• Nenhum resultado encontrado

Química D Extensivo V. 3

N/A
N/A
Protected

Academic year: 2021

Share "Química D Extensivo V. 3"

Copied!
19
0
0

Texto

(1)

Química D – Extensivo – V. 3

 

Exercícios

    01) Alternativa correta: A      CH3 – CH2 – CH – CH – CH2 – OH                  CH3   CH3          02) Alternativa correta: D      CH3 – C = CH – CH2 – CH2 – CH – CH2 – CH2 – OH                  CH3              CH3          03) Alternativa correta: D             OH    CH3 – C – CH2 – CH3             CH3 

Cadeia  aberta,  ramificada,  saturada  (somente  ligações  simples  entre  carbonos)  e  homogênea (somente carbonos e hidrogênios na cadeia carbônica).      04) Alternativa correta: C    CH3 – OH  (metanol)    CH3 – CH2 – OH   (etanol)    a) Errada – o álcool mais utilizado como combustível é o etanol;  b) Errada – apenas o etanol é utilizado para fazer bebidas devido a alta toxicidade do  metanol;  1  2 3  4  1  2 3  4  5  metil  metil  4  5 6  7  8  metil metil  1 2 3 

(2)

c) Certa – possui dois carbonos na cadeia (et) contra um carbono na cadeia do metanol  (met);  d) Errada – o metanol é conhecido como álcool metílico;  e) Errada – o etanol é conhecido como álcool etílico (nome usual).      05) Alternativa correta: B    O etanol é o álcool presenta nas bebidas alcoólicas.      06) Alternativa correta: D             OH    CH3 – C – CH2 – CH3    ‐ 4 carbonos: but  ‐ Ligações simples entre carbonos: an  ‐ Função álcool: ol  ‐ Posição da hidroxila: carbono 2      07) Alternativa correta: C    I) Errada – etanol e metanol pertencem a função álcool;  II) Errada – a mistura formada entre etanol, metanol e gasolina é líquida e homogênea,  não podendo ser separada por filtro;  III) Certa – etanol, metanol e gasolina são combustíveis.      08) Alternativa correta: E    I) 2‐butanol (álcool secundário)           OH    CH3 – C – CH2 – CH3        II) 2‐metil‐2‐propanol (álcool terciário)           OH    CH3 – C – CH2 – CH3             CH3    1  2 3  4  Carbono secundário  Carbono terciário 

(3)

III) Etanol (álcool primário)           CH3 – CH2 – OH      IV) Álcool isopropílico (álcool secundário)           CH3             CH – OH             CH3      09) Alternativa correta: C             CH3    CH3 – C – OH             CH3        10) Resposta:           CH3         OH    CH3 – C – CH – CH – CH3                  CH3 CH3                     3,4,4, Trimetil‐2‐Pentanol  Fórmula molecular: C8H18O        11) Alternativa correta: B                Carbono primário  Carbono secundário  Carbono terciário  1  2 3  4  5  metil metil  metil 

(4)

12) Alternativa correta: C   

I) Certa; 

II) Errada – a cadeia é alifática (aberta) porém é homogênea (sem heteroátomo entre  carbonos); 

III)  Errada  –  tem  apenas  4  átomos  de  carbono  secundários  (ligados  a  outros  2  carbonos);  IV) Certa – a cadeia principal possui 2 duplas ligações entre carbonos.                       13) Alternativa correta: C    Carbono quiral é o carbono assimétrico, no centro da cadeia. A hidroxila presa a este  carbono  que  é  saturado  (somente  simples  ligações)  caracteriza  a  função  álcool.  Os  carbonos ligados ao anel caracterizariam a função fenol.                  14) Soma correta: 01    01) Certa – na nomenclatura usual, chama‐se a hidroxila de álcool e a cadeia carbônica  como se fosse um radical ligado a hidroxila, utilizando a terminação “ílico”;            02) Errada – o álcool metílico é o metanol;              

(5)

04) Errada – existem carbonos primários;                  08) Errada – o nome oficial do álcool propargílico é 2‐propinol;            16) Errada – o álcool alílico (2‐propenol) possui 2 carbonos insaturados;             

32)  Errada  –  o  álcool  benzílico  é  um  álcool  primário  (hidroxila  presa  a  carbonos  primário);                              64) Errada – se a hidroxila estivesse diretamente ligada ao núcleo benzênico, seria um  fenol e não álcool.               

(6)

15) Alternativa correta: 08                                    16) Resposta:    

O  álcool  utilizado  nas  bebidas  é  o  etanol,  todavia,  o  álcool  de  nome  Metanol  possui  alta toxicidade podendo causar cegueira e provavelmente é o contaminante da bebida  ingerida.      17) Resposta:    A afirmativa está incorreta. Com a combustão incompleta, mais monóxido de carbono  é  eliminado  (CO),  porém,  na  combustão  completa,  o  produto  principal  é  dióxido  de  carbono  (CO2)  que  é  menos  poluente.  Todavia,  em  um  ou  outro  tipo  de  combustão, 

sempre haverá a eliminação de resíduos e até mesmo o vapor d’água. A possibilidade  de não lançar qualquer substância química na atmosfera é o erro da questão.       18) Alternativa correta: D    I) Certa – embora o metanol seja muito mais perigoso e por isso seu uso é evitado na  linha comercial;  II) Errada – o metanol não pode ser usado em bebidas devido a sua alta toxicidade;  III) Certa – o metanol atualmente é obtido por processo industrial a partir de um gás  de síntese, hidrogênio e monóxido de carbono (CO + 2 H2 → H3C‐OH), ou do carvão;

IV) Certa – 2H3C‐OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O 

V) Errada – apenas etanol pode ser produzido a partir da cana‐de‐açúcar.   

     

(7)

19) Respostas:    a) Uma maneira simples de verificar o combustível é medir a sua densidade. Espera‐se  que o álcool hidratado tenha densidade maior que a mistura álcool/gasolina.   b) Etanol: C2H6O      Água: H2O  (Álcool Hidratado)      20) Respostas:    a) Não se trata de uma “fervura” como a causada pelo calor, mas sim a formação de  bolhas  de  gás  carbônico  que  podem  ser  vistas  sendo  liberadas  pela  reação  de  fermentação: C12H22O11+ H2O → 4C2H5OH + 4CO2

  

b) I‐ C12H22O11  +  H2O → C6H12O6  +  C6H12O6          Sacarose       Glicose      Frutose  II‐ C6H12O6 → 2C2H6O  +  2CO2        Açúcar      Etanol     Gás carbônico        21) Resposta: 74,3Kg     Cálculo da massa de etanol correspondente a 50L:    Etanol:   massa   volume        0,8g ‐‐‐‐ 1 cm3 = 1mL        X ‐‐‐‐‐‐ 50.000mL (50L)  X = 40.000g = 40Kg    1C12H22O11  → 4C2H6O       Sacarose       Etanol        342g ‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐ 4.46g (padrão)        YKg ‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐ 40Kg  Y = 74,3Kg        22) Alternativa correta: C                   Etanol          n‐butanol 

   (MM = 46u)        (MM = 74u)           t‐butanol 

(8)

 

As 3 estruturas possuem uma hidroxila cada. Então segue que a diferença no ponto de ebulição será dada pela cadeia carbônica. Quanto maior a cadeia, maior o ponto de ebulição pois a molécula terá maior massa. Sendo assim, o de menor ponto de ebulição é o etanol (menor massa molecular). Entre n-butanol e t-butanol, terá maior ponto de ebulição o n-butanol. Isso ocorre pois haverá mais pontos de contato entre duas moléculas de n-butanol do que entre duas moléculas de t-butanol. Havendo mais pontos de contato, as forças intermoleculares serão mais intensas, dificultando a evaporação (aumento no ponto de ebulição).

n-butanol (118°C) > t-butanol (82°C) > etanol (78,4°C) Ponto de ebulição (ordem decrescente)

    23) Alternativa correta: C                    Álcool, C10H20O  24) Alternativa correta: B      CH3 – CH2 – CH2 – OH    Propanol (C3H7OH)        25) Alternativa correta: C 

(9)

Região Apolar  Região Polar   

2CH3OH  +  3O2 → 2CO2  +  4H2O 

2 mols ‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐ 2 mols  5 mols ‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐    X    X = 5 mols      26) Alternativa correta: B   

O  Combustível  Dissolvente  e  componente  de  bebidas  é  o  Etanol.  É  Dissolvente  pois  pode dissolver tanto a gasolina quanto a água estando presente nos dois combustíveis  (Gasolina e Álcool hidratado). Isso ocorre pois a molécula de etanol possui uma região  polar (que pode dissolver água) e uma região apolar (que pode dissolver gasolina).                27) Alternativa correta: A             CH3    CH3 – C     – OH             CH3          28) Alternativa correta: E    Quanto maior o número de carbonos na cadeia, maior é o ponto de fusão e ebulição  pois a molécula terá maior massa.                      29) Alternativa correta: E  Terc butil 

(10)

  Etanol: 2 carbonos  1‐propanol: 3 carbonos  Hexano: 6 carbonos  Heptano: 7 carbonos    Solubilidade:    

A  água  é  solvente  polar  e  tornará  miscível  (solúvel)  um  composto  também  polar  (semelhante  dissolve  semelhante).  O  etanol  e  o  1‐propanol  são  polares  pois  tem  a  hidroxila e por isso dissolvem na água. O hexano e o heptano são apolares e por isso  não se dissolvem em água.    Ponto de ebulição:          I) Composto insolúvel e de menor ponto de ebulição: hexano  II) Composto solúvel e de menor ponto de ebulição: etanol  III) Composto solúvel e de maior ponto de ebulição: 1‐propanol  IV) Composto insolúvel e de maior ponto de ebulição: heptano      30) Soma correta: 49    Enol possui a hidroxila ligada a um carbono insaturado (de dupla ligação).    01) Certa;          02) Errada – é um álcool (hidroxila em carbono saturado);  04) Errada – é um fenol (hidroxila em anel aromático);  08) Errada – é um álcool (hidroxila em carbono saturado);  16) Certa;           32) Certa;          64) Errada – é um álcool (hidroxila em carbono saturado).     

N° Carbonos      PE

 

(11)

OH  Fenol  Monocloro (1 cloro)  Cl Fenol  OH  OH  Álcool      31) Alternativa correta: A              o‐cresol (C7H8O)      32) Alternativa correta: B                  Posição para (1,4)          33) Alternativa correta: C                      34) Alternativa correta: Faltam dados.                  35) Alternativa correta: C 

(12)

 

a) Errada – o fenol é insaturado (duplas ligações) e aromático;  b) Errada – C6H5OH + 7O2        6CO2 + 3H2O 

 

c) Certa – C6H5OH(aq)  +  H2O(l)        C6H5O–(aq)  +  H3O+(aq)   

Na reação inversa, o ânion C6H5O‐ recebe o cátion H+ (base de Bronsted‐Lowry); 

d) Errada – o fenol tem caráter ácido;  e) Errada – a água solubiliza pequena quantidade de fenol. Uma solução em proporção  1:1 de água e fenol será heterogênea.      36) Alternativa correta: A              Dopamina: possui as funções fenol e amina                      Serotonina: possui as funções fenol e amina              Norepinefrina: possui as funções fenol, amina e álcool                    37) Alternativa correta: D 

(13)

                       

*  Optou‐se  pela  representação  simplificada  devido  ao  tamanho  da  cadeia.  Octil  (8),  dodec (12).  a) Errada – pertence aos álcoois;  b) Errada – é um álcool primário (hidroxila ligada a carbono primário);  c) Errada – é um álcool de cadeia alifática (aberta);  d) Certa – isso poderia ser verificado no nome “1‐ol.      38) Alternativa correta: A              1, 2, 3 ‐ propanotriol        39) Alternativa correta: C    Álcool primário: hidroxila ligada a carbono primário;  Carbono terciário: carbono ligado a outros 3 carbonos.            OBS: I é aldeído, II é fenol, IV é álcool terciário, V é álcool secundário.            40) Respostas: 

(14)

              a) A molécula pertence a função fenol (hidroxila ligada ao anel aromático);  b) o‐hidróximetilbenzeno ou 1,2‐hidróximetilbenzeno;  c) Hibridização sp2 (carbonos que fazem dupla ligação).      41) Alternativa correta: E    Os fenóis possuem diversas aplicações práticas como por exemplo:  • Desinfetantes (fenóis e cresóis);  • Preparação de resinas e polímeros, como a baquelite;  • Preparação do ácido pícrico, usado na preparação de explosivos;  • Síntese da aspirina (AAS) e de outros medicamentos;  • Utilizado como catalisador;  • Entre os diidroxifenóis, a hidroquinona é a mais importante. A partir dela se  produzem as quinonas, que são compostos coloridos, variando do amarelo ao  vermelho.        42) Soma correta: 20                                  Dois são álcoois e 3 são fenóis.     

(15)

43) Alternativa correta: E              Um difenol possui duas hidroxilas presas ao anel aromático.      44) Alternativa incorreta: E                        a) Certa – 6 no anel mais dois na parte inferior;  b) Certa – possui duplas ligações entre carbonos;  c) Certa;  d) Certa;  e) Errada – não aparece a função álcool.      45) Alternativa correta: C                * Todas as outras opções apresentam a função Álcool.                  46) Alternativa correta: A 

(16)

         47) Alternativa correta: C                      48) Alternativa correta: D                        49) Alternativa correta: B                            fenol  éter  Ácido  carboxílico  éter  éter  fenol  fenol éster  ácido  carboxílico  fenol  fenol éter  álcool 

(17)

  50) Alternativa correta: C            Cinamaldeído       Eugenol  (Aldeído)      (Fenol, éter)           Vanilina        (Fenol, éter, aldeído)    a) Errada – dois compostos são éteres aromáticos;  b) Errada – dois compostos são aldeídos aromáticos;  c) Certa;  d) Errada – é um aldeído aromático;  e) Errada – nenhum é alceno.  51) Alternativa correta: C   

A  função  hidrocarboneto  não  possui  oxigênio.  Já  as  funções  éster,  fenol  e  ácido  carboxílico, todas possuem além de hidrogênio e carbono, o oxigênio.      52) Respostas:     a) O2  (Oxigênio);  b) CH3 – O – CH3  (Éter etílico)      53) Alternativa correta: D             CH3      Éter metil fenílico        54) Alternativa correta: D    a) Errada – possui 4 carbonos primários e 2 secundários;  b) Errada – não há carbono terciário;  c) Errada – a cadeia é heterogênea;  d) Certa;  e) Errada – o grupo funcional caracteriza um éter.  55) Alternativa correta: C 

(18)

  Um éter simétrico possui os radicais ligados ao oxigênio iguais.                  56) Alternativa correta: C                      57) Alternativa correta: D              Éter etílico é um poderoso anestésico.      58) Soma correta: 63                              01) Certa; 

(19)

02) Certa – nome oficial;  04) Certa – nome usual;  08) Certa;  16) Certa;  32) Certa;  64) Errada – é de cadeia heterocíclica ou heterogênea.  59) Soma das incorretas: 83                                  01) Errada – possui apenas as funções fenol e éter;  02) Errada;  04) Certa;  08) Certa;  16) Errada;  32) Certa – o hidrogênio do fenol é ácido devido ao fenômeno de ressonância do anel;  64) Errada 

Referências

Documentos relacionados

Esta seção apresenta a arquitetura do sistema VAOC (Visualização de uma Aplicação Olap que permite ver Cartograficamente os alunos da UFSC), voltado para a

Esta deverá ter uma camada de brita no fundo, que ao fim de algumas lavagens terá de ser removida para locais adequados, a indicar pela equipa do

Os álcoois, que apresentam o radical funcional O – H, fazem ligações intermoleculares por pontes de hidrogênio e, devido a isso, apresentam ponto de ebulição mais elevados do que

F FF F Falsa alsa alsa alsa alsa..

[r]

“Ao con- trário do espaço linear e de mesmo nível do texto impresso, o espaço vir- tual do texto eletrônico opera em dimensões múltiplas (textuais, auditi- vas, visuais)

Este dia não é destinado apenas para uma religião específica, mas para todas as crenças que utilizam orações como forma de interceder pela realização de obras benéficas para

Aumentar a concentração dos reagentes em uma reação significa aumentar a quantidade de reagente por unidade de volume. Quanto maior for o número de partículas reagentes, maior será