Questão 1: Calcule a massa de ácido sulfúrico necessária para preparar 350 mL de uma solução cuja concentração é igual a 40 g/L.
Massa de soluto volume da solução 40g - 1 L
X - 0,35L X= 14 g
Ou Resolução com auxilio da fórmula
g
m
L
L
g
m
V
C
m
V
m
C
.
40
/
.
0
.
35
14
Questão 2: Calcule a massa de iodeto de sódio (NaI) necessária para preparar 500mL de solução 0,8 mol/L. Dados: Na = 23 e I = 127
Número de mols volume 0,8 mol - 1L X - 0,5L X= 0,4 mol
Número de mol massa 1 mol - 150 g 0,4 mol - y Y= 60 g
Ou
Resolução com auxilio da fórmula
g
m
m
V
MM
m
M
60
5
,
0
.
150
8
,
0
.
Questão 3: Um laboratorista deseja verificar a densidade de uma certa solução. Com auxílio de uma pipeta, ele retira 30mL desta solução e verifica que a amostra tem massa igual a 45g. Pergunta-se:
a) Qual a densidade da solução?
1
5
,
1
30
45
gmL
mL
g
V
m
d
b) Qual a massa da solução contida num volume de 5,0mL? 1,5g - 1mL 45g - 30mL X - 5 mL OU X - 5mL
X = 7,5 g de solução X = 7,5 g de solução
c) Qual o volume cuja massa é igual a 90g?
1,5g - 1mL 45g - 30mL 90g - X OU 90 - X
X = 60mL de solução X = 60mL de solução
Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Minas Gerais - Campus Betim
DISCIPLINA: Química TURMAS: 2º Ano PROFESSORA: Meiriane C. F. S. Lima
2/5 Questão 4: 80g de cloreto de sódio dissolvidos em 380mL de água dão uma solução cuja densidade é igual a 1,15 g/mL. Determine a concentração da solução em g/L. Dado: densidade da água igual a 1g/mL
A densidade da água, a temperatura ambiente, é aproximadamente 1 g mL-1. Como sabemos o volume de água podemos calcular a massa de água, para então descobrirmos a massa da solução.
V m
d m= dxV m= 1 g mL-1 x 380mL m= 380 g de água (solvente)
Massa da solução = massa do solvente + massa do soluto Massa da solução = 380g + 80g massa da solução = 460g
A densidade da solução é igual a massa da solução sobre o volume da solução. Temos o valor da densidade da solução bem como a massa, agora podemos descobrir o volume da solução:
V m
d
1 15 , 1
460
gmL g
d m
V V=400mL de solução
Agora podemos calcular a concentração:
80 g de NaCℓ - 400 mL de solução
X - 1000 mL de solução X = 200 g L-1.
Questão 5: Um balão volumétrico contém 6,0L de uma determinada solução aquosa. Deste balão, foram retiradas três alíquotas, de acordo com o esquema:
A B C
Tendo como base as informações acima, responda às seguintes questões:
a) Qual a massa de soluto contida nos recipientes A, B e C?
A
15 g - 1 L X - 0,5 L X = 7,5 g
B
15 g - 1 L Y - 2 L Y = 30 g
C
15 g - 1 L K - 1 L K = 15 g
b) Qual é a concentração em g cm-3, da solução contida no recipiente A?
Para resolver esse exercício, você deve se lembrar que 1mL é igual a 1cm3. Sendo assim teremos 15 g - 1000 mL
X - 1 mL
X = 0,015 g mL-1 ou 0,015 g cm-3
c) Qual a concentração, em g L-1, da solução contida no recipiente B? A concentração será a mesma, ou seja, 15 g L-1.
Inicialmente no balão havia 6L de solução, retirou-se 3,5L para dividir para cada um dos béqueres (0,5L + 2L + 1L), sendo assi, restou 2,5L de solução no béquer.
Da concentração da solução teremos: 15 g - 1L
X - 2,5 L X = 37,5 g
Na solução que restou havia 37,5 g de soluto, se evaporarmos o solvente, só ficaremos com o soluto, ou seja, 37,5g.
Questão 6: No rótulo de um frasco, podemos ler: ácido clorídrico concentrado,15 mol/L. Pergunta-se:
a) Qual é a quantidade, em mol, de HCℓ presente em 60 mL desta solução? 15 mol de ácido clorídrico – 1000mL
X - 60mL X = 0,9 mol
b) Que volume de HCℓ concentrado deve ser retirado para conter 3,0 mol de HCℓ? 15 mol de ácido clorídrico – 1000mL
3 mol - Y Y = 200mL ou 0,2 L
c) Quantos gramas de HCℓ existem em 200 mL desta solução?
Como já previsto na letra b, em 200mL de solução há 3 mol de ácido clorídrico. Cada um mol de ácido clorídrico tem (1g + 35,5g) 36,5g. Sendo assim:
36,5 g de ácido clorídrico - 1 mol W - 3 mol W = 109,5g de ácido clorídrico
Questão 7: Um estudante necessita preparar uma solução aquosa de KOH a 30% em massa (m/m). Este estudante utilizou 80g da base dissolvida em 320g de água. Justifique, através de cálculos, se o estudante agiu de maneira correta.
Quando se trata da concentração em porcentagem massa/massa,tem-se uma relação da massa do soluto com a massa da solução, como se trata de porcentagem, essa relação é sempre calculada para 100g de solução Massa do soluto - 100 g de solução
A massa do soluto temos que é 80g, a massa da solução é dada pela soma da massa do soluto com a do solvente, ou seja, 80g + 320g, o que totaliza uma massa de solução igual a 400g, agora podemos fazer a relação:
80 g de soluto - 400 g de solução X - 100g de solução X = 20%
O estudante não agiu de maneira correta, pois assim ele obterá uma solução 20% em massa
Questão 8: Um certo paciente, em um hospital, recebeu 10 L de soro fisiológico ao longo do tratamento ao qual se submeteu. Considerando o soro fisiológico como uma solução de d = 1g/mL e concentração de cloreto de sódio de 0,9% m/v, pergunta-se:
a) Qual a quantidade de matéria, em mol, de cloreto de sódio foram recebidos pelo paciente?
A concentração de cloreto de sódio é 0,9%, o que significa que há 0,9 g de cloreto de sódio em 100g de solução. A densidade fornece a relação entre a massa da solução e o volume da solução. Vamos inicialmente transfomar a concentração em % para g L-1 ,sabemos que a massa da solução é de 100g, utilizando os dados da densidade teremos:
V
m
d
V = dxm V = 1g mL-1 x 100g V = 100mLEntão sabemos que 0,9 g de solto está presente em 100mL de solução. Mas queremos saber a quantidade de matéria, para isso utilizaremos a relação da massa molar
Um mol de cloreto de sódio tem (35,5 g + 23 g) 58,5g. Em 100mL de solução sabemos que há 0,9 g de soluto, esses 0,9 de soluto corresponde a que quantidade de matéria?
58,5 g de NaCl - 1 mol
0,9 g de NaCl - x x= 0,015 mol de NaCl
Sendo assim, 0,015 mol de NaCl está presente em 100ml de solução, porém o paciente tomou 10L de soro, o que corresponde a 10000mL
0,015 mol – 100 mL
Y - 10000mL y = 1,5mol
4/5 Continuando o raciocínio anterior:
0,015 mol – 100 mL
Y - 1000mL y = 0,15 mol L-1.
Questão 9: Uma solução de ácido clorídrico, de densidade 1,20 kg/L, contém 40%, em massa, de HCℓ.
a) Qual é a massa de água, em gramas, existente em 1,00L de solução do ácido, nesta concentração? Pela densidade temos:
1
2
,
1
1000
1200
1
2
,
1
gml
mL
g
L
kg
v
m
d
A concentração em porcentagem da solução é 40% o que significa que em cada 100g de solução há 40 g de ácido. Como a massa da solução é massa do soluto + massa do solvente e sabemos que a massa do soluto é 40g, podemos concluir que em cada 100g de solução, 60g é de solvente. Em cada 1L de solução há 1,20kg de solução (informação retirada da densidade). Se a massa do solvente representa 60% da massa total da solução, teremos:
1200g – 100%
X - 60% x= 720g de solvente, nesse caso, água. Resposta= 720g
b) Sabendo que um mol de HCℓ corresponde a 36,5 g, calcule a concentração em mol/L da solução. A concentração em porcentagem da solução é 40% o que significa que em cada 100g de solução há 40 g de ácido. Podemos transformar a massa da solução em volume utilizando a relação de densidade:
V m
d
1 2 , 1
100
gmL g d
m
V V= 83,3mL de solução
Sendo assim teremos
40g de HCℓ - 83,3 mL de solução
Sabemos que a massa molar do HCℓ é 36,g mol-1.
36,5g de HCℓ - 1mol
40 g de HCℓ - Y Y= 1,09 mol de HCℓ Agora temos:
1,09 mol de HCℓ - 83,3 mL de solução
W - 1000 mL de solução w= 13 mol L-1
Resposta= 13 mol L-1
Questão 10: Como você faria para preparar 1L de solução aquosa de NaOH, cuja concentração é igual a 30 g/L, sabendo que tem a sua disposição 40 g de soluto e 5,0L de solvente? Descreva o procedimento para preparar a solução desejada.
Colocar um béquer em uma balança, tarar, pesar 30 g de NaOH, transferir para um balão volumétrico de 1L, lavar o béquer com um pouco de água destilada e transferir a água de lavagem para o balão, completar o volume até 1L.
Questão 11: Considere a figura abaixo, e as seguintes possibilidades para o líquido existente no interior do copo:
(I) H2O
(II) H2O + glicose
(III) H2O + sal de cozinha
Qual alternativa que melhor descreve a condição da lâmpada? a) Acesa em II e apagada nas demais.
b) Apagada em I e acesa nas demais. c) Apagada em I e II.
Questão 12: O ácido clorídrico puro (HCℓ) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na
água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à: a) dissociação da água em H+ e OH– .
b) ionização do HCl, formando H3O+ e Cℓ–. c) transferência de elétrons da água para o HCℓ.
d) reação de neutralização do H+ da água com o Cℓ – do HCℓ.
Questão 13: (Cesgranrio) A curva de solubilidade de um dado sal é apresentada a seguir.
Considerando a solubilidade deste sal a 30°C, qual seria a quantidade máxima (aproximada) de soluto cristalizada quando a temperatura da solução saturada (e em agitação) fosse diminuída para 20°C?
