DISCIPLINA REVISADA QUÍMICA (rubrica) PROFESSOR DATA ARMANDO / CLAUDIA 2016
NOME Nº ANO TURMA ENSINO
3º MÉDIO
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
1. Num lugar onde a pressão ambiente é 710 mmHg, a água aquecida em recipiente aberto ferverá:
a) a 100 oC.
b) abaixo de 100 oC.
c) acima de 100 oC.
d) numa temperatura tal que a pressão de vapor atinja 760 mmHg. e) numa temperatura tal que a pressão de vapor atinja 50 mmHg.
2. (FUVEST) No topo do monte Everest, a água entra em ebulição a 76 oC. Consultando o
gráfico, qual deve ser o ponto de ebulição do éter dietílico no local? Justifique.
3. Observa-se que o uso de uma panela de pressão diminui o tempo de cozimento dos alimentos. A alternativa que apresenta a razão correta desse fato é:
a) A temperatura de ebulição é mais baixa dentro da panela. b) A temperatura de ebulição é mais alta dentro da panela. c) A pressão mais alta amacia o alimento.
d) O alimento recebe um calor mais uniforme. e) Uma chama mais forte deve ser usada.
4. (FUVEST) Em um mesmo local, a pressão de vapor de todas as substâncias puras líquidas:
a) tem o mesmo valor à mesma temperatura.
b) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de ebulição. c) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de congelamento.
d) aumenta com o aumento do volume do líquido presente, à temperatura constante. e) diminui com o aumento do volume de líquido presente, à temperatura constante. 5. (FUVEST) Em que lugar um ovo demora mais para ficar cozido: Santos ou Campos do
Jordão? Justifique.
6. (FUVEST)
Substância Pressão de vapor a 20 oC (mmHg)
Bromo 173
Benzeno 74,7
Mercúrio 0,0012
a) Qual das substâncias da tabela acima deve apresentar maior ponto de ebulição nas mesmas condições de pressão? Justifique.
b) Que tipo de ligação é rompida na passagem líquido-vapor de cada substância? 7. (PUC) Em um recipiente fechado têm-se 2 componentes (benzeno e tolueno), ambos
presentes em duas fases (líquida e vapor) em equilíbrio. Na fase líquida, tem-se uma mistura equimolar dos dois componentes. Sabe-se que o benzeno tem ponto de ebulição de 80,1 oC a 1 atm, enquanto o tolueno ferve a 110,8 oC sob 1 atm de
pressão. Com relação a tal sistema, pede-se: a) indicar qual dos componentes é mais volátil.
b) estabelecer qual dos componentes predominará na fase vapor.
8. Qual das seguintes soluções apresenta a menor pressão de vapor a 25 oC?
a) NaOH 3M. b) CaCl2 3M.
c) Álcool etílico 3M. d) Sacarose 1M. e) HCl 1M.
9. (PUC-MG) Qual das soluções abaixo apresenta a maior pressão de vapor? a) Cloreto de cálcio 0,2 mol/L.
b) Hidróxido de potássio 0,2 mol/L. c) Glicose 0,2 mol/L.
d) Ácido acético 0,5 mol/L. e) Sulfato de potássio 0,5 mol/L.
10. (VUNESP) A uma dada temperatura, possui a menor pressão de vapor a solução aquosa:
a) 0,1 mol/L de sacarose. b) 0,2 mol/L de sacarose. c) 0,1 mol/L de ácido clorídrico. d) 0,2 mol/L de ácido clorídrico. e) 0,1 mol/L de hidróxido de sodio.
11. (UEL) Em cinco frascos contendo a mesma quantidade de água, são adicionados, separadamente, 0,1 mol de: sacarose, frutose, iodeto de sódio, iodeto de potássio, e iodeto de magnésio. Qual das soluções tem maior ponto de ebulição?
a) Sacarose. b) Frutose.
c) Iodeto de sódio. d) Iodeto de potássio. e) Iodeto de magnésio.
12.
(FCMSC-SP)
No gráfico, as curvas referem-se a duas soluções com diferentesconcentrações de um mesmo soluto em um mesmo solvente. Neste gráfico:
I. a solução 2 é a mais concentrada.
II. à mesma temperatura é o solvente puro que possui a menor pressão de vapor. III. à mesma pressão, as duas soluções começam a ferver à mesma temperatura. Está(ão) correta(s): a) I somente. b) I e II. c) I, II e III. d) I e III. e) II somente.
13. Uma solução de NaCl em água é aquecida em recipiente aberto. Qual das afirmações abaixo é falsa em relação a esse sistema?
a) A solução entrará em ebulição quando a sua pressão de vapor for igual à ambiente. b) A molaridade da solução aumentará à medida que prosseguir a ebulição.
c) A temperatura de início da ebulição é maior do que a da água pura. d) A temperatura aumentará à medida que a ebulição prossegue. e) A composição do vapor desprendido é a mesma da solução residual.
14. (FATEC) Dentre as soluções aquosas a seguir, todas 0,1 M, apresentam a mesma temperatura de ebulição:
I. Glicose.
II. Cloreto de sódio. III. Nitrato de potássio. IV. Ácido acético.
a) II e IV. b) II e III. c) I e II. d) I e III. e) III e IV.
15. Que concentração, em mol/L, deve ter uma solução aquosa de BaCl2 para que o
aumento da temperatura de ebulição seja o mesmo que o de uma solução aquosa 0,03 mol/L de NaCl?
a) 0,06 b) 0,045 c) 0,03 d) 0,02 e) 0,015
16. (U. C. Salvador-BA) Considere as proposições abaixo acerca das amostras A (água pura) e B (solução de cloreto de potássio):
I. A pressão de vapor da água é maior em A. II. B é melhor condutora de eletricidade do que A. III. As densidades de A e B são iguais.
IV. A temperatura de início da ebulição da água é igual em A e B. São afirmações corretas apenas:
a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV.
17. (FUVEST) Três panelas, A, B e C, contêm água pura. Em A, é adicionada uma colher de areia. Em B, é adicionada uma colher de açúcar. Em C, nada é adicionado. As três panelas e seus conteúdos são aquecidos até a fervura do líquido. Em quais panelas a ebulição ocorrerá na mesma temperatura? Justifique.
18. Uma porção de certo líquido contido numa garrafa térmica sem tampa é aquecido por uma resistência elétrica submersa no líquido e ligada a uma fonte de potência
constante. O que se nota é mostrado no gráfico a seguir.
Considerando o local onde a experiência é realizada, este líquido poderia ser: a) Água pura e a experiência realizada acima do nível do mar.
b) Uma solução aquosa de um sal e a experiência realizada ao nível do mar. c) Uma solução de água e acetona e a experiência realizada ao nível do mar. d) Acetona pura e a experiência realizada ao nível do mar.
19. Têm-se as seguintes soluções aquosas: I. sulfato de sódio 0,2M.
II. sulfato de cobre II 0,3M. III. glicose 0,6M.
Essas soluções são submetidas a aquecimento, sob mesma pressão, e fervem,
respectivamente, às temperaturas T1, T2 e T3. Com relação aos valores relativos de T1,
T2 e T3, podemos afirmar que:
a) T1=T2=T3
b) T1<T2<T3
c) T1>T2=T3
d) T1>T2=T3
e) T1=T2<T3
20. (FUVEST) Da mistura de soluções contendo igual número de mols de BaCl2 e Na2SO4,
obtém-se um precipitado de BaSO4 e um liquido sobrenadante.
a) Qual a composição do líquido sobrenadante?
b) Compare sua temperatura de ebulição com a da água.
21. (FUVEST) As temperaturas de início de solidificação de três soluções A, B e C são, respectivamente, Ta, Tb e Tc. As soluções em questão são aquosas, de mesma
molaridade e seus respectivos solutos são ácido acético, cloreto de hidrogênio e sacarose, Assim, pode-se afirmar que:
a) Ta=Tb=Tc
b) Ta>Tb>Tc
c) Tb >Ta>Tc
d) Ta=Tb>Tc
e) Tc>Ta>Tb
22. Em países onde os invernos são rigorosos, coloca-se sobre o leito das ruas uma mistura de NaCl, CaCl2 e areia para diminuir os riscos de derrapagens dos veículos
durante os períodos de nevadas. Cada um desses produtos tem uma função definida. Indique a afirmação correta:
a) O NaCl abaixa o ponto de congelamento da água, o CaCl2 absorve calor quando se
dissolve e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.
b) O NaCl eleva o ponto de congelamento da água, o CaCl2 absorve calor quando se
dissolve e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.
c) O NaCl abaixa o ponto de congelamento da água, o CaCl2 se dissolve através de
uma reação endotérmica e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.
d) O NaCl eleva o ponto de congelamento da água, o CaCl2 se dissolve através de uma
reação endotérmica e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.
e) O NaCl abaixa o ponto de congelamento da água, o CaCl2 libera calor quando se
dissolve e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.
23. (FUVEST) Dissolvendo-se 0,01 mol de cloreto de sódio em 100 g de água obtém-se uma solução que, ao ser resfriada inicia sua solidificação à temperatura de –0,370 oC.
Analogamente, dissolvendo-se 0,01 mol de um sal X em 100 g de água, obtém-se uma solução que inicia sua solidificação a –0,925 oC. Dentre os sais abaixo, qual poderia ser
o sal X ?
a) acetato de sódio. b) carbonato de sódio. c) nitrato de ferro III. d) sulfato de crômio III.
24. (FUVEST) Sob mesma pressão, comparando-se as temperaturas de ebulição e de congelamento de uma solução aquosa de açúcar com as correspondentes para a água pura, tem-se:
a) Valores maiores para as temperaturas referentes à solução. b) Valores menores para as temperaturas referentes à solução.
c) Maior temperatura de ebulição e menor temperatura de congelamento para a solução.
d) Menor temperatura de ebulição e maior temperatura de congelamento para a solução.
e) Valores iguais para a solução e a água pura.
25. (VUNESP) A solução aquosa que apresenta o menor ponto de congelamento é: a) CaBr2 0,1 mol/L.
b) KBr 0,2 mol/L. c) Na2SO4 0,1 mol/L.
d) Glicose 0,5 mol/L. e) HNO3 0,3 mol/L.
26. (FUVEST) Coloque as seguintes soluções aquosas, todas 1 M, em ordem crescente de ponto de fusão: glicose, ácido acético ou cloreto de sódio. Justifique.
27. (FUVEST) Para distinguir entre duas soluções aquosas de concentração 0,10 mol/L, uma de ácido forte e outra de ácido fraco, ambos monopróticos, pode-se:
a) mergulhar em cada uma delas um pedaço de papel de tornassol azul. b) mergulhar em cada uma delas um pedaço de papel de tornassol rosa. c) mergulhar em cada uma delas uma lâmina de ouro polido.
d) medir a temperatura de congelamento de cada solução.
e) adicionar uma pequena quantidade de cloreto de sódio em cada solução.
28. (ITA) Considere as duas soluções aquosas seguintes, ambas na mesma temperatura. Solução I: contém 1,0 milimol de glicose e 2,0 milimols de cloreto de cálcio por quilograma de água.
Solução II: contém apenas sulfato de ferro III dissolvido em água.
Supondo soluções ideais e eletrólitos completamente dissociados, as duas soluções terão os mesmos valores para suas propriedades coligativas se a solução II
contiver,por quilograma de água, a seguinte quantidade de Fe2(SO4)3:
a) 1,2 milimol. b) 3,0 milimols. c) 4,0 milimols. d) 1,4 milimol. e) 5,0 milimols.
29. Em dois frascos idênticos, I e II, foram colocados volumes iguais de água e de solução concentrada de cloreto de sódio, respectivamente. Os dois frascos foram colocados sob uma campânula de vidro hermeticamente fechada, como mostra a figura a seguir.
Após algum tempo, observou-se que o frasco I estava totalmente vazio, e que no frasco II o volume havia dobrado.
a) Explique por que ocorreu esse fenômeno.
b) Explique o que acontece com o ponto de congelamento das soluções inicial e final de cloreto de sódio. Justifique.
30. (MACK) Uma solução aquosa 2M de glicose separada por uma membrana semipermeável de outra solução aquosa 0,2 M de glicose:
a) não se altera. b) precipita. c) vai se diluindo. d) vai se concentrando. e) apresenta turvação.
31. (VUNESP) Quando um ovo é colocado em um béquer com vinagre ( solução diluída de ácido acético), ocorre uma reação com o carbonato de cálcio da casca. Após algum tempo, a casca é dissolvida, mas a membrana interna ao redor do ovo se mantém intacta.
Se o ovo, sem a casca, for imerso em água, ele incha. Se for mergulhado numa solução aquosa de cloreto de sódio (salmoura ), ele murcha.
Explique por que:
a) a casca de ovo se dissolve no vinagre.
b) o ovo sem casca incha quando mergulhado em água e murcha quando mergulhado em salmoura.
32. As paredes dos glóbulos brancos e vermelhos do sangue são membranas semipermeáveis. A concentração de soluto no sangue é cerca de 0,30 M.
Os glóbulos brancos e vermelhos foram isolados de uma amostra de sangue.
a) O que acontecerá se as células sangüíneas forem colocadas em solução salina 1,0 M? Justifique.
b) Calcular a diferença de pressão existente entre o interior e o exterior das células do
33. (PUC) 2,8 g de um composto constituído de C,H e O são dissolvidos em benzeno,
originando 500 mL de uma solução não-eletrolítica que, a 27 oC apresenta pressão
osmótica igual a 2,46 atm. A fórmula desse composto é: a) C3H4O b) C3H8O c) C2H2O2 d) C2H4O2 e) C2H6O2
34. (PUCC) Adicionando em água pura células animais, como os glóbulos vermelhos, observa-se que elas incham até arrebentarem. Esse fenômeno pode ser explicado pela:
a) migração de íons de dentro da célula para a água pura a fim de igualar as temperaturas de ebulição da solução celular e da água pura.
b) passagem de moléculas de água para dentro da célula a fim de aumentar a pressão da solução celular.
c) diminuição da temperatura de congelamento da água pura devido à adição de soluto volátil.
d) migração de íons da solução celular para a água pura, pois a temperatura de ebulição da solução é menor do que a da água pura.
e) passagem de moléculas de água para dentro da célula devido à diferença de pressão osmótica no interior e no exterior da membrana celular.
35. (ITA) Em uma amostra de água do mar dissolve-se um pouco de sacarose. Com isso: I. A pressão de vapor da água diminui.
II. A pressão osmótica da solução aumenta.
III. A condutividade elétrica da solução permanece praticamente a mesma. IV. O ponto de congelamento diminui.
V. O grau de dissociação dos sais presentes na água do mar permanecerá praticamente o mesmo.
Das afirmações acima estão corretas: a) apenas I,II e III.
b) apenas II, III e IV. c) apenas III, IV e V. d) apenas II, III, IV e V. e) todas.
36. (UNICAMP) As informações contidas na tabela abaixo foram extraídas de rótulos de bebidas vendidas comercialmente.
Cada 500 mL contêm
Valor energético 140 cal
Carboidratos (sacarose) 35 g
Sais minerais 0,015 mol *
Proteínas 0 g
Lipídeos 0 g
* Valor calculado a partir do rótulo
O processo de osmose que ocorre nas células dos seres vivos, inclusive nas do ser humano, deve-se, principalmente, à existência da pressão osmótica. Uma solução aquosa 0,15 mol/L de NaCl é chamada de isotônica em relação às soluções contidas nas células do homem.Com base nestas informações:
a) Calcule a pressão osmótica em uma célula do corpo humano onde a temperatura é 37 oC.
b) A bebida do rótulo é isotônica em relação às células do corpo humano? Justifique. Considere que os sais adicionados são constituídos apenas por cátions e ânions monovalentes.
Dado: massa molar da sacarose = 342g/mol.
37. Eventualmente, a solução de glicose 0,30 M é utilizada em injeção intravenosa, pois tem pressão osmótica próxima à do sangue. Qual a pressão osmótica, em atmosferas, dessa solução a 37 oC? a) 1,00. b) 1,50. c) 1,76. d) 7,63. e) 9,83.
38. Uma solução contendo 9 g de glicose (M=180 g/mol) em 200 mL de solução é isotônica a uma solução aquosa de uréia (M=60 g/mol). Qual a concentração em g/L da solução de uréia?
39. Calcule a pressão osmótica, a 27 oC, de uma solução aquosa que contém 0,9 g de
glicose (M=180 g/mol) e 34,2 g de sacarose (M=342 g/mol) dissolvidos em 100mL de solução.
40. À mesma temperatura, a pressão osmótica de uma solução aquosa 1,0 x 10-3 M de
sulfato de sódio é o triplo da pressão osmótica de uma solução 1,0 x 10-3 M de glicose.
Por quê?
41. Uma solução aquosa 0,20 M de ácido acético tem pressão osmótica π. Mantendo-se a temperatura constante, acrescenta-se água a essa solução até que seu volume duplique. Chamando de π’a pressão osmótica dessa nova solução, podemos afirmar que: a) π’=1/2π b) π’>2π c) π’=π d) π’=2π e) π’<1/2π
RESPOSTAS
1. B 2. 10 oC 3. B 4. B
5. Campos do Jordão, pois como a pressão atmosférica é menor, o ponto de ebulição é mais baixo. 6. a) Mercúrio. b) Bromo e benzeno: dipolo instantâneo-dipolo induzido (ou forças de London); mercúrio: metálica.
7. a) Benzeno. b) Benzeno.
8. B 9. C 10. D 11. E
12. A 13. E 14. B 15. D 16. A 17. A e C, pois areia é insolúvel em água.
18. C 19. A
20. a) Solução de NaCl. b) A temperatura de ebulição da solução é mais alta que a da água pura. 21. E 22. E 23. D 24. C
25. E.
26. NaCl (2M, devido à dissociação total) < HAc (entre 1M e 2M, devido à ionização parcial) < glicose (composto molecular)
27. D 28.D
29. a) Como as composições dos líquidos são diferentes, as pressões de vapor são diferentes. b) Aumenta a temperatura de congelamento, pois a concentração da solução diminui. 30. C
31. a) Ocorre a reação do CaCO3 da casca do ovo: CaCO3 + 2HAc →CaAc2 + H2O + CO2 b) Ocorre passagem de água através da membrana do ovo por osmose.
32. a) Elas murcharão devido à osmose. b) 7,38 atm.
33. A 34. E 35. E 36. a) 7,63 atm.
b) Não, pois apresenta pressão osmótica diferente. 37. D 38. 15 g/L 39. 25,83 atm
40. Porque o sal sofre dissociação e,assim, apresenta o triplo de partículas dissolvidas em relação à glicose. 41. A
