LCE Química Inorgânica e Analítica. Prof a. Simone P. Lira

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LCE-0108- Química Inorgânica e Analítica

Prof ^a . Simone P. Lira

e-mail: splira@usp.br

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Informações Gerais:

 Disciplina: Aulas Teóricas e Práticas;

 70% de presença nas aulas teóricas e práticas;

 Nota mínima: 5,0

 Horário das aulas teóricas (quarta as 10h)

 Horário das aulas práticas (Turma 2: terça as 8h e Turma 1: quinta as 8h)

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 As faltas devem ser controladas pelos alunos;

 Eventualmente as faltas serão afixadas no quadro de avisos (saguão da química);

 Outras informações também serão

afixadas: cronograma, notas de provas

etc.

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

Programa Detalhado será enviado pelo stoa.



Aulas Práticas: 12 aulas e duas provas.



Já estão marcadas as provas.



Trazer calculadora nas provas (uso pessoal- não será permitido empréstimos no dia da prova).

4

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Cálculo das Médias

 média das 4 provas (T e P) x 0,9 + média dos atividades x 0,1 = MF



(Relatórios/atividades valem até 1,0 ponto na

média Final)

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Material de Apoio



Apostilas teóricas e práticas



Bibliografia:



Vogel: Química analítica quantitativa. Jeniffer Bassett &

Mendham, Editora LTC, 2002.



Química analítica quantitativa elementar. Nivaldo Baccan, João Carlos de Andrade, Editora Edgard Bluncher, 2001.



Principles of instrumental analysis. Skoog, Douglas A., Editora Fort Worth: Saunders College Pub., 1992.



Química analítica quantitativa. Otto Alcides Ohlweiler, Editora LTC, 1981.

6

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Normas: existe um regimento disciplinar USP

 Não será permitido qualquer situação que caracterize “trote”;

 Não é permitido o uso de celular (DECRETO No 52.625, DE 15 DE JANEIRO DE 2008 ;

 Seja pontual;

 Se organize e traga seu material de aula;

 Tomar água, sanitários, ligações cel, e

outros. Tenham Cautela!

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1ª aula Teórica

8

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Soluções



Solução: mistura homogênea composta de dois ou mais componentes. Uma solução consiste:



A) Solvente:o componente que se apresenta em maior quantidade. Freqüentemente é a água

(solução aquosa)



B) Soluto: o componente que se apresenta em

menor quantidade.

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Água como Solvente

 Importante: 70% da massa do corpo humano é água;

 Propriedades: inodora, incolor, insípida.

 Densidade 1g cm

^-3

(1g = 1 cm

³

)

 Participa da maioria das reações químicas

10

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Ciclo da água

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 A água cobre 71% da superfície da Terra, os oceanos contêm 97,2% da água da

Terra. A camada de gelo da Antártida, que contém 90% de toda água doce da Terra, é visível na parte inferior.

12

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 Água: ocorre nos três estados físicos:

sólido, líquido e gasoso.

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Ligações Polares e Momento Dipolar

Se dois átomos diferentes estão ligados entre si através de uma ligação covalente, um dos dois será mais eletronegativo do que o outro, e atrairá os elétrons da ligação para si.

d+ d-

resultante vetorial da variação de eletronegatividade 

momento dipolar (m)

14

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Momentos de Dipolo



Dependendo da geometria molecular da substância que se está analisando, os momentos dipolares das ligações (resultante da diferença de eletronegatividade entre os átomos) irão se somar, de maneira a formar um momento de dipolo molecular.

•Esse deslocamento do par de elétrons para o átomo mais eletronegativo é chamado de efeito indutivo (influencia na reatividade química e suas

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Polaridade de Moléculas

 Uma molécula pode ser polar ou apolar dependendo da:

1) Diferença de eletronegatividade 2) Geometria da molécula

16

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re-lembrando



A ligação de hidrogênio é responsável pelo fato do álcool etílico ter um PE mais elevado que o éter dimetílico, apesar de ambos possuírem o mesmo peso molecular.

PE = -24,9 °C

PE = +78,5 °C

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Ligação iônica: é um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática entre dois íons carregados com cargas opostas. Na formação da ligação iônica, um metal doa um elétron, devido a sua baixa eletronegatividade formando um íon positivo ou cátion.

Compostos iônicos formam uma “rede” de íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions)

NaCl

18

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Dissolução do NaCl em água.



Hidratação: como ocorre com o sal de cozinha(cloreto de sódio) em água. Solvatação, no caso do solvente não ser a água.



Devido a natureza polar da água,

NaCl pode ser separado em seus

íons, isto é, Na

⁺

e Cl

^-

, o que

significa que o lado da molécula

da água que contém os átomos de

hidrogênio (+) atrairão os íons Cl

^-

,

e os íons Na

⁺

serão atraídos pelo

lado do átomo de oxigênio (-) da

água.

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Dissolução do açúcar em água.



Em soluções aquosas, esta ligação pode ser do tipo de ligações de hidrogênio, como no caso do açúcar em água.

20

(21)

 substância iônica sofre uma hidratação

(água) ou solvatação (outro solvente).

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Concentração

 Concentração se refere à quantidade de soluto que é dissolvido em um solvente.

 C= quantidade de componentes de

interesse/ quantidade de material total

 Em soluções aquosas:

 C= quantidade de soluto/ quantidade de solução(soluto+ solvente)

22

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 C= relação= soluto

solução(solvente + soluto)

(pode ser expressa em %, mg L

^-1

, mg Kg

^-1

, mols L

^-1

etc)