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2 Cu(s) + O2(g) + 2 H2O(l) 2 Cu(OH)2(s) (equação 1) Cu(OH)2(s) + CO2(g) CuCO3(s) + H2O(l) (equação 2) 3 CH3CH2OH + 2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4

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Química Express – Prof Alexandre

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Nox e Eletroquímica Conceitos Abordados:

- Número de Oxidação (Nox) - Reações de óxido-redução

- Balanceamento de óxido-redução - Pilhas/Potenciais/Reações

Espontâneas e não-Espontâneas.

- Eletrólise Ígnea e Aquosa - Leis de Faraday

01. (FUVEST) A pólvora é o explosivo mais antigo conhecido pela humanidade. Consiste na mistura de nitrato de potássio, enxofre e carvão. Na explosão, ocorre uma reação de oxirredução, formando-se sulfato de potássio, dióxido de carbono e nitrogênio molecular. Nessa transformação, o elemento que sofre maior variação de número de oxidação é o

a) carbono.

b) enxofre.

c) nitrogênio.

d) oxigênio.

e) potássio.

02. (FUVEST) Na produção de combustível nuclear, o trióxido de urânio é transformado no hexafluoreto de urânio, como representado pelas equações químicas:

Sobre tais transformações, pode-se afirmar, corretamente, que ocorre oxirredução apenas em a) I.

b) II.

c) III.

d) I e II.

e) I e III.

03. (UNESP) O filme Erin Brockovich é baseado num fato,em que o emprego de crômio hexavalente numa usina termoelétrica provocou um número elevado de casos de câncer entre os habitantes de uma cidade vizinha.

Com base somente nesta informação,dentre os compostos de fórmulas

CrCl3 CrO3 Cr2O3 K2CrO4 K2Cr2O7 (1) (2) (3) (4) (5)

pode-se afirmar que não seriam potencialmente cancerígenos

A)o composto 1,apenas.

B)o composto 2,apenas.

C)os compostos 1 e 3,apenas.

D)os compostos 1,2 e 3,apenas.

E)os compostos 2,4 e 5,apenas.

04. (UNESP) Em contato com ar úmido, um telhado de cobre é lentamente coberto por uma camada verde de CuCO3,formado pela seqüência de reações representadas pelas equações a seguir:

2 Cu(s) + O2(g) + 2 H2O(l) → 2 Cu(OH)2(s) (equação 1)

Cu(OH)2(s) + CO2(g) →CuCO3(s) + H2O(l) (equação 2)

Com relação ao processo global que ocorre, pode-se afirmar:

A)as duas reações são de óxido-redução.

B)apenas a reação 1 é de óxido-redução.

C)apenas a reação 2 é de óxido-redução.

D)nenhuma das reações é de óxido-redução.

E)O Cu(s) é o agente oxidante da reação 1.

05. (UNESP) O etilômetro (popular “bafômetro”) deverá ser muito utilizado pelos policiais para o controle do teor de álcool etílico ingerido pelos motoristas, de acordo com a Lei n.o 11.705 (chamada

“Lei Seca”). Num dos tipos de “bafômetro”, a medida baseia- se na alteração da cor alaranjada para verde dos sais de cromo, decorrente da seguinte reação, 3 CH3CH2OH + 2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4

3 CH3COOH + 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 11 H2O sobre a qual pode-se afirmar que:

(A) o íon dicromato se oxida e muda de cor.

(B) o álcool se reduz e forma o ácido.

(C) o número de oxidação dos sais de cromo varia de 5 unidades.

(D) o número de oxidação do cromo no reagente é +6 e no produto +3.

(E) o número de oxidação do cromo varia de +7 para +3.

06.(UFTM)

Na tantalita, óxido de ferro (II) e tântalo, FeTa2O6, o número de oxidação do tântalo é (A) +2.

(B) +3.

(C) +5.

(D) +10.

(E) +12.

07. (UNIFESP) O nitrogênio se apresenta na natureza em espécies bastante variadas, em que seu número de oxidação varia de –3 a +5.

Em sistemas aquáticos, as formas que predominam e que são importantes para a avaliação da qualidade da água são as que apresentam número de oxidação –3, 0, +3 e +5.

Um rio, inicialmente não poluído, recebe dois despejos, um de uma indústria de processamento de peixe (rico em proteínas e aminas), e outro de uma fábrica de fertilizantes (rico em nitratos e sais de amônio). Lembrando que proteínas e aminas

V

61

Os elementos químicos se relacionam de diferentes maneiras com os organismos vivos. Alguns elementos são parte da estrutura das moléculas que constituem os organismos vivos. Outros formam íons essenciais à manutenção da vida. Outros, ainda, podem representar riscos para os seres vivos: alguns, por serem tóxicos;

outros, por serem radioativos.

Observe o esquema da Tabela Periódica, no qual estão destacados quatro elementos químicos, identificados pelas letras w, x, y e z.

Considerando suas posições na Tabela Periódica, assinale a alternativa que melhor associa esses quatro elementos químicos com as propriedades discutidas acima.

Elemento

w Elemento

x Elemento

y Elemento a) elemento z

radioativo íon

essencial metal

tóxico elemento estrutural b) metal

tóxico íon

essencial elemento

estrutural elemento radioativo c) elemento

radioativo elemento

estrutural íon

essencial metal tóxico d) elemento

estrutural elemento

radioativo íon

essencial metal tóxico e) elemento

radioativo metal

tóxico elemento

estrutural íon essencial

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Na produção de combustível nuclear, o trióxido de urânio é transformado no hexafluoreto de urânio, como representado pelas equações químicas:

Sobre tais transformações, pode-se afirmar, corretamente, que ocorre oxirredução apenas em

a) I.

b) II.

c) III.

d) I e II.

e) I e III.

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As figuras a seguir representam, de maneira simplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e HC, de mesmas concentrações. As moléculas de água não estão representadas.

Considerando essas representações, foram feitas as seguintes afirmações sobre os ácidos:

I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC.

II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa de mesma concentração de HC.

III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução aquosa de mesma concentração de HB.

Está correto o que se afirma em a) I, apenas.

b) I e II, apenas.

c) II e III, apenas.

d) I e III, apenas.

e) I, II e III.

64

Uma estudante de química realizou quatro experimentos, que consistiram em misturar soluções aquosas de sais inorgânicos e observar os resultados. As observações foram anotadas em uma tabela:

Experi- mento

Solutos contidos inicialmente nas soluções

que foram misturadas Observações 1 Ba(C!O3)2 Mg(IO3)2 formação de

precipitado branco 2 Mg(IO3)2 Pb(C!O3)2 formação de

precipitado branco 3 MgCrO4 Pb(C!O3)2 formação de

precipitado amarelo 4 MgCrO4 Ca(C!O3)2 nenhuma transfor-

mação observada A partir desses experimentos, conclui-se que são pouco solúveis em água somente os compostos

a) Ba(IO3)2 e Mg(C!O3)2 . b) PbCrO4 e Mg(C!O3)2 . c) Pb(IO3)2 e CaCrO4 .

d) Ba(IO3)2, Pb(IO3)2 e PbCrO4 . e) Pb(IO3)2, PbCrO4 e CaCrO4 .

(2)

Química Express – Prof Alexandre

2 podem ser consideradas derivados da amônia, a

água desse rio ficará rica em espécies em que o nitrogênio se apresenta nos números de oxidação (A) +3 e +5.

(B) +3, –3 e +5.

(C) –3, +4 e +5.

(D) –3 e +3.

(E) –3 e +5.

08. (UNIFESP) Dentre os óxidos descritos abaixo, aquele no qual o nitrogênio apresenta maior número de oxidação é o

(A) NO.

(B) NO2. (C) N2O.

(D) N2O3. (E) N2O5.

09. (UNESP) Uma das vantagens da utilização de reagentes oxidantes na purificação da água, comparando com outros tipos de trata- mento, é que os produtos da oxidação química de compostos orgânicos são apenas o dióxido de carbono e a água. Na tabela a seguir são listados alguns agentes oxidantes com seus

potenciais-padrão de redução.

Agente Oxidante

Potencial-Padrão de redução (em meio ácido)

E0 (V)

Cl2 1,36

H2O2 1,78

OCl- 1,63

MnO4-

1,51

O3 2,07

Considerando apenas os parâmetros termodinâmicos apresentados, forneça o nome do agente que é menos eficiente para a oxidação de material orgânico e escreva equação que representa a semi-reação de redução desse agente.

10. (UFSCar) O peróxido de hidrogênio dissolvido em água é conhecido como água oxigenada. O H2O2 é um agente oxidante, mas pode também atuar como agente redutor, dependendo da reação. Na equação

KMnO4 + H2O2 + H2SO4 ➝ MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O

a soma dos coeficientes estequiométricos, após o balanceamento, e o agente oxidante, são

(A) 26 e KMnO4. (B) 24 e KMnO4. (C) 26 e H2O2. (D) 24 e H2O2. (E)23 e O2.

11. (UNESP) Atualmente, a indústria produz uma grande variedade de pilhas e baterias, muitas delas impossíveis de serem produzidas sem as pesquisas realizadas pelos eletroquímicos nas últimas décadas. Para todas as reações que ocorrem nestas pilhas e baterias, utiliza-se o valor de E0 do eletrodo-padrão de hidrogênio, que convencionalmente foi adotado como sendo 0 V.

Com base nesse referencial, foram determinados os valores de E0 a 25 ºC para as semicelas a seguir.

Caso o valor de E0 da semi-reação de redução da prata tivesse sido adotado como padrão, seria correto afirmar que

(A) a produção de pilhas e baterias pela indústria seria inviabilizada.

(B) a pilha de Daniell (Zn (s) ⏐ Zn2+ (aq) ║ Cu2+

(aq) ⏐ Cu (s)) seria de 1,9 V.

(C) todas as pilhas poderiam ter 0,80 V a mais do que têm hoje.

(D) apenas algumas pilhas poderiam não funcionar como funcionam hoje.

(E) nenhuma mudança na ddp de pilhas e baterias seria notada.

12. (UNESP) Em 1836, o químico John Frederic Daniell desenvolveu uma pilha, utilizando os metais cobre e zinco, para a produção de corrente elétrica. As semi-reações envolvidas são dadas por:

oxidação: Zn (metal) → Zn2+ (aquoso) + 2e- redução: Cu2+ + 2e- → Cu (metal)

A pilha de Daniell pode ser representada por:

(A) Cu (s) | Cu2+ (aq) | | Zn2+ (aq) | Zn (s) (B) Cu (s) | Zn2+ (aq) | | Cu2+ (aq) | Zn (s) (C) Zn (s) | Zn2+ (aq) | | Cu2+ (aq) | Cu (s) (D) Zn (s) | Cu2+ (aq) | | Zn2+ (aq) | Cu (s) (E) Zn (s) | Zn2+ (aq) | | Cu (aq) | Cu2+ (s)

13. (UNESP) A imersão de um fio de cobre num recipiente contendo solução aquosa de cloreto de mercúrio (II) provoca, depois de algum tempo, o aparecimento de gotículas de um líquido de brilho metálico no fundo do recipiente, e a solução que era inicialmente incolor adquire coloração azulada.

a) Explique o que ocorreu do ponto de vista do químico.

b) Escreva a reação do processo, identificando os produtos formados.

(3)

Química Express – Prof Alexandre

3 14. (FUVEST) Considere três metais A, B e C,

dos quais apenas A reage com ácido clorídrico diluído, liberando hidrogênio.Varetas de A, B e C foram espetadas em uma laranja, cujo suco é uma solução aquosa de pH = 4.A e B foram ligados externamente por um resistor (formação da pilha 1).Após alguns instantes, removeu-se o resistor, que foi então utilizado para ligar A e C (formação da pilha 2). Nesse experimento, o polo positivo e o metal corroído na pilha 1 e o polo positivo e o metal corroído na pilha 2 são,respectivamente,

15. (FUVEST) A cúpula central da Basílica de Aparecida do Norte receberá novas chapas de cobre que serão envelhecidas artificialmente, pois, expostas ao ar, só adquiririam a cor verde das chapas atuais após 25 anos. Um dos compostos que conferem cor verde às chapas de cobre, no envelhecimento natural, é a malaquita, CuCO3.Cu(OH)2. Dentre os constituintes do ar atmosférico, são necessários e suficientes para a formação da malaquita:

a) nitrogênio e oxigênio.

b) nitrogênio, dióxido de carbono e água.

c) dióxido de carbono e oxigênio.

d) dióxido de carbono, oxigênio e água.

e) nitrogênio, oxigênio e água.

16. (UNESP) Em maio de 1800,Alessandro Volta anunciou a invenção da pilha elétrica, a primeira fonte contínua de eletricidade. O seu uso influenciou fortemente o desenvolvimento da Química nas décadas seguintes.

A pilha de Volta era composta de discos de zinco e de prata sobrepostos e intercalados com material

poroso embebido em solução salina, como mostrado a seguir.

Com o funcionamento da pilha, observa-se que os discos de zinco sofrem corrosão.

A respeito da pilha de Volta, são feitas as seguintes afirmações:

I —Nos discos de zinco ocorre a semi-reação:

Zn(s) →Zn2+ + 2 e.

II —Os discos de prata são fontes de elétrons para o circuito externo.

III —O aumento do diâmetro dos discos empregados na montagem não influencia na tensão fornecida

pela pilha.

Das três afirmações apresentadas, A)apenas I é verdadeira.

B)apenas II é verdadeira.

C)apenas I e II são verdadeiras.

D)apenas I e III são verdadeiras.

E)apenas II e III são verdadeiras.

17. (UNESP) A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:

Zn(s) + Cu2+(aq) →Zn2+(aq) + Cu(s) Podemos afirmar que:

A)o zinco metálico é o cátodo.

B)o íon cobre sofre oxidação.

C)o zinco metálico sofre aumento de massa.

D)o cobre é o agente redutor.

E)os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.

18. (UNESP) Nas obturações dentárias, os dentistas não podem colocar em seus pacientes obturações de ouro e de amálgama muito próximas, porque os metais que constituem a amálgama (uma liga de prata, zinco, estanho, cobre e mercúrio) são todos mais eletropositivos que o ouro e acabariam transferindo elétrons para esse metal através da saliva, podendo levar à necrose da polpa dentária. Das semi-reações dos metais que constituem a amálgama, a que apresenta o metal mais reativo é

(A) Ag (s) → Ag+ (aq) + 1e- Eo = – 0,80 V (B) Sn (s) → Sn2+ (aq) + 2e - Eo = + 0,14 V (C) Hg (s) → Hg2+ (aq) + 2e - Eo = – 0,85 V (D) Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2e - Eo = + 0,76 V (E) Cu (s) → Cu2+ (aq) + 2e - Eo = – 0,34 V 19. (UNESP) Pode-se montar um circuito elétrico com um limão, uma fita de magnésio, um pedaço de fio de cobre e um relógio digital, como mostrado na figura.

O suco ácido do limão faz o contato entre a fita de magnésio e o fio de cobre, e a corrente elétrica produzida é capaz de acionar o relógio.

(4)

Química Express – Prof Alexandre

4 Com respeito a esse circuito, pode-se afirmar

que:

(A) se o fio de cobre for substituído por um eletrodo condutor de grafite, o relógio não funcionará.

(B) no eletrodo de magnésio ocorre a semi- reação

Mg(s) → Mg2+ + 2 e-.

(C) no eletrodo de cobre ocorre a semi-reação Cu2+ + 2 e- → Cu(s).

(D) o fluxo de elétrons pelo circuito é proveniente do eletrodo de cobre.

(E) a reação global que ocorre na pilha é Cu2+ + Mg(s) → Cu(s) + Mg2+.

20. (UNESP) Os sais de chumbo constituem-se num grave problema ambiental, pois se ingeridos provocam doenças neurológicas irreversíveis.

Numa indústria, quer-se desenvolver um método eletroquímico para depositar chumbo metálico no tratamento do seu efluente. Considere os seguintes valores de potenciais-padrão de redução em meio ácido:

O metal mais adequado dentre estes, para ser utilizado como ânodo no processo, é:

(A) o cobre.

(B) a prata.

(C) o níquel.

(D) o zinco.

(E) o alumínio.

21. (UNESP)

A pilha esquematizada, de resistência desprez ível, foi construída usando-se, como eletrodos, uma lâmina de cobre mergulhada em soluçã o aquosa, contendo íons Cu+2 (1 mol.L-

1) e uma lâmina de zinco mergulhada em sol ução aquosa contendo íons

Zn+2 (1 mol.L-

1). Além da pilha, cuja diferença de potencial é igual a 1,1 volts, o circuito é constituído por um a lâmpada pequena e uma chave interruptora Ch.

Com a chave fechada, o eletrodo de cobre teve u m incremento de massa de após 193s.

Considerando que a corrente elétrica se mant eve constante nesse intervalo de tempo, a po tência dissipada pela lâmpada nesse período f oi de:

(A) 1,1 mW.

(B) 1,1 W.

(C) 0,55 mW.

(D) 96 500 W.

(E) 0,22 mW.

22.UNESP) O conhecimento dos potenciais padrão permite que se façam previsões quanto à espontaneidade de algumas reações químicas.

Considere as semirreações:

Cr2O72-(aq) + 14 H+(aq) + 6e- ➝ 2 Cr3+(aq) + 7 H2O(l) E0 = + 1,33 V

ClO4- + 2 H+(aq) + 2e- ➝ ClO3- + H2O(l) E0 = + 1,23 V

Com base nessas informações, é correto afirmar que a oxidação do íon crômio (III) com o íon perclorato, em meio ácido, é uma reação

(A) espontânea, com ∆E° = +0,10 V.

(B) espontânea, com ∆E° = +2,36 V.

(C) não espontânea, com ∆E° = +0,10 V.

(D) não espontânea, com ∆E° = –0,10 V.

(E) não espontânea, com ∆E° = –2,36 V.

23. (UNIFESP) A bateria primária de lítio-iodo surgiu em 1967, nos Estados Unidos, revolucionando a história do marca-passo cardíaco. Ela pesa menos que 20 g e apresenta longa duração, cerca de cinco a oito anos, evitando que o paciente tenha que se sub-meter a freqüentes cirurgias para trocar o marca-passo.

O esquema dessa bateria é representado na figura.

São feitas as seguintes afirmações sobre esta pilha:

I. No ânodo ocorre a redução do íon Li+. II. A ddp da pilha é + 2,51 V.

III. O cátodo é o polímero/iodo.

IV. O agente oxidante é o I2.

São corretas as afirmações contidas apenas em (A) I, II e III.

(B) I, II e IV.

(C) I e III.

(D) II e III.

(E) III e IV.

24. (UNESP) Considere os seguintes experimentos, realizados em laboratório para o estudo da água:

LISTA DE EXERCÍCIOS – PILHAS

1. (FUVEST 2011) –As naves espaciais utilizam pilhas de combustível, alimentadas por oxigênio e hidrogênio, as quais, além de fornecerem a energia necessária para a operação das naves, produzem água, utilizada pelos tripulantes. Essas pilhas usam, como eletrólito, o KOH (aq), de modo que todas as reações ocorrem em meio alcalino. A troca de elétrons se dá na superfície de um material poroso. Um esquema dessas pilhas, com o material poroso representado na cor cinza, é apresentado a seguir.

Escrevendo as equações das semirreações que ocorrem nessas pilhas de combustível, verifica-se que, nesse esquema, as setas com as letras a e b indicam, respectivamente, o sentido de movimento dos

a) íons OH-e dos elétrons. d) elétrons e dos íons K+. b) elétrons e dos íons OH-. e) elétrons e dos íons H+. c) íons K+e dos elétrons.

2. (FATEC 2010) – Uma tubulação de ferro pode ser protegida contra a corrosão se a ela for conectada uma peça metálica constituída por

a) magnésio ou prata. d) zinco ou prata.

b) magnésio ou zinco. e) cobre ou prata.

c) zinco ou cobre.

3. (FUVEST 2008) –Foi montada uma pilha em que o polo positivo era constituído por um bastão de paládio, mergulhado numa solução de cloreto de paládio e o polo negativo, por um bastão de níquel, mergulhado numa solução de sulfato de níquel. As semirreações que representam os eletrodos são:

Pd2++ 2e!"Pd Ni2++ 2e!"Ni

a) Escreva a equação que representa a reação química que ocorre quando a pilha está funcionando (sentido espontâneo).

b) O que acontece com as concentrações de Pd2+ e Ni2+

durante o funcionamento da pilha? Explique.

4. (FATEC 2008) – Considere os seguintes dados sobre potenciais-padrão de eletrodo:

Se uma lâmina de cobre puro for mergulhada em uma solução ácida de cloreto de ferro (III), a 1 mol/L nas condições-padrão, haverá, num primeiro momento,

a) dissolução do cobre da lâmina.

b) formação de cloro gasoso.

c) liberação de hidrogênio gasoso.

d) depósito de ferro metálico.

e) formação de mais íons cloreto.

5. (VUNESP 2009) – Os sais de chumbo constituem-se num grave problema ambiental, pois se ingeridos provocam doenças neurológicas irreversíveis. Numa indústria, quer-se desenvolver um método eletroquímico para depositar chumbo metálico no tratamento do seu efluente. Considere os seguintes valores de potenciais- padrão de redução em meio ácido:

Ag++ e!"Ag E0= + 0,80V

Cu2++ 2e!Cu E0= + 0,34V

Pb2++ 2e!"Pb E0= – 0,13V

Ni2++ 2e!"Ni E0= – 0,25V

Zn2++ 2e!"Zn E0= – 0,76V

Al3++ 3e!"Al E0= – 1,66V

O metal mais adequado dentre estes, para ser utilizado como ânodo no processo, é:

a) o cobre. d) o zinco.

b) a prata. e) o alumínio.

c) o níquel.

6. (UNICAMP 2010) –A Revista nº160 traz um comentário sobre um ônibus montado no Brasil que tem como combustível o gás hidrogênio. Resumidamente, explica-se que no ônibus existem celas eletroquímicas formadas por um conjunto de placas (eletrodos) e uma membrana polimérica chamada “membrana de troca de prótons”. Em um tipo de eletrodo, o hidrogênio é “quebrado” (aspas nossas) e elétrons são liberados, gerando uma corrente elétrica em direção ao outro tipo de eletrodo, onde o gás oxigênio forma íons óxido. Os produtos que se originam nos dois diferentes eletrodos reagem para formar água.

a) Considerando-se as informações do texto, escreva a equação química da semirreação de oxidação que ocorre nessa cela eletroquímica.

b) Que massa de gás hidrogênio deve ser transformada na cela eletroquímica para que, no funcionamento do ônibus, haja uma liberação de 38,0 MJ? Dado: entalpia de formação da água = -242 kJ/mol.

Nome: _________________________________________________ nº: ________

Ensino: Curso Pré-Vestibular ano/série: _____

Componente Curricular: Química Professor: Ricardo Honda Data: ____ / ____ / 2011

2. (Unesp 2010) A pilha esquematizada, de resistência desprezível, foi construída usando-se, como eletrodos, uma lâmina de cobre mergulhada em solução aquosa, contendo íons Cu+2 !"#$%&'(1) e uma lâmina de zinco mergulhada em solução aquosa contendo íons Zn+2 !"#$%&'(1). Além da pilha, cuja diferença de potencial é igual a 1,1 volts, o circuito é constituído por uma lâmpada pequena e uma chave interruptora Ch. Com a chave fechada, o eletrodo de cobre teve um incremento de massa de 63,5

!

g após 193s.

Dados: P = U.i

Carga de um mol de elétrons = 96 500C

Massas molares (g.mol(1): Zn = 65,4; Cu = 63,5 Cu+2 + 2 e( )*+,

Zn+2 + 2 e( )*-.

Considerando que a corrente elétrica se manteve constante nesse intervalo de tempo, a potência dissipada pela lâmpada nesse período foi de:

a) 1,1 mW.

b) 1,1 W.

c) 0,55 mW.

d) 96 500 W.

e) 0,22 mW.

3. (Fgv 2010) O iodo(131 é um radioisótopo do iodo que emite partículas beta e radiação gama. É utilizado para o diagnóstico de problemas na glândula tireoide. No exame, o paciente ingere uma solução contendo I(131 e por meio de um detector verifica-se a quantidade de iodo absorvido e sua distribuição na glândula.

Se a atividade de certa amostra de iodo diminuiu de 160 mCi no instante inicial para 10 mCi após 32 dias, a atividade dessa amostra 16 dias depois do instante inicial era, em mCi, igual a:

a) 20.

b) 30.

c) 40.

d) 80.

e) 85.

4. (Ufrj 2010) Em um laboratório de controle de qualidade de uma indústria, peças de ferro idênticas foram separadas em dois grupos e submetidas a processos de galvanização distintos: um grupo de peças foi recoberto com cobre e o outro grupo com níquel, de forma que a espessura da camada metálica de deposição fosse exatamente igual em todas as peças. Terminada a galvanização, notou-se que algumas peças tinham apresentado defeitos idênticos.

Em seguida, amostras de peças com defeitos (B e D) e sem defeitos (A e C), dos dois grupos, foram colocadas numa solução aquosa de ácido clorídrico, como mostra a figura a seguir.

2. (Unesp 2010) A pilha esquematizada, de resistência desprezível, foi construída usando-se, como eletrodos, uma lâmina de cobre mergulhada em solução aquosa, contendo íons Cu+2 !"#$%&'(1) e uma lâmina de zinco mergulhada em solução aquosa contendo íons Zn+2 !"#$%&'(1). Além da pilha, cuja diferença de potencial é igual a 1,1 volts, o circuito é constituído por uma lâmpada pequena e uma chave interruptora Ch. Com a chave fechada, o eletrodo de cobre teve um incremento de massa de 63,5 !g após 193s.

Dados: P = U.i

Carga de um mol de elétrons = 96 500C Massas molares (g.mol(1): Zn = 65,4; Cu = 63,5 Cu+2 + 2 e( )*+,

Zn+2 + 2 e( )*-.

Considerando que a corrente elétrica se manteve constante nesse intervalo de tempo, a potência dissipada pela lâmpada nesse período foi de:

a) 1,1 mW.

b) 1,1 W.

c) 0,55 mW.

d) 96 500 W.

e) 0,22 mW.

3. (Fgv 2010) O iodo(131 é um radioisótopo do iodo que emite partículas beta e radiação gama. É utilizado para o diagnóstico de problemas na glândula tireoide. No exame, o paciente ingere uma solução contendo I(131 e por meio de um detector verifica-se a quantidade de iodo absorvido e sua distribuição na glândula.

Se a atividade de certa amostra de iodo diminuiu de 160 mCi no instante inicial para 10 mCi após 32 dias, a atividade dessa amostra 16 dias depois do instante inicial era, em mCi, igual a:

a) 20.

b) 30.

c) 40.

d) 80.

e) 85.

4. (Ufrj 2010) Em um laboratório de controle de qualidade de uma indústria, peças de ferro idênticas foram separadas em dois grupos e submetidas a processos de galvanização distintos: um grupo de peças foi recoberto com cobre e o outro grupo com níquel, de forma que a espessura da camada metálica de deposição fosse exatamente igual em todas as peças. Terminada a galvanização, notou-se que algumas peças tinham apresentado defeitos idênticos.

Em seguida, amostras de peças com defeitos (B e D) e sem defeitos (A e C), dos dois grupos, foram colocadas numa solução aquosa de ácido clorídrico, como mostra a figura a seguir.

(5)

Química Express – Prof Alexandre

5 I. Adição de 1 L de solução de NaOH 5 mol⋅L–1 a

1 L de solução de HCl 5 mol⋅L–1.

II. Eletrólise da água para produção dos gases H2 e O2.

III. Destilação de uma amostra de água do mar.

Ao final dos experimentos, a quantidade de moléculas de água no experimento I ..., no experimento II ... e no experimento III ...

As palavras que completam correta e respectivamente as lacunas no texto são:

(A) aumentou ... não se alterou ... diminuiu.

(B) não se alterou ... não se alterou ... não se alterou.

(C) não se alterou ... aumentou ... diminuiu.

(D) diminuiu ... diminuiu ... diminuiu.

(E) aumentou ... diminuiu ... não se alterou.

25. (UNESP) Enquanto a transformação química na pilha é espontânea, a da eletrólise é provocada por uma corrente elétrica. Na pilha, a transformação química produz energia elétrica, enquanto que na eletrólise uma reação consome energia elétrica. Durante a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl), ocorre a dissociação iônica do sal e da água.

Sabendo-se que:

Escreva para essa eletrólise:

a) a equação de dissociação do sal, as semi- reações de redução e de oxidação e a reação global;

b) os produtos obtidos no cátodo e no ânodo.

26. (UNESP) O alumínio metálico é produzido

pela eletrólise do composto

Al2O3,fundido,consumindo uma quantidade muito grande de energia. A reação química que ocorre pode ser representada pela equação:

4 Al3++ 6 O2-+ 3 C → 4 Al + 3 CO2

Em um dia de trabalho,uma pessoa coletou 8,1kg de alumínio nas ruas de uma cidade,encaminhan- do-os para reciclagem.

a) Calcule a quantidade de alumínio coletada,expressa em mols de átomos.

b) Quanto tempo é necessário para produzir uma quantidade de alumínio equivalente a 2 latinhas de

refrigerante, a partir do Al2O3,sabendo que a célula eletrolítica opera com uma corrente de 1A?

Dados:

1 mol de elétrons = 96.500C.

1C = 1A ×1s.

Massa molar do alumínio = 27g/mol.

2 latinhas de refrigerante = 27g.

27. (UNIFESP) A figura representa uma célula de eletrólise de soluções aquosas com eletrodo inerte. Também são fornecidos os potenciais padrão de redução (E°) de algumas espécies.

Para essa célula, foram feitas as seguintes afirmações:

I. O polo positivo é o eletrodo do compartimento Y.

II. O ânodo é o eletrodo do compartimento X.

III. A ddp para a eletrólise de uma solução aquosa de NaCl(aq) é positiva.

IV. Na eletrólise de solução aquosa de NaCl(aq) há formação de gás hidrogênio no eletrodo do compartimento Y.

V. Na eletrólise da solução aquosa de NaCl(aq) há formação de gás cloro no compartimento X.

São corretas somente as afirmações A)I, II, III e IV.

B)I, III e V.

C)I, IV e V.

D)II, III e IV.

E)II, IV e V.

28. (FUVEST) Com a finalidade de niquelar uma peça de latão, foi montado um circuito, utilizando- se fonte de corrente contínua, como representado

na figura.

No entanto, devido a erros experimentais, ao fechar o circuito, não ocorreu a niquelação da peça. Para que essa ocorresse, foram sugeridas as alterações:

I. Inverter a polaridade da fonte de corrente contínua.

II. Substituir a solução aquosa de NaCl por solução aquosa de NiSO4.

III. Substituir a fonte de corrente contínua por uma fonte de corrente alternada de alta frequência.

O êxito do experimento requereria apenas

4 São dadas as semi-equações químicas seguintes e seus

respectivos potenciais elétricos na escala do eletrodo de hidrogênio nas condições–padrão:

I. Cl

2

(g) + 2e

!"

2Cl

(aq) ;

EoI = +1,358V

II. Fe

2+

(aq) + 2e

!"

Fe

o

(s) ;

EoII = #0,447V

III. Fe

3+

(aq) + 3e

!"

Fe

o

(s) ;

EoIII = #0,037V

IV. Fe

3+

(aq) + 1e

!"

Fe

2+

(aq) ;

EoIV = +0,771V

V. O

2

(g) + 4H

+

(aq) + 4e

!"

2H

2

O(l) ;

,229V

1 EoV = +

Com base nestas informações, assinale a opção que contém a afirmação CORRETA, considerando as condições-padrão.

a) A formação de FeCl

2

a partir de Fe fundido e Cl

2

gasoso apresenta

$!> 0

.

b) Tanto a eletrólise ígnea do FeCl

2

(s) quanto do FeCl

3

(s), quando realizadas nas mesmas condições experimentais, produzem as mesmas quantidades em massa de Fe(s) .

c) Uma solução aquosa de FeCl

2

reage com uma solução aquosa de ácido clorídrico, gerando H

2

(g) . d) Borbulhando Cl

2

(g) em uma solução aquosa de Fe

2+

,

produz-se 1 mol de Fe

3+

para cada mol de Cl

em solução.

e) Fe

2+

tende a se oxidar em solução aquosa ácida quando o meio estiver aerado.

16 - (UFMS/2006)

Considerando uma célula eletrolítica, constituída de uma solução aquosa de sulfato de cobre (II), provida de um catodo de cobre e de um anodo de platina, por onde passa corrente elétrica, assinale a(s) alternativa(s) correta(s).

01. O sinal do pólo da fonte que deve estar ligado ao catodo deverá ser positivo.

02. O sentido do fluxo de elétrons, na fiação metálica, deverá partir do eletrodo de platina para o eletrodo de cobre.

04. O sentido do fluxo dos cátions, no eletrólito, migrará para o cátodo.

08. A equação química, para a "meia-reação" catódica, deverá ser representada por:

H2O 1/2 O2 + 2H+ + 2e-

16. O total de íons de cobre na solução diminui durante a eletrólise, pois os cátions Cu

2+

da solução migram para o cátodo, sofrendo redução e transformando-se em Cu

0

.

17 - (UNESP SP/2006)

Enquanto a transformação química na pilha é espontânea, a da eletrólise é provocada por uma corrente elétrica. Na pilha, a transformação química produz energia elétrica, enquanto que na eletrólise uma reação consome energia elétrica. Durante a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl), ocorre a dissociação iônica do sal e da água.

Sabendo-se que:

) g ( H elétrons 2 ) aq ( H

2 + + ! 2 Eº(redução)=0,00V )

aq ( Cl 2 elétrons 2 ) g (

Cl2 + ! # Eº(redução)=+1,36V

Escreva para essa eletrólise:

a) a equação de dissociação do sal, as semi-reações de redução e de oxidação e a reação global;

b) os produtos obtidos no cátodo e no ânodo.

18 - (ITA SP/2007)

Um dos métodos de síntese do clorato de potássio (KClO

3

) é submeter uma solução de cloreto de potássio (KCl) a um processo eletrolítico, utilizando eletrodos de platina. São mostradas abaixo as semi-equações que representam as semi-reações em cada um dos eletrodos e os respectivos potenciais elétricos na escala do eletrodo de hidrogênio nas condições-padrão (E

o

):

1,45V E

(CM), 6e (aq) 6H (aq) ClO O(l) 3H (aq) Cl

I Eletrodo

o 3

2 + + =

+

#

# +

#

!

"

#

0,83V E

(CM), 2e O(l) H (g) H (aq) 2OH

II Eletrodo

o 2

2 + =#

+

#

#

!

"

#

a) Faça um esquema da célula eletrolítica.

b) Indique o cátodo.

c) Indique a polaridade dos eletrodos.

d) Escreva a equação que representa a reação química global balanceada.

19 - (UFU MG/2007)

Observe o esquema abaixo, representativo da eletrólise da água, que é um processo eletroquímico com larga aplicação industrial.

As semi-reações que ocorrem nos eletrodos são:

(aq) 2(g) (l)

2O 2e 20H H

2H + #! # +

#

+ + +

!4H O 4e O

2H2 (l) (aq) 2(g)

Pede-se:

a) quais são os gases formados nos Tubos I e II?

b) identifique qual o polo da bateria que está conectado no Tubo II. Justifique sua resposta.

c) explique por que o Tubo II tem maior massa que o Tubo I.

20 - (Unimontes MG/2007)

A tabela abaixo apresenta informações sobre três células

eletrolíticas de NaCl em estados diferentes.

(6)

Química Express – Prof Alexandre

6 a) a alteração I.

b) a alteração II.

c) a alteração III.

d) as alterações I e II.

e) as alterações II e III.

29. (UNESP) Um procedimento muito utilizado para eliminação de bactérias da água é a adição de cloro com produção de hipoclorito. O cloro pode ser produzido pela eletrólise de uma solução aquosa de íons cloreto, segundo a equação I:

I: 2Cl(aq) + 2H2O(l) → 2OH(aq) + Cl2(g) + H2(g)

Posteriormente, o Cl2 pode reagir com as hidroxilas produzindo o hipoclorito.

II: 2OH(aq) + Cl2(g) → Cl(aq) + ClO(aq) + H2O(l) Calcule o volume de H2 produzido nas CNTP quando ocorre o consumo de 117,0 gramas de NaCl (massa molar = 58,5 g·mol-1) de acordo com a Equação I, e forneça a equação global que expressa a formação de hipoclorito a partir da eletrólise da solução de cloreto.

30. (FUVEST) Industrialmente, HCl gasoso é produzido em um maçarico, no qual entram, nas condições-ambiente, hidrogênio e cloro gasosos, observando-se uma chama de vários metros de altura, proveniente da reação entre esses gases.

a)Escreva a equação química que representa essa transformação, utilizando estruturas de Lewis tanto para os reagentes quanto para o produto.

b)Como se obtém ácido clorídrico a partir do produto da reação de hidrogênio com cloro?

Escreva a equação química dessa transformação.

c) Hidrogênio e cloro podem ser produzidos pela eletrólise de uma solução concentrada de cloreto de sódio (salmoura). Dê as equações que representam a formação de cada um desses gases.

d)Que outra substância é produzida, simultaneamente ao cloro e ao hidrogênio, no processo citado no item anterior?

(DADOS: Z (H) = 1 ; (Cl) = 17)

31.Qual a massa de ferro depositada no cátodo de uma célula eletrolítica, contendo solução aquosa de cloreto férrico (FeCl3), quando através dela passa uma carga de 0,1F? (Fe = 56)

GABARITO

1.B 2.E 3.C 4.B 5.D 6.C 7.E 8.E 9.Cl2. Cl2 + 2e →2 Cl-10. A 11.E 12.C

13.a) Ocorreu uma reação de óxido-redução, onde o cobre metálico sofre oxidação, transformando-se no íon cobre 2+, tornando azul a coloração da solução; já o íon mercúrio, sofre redução, originando mercúrio metálico, líquido em condições ambientes (líquido de brilho metálico).

b) Cu + Hg2+ → Hg+ Cu2+

14.B 15.D 16.D 17.E 18.D 19.B 20.E 21.A 22.D 23.E 24.E

25. a) Ionização da água:

2 H2O(l) →2 H+(aq) + 2 OH- (aq) Dissociação do sal:

2 NaCl(s) →2 Na+ (aq) + 2 Cl-(aq)

Semi-reação de redução: 2 H+ (aq) + 2e→H2(g) Semi-reação de oxidação: 2 Cl- (aq) →Cl2(g) + 2e ––––––––––––––––––––––––––––––––––––

––Reação global: 2NaCl(s) + 2H2O(l) →H2(g) + Cl2(g) + 2 Na+ (aq) + 2 OH- (aq)b) Cátodo: temos a descarga de H+, produzindo H2. Ânodo: temos a descarga de Cl-, produzindo Cl2.

26. a) 300 mols de átomos de Al b) t = 289.500s = 80 horas e 25 minutos 27.E28.D29. 22,4LEquação global:

2Cl–(aq) + 2 H2O(l) →2OH–(aq) + Cl2(g) + H2(g) 2 OH–(aq) + Cl2(g) →Cl–(aq) + ClO–(aq) + H2O(l) –––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

Cl(aq) + H2O(l) →ClO(aq) + H2(g)

30.a)

b)

c) Ânodo: 2 Cl- → Cl2 + 2e Cátodo: 2 H+ + 2e → H2

d) Como a eletrólise usa como matéria-prima NaCl, o outro produto do processo é o hidróxido de sódio, conhecido comercialmente como soda cáustica (NaOH).

2 NaCl + 2 H2O → H2 + Cl2 + 2 NaOH 31.1,86 g.

6 b) o produto da reação é a água, cujas moléculas

formam ângulos de ligação de 180º;

c) a reação global dessa célula é a soma da oxidação do Hidrogênio e da redução do Oxigênio;

d) o produto da reação eletroquímica é a água, que é formada por ligações iônicas;

e) a relação molar entre H

2

e O

2

na equação equilibrada é de um mol de H

2

para um mol de O

2

. 25 - (UFTM MG/2009)

O gás cloro, amplamente empregado como bactericida, pode ser gerado pelos seguintes processos:

I. eletrólise da salmoura concentrada;

II. eletrólise do cloreto de sódio fundido;

III. reação de dióxido de manganês com ácido clorídrico.

a) Escreva a equação química que representa a reação global que ocorre em cada um desses processos.

b) Escreva as equações das semi-reações que ocorrem em cada eletrodo (cátodo e ânodo) no processo I.

c) No processo III, qual espécie química é oxidante?

Qual é a redutora? Justifique sua resposta com base em números de oxidação.

GABARITO:

1) Gab: D 2) Gab:

a) Para haver condução de corrente elétrica em solução aquosa, é necessária a presença de íons livres na solução. No caso, para fazermos a eletrólise da água, devemos adicionar no recipiente IV um eletrólito.

O cátion desse eletrólito deve apresentar potencial de redução menor que o da H

2

O (exemplos:

alcalino, alcalinoterroso e alumínio, como Na

+

, K

+

, Ca

2+

, …) e o ânion deve apresentar potencial de oxidação menor que o da H

2

O (exemplos: F

e ânions oxigenados, como SO

24!

, NO

!3

, ClO

3!

, …).

Como exemplos, podemos citar: H

2

SO

4

(diluído), NaNO

3

, KF:

! +

! +

! +

+

"

+

"

+

"

F K HF

NO Na

NaNO

SO H

2 SO

H

3 3

24 4

2

b) No cátodo (II), ocorre redução da água de acordo

com a equação da reação:

) aq ( OH 2 ) g ( H e

2 ) l ( O H

2

2

+

!

"

2

+

!

No ânodo (III), ocorre oxidação da água:

!

+

+ +

" 2 H ( aq ) 1 / 2 O ( g ) 2 e )

l ( O

H

2 2

As fórmulas das substâncias recolhidas nos tubos II e III são, respectivamente, H

2

e O

2

.

c) A equação global que representa a reação da eletrólise da água e:

H

2

O " H

2

+ 1/2O

2

1 mol 0,5 mol

A proporção em mols de H

2

e O

2

formados e de 1 mol para 0,5 mol.

Proporção 2: 1

d) H

2

O ( l ) " 2 H

+

( aq ) + 1 / 2 O

2

( g ) + 2 e

!

3) Gab: C

4) Gab:

Utilizando-se várias cubas eletrolíticas ligadas em série, a corrente que atravessa cada cuba será a mesma. Para uma massa

total de alumínio produzida (em todas as cubas juntas) igual a m(Al), temos:

n cubas ... corrente I ... m(Al) 1 cuba ... ...n · I ... m(Al)

Em uma única cuba devemos utilizar uma corrente de n · I para produzir a mesma quantidade de alumínio.

5) Gab:

a)

b) Para se obter ácido clorídrico a partir de HCl gasoso, deve-se borbulhar o gás em água (sob pressão) até a sua saturação. A equação dessa reação pode ser representada por:

) aq ( O

H ) g

(

HCl

HCl # # " #

2

ou

!

+

+

#

# "

#

H O (aq) (aq)

) g

(

H Cl

HCl

2

ou

) l ( 2 ) g

(

H O

HCl + H

3

O

1(+aq)

+ Cl

1(!aq)

c) As semi-reações desta eletrólise são:

catódica: 2 H

2

O

(l)

+ 2 e

!

#

red

#" #

.

H

2(g)

+ 2 OH

1(!aq)

anódica: 2 Cl

1(!aq)

#

oxi

#" #

.

Cl

2(g)

+ 2 e

!

d) Como a eletrólise usa como matéria-prima NaCl, o outro produto do processo é o hidróxido de sódio, conhecido comercialmente como soda cáustica (NaOH):

NaOH 2 Cl H O H 2 NaCl

2 +

2

"

2

+

2

+

6) Gab: D 7) Gab: C 8) Gab:

a) 5,00 mol/L b) x = 12,00V 9) Gab:

IB +

IA IIB

+ IIA

Ativo Passivo

I) III)

IV)

II)

e- e-

V)

A: 2Ag

+

(aq) + 2e

#

red

# " # 2Ag(s) IB: Zn(s) #

oxi

# " # Zn

2+

(aq) + 2e

IIA: Cu(s) #

oxi

# " # Cu

2+

(aq) + 2e

IIB: Zn

2+

(aq) + 2e

#

red

# " # Cu(s) 10) Gab:

a) MH + OH

-

M

2+

+ H

2

O b)

Ni(OH)O + H

2

O + e

Ni(OH)

2

+ OH

Eº = 0,52 V

MH + OH

-

M

2+

+ H

2

O + e

E

o

= 0,83V

––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

6 b) o produto da reação é a água, cujas moléculas

formam ângulos de ligação de 180º;

c) a reação global dessa célula é a soma da oxidação do Hidrogênio e da redução do Oxigênio;

d) o produto da reação eletroquímica é a água, que é formada por ligações iônicas;

e) a relação molar entre H

2

e O

2

na equação equilibrada é de um mol de H

2

para um mol de O

2

.

25 - (UFTM MG/2009)

O gás cloro, amplamente empregado como bactericida, pode ser gerado pelos seguintes processos:

I. eletrólise da salmoura concentrada;

II. eletrólise do cloreto de sódio fundido;

III. reação de dióxido de manganês com ácido clorídrico.

a) Escreva a equação química que representa a reação global que ocorre em cada um desses processos.

b) Escreva as equações das semi-reações que ocorrem em cada eletrodo (cátodo e ânodo) no processo I.

c) No processo III, qual espécie química é oxidante?

Qual é a redutora? Justifique sua resposta com base em números de oxidação.

GABARITO:

1) Gab: D 2) Gab:

a) Para haver condução de corrente elétrica em solução aquosa, é necessária a presença de íons livres na solução. No caso, para fazermos a eletrólise da água, devemos adicionar no recipiente IV um eletrólito.

O cátion desse eletrólito deve apresentar potencial de redução menor que o da H

2

O (exemplos:

alcalino, alcalinoterroso e alumínio, como Na

+

, K

+

, Ca

2+

, …) e o ânion deve apresentar potencial de oxidação menor que o da H

2

O (exemplos: F

e ânions oxigenados, como

SO24!

,

NO3!

,

ClO3!

, …).

Como exemplos, podemos citar: H

2

SO

4

(diluído), NaNO

3

, KF:

! +

! +

! +

+

"

+

"

+

"

F K HF

NO Na NaNO

SO H 2 SO H

3 3

24 4

2

b) No cátodo (II), ocorre redução da água de acordo

com a equação da reação:

) aq ( OH 2 ) g ( H e 2 ) l ( O H

2 2 + !" 2 + !

No ânodo (III), ocorre oxidação da água:

!

+ + +

"2H (aq) 1/2O (g) 2e )

l ( O

H2 2

As fórmulas das substâncias recolhidas nos tubos II e III são, respectivamente, H

2

e O

2

.

c) A equação global que representa a reação da eletrólise da água e:

H

2

O

"

H

2

+ 1/2O

2

1 mol 0,5 mol

A proporção em mols de H

2

e O

2

formados e de 1 mol para 0,5 mol.

Proporção 2: 1

d)

H2O(l)"2H+(aq)+1/2O2(g)+2e! 3) Gab: C

4) Gab:

Utilizando-se várias cubas eletrolíticas ligadas em série, a corrente que atravessa cada cuba será a mesma. Para uma massa

total de alumínio produzida (em todas as cubas juntas) igual a m(Al), temos:

n cubas ... corrente I ... m(Al) 1 cuba ... ...n · I ... m(Al)

Em uma única cuba devemos utilizar uma corrente de n · I para produzir a mesma quantidade de alumínio.

5) Gab:

a)

b) Para se obter ácido clorídrico a partir de HCl gasoso, deve-se borbulhar o gás em água (sob pressão) até a sua saturação. A equação dessa reação pode ser representada por:

) aq ( O H ) g

( HCl

HCl ## "#2

ou

!

+ +

#

# "

#HO (aq) (aq)

) g

( H Cl

HCl 2

ou

) l ( 2 ) g

( H O

HCl + H3O1(+aq) +Cl1(!aq)

c) As semi-reações desta eletrólise são:

catódica:

2H2O(l)+2e!#red#"#. H2(g)+2OH1(!aq)

anódica:

2Cl1(!aq)#oxi#"#. Cl2(g)+2e!

d) Como a eletrólise usa como matéria-prima NaCl, o outro produto do processo é o hidróxido de sódio, conhecido comercialmente como soda cáustica (NaOH):

NaOH 2 Cl H O H 2 NaCl

2 + 2 " 2+ 2+

6) Gab: D 7) Gab: C 8) Gab:

a) 5,00 mol/L b) x = 12,00V

9) Gab:

IB +

IA IIB

+ IIA

Ativo Passivo

I) III)

IV)

II)

e- e-

V)

A: 2Ag

+

(aq) + 2e

#red# "#

2Ag(s) IB: Zn(s)

#oxi# "#

Zn

2+

(aq) + 2e

IIA: Cu(s)

#oxi# "#

Cu

2+

(aq) + 2e

IIB: Zn

2+

(aq) + 2e

#red# "#

Cu(s)

10) Gab:

a) MH + OH

-

M

2+

+ H

2

O b)

Ni(OH)O + H

2

O + e

Ni(OH)

2

+ OH

Eº = 0,52 V

MH + OH

-

M

2+

+ H

2

O + e

E

o

= 0,83V

––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

Referências

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