Os elementos químicos sempre foram agrupados de modo a termos elementos semelhantes juntos, tendo desta maneira o desenvolvimento de várias tabelas

(1)

Os elementos químicos sempre foram agrupados

de modo a termos

elementos semelhantes juntos, tendo

desta maneira o desenvolvimento de várias

tabelas até os nossos dias atuais

(2)

Vários estudiosos tentaram reunir

os elementos químicos de forma organizada Johann W. Döbereiner - 1829

Em 1829, agrupou os elementos químicos em TRÍADES onde a massa atômica de um deles era a média aritmética

dos outros dois.

Li 7 u.m.a.

Na 23 u.m.a.

K 39 u.m.a.

Alexandre Chancourtois - 1863

Dispôs os elementos químicos em uma Espiral traçada em um cilindro e em ordem

crescente de massa.

John Alexander Newlandes - 1864

Organizou os elementos químicos

em ordem de suas massas atômicas em linhas horizontais contendo 7 elementos cada.

O oitavo apresenta propriedades semelhantes ao primeiro e assim sucessivamente Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Cr Ti S E M E L H A N Ç A

Dimitri Ivannovitch Mendeleev - 1869

Organizou os elementos químicos

em ordem de suas massas atômicas e verificou que muitas de suas propriedades físicas e químicas

se repetiam periodicamente

Descobriu o número atômico dos elementos químicos a partir daí ficou determinado que os elementos

deveriam obedecer uma ordem crescente de número atômico Henry Moseley - 1913

A TABELA PERIÓDICA ATUAL

1 H 1 1,01 Hidrogênio 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ₁₃ 14 15 16 17 18 20 24 25 19 21 22 ₂₃ ₂₆ ₂₇ ₂₈ ₂₉ ₃₀ ₃₁ ₃₂ 33 34 35 36 54 53 52 86 51 85 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 55 56 87 88 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 104 105 106 107 108 109 110 111 ₁₁₂ 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 SÉRIE DOS LANTANÍDEOS

SÉRIE DOS ACTINÍDEOS 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 0 1B 2B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 3B

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

2 1 Li 6,94 Lítio 2 2 Be 9,01 Berílio 2 8 2 Mg 24,30 Magnésio 2 8 1 Na 22,99 Sódio 2 8 8 2 Ca 40,07 Cálcio 2 8 8 1 K 39,09 Potássio 2 8 9 2 Sc 44,95 Escândio 2 8 10 2 Ti 47,86 Titânio 2 8 18 10 2 Zr 91,22 Zircôno 2 8 18 9 2 Y 88,90 Ítrio 2 8 18 8 2 Sr 87,62 Estrôncio 2 8 18 8 1 Rb 1,01 Rubídio 2 8 18 32 10 2 Hf 178,49 Háfnio 2 8 18 18 8 2 Ba 137,33 Bário 2 8 18 18 8 1 Cs 132,91 Césio 2 8 18 32 18 8 1 Fr 223,02 Frâncio 2 8 18 32 18 8 2 Ra 226,03 Rádio Rf 261 Rutherfódio 57 a 71 89 a 103 2 8 11 2 V 50,94 Vanádio 2 8 13 1 Cr 51,99 Crômio 2 8 13 2 Mn 54,93 Manganês 2 8 18 12 1 Nb 92,90 Nióbio 2 8 18 13 1 Mo 95,94 Molibdênio 2 8 14 2 Fe 55,84 Ferro 2 8 18 14 1 Tc 98,90 Tecnécio 2 8 18 15 1 Ru 101,07 Rutênio 2 8 15 2 Co 58,93 Cobalto 2 8 18 16 1 Rh 102,91 Ródio 2 8 18 32 11 2 Ta 180,95 Tântalo 2 8 18 32 12 2 W 183,85 Tungstênio 2 8 18 32 13 2 Re 186,21 Rênio 2 8 18 32 14 2 Os 190,23 Ósmio 2 8 18 32 17 Ir 192,22 Irídio Db 262 Dúbnio Sg Seabórgio Bh Bóhrio Hs Hássio Mt Meitnério 2 8 16 2 Ni 58,69 Níquel 2 8 18 18 Pd 106,42 Paládio 2 8 18 32 17 1 Pt 195,08 Platina Uun Ununílio 2 8 18 1 Cu 63,54 Cobre 2 8 18 18 1 Ag 107,87 Prata 2 8 18 32 18 1 Au 196,97 Ouro Uuu Ununúnio 2 8 18 2 Zn 65,39 Zinco 2 8 18 18 2 Cd 112,41 Cádmio 2 8 18 32 18 2 Hg 200,59 Mercúrio Uub Unúmbio 2 8 18 3 Ga 69,72 Gálio 2 8 18 18 3 In 114,82 Indio 2 8 18 32 18 3 Tl 204,38 Tálio 2 8 18 4 Ge 72,61 Germânio 2 8 18 18 4 Sn 118,71 Estanho 2 8 18 32 18 4 Pb 207,2 Chumbo 2 8 18 32 18 5 Bi 208,98 Bismuto 2 8 18 18 5 Sb 121,76 Antimônio 2 8 18 5 As 74,92 Arsênio 2 8 18 6 Se 78,96 Selênio 2 8 18 18 6 Te 127,60 Telúrio 2 8 18 32 18 6 Po 209,98 Polônio 2 8 18 32 18 7 At 209,99 Astato 2 8 18 32 18 8 Rn 222,02 Radônio 2 8 18 18 7 I 126,90 Iodo 2 8 18 18 8 Xe 131,29 Titânio 2 8 18 7 Br 79,90 Bromo 2 8 18 8 Kr 83,80 Criptônio 2 8 3 Al 26,98 Alumínio 2 8 4 Si 28,08 Silício 2 8 5 P 30,97 Fósforo 2 8 6 S 32,06 Enxofre 2 8 7 Cl 35,45 Cloro 2 8 8 Ar 39,94 Argônio 2 3 B 10,81 Boro 2 4 C 12,01 Carbono 2 5 N 14,00 Nitrogênio 2 6 O 15,99 Oxigênio 2 7 F 18,99 Flúor 2 8 Ne 20,18 Neônio 2 4,00 Hélio Ho 164,92 Hólmio Dy 162,50 Disprósio Er 167,26 Érbio Tm 168,93 Túlio Yb 173,04 Itérbio Lu 174,97 Lutécio Lr 262,11 Laurêncio No 259,10 Nobélio Md 258,10 Mendelévio Fm 257,10 Férmio Es 252,08 Einstênio Cf Califórnio Tb 158,93 Térbio Bk 249,08 Berquélio Gd 157,25 Gadolínio Cm 244,06 Cúrio Eu 151,96 Európio Am 241,06 Amerício Sm 150,36 Samário Pu 239,05 Plutônio Pm 146,92 Promécio Np 237,05 Netúnio Nd 144,24 Neodímio Pa 231,04 Protactínio U 238,03 Urânio Pr 140,91 Praseodímio Ce 140,12 Cério Th 232,04 Tório 2 8 18 32 18 9 2 Ac 227,03 Actínio 2 8 18 18 9 2 La 138,91 Lantânio 2 8 18 20 8 2 2 8 18 21 8 2 2 8 18 22 8 2 2 8 18 23 8 2 2 8 18 24 8 2 2 8 18 25 8 2 2 8 18 25 9 2 2 8 18 27 8 2 2 8 18 28 8 2 2 8 18 29 8 2 2 8 18 30 8 2 2 8 18 31 8 2 2 8 18 32 8 2 2 8 18 32 9 2 2 8 18 32 18 10 2 2 8 18 32 20 9 2 2 8 18 32 21 9 2 2 8 18 32 22 9 2 2 8 18 32 23 9 2 2 8 18 32 24 9 2 2 8 18 32 25 9 2 2 8 18 32 26 9 2 2 8 18 32 27 9 2 2 8 18 32 28 9 2 2 8 18 32 29 9 2 252,08 2 8 18 32 30 9 2 2 8 18 32 32 8 2 2 8 18 32 32 9 2 Nº atômico _K L M N O P Q SÍMBOLO Massa atômica Nome

Prof. Agamenon Roberto www.auladequimica.cjb.net ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO 2º 3º 4º 5º 6º 7º 1º P E R Í O D O S

(3)

Na tabela atual os elementos químicos

ocupam sete linhas horizontais que são

denominados de

PERÍODOS

sendo ordenados e numerados de

cima para baixo

O número de ordem do período de um elemento

é igual ao número de níveis eletrônicos

que ele elemento possui.

F

9

1s² 2s² 2p

5

ou

K = 2 L = 7

Possui

DOIS NÍVEIS DE ENERGIA

, então, localiza-se

no

2º PERÍODO

da tabela periódica

Fe

26

1s² 2s² 2p

6

K = 14 L = 2

Possui

QUATRO NÍVEIS DE ENERGIA

, então, localiza-se

no

4º PERÍODO

da tabela periódica

3s² 3p

6

_{4s² 3d}

6

K = 2 L = 8

ou

(4)

As dezoito colunas verticais são chamadas

FAMÍLIAS ou GRUPOS

Estes grupos são divididos em REPRESENTATIVOS (A) ou TRANSIÇÃO (B)

(5)

Os elementos representativos possuem

o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um subnível “s” ou “p” da última camada

2s²

K

19

1s²

2p

3s²

6

_3p

6

_4s

1

2s²

F

9

1s²

2p

5

(6)

Os elementos de transição possuem

o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um

subnível “ d ” (transição externa) da penúltima camada ou

“ f ” (transição interna) da antepenúltima camada

1s² 2s²

Fe

26 2p 6 _{3s² 3p}6 _{4s² 3d}6

La

57 2s 2 1s2 _2p6 _3s2 _3p6 _4s2 _3d10 _4p6 _5s2 _4d10 _5p6 _6s2 _4f1

(7)

01) Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação (o mais energético) se localiza no:

a) subnível “s”, da última camada.

b) subnível “p”, da penúltima camada.

c) subnível “f”, da antepenúltima camada.

d) subnível “d”, da antepenúltima camada.

e) subnível “g”, da penúltima camada.

(8)

Para os elementos REPRESENTATIVOS a sua família é identificada pelo

TOTAL DE ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA (última camada).

Ca

20 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² Família 2A

Cl

17 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 Família 7A 1s²

As

33 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p3 Família 5A

(9)

Os elementos de transição interna estão localizados na família 3 B 1 H 1 1,01 Hidrogênio 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 24 25 19 21 22 ₂₃ 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 54 53 52 86 51 85 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 55 56 87 88 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 104 105 106 107 108 109 110 111 112 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

SÉRIE DOS LANTANÍDEOS

SÉRIE DOS ACTINÍDEOS

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 0 1B 2B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 3B

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

2 1 Li 6,94 Lítio 2 2 Be 9,01 Berílio 2 8 2 Mg 24,30 Magnésio 2 8 1 Na 22,99 Sódio 2 8 8 2 Ca 40,07 Cálcio 2 8 8 1 K 39,09 Potássio 2 8 9 2 Sc 44,95 Escândio 2 8 10 2 Ti 47,86 Titânio 2 8 18 10 2 Zr 91,22 Zircôno 2 8 18 9 2 Y 88,90 Ítrio 2 8 18 8 2 Sr 87,62 Estrôncio 2 8 18 8 1 Rb 1,01 Rubídio 2 8 18 32 10 2 Hf 178,49 Háfnio 2 8 18 18 8 2 Ba 137,33 Bário 2 8 18 18 8 1 Cs 132,91 Césio 2 8 18 32 18 8 1 Fr 223,02 Frâncio 2 8 18 32 18 8 2 Ra 226,03 Rádio Rf 261 Rutherfódio 57 a 71 89 a 103 2 8 11 2 V 50,94 Vanádio 2 8 13 1 Cr 51,99 Crômio 2 8 13 2 Mn 54,93 Manganês 2 8 18 12 1 Nb 92,90 Nióbio 2 8 18 13 1 Mo 95,94 Molibdênio 2 8 14 2 Fe 55,84 Ferro 2 8 18 14 1 Tc 98,90 Tecnécio 2 8 18 15 1 Ru 101,07 Rutênio 2 8 15 2 Co 58,93 Cobalto 2 8 18 16 1 Rh 102,91 Ródio 2 8 18 32 11 2 Ta 180,95 Tântalo 2 8 18 32 12 2 W 183,85 Tungstênio 2 8 18 32 13 2 Re 186,21 Rênio 2 8 18 32 14 2 Os 190,23 Ósmio 2 8 18 32 17 Ir 192,22 Irídio Db 262 Dúbnio Sg Seabórgio Bh Bóhrio Hs Hássio Mt Meitnério 2 8 16 2 Ni 58,69 Níquel 2 8 18 18 Pd 106,42 Paládio 2 8 18 32 17 1 Pt 195,08 Platina Uun Ununílio 2 8 18 1 Cu 63,54 Cobre 2 8 18 18 1 Ag 107,87 Prata 2 8 18 32 18 1 Au 196,97 Ouro Uuu Ununúnio 2 8 18 2 Zn 65,39 Zinco 2 8 18 18 2 Cd 112,41 Cádmio 2 8 18 32 18 2 Hg 200,59 Mercúrio Uub Unúmbio 2 8 18 3 Ga 69,72 Gálio 2 8 18 18 3 In 114,82 Indio 2 8 18 32 18 3 Tl 204,38 Tálio 2 8 18 4 Ge 72,61 Germânio 2 8 18 18 4 Sn 118,71 Estanho 2 8 18 32 18 4 Pb 207,2 Chumbo 2 8 18 32 18 5 Bi 208,98 Bismuto 2 8 18 18 5 Sb 121,76 Antimônio 2 8 18 5 As 74,92 Arsênio 2 8 18 6 Se 78,96 Selênio 2 8 18 18 6 Te 127,60 Telúrio 2 8 18 32 18 6 Po 209,98 Polônio 2 8 18 32 18 7 At 209,99 Astato 2 8 18 32 18 8 Rn 222,02 Radônio 2 8 18 18 7 I 126,90 Iodo 2 8 18 18 8 Xe 131,29 Titânio 2 8 18 7 Br 79,90 Bromo 2 8 18 8 Kr 83,80 Criptônio 2 8 3 Al 26,98 Alumínio 2 8 4 Si 28,08 Silício 2 8 5 P 30,97 Fósforo 2 8 6 S 32,06 Enxofre 2 8 7 Cl 35,45 Cloro 2 8 8 Ar 39,94 Argônio 2 3 B 10,81 Boro 2 4 C 12,01 Carbono 2 5 N 14,00 Nitrogênio 2 6 O 15,99 Oxigênio 2 7 F 18,99 Flúor 2 8 Ne 20,18 Neônio 2 4,00 Hélio Ho 164,92 Hólmio Dy 162,50 Disprósio Er 167,26 Érbio Tm 168,93 Túlio Yb 173,04 Itérbio Lu 174,97 Lutécio Lr 262,11 Laurêncio No 259,10 Nobélio Md 258,10 Mendelévio Fm 257,10 Férmio Es 252,08 Einstênio Cf Califórnio Tb 158,93 Térbio Bk 249,08 Berquélio Gd 157,25 Gadolínio Cm 244,06 Cúrio Eu 151,96 Európio Am 241,06 Amerício Sm 150,36 Samário Pu 239,05 Plutônio Pm 146,92 Promécio Np 237,05 Netúnio Nd 144,24 Neodímio Pa 231,04 Protactínio U 238,03 Urânio Pr 140,91 Praseodímio Ce 140,12 Cério Th 232,04 Tório 2 8 18 32 18 9 2 Ac 227,03 Actínio 2 8 18 18 9 2 La 138,91 Lantânio 2 8 18 20 8 2 2 8 18 21 8 2 2 8 18 22 8 2 2 8 18 23 8 2 2 8 18 24 8 2 2 8 18 25 8 2 2 8 18 25 9 2 2 8 18 27 8 2 2 8 18 28 8 2 2 8 18 29 8 2 2 8 18 30 8 2 2 8 18 31 8 2 2 8 18 32 8 2 2 8 18 32 9 2 2 8 18 32 18 10 2 2 8 18 32 20 9 2 2 8 18 32 21 9 2 2 8 18 32 22 9 2 2 8 18 32 23 9 2 2 8 18 32 24 9 2 2 8 18 32 25 9 2 2 8 18 32 26 9 2 2 8 18 32 27 9 2 2 8 18 32 28 9 2 2 8 18 32 29 9 2 252,08 2 8 18 32 30 9 2 2 8 18 32 32 8 2 2 8 18 32 32 9 2 Nº atômico _K L M N O P Q SÍMBOLO Massa atômica Nome

Prof. Agamenon Roberto www.auladequimica.cjb.net ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO 2º 3º 4º 5º 6º 7º 1º P E R Í O D O S

(10)

Para os de transição (externa) observamos o

número de elétrons do subnível

“d” mais energético

e seguimos a tabela abaixo

3 B

4 B

5 B

6 B

7 B

8 B

1 B

2 B

d

1

d

2

d

3

d

4

d

5

d

6

d

7

d

8

d

9

d

10

Fe

26 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6 Família 8 B 3d3

V

23 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² Família 5 B

(11)

01) A configuração eletrônica de um átomo é 1s² 2s² 2p6 _{3s² 3p}6 _{4s² 3d}5_. Para este elemento podemos afirmar

I) É elemento representativo II) É elemento de transição. III) Seu número atômico é 25.

IV) Possui 7 subníveis de energia. a) somente I é correta.

b) somente II e III são corretas. c) somente II, III e IV são corretas. d) todas são corretas.

e) todas são falsas.

Elétron diferencial em subnível “d” elemento de transição F V 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 5 = 25 V 1 2 3 4 5 6 7 V

(12)

02) Um elemento químico tem número atômico 33. A sua configuração eletrônica indica que está localizado na:

a) família 5 A do período 3. b) família 3 A do período 3. c) família 5 A do período 4. d) família 7 A do período 4. e) família 4 A do período 7. 1s² 2s² 2p6 _{3s² 3p}6 _{4s² 3d}10 _4p3 _{Família 5A} período 4

(13)

03) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 _3d3 _se

encontra: a) grupo 3B e 2º período. b) grupo 4A e 2º período. c) grupo 4A e 5º período. d) grupo 5B e 4º período. e) grupo 5A e 3º período. Elétron diferencial em subnível “d” elemento de transição subgrupo B

3 B

4 B

5 B

6 B

7 B

8 B

1 B

2 B

d

1

d

2

d

3

d

4

d

5

d

6

d

7

d

8

d

9

d

10

5 B e 4º período

(14)

04) Um átomo de certo elemento químico apresenta em sua eletrosfera 19 elétrons. Sua configuração eletrônica nos permite concluir que este elemento químico:

a) localiza-se no 3º período da classificação periódica. b) pertence à família dos gases nobres.

c) é um metal de transição interna. d) é um metal representativo.

e) é metal de transição externa.

2s²

(15)

05) Um elemento químico está na família 4A e no 5º período da classificação periódica. A sua configuração eletrônica permitirá concluir que seu número atômico é:

a) 50. b) 32. c) 34. d) 82. e) 46. 2s2 1s2 _2p6 _3s2 _3p6 _4s2 _3d10 _4p6 _5s2 _4d10 _5p2 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 2 = 50

(16)

As famílias dos elementos REPRESENTATIVOS POSSUEM NOMES ESPECIAIS

famílias nome especial elementos da família

1 ou 1A metais alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

2 ou 2A metais alcalinos terrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

13 ou 3A família do boro B, Al, Ga, In, Tl

14 ou 4A família do carbono C, Si, Ge, Sn, Pb

15 ou 5A _{família do nitrogênio} _{N, P, As, Sb, Bi}

16 ou 6A calcogênio _O,S,Se,Te,Po

17 ou 7A halogênio F, Cl, Br, I, At

(17)

01) O elemento cujos átomos, no estado fundamental possuem configuração eletrônica 1s² 2s1 _{pertence à família dos:}

a) halogênios. b) alcalinos. c) gases nobres. d) metais de transição. e) alcalinos terrosos. 1s² 2s1 1 elétron na camada de valência 1 A metais alcalinos

(18)

02) Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas 1A e 7A são denominados, respectivamente:

a) halogênios e alcalinos.

b) alcalinos e alcalinos terrosos. c) halogênios e calcogênios. d) alcalinos e halogênios.

e) halogênios e gases nobres.

1A ou 1 alcalinos

(19)

03) ( Ufam – AM ) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl (grupo 17) são conhecidos, respectivamente, como:

a) alcalino, halogênio e calcogênio

b) alcalino terroso, halogênio e calcogênio c) alcalino terroso, calcogênio e halogênio d) alcalino, halogênio e gás nobre

e) alcalino terroso, calcogênio e gás nobre

Ba alcalino terroso

Se calcogênio

(20)

METAIS, SEMIMETAIS, AMETAIS e GASES NOBRES METAIS SEMIMETAIS _B Si Ge As Sb Te Po AMETAIS C N P O S Se F Cl Br I At GASES NOBRES He Ne Ar Kr Xe Rn H

(21)

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

Muitas características dos

elementos químicos se repetem periodicamente,

estas propriedades são denominadas de

(22)

RAIO ATÔMICO

Não podemos medir diretamente o raio de um átomo e, esta medida é feita por meio de raios X,

medindo-se a distância entre

dois núcleos de átomos iguais vizinhos e tomando-se a sua metade

VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UMA FAMÍLIA

F

9 1s² 2s² 2p 5

Cl

17 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 O cloro possui três camadas eletrônicas e o flúor tem

duas camadas eletrônicas O cloro é maior

que o flúor pois tem mais camadas eletrônicas Numa mesma família o tamanho do átomo aumenta

de cima para baixo

VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UM PERÍODO

A carga nuclear do FLÚOR é maior que

a carga nuclear do NITROGÊNIO atraindo mais a ELETROSFERA

F

9 1s² 2s² 2p 5

N

7 1s² 2s² 2p 3

Quanto menor o número atômico maior será o átomo

Em um mesmo período o tamanho do átomo aumenta da

direita para a esquerda O NITROGÊNIO é maior

(23)

RESUMO RAIO ATÔMICO AUMENTA A U M E N T A

(24)

Quando um átomo origina um íon verificamos que ...

átomo neutro É MAIOR íon cátion

(25)

01) Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem crescente dos raios atômicos:

a) Cs < Rb < K < Na < li. b) Cs < Li < Rb < Na < K. c) K < Rb < Na < Cs < Li. d) Li < Cs < Na < Rb < K. e) Li < Na < K < Rb < Cs.

(26)

02) (ITA – SP) Em relação ao tamanho de átomos e íons, são feitas as seguintes afirmações:

I. O Cl – (g) é menor que o Cl (g). II. O Na+ (g) é menor que o Na(g). III. O ₂₀Ca2+ (g) é maior que o 12Mg2+(g).

IV. O ₁₇Cl_(g) é maior que o ₃₅Br_(g).

Das afirmações anteriores, estão corretas apenas: a) II.

b) II e III. c) I e II.

d) II, III e IV. e) I, II e III.

F V

V F

(27)

ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO

É a energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro e isolado no estado gasoso

formando um cátion

A remoção do primeiro elétron, que é mais afastado do núcleo, requer uma quantidade de energia denominada de

(28)

A remoção do segundo elétron requer uma energia maior que à primeira, e é denominada de segunda energia de

ionização (2ª E.I.)

Quanto MENOR for o átomo MAIOR será a ENERGIA DE IONIZAÇÃO

(29)

RESUMO

ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO

AUMENTA A U M E N T A

(30)

01) Dadas às configurações eletrônicas dos átomos neutros abaixo nos estados fundamentais,

A = 1s² 2s² 2p6 _{3s² 3p}1

B = 1s² 2s² 2p6 _{3s² 3p}5

Temos:

I. “A” possui maior raio atômico

II. “A“ possui maior energia de ionização. III. “A“ é um ametal e “B“ é um metal.

a) I. b) II. c) III. d) I e III. e) I, II e III. no mesmo período

terá maior raio atômico o átomo de menor número atômico

A > B verdadeiro

no mesmo período a a energia de ionização

aumenta

da esquerda para a direita

Energia de ionização de A < B falso metal ametal falso É correto apenas:

(31)

02) São dados cinco elementos genéricos e seus números atômicos:

A (Z = 17); B (Z = 15); C (Z = 13); D (Z = 12); E (Z = 11).

O elemento que apresenta a primeira energia de ionização mais elevada é:

a) A. b) B. c) C. d) D. e) E. A 17 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 3º período Família 7A B 15 1s² 2s² 2p6 3s² 3p3 3º período Família 5A C 13 1s² 2s² 2p6 3s² 3p1 3º período Família 3A D 12 1s² 2s² 2p6 3s² 3º período Família 2A E 17 1s² 2s² 2p6 3s1 3º período Família 1A

(32)

ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA

É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado gasoso, quando recebe um elétron

formando um ânion

Não definimos AFINIDADE ELETRÔNICA para os GASES NOBRES

(33)

A afinidade eletrônica varia nas famílias de baixo para cima

e nos períodos

(34)

ELETRONEGATIVIDADE

É a tendência que um átomo possui de atrair

elétrons para perto de si, quando se encontra ligado a outro átomo de elemento químico diferente

numa substância composta

H

F

O par de elétrons é mais atraído pelo flúor

(35)

H 2,20 Li 0,98 0,93 0,82 0,82 Cs 0,79 Fr 0,70 Be Na K Rb 1,57 1,31 1,00 0,95 Ba 0,89 Ra 0,89 Mg Ca Sr Sc 1,36 1,22 1,27 1,30 Ti Y Lu Lr 1,54 1,33 1,30 Zr Hf Rf 1,63 1,60 Ta 1,50 Db V Nb 1,66 2,16 W 2,36 Sg Cr Mo Mn 1,55 1,90 1,90 Fe Tc Re Bh 1,83 2,20 2,20 Ru Os Hs 1,88 2,28 Ir 2,20 Mt Co Rh 1,91 2,20 Pt 2,28 Dm Ni Pd Cu 1,90 1,93 2,54 Zn Ag Au 1,65 1,69 2,00 Cd Hg B 2,04 1,61 1,81 1,78 Tl 2,04 C Al Ga In 2,55 1,90 2,01 1,96 Pb 2,33 Si Ge Sn N 3,04 2,19 2,18 2,05 Bi 2,02 O P As Sb 3,44 2,58 2,55 2,10 Po 2,00 S Se Te F 3,98 3,19 2,96 2,66 At 2,20 Cl Br I Ar Kr Xe He Ne Rn

A eletronegatividade varia nas famílias de baixo para cima

e nos períodos

Não definimos ELETRONEGATIVIDADE para os GASES NOBRES

(36)

01) (UFPE) O número de elétron na camada de valência de um átomo determina muitas de suas propriedades químicas. Sobre o elemento ferro (Z = 26), pode-se dizer que:

Possui 4 níveis com elétrons. 0 0

2s 2

1s 2 _2p6 _3s2 _3p6 _4s2 _3d6

Possui 8 elétrons no subnível “d”. 1 1

Deve ser mais eletronegativo que o potássio. 2 2

K Fe

Deve possuir raio atômico maior que o do rutênio. 3 3

Ru

No íon de carga +3, possui 5 elétrons em 3d. 4 4

(37)

02) São feitas as seguintes afirmações, com referência ao flúor: I. O flúor é um halogênio.

II. O flúor localiza-se no segundo período da tabela periódica. III. O flúor é menos eletronegativo que o cloro.

IV. O flúor tem propriedades similares às do cloro. São corretas apenas as afirmações:

a) I, II e III. b) II, III e IV. c) I, II e IV. d) I, III e IV. e) I, II, III e IV.

F

At Cl Br

(38)

ELETROPOSITIVIDADE

É a tendência que os átomos em cederem elétrons

Sua variação é oposta à eletronegatividade e não é definida para

os gases nobres. AUMENTA A U M E N T A

(39)

02) (Covest-2005) Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11), C (Z = 15) e D (Z = 12), podemos afirmar que:

0 0 A e C possuem energia de ionização semelhantes.

A 1s² 2s² 2p6 _{3s² 3p}4 B 1s² 2s² 2p6 _3s1 C 1s² 2s² 2p6 _{3s² 3p}3 D 1s² 2s² 2p6 _3s² A B D C AUMENTA A U M E N T A ENERGIA DE IONIZAÇÃO

1 1 A energia de ionização de D é maior que a de B.

2 2 O raio atômico de C é menor que o de D.

AUMENTA A U M E N T A RAIO ATÔMICO

3 3 A afinidade eletrônica de B é maior que a de A.

AUMENTA A U M E N T A AFINIDADE ELETRÔNICA

4 4 O caráter metálico de D é maior que o de C.

AUMENTA A U M E N T A CARÁTER METÁLICO

(40)

PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃO

Corresponde à temperatura em que um elemento passa do estado sólido para o líquido e

do líquido para o gasoso, respectivamente