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As mobilidades dos íons
o A velocidade de derivaForça sobre um íon com carga ze em um campo elétrico uniforme (E constante):
Força friccional de atrito sobre o íon acelerado pelo campo elétrico, considerado como uma esfera de raio a e velocidade instantânea s, em líquido de viscosidade (Lei de Stokes):
À medida em que o íon acelera, Ffricaumenta. Quando as forças se equilibram, o íon atinge uma velocidade de deriva constante:
as
F
fric
6
zeE
F
elet
s é linearmente proporcional a E. Definindo a mobilidade
iônica u: s = uE onde a ze u
6 1 -1 -2 1 --1 -2 2 1 --1 1 -1 -1 - m s V s kg V s m kg s kg V J s kg )m s m kg ( C C ua
zeE
s
as
zeE
6
6
Campo elétrico entre dois eletrodos com diferença de potencial a uma distância l um do outro:
1 -1 -s m ) (Vm s l
EExemplo: Velocidade de um íon Cs+entre dois eletrodos
separados por 1 cm com = 1,0 V. z = +1, a = 170 pm H2O= 1,0 cP (1 cP = 110-3kg m-1s-1).
Íon passa por 104moléculas de solvente por segundo.
1 -6 8 1 -2 1 -1 -2 8 12 3 19 ms 10 5 100 10 5 Vm 100 10 1 0 , 1 V s m 10 5 10 170 10 0 , 1 6 10 6022 , 1 1 s E u o Mobilidade e condutividade
A condutividade (parâmetro empírico) e a mobilidade
(parâmetro teórico) podem ser relacionadas. Analisando a corrente I que passa por uma seção de uma solução de área A, do ponto de vista da condutividade molar limite de um dado íon:
l
A
c
l
A
A
l
R
I
1
Do ponto de vista da mobilidade, quantidade de íons que passa pela seção de área A em 1 segundo é a quantidade contida em um volume Ad, onde d = s1 = sn = cV = cAs (em mols). Em número de íons, nions= nNA= cAsNA.
Se cada íon carrega uma carga ze, a carga total que passa pela seção por segundo (corrente) é zecAsNA= zcAsF . Sendo a velocidade do íon definida pela sua mobilidade iônica,
Equiparando as duas equações para a corrente,
deve ser diretamente proporcional a z e inversamente proporcional a a, como a mobilidade iônica.
l
zcAu
u
zcA
zcAs
I
F
E
F
F
l zcAu l A c
FF
zu
2 -1 -1 -1 2 -1 -1 2 -1 mol Sm mol AV m mol C V s m Para íons volumosos (R4N+, RCO
2¯, R = cadeia de carbono), é
inversamente proporcional ao volume. Para íons pequenos pode ocorrer o contrário. Exemplo: aumenta do Li+ao Cs+.
Na verdade, a é o raio hidrodinâmico, que pode incluir a esfera de solvatação do íon. Intensidade da solvatação depende do campo elétrico na superfície do íon, que por sua vez depende de z/ríons pequenos têm esfera de solvatação rígida com grande volume hidrodinâmico. As moléculas da esfera são bastante lábeis em relação ao seio da solução, contudo.
Comparando-se o H+com o Li+(mesma carga), o H+teria
solvatação mais firme, mas sua condutividade é
excepcionalmente alta. Pelo mecanismo de Grotthuss, um cátion hidrônio perde o próton para uma molécula de água vizinha, que torna-se hidrônio até perder o próton para outra vizinha e assim por diante. O movimento do próton acontece sem que as moléculas de água movam-se.
Detalhamento do mecanismo de Grotthuss, segundo pesquisas recentes:
Cátion H9O4+ Quebra de duas ligações
de H e rearranjo das outras ligações para formar o cátion H5O2+
Novo cátion H9O4+
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Números de transporte
Íons de carga diferente se movem em direções opostas, sendo a corrente total I a soma das correntes individuais I+e I-. O número de transporte t de um íon é a fração que a sua corrente
representa na corrente total:
Relação com condutividade:
1
t
t
I
I
t
I
I
t
l
A
c
l
A
A
l
R
I
1
De modo análogo, para a corrente total:
O valor de assim obtido corresponde à concentração de eletrólito usada. O valor válido para a lei da migração independente
dependeria de um número de transporte limite toextrapolado de
vários experimentos.
Relação com mobilidades iônicas:
Uma equação análoga vale para t-. Mas para qualquer eletrólito, +z+= -z-e então
l
A
c
I
m
mI
I
t
t
m
u
z
u
z
u
z
t
m
u
u
u
t
o Medida experimental do número de transporte Método da fronteira móvel
Para um cátion M+, são
necessárias soluções de dois sais MX e NX, uma das quais será mais densa que a outra. Diferença entre índices de refração cria fronteira visível entre as soluções (ou uma delas pode ser colorida com um indicador).
Com aplicação de corrente conhecida, cátions vão para cima e ânion para baixo fronteira sobe.
Q
Q
t
I
t
I
I
I
t
Carga total transferida durante tempo t: It
Carga transferida pelos cátions M+no tempo t: cátions que
atravessaram a posição final da fronteira estavam no volume V entre as posições inicial e final da fronteira,
Número de mols de cátions: n+= c+V = +cV Número de cátions: N+= +cVNA ,
Carga positiva transferida: Q+= z+eN+= z+e+ cVNA= z++cVF