Propriedades da Matéria
Propriedades da Matéria
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
01
01 (FAAP-SP)(FAAP-SP) No texto: “No texto: “Um escultor recebe umUm escultor recebe um
bloco retangular de
bloco retangular de mármore e, habilmente, o transformamármore e, habilmente, o transforma na estátua de uma
na estátua de uma celebridade do cinema” celebridade do cinema” , podemos, podemos
identificar matéria,
identificar matéria, corpo e objeto e, a partir daí, definircorpo e objeto e, a partir daí, definir esses três conceitos.
esses três conceitos.
I. Matéria (mármore): tudo aquilo que tem massa e ocu I. Matéria (mármore): tudo aquilo que tem massa e ocupapa
lugar no espaço. lugar no espaço.
II. Corpo (bloco retangular de mármore): porção limitada II. Corpo (bloco retangular de mármore): porção limitada de matéria que, por sua forma especial, se presta a de matéria que, por sua forma especial, se presta a umum
determinado uso. determinado uso.
III. Objeto (estátua de mármore): porção limitada III. Objeto (estátua de mármore): porção limitada de matéria.
de matéria. Assinale Assinale
a) se somente a afirmativa I é corr a) se somente a afirmativa I é correta.eta. b) se somente a afirmativa II é corr b) se somente a afirmativa II é correta.eta. c) se somente a afirmativa III é correta. c) se somente a afirmativa III é correta.
d) se somente as afirmativas I e II são corretas. d) se somente as afirmativas I e II são corretas. e) se as afirmativas I, II e III são cor
e) se as afirmativas I, II e III são corretas.retas.
02
02 (UNB-DF)(UNB-DF) Julgue os itens abaixo, indicando aquelesJulgue os itens abaixo, indicando aqueles que se referem
que se referem a propriedades químicas das substânciasa propriedades químicas das substâncias e, aqueles que
e, aqueles que se referem a propriedades físicas dasse referem a propriedades físicas das substâncias.
substâncias.
1) A glicose é um
1) A glicose é um sólido branco.sólido branco. 2) O etanol entra
2) O etanol entra em ebulição a 78,5°C.em ebulição a 78,5°C. 3) O éter etílico
3) O éter etílico sofre combustão.sofre combustão.
4) O sódio metálico é um sólido mole e de baixo ponto 4) O sódio metálico é um sólido mole e de baixo ponto
de fusão. de fusão.
5) O metabolismo do açúcar no corpo humano leva à 5) O metabolismo do açúcar no corpo humano leva à
produção de dióxido de carbono e água produção de dióxido de carbono e água
03
03 (UnB-DF)(UnB-DF) Após uma aula sobre propriedadesApós uma aula sobre propriedades físicas da matéria, um professor de química físicas da matéria, um professor de química entregou a um de seus alunos dois recipientes, A entregou a um de seus alunos dois recipientes, A e B (mostrados abaixo), fechados, sem rótulos e B (mostrados abaixo), fechados, sem rótulos (sem identificação), contendo um recipiente (sem identificação), contendo um recipiente apenas água líquida e outro, benzeno líquido, apenas água líquida e outro, benzeno líquido, ambos puros e incolores. Para identificar as ambos puros e incolores. Para identificar as substâncias sem abrir os recipientes, o aluno substâncias sem abrir os recipientes, o aluno colocou-os num banho de gelo e, após certo colocou-os num banho de gelo e, após certo tempo, notou que no
tempo, notou que no recipiente A existia uma faserecipiente A existia uma fase sólida na superfície e, no recipiente B, observou a sólida na superfície e, no recipiente B, observou a presença de fase sólida no fundo (vide figura). presença de fase sólida no fundo (vide figura).
Julgue os itens: Julgue os itens:
1) O recipiente A contém água. 1) O recipiente A contém água.
2) A fase sólida de qualquer substância tem densidade 2) A fase sólida de qualquer substância tem densidade maior que a de sua fase líquida.
maior que a de sua fase líquida.
3) O aluno não usou nenhum dado de propriedade 3) O aluno não usou nenhum dado de propriedade física para ajudá-lo na identificação das substâncias física para ajudá-lo na identificação das substâncias contidas nos recipientes A e B.
contidas nos recipientes A e B.
4) Benzeno e água são imiscíveis, porque têm 4) Benzeno e água são imiscíveis, porque têm densidades diferentes.
densidades diferentes.
04
04 (Unitau-SP)(Unitau-SP) Calcule a densidade dasCalcule a densidade das seguintes substâncias:
seguintes substâncias:
Sabe-se que
Sabe-se que a a = 1 cm; a massa do ferro = 7,8 g;= 1 cm; a massa do ferro = 7,8 g;
a massa do chumbo = 11,3 g e a massa do a massa do chumbo = 11,3 g e a massa do mercúrio = 13,6 g.
mercúrio = 13,6 g.
05
05 (UEL-PR)(UEL-PR) Para saber se o benzeno é maisPara saber se o benzeno é mais volátil do que
volátil do que o ortoxileno, deve- se o ortoxileno, deve- se consultar umaconsultar uma tabela de tabela de a) densidades. a) densidades. b) calores de combustão. b) calores de combustão. c) temperaturas de ebulição. c) temperaturas de ebulição. d) temperaturas de fusão. d) temperaturas de fusão. e) calores de formação. e) calores de formação. 06
06 (UFRPE-PE)(UFRPE-PE) Para identificar três líquidos - dePara identificar três líquidos - de densidades 0,8, 1,0 e 1,2 - o
densidades 0,8, 1,0 e 1,2 - o analista dispõe de umaanalista dispõe de uma pequena bola de densidade = 1,0. Conforme
pequena bola de densidade = 1,0. Conforme a posiçãoa posição das bolas apresentadas no desenho abaixo, das bolas apresentadas no desenho abaixo, podemos
podemosafirmar que:afirmar que:
a) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam a) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2.
densidades 0,8, 1,0 e 1,2.
b) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3
b) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentamapresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0.
densidades 1,2, 0,8 e 1,0.
c) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apre
c) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apre sentamsentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2.
densidades 1,0, 0,8 e 1,2.
d) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3
d) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentamapresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8.
densidades 1,2, 1,0 e 0,8. e) os líquidos cont
e) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 idos nas provetas 1, 2 e 3 apresentamapresentam densida
densidadesdes 1,01,0,, 1,21,2 ee 0,8.0,8.
07
07 (Unicamp-SP)(Unicamp-SP) Três frascos não-rotuladosTrês frascos não-rotulados encontram-se na prateleira de um labora
encontram-se na prateleira de um laboratório. Umtório. Um
contém benzeno, outro, tetracloreto de carbono e contém benzeno, outro, tetracloreto de carbono e oo terceiro, metanol. Sabe-se que as suas densidadesterceiro, metanol. Sabe-se que as suas densidades são: 0,87 g/cm
são: 0,87 g/cm33(benzeno); 1,59 g/cm(benzeno); 1,59 g/cm33 (tetracloreto(tetracloreto
de carbono) e 0,79 g/cm
de carbono) e 0,79 g/cm33 (metanol). Dos três líquidos,(metanol). Dos três líquidos, apenas o metanol é solúvel na água,
apenas o metanol é solúvel na água, cuja densidade écuja densidade é 1,00 g/cm
1,00 g/cm33. Com base nessas informações, expli. Com base nessas informações, expliqueque
como você faria para
como você faria para reconhecer os três líquidos.reconhecer os três líquidos.
Observação - Os três líquidos são altamente tóxicos e Observação - Os três líquidos são altamente tóxicos e não devem
08
08 (Cesgranrio-RJ) Determinou-se o ponto de(Cesgranrio-RJ) Determinou-se o ponto de fusão de uma substância
fusão de uma substância X X e encontrou-se ume encontrou-se um
valor menor que o tabelado para essa substância. valor menor que o tabelado para essa substância. Isso pode significar que
Isso pode significar que
a) a quantidade de substância utilizada na a) a quantidade de substância utilizada na determinação foi menor que o necessário.
determinação foi menor que o necessário.
b) a quantidade de substância utilizada na b) a quantidade de substância utilizada na determinação foi maior que o necessário.
determinação foi maior que o necessário. c) uma parte da substância não fundiu. c) uma parte da substância não fundiu. d) a substância contém impurezas. d) a substância contém impurezas. e) a substância está 100% pura. e) a substância está 100% pura. 09
09 (Unicap-PE)(Unicap-PE) Julgue os itens abaixo:Julgue os itens abaixo:
0) Qualquer porção de qualquer material possui 0) Qualquer porção de qualquer material possui massa e ocupa lugar no espaço.
massa e ocupa lugar no espaço.
1) Quando afirmamos que a densidade do 1) Quando afirmamos que a densidade do alumínio é de 2,7 g/cm
alumínio é de 2,7 g/cm33, estamos afirmando que ,, estamos afirmando que ,
se pesarmos um volume de alumínio puro igual a se pesarmos um volume de alumínio puro igual a 1 cm
1 cm33, obteremos uma massa de 2,7 g., obteremos uma massa de 2,7 g.
2) Quando dois materiais possuem densidades 2) Quando dois materiais possuem densidades diferentes, sob a mesma pressão e temperatura, diferentes, sob a mesma pressão e temperatura, podemos afirmar que se trata de materiais podemos afirmar que se trata de materiais
diferentes. diferentes.
3) Quando temos volumes iguais de materiais 3) Quando temos volumes iguais de materiais diferentes, o material de maior densidade diferentes, o material de maior densidade apresenta maior massa.
apresenta maior massa.
4) Quando temos massas iguais de materiais 4) Quando temos massas iguais de materiais diferentes, o material de maior densidade diferentes, o material de maior densidade apresenta o maior volume.
apresenta o maior volume. 10
10 (UFC-CE)(UFC-CE) Dentre as opções abaixo, marque aDentre as opções abaixo, marque a que apresenta fortes indícios de que a amostra que apresenta fortes indícios de que a amostra nela descrita é um elemento.
nela descrita é um elemento.
a) Um sólido azul que é separado em dois por a) Um sólido azul que é separado em dois por método físico.
método físico.
b) Um líquido preto que apresenta faixa de b) Um líquido preto que apresenta faixa de temperatura durante a ebulição.
temperatura durante a ebulição.
c) Um líquido incolor que se transforma em sólido c) Um líquido incolor que se transforma em sólido incolor por resfriamento.
incolor por resfriamento.
d) Um sólido branco que, por aquecimento, se d) Um sólido branco que, por aquecimento, se torna amarelo e, depois, novamente branco, ao torna amarelo e, depois, novamente branco, ao resfriar.
resfriar.
e) Um sólido preto
e) Um sólido preto que queima completamente emque queima completamente em oxigênio, produzindo um único gás i
EXERCÍCIOS PROPOSTOS
EXERCÍCIOS PROPOSTOS
11
11 (PUC-Campinas-SP)(PUC-Campinas-SP) Numa indústria deNuma indústria de fabricação do metanol, CH
fabricação do metanol, CH33OH, a queda acidenOH, a queda acidental dotal do
álcool no reservatório de água potável tornou-a álcool no reservatório de água potável tornou-a imprópria
imprópria para o consumo. Apesar do incidente, duaspara o consumo. Apesar do incidente, duas características da água
características da água potável permanecerampotável permaneceram
inalteradas: inalteradas:
a) cor e densidade. a) cor e densidade.
b) sabor e ponto de ebulição. b) sabor e ponto de ebulição. c) odor e calor
c) odor e calor específico.específico. d) cor e condutividade elétrica. d) cor e condutividade elétrica. e) sabor e ponto de fusão. e) sabor e ponto de fusão. 12
12 (Mackenzie-SP)(Mackenzie-SP) Ponto de fusão, densidade ePonto de fusão, densidade e solubilidade são algumas constantes
solubilidade são algumas constantes físicas quefísicas que
caracterizam: caracterizam:
a) mistura homogênea. a) mistura homogênea.
b) apenas substância simples. b) apenas substância simples. c) mistura heterogênea.
c) mistura heterogênea. d) substância pura. d) substância pura.
e) apenas substância composta. e) apenas substância composta. 13
13 (UEPC-SP)(UEPC-SP) Uma observação é simplesmenteUma observação é simplesmente um registro do que ocorreu na experiência ou no um registro do que ocorreu na experiência ou no fenômeno. Uma interpretação inclui referência ao fenômeno. Uma interpretação inclui referência ao significado, a implicações ou a relações indiretas significado, a implicações ou a relações indiretas com outras observações. Com relação à com outras observações. Com relação à combustão de uma vela, qual das afirmações é combustão de uma vela, qual das afirmações é mais uma interpretação do que uma
mais uma interpretação do que uma observação?observação? a) A parte superior da vela toma a forma de uma a) A parte superior da vela toma a forma de uma concha na qual há um líquido incolor.
concha na qual há um líquido incolor. b) O barbante, ou
b) O barbante, ou pavio, acende quando um palitopavio, acende quando um palito de fósforo aceso fica perto dele por alguns de fósforo aceso fica perto dele por alguns segundos.
segundos.
c) A forma da chama assemelha-se a uma lágrima c) A forma da chama assemelha-se a uma lágrima alongada.
alongada.
d) A vela arde, produzindo dióxido de carbono e d) A vela arde, produzindo dióxido de carbono e água.
água.
e) A vela arde, fornecendo luz e calor. e) A vela arde, fornecendo luz e calor. 14
14 (Fund. de Ensino S.V.S)(Fund. de Ensino S.V.S) Observe osObserve os seguintes fatos:
seguintes fatos:
I) Uma pedra de naftalina deixada no armário. I) Uma pedra de naftalina deixada no armário. II) Uma vasilha com água deixada no freezer. II) Uma vasilha com água deixada no freezer. III) Uma vasilha com água deixada no fogo. III) Uma vasilha com água deixada no fogo.
IV) O derretimento de um pedaço de chumbo IV) O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido.
quando aquecido.
Nestes fatos estão relacionados corretamente os Nestes fatos estão relacionados corretamente os
seguintes fenômenos: seguintes fenômenos:
a) I sublimação; II solidificação; III a) I sublimação; II solidificação; III -evaporação; IV - fusão
evaporação; IV - fusão
b) I - sublimação; II - solidificação; III - fusão; IV b) I - sublimação; II - solidificação; III - fusão; IV - evaporação
- evaporação
c) I fusão; II sublimação; III evaporação; IV c) I fusão; II sublimação; III evaporação; IV -solidificação
solidificação
d) I - evaporação; II - solidificação; III - fusão; IV d) I - evaporação; II - solidificação; III - fusão; IV - sublimação
- sublimação e) I -
e) I - evaporação; II - sublimação; III - fusão; IV -evaporação; II sublimação; III fusão; IV -solidificação
solidificação 15
15 (UEPC-SP)(UEPC-SP) O gráfico abaixo representa aO gráfico abaixo representa a densidade de três substâncias arbitrariamente densidade de três substâncias arbitrariamente designadas como
designadas como X, Y X, Y ee Z Z ..
Julgue as afirmações abaixo em (V) verdadeiro ou Julgue as afirmações abaixo em (V) verdadeiro ou (F) falso.
(F) falso.
I) A densidade da substância
I) A densidade da substância X X é maior que a daé maior que a da
substância substânciaZ.Z.
II) Nas mesmas condições de temperatura e II) Nas mesmas condições de temperatura e pressão, massas iguais das
pressão, massas iguais das substâncsubstânciasias X X ee Y Y
ocupam o mesmo volume. ocupam o mesmo volume.
III) A densidade aproximada da substância
III) A densidade aproximada da substância Y Y é deé de
0,5 g/mL. 0,5 g/mL. 16
16 (UEPC-SP)(UEPC-SP) Dos procedimentos enunciados aDos procedimentos enunciados a seguir, o mais indicado quando se quer distinguir seguir, o mais indicado quando se quer distinguir entre uma porção de água destilada e uma entre uma porção de água destilada e uma solução de água salgada, sem levar à boca, é: solução de água salgada, sem levar à boca, é: a) Filtrar os líquidos.
a) Filtrar os líquidos.
b) Observar as diferentes colorações. b) Observar as diferentes colorações. c) Medir a condutividade elétrica. c) Medir a condutividade elétrica. d) Usar papel de tornassol.
d) Usar papel de tornassol. e) Decantar os líquidos. e) Decantar os líquidos.
17
17 (FATEC-SP)(FATEC-SP) Considere as seguintesConsidere as seguintes propriedades dos metais estanho e
propriedades dos metais estanho e chumbo:chumbo:
Certa liga de solda utilizada na fixação de Certa liga de solda utilizada na fixação de componentes em circuitos eletrônicos contém 63 componentes em circuitos eletrônicos contém 63 % de estanho e 37 % de chumbo (porcentagens % de estanho e 37 % de chumbo (porcentagens em massa). Com
em massa). Com base nessas informações, afirma-base nessas informações, afirma-se que tal liga
se que tal liga
I. apresenta maior temperatura de fusão do que o I. apresenta maior temperatura de fusão do que o estanho puro;
estanho puro;
II. apresenta densidade igual a 9,4 g/cm¤; II. apresenta densidade igual a 9,4 g/cm¤; III. é boa condutora de corrente elétrica. III. é boa condutora de corrente elétrica. É correto o
É correto o que se afirma somente emque se afirma somente em a) I. a) I. b) II. b) II. c) III. c) III. d) I e III. d) I e III. e) II e III. e) II e III. 18
18 O hábito de tomar café está ligado a atividadesO hábito de tomar café está ligado a atividades sociais e de interação entre as pessoas. O sociais e de interação entre as pessoas. O "cafezinho" é uma bebida capaz de unir pessoas "cafezinho" é uma bebida capaz de unir pessoas num bate papo, de propiciar momentos de num bate papo, de propiciar momentos de descontração durante o período de trabalho ou de descontração durante o período de trabalho ou de encerrar uma reunião de amigos. Esse consumo encerrar uma reunião de amigos. Esse consumo tem levado os produtores de café a melhorar o tem levado os produtores de café a melhorar o processo e aprimorar o grão, o que resulta em processo e aprimorar o grão, o que resulta em tipos diversos de café, que são classificados, tipos diversos de café, que são classificados, dentre outros critérios, pela acidez, amargor, dentre outros critérios, pela acidez, amargor, aroma, defeitos dos grãos, doçura, processo de aroma, defeitos dos grãos, doçura, processo de beneficiamento, torrefação, infusão e filtragem. beneficiamento, torrefação, infusão e filtragem. Considere as afirmações a seguir relacionadas às Considere as afirmações a seguir relacionadas às características citadas.
características citadas.
I. A acidez é uma propriedade que está I. A acidez é uma propriedade que está relacionada com o pH, o qual apresenta uma relacionada com o pH, o qual apresenta uma escala que varia de 0 a 14.
escala que varia de 0 a 14.
II. O amargor, o aroma e a doçura são II. O amargor, o aroma e a doçura são propriedades organolépticas do café que podem propriedades organolépticas do café que podem ser sentidas pelo consumidor.
ser sentidas pelo consumidor.
III. A torrefação e a filtragem são processos para III. A torrefação e a filtragem são processos para separação de misturas, entre os grãos e a terra e separação de misturas, entre os grãos e a terra e entre o pó e o
entre o pó e o líquido, respectivamente.líquido, respectivamente.
IV. O beneficiamento (retirada da casca dos grãos) IV. O beneficiamento (retirada da casca dos grãos) e a moagem (trituração dos grãos) são processos e a moagem (trituração dos grãos) são processos químicos.
químicos.
É válido o que se afirma em É válido o que se afirma em
a) I e II, apenas. a) I e II, apenas. b) I e III, apenas. b) I e III, apenas. c) I, II e III, apenas. c) I, II e III, apenas. d) II, III e IV, apenas. d) II, III e IV, apenas. e) I, II, III e IV.
e) I, II, III e IV. 19
19 (PUC-MG)(PUC-MG) Em um laboratório de química,Em um laboratório de química, foram encontrados cinco recipientes sem rótulo, foram encontrados cinco recipientes sem rótulo, cada um contendo uma substância pura líquida e cada um contendo uma substância pura líquida e incolor. Para cada uma dessas substâncias, um incolor. Para cada uma dessas substâncias, um estudante determinou as seguintes propriedades: estudante determinou as seguintes propriedades: 1. ponto de ebulição 1. ponto de ebulição 2. massa 2. massa 3. volume 3. volume 4. densidade 4. densidade Assinale
Assinale as as propriedades propriedades que que podem podem permitir permitir aoao estudante a identificação desses lí
estudante a identificação desses líquidos.quidos. a) 1 e 2 a) 1 e 2 b) 1 e 3 b) 1 e 3 c) 2 e 4 c) 2 e 4 d) 1 e 4 d) 1 e 4 20
20 (UFMG-MG)(UFMG-MG) Algumas propriedades físicas sãoAlgumas propriedades físicas são características do conjunto das moléculas de uma características do conjunto das moléculas de uma substância, enquanto outras são atributos intrínsecos a substância, enquanto outras são atributos intrínsecos a moléculas individuais.
moléculas individuais.
Assim sendo, é CORRETO afirmar que uma propriedade Assim sendo, é CORRETO afirmar que uma propriedade
intrínseca de uma molécula de água é a: intrínseca de uma molécula de água é a:
a) densidade. a) densidade. b) polaridade. b) polaridade. c) pressão de vapor. c) pressão de vapor. d) temperatura de ebulição. d) temperatura de ebulição. 21
21 (CFT-PR)(CFT-PR) As propriedades de um materialAs propriedades de um material utilizadas para distinguir-se um material do outro utilizadas para distinguir-se um material do outro são divididas em Organolépticas, Físicas e são divididas em Organolépticas, Físicas e Químicas. Associe a primeira coluna com a Químicas. Associe a primeira coluna com a segunda coluna e assinale a alternativa que segunda coluna e assinale a alternativa que apresenta a ordem correta das respostas.
apresenta a ordem correta das respostas. PRIMEIRA COLUNA
PRIMEIRA COLUNA
(A) Propriedade Organoléptica (A) Propriedade Organoléptica (B) Propriedade Física
(B) Propriedade Física (C) Propriedade Química (C) Propriedade Química
SEGUNDA COLUNA SEGUNDA COLUNA (
( ) ) SaborSabor (
( ) ) Ponto Ponto de de FusãoFusão ( ( ) ) CombustibilidadeCombustibilidade ( ( ) ) ReatividadeReatividade ( ( ) ) DensidadeDensidade ( ( ) ) OdorOdor (
( ) ) Estados Estados da da MatériaMatéria a) A, B, C, C, B, A, B a) A, B, C, C, B, A, B b) A, B, C, A, B, C, B b) A, B, C, A, B, C, B c) A, C, B, C, B, C, B c) A, C, B, C, B, C, B d) A, B, C, B, B, A, B d) A, B, C, B, B, A, B e) C, B, A, C, B, A, B e) C, B, A, C, B, A, B 22
22 (FUVEST-SP)(FUVEST-SP) Quimicamente falando, não seQuimicamente falando, não se deve tomar água ..., mas apenas água deve tomar água ..., mas apenas água ... . A água ... inúmeros sais, ... . A água ... inúmeros sais, por exemplo, o cloreto de ..., o mais por exemplo, o cloreto de ..., o mais abundante na água do mar. Em
abundante na água do mar. Em regiões litorâneas,regiões litorâneas, ameniza variações bruscas de
ameniza variações bruscas de temperatura, graçastemperatura, graças à sua capacidade de armazenar grande à sua capacidade de armazenar grande quantidade de energia térmica, o que se deve ao quantidade de energia térmica, o que se deve ao seu alto ... . Na forma de suor, sua seu alto ... . Na forma de suor, sua evaporação abaixa a temperatura do corpo evaporação abaixa a temperatura do corpo humano, para o que contribui seu elevado humano, para o que contribui seu elevado ...
... ... ..
Completa-se corretamente o texto, obedecendo-se Completa-se corretamente o texto, obedecendo-se a ordem em que as lacunas aparecem, por:
a ordem em que as lacunas aparecem, por:
a) pura, potável, dissolve, sódio, calor específico, a) pura, potável, dissolve, sódio, calor específico, calor de vaporização.
calor de vaporização.
b) de poço, pura, dissolve, magnésio, calor b) de poço, pura, dissolve, magnésio, calor específico, calor de vaporização.
específico, calor de vaporização.
c) destilada, potável, dilui, sódio, calor de c) destilada, potável, dilui, sódio, calor de vaporização, calor específico.
vaporização, calor específico. d) de poço,
d) de poço, destilada, dissolve, magnésdestilada, dissolve, magnésio, calor deio, calor de vaporização, calor específico.
vaporização, calor específico.
e) pura, destilada, dilui, sódio, calor de e) pura, destilada, dilui, sódio, calor de vaporização, calor específico.
vaporização, calor específico. 23
23 (ENEM)(ENEM) Na fabricação de qualquer objetoNa fabricação de qualquer objeto metálico, seja um parafuso, uma panela, uma jóia, metálico, seja um parafuso, uma panela, uma jóia, um carro ou um foguete, a metalurgia está um carro ou um foguete, a metalurgia está presente na extração de metais a partir dos presente na extração de metais a partir dos minérios correspondentes, na sua
minérios correspondentes, na sua transformaçãtransformação eo e sua moldagem. Muitos dos
sua moldagem. Muitos dos processos metalúrgicosprocessos metalúrgicos atuais têm em sua base conhecimentos atuais têm em sua base conhecimentos desenvolvidos há milhares de anos, como mostra desenvolvidos há milhares de anos, como mostra o quadro:
o quadro:
Podemos observar que a extração e o uso de Podemos observar que a extração e o uso de diferentes metais ocorreram a partir de diferentes diferentes metais ocorreram a partir de diferentes épocas. Uma das razões para que a extração e o épocas. Uma das razões para que a extração e o uso do ferro tenham ocorrido após a do cobre ou uso do ferro tenham ocorrido após a do cobre ou estanho é
estanho é
a) a inexistência do uso de fogo que permitisse a) a inexistência do uso de fogo que permitisse sua moldagem.
sua moldagem.
b) a necessidade de temperaturas mais elevadas b) a necessidade de temperaturas mais elevadas para sua extração e moldagem.
para sua extração e moldagem.
c) o desconhecimento de técnicas para a extração c) o desconhecimento de técnicas para a extração de metais a partir de minérios.
de metais a partir de minérios. d) a necessidade do uso do cobre
d) a necessidade do uso do cobre na fabricação dona fabricação do ferro.
ferro.
e) seu emprego na cunhagem de moedas, em e) seu emprego na cunhagem de moedas, em substituição ao ouro.
substituição ao ouro. 24
24 (UFV-MG)(UFV-MG) A naftalina, nome comercial doA naftalina, nome comercial do hidrocarboneto naftaleno, é utilizada em
hidrocarboneto naftaleno, é utilizada em gavetas egavetas e armários para proteger tecidos, papéis e livros do armários para proteger tecidos, papéis e livros do ataque de traças e outros insetos. Assim como ataque de traças e outros insetos. Assim como outros compostos, a naftalina tem a propriedade outros compostos, a naftalina tem a propriedade de passar do estado sólido para o gasoso sem de passar do estado sólido para o gasoso sem fundir-se. Esse fenômeno é chamado de:
fundir-se. Esse fenômeno é chamado de: a) liquefação. a) liquefação. b) sublimação. b) sublimação. c) combustão. c) combustão. d) ebulição. d) ebulição. e) solidificação. e) solidificação. 25
25 (UERJ-RJ)(UERJ-RJ) Certa vez uma criança se perdeu.Certa vez uma criança se perdeu. Como fazia frio, decidiu procurar material para Como fazia frio, decidiu procurar material para atear fogo. À medida que ia trazendo objetos para atear fogo. À medida que ia trazendo objetos para sua fogueira, observava que alguns queimavam e sua fogueira, observava que alguns queimavam e outros não. Começou, então, a fazer a lista a outros não. Começou, então, a fazer a lista a seguir, relacionando os que queimavam e os que seguir, relacionando os que queimavam e os que não queimavam. Depois de algumas viagens, sua não queimavam. Depois de algumas viagens, sua classificação continha as seguintes
QUEIMAM QUEIMAM galhos de árvore galhos de árvore cabos de vassoura cabos de vassoura mastro de bandeira mastro de bandeira lápis lápis NÃO QUEIMAM NÃO QUEIMAM rochas rochas cacos de vidro cacos de vidro pedrinhas pedrinhas tijolos tijolos A
A partir partir dessa dessa lista, lista, ela ela tentou tentou encontrar encontrar umauma regularidade que a guiasse na procura de novos regularidade que a guiasse na procura de novos materiais combustíveis, chegando à seguinte materiais combustíveis, chegando à seguinte conclusão:
conclusão:
"Todos os objetos cilíndricos queimam". "Todos os objetos cilíndricos queimam".
(Adaptado de Chemical Educational Material Study (Adaptado de Chemical Educational Material Study (Org.). Química: uma ciência experimental. São (Org.). Química: uma ciência experimental. São Paulo: EDART, 1976.)
Paulo: EDART, 1976.)
Quanto ao método científico, o procedimento e o Quanto ao método científico, o procedimento e o tipo de raciocínio utilizados pela criança, em sua tipo de raciocínio utilizados pela criança, em sua conclusão, são
conclusão, são exemplosexemplos, r, respectivameespectivamente, de:nte, de: a) formulação de lei;
a) formulação de lei; dedutivodedutivo b) criação de modelo; dedutivo b) criação de modelo; dedutivo c) proposição de teoria; indutivo c) proposição de teoria; indutivo d) elaboração de hipótese; indutivo d) elaboração de hipótese; indutivo 26
26 (UNICAMP-SP)(UNICAMP-SP) Uma receita de biscoitinhosUma receita de biscoitinhos Petit Four de laranja leva os seguintes Petit Four de laranja leva os seguintes ingredientes:
ingredientes:
A
A densidade densidade aparente aparente da da "massa" "massa" recémrecém preparada e antes de ser assada é de 1,10g/cm¤. preparada e antes de ser assada é de 1,10g/cm¤. Entende-se por densidade aparente a relação Entende-se por densidade aparente a relação entre a massa da "massa" ou do ingrediente, na entre a massa da "massa" ou do ingrediente, na "forma" em que se encontra, e o respectivo "forma" em que se encontra, e o respectivo volume ocupado.
volume ocupado.
a) Qual o volume ocupado pela "massa" recém a) Qual o volume ocupado pela "massa" recém preparada, correspondente a uma receita?
preparada, correspondente a uma receita?
b) Como se justifica o fato da densidade aparente b) Como se justifica o fato da densidade aparente da "massa" ser diferente da média ponderada das da "massa" ser diferente da média ponderada das densidades aparentes dos constituintes?
densidades aparentes dos constituintes? 27
27 (MACKENZIE-SP)(MACKENZIE-SP) A dureza de um mineralA dureza de um mineral reflete a resistência deste ao risco. Uma das reflete a resistência deste ao risco. Uma das escalas utilizadas para verificar a dureza de um escalas utilizadas para verificar a dureza de um mineral é a escala de Mohs.
mineral é a escala de Mohs.
De acordo com
De acordo com essa escala, é INCORRETO afirmaressa escala, é INCORRETO afirmar que:
que:
a) o diamante é o
a) o diamante é o mineral mais duro.mineral mais duro. b) apenas o coríndon risca o diamante. b) apenas o coríndon risca o diamante. c) a apatita é r
c) a apatita é riscada pelo quartzo.iscada pelo quartzo. d) o topázio e a fluorita riscam a calcita. d) o topázio e a fluorita riscam a calcita. e) o mineral menos duro é
e) o mineral menos duro é o talco.o talco. 28
28 (ENEM) Quando definem moléculas, os livros(ENEM) Quando definem moléculas, os livros geralmente apresentam conceitos como: "a menor geralmente apresentam conceitos como: "a menor parte da substância capaz de guardar suas parte da substância capaz de guardar suas propriedades". A partir de definições desse tipo, a propriedades". A partir de definições desse tipo, a ideia transmitida ao estudante é a de que o ideia transmitida ao estudante é a de que o constituinte isolado (moléculas) contém os constituinte isolado (moléculas) contém os atributos do todo.
atributos do todo.
É como dizer que uma molécula de água possui É como dizer que uma molécula de água possui densidade, pressão de vapor, tensão superficial, densidade, pressão de vapor, tensão superficial, ponto de fusão, ponto de ebulição, etc. Tais ponto de fusão, ponto de ebulição, etc. Tais propriedades pertencem ao conjunto, isto é, propriedades pertencem ao conjunto, isto é, manifestam-se nas relações que as moléculas manifestam-se nas relações que as moléculas mantêm entre si.
mantêm entre si.
(Adaptado de OLIVEIRA, R. J. "O Mito da (Adaptado de OLIVEIRA, R. J. "O Mito da Substância". Química Nova na Escola, nŽ
Substância". Química Nova na Escola, nŽ 1, 1995.)1, 1995.) O texto evidencia a chamada visão substancialista O texto evidencia a chamada visão substancialista que ainda se encontra presente no ensino da que ainda se encontra presente no ensino da Química. A seguir estão relacionadas algumas Química. A seguir estão relacionadas algumas afirmativas pertinentes ao
afirmativas pertinentes ao assunto.assunto.
I. O ouro é dourado, pois seus átomos são I. O ouro é dourado, pois seus átomos são dourados.
dourados.
II. Uma substância "macia" não pode ser feita de II. Uma substância "macia" não pode ser feita de moléculas "rígidas".
III. Uma substância pura possui pontos de III. Uma substância pura possui pontos de ebulição e fusão constantes, em virtude das ebulição e fusão constantes, em virtude das interações entre suas moléculas.
interações entre suas moléculas.
IV. A expansão dos objetos com a temperatura IV. A expansão dos objetos com a temperatura ocorre porque os átomos se
ocorre porque os átomos se expandem.expandem.
Dessas afirmativas, estão apoiadas na visão Dessas afirmativas, estão apoiadas na visão substancial
substancialista criticada pelo ista criticada pelo autor apenas:autor apenas: a) I e II. a) I e II. b) III e IV. b) III e IV. c) I, II e III. c) I, II e III. d) I, II e IV. d) I, II e IV. e) II, III e IV. e) II, III e IV. 29
29 (UFAL-AL)(UFAL-AL) Uma pessoa comprou um frasco deUma pessoa comprou um frasco de álcool anidro. Para se certificar de que o conteúdo álcool anidro. Para se certificar de que o conteúdo do frasco não foi fraudado com a adição de água, do frasco não foi fraudado com a adição de água, basta que ela determine, com exatidão,
basta que ela determine, com exatidão, I. a densidade
I. a densidade II. o volume II. o volume
III. a temperatura de ebulição III. a temperatura de ebulição IV. a massa
IV. a massa
Dessas afirmações, são corretas SO
Dessas afirmações, são corretas SOMENTEMENTE a) I e II a) I e II b) I e III b) I e III c) I e IV c) I e IV d) II e III d) II e III e) III e IV e) III e IV
Dados para resolução das questões
Dados para resolução das questões 3030,, 3131 ee 3232:: A massa
A massa e o e o volume dos volume dos materiais A, B materiais A, B e C e C foramforam determinados a 30°C; amostras sólidas dos três determinados a 30°C; amostras sólidas dos três materiais foram aquecidas, mantendo a materiais foram aquecidas, mantendo a temperatura controlada a partir 0°C durante todo temperatura controlada a partir 0°C durante todo este processo de aquecimento. Os gráficos este processo de aquecimento. Os gráficos representam os resultados obtidos.
representam os resultados obtidos. 30
30 (UEL-PR)(UEL-PR) Considere as figuras a seguir:Considere as figuras a seguir:
Com base nas informações disponíveis sobre os Com base nas informações disponíveis sobre os materiais A, B e C, e sabendo-se que eles não materiais A, B e C, e sabendo-se que eles não interagem entre si, a
interagem entre si, a figura que melhor representafigura que melhor representa uma mistura dos três materiais, a 30°C, é a:
uma mistura dos três materiais, a 30°C, é a: a)
a) I I b) II b) II c) c) III III d) d) IV IV e) e) VV 31
31 (UEL-PR)(UEL-PR) A massa e A massa e o volume o volume da amostra da amostra de umde um dos três materiais foram determinados a 30°C, dos três materiais foram determinados a 30°C, encontrando-se os valores de 25g e 50mL, encontrando-se os valores de 25g e 50mL, respectivamente. Com base nesta informação e nas respectivamente. Com base nesta informação e nas figuras I e II é INCORRETO afirmar com relação à figuras I e II é INCORRETO afirmar com relação à amostra:
amostra:
a) O seu ponto de ebulição é de 60°C. a) O seu ponto de ebulição é de 60°C. b) É constituída do
b) É constituída do material mais denso entre os três.material mais denso entre os três. c) Durante a determinação da massa e do volume, ela c) Durante a determinação da massa e do volume, ela se encontrava no estado líquido.
se encontrava no estado líquido. d) A 80°C, ela será um gás. d) A 80°C, ela será um gás. e) É constituída do material C. e) É constituída do material C.
32
32 (UEL-PR)(UEL-PR) A massa da amostra de um dos trêsA massa da amostra de um dos três materiais, medida na temperatura de 30°C, é de materiais, medida na temperatura de 30°C, é de 50g. Com base nessas informações e no exame 50g. Com base nessas informações e no exame das figuras I e II, é corr
das figuras I e II, é correto afirmar que a amostra:eto afirmar que a amostra: a) Somente pode ser constituída do material A. a) Somente pode ser constituída do material A. b) Somente pode ser constituída do material B. b) Somente pode ser constituída do material B. c) Somente pode ser constituída do material C. c) Somente pode ser constituída do material C. d) Não pode ser constituída do
d) Não pode ser constituída do material A.material A.
e) Pode ser constituída de qualquer um dos três e) Pode ser constituída de qualquer um dos três materiais.
materiais. 33
33 (UECE-CE) Considere as afirmativas:(UECE-CE)Considere as afirmativas:
I. Como os CFC (clorofluorocarbonos) destróem a I. Como os CFC (clorofluorocarbonos) destróem a camada de ozônio que protege a Terra dos raios camada de ozônio que protege a Terra dos raios ultravioletas, eles estão sendo substituídos por outros ultravioletas, eles estão sendo substituídos por outros gases, como o butano, por exemplo. O que diferencia gases, como o butano, por exemplo. O que diferencia os gases CFC do gás butano neste aspecto é uma os gases CFC do gás butano neste aspecto é uma propriedade química.
propriedade química.
II. Matéria e energia são interconversíveis. II. Matéria e energia são interconversíveis.
III. Três frascos de vidro transparente, fechados e III. Três frascos de vidro transparente, fechados e exatamente iguais, contêm cada um a mesma massa exatamente iguais, contêm cada um a mesma massa de diferentes líquidos. Um contém água (d=1,00g/mL), de diferentes líquidos. Um contém água (d=1,00g/mL), o outro, clorofórmio (d=1,4g/mL) e o terceiro, álcool o outro, clorofórmio (d=1,4g/mL) e o terceiro, álcool etílico (d=0,8g/mL). O frasco que contém menor etílico (d=0,8g/mL). O frasco que contém menor volume de líquido é o do álcool etílico.
volume de líquido é o do álcool etílico.
IV. São propriedades gerais da matéria: massa, IV. São propriedades gerais da matéria: massa, extensão, compressibilidade, elasticidade e acidez. extensão, compressibilidade, elasticidade e acidez. V.
V. A A medida medida da da massa massa de de um um corpo corpo não não varia varia emem função da sua posição geográfica na Terra.
função da sua posição geográfica na Terra. Das afirmativas acima são verdadeiras somente: Das afirmativas acima são verdadeiras somente:
a) I, II, III e IV a) I, II, III e IV b) I, II, III e V b) I, II, III e V c) II, III e V c) II, III e V d) I, II e V d) I, II e V
34
34 (FATEC-SP)(FATEC-SP) Uma barra de certo metal, deUma barra de certo metal, de massa igual a 37,8g, foi introduzida num cilindro massa igual a 37,8g, foi introduzida num cilindro graduado contendo água. O nível da água contida graduado contendo água. O nível da água contida no cilindro, antes (1) e após (2) a imersão da no cilindro, antes (1) e após (2) a imersão da barra metálica é mostrado na figura.
barra metálica é mostrado na figura.
Analisando-se
Analisando-se a a figura, figura, pode-se pode-se afirmar afirmar que que oo metal da barra metálica é provavelmente o:
metal da barra metálica é provavelmente o: a) Ag, d = 10,50 g/cm a) Ag, d = 10,50 g/cm33 b) A b) Aℓℓ, d = 2,70 g/cm, d = 2,70 g/cm33 c) Fe, d = 7,87 g/m c) Fe, d = 7,87 g/m33 d) Mg, d = 1,74 g/m d) Mg, d = 1,74 g/m33 e) Pb, d = 11,30 g/cm e) Pb, d = 11,30 g/cm33 35
35 (UNICAMP-SP)(UNICAMP-SP) Dois frascos idênticos estãoDois frascos idênticos estão esquematizados abaixo.
esquematizados abaixo.
Um deles contém uma certa massa de água (H Um deles contém uma certa massa de água (H22O)O)
e o outro, a mesma massa de álcool (CH
e o outro, a mesma massa de álcool (CH33CHCH22OH).OH).
Qual das substâncias está no frasco A e qual está Qual das substâncias está no frasco A e qual está no frasco B? Justifique.
no frasco B? Justifique.
36
36 (PUCCAMP-SP) Em garimpos onde o ouro é(PUCCAMP-SP) Em garimpos onde o ouro é encontrado em pó, para separá-lo da areia encontrado em pó, para separá-lo da areia acrescenta-se mercúrio líquido que forma liga acrescenta-se mercúrio líquido que forma liga metálica com o ouro. Para separar os metais, a metálica com o ouro. Para separar os metais, a liga é aquecida até a evaporação completa do liga é aquecida até a evaporação completa do mercúrio. Esse procedimento é possível porque mercúrio. Esse procedimento é possível porque dos dois metais, o mercúrio tem:
dos dois metais, o mercúrio tem: a) menor densidade.
a) menor densidade. b) menor massa molar. b) menor massa molar.
c) menor temperatura de ebulição. c) menor temperatura de ebulição. d) maior temperatura de fusão. d) maior temperatura de fusão. e) maior volume molar.
e) maior volume molar. 37
37 (PUC-MG)(PUC-MG) Um professor realizou váriasUm professor realizou várias experiências (a 20°C e 1 atm) e organizou a experiências (a 20°C e 1 atm) e organizou a seguinte tabela:
seguinte tabela:
De acordo com a tabela, assinale a afirmativa De acordo com a tabela, assinale a afirmativa INCORRETA:
INCORRETA:
a) O estado físico da substância D, à temperatura a) O estado físico da substância D, à temperatura ambiente, é gasoso.
ambiente, é gasoso.
b) Se misturarmos a substância B com a b) Se misturarmos a substância B com a substância D, à temperatura ambiente, forma-se substância D, à temperatura ambiente, forma-se uma mistura homogênea.
uma mistura homogênea.
c) A substância mais volátil, à temperatura c) A substância mais volátil, à temperatura ambiente, é a A.
ambiente, é a A.
d) Se misturarmos as substâncias A, C e água, d) Se misturarmos as substâncias A, C e água, forma-se um sistema
forma-se um sistema difásico.difásico.
e) O processo mais adequado para separarmos e) O processo mais adequado para separarmos uma mistura da substância C com a água, à uma mistura da substância C com a água, à temperatura ambiente, é
38
38 (PUC-MG)(PUC-MG) Num livro texto do 2° grau foiNum livro texto do 2° grau foi encontrada a ficha adiante, considerada como encontrada a ficha adiante, considerada como "carteira de identidade" do cloreto de sódio:
"carteira de identidade" do cloreto de sódio: VÁLIDA EM
VÁLIDA EM TODO O PTODO O PLANETA TERLANETA TERRARA Massa molar: 58,5 g/mol
Massa molar: 58,5 g/mol Nome: Cloreto de sódio Nome: Cloreto de sódio
Filiação: Sódio metálico e Cloro gasoso Filiação: Sódio metálico e Cloro gasoso
Ocorrência: em jazidas de sal-gema e dissolvido Ocorrência: em jazidas de sal-gema e dissolvido nos mares
nos mares
Quantidade: 41.10 Quantidade: 41.101515 tonton
Aplicações: produto
Aplicações: produto de de partida partida de de quase todos quase todos osos compostos de sódio e cloro.
compostos de sódio e cloro. CARTEIRA DE IDENTIDADE CARTEIRA DE IDENTIDADE
SECRETARIA DE IDENTIFICAÇÃO ELEMENTAR SECRETARIA DE IDENTIFICAÇÃO ELEMENTAR INSTITUTO DE IDENTIFICAÇÃO INSTITUTO DE IDENTIFICAÇÃO Cor: incolor Cor: incolor Odor: inodoro Odor: inodoro Sabor: salgado Sabor: salgado Ponto de fusão: 801°C Ponto de fusão: 801°C Ponto de ebulição: 1413°C Ponto de ebulição: 1413°C Densidade: 2 175 g/cm Densidade: 2 175 g/cm33 (20°C)(20°C) Solubilidade: 357 g/1 000 g de H Solubilidade: 357 g/1 000 g de H22O a 0°CO a 0°C Fórmula: NaC Fórmula: NaCℓℓ
Forma cristalina: cúbica Forma cristalina: cúbica
Cloreto de sódio Cloreto de sódio --- --- Assinatura Assinatura
CRITÉRIOS DE PUREZA são testes pelos quais CRITÉRIOS DE PUREZA são testes pelos quais podemos saber se uma substância é pura. Como podemos saber se uma substância é pura. Como as substâncias puras
as substâncias puras apresentam composição fixa,apresentam composição fixa, também são constantes suas propriedades, como também são constantes suas propriedades, como ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade, coeficiente de solubilidade, etc. Os valores das coeficiente de solubilidade, etc. Os valores das constantes físicas das substâncias puras vêm constantes físicas das substâncias puras vêm sendo determinados pelos químicos através dos sendo determinados pelos químicos através dos tempos. Toda essa valiosa informação foi tempos. Toda essa valiosa informação foi organizada em tabelas, que compõem livros organizada em tabelas, que compõem livros conhecidos como HANDBOOKS. Para saber se uma conhecidos como HANDBOOKS. Para saber se uma amostra de substância é pura ou não, amostra de substância é pura ou não, determina-se experimentalmente as suas constantes físicas. se experimentalmente as suas constantes físicas. A
A substância substância será será tanto tanto mais mais pura pura quanto quanto maismais próximos estiverem os valores encontrados dos próximos estiverem os valores encontrados dos valores mencionados no HANDBOOK. Os critérios valores mencionados no HANDBOOK. Os critérios de pureza mais empregados na prática são: ponto de pureza mais empregados na prática são: ponto de fusão constante, ponto de ebulição constante, de fusão constante, ponto de ebulição constante, densidade constante e solubilidade constante. densidade constante e solubilidade constante. Por um ERRO DE GRAFIA foi apresentado um Por um ERRO DE GRAFIA foi apresentado um valor incompatível para a constante:
valor incompatível para a constante:
a) ponto de fusão a) ponto de fusão b) ponto de ebulição b) ponto de ebulição c) densidade c) densidade d) sol d) solubilidadubilidadee e) fórmula e) fórmula 39
39 (UTFPR-PR)(UTFPR-PR) Em uma noite de invernoEm uma noite de inverno rigoroso uma dona de casa estendeu as roupas rigoroso uma dona de casa estendeu as roupas recém lavadas no varal, expostas ao tempo. Pela recém lavadas no varal, expostas ao tempo. Pela manhã as roupas congelaram, em função do frio manhã as roupas congelaram, em função do frio intenso. Com a elevação da temperatura no intenso. Com a elevação da temperatura no decorrer da manhã, começou a pingar água das decorrer da manhã, começou a pingar água das roupas, em seguida elas ficaram apenas úmidas, e roupas, em seguida elas ficaram apenas úmidas, e elas logo estavam secas.
elas logo estavam secas.
Ocorreram nestas roupas, respectivamente, as Ocorreram nestas roupas, respectivamente, as seguintes passagens de estados f
seguintes passagens de estados físicos:ísicos: a) solidificação, evaporação e fusão. a) solidificação, evaporação e fusão. b) solidificação, fusão e evaporação. b) solidificação, fusão e evaporação. c) fusão, solidificação e evaporação. c) fusão, solidificação e evaporação. d) fusão, evaporação e solidificação. d) fusão, evaporação e solidificação. e) evaporação, solidificação e fusão. e) evaporação, solidificação e fusão. 40
40 No ambiente, a água apresenta-se nos estadosNo ambiente, a água apresenta-se nos estados sólido, líquido e gasoso, estando em constante sólido, líquido e gasoso, estando em constante interação com o solo, com a atmosfera, com a flora e interação com o solo, com a atmosfera, com a flora e com a fauna. A compreensão desta interação não é com a fauna. A compreensão desta interação não é simples, pois a água muda de estado em determinadas simples, pois a água muda de estado em determinadas ocasiões.
ocasiões.
No desenho temos uma representação simplificada do No desenho temos uma representação simplificada do ciclo da água.
ciclo da água.
As
As mudanças mudanças de de estados estados físicos físicos que que acontecemacontecem em 1, 2 e 3 são,
em 1, 2 e 3 são, respectivamente,respectivamente, a) sublimação, condensação e
a) sublimação, condensação e evaporação.evaporação. b) ebulição, condensação e evaporação. b) ebulição, condensação e evaporação. c) ebulição,
c) ebulição, condensaçcondensação e ão e condensação.condensação. d) evaporação, liquefação e
d) evaporação, liquefação e sublimaçãsublimação.o. e) condensação, condensação e
41
41 Referindo-se às propriedades dos estados físicos daReferindo-se às propriedades dos estados físicos da matéria, é INCORRETO afirmar que:
matéria, é INCORRETO afirmar que:
a) a mudança de estado de um material altera o modo a) a mudança de estado de um material altera o modo como as partículas se organizam e movimentam sem como as partículas se organizam e movimentam sem modificar sua natureza.
modificar sua natureza. b) os
b) os sólidos apresentam máxima organização interna esólidos apresentam máxima organização interna e suas partículas efetuam movimentos de vibração em suas partículas efetuam movimentos de vibração em torno de um ponto de equilíbrio.
torno de um ponto de equilíbrio.
c) as partículas se encontram mais distantes umas das c) as partículas se encontram mais distantes umas das outras nos líquidos do que nos gases, e as forças de outras nos líquidos do que nos gases, e as forças de interação entre elas são desprezíveis.
interação entre elas são desprezíveis.
d) as partículas que constituem os gases apresentam d) as partículas que constituem os gases apresentam entre si grandes espaços vazios e fracas forças de entre si grandes espaços vazios e fracas forças de interação, favorecendo sua expansão e compressão. interação, favorecendo sua expansão e compressão.
42
42 Nos herbários, são guardadas várias plantasNos herbários, são guardadas várias plantas secas, com a finalidade de se catalogarem
secas, com a finalidade de se catalogarem as maisas mais diversas espécies. Para impedir que insetos diversas espécies. Para impedir que insetos ataquem as plantas, utiliza-se a naftalina. Seu ataquem as plantas, utiliza-se a naftalina. Seu odor é percebido à temperatura ambiente, o que odor é percebido à temperatura ambiente, o que possibilita o afastamento dos insetos. Após algum possibilita o afastamento dos insetos. Após algum tempo, a naftalina diminui de massa até o total tempo, a naftalina diminui de massa até o total desaparecimento.
desaparecimento.
Esse fenômeno é denominado de Esse fenômeno é denominado de a) liquefação. a) liquefação. b) sublimação. b) sublimação. c) evaporação. c) evaporação. d) decomposição. d) decomposição. 43
43 (FATEC-SP)(FATEC-SP) Duas amostras de naftalina, umaDuas amostras de naftalina, uma de 20,0 g (amostra A) e outra de 40,0 g (amostra de 20,0 g (amostra A) e outra de 40,0 g (amostra B), foram colocadas em tubos de ensaio B), foram colocadas em tubos de ensaio separados, para serem submetidas à fusão. Ambas separados, para serem submetidas à fusão. Ambas as amostras foram aquecidas por uma mesma as amostras foram aquecidas por uma mesma fonte de calor. No decorrer do aquecimento de fonte de calor. No decorrer do aquecimento de cada uma delas, as temperaturas foram anotadas cada uma delas, as temperaturas foram anotadas de 30 em 30 segundos.
de 30 em 30 segundos.
Um estudante, considerando tal procedimento, fez Um estudante, considerando tal procedimento, fez as seguintes previsões:
as seguintes previsões:
I. A fusão da amostra A deve ocorrer a I. A fusão da amostra A deve ocorrer a temperatura mais baixa do que a da amostra B. temperatura mais baixa do que a da amostra B. II. A temperatura de fusão da amostra B deve ser II. A temperatura de fusão da amostra B deve ser o dobro da temperatura de fusão da amostra A. o dobro da temperatura de fusão da amostra A. III. A amostra A
III. A amostra A alcançará a temperatura de fusãoalcançará a temperatura de fusão num tempo menor que a amostra B.
num tempo menor que a amostra B.
IV. Ambas as amostras devem entrar em fusão à IV. Ambas as amostras devem entrar em fusão à mesma temperatura.
mesma temperatura.
É correto o que se afirma apenas em: É correto o que se afirma apenas em: a) I. a) I. b) II. b) II. c) III. c) III. d) II e III. d) II e III. e) III e IV. e) III e IV.
GABARITO
GABARITO
01- A 01- A02-1) Propriedade física (aspecto). 1) Propriedade física (aspecto).
2) Ponto de ebulição é propriedade física. 2) Ponto de ebulição é propriedade física. 3) Reação é propriedade química.
3) Reação é propriedade química. 4) Aspecto é propriedade física. 4) Aspecto é propriedade física. 5) Reação é propriedade química. 5) Reação é propriedade química.
03-01- Correto
01- Correto A água líquida é mais densa que A água líquida é mais densa que o gelo.o gelo. 02-
02- IncIncorrorreto eto SólSólido aido aprepresensenta dta densensididade ade memenornor.. 03
03- I- Incncororrereto to UsUsou ou a da denensisidadadede.. 04-
04- IncIncorrorreto eto SoluSolubilbilidaidade ede está stá rerelaclacionionada ada àsàs interações entre moléculas e não à
interações entre moléculas e não à densidade.densidade.
04-Cálculo do volume das amostras dos metais: Cálculo do volume das amostras dos metais: V =
V = aa33 = (1cm)= (1cm)33 = 1cm= 1cm33
Cálculo das densidades: Cálculo das densidades: Ferro: d = m/V = 7,8g/1cm Ferro: d = m/V = 7,8g/1cm33 = 7,8 g.cm= 7,8 g.cm-3-3 Chumbo: d = m/V = 11,3g/1cm Chumbo: d = m/V = 11,3g/1cm33 = 11,3 g.cm= 11,3 g.cm-3-3 Mercúrio: d = m/V Mercúrio: d = m/V = 13,6g/1cm= 13,6g/1cm33 = 13,6 g.cm= 13,6 g.cm-3-3 05- C 05- C 06- A 06- A
07- Coloca-se em um tubo de ensaio um pouco de 07- Coloca-se em um tubo de ensaio um pouco de cada líquido e adiciona-se lentamente um pouco cada líquido e adiciona-se lentamente um pouco de água. No tubo que forma-se uma mistura de água. No tubo que forma-se uma mistura homogênea será o metanol. No tubo que forma-se homogênea será o metanol. No tubo que forma-se uma mistura heterogênea com duas camadas uma mistura heterogênea com duas camadas onde a água ficou na camada superior, está o onde a água ficou na camada superior, está o tetracloreto de carbono, que é mais denso que a tetracloreto de carbono, que é mais denso que a água. No terceiro tubo que forma-se uma mistura água. No terceiro tubo que forma-se uma mistura heterogênea com duas camadas onde a água fi heterogênea com duas camadas onde a água ficoucou na camada inferior, está o benzeno, que é menos na camada inferior, está o benzeno, que é menos denso que a água.
denso que a água. 08- D 08- D 09- 0-V, 1-V, 2-V, 3-V, 4-F 09- 0-V, 1-V, 2-V, 3-V, 4-F 10- E 10- E 11- D 11- D 12- D 12- D 13- D 13- D 14- A 14- A
15- I-V, II-F, III-V 15- I-V, II-F, III-V 16- C 16- C 17- D 17- D 18- A 18- A 19- D 19- D 20- B 20- B 21- A 21- A 22- A 22- A 23- B 23- B 24- B 24- B 25- D 25- D
26-a) Cálculo da "massa" recém-preparada para uma a) Cálculo da "massa" recém-preparada para uma receita: receita: 360g + 6g + 1g + 100g + 90g + 100g + 3g = 360g + 6g + 1g + 100g + 90g + 100g + 3g = 660g 660g
Como a densidade aparente da "massa" Como a densidade aparente da "massa" recém-preparada é 1,10g/cm
preparada é 1,10g/cm33, temos:, temos:
1cm 1cm33 ______ 1,10g______ 1,10g x __________ 660g x __________ 660g x = 600cm x = 600cm33
b) A densidade aparente da "massa" b) A densidade aparente da "massa" recém-preparada não é a medida das densidades preparada não é a medida das densidades aparentes dos constituintes, porque o ingrediente aparentes dos constituintes, porque o ingrediente isolado está em uma certa "forma" e a massa está isolado está em uma certa "forma" e a massa está em uma "forma" diferente. Quando os em uma "forma" diferente. Quando os ingredientes são misturados, aparecem novas ingredientes são misturados, aparecem novas interações intermoleculares que podem fazer interações intermoleculares que podem fazer variar o volume total.
variar o volume total. 27- B 27- B 28- C 28- C 29- B 29- B 30- D 30- D 31- B 31- B 32- E 32- E 33- D 33- D 34- B 34- B
35- Como densidade é d = m/V, para massas 35- Como densidade é d = m/V, para massas iguais, quanto maior a densidade, menor será o iguais, quanto maior a densidade, menor será o volume ocupado pela substância; logo, o frasco B volume ocupado pela substância; logo, o frasco B contém água, porque apresenta maior densidade contém água, porque apresenta maior densidade que o álcool, e o frasco A contém álcool.
que o álcool, e o frasco A contém álcool. 36- C 36- C 37- C 37- C 38- C 38- C 39- B 39- B 40- E 40- E 41- C 41- C 42- B 42- B 43- E 43- E
