Escola Guimarães Rosa
Revisão
2º ano
Professores: Everson Marin Data:__/___/2017Aluno(a): DISIPLINA: Química II
1. (Enem 2ª aplicação 2010) Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir, destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos:
1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos. 2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão.
3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas. Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas relacionadas aos exemplos 1, 2 e 3, respectivamente? a) Temperatura, superfície de contato e concentração. b) Concentração, superfície de contato e catalisadores. c) Temperatura, superfície de contato e catalisadores. d) Superfície de contato, temperatura e concentração. e) Temperatura, concentração e catalisadores.
2. (Unisc 2016) Considerando que em uma reação hipotética A B C observou-se a seguinte variação na concentração de Aem função do tempo:
1
A (mol L ) 0,240 0,200 0,180 0,162 0,153
Tempo (s) 0 180 300 540 840
A velocidade média (V )m da reação no intervalo de
180 a 300 segundos é a) 1,66 10 4mol L1s1 b) 4 1 1 3,32 10 mol L s c) 1,66 10 2mol L1s1 d) 2 1 1 0,83 10 mol L s e) 0,83 10 4 mol L1s1
3. (G1 - ifsul 2016) Os veículos emitem óxidos de nitrogênio que destroem a camada de ozônio. A reação em fase gasosa ocorre em duas etapas:
1ª etapa: O3NO2O2NO3 (lenta) 2ª etapa: NO2NO3 N O2 5 (rápida) A lei de velocidade para a reação é
a) vk[O ][NO ]3 2 b) vk[NO ][NO ]2 3 c) vk[O ][NO ]2 3 d) vk[N O ]2 5
4. (G1 - ifsp 2016) Colocamos um pedaço de palha de aço em cima de uma pia e a seu lado um prego de mesma massa. Notamos que a palha de aço enferruja com relativa rapidez enquanto que o prego, nas mesmas condições, enferrujará mais lentamente. Os dois materiais têm praticamente a mesma composição, mas enferrujam com velocidades diferentes. Isso ocorre devido a um fator que influencia na velocidade dessa reação, que é:
a) temperatura. b) concentração dos reagentes. c) pressão no sistema. d) superfície de contato. e) presença de catalisadores. 5. (Fepar 2016) A camada de ozônio é consider ada “a camada protetora do planeta Terra”, pois controla a passagem dos raios ultravioleta, que, em excesso, são prejudiciais aos seres vivos. O aumento da incidência desses raios sobre a Terra vem sendo observado por cientistas; sua decomposição constitui um processo natural que pode ser acelerado por poluentes atmosféricos.
O equilíbrio da transformação do ozônio em oxigênio pode ser representado pela equação 2O3(g)3O2(g). Esse processo ocorre em duas etapas:
3(g) 2(g) (g)
3(g) (g) 2(g)
O O 2O 2ª etapa, lenta.
Com base nos dados, julgue as afirmativas que se seguem.
( ) A equação de velocidade que rege a decomposição do ozônio é 3
2
vk[O ] , em que v é a velocidade da reação e k, a constante de velocidade. ( ) A reação de decomposição do ozônio é uma reação, cuja cinética é de segunda ordem.
( ) Se a reação fosse feita em um balão de volume fixo, após a decomposição a pressão do sistema seria maior do que a pressão inicial.
( ) Se o uso de um catalisador aumentasse a velocidade da reação, isso seria consequência da diminuição da energia de ativação da reação. ( ) Se a velocidade de formação do O2 for
4
9,0 10 mol s num certo instante, o valor da velocidade de desaparecimento do O ,3 no mesmo instante, será 18,0 10 4mol s.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Leia o texto para responder às questões a seguir. A bioluminescência é o fenômeno de emissão de luz visível por certos organismos vivos, resultante de uma reação química entre uma substância sintetizada pelo próprio organismo (luciferina) e oxigênio molecular, na presença de uma enzima (luciferase). Como resultado dessa reação bioquímica é gerado um produto em um estado eletronicamente excitado (oxiluciferina*). Este produto, por sua vez, desativa-se por meio da emissão de luz visível, formando o produto no estado normal ou fundamental (oxiluciferina). Ao final, a
concentração de luciferase permanece constante. luciferase
2 (450 620 nm)
LuciferinaO Oxiluciferina*Oxiluciferina hv
O esquema ilustra o mecanismo geral da reação de bioluminescência de vagalumes, no qual são formados dois produtos diferentes em estados eletronicamente excitados, responsáveis pela emissão de luz na cor verde ou na cor vermelha.
6. (Unesp 2016) A partir das informações contidas no texto, é correto afirmar que a enzima luciferase a) aumenta a energia de ativação da reação global de formação da oxiluciferina.
b) é um dos produtos da reação. c) é responsável pela emissão de luz.
d) é o intermediário da reação, a partir do qual se originam os produtos.
e) atua como catalisador, pois interfere na reação sem ser consumida no processo.
7. (Ufrgs 2015) Para a obtenção de um determinado produto, realiza-se uma reação em 2 etapas.
O caminho dessa reação é representado no diagrama abaixo.
Considere as afirmações abaixo, sobre essa reação. I. A etapa determinante da velocidade da reação é a etapa 2.
II. A reação é exotérmica.
III. A energia de ativação da etapa 1 é maior que a energia de ativação da etapa 2.
Quais estão corretas? a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas II e III. e) I, II e III.
8. (Uepa 2015) De um modo geral, a ordem de uma reação é importante para prever a dependência de sua velocidade em relação aos seus reagentes, o que pode influenciar ou até mesmo inviabilizar a obtenção de um determinado composto. Sendo assim, os dados da tabela abaixo mostram uma situação hipotética da obtenção do composto "C", a partir dos reagentes
Experimento [A] 1 mol L [B] 1 mol L Velocidade inicial 1 1 (mol L s ) 01 0,1 0,1 4,0 10 5 02 0,1 0,2 4,0 10 5 03 0,2 0,1 5 16,0 10
A partir dos dados da tabela acima, é correto afirmar que a reação: A B C, é de:
a) 2ª ordem em relação a " A " e de ordem zero em relação a "B"
b) 1ª ordem em relação a " A " e de ordem zero em relação a "B"
c) 2ª ordem em relação a "B" e de ordem zero em relação a " A "
d) 1ª ordem em relação a "B" e de ordem zero em relação a " A "
e) 1ª ordem em relação a " A " e de 1ª ordem em relação a "B"
9. (Pucsp 2015) Considere uma reação genérica em que os reagentes D e G transformam-se no produto J. A cinética dessa reação pode ser estudada a partir do gráfico a seguir que representa a entalpia de reagentes e produtos, bem como das espécies intermediárias formadas durante o processo. No gráfico, estão
representados os caminhos da reação na presença e na ausência de catalisador.
Um aluno ao analisar esse gráfico fez algumas afirmações a respeito da reação D G J : I. z representa a variação de entalpia ( H) dessa reação.
II. y representa a energia de ativação dessa reação na presença de catalisador.
III. xz representa a energia de ativação dessa reação na ausência de catalisador.
IV. Essa reação corresponde a um processo endotérmico.
Estão corretas apenas as afirmações a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) I, III e IV.
10. (Mackenzie 2014) No estudo cinético do processo químico equacionado por
(g) (g) (g) (g) A B C D ,
foram realizados experimentos a uma dada
temperatura T, por meio dos quais foram obtidos os dados que se encontram na tabela abaixo:
Experi mento
1
[A] (mol L ) [B] (mol L ) [C] (mol L )1 v (mol L1 1s )1
I 1 10 1 1 10 1 1 10 1 1 10 5 II 1 1 10 1 10 1 2 10 1 1 10 5 III 1 1 10 2 10 1 1 10 1 2 10 5 IV 1 2 10 1 10 1 1 10 1 4 10 5 A partir desses dados, foram feitas as seguintes afirmações:
I. Trata-se de um processo de ordem global igual a 3. II. A expressão da velocidade cinética do processo é dada porv k [A] [B] [C].
III. O valor da constante de proporcionalidade k, na temperatura T, é de 0,01.
É correto dizer que
a) apenas I e III são verdadeiras. b) apenas I e II são verdadeiras. c) apenas I é verdadeira. d) apenas II é verdadeira. e) apenas III é verdadeira.
2. (Acafe 2015) Dado o equilíbrio químico abaixo e baseado nos conceitos químicos é correto afirmar,
exceto:
2(g) 2(g) 3(g) 2 (g)
2NO 7H 2NH 4H O H 0
a) A presença de um catalisador altera a constante de equilíbrio.
b) Adicionando H2 o equilíbrio é deslocado para a direita.
d) Diminuindo a temperatura do sistema o equilíbrio é deslocado para a esquerda.
3. (Unifesp 2015) Um esquema com a escala de pH do nosso sangue está representado na figura. O pH do sangue é mantido por volta de 7,4, devido à ação de vários tampões, que impedem a acidose e a alcalose.
O principal tampão do plasma sanguíneo consiste de ácido carbônico e íon hidrogenocarbonato. A equação que representa o equilíbrio é:
2 2 2 3 3
CO (g) H O( ) H CO (aq) H (aq) HCO (aq)
a) Quando uma pessoa prende a respiração por alguns segundos, há uma variação no pH do seu sangue. Nessa situação, ocorre alcalose ou acidose? Com base no equilíbrio reacional, justifique sua resposta.
b) Explique como a presença de uma substância básica no sangue altera a concentração de íons
hidrogenocarbonato. Represente a fórmula estrutural deste íon.
4. (Pucmg 2015) Considere o seguinte equilíbrio: 3 (aq) (aq) 2 ( ) (g) H O C H O HC 1 0 H 75 kJ mo É INCORRETO afirmar:
a) Quando é adicionada uma pequena quantidade de íons hidrônio, o equilíbrio é deslocado para a direita. b) Se a pressão total é aumentada, o equilíbrio é deslocado para a esquerda.
c) Se a temperatura diminui, o equilíbrio é deslocado para a direita.
d) Quando é retirada uma pequena quantidade de ácido clorídrico, o equilíbrio é deslocado para a esquerda.
5. (Unesp 2015) O ácido etanoico, popularmente chamado de ácido acético, é um ácido fraco e um dos componentes do vinagre, sendo o responsável por seu sabor azedo. Dada a constante de ionização, K ,a igual a 1,8 10 5, assinale a alternativa que apresenta a
concentração em moL1 de H em uma solução deste ácido de concentração 2,0 10 2moL .1
a) 0,00060 moL1 b) 0,000018 moL1 c) 1,8 moL1 d) 3,6 moL1 e) 0,000060 moL1
6. (Cefet MG 2015) O gráfico a seguir apresenta as variações das concentrações de três substâncias (A, B
e C) durante uma reação química monitorada por 10 minutos.
1. (Enem 2016) Após seu desgaste completo, os pneus podem ser queimados para a geração de energia. Dentre os gases gerados na combustão completa da borracha vulcanizada, alguns são poluentes e
provocam a chuva ácida. Para evitar que escapem para a atmosfera, esses gases podem ser borbulhados em uma solução aquosa contendo uma substância adequada.
Considere as informações das substâncias listadas no quadro.
Substância Equilíbrio em solução aquosa
Valor da constan te de equilíbri o Fenol C H OH H O6 5 2 C H O6 5 H O3 10 1,3 10 Piridina C H N H O5 5 2 C H NH5 5 OH 9 1,7 10 Metilamina CH NH3 2H O2 CH NH3 3OH 4 4,4 10 Hidrogenofosfat o de potássio 2 4 2 2 4 HPO H O H POOH 2,8 10 2 Hidrogenossulfa to de potássio 2 4 2 4 3 HSOH O SO H O 2 3,1 10
. (Enem 2011) Os refrigerantes têm-se tornado cada
vez mais o alvo de políticas públicas de saúde. Os de cola apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o mineral que é o principal
componente da matriz dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio do processo de desmineralização dentária, perda de minerais em razão da acidez. Sabe-se que o principal componente do esmalte do dente é um sal denominado hidroxiapatita. O refrigerante, pela presença da sacarose, faz
decrescer o pH do biofilme (placa bacteriana), provocando a desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de defesa salivar levam de 20 a 30 minutos para normalizar o nível do pH,
remineralizando o dente. A equação química seguinte representa esse processo:
Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente, poderá ocorrer um processo de
desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de
a) OH, que reage com os íons Ca2, deslocando o equilíbrio para a direita.
b) H, que reage com as hidroxilas OH, deslocando o equilíbrio para a direita.
c) OH, que reage com os íons Ca2, deslocando o equilíbrio para a esquerda.
d) H, que reage com as hidroxilas OH, deslocando o equilíbrio para a esquerda.
e) Ca2, que reage com as hidroxilas OH, deslocando o equilíbrio para a esquerda.
. (Fmj 2016) Considere o esquema de um sistema
utilizado para demonstrar a condutividade elétrica de soluções e a tabela que apresenta três soluções aquosas, de mesma concentração, testadas nesse sistema.
Soluções Constante ácida 25 C (K ) a 1 HC O 2 1,1 10 2
2 CH COOH3 1,8 10 5 3 C H OH6 5 1,3 10 10
O circuito elétrico desse sistema se fecha quando os eletrodos são imersos numa solução contendo íons livres, um material condutor. A lâmpada brilha com intensidade proporcional à passagem de corrente elétrica e à concentração de íons livres na solução. a) A lâmpada apresentou menor intensidade luminosa quando qual solução foi testada? Justifique sua resposta.
b) O equilíbrio químico envolvido na ionização do composto presente na solução de número 2 pode ser representado pela equação:
3 (aq) (aq) 3 (aq)
CH COOH H CH COO
