COVEST/UFPE – 2003 – 2ª ETAPA
97. A solubilidade do oxalato de cálcio a 20°C é de 33,0 g por 100 g de água. Qual a massa, em gramas, de CaC2O4 depositada no fundo do recipiente quando 100 g de CaC2O4(s) são
adicionados em 200 g de água a 20°C?
98. A molécula de ingenol é um produto natural extraído de plantas, e seus derivados apresentam inúmeras atividades biológicas, como por exemplo, agentes antileucêmicos e inibidores da reprodução do vírus causador da imunodeficiência humana. Somente após 16 anos de pesquisas é que a sua síntese total foi finalizada e envolveu 43 etapas com rendimento médio de 80% por etapa. Sobre a estrutura molecular do ingenol podemos afirmar que:
HO HO OH OH H H H O
0 0 possui cinco átomos de carbono e um átomo de oxigênio com hibridização sp2.
1 1 possui oito centros assimétricos (quirais ou estereogênicos). 2 2 possui funções álcool, aldeído e alqueno.
3 3 possui anéis de quatro, cinco e sete membros. 4 4 possui isomeria espacial cis-trans.
99. A reação do óxido de nitrogênio com cloro, descoberta em 1914, foi a primeira reação gasosa elementar trimolecular: 2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(g). Sobre a cinética desta reação, podemos
afirmar que:
0 0 a variação da concentração de NO com relação ao tempo pode ser representada pelo gráfico: conc en tr aç ão N O tempo
1 1 a variação da concentração de Cl2 com relação ao tempo pode ser representada pelo
gráfico: conc en tr aç ão C l2 tempo
2 2 a variação da concentração de NOCl com relação ao tempo pode ser representada pelo gráfico: co n cen tr aç ã o N O C l tempo
3 3 se duplicarmos a concentração de NO a velocidade da reação aumenta quatro vezes. 4 4 se duplicarmos a concentração de Cl2 a velocidade da reação aumenta quatro vezes.
100. Considere uma mistura de parafina (hidrocarboneto de cadeia longa) finamente dividida e açúcar (sacarose – C12H22O11) refinado. Selecione os processos de separação, na seqüência indicada,
mais adequados para esta mistura.
0 0 Dissolução em água, filtração, evaporação 1 1 Filtração, evaporação, combustão
2 2 Dissolução em água, floculação, decantação 3 3 Destilação fracionada a 50°C
4 4 Combustão, destilação
101. O odor agradável das cascas de limão e laranja é devido ao limoneno. Qual a massa, em gramas, de hidrogênio gasoso necessária para saturar completamente 2,72 kg de limoneno na presença de platina metálica (100% de rendimento)? Considere as seguintes massas atômicas molares (g/mol): H = 1,0 e C = 12,0.
Limoneno
102. Considere os átomos X, Y e Z. O átomo X é um metal alcalino, Y representa um elemento do grupo VA (ou 15) da tabela periódica e Z é um halogênio. Considere que todos os três átomos pertençam ao mesmo período (2° ou 3°). A partir destas informações julgue as afirmativas abaixo: 0 0 o átomo X possui maior afinidade eletrônica que o átomo Z
1 1 dos três átomos, o átomo Z possui a maior energia de ionização 2 2 os átomos X e Z formarão sólidos cristalinos iônicos
3 3 o íon X+ possui raio maior que o íon Y3–
4 4 os átomos Y e Z formam moléculas com ligações covalentes polares
103. A polaridade da molécula é, muitas vezes, determinante para suas propriedades físico-químicas, como por exemplo, pontos de ebulição e fusão, e solubilidade. Os momentos dipolares das moléculas NF3 e BF3 são 0,235 D e 0 D, respectivamente. Sobre a polaridade destas moléculas
julgue os itens abaixo:
0 0 a molécula BF3 é menos polar do que NF3 porque o boro é mais eletronegativo que o
nitrogênio
1 1 a molécula BF3 é apolar porque tem estrutura trigonal planar
2 2 a molécula NF3 é polar porque tem estrutura trigonal planar
3 3 a molécula NF3 é mais polar que BF3 porque o nitrogênio é mais eletronegativo que o boro
4 4 a molécula NF3 é polar porque tem estrutura piramidal e hibridização sp3 do átomo central.
104. Uma profissional em química, responsável por um laboratório de análises, recebeu três frascos contendo substâncias diferentes, puras, sólidas e em forma de pó, de um órgão Federal. Este órgão forneceu a seguinte lista dos possíveis compostos que poderiam estar contidos nos frascos: sacarose, cloreto de sódio, fenol, glicose, nitrato de potássio, benzaldeído, sulfato de sódio, ácido benzóico, hipoclorito de sódio, ácido cítrico e carbonato de cálcio. Estes frascos foram rotulados como: Amostra A, Amostra B e Amostra C. Alguns experimentos e medidas foram realizados a 25°C e estão apresentados na tabela a seguir.
Experimento Amostra A Amostra B Amostra C
solubilidade em água solúvel solúvel Solúvel
condutividade iônica da solução aquosa
Nula alta Média
pH da solução aquosa igual a 7 igual a 7 menor que 7
produtos de combustão com O2(g) CO2(g) e H2O(g) ausência de CO2(g) e
H2O(g)
CO2(g) e H2O(g)
A partir dos dados acima, as amostras A, B e C contêm, respectivamente, 0 0 sacarose, cloreto sódio, ácido cítrico
1 1 nitrato de potássio, glicose, benzaldeído 2 2 benzaldeído, sulfato de sódio, ácido benzóico 3 3 fenol, ácido benzóico, hipoclorito de sódio
4 4 cloreto de sódio, carbonato de cálcio, ácido benzóico
105. A variação de entropia de processos físicos e químicos é importante para a espontaneidade dos mesmos. Os processos abaixo apresentam variação positiva de entropia:
0 0 cristalização de um sólido a partir da solução 1 1 evaporação do metanol
2 2 precipitação de AgCl a partir de uma solução aquosa de AgNO3 e NaCl
3 3 CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
4 4 fusão do sódio metálico 106. Considere a seguinte reação,
X(aq) + Y(aq) →H+ propanoato de etila(aq) + Z(aq). Com relação a esta reação podemos dizer:
0 0 trata-se de uma reação de hidrogenação
1 1 os compostos X e Y são ácido propanóico e etanol 2 2 o composto Z formado na reação é o CO2
3 3 os compostos X e Y são ácido etanóico e propanol 4 4 trata-se de uma reação de condensação
107. O gráfico ilustra a variação da energia livre ao longo de uma reação química, que ocorre em duas etapas: Etapa I: A → B Etapa II: B → C -20 -10 0 10 20 30 C B A ∆ G( kJ /m ol ) coordenada de reação
A partir da análise do gráfico julgue as alternativas abaixo: 0 0 a etapa I é espontânea
1 1 a etapa II é a etapa determinante da velocidade da reação global 2 2 a substância B é um intermediário da reação
3 3 a reação global A → C é espontânea
108. A constante de equilíbrio a 298 K para a reação N2O4(g) 2NO2(g), é igual a 1,0. Num
recipiente fechado, a 298 K, foi preparada uma mistura dos gases N2O4 e NO2 com pressões
parciais iniciais de 2,0 e 1,0 bar, respectivamente. Com relação a esta mistura reacional a 298 K, pode-se afirmar que:
0 0 está em equilíbrio
1 1 no equilíbrio, a pressão parcial do gás N2O4 será maior que sua pressão parcial inicial
2 2 no equilíbrio, a pressão parcial do gás NO2 será maior que sua pressão parcial inicial
3 3 no equilíbrio, as pressões parciais do N2O4 e NO2 serão as mesmas que as iniciais
4 4 no equilíbrio, a velocidade da reação direta será igual à velocidade da reação inversa
109. O magnésio é utilizado atualmente nas indústrias espacial, aeronáutica e de aparelhos ópticos, pois forma ligas leves e resistentes, comparado com outros metais, como alumínio e ferro. O magnésio metálico é produzido a partir da eletrólise do cloreto de magnésio fundido (o processo Dow), obtido da água do mar. Sobre este processo de produção de magnésio metálico pode-se afirmar que:
0 0 é um processo espontâneo
1 1 uma das semi-reações pode ser representada por: Mg2+(fundido) + 2e– → Mg(l)
2 2 uma das semi-reações pode ser representada por: Cl–(fundido) + e– → Cl2–(fundido)
3 3 a reação global é representada por: MgCl2(fundido) → Mg(l) + 2Cl–(fundido)
4 4 são consumidos 4 mol de elétrons para a formação de 2 mol de Mg(l)
110. O etino (acetileno) é um material de partida importante para inúmeros processos da indústria química. A sua reação controlada com Cl2 fornece dois produtos diclorados de fácil separação,
pois um é polar e o outro apolar. Sobre esta reação e seus produtos podemos afirmar que: 0 0 o produto polar é o trans-dicloroeteno
1 1 esta é uma reação de oxidação
2 2 o cis-dicloroeteno apresenta temperatura de ebulição maior que o trans-dicloroeteno 3 3 esta é uma reação de eliminação oxidativa
4 4 os produtos formados são tautômeros
111. O desenvolvimento de novas baterias recarregáveis é importante para a miniaturização de equipamentos portáteis (celulares) e médicos (marca-passos). A escolha dos materiais ativos destas baterias envolve inúmeras variáveis, como, diferença de potencial gerada, toxicidade, custo etc. Considere o esquema de uma pilha apresentado abaixo e os dados de potenciais padrão de eletrodos (E0), do quadro a seguir:
eletrodo de metal M MZ+(aq) Al3+(aq) (Z= carga do íon metálico M) eletrodo de Al ponte salina voltímetro interruptor Semi-reação E0 (V) Ag+(aq) + e? ? Ag(s) +0,80
Cu2+(aq) + 2e? ? Cu(s) +0,34
2H+(aq) + 2e? ? H
2(g) 0,00
Pb2+(aq) + 2e? ? Pb(s) –0,13
Sn2+(aq) + 2e? ? Sn(s) –0,14
Zn2+(aq) + 2e? ? Zn(s) –0,76
Al3+(aq) + 3e? ? Al(s) –1,66
Com relação a esta pilha, após o interruptor ser fechado, julgue as afirmativas abaixo se baseando nos dados de potencial padrão:
0 0 quando M = Zn(s), o alumínio se reduzirá
1 1 quando M = Ag(s), o voltímetro marcará o valor 0,86 V
2 2 quando M = Mg(s), ocorrerá um fluxo de elétrons do eletrodo de Mg para o de Al 3 3 quando M = Pb(s), o eletrodo de Pb será consumido
4 4 quando M = Cu(s), a seguinte semi-reação ocorrerá: Cu(s) ? Cu2+(aq) + 2e?
112. As características ácidas e básicas de soluções aquosas são importantes para outras áreas além da Química, como, por exemplo, a Saúde Pública, a Biologia, a Ecologia, e Materiais. Estas características das soluções aquosas são quantificadas pelo pH, cuja escala é definida em termos da constante de ionização da água (Kw) a uma dada temperatura. Por exemplo, a 25°C a
constante de ionização da água é igual a 10–14 e a 63°C é igual a 10–13. Sobre o pH de soluções
aquosas a 63°C julgue os itens abaixo: 0 0 pH + pOH = 13
1 1 água pura (neutra) apresenta pH igual a 6,5 2 2 água pura (neutra) apresenta pH igual a 7,0 3 3 uma solução com pH igual a 6,7 é ácida
