Questão 01) Os átomos isótopos 2x+6X 54 e 3x-4Y 56 têm número atômico: a) 26 b) 27 c) 28 d) 54 e) 56 Gab: A Questão 02)
Uma certa variedade atômica do estrôncio, cujo número atômico é 38, tem número de massa igual a 87. Por outro lado, certa variedade de criptônio, cujo número atômico é 36, apresenta número de massa igual a 83. Qual é o número de nêutrons contido num átomo de X que é, simultaneamente, isótopo do estrôncio e isóbaro do criptônio?
Gab: 45
Questão 03)
São dados três átomos distintos A, B e C. O átomo A tem número atômico 35 e número de massa 80. O átomo C tem 47 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de . Determine o número de prótons do átomo B.
Gab: 37
Questão 04)
Recentemente o Departamento de Química da UFPA adquiriu um equipamento de ressonância magnética nuclear. Este equipamento tem como finalidade a análise de estruturas moleculares, e para sua operação é necessária a utilização de solventes deuterados, tais como D2O, CDCl3, MeOD e outros. O átomo de deutério
em relação ao átomo de hidrogênio é um: a) isóbaro
b) isótopo c) isótono d) alótropo
e) derivado radioativo
Gab: B
Questão 05)
Considere as informações abaixo, a respeito de um átomo genérico X:
Z=3x + 4 A=8x N=16
De acordo com o conceito de estrutura atômica, o valor de X é: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 Gab: D Questão 06)
Em 13 de setembro de 1987, um aparelho contendo césio-137 encontra-se abandonado no prédio do Instituto de Radioterapia, que havia sido desativado há cerca de 2 anos. Dois homem à procura de sucata invadiram o local e encontraram o aparelho, que foi levado e vendido ao dono de ferro-velho.
Durante sua desmontagem, foram expostos 19,26g de cloreto de césio (137CsCl), pó branco semelhante ao sal de cozinha. que, no entanto, brilha no escuro com uma coloração azulada. Encantado com o brilho do pó. O dono do ferro-velho passou a mostrá-lo e distribuí-lo a amigos e parentes. Pergunta-se :
Quais as semelhanças e diferenças entre os isótopos de césio 55Cs133 (estável) e 55Cs137 (radioativo), com
relação ao número de prótons, nêutrons e elétrons?
Gab:
Césio Prótons nêutrons elétrons
55Cs 137
55 82 55
Questão 07)
O raio do núcleo é menor que o raio do próprio átomo, aproximadamente: a) 102 vezes b) 104 vezes c) 108 vezes d) 1010 vezes e) 1023 vezes Gab: B Questão 08)
Qual a constante que melhor caracteriza o átomo de um elemento químico? Defina-a.
Gab: É o número atômico (Z), que é o número de prótons existentes no núcleo.
Questão 09)
Dados os átomos de 92U238 e 83Bi210, o número total de partículas (prótons, elétrons e nêutrons) existente na
somatória será: a) 496 b) 641 c) 528 d) 623 e) 465 Gab: D Questão 10)
Elemento X Y Atômico 13 D Prótons A 15 Elétrons B 15 Nêutrons C 16 Massa 27 E
Os valores corretos de A, B, C, D e E são, respectivamente: a) 13, 13, 14, 15, 31 b) 13, 14, 15, 16, 31 c) 14, 14, 13, 16, 30 d) 12, 12, 15, 30, 31 e) 15, 15, 12, 30, 31 Gab: A Questão 11)
O íon X3- tem 36 elétrons e 42 nêutrons. O átomo neutro X apresenta número atômico e número de massa, respectivamente: a) 42 e 78 b) 36 e 78 c) 30 e 72 d) 33 e 75 e) 36 e 75 Gab: D Questão 12)
Em um átomo com 22 elétrons e 26 nêutrons, seu número atômico e numero de massa são respectivamente: a) 22 e 26
b) 26 e 48 c) 26 e 22 d) 48 e 22
e) 22 e 48
Gab: E
Questão 13)
Um átomo constituído por 56 prótons, 82 nêutrons e 56 elétrons apresenta número atômico e número de massa, respectivamente, iguais a:
a) 56 e 138 b) 82 e 110 c) 54 e 56 d) 56 e 136 e) 54 e 138 Gab: A Questão 14)
A água contendo isótopos 2H é denominada “água pesada’’, porque a molécula 2H216O quando comparada com
a molécula 1H216O possui:
a) maior número de nêutrons. b) maior número de prótons. c) maior número de elétrons. d) menor número de elétrons. e) menor número de prótons.
Gab: A
Justificativa:
Correta, pois a molécula 2H218O possui maior número de nêutrons que a molécula 1H218O, já que 2H possui um
nêutron, enquanto que 1H não possui nêutrons.
Questão 15)
a) 52Cr+2 b) 112Cd+2 c) 186Re-2 d) 131Xe e) 127Te-2 Gab: E
Questão 16)
Em 1919, E. Rutherford realizou a primeira transmutação artificial. Em seu experimento,
bombardeou átomos de nitrogênio-14 com partículas
(núcleos de hélio), produzindo
átomos de oxigênio-17 e núcleos de hidrogênio. A equação abaixo representa apenas os
núcleos atômicos envolvidos na reação nuclear:
H O He N 42 178 11 14 7
O número de nêutrons em cada núcleo atômico representado na equação acima é
RESPECTIVAMENTE:
a) 14, 4, 17 e 1
b) 7, 2, 9 e 0
c) 7, 2, 8 e 1
d) 21, 6, 25 e 2
e) 28, 8, 34 e 2
Gab: B
Questão 17)
Observe com atenção as espécies I a IV representadas abaixo:
II. 12 prótons, 11 nêutrons, 12 elétrons
III. 11 prótons, 12 nêutrons, 12 elétrons
IV. 12 prótons, 12 nêutrons, 12 elétrons
Assinale a opção cujas espécies representam íons.
a) I e III apenas.
b) I, II, III e IV.
c) II, III e IV apenas.
d) I, II e III apenas.
Gab: A
Questão 18)
A densidade da água comum (H2O) e da água pesada (D2O), medidas nas mesmas condições de pressão e
temperatura, são diferentes. Isto porque os átomos de hidrogênio e deutério diferem quanto ao: a) número atômico b) número de elétrons c) número de nêutrons d) número de oxidação e) número de prótons Gab: C
Questão 19)
A série sobre Harry Potter trouxe para as telas do cinema o simpático bruxinho, campeão
de vendas nas livrarias. Criticado por alguns e amado por muitos outros, Harry Potter traz
à tona temas como bruxaria e alquimia. Essas duas crenças, ou “pseudo-ciências”, foram e
ainda são ridicularizadas pelos cientistas, mas graças a bruxos, bruxas e alquimistas é que a
química nasceu e deu os primeiros passos, afirmando-se como ciência. Muitos conceitos
básicos da química, como energia das reações, isotopia, classificação periódica e modelos
atômicos foram alicerçados pelos trabalhos e observações desses “cientistas” ou, como
queiram, bruxos anônimos.
Sobre os conceitos fundamentais da química, diferencie os conceitos de isotopia e
isotonia.
Gab: Isotopia: mesmo “Z” e diferente “A”. Isotonia: diferente “Z”, diferente “A” e mesmo
número de nêutrons.
Questão 20)
Um átomo do elemento químico X perde 3 elétrons para formar o cátion X3+ com 21 elétrons. O elemento químico X é isótopo do elemento químico W que possui 32 nêutrons. Outro átomo do elemento químico Y possui número de massa (A) igual a 55, sendo isóbaro do elemento químico X. Com base nas informações fornecidas:
a) determine o número de massa (A) e o número atômico (Z) do elemento químico X; b) o número de massa (A) do elemento químico W.
Gab:
a) A = 55; Z = 24 b) 56
Questão 21)
A maioria dos elementos químicos é constituída por um conjunto de átomos
quimicamente idênticos, denominados isótopos.
Observe, a seguir, os isótopos de dois elementos químicos:
hidrogênio -
1H,
2H e
3H;
oxigênio -
16O,
17O e
18O.
Combinando-se os isótopos do hidrogênio com os do oxigênio em condições adequadas,
obtêm-se diferentes tipos de moléculas de água num total de:
a) 6
b) 9
c) 12
d) 18
Gab: D
Questão 22)
Três décadas depois de terem descoberto como usar magnetismo e ondas de rádio para
investigar o que acontece no interior dos seres vivos, o químico norte-americano Paul
Lauterbur (...) e o físico britânico Sir Peter Mansfield (...) foram contemplados com o
Prêmio Nobel em (...) Medicina. Lauterbur, em 1973, conseguiu diferenciar água normal de
água pesada (que tem átomos de oxigênio e deutério, um tipo de hidrogênio com um
nêutron no seu núcleo, além do próton comum ao hidrogênio normal). Já Mansfield testou
a técnica em si mesmo, sem saber se era segura.
Em relação ao texto acima, podemos afirmar que o deutério é:
a) Isótopo do hidrogênio, com maior massa
b) Isótono do hidrogênio, com a mesma massa
c) Isóbaro do hidrogênio, com menor massa
d) Isóbaro do hidrogênio, com maior massa
e) Isótopo do hidrogênio, com menor massa
Gab: A
Questão 23)
O número de elétrons da camada de valência do átomo de cálcio (Z = 20), no estado
fundamental, é
a) 1.
b) 2.
c) 6.
d) 8.
e) 10.
Gab: B
Questão 24)
Considere o elemento de número atômico 13. No estado fundamental, qual a configuração eletrônica do íon estável que esse elemento pode formar?
GAB:
configuração do átomo: 2 – 8 – 3, para se tornar estável deve perder 3 elétrons tornado um íon trivalente (carga +3).
Questão 25)
Dados os elementos químicos 53M127 e 20X40, indique qual deles apresenta tendência à formação de cátion e
qual deles apresenta tendência à formação de ânion? Justifique.
Gab: M tem tendência a formar um ânion monovalente (M-), cátion bivalente (X2+).
Questão 26)
A seguir, são mostradas quatro configurações eletrônicas.
I. 1s2 2s2 2p6 II. 1s2 2s2 2p6 3s2 III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Qual das configurações corresponde: a) a cada um dos átomos Cl, Mg, Ne? b) a cada um dos íons Cl-,K+, Al3+?
Dados os números atômicos:
K = 19 Al = 13 Ne = 10
Mg = 12
Gab:
a) Cl - III, Mg - II , Ne – I b) Cl- IV, K+ - IV, Al3 - I
Questão 27)
A configuração eletrônica do íon Ca2+ (Z = 20) é: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 Gab: C Questão 28)
Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o átomo de número atômico 34 deve: a) ganhar 2 elétrons. b) ganhar 3 elétrons. c) perder 1 elétron. d) perder 2 elétrons. e) perder 3 elétrons. Gab: A Questão 29)
As respectivas distribuições eletrônicas do último nível das espécies químicas K, K+, K2+, podem ser:
Dados: K ( Z = 19)
b) 4s1 ,3s2 3p6 ,3s2 3p5 c) 4s1 ,4s2 ,4s2 4p1 d) 4s2 ,4s1 ,4s2 4p6 e) 4s1 ,4s2 ,4s3 Gab: B Questão 30)
Considerando as partículas constituintes do íon Mg2+ e a posição do elemento no quadro periódico (12Mg),
pode-se afirmar que esse íon:
a) tem a mesma configuração eletrônica que o átomo de argônio (Ar = 18) b) apresenta dois níveis completamente preenchidos.
c) tem um núcleo com 14 prótons.
d) apresenta número iguais de prótons e elétrons.
Gab: B
Questão 31)
Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses, que: a) “os átomos são indivisíveis;
b) “os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa”;
Á luz dos conhecimentos atuais, quais são as críticas que podem ser formuladas a cada uma dessa hipóteses?
Gab:
a) não. Os átomos são considerados, atualmente, como partículas divisiveis.
b) não. Os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos em número de prótons.
Questão 32)
A experiência do espalhamento das partículas alfa (Rutherford) evidenciou a existência do; a) dêuteron
b) núcleo c) próton d) nêutron e) elétron Gab: B Questão 33)
Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações:
I. O átomo apresentará a configuração de uma esfera rígida.
II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.
III. As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos. IV. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.
Qual das opções abaixo se referem a todas as afirmações CORRETAS? a) I e IV b) II e III c) II e IV d) II, III e IV e) I, II, III e IV Gab: E RESOLUÇÃO:
Todos os itens estão de acordo com a teoria de J. Dalton.
No ano de 1897, o cientista britânico J.J. Thomson descobriu, através de experiências com
os raios catódicos, a primeira evidência experimental da estrutura interna dos átomos. O
modelo atômico proposto por Thomson ficou conhecido como “pudim de passas”. Para
esse modelo, podese afirmar que
a) o núcleo atômico ocupa um volume mínimo no centro do átomo.
b) as cargas negativas estão distribuídas homogeneamente por todo o átomo.
c) os elétrons estão distribuídos em órbitas fixas ao redor do núcleo.
d) os átomos são esferas duras, do tipo de uma bola de bilhar.
e) os elétrons estão espalhados aleatoriamente no espaço ao redor do núcleo.
Gab: B
Questão 35)
A fabricação de fogos de artifício requer um controle rigoroso das variações do processo
como, por exemplo, a proporção dos componentes químicos utilizados e a temperatura de
explosão. A temperatura necessária para acionar os fogos de artifício de médio e grande
porte é de cerca de 3600 ºC. É a geração desse calor que é responsável pela produção de
ondas luminosas, pois provoca a emissão atômica, ou seja, a emissão de luz que ocorre
quando o elétron sofre uma transição de um nível mais energético para outro de menor
energia.
Considerando este assunto, responda aos itens abaixo:
a) A qual modelo atômico esse fenômeno de emissão de luz está ligado?
b) Explique esse fenômeno de emissão de luz em termos de elétrons e níveis de energia.
Gab:
a) Ao modelo de Böhr (Rutherford-Böhr).
b) Quando um elétron recebe energia sob a forma de quanta, ele salta para um nível de
maior conteúdo energético. Em seguida, ele retorna ao nível de energia inicial
emitindo, sob a forma de fótons, a energia absorvida durante o salto quântico
Observe o trecho da história em quadrinhos a seguir, no qual há a representação de um
modelo atômico para o hidrogênio.
WATCHMEN. São Paulo: Abril, n. 2, dez. 1988.
Qual o modelo atômico escolhido pelo personagem no último quadrinho? Explique-o.
Gab:
O modelo atômico apresentado é o modelo de Bohr. No modelo de Bohr, os elétrons
giram em torno do núcleo, em níveis específicos de energia, chamados de camadas. No
caso do modelo do átomo de hidrogênio apresentado, pode-se observar que a órbita não é
elíptica, e o elétron gira em torno do núcleo, em uma região própria, ou em uma camada
chamada de camada K.
Aceita-se também a resposta como modelo de Rutherford-Bohr.
Questão 37)
Os interruptores brilham no escuro graças a uma substância chamada sulfeto de zinco
(ZnS), que tem a propriedade de emitir um brilho amarelo esverdeado depois de exposta à
luz. O sulfeto de zinco é um composto fosforescente. Ao absorverem partículas luminosas,
os elétrons são estimulados e afastados para longe do núcleo. Quando você desliga o
interruptor, o estímulo acaba e os elétrons retornam, aos poucos, para seus lugares de
origem, liberando o seu excesso de energia na forma de fótons. Daí a luminescência.
(Texto adaptado do artigo de aplicações da
fluorescência e fosforescência, de Daniela Freitas)
A partir das informações do texto, pode-se concluir que o melhor modelo atômico que
representa o funcionamento dos interruptores no escuro é o de:
a) Rutherford
b) Böhr
c) Thomson
d) Heisenberg
Gab: B
Questão 38)
Algumas substâncias, quando sujeitas a radiações ultravioletas, emitem luz visível. Os
átomos dessas substâncias fluorescentes absorvem a radiação ultravioleta, invisível para o
olho humano, e irradiam radiação visível para o ser humano. Esse fenômeno físico é
chamado de fluorescência.
Outras substâncias, chamadas fosforescentes, demoram de minutos a algumas horas para
que ocorra a emissão de luz. Devido a essas propriedades - de fluorescência e
fosforescência -, essas substâncias são utilizadas, por exemplo, para fazer com que
ponteiros de relógios sejam visíveis à noite, para detectar falsificações em notas ou
bilhetes, e nos uniformes dos garis.
Esse fenômeno deve-se ao fato de que, após absorverem a radiação ultravioleta, os
elétrons:
a) passam a uma nova órbita, liberando o seu excesso de energia na forma de fótons;
b) se mantêm em sua órbita, liberando energia na forma de fótons;
c) relaxam e voltam à sua órbita inicial, liberando o seu excesso de energia na forma de
fótons;
d) se mantêm em sua órbita, absorvendo energia na forma de ondas eletromagnéticas;
e) escapam de sua órbita, liberando energia térmica.
Gab: C
A busca da simplicidade dentro da complexidade da natureza levou John Dalton a propor o
seu modelo de átomo, tendo como base as razões das massas dos elementos que se
combinaram para formar compostos.
A hipótese atômica que CONTRARIA o modelo proposto por Dalton é:
a) uma transformação resulta em novos átomos.
b) os átomos de um mesmo elemento são idênticos.
c) átomos diferentes apresentam massas diferentes.
d) um composto resulta da combinação de átomos.
Gab: A
Questão 40)
O modelo de estrutura atômica que compara o átomo com o nosso sistema solar (núcleo =
sol, elétrons = planetas) foi proposto por
a) Thomson.
b) Henri Becquerel.
c) Goldstein.
d) Chadwick.
e) Rutherford.
Gab: E
Questão 41)"A falta de cuidado no uso de pigmentos de cores vivas em telas de artistas famosos pode ter sido a causa de doenças que eles sofreram. Rubens e Renoir, que padeceram de artrite reumatóide, e Paul Kee, que teve esclerodermia difusa progressiva, usavam intensamente o vermelho vivo, o amarelo brilhante e o azul, cores que continham mercúrio, cádmio, chumbo, cobre, cobalto, alumínio e manganês."
(Jornal do Brasil, 12/08/88). Assinale e a opção que identifica corretamente os metais citados no texto.
b) Mercúrio e cádmio pertencem ao mesmo período da tabela periódica. c) Cobalto, cobre e alumínio possuem orbitais d incompletos.
d) Cobre, cobalto e manganês pertencem ao mesmo período da tabela periódica. e) O chumbo tem raio atômico maior do que o manganês.
Gab: D
Questão 42)
A configuração eletrônica 1s22s22p63s23p63d104s24p5 caracteriza o elemento pertencente à família dos: a) metais alcalinos
b) metais alcalinos terrosos c) gases nobres
d) halogênios e) calcogênios
Gab: D
Questão 43)
O íon Sc3+ tem l8 elétrons e é isoeletrônico do íon X3-. Pergunta-se: a) qual a estrutura eletrônica do átomo de escândio?
b) a que número atômico, família e período da Classificação Periódica pertence o elemento X?
Gab:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 b) 15, 5A, terceiro
Questão 44)
Com relação à moderna classificação periódica dos elementos, assinale a afirmação correta:
a) em uma família, os elementos apresentam, geralmente, o mesmo número de elétrons na última camada; b) em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas bem definidas;
d) em um Período os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes; e) todos os elementos representativos pertencem aos grupos B da Tabela Periódica.
Gab: A
Questão 45)
Alguns elementos apresentam, no estado fundamental e no seu nível de maior energia, a configuração npx. Dos elementos abaixo, o que apresenta o maior valor de x é:
a) Al b) Br c) P d) Se e) Si Gab: B Questão 46)
Sabendo que um elemento químico A apresenta propriedades químicas semelhantes à do oxigênio, indique sua provável configuração eletrônica:
Dado: Zoxigênio= 8 a) 1s2 2s2 2p6 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Gab: E Questão 47)
Na Tabela Periódica, estão no mesmo grupo os elementos que apresentam o mesmo número de: a) elétrons no último nível de energia (elétrons químicos);
b) elétrons celibatários ou desemparelhados; c) núclenos (prótons + nêutrons)
d) níveis de energia; e) cargas elétricas.
Gab: A
Questão 48)
Os elementos D, E, G e J têm números atômico, respectivamente, 7, 10, 11 e 15. Quais desses elementos são do mesmo período?
Gab:
D e E são do 2o período, enquanto que os elementos G e J são do 3o período.
Questão 49)
O íon estável formado pelo elemento calcogênio do terceiro período da tabela periódica apresenta: a) 18 prótons; b) 18 elétrons; c) 14 elétrons; d) 14 prótons; e) 16 prótons e 16 elétrons. Gab: B Questão 50)
O diagrama de Pauling foi utilizado para ao obtenção das estruturas eletrônicas dos elementos com números atômicos 53 e 87.
a) apresente as estruturas correspondentes a cada um dos elementos indicados.
b) aponte, nas estruturas obtidas, detalhes estruturais que caracteriza as famílias a que pertencem os elementos.
Gab:
a) Z=53:1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5
Z=87: 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1 b) Z=53 – última camada: 5s25p5 ( 7 elétrons) – família 7A – halogênio; Z=87 – última camada: 7s1( 1 elétrons) – família 1A – metal alcalino;