H X + Y OH X Y + HOH

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REAÇÕES INORGÂNICAS REAÇÕES QUÍMICAS

As reações químicas são representadas por equações químicas. Nas equações químicas os reagentes são anotados do lado esquerdo e os produtos do lado direito, separados por uma seta. Outras informações podem ainda ser identificadas nas equações, tais como:

Estado de agregação: gás (g), vapor (v), líquido (l), sólido (s) e cristal (c). Soluções aquosas: (aq) – moléculas ou íons.

Necessidade de aquecimento: (∆). Presença de luz: (λ).

Reações reversíveis: (→_←). Desprendimento de gás: ( ). Formação de precipitado: ( ).

Proporção entre reagentes e produtos (balanceamento): coeficientes estequiométricos.

Nota: O coeficiente de valor 1 pode ser omitido nas equações.

Neutralização ou Salificação

Reação que ocorre entre um ácido e uma base. Pode acontecer com o consumo total do ácido (H+) e da base (OH-) gerando um sal normal ou com o consumo parcial dos mesmos, gerando um hidrogenosal (sobra de H+) ou um hidroxisal (sobra de OH-).

Neutralização total

H X + Y OH X Y + HOH

H + OH+ - H OH sal normal Neutralização parcial H X + Y OH X H Y + HO H2 H + OH+ - H OH sobr a 1H+ hidrógeno sal H X + Y (OH) X OH Y + HOH2 H + OH+ - HOH sobr a 1OH -hidróxi sal

Reações de síntese ou adição

Ocorre a combinação de vários reagentes originando um único produto. A + B → AB

(2)

Reações de decomposição ou análise

Ocorre a decomposição de um único reagente gerando vários produtos. AB → A + B

Reações de deslocamento ou simples troca

Ocorre quando uma substância simples reage com uma substância composta formando uma nova substância simples e outra nova substância composta. Para que ocorra esta reação a substância simples (A) tem que apresentar maior reatividade que o elemento que reage na substância composta.

A + BC → AC + B A + BC → BA + C

Fila de reatividade dos metais (cátions):

K > Na > Li > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au Fila de reatividade dos ametais (ânions):

F > O > Cl > Br > I > S > C

Reações de dupla troca

Ocorre quando duas substâncias compostas reagem entre si dando origem a duas novas substâncias compostas. Para que esta reação ocorra é necessário que pelo menos um dos produtos apresente no mínimo uma das características a seguir:

Seja mais fraco (menor ionização ou dissociação) Seja mais volátil.

Seja menos solúvel.

Força de ácidos e bases

Ácidos fortes: HCl, HBr, HI e oxiácidos de fórmula geral EOn(OH)m nos quais n≥ 2, tais como:

ClO3(OH) [HClO4 – ac.perclórico], SO2(OH)2 [H2SO4 – ac.sulfúrico] ou NO2(OH) [HNO3 –

ac.nítrico].

Ácidos semifortes: HF e oxiácidos EOn(OH)m nos quais n=1, tais como: PO(OH)3 [H3PO4 –

ac.fosfórico], HPO(OH)2 [H3PO3 – ac.fosforoso] ou NO(OH) [HNO2 – ac.nitroso].

Ácidos fracos: H2S, HCN e oxiácidos EOn(OH)m nos quais n=0, tais como: B(OH)3 [H3BO3 –

ác.bórico], As(OH)3 [H3AsO3 – ác.arsenioso] ou Si(OH)4 [ H4SiO4 – ác.sílico].

Nota: H2CO3 é um ácido fraco apesar de apresentar n=1 pois é um ácido de grande instabilidade.

Os hidróxidos de metais e os sais são compostos iônicos, assim ou se dissolvem na água e se dissociam totalmente – fortes – ou são insolúveis e praticamente não se dissociam (fracos). O

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hidróxido de amônio (NH4OH) é solúvel e fraca ( única base inorgânica que não é composto

iônico).

Volatilidade

Ácidos voláteis: HF, HCl, HBr, HI, H2S, HCN, HNO2, HNO3, H3CCOOH.

Ácidos não voláteis (fixos): H2SO4, H3PO4, oxiácidos derivados do fósforo, todos oxiácidos

derivados do boro e do silício.

Os hidróxidos de metais e os sais não são voláteis pois são compostos iônicos. O hidróxido de amônio é uma base volátil.

Principais compostos instáveis

ÁCIDO BASE

H2CO3 H2O + CO2 Hg(OH)2 HgO + H2O

H2SO3 H2O + SO2 Hg2(OH)2 Hg2O + H2O

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Tabela de solubilidade cátion→ ânion NH + 4 m.alcal. Mg +2 demais metais m.alcal. terrosos Ag+ Cu+ Hg₂+2 Pb+2 outros

OH− solúvel solúvel insolúvel insolúvel insolúvel insolúvel insolúvel insolúvel insolúvel

NO −₃ solúvel solúvel solúvel solúvel solúvel solúvel solúvel solúvel solúvel

NO −₂ solúvel solúvel solúvel solúvel solúvel solúvel solúvel solúvel solúvel

H3COO

− _{solúvel solúvel solúvel solúvel}_insolúvel _solúvel _insolúvel _{solúvel solúvel}

F ,Cl ,Br− − −,I−− solúvel solúvel solúvel solúvel insolúvel insolúvel insolúvel insolúvel solúvel

SO₄−2 solúvel solúvel solúvel insolúvel insolúvel solúvel insolúvel insolúvel solúvel

S−2 solúvel solúvel solúvel solúvel insolúvel insolúvel insolúvel insolúvel insolúvel

CO₃−2 solúvel solúvel insolúvel insolúvel insolúvel insolúvel insolúvel insolúvel insolúvel

PO₄−3 solúvel solúvel insolúvel insolúvel insolúvel insolúvel insolúvel insolúvel insolúvel

outros solúvel solúvel insolúvel insolúvel insolúvel insolúvel insolúvel insolúvel insolúvel

Tabela de cátions

M ONOVALENTE Sr+2 estrôncio TRIVALENTE

H+1 ácido Ba+2 bário Al+3 alumínio

H3O +1

hidrônio Ra+2 rádio Bi+3 bismuto

Li+1 lítio Zn+2 zinco Cr+3 crômio

Na+1 sódio Cd+2 cádmio Fe+3 ferro III / férrico K+1 potássio Ti+2 titânio II / titanoso Co+3 cobalto III / cobáltico Rb+1 rubídio Mn+2 manganês II / manganoso Ni+3 níquel III / niquélico Cs+1 césio Fe+2 ferro II / ferroso Au+3 ouro III / áurico Ag+1 prata Co+2 cobalto II / cobaltoso

NH₄+1 amônio Ni+2 níquel II / niqueloso TETRAVALENTE Cu+1 cobre I /cuproso Cu+2 cobre II / cúprico Ti+4 titânio IV / titânico

Au+1 prata Sn+2 estanho II / estanoso Mn+4 manganês IV / mangânico Pt+2 platina II / platinoso Sn+4 estamho IV / estânico

BIVALENTE Hg₂+2 mercúrio I / mercuroso Pt+4 platina IV / platínico Be+2 berílio Hg+2 mercúrio II / mercúrico Pb+4 chumbo IV / plúmbico Mg+2 magnésio Pb+2 chumbo II / plumboso

Ca+2 cálcio

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Tabela de ânions

MONOVALENTE HSO₃−1 bissulfito PtCl₆−2 (hexa)cloroplati nato

H-1 hidreto (metálico) HSO₄−1 bissulfato CrO₄−2 cromato OH-1 hidróxido(hidroxila) MnO₄−1 permanganato _Cr₂_O 2

7 −

dicromato F-1 fluoreto FeO₂−1 ferrito MnO₃−2 manganito BF₄−1 fluorborato AsO₂−1 metarsenito MnO₄−2 manganato Cl-1 cloreto SbO₂−1 metantimonito FeO₄−2 ferrato ClO-1 hipoclorito BiO₃−1 bismutato ZnO₂−2 zincato

ClO₂−1 clorito MoO₄−2 molibdato

ClO₃−1 clorato BIVALENTE _SnO 2

2 −

estanito

ClO₄−1 perclorato O-2 óxido _SnO 2

3 −

estanato AuCl₄−1 cloroaurato O₂−2 peróxido WO₄−2 tungstato

Br-1 brometo S-2 sulfeto PbO₂−2 plumbito

BrO-1 hipobromito SO₃−2 sulfito PbO₃−2 plumbato BrO₃−1 bromato SO₄−2 sulfato

I-1 iodeto S2O₃−2 tiossulfato TRIVALENTE

IO-1 hipoiodito S2O

2 7 −

pirossulfato N-3 nitreto IO₃−1 iodato S2O₈−2 persulfato P-3 fosfeto

IO₄−1 periodato SO₅−2 monopersulfato PO₄−3 (orto)fosfato BO₂−1 metaborato S2O

2 4 −

hipossulfito AsO₃−3 (orto)arsenito H3C-COO -1 acetato S2O 2 5 −

pirossulfito AsO₄−3 (orto)arsenato

HCO₃−1 bicarbonato SnO₆−2 (n=2,3,4,5,6)

politionato SbO₃−3 (orto)antimonito

CN-1 cianeto Se-2 seleneto BO₃−3 (orto)borato NC-1 isocianeto SeO₃−2 selenito Fe(CN)₆−3 ferricianeto OCN-1 cianato SeO₄−2 selenato

NCO-1 isocianato TeO₃−2 telurito TETRAVALENTE

ONC-1 fulminato Te-2 telureto P2O

4 6 −

hipofosfato SCN-1 tiocianato / sulfocianeto B4O−₇2 tetraborato P2O₇−4 pirofosfato

NO₂−1 nitrito CO₃−2 carbonato As2O 4 7 − piroarsenato NO₃−1 nitrato C2O₄−2 oxalato Sb2O 4 7 − piroantimonato AlO₂−1 aluminato N2O₂−2 hiponitrito SiO₄−4 (orto)silicato

PO₃−1 metafosfato SiF₆−2 fluossilicato Fe(CN)₆−4 ferrocianeto H2PO₂−1 hipofosfito SiO

2 3 −

metassilicato HS-1 bissulfeto (sulfuidrato) HPO₃−2 fosfito

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Monte as equações das reações a seguir e dê o nome dos reagentes e produtos 1. HCN + KOH → 2. H3PO3 + NH4OH → 3. H2S + Al(OH)3 → 4. H3PO4 + Mg(OH)2 → 5. H4P2O7 + Fe(OH)3 → 6. HCl + Mg(OH)2 → 7. H3PO3 + KOH → 8. 1 HCl + 1 HClO + 1 Ca(OH)2 → 9. 1 HCl + 1 HClO + 1 Ca(OH)2 → 10. 1 HNO2 + 1 H2S + 1 Al(OH)3 → 11. 1 H3PO4 + 1 KOH + 1 Mg(OH)2 → 12. 1 H2SO4 + 1 AgOH + 1 AuOH → 13. 1 H3BO3 + 1 Mg(OH)2 → 14. 1 H2SO3 + 1 Al(OH)3 → 15. 1 H4P2O6 + 1 NaOH → 16. 1 HClO4 + 1 Fe(OH)3 → 17. CaCl2 + Na2CO3 → 18. Pb(C2H3O2)2 + MgI → 19. KNO2 + NH4Cl → 20. All3 + SrS → 21. NaOH + NiCl3 → 22. Ca(OH)2 + Na2SO4 → 23. KOH + NH4Br → 24. Mg(OH)2 + CuNO3 → 25. H2SO4 + BaCO3 → 26. H3PO4 + CaS → 27. HNO3 + Na2SO3 → 28. HBr + NaCN → 29. NaHCO3 + H2SO4 → 30. (NH4)3PO4 + BaBr2 → 31. Cu + NiCl2 → 32. Zn + NiSO4 → 33. Zn + CuSO4 → 34. Ni + CuSO4 → 35. Cu + AgNO3 → 36. Al + AgNO3 → 37. Zn + HCl → 38. Ag + HCl → 39. Ca + HNO3 → 40. Cl2 + NaBr → 41. Br2 + NaI → 42. I2 + NaCl → 43. I2 + NaBr → 44. P2O5 + H2O → 45. N2 + H2 →

(7)

46. KBrO3 ⎯⎯→∆ 47. CaO + CO2 → 48. C12H22O11 ⎯⎯ →H2SO⎯4 49. N2O4 → 50. BaO + H2O →