MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA FARROUPILHA
PRÓ-REITORIA DE ENSINO
Rua Esmeralda, 430 – Faixa Nova – Camobi -97110-767 – Santa Maria – RS Fone/FAX: (55) 3217 0625
E-Mail: prensino@iffarroupilha.edu.br
Plano de Ensino
IDENTIFICAÇÃO EIXO TECNOLÓGICO: Controle e Processos Industriais
CURSO:Técnico em Química
FORMA/GRAU:( x )integrado ( )subsequente ( ) concomitante ( ) bacharelado ( ) licenciatura ( ) tecnólogo
MODALIDADE: ( x ) Presencial ( ) PROEJA ( ) EaD
COMPONENTE CURRÌCULAR: Química Básica Etapa 1 ANO / SEMESTRE: 2013/1 SEMESTRE ou ANO DA TURMA: 1º ano CARGA HORÀRIA 160h
TURNO: Diurno TURMA: TQI03
DIRETOR(A) GERAL DO CAMPUS: Ana Rita K. Da Fontoura
DIRETOR (A) DE ENSINO: Alessandro Calai Bazzan
DOCENTE(A): Dra. Aline Machado
EMENTA
Introdução à Química. A matéria, suas transformações e a energia. Laboratório de Química. Estrutura da matéria. Ligações químicas. Ligações Intermoleculares. Funções Inorgânicas. Reações Inorgânicas. Cálculos Químicos. Gases. Estequiometria.
Objetivo:
Permitir que o aluno compreenda o que é matéria e do que ela é constituída, quais os principais tipos de transformações que ocorrem com a matéria, as trocas de energia envolvidas nestes processos, além de saber como medir as grandezas presentes nas transformações da estrutura da matéria.
Conteúdo Programático: Etapa I
Introdução à Química
Densidade; Diferença entre Fenômenos Físicos e Químicos; Mudanças de Estados Físicos
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Modelos Atômicos; O Átomo e suas Representações; Subníveis de Energia.
A Estabilidade dos Elementos; Ligação Iônica; Ligação Covalente; Ligação Metálica; Geometria Molecular; Polaridade; Massa Atômica; Cálculo da Fórmula Centesimal; Cálculo da Fórmula Mínima; Cálculo da Fórmula Molecular.
Eletrólitos e Não-Eletrólitos; Ácidos; Bases ou Hidróxidos; Sais e Óxidos.
Ocorrência das Reações Químicas; Classificação das Reações Inorgânicas; Principais Reações Inorgânicas.
Leis Ponderais; Proporções em Química; Balanceamento de Reações Químicas; A Constante de Avogadro; Volume e Volume Molar; Reagente em Excesso e Reagente Limitante; Impureza e Rendimento de uma Reação Química.
Estado de um Gás; Teoria Cinética dos Gases Ideais; Transformações Gasosas; Equações de Estado.
OBJETIVOS OBJETIVO GERAL DO CURSO:
O Curso Técnico em Química Integrado ao Ensino Médio visa formar Técnicos em Química que sejam capazes de atuar em diferentes ramos do mercado industrial, oferecendo, desta forma, uma base de conhecimentos científicos, tecnológicos e instrumentais ao futuro egresso. A formação do profissional ocorrerá de acordo com as tendências tecnológicas da região e em consonância com as demandas dos setores produtivos.
Além disso, o Curso tem como objetivos proporcionar ao Técnico em Química conhecimentos relacionados à qualidade, à sustentabilidade e à viabilidade técnico-econômica, observando-se sempre as questões éticas e ambientais. A qualidade do trabalho do futuro profissional terá um controle eficaz, assegurando sempre confiabilidade com respaldo técnico.
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Rua Esmeralda, 430 – Faixa Nova – Camobi -97110-767 – Santa Maria – RS Fone/FAX: (55) 3217 0625 E-Mail: prensino@iffarroupilha.edu.br METODOLOGIA CONTEÚDO PROGRAMÁTICO DATA NºAULAS 2 períodos NOÇÕES PREVISTAS
20/02 01 Apresentação da ementa da disciplina e avaliações 21/02 02 Introdução à Química
27/02 03 Densidade, mudança de estados físicos 06/03 04 Fenômenos Físicos e Químicos
07/03 05 Modelos Atômicos; O Átomo e suas Representações 13/03 06 Modelos atômicos modernos
14/03 07 Subníveis de Energia e diagrama de energia 20/03 08 Distribuição eletrônica
21/03 09 Exercícios
27/03 10 Histórico da Tabela periódica 28/03 11 Tabela periódica
03/04 12 Estudo das propriedades
04/04 13 Propriedades periódicas e aperiódicas 10/04 14 Apresentação de pesquisa
11/04 15 Apresentação de pesquisa 17/04 16 Exercícios
18/04 17 Estabilidade dos elementos químicos – regra do octeto 24/04 18 Estabilidade dos elementos químicos – regra do octeto 25/04 19 Ligações Químicas: tipos em diferenças
02/05 20 Ligações Químicas: tipos em diferenças 08/05 21 Ligação Iônica e Ligação Covalente
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09/05 22 Ligação Iônica e Ligação Covalente 15/05 23 Exercícios em dupla
16/05 24 Trabalho avaliativo
22/05 25 Polaridade de ligações e Ligação Metálica 23/05 26 Polaridade de ligações e Ligação Metálica 29/05 27 Geometria Molecular e Polaridade de moléculas 05/06 28 Geometria Molecular e Polaridade de moléculas 06/06 29 Exercícios
12/06 30 Avaliação 13/06 31 Massa Atômica
19/06 32 Calculo de massa atômica 20/06 33 Cálculo de fórmulas químicas: 26/06 34 Cálculo da Fórmula Centesimal 27/06 35 Cálculo da Fórmula Mínima 03/07 36 Cálculo da Fórmula Molecular 04/07 37 Exercícios
10/07 38 Trabalho avaliativo
11/07 39 Eletrólitos e Não-Eletrólitos
17/07 40 Acidez e basicidade de Arrhenius: ácidos e bases 18/07 41 Acidez e basicidade de Arrhenius: ácidos e bases 31/07 42 Sais
01/08 43 Óxidos
07/08 44 Trabalho avaliativo 08/08 45 Exercícios
14/08 46 Avaliação
15/08 47 Ocorrência das Reações Químicas; 21/08 48 Reações Químicas: tipos
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22/08 49 Classificação das Reações Inorgânicas 28/08 50 Principais Reações Inorgânicas
29/08 51 Principais Reações Inorgânicas 04/09 52 Discussão em grupo
05/09 53 Exercícios 11/09 54 Trabalho 12/09 55 Pesquisa 18/09 56 Pesquisa
19/09 57 Apresentação da pesquisa na forma de seminário 25/09 58 Apresentação da pesquisa na forma de seminário 26/09 59 Química do dia a dia
02/10 60 Temáticas em Química 03/10 61 Temáticas em Química 9/10 62 Correção de exercícios
10/10 63 Leis Ponderais e Proporções em Química 16/10 64 Balanceamento de Reações Químicas 17/10 65 A Constante de Avogadro
23/10 66 Volume e volume molar
24/10 67 Reagente em Excesso e Reagente Limitante 30/10 68 Reagentes impuros
31/10 69 Rendimento de uma Reação Química 06/11 70 Exercícios
07/11 71 Estado de um Gás
13/11 72 Teoria Cinética dos Gases Ideais 14/11 73 Transformações Gasosas
20/11 74 Equações de Estado 21/11 75 Exercícios
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27/11 76 Trabalho avaliativo em dupla 28/11 77 Revisão dos conteúdos 04/12 78 Avaliação final
05/12 79 Correção da avaliação final
18/05 80 Sábado letivo – Exercícios
AVALIAÇÃO Instrumentos a serem usados pelo docente (a):
Avaliação individual e sem consulta, trabalhos avaliativos, pesquisas e apresentação de seminários.
Critérios de avaliação:
A avaliação será constituída por trabalhos de caráter individual e prova individual sem consulta, que será realizada no final do semestre. Também serão feitas pesquisas e trabalhos práticos voltados para a comunidade que serão avaliados.
RECUPERAÇÃO PARALELA:
A recuperação paralela será realizada durante as atividades em sala de aula através de exercícios, pesquisas e apresentação de seminários. Os alunos que ainda estiverem com um baixo desempenho serão convidados a participar de atividade de reforço em turno inverso.
PRÁTICA PROFISSIONAL INTEGRADA (PPI)
O componente curricular prevê PPI: ( ) Sim ( x )Não ( )Colaboração Articulação com os componentes
curriculares:_____________________________________________________________
Obs: Se o Componente prevê PPI anexar projeto ao Plano de Trabalho Docente Planejamento da realização das atividades não presenciais
Pesquisas e seminários
BIBLIOGRAFIA BIBLIOGRAFIA BÁSICA:
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FELTRE, Ricardo; Fundamentos da Química. Volume único. São Paulo: Moderna, 4ª Ed. 2005.
RUSSELL, J. B; Química Geral. Vol 1 e 2. São Paulo: Makron Books, 2ª Ed. 2004
SOLOMONS, T. W. Graham; Química Orgânica. Volume 1. São Paulo: LTC, 8ª Ed. 2005.
SOLOMONS, T. W. Graham; Química Orgânica. Volume 2. São Paulo: LTC, 8ª Ed. 2006.
BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR:
SILVESTEIN, R; Identificação Espectrométrica de Compostos Orgânicos. Volume único. São Paulo: LTC, 1ª Ed. 2006.
BIBLIOGRAFIAS PARA APROFUNDAMENTO
OBSERVAÇÃO
Revisado em ___/___/2013 Por:________________________________
ASSINATURAS Coordenação:
...
Coordenador do Eixo Tecnológico ou Curso
Docente:
... Docente
Coordenação Geral de Ensino:
...
Coordenação Geral de Ensino
Supervisão Pedagógica:
... Pedagoga