8ª lista de exercícios – Química Geral
1) (Mack – SP) O aumento de diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter das ligações:
a) Covalente polar, covalente apolar, iônica;
b) Iônica, covalente polar, covalente apolar;
c) Covalente apolar, iônica, covalente polar;
d) Covalente apolar, covalente polar, iônica;
e) Iônica, covalente apolar, covalente polar.
2) (FMTM – MG) Considere as moléculas de fórmulas SO2 e BF3. a) Represente suas fórmulas de Lewis.
b) Com base nas fórmulas de Lewis, discuta sobre a geometria e a polaridade previstas para cada uma dessas moléculas.
(Dados os números atômicos: B = 5, O = 8, F = 9, S = 16) 3) (UFC – CE) Recentemente, uma pesquisa publicada na revista
Nature (Ano:2000, vol. 405, p.681), mostrou que a habilidade das lagartixas (víboras) em escalar superfícies lisas como uma parede, por exemplo, é resultado de interações
intermoleculares. Admitindo que a parede é recoberta por um material apolar e encontra-se seca, assinale a alternativa que classifica corretamente o tipo de interação que prevalece entre as lagartixas e a paredes, respectivamente:
a) Íon – íon
b) Íon – dipolo permanente.
c) Dipolo induzido – dipolo induzido.
d) Dipolo permanente – dipolo induzido.
e) Dipolo permanente – dipolo permanente.
4) (UEL – PR) Em abril deste ano, a imprensa noticiou que um enorme bloco de gelo se desprendeu da península antártica, provavelmente em consequência do aquecimento global da
Terra. No gelo desprendido, as moléculas estão unidas entre si por I ao passo que, no gelo seco, as moléculas prendem-se por II. Completa-se corretamente o texto pela substituição de I e II, respectivamente por:
a) Forças de van der Waals – ligações iônicas.
b) Ligações de hidrogênio – ligações metálicas.
c) Ligações covalente polares – ligações de hidrogênio.
d) Ligações metálicas – ligações iônicas.
e) Ligações de hidrogênio – forças de van der Waals.
5) (Vunesp) O dióxido de carbono (CO2) conhecido por gás carbônico, é um óxido formado por átomos de diferentes eletronegatividades. Com base nessas informações:
a) Explique por que a molécula de CO2 é classificada como apolar.
b) Monte a fórmula estrutural de CO2 indicando os momentos dipolares de cada uma das ligações, e calcule o momento dipolar resultante.
6) (Fuvest – SP) Considere as moléculas de HF, HCl, H2O, H2, O2 e CH4.
a) Classifique essas moléculas em dois grupos: polares e apolares.
b) Qual a propriedade referente ao átomo e qual a referente à molécula em que baseou para classificá
-
las?7) (Fuvest – SP) Qual das moléculas tem maior momento dipolar?
Justifique.
a) H2O ou H2S b) CH4 ou NH3
8) (Fuvest –SP) O carbono e o silício pertencem à mesma família da tabela periódica.
a) Qual o tipo de ligação existente no composto SiH4 ? b) Embora a eletronegatividade do silício seja 1,7 e do
hidrogênio 2,1, a molécula do SiH4 é apolar. Por que?
9) (FUVEST-SP) - Indicar as razões pelas quais a molécula da água é uma molécula polar.
10) (UFBA-BA) – Dos compostos abaixo, o que apresenta pontes de hidrogênio com maior intensidade é:
a) HF.
b) H3C – OH.
c) HCl.
d) CH4. e) NH3.
11) Explicar por que nas condições ambientes o dióxido de carbono (CO2) no estado sólido é chamado de “gelo seco”.
12) (UnB-DF) – Julgue os itens.
(1)A água seria gás, à temperatura ambiente, se suas moléculas fossem lineares (H – O – H).
(2)A molécula CF4 é apolar, embora as ligações C – F sejam polares.
(3)As espécies NH4+ e NH3 têm a mesma geometria.
(4)O CH4 é menos solúvel em CCl4 do que em CHCl3.
(5)No estado líquido, há fortes interações entre as moléculas de ácido acético (CH3CCOOH).
13) (Unicenp-PR) A civilização moderna, com seu consumo crescente de energia, que se utiliza da queima de carvão por usinas termoelétricas, de combustíveis fósseis derivados do petróleo, como gasolina e querosene, está fazendo aumentar a quantidade de dióxido do carbono na atmosfera, causando o efeito estufa. A respeito do dióxido de carbono, é correto afirmar que:
a) é uma substância polar, constituídas de ligações covalentes polares.
b) é uma substância apolar, constituídas de ligações covalentes polares.
c) é uma substância apolar, constituída de ligações covalentes apolares.
d) é uma substância apolar, constituída de ligações iônicas.
e) é uma substância polar, constituídas de ligações covalentes apolares.
14) (Fatec-SP) São dados os números atômicos: H = 1; O = 8;
C = 6; Cl = 17; S = 16. Indique o par de substâncias polares.
a) H2O e CO2. b) CCl4 e CH4. c) SO2 e CH4. d) H2O e CCl3H.
e) CH4 e H2O.
15) (PUC-MG) – As moléculas apolares de ligações polares são:
a) CH4 e NH3. b) O2 e N2. c) BF3 e CS2.
d) CO2 e H2.
e) CHCl3 e NO.
16) (UEMG-MG) – Três frascos denominados A, B e C contêm, respectivamente, NaCl(s), HNO3(l) e CO2(g). Em termos de forças intermoleculares, é correto afirmar que:
a) em A observa-se força dipolo-dipolo.
b) em B observa-se força eletrostática.
c) em C observa-se força de Van der Waals.
d) em A e B os compostos são apolares.
e) em B e C os componentes são polares.
17) (FEI-SP) A tensão superficial dos líquidos depende diretamente de processos de interação entre as moléculas, como, por exemplo, pontes de hidrogênio. Qual das substâncias abaixo terá maior tensão suérficial.
a) benzeno.
b) hexano.
c) tetracloreto de carbono.
d) éter etílic e) água.
18) (Cesgranrio) Analise o tipo de ligação química existente nas diferentes substâncias: Cl2, HI, H2O e NaCl, e assinale a alternativa que as relaciona em ordem crescente de seu respectivo ponto de fusão:
a) Cl2 < HI < H2O < NaCl.
b) Cl2 < NaCl < Hi < H2O.
c) NaCl < Cl2 < H2O < HI.
d) NaCl < H2O < HI < Cl2. e) HI < H2O < NaCl < Cl2.
19) (E. E. Mauá-SP) As substâncias, dadas pelas suas fórmulas moleculares, CH4, H2S e H2O estão em ordem crescente de seus pontos de ebulição. Explique por quê, do ponto de vista
estrutural, estes compostos estão nessa ordem.
