IX Olimpíada Capixaba de Química – 2011 Prova do Grupo II – 2a
série do ensino médio
Aluno(a):_____________________________________________________________
Instituição de Ensino:__________________________________________________
Município:____________________________________________________________
Coordenador da Instituição de Ensino:____________________________________
ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO
Questões
01) Na ligação química entre um átomo X, alcalino terroso, com um átomo Y, pertencente à família do oxigênio, haverá a formação de um cátion e um ânion, respectivamente: a) X 2+ e Y2 b) X2+ e Y c) X2+ e Y6 d) X+ e Y e) X+ e Y2
02) A tabela a seguir apresenta exemplos de substâncias químicas com seus pontos de fusão (PF) e ebulição (PE) a pressão de 1atm.
Substância PF (ºC) PE (ºC) clorofórmio -63 61 fenol 43 182 água 0 100 éter etílico -116 34 pentano -130 36
Em um dia muito quente, cuja temperatura é de 38ºC e pressão de 1 atm, as substâncias que se apresentam no estado líquido são:
a) éter etílico e pentano b) clorofórmio e água c) fenol e pentano d) água e éter etílico e) éter etílico e clorofórmio
03) Os elementos fósforo e oxigênio formam dois compostos diferentes. No primeiro composto, para uma massa total de 6,00 g, existem 3,38 g de fósforo. No segundo, para 10,00 g de massa total, existem 4,36 g de fósforo. A partir desses dados, quais são as fórmulas mínimas de ambos os compostos ?
Dado as massas molares: P (30,974 g/mol); O (15,999 g/mol)
a) P2O3 e P2O5
b) P2O5 e P2O3
c) P2O e P2O4
d) P4O3 e P5O4
e) P5O7 e P4O8
04) Um aluno foi solicitado a tentar identificar três soluções aquosas, límpidas transparentes e incolores, A, B e C, contidas em três tubos I, II e III diferentes, usando apenas fenolftaleína (incolor) como indicador. No tubo I, observou o aparecimento de coloração vermelha. Apenas com este teste, o aluno somente pode afirmar que a solução no tubo:
a) I é ácida. b) II é básica. c) III é ácida. d) I é básica. e) II é ácida.
05) Um gás tem densidade 0,50 g/L a 27 0C. Se sua temperatura passar a 327 0C, à pressão constante, qual o valor de sua densidade ?
a) 6,00 g/L b) 1,00 g/L c) 0,50 g/L d) 0,25 g/L e) 0,04 g/L
06) Uma amostra de minério de carbonato de cálcio, pesando 2,0 g, ao ser tratada com ácido clorídrico em excesso, produziu 1,5.10-2 mol de dióxido de carbono. Qual a porcentagem em massa de carbonato de cálcio na amostra ? Dado a massa molar do carbonato de cálcio = 100 g/mol
a) 55 % b) 45 % c) 75 % d) 65 % e) 85 %
07) Considere os seguintes compostos do alumínio:
iodeto de alumínio óxido de alumínio fluoreto de alumínio
O caráter iônico destes compostos aumenta na sequência:
a) I, II, III b) I, III, II c) III, II, I d) III, I, II e) II, III, I
08) Num certo dia um tanque para tratamento de resíduos químicos continha, quando cheio, 3g de um sal numa concentração de 0,5 mol/L. Hoje a concentração deste sal nesse mesmo tanque, quando cheio, é de 2,5 mol/L. Qual a massa desse sal no tanque?
a) 13g b) 14g c) 15g d) 16g e) 17g
09) Do composto iodeto de hidrogênio, pode-se dizer que a molécula é:
a) polar e linear b) não-polar e linear c) polar e angular
d) não-polar e tetraédrica e) polar e tetraédrica
10) Dos 4 compostos: CH4, H2O, HF e CCl4, quais se comportam como líquidos associados, devido à ligação hidrogênio ?
a) CH4 e H2O
b) HF e CCl4
c) H2O e HF
d) CH4 e CCl4
e) CH4 e HF
11) O universo é constituído de matéria. Esta se apresenta em estados físicos bem distintos. Sobre os estados físicos é incorreto dizer que:
a ) O estado líquido apresenta volume definido, mas pode apresentar diversas formas dependendo do recipiente que o contém.
b ) Os sólidos amorfos não apresentam estruturas cristalinas.
c) Um gás pode ser engarrafado em recipientes com formatos e volumes variados. d) No estado sólido as partículas estão dispostas entre si de maneira rígida.
e) Os líquidos quando adicionados a recipientes diferentes adquirem volumes distintos devido ao movimento independente de suas partículas.
12) Analise as afirmações a abaixo:
I) A água do mar possui diversos minerais dissolvidos.
II) Juntos, limalha de ferro e cristais de enxofre formam uma mistura.
III) Para obter-se a quantidade total de sal de cozinha, que foi dissolvido em água, basta ferver a solução até a água evaporar completamente.
De acordo com as afirmações, marque a única opção que contém erro:
a) Para separar as substâncias contidas em II pode-se usar um imã. b) A água do mar é uma substância pura.
c) O sal obtido em II pela evaporação da água é o NaCl.
d) Os átomos que constituem a limalha de ferro possuem número atômico igual a 26. e) O processo de separação de misturas utilizado no item III foi a evaporação.
13) “O efeito estufa é a retenção da radiação infravermelha por certos gases da atmosfera. O resultado é o aquecimento da terra como se o planeta inteiro estivesse cercado por uma enorme estufa. O gás oxigênio e o gás nitrogênio que, juntos, formam aproximadamente 99% da atmosfera, não absorvem radiação infravermelha, porém o vapor de água e o gás dióxido de carbono que representam apenas 1% da atmosfera retém radiação suficiente para aumentar cerca de 33°C a temperatura da terra. Sem esse efeito natural a temperatura média da superfície da terra seria inferior ao ponto de congelamento da água”. Trecho retirado de: Atkins, Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente.
De acordo com o texto acima se pode afirmar que:
a) Os gases estufa citados são principalmente o oxigênio e o nitrogênio.
b) O elemento oxigênio que está presente na atmosfera possui número atômico igual a 8, 7 prótons e 8 elétrons.
c) A fórmula química das moléculas grifadas são: O2(g), N2(g), H2O(g) e CO2(g).
d) O ponto de fusão da água é 298K.
e) O oxigênio e o nitrogênio pertencem a mesma família da tabela periódica.
14) Considere a combustão do octano:
2 C8H18(l) + 25 O2(g) 16 CO2(g) + 18 H2O(g)
Através das informações fornecidas, marque a opção incorreta:
Dados: Massas Molares: H = 1g/mol, C = 12g/mol, O = 16g/mol
a) Com a combustão de 300g de octano pode-se obter 926,3 g de CO2.
b) O gás formado na combustão é o dióxido de carbono. c) A massa de 1 mol de octano é 114g.
d) Para a combustão se gasta 25 mol do composto iônico O2.
15) Os átomos são constituídos de partículas subatômicas que determinam suas características. Para alguns elementos estas subpartículas aparecem em mesmo número, formando os isótopos, isótonos e isóbaros. De acordo com as partículas subatômicas, marque a opção correta:
Dados os números atômicos: Ba (Z = 56); Ge (Z = 32); Xe (Z = 54)
a) O elemento hidrogênio possui dois isótopos, o 2H (deutério) e o 3H (trítio). b) Quando o bário perde 2 elétrons ele se torna isoeletrônico do xenônio. c) O elemento químico germânio possui 79 elétrons, 79 prótons e 197 nêutrons. d) Um elemento que perde elétrons tornando-se um cátion continua eletricamente neutro.
e) O número de massa de um átomo é constituído pelo número de elétrons na eletrosfera e pelo número de nêutrons.
16) A cal é produzida quando o carbonato de cálcio é aquecido a 800 °C:
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
Observando esta reação química. Marque a opção incorreta.
a) O carbonato de cálcio CaCO3 apresenta o cátion Ca2+.
b) A cal é um óxido de cálcio c) O CaO e o CO2 são compostos.
d) No CaCO3, sua massa molar é dada pela soma das massas molares de cada
elemento.
e) O CaCO3 sofreu uma evaporação.
17) Enumere a coluna II de acordo com a coluna I e marque a seqüência correta.
Coluna I Coluna II
(1) Mistura ( ) Os componentes não podem ser separados por técnicas físicas. (2) Decantação ( ) Técnica que aproveita diferença de densidades.
(3) Composto ( ) Suas propriedades estão relacionadas aos seus componentes. (4) Destilação ( ) utiliza diferenças no ponto de ebulição.
a) 3, 4, 1,2 b) 2, 3, 1, 4 c) 3, 2, 1, 4 d) 4, 2, 3, 1 e) 1, 3, 4, 2
18) Na natureza há diversos átomos que formam inúmeras substâncias. Como é possível que haja tantas substâncias com propriedades físicas e químicas tão distintas? A resposta é simples, estes átomos são capazes de fazer diferentes combinações produzindo assim compostos diversificados. De acordo com o enunciado, marque a opção incorreta.
a) Os compostos produzidos pelos átomos podem ser eletricamente neutros.
b) Uma molécula é um arranjo discreto de átomos ligados em um arranjo especifico. c) Um composto iônico é feito de moléculas onde o número de cargas negativas e igual a das cargas positivas.
d) Um composto molecular ou iônico pode ser representado por sua formula química, deixando clara a composição de cada composto pelos símbolos químicos.
e) A atração entre os íons de cargas opostas, nos compostos iônicos, forma um arranjo regular tridimensional.
19) Em cada item abaixo está exemplificada uma propriedade da matéria:
I) Em qualquer temperatura, o volume de 500 mL de água possue número de moléculas definido.
II) O metal zinco reage com ácido clorídrico produzindo gás hidrogênio. III) Cada substância possui uma densidade.
IV) Massas diferentes podem ocupar volumes diferentes.
Marque a única opção incorreta.
a) III apresenta um exemplo de propriedade intensiva.
b) Em I está um exemplo de uma propriedade física, pois não muda a identidade da substância.
c) O item II representa uma propriedade física.
d) Em IV, volume e massa são propriedades extensivas. e) Em I, a temperatura é uma propriedade extensiva.
20) Desde a antiguidade clássica havia a curiosidade sobre a constituição da matéria. O primeiro a formular modelos e a realizar experimentos para sustentar que a matéria era formada por átomos foi John Dalton. Ele abriu o caminho para que posteriormente outros cientistas chegassem ao que hoje sabemos sobre os átomos. De acordo com as teorias dos modelos atômicos é correto afirmar que:
a) O modelo de Thomson foi montado com base nos estudo dos raios catódicos. b) O modelo de Dalton diz que o átomo é esférico e possui elétrons em toda sua unidade.
c) Rutherford em seu modelo dizia que o átomo era constituído de um núcleo pequeno e este era rodeado de partículas alfa.
d) Bohr deu continuidade ao modelo de Dalton afirmando que o átomo era indivisível. e) Thomson para sustentar seu modelo atômico, bombardeou uma lâmina de ouro com radiação emitida ao radônio.
OCQ-2011 - GABARITO DA PROVA DO GRUPO II Questões Alternativa 01 A 02 B 03 A 04 D 05 ANULADA 06 C 07 A 08 C 09 A 10 C 11 E 12 ANULADA 13 C 14 ANULADA 15 B 16 E 17 C 18 C 19 C 20 A
