ATIVIDADE PROGRAMADA COMPLEMENTAR- APC6
Atividade elaborada para o período de Distanciamento Social em virtude do COVID-19 (Corona Vírus)
Lembrete ao aluno - ao receber esta atividade, entre em contato com o seu líder de turma para confirmação
do recebimento.
Disciplina: Química
Professor(a): Haroldo Marques Gonçalves
Turmas: AVIA, B e C
Competências e habilidades: Auxiliar o aluno na compreensão da distribuição eletrônica de Linus Pauling, a
qual irá possibilitar o aluno compreender a estrutura eletrônica e energética do átomo.
Conteúdo: Distribuição eletrônica de Linus Pauling
Distribuição Eletrônica de Linus Pauling e as camadas eletrônicas do átomo
Foi o cientista americano Linus C. Pauling quem apresentou a teoria até o momento mais aceita para a distribuição eletrônica. Sobre Pauling, é sempre interessante citar que ele foi duas vezes laureado com o Prêmio Nobel. O de química em 1954, por suas descobertas sobre as ligações atômicas, e o da Paz em 1962, por sua militância contra as armas nucleares. Para entender a proposta de Pauling, é preciso primeiro dar uma olhadinha no conceito de camadas eletrônicas, o princípio que rege a distribuição dos elétrons em torno do átomo em sete camadas, identificadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q.
Uma característica destas camadas é que cada uma delas possui um número máximo de elétrons que podem comportar, conforme tabela que segue:
Pauling apresentou esta distribuição dividida em níveis e subníveis de energia, em que os níveis são as camadas e os subníveis divisões destes (representados pelas letras s, p, d, f), possuindo cada um destes subníveis também um número máximo de elétrons.
Quando combinados níveis e subníveis, a tabela de distribuição eletrônica assume a seguinte configuração:
A distribuição eletrônica, conforme Pauling, não era apenas uma ocupação pelos elétrons dos espaços vazios nas camadas da eletrosfera. Os elétrons se distribuem segundo o nível de energia
de cada subnível, numa sequência crescente em que ocupam primeiro os subníveis de menor energia e, por último, os de maior. É esta a tradução do diagrama de energia de Pauling, que define esta ordem energética crescente que é também a sequência de distribuição dos elétrons.
Na figura, as setas indicam a ordem crescente dos níveis de energia: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6 Note que como a energia de 4s2 é menor, esta posição vem antes de 3d10. Assim, seguindo o diagrama de Pauling, podemos montar a distribuição eletrônica de qualquer elemento químico, como por exemplo:
Lembre-se que a soma da distribuição dos elétrons, tanto nos subníveis quanto nas camadas deve bater com o número atômico, como no exemplo da Platina:
Obs. Existem determinadas configurações que não seguem exatamente o diagrama de Pauling. É o caso das distribuições dos subníveis finais s2 d4 e s2 d8. O subnível s cede um elétron ao subnível da camada anterior, ficando portanto s1 d5 ou s1 d9. Este último é exatamente o caso da Platina, ou seja, 6s2 5d8 se transforma em 6s1 5d9, fazendo com que a camada O fique com 17 elétrons e a camada P apenas com 1. Algumas edições da Tabela Periódica informam também a distribuição eletrônica dos elementos químicos, o que facilita muito o trabalho de quem precisa operar estes dados. Mas, independentemente disto, é muito importante conhecer os mecanismos que regem esta distribuição, e particularmente o conceito de níveis e subníveis de energia, ponto de partida para estudos mais avançados como os princípios da mecânica quântica.
Referências
[1] https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/distribuicao-eletronica-linus-pauling-e-as-cama-das-eletronicas-do-atomo.htm > Acessado em 31/05/2020.
[2]
http://www.sotaodaquimica.com.br/wa_files/02_20Distribui_C3_A7_C3_A3o_20eletr_C3_B4ni-ca_20AA.pdf > Acessado em 31/05/2020.
Metodologia: Após a leitura do texto acima o aluno irá responder as questões discursivas e múltipla escolha
abaixo assinalando a alternativa correta. E enviar as fotos preferencialmente no google sala de aula da SED, email profhmarques100@gmail.com, ou entregar na escola somente a folha de respostas (que se encontra no final desta APC). Atentar para colocar NOME COMPLETO, ESCOLA E SÉRIE na APC enviada ao
e-mail ou entregue na escola do contrário a nota não terá como ser atribuída.
E-mail do professor ou Classroom da SED: profhmarques100@gmail.com
Período para realização: de 08/06 a 12/06
de 15/06 a 19/06
Prazo de entrega: 19/06
