É proibido reproduzir ou comercializar 3 www.estudioaulas.com.br Química | Acácio Alves
(Idecan/CFO‑BM‑MG/Bombeiro Militar/2016) 1. O lapachol, uma substância amarela conhecida des-de 1858, é responsável pela resistência apresentada pelo ipê a cupins. É tão abundante na madeira dos ipês que, pelo simples corte, já é possível observá‑la, na superfície cortada. Sua principal atividade bioló-gica está relacionada à ação antineoplásica contra tumores cancerígenos sólidos.
Fórmula estrutural do Lapachol
(Química nova na escola nº 4. Novembro 1996.)
A partir da fórmula estrutural do lapachol, analise as afirmativas. I – Possui massa molar de, aproximadamente, 242 g/ mol. II – Possui fórmula molecular C15H14O3. III – Possui em sua estrutura as funções orgânicas fenol e éster.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
a) III. b) I e II. c) I e III. d) II e III. 2. Para preparar três soluções no laboratório: Pb(NO3)2 a 0,1 mol/L; CaCl2 a 0,5 mol/L; e, NaCl a 2 mol/L, deve‑se pesar quanto de cada sal, respectivamente? (Dados: massa atômica: Pb = 207; O = 16; Na = 23; N = 14; Cl =35,5; e, Ca = 40.) a) 26,9 g; 37,8 g; e, 58,5 g. b) 26,9 g; 55,5 g; e, 117 g. c) 33,1 g; 55,5 g; e, 117 g. d) 33,1 g; 55,5 g; e, 58,5 g. 3. Segundo a teoria de Arrhenius apresentada em 1887 pelo químico sueco Svante Arrhenius, como parte de sua teoria da dissociação eletrolítica, ácido é toda substância que em água produz H+. Sobre os ácidos, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para
as falsas. ( ) Ao adicionar solução de fenolftaleína em um meio ácido a solução ficará incolor, pois o au-mento da concentração de H+ desloca o equilí-brio. ( ) O ácido carbônico é um ácido fraco, extrema- mente instável, que se forma somente em equi-líbrio dinâmico entre a água e o gás carbônico. ( ) Quando reagem com o zinco produzem hidro-gênio gasoso.
( ) Reagem com carbonatos e bicarbonatos para produzir monóxido de carbono. A sequência está correta em a) F, F, V, V. b) V, F, F, V. c) V, V, F, F. d) F, V, F, V.
4. Sabe‑se que a massa molar do PVC pode atingir 1500000 g/mol. Costuma‑se utilizar o PVC para pro-duzir tubulações, discos fonográficos, pisos e capas de chuva. Uma de suas principais características é o fato de que ele evita a propagação de chamas, sendo usado como isolante elétrico. Esse polímero é obtido a partir de sucessivas adições de a) cloreto de vinila. c) acetato de vinila. b) cianeto de vinila. d) meta‑acrilato de metila. 5. A intensidade das forças intermoleculares em dife-rentes substâncias varia em uma grande faixa, mas essas forças são muito mais fracas que as ligações iônicas e covalentes. Dessa forma, é necessário menos energia para vaporizar um líquido ou fundir um sólido do que quebrar ligações covalentes em moléculas.
Ponto de ebulição dos hidretos do grupo 4A e 6A em função da massa molecular.
(Química Ciência Central.)
Sobre a imagem e intensidade das forças intermo-leculares, analise.
I – No geral, o ponto de ebulição de compostos de hidrogênio torna‑se maior com o aumento da massa molecular, devido ao acréscimo das forças de dispersão.
II – Os compostos NH3 e HF também têm pontos de ebulição altos. III – A ligação de hidrogênio é um tipo de atração intermolecular entre o átomo de hidrogênio em uma ligação apolar (particularmente uma ligação com F, O ou N) e um par de elétrons não compartilhado em um íon ou átomo pequeno e eletronegativo que esteja próximo (geralmente um átomo de F, O ou N em outra molécula).
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
a) III. b) I e II. c) I e III. d) II e III.
(Objetiva Concursos/CBM‑SC/Bombeiro Militar/2013)
6. Em relação ao estudo dos átomos, analisar os itens abaixo:
I – Os átomos de um mesmo elemento químico não precisam apresentar o número de nêutrons em comum. II – Para que um átomo neutro do elemento químico Ferro transforme‑se no íon Fe2+, ele deve perder 2 elétrons. III – O Diagrama de Pauling apresenta a posição dos elétrons na eletrosfera. Está(ão) correto(s): a) Somente o item I. b) Somente os itens I e II. c) Somente os itens II e III. d) Nenhum dos itens. 7. O Enxofre é um elemento químico essencial para todos os organismos vivos, sendo constituinte im- portante de muitos aminoácidos. É utilizado em fer-tilizantes, além de ser um componente da pólvora, de medicamentos laxantes, de palitos de fósforos e de inseticidas. É um sólido amarelo encontrado livre na natureza, em regiões nas quais ocorreram fenômenos vulcânicos. O Enxofre participa da cons-tituição de várias substâncias e de vários íons, tais como: H2S, Na2S2O3 e H2SO4, entre tantos outros. Os números de oxidação do Enxofre nas substâncias citadas são, respectivamente: a) 2, +4, +6 b) 0, ‑2, +4 c) +4, +6, +6 d) +2, ‑2, +6
8. Em relação aos equilíbrios químicos, analisar a sentença abaixo:
A concentração de um solvente em um processo que ocorre em solução aquosa e do qual a água participa como reagente irá variar de acordo com a quantidade de soluto da solução: quanto mais
soluto, menor a concentração do solvente (1ª par-te). A água mineral de locais onde exista calcário é alcalina devido à presença de CaCO3 (Carbonato de Cálcio) dissolvido, presente no calcário, que, ao so-frer hidrólise salina, deixa o meio básico (2ª parte). A sentença está: a) Totalmente correta. b) Correta somente em sua 1ª parte. c) Correta somente em sua 2ª parte. d) Totalmente incorreta.
9. Em relação à cinética química para a reação de decomposição do N2O5, verificou‑se que v = k . [N2O5]. Quanto ao que acontece com a velocidade dessa reação, marcar C para as afirmativas Certas, E para as Erradas e, após, assinalar a alternativa que apresenta a sequência correta: ( ) Se a concentração molar de N2O5 for duplicada, a velocidade da reação será reduzida à metade. ( ) Se a concentração molar de N2O5 for triplicada, a velocidade da reação também triplicará. ( ) Se a concentração molar de N2O5 for reduzida à metade, a velocidade da reação duplicará. a) C – C – E. b) C – E – E. c) E – C – E. d) C – E – C. 10. Um recipiente com êmbolo móvel contém 10L de O2 à 1atm de pressão. Com a temperatura constante, pressiona‑se o gás, por movimentação do êmbolo, até que seu volume seja reduzido para 2L. Qual a pressão do O2 contido no recipiente ao final da experiência? a) 1atm b) 2atm c) 3atm d) 5atm (Idecan/CNEN/Técnico em Química/2014) 11. Sobre as ligações químicas, analise as afirmativas. I – Nas estruturas de Lewis, a ligação covalente re-sulta do compartilhamento de um par de elétrons entre dois átomos. Esse compartilhamento é uma característica particular das ligações encontradas na maioria das moléculas orgânicas. II – Com o desenvolvimento da mecânica quântica,
Linus Pauling introduziu o conceito de ressonância
para explicar o tipo de situação, em que duas pos-síveis estruturas de Lewis coexistiriam sob a forma de estruturas ressonantes. Por exemplo, a repre-sentação das ligações no O3 é uma média de duas estruturas ressoantes possíveis.
III – Quando ocorre a ligação química pela transfe-rência de elétrons de um átomo (que fica positivo) para outro átomo (que fica negativo), a ligação formada denomina‑se ligação iônica.
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Está(ão) correta(s) a(s) afirmativas a) I, II e III. b) I, apenas. c) II, apenas. d) I e III, apenas. e) II e III, apenas.
12. O estudo da tabela periódica mostrou que um grande número de propriedades físicas e químicas variavam conforme a variação do número atômico dos elementos químicos. Estas propriedades são as chamadas propriedades periódicas. Assinale a alter-nativa incorreta acerca das propriedades periódicas. (Considere apenas elementos neutros e desconsidere os íons.) a) A eletronegatividade aumenta, nas famílias, de baixo para cima. b) Todos os raios atômicos variam dentro do período, diminuindo da esquerda para a direita. c) Energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo na fase gasosa. d) Eletronegatividade é a tendência de um átomo atrair um elétron para completar seu octeto e se estabilizar. e) A afinidade eletrônica é definida como a energia envolvida em um processo no qual um elétron é adquirido por um átomo na fase gasosa. 13. Sobre as ligações químicas, analise as afirmativas. I – A característica principal das ligações iônicas é a grande diferença de eletronegatividade entre os átomos. Um átomo deve ter baixa energia de ioni-zação e o outro uma elevada afinidade eletrônica. II – A atração eletrostática entre os íons na ligação iônica é a força mais significativa da estabilização da ligação. III – A baixa energia de ionização necessária para uma ligação iônica é característica dos metais. A alta energia de afinidade eletrônica, que também é necessária para uma ligação iônica, é uma carac-terística dos elementos químicos não metálicos, que necessitam de um, dois ou três elétrons para completar suas camadas de valência. Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s) a) I, II e III. b) I, apenas. c) III, apenas. d) I e II, apenas. e) II e III, apenas. 14. Propriedades periódicas são aquelas definidas na tabela periódica, conforme a variação do número atômico (Z) dos elementos químicos. Sobre o tema, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para
as falsas.
( ) A eletronegatividade diminui no período da esquerda para a direita e na família de baixo para cima.
( ) A eletroafinidade aumenta no período da es-querda para a direita e na família de cima para baixo.
( ) O potencial de ionização diminui no período da direita para a esquerda e na família de cima para baixo. A sequência está correta em a) V, V, V. b) V, F, F. c) F, V, V. d) F, F, F. e) V, V, F. 15. A figura a seguir apresenta um aparelho típico usado na destilação simples, cujos componentes estão destacados e identificados por letras. Observe.
Com base na figura anterior, é incorreto afirmar
que o(a)
a) condensador está identificado pela letra E. b) manta de aquecimento é indicada pela letra I.
c) letra B representa o termômetro usado no siste-ma.
d) letra H identifica o balão de recolhimento do destilado.
e) letra D indica a saída de água, enquanto a letra F, a entrada.
(Cespe/CBMDF/Bombeiro Militar/2011)
Os principais componentes do minério de ferro são a hematita (Fe2O3) e a magnetita (Fe3O4), e o ferro bruto é obtido, em altos fornos siderúrgicos, a partir de reações do minério de ferro com CO(g).
I: Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) ∆H0 = –28 kJ
II: Fe3O4(s) + 4CO(g) → 3Fe(s) + 4CO2(g) ∆H0 = –13 kJ
O CO(g) é produzido a partir da reação do O2(g) da atmosfera com um eletrodo de carbono, na forma de grafite.
III: C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H0 = –394 kJ
IV: C(s) + CO2(g) → 2CO(g) ∆H0 = +174 kJ
Com base nessas informações e considerando ∆H0 a
variação de entalpia padrão das reações a 25 ºC, julgue os itens a seguir.
16. O calor liberado na combustão completa de 24,0 g de carbono grafite, a 1 bar e 25 ºC, é superior a 600 kJ.
17. Com relação aos gases envolvidos nas reações de I a IV, é correto afirmar que, a uma mesma temperatura, o CO(g) apresenta velocidades de efusão e difusão mais elevadas que o CO2(g).
Nos Estados Unidos da América, encontram‑se dis-poníveis kits para testar o nível de radônio‑222 em residências, em razão de esse gás pertencer à série de desintegração do urânio‑238, elemento presente, em grande quantidade, no subsolo daquele país. Com base nessas informações, julgue os itens subsequentes. 18. O poder de penetração da radiação alfa na pele é menor que o das radiações beta e gama; entretanto, por ser um gás, o radônio pode ser inalado, sendo facilmente absorvido pelo organismo, o que pode causar sérios danos à saúde. 19. A emissão de uma partícula alfa e de uma partícula gama faz que o isótopo radônio‑222 se transforme no isótopo estável radônio‑220. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... anotações ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ...
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(61) 3033 8475 | 3447 3633 www.estudioaulas.com.br Taguatinga: (61) 3024‑3060 QSA 25 – Pistão Sul – Taguatinga – Ao lado do Posto ALE Ceilândia: (61) 2194‑8032 QNN 02 – Lote 04 – Ceilândia Sul – Ao lado do Subway Asa Norte: (61) 4103‑2526 SCRN 708/709 Bloco B Entrada 30 – 1° e 2° Andar – Asa Norte Águas Claras: (61) 3597‑8003 Avenida Pau Brasil, Lote 06, Loja 09, Edifício E Business Guará: (61) 3381‑0204 QE 04 – Conj. E Lote 174 Guará 01 DIB (Entrada do Colégio JK entre a QE 04 e QI 08) www.espacocampus.com.br
