPO º GL PROCESSO

LICOR NÃO

FERMENTA DO

VARIÁ

VEL ALCOOL + ÀGUA+ AÇÚCAR+ ESSÊNCIA

VINHO FERMENTA

DOS 10 A 15 FERMENTAÇÃO DE USO DE UVA

CERVEJA 3 A 5 FERMENTAÇÃO DE MALTE

CHAMPA NHE 11 FERMENTAÇÃO DO VINHO NA GARRAFA CACHAÇ A DESTILADAS TIPO 45 DESTILAÇÃO DE CALDO DE CANA FERMENTADO CONHAQ

UE 40 A 60 DESTILAÇÃO DE SUCO DE UVA FERMENTADO

RUM 50 DESTILAÇÃOD MELAÇO D

ECANA FERMENTADO

BEBIDA º GL PROCESSO

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OS EFEITOS CAUSADOS NO ORGANISMO

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NIVEIS DE EMBRIAGUEZ Dose de

álcool

EFEITO

3 a 5 g/l Embriaguez profunda

1, 5 a 3 g/l Embriaguez, torpor alcoólico e dupla visão

0, 8 a 1,5 g/l Dificuldade de controlar o veiculo, incapacidade de coordenação e falhas na coordenação neuro muscular.

0, 51 a 0, 8 g/l Reflexo retardado, dificuldade de adaptação à diferença de luminosidade, superestimação das possibilidades, subestimação dos riscos e tendência à agressividade.

0, 3 a 0, 5 g/l O grau de vigilância e o campo visual diminuem e o controle cerebral relaxa.

NIVEIS DE EMBRIAGUEZ

OS EFEITOS CAUSADOS NO ORGANISMO

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MITOS SIGNIFICADO

Tomar café O café é estimulante, mas não altera a

embriaguez

Tomar banho Os efeitos do álcool não são alterados com

banho. O banho da somente uma sensação de acordar.

OS EFEITOS CAUSADOS NO ORGANISMO

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Tomar vento Só o tempo para eliminar o álcool no

organismo. O vento refresca, mas não dissipa o álcool.

Alimentar antes de beber

Alimentado ou não, o álcool produz

alteração na percepção, pois seus efeitos variam de organismo para organismo. Conhecer o limite de

ingestão

A primeira função a ser comprometida pela bebida é a capacidade crítica, por isso a dificuldade em saber a hora de parar.

OS EFEITOS CAUSADOS NO ORGANISMO

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OS EFEITOS CAUSADOS NO ORGANISMO

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DOENÇAS CAUSADAS PELO CONSUMO DE BEBIDA ALCOOLICA

 ESTEATOSE = acumulo de gordura no fígado que pode evoluir para cirrose (pele amarelada, barriga inchada e dores abdominais, sangramento pelo nariz e vômitos)

 MIOCARDITE = Inflamação no miocárdio (tonturas e falta de ar, causadas por arritmia cardíaca)

 PANCREATITE = Inflamação no pâncreas (dores de barriga e diarréia)

Pode transformar se em diabetes, se não tratada.

 NEUROPATIA = alteração dos nervos (perda do tato e formigamento das mãos)

 LESÃO CEREBRAL = comprometimento da memória (alteração drástica do comportamento) (aprendizagem,motivação e autocontrole)  DEPRESSÃO = (sonolência, tonturas, distúrbios no sono, náuseas, vômitos, fala incompreensível, reflexos comprometidos e ressaca.)

OS EFEITOS CAUSADOS NO ORGANISMO

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PRODUÇÃO

N o B ra s il a m a téria prim a m a is im porta nte na s us ina s de produç ã o do a ç úc a r e do á lc ool

etílic o é a c a na de a ç úc a r.

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PRODUÇÃO

(30)

PRODUÇÃO

(31)

PRODUÇÃO

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Lei 11.705 de 19 de Junho de 2008 – modifica o Código de Trânsito Brasileiro

LEI SECA

Lei da Tolerância Zero com relação ao cidadão que dirigir sob influência de bebida alcoólica.

Objetivo educativo e punitivo, pois além de estabelecer alcoolemia zero, também determina aos estabelecimentos que oferecem ou vendem bebidas alcoólicas para colocarem no recinto aviso de que constitui crime dirigir sob a influência de álcool. Esta lei entrou em vigor na data de sua publicação.

Qualquer concentração de álcool, é suficiente para ser caracterizada a infração. (0,2 g de álcool por litro de sangue, ou, 0,1 mg de álcool por litro de ar expelido no exame do bafômetro).

Retirado e adaptado do site da ABDETRAN

CONSEQUÊNCIAS NO TRÂNSITO

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PENALIDADES (ARTIGO 165)

- multa de quase R$ 1.000,00

- Suspensão do direito de dirigir por um ano

- Recolhimento do documento de habilitação

-Retenção do automóvel até que um condutor habilitado

se apresente.

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PUNIÇÃO EM ALGUNS PAISES

Japão: motorista é preso se for flagrado dirigindo com qualquer nível de álcool no sangue. Passageiros do veículo são punidos por cumplicidade.

Austrália: pode ir de suspensão imediata da habilitação com 0,02 g/ dl, até três anos de prisão, se o nível detectado for superior a 0,15 g/ dl.

Holanda: multa de R$ 380. Acima de 0,20 g/dl, R$ 2 mil com suspensão da carta e prisão de duas semanas. Quem recusa o teste paga multa maior

Alemanha: multa a partir de 0,03 g/dl. Acima de 0,11 g/dl, o motorista é acusado por crime, sua licença é cassada e ele pode ser preso por até 5 anos.

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PROPRIEDADES FISICAS DOS ALCOOIS

 Formam pontes de Hidrogênio entre si (tem - OH)

 São geralmente líquidos (no máximo 10 carbonos no composto) ou sólidos (mais de 10 carbonos).

 Quanto maior o PM maior o PE ( maior a FVW).

 PE (álcool) > PE (Hidrocarboneto correspondente) - devido às pontes de Hidrogênio

 Quanto maior o PM, menor a solubilidade em água (os primeiros alcoóis são solúveis em água, pois são polares e forma pontes de Hidrogênio c/ a água). "semelhante dissolve semelhante"

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SÉRIE HETERÓLOGA

Conjunto de compostos pertencentes a funções orgânicas diferentes, mas que apresentam mesma cadeia carbônica, isto é, mesmo número de átomos de carbono. Os termos de uma série são chamados de heterólogos.

Exemplos: CH₄ – metano CH₃OH – metanol HCHO – metanal HCOOH – metanóico H₃CNH₂ - metilamina MENU INICIAL

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PROPRIEDADES QUIMICAS

1- Desidratação - Desidratados com H₂SO₄ concentrado ou com

Al₂O₃ (alumina), a cerca de 180o _{C o produto principal é de}

eliminação - um alceno. Desidratação intramolecular. Ex:

A cerca de 140o C, o produto principal é de substituição - um éter. Desidratação intermolecular. Ex.

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2- Eliminação em dióis - Os diálcoois em meio ácido e a temperaturas elevadas podem produzir dienos:

3- Eliminação em álcoois cíclicos - Em meio ácido, os álcoois cíclicos podem ser hidratados, assim como os alcenos:

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4- Reação com HX diluído - Os álcoois podem ser tratados com ácidos halogenídricos (HX), produzindo haletos. Veja:

5- Reação com HI concentrado - O HI podem reagir com álcoois, produzindo alcanos. Essa propriedade específica do HI se deve ao fato de o iodo ser um elemento muito grande e abandona facilmente uma estrutura. Veja o processo abaixo:

(41)

6- Reação com cloreto de tionila - Com cloreto de tionila, os álcoois produzem haletos:

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7- Reação com haletos de fósforo - Pode-se obter haletos pela

reação de um álcool com haletos de fósforo, especialmente, os cloretos. Veja:

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8- Reação com ácidos (Esterificação) - Uma das reações mais importantes dos álcoois é a esterificação, ou seja, a formação de ésteres. Reage-se o álcool com um ácido, a frio, em presença de H2SO4 concentrado:

(44)

9 - Reação com aldeídos ou cetonas - Reagindo-se um álcool

com aldeídos ou cetonas, em meio ácido, pode-se obter compostos chamados acetais, que são éteres duplos. Veja:

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10 - Reação com cloretos de ácidos - Reagindo-se um álcool com cloreto de ácido obtém – se um éster:

O epóxido formado, hidratado em meio ácido ou básico, produz um glicol (diálcool vicinal):

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Combustão

H₃C─CH₂─OH + 3 O₂→ 2 CO₂+ 3 H₂O ∆H = - 1.368 kJ/mol

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PRÁTICAS DE

LABORATÓRIO

Sabão de Álcool

Bafômetro

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REFERENCIAS

http://www.onacional.com.br/banners/camp_on1.jpg visitado em 12/12/2008 http://www.autoban.com.br/concessionaria/dicas/dicas_detalhes.cfm?objectId=BBD7AF5E-1321-0A9F-1BBABDD454763FE0 – visitado em 12/11/2008 http://www.onacional.com.br/banners/camp_on1.jpg visitado em 12/12/2008 http://www.autoban.com.br/concessionaria/dicas/dicas_detalhes.cfm?objectId=B BD7AF5E-1321-0A9F-1BBABDD454763FE0 – visitado em 12/11/2008 www.news.med.br MENU INICIAL