QUÍMICA - 2ª SÉRIE - REVISÃO Questão 01)
Considere os valores de entalpia padrão de formação (∆Ho
f) em KJ.mol-1 à 25°C, das seguintes substâncias: CH4(g) -74,8 CHCl3(l) - 134,5 HCl(g) - 92,3 Para a reação CH4(g) + 3Cl2(g) → CHCl3(l) + 3HCl(g) ∆Hof sera: a) -151,9 KJ.mol-1 b) 168,3 KJ.mol-1 c) -673,2 KJ.mol-1 d) -336,6 KJ.mol-1 e) 841,5 KJ.mol-1 Gab: D Questão 02)
O alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado aluminotermia, conforme mostra a equação química:
8 Al(s) + 3 Mn3O4(s) → 4 Al2O3(s) + 9Mn(s) Observe a tabela:
substância entalpia de formação (∆H298K)
(kj.mol−1)
Al2O3(s) −1667,8 Mn3O4(s) −1385,3
Segundo a equação acima, para a obtenção do Mn(s), a variação de entalpia, na temperatura de 298 K, em Kj, é de: a) −282,5 b) −2515,3 c) −3053,1 d) −10827,1 Gab: B
Questão 03)
Alex, jogando futebol, sofreu uma luxação no tornozelo, sendo obrigado a imobilizá-lo com bota de gesso. Durante a aplicação da bandagem ortopédica devidamente molhada, o estudante observou que, à medida que enxugava, o gesso se aquecia. Na convalescença, aproveitando o tempo livre, Alex resolveu consultar seus livros de química. Daí descobriu que a cristalização do gesso ocorre com aumento da água de hidratação e diminuição do conteúdo de energia, conforme a equação abaixo:
[CaSO4 . 1/2 H2O](amorfo) + 3/2 H2O(l) → [CaSO4 . 2 H2O](cristal) ; ∆Hº < 0
Continuando sua pesquisa bibliográfica, numa tabela termoquímica, abaixo reproduzida, Alex encontrou os valores para os calores de formação padrão (∆Hºf) do gesso cristalizado (endurecido) , do gesso amorfo (em pó) e da água líquida:
Calores de Formação Padrão (25°C e 1atm) o f H ∆ 2020kJ/mol O] .2H [CaSO4 2 cristal − mol / kJ 1573 ] O H 2 / 1 . CaSO [ 4 2 amorfo − 86kJ/mol 2 O H2 líquida −
Então, Alex calculou corretamente a quantidade de calor liberada pelo processo de hidratação do gesso como sendo igual a:
a) 733 kJ/mol b) 161 kJ/mol c) 18 kJ/mol d) 876 kJ/mol Gab: C Questão 04)
A entalpia de formação de um mol de gás cloreto de hidrogênio, HCℓ(g), a partir de seus elementos, calculada com base nas reações dadas é:
NH3(g) + HCℓ(g) → NH4Cℓ(s) ∆Hº = – 176 kJ N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) ∆Hº = – 92 kJ N2(g) + 4 H2(g) + Cℓ2(g) → 2 NH4Cℓ(s) ∆Hº = – 630 kJ a) – 898 kJ. b) – 362 kJ. c) – 186 kJ. d) – 181 kJ. e) – 93 kJ.
Gab: E
Questão 05)
Julgue o item a seguir:
01. A produção de gás hidrogênio, a partir do metano, pode ser representada pela equação a seguir. Utilizando-se as entalpias de formação, é possível verificar que a entalpia dessa reação corresponde a 49,2 kcal mol−1.
CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + 3 H2 (g) Dados:
∆Hf CH4 = −17,8 kcal mol−1 ∆Hf H2O = −57,8 kcal mol−1
∆Hf CO = −26,4 kcal mol−1 Gab: V
Questão 06)
É possível preparar gás oxigênio em laboratório pelo aquecimento cuidadoso de clorato de potássio, de acordo com a reação
2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g) ∆H= +812kJ/mol .
Supondo-se que a entalpia do KCl(s) vale +486 kJ/Mol e considerando o sistema a 25 ºC e 1 atm, qual é o valor da entalpia padrão do KClO3(s) em kJ/Mol?
Gab: 80 Questão 07)
O fenol (C6H5OH) é um composto utilizado industrialmente na produção de plásticos e corantes. Sabe-se que sua combustão total é representada pela equação:
mol / kJ 3054 H O H 3 CO 6 O 7 OH H C6 5 (l) + 2(g) → 2(g) + 2 (g) ∆ = −
e que as entalpias de formação do CO2(g) e H2O(g)valem respectivamente: –395kJ/mol e – 286kJ/mol a 25ºC e 1 atm. A entalpia de formação do fenol, a 25ºC e a 1 atm, em kJ/mol, é igual a:
a) – 174,0 b) – 2373,0 c) + 174,0 d) + 2373,0
Gab: A
Questão 08)
Dadas as energias de ligação (estado gasoso) abaixo H - H, ∆H = + 104 Kcal/mol
H - F, ∆H = + 135 Kcal/mol F – F, ∆H = + 37 Kcal/mol
O calor (∆H) da reação H2(g) + F2(g) → 2HF(g), em Kcal/mol, será igual a: a) - 276 b) -195 c) -129 d) - 276 e) 129 Gab: C Questão 09)
Com base nos dados da tabela:
Ligação Energia média de ligação (kJ/mol) O – H 460
H – H 436 O = O 490
pode-se estimar que o ∆H da reação representada por: 2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g), dado em kJ por mol de H2O(g), é igual a:
a) + 239. b) + 478. c) + 1101. d) – 239. e) – 478. Gab: A
Questão 10)
O fósforo branco e o fósforo vermelho são alótropos do elemento fósforo. O arranjo estrutural dessas moléculas é tetraédrico, com átomos de P em cada vértice. A energia de dissociação do fósforo branco, P4, é 1 260 kJ/mol. O valor médio previsto para a energia de ligação P-P no fósforo branco é, em kJ/mol,
a) 210. b) 252. c) 315. d) 420. e) 630. Gab: A Questão 11)
Dados: Entalpia de ligação H – H = 435 kJ/mol N – H = 390 kJ/mol
A reação de síntese da amônia, processo industrial de grande relevância para a indústria de fertilizantes e de explosivos, é representada pela equação:
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3 (g) ∆H=−90kJ
A partir dos dados fornecidos, determina-se que a entalpia de ligação contida na molécula de N2 (N≡N) é igual a: a) 645 kJ/mol b) 0 kJ/mol c) 645 kJ/mol d) 945 kJ/mol e) 1125 kJ/mol
Gab: D
Questão 12)
Considerando os dados de entalpia de ligação abaixo, o calor associado (kJ/mol) à reação:
(g) (g) 4 (g) 2 (g) 4 4Cl CCl 4HCl
CH + → + , à pressão constante, deverá ser :
(C – H = 414 kJ/mol, H – Cl = 431 kJ/mol, Cl – Cl = 243 kJ/mol, C – Cl = 331 kJ/mol) a) + 420 kJ/mol b) + 105 kJ/mol c) – 105 kJ/mol d) – 420 kJ/mol Gab: D Questão 13)
O ácido clorídrico é um importante ácido industrial, e uma das etapas de sua obtenção é representada pela seguinte equação química:
(g) 2(g)
2(g) Cl 2HCl
H + →
Considere a seguinte tabela de valores de energia de ligação:
432,0 HCl 243,0 Cl 436,0 H (kJ/mol) ligação de Energia Substância (g) 2(g) 2(g)
Com base nessa tabela, pode-se afirmar que a entalpia de formação do HCl(g), em kJ/mol, é de: a) 247,0 b) 123,0 c) –247,0 d) –92,5 Gab: D Questão 14)
Observe as equações termoquímicas:
H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) + 115,6kcal H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) + 136,6kcal
Com base nestas equações, a energia necessária para vaporizar um mol de água é igual a a) +10,5 kCal/mol b) -21,0 kCal/mol c) +252,2 kCal/mol d) +21,0 kCal/mol e) -10,5 kCal/mol Gab: A Questão 15)
Sejam dadas as seguintes equações termoquímicas:
I. H2(g) 2 1 (s) NaCl (g) HCl (s) Na + → + ∆H=−318,8KJ/mol II. H2(g) 2 1 2(g) Cl 2 1 (g) HCl → + ∆H=+92,3KJ/mol
A variação de entalpia ( ΔH ) para a reação: ) Cl2(g) NaCl(s) 2 1 (s) Na + → é igual a: a) -411,1 KJ/mol b) -226,5 KJ/mol c) +411,1 KJ/mol d) +226,5 KJ/mol Gab: A Questão 16)
O carbeto de tungstênio (WC) é usado em brocas de perfuração de poços de petróleo. A medição experimental do calor de formação do WC é tarefa difícil devido à alta temperatura em que a reação ocorre. Entretanto, o calor de formação do WC pode ser calculado a partir dos calores de combustão das substâncias abaixo:
W (s) + 3/2 O2 (g) → WO3 (s) ∆H = - 840 kJ/mol C (grafite) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = - 394 kJ/mol
WC (s) + 5/2 O2 (g)→ WO3 (s) + CO2 (g) ∆H = - 1196 kJ/mol a) Calcule o calor de formação do WC.
W (s) + C (s) → WC (s) ∆H = ?
b) A reação de formação do WC é endotérmica ou exotérmica? Justifique. Gab:
b) exotérmica, pois apresenta ∆H = negativo.
Questão 17)
Considere as informações a seguir.
Estão sendo pesquisados, para uso em veículos automotores, combustíveis alternativos à gasolina, pois eles geram níveis menores de poluentes. O propano foi sugerido como um combustível econômico para veículos. Suponha que, num teste, sejam queimados 22,0 kg de C3H8 com 400 kg de ar, produzindo gás carbônico e água conforme a reação:
C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(g) Massas molares em g/mol: C3H8 = 44,0; O2 = 32,0.
Considere as equações termoquímicas abaixo, onde o calor padrão de formação a 25ºC é fornecido.
I. C (g) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = –393,5 kJ/mol II. H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (g) ∆H = –241,8 kJ/mol III. 3C(g) + 4H2 (g) → C3H8 (g) ∆H = –103,8 kJ/mol
Com base nessas informações, é correto afirmar que a entalpia de combustão completa de 22,0 kg de propano ocorre com aproximadamente:
a) 2,04x103 kJ de energia liberada. b) 1,02x106 kJ de energia liberada. c) 2,04x103 kJ de energia absorvida. d) 1,13x106 kJ de energia absorvida. e) Variação nula de energia.
Gab: B
Questão 18)
Calcule a entalpia, ∆H, em kcal/mol, da reação: CO2(g) →→→→ C(grafite sólido) + O2(g) , nas
condições ambientes ( 25ºC e 1 atm ), sabendo-se que:
I. C2H6(g) + 7/2 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ∆Hº = - 372,7 kcal/mol II. 2 C(grafite sólido) + 3 H2(g) → C2H6(g) ∆Hº = - 20,2 kcal/mol III. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ∆Hº = - 68,3 kcal/mol Gab: 94
O peróxido de hidrogênio, H2O2, é um líquido incolor cujas soluções são alvejantes e anti-sépticas. Esta “água oxigenada” é preparada num processo cuja equação global é: H2(g) + O2(g) → H2O2(l)
Dadas as equações das semi-reações:
H2O2(l) → H2O(l) + 1/2O2(g) ∆H = – 98,0 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆H = – 572,0 kJ/mol pergunta-se:
a) Qual o ∆H da reação do processo global?
b) Esta reação é exotérmica ou endotérmica? Justifique sua resposta. Gab:
a) ∆H = –188,0kJ
b) Reação exotérmica, porque o ∆H é negativo. Questão 20)
Dadas as equações termoquímicas, I e II,
I. C(s) + O2(g) CO2(g) ∆H = – 94 kcal/mol II. C(s) + 1/2O2(g) CO(g) ∆H = – 26 kcal/mol, a variação de entalpia da reação CO2(g) + C(s) 2CO(g) é:
a) + 68 kcal. b) + 42 kcal. c) – 120 kcal. d) – 42 kcal. e) – 68 kcal. Gab: B Questão 21)
Uma solução saturada de nitrado de potássio (KNO3) constituída, além do sal, por 100g de água está à temperatura de 70oC. Essa solução é resfriada a 40oC, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido.
Calcule:
a) a massa do sal que precipitou;
A seguir, o gráfico da solubilidade do nitrato de potássio em função da temperatura.
Gab: a) 70g b) 70g Questão 22)
Considere o gráfico:
Indique a alternativa correta:
a) no intervalo de temperatura de 0oC a 30oC, diminui a solubilidade do nitrato de potássio
b) solubilidade do sulfato de sódio diminui a partir de 20oC.
c) na temperatura de 40oC, o nitrato de potássio é mais solúvel que o sulfato de sódio d) na temperatura de 60oC, o sulfato de sódio é mais solúvel que o nitrato de potássio. e) no intervalo de temperatura de 30oC a 100oC, há diminuição da solubilidade do sulfato
de sódio. Gab: E
160 gramas de uma solução aquosa saturada de sacarose a 30oC são resfriados a 0oC. Quanto do açúcar se cristaliza?
Temperatura Solubilidade da sacarose em oC g /100 g de H2O 0 180 30 220 a) 20g b) 40g c) 50g d) 64g e) 90g Gab: A Questão 24)
Quais as soluções aquosas, contendo uma única substância dissolvida, que podem apresentar corpo de fundo dessa substância?
a) saturadas e supersaturadas b) somente as saturadas c) insaturadas diluídas d) somente as supersaturadas e) insaturadas concentradas Gab: B Questão 25)
As curvas de solubilidade de dois sais A e B, em água, são dadas abaixo:
Dissolvendo 100g de cada sal em 100g de água a 60ºC, determine a massa total do precipitado existente:
a) 60 g b) 70 g c) 80 g d) 120 g e) 140 g Gab: A Questão 26)
A curva de solubilidade de um dado sal é apresentada abaixo.
Considerando a solubilidade deste sal a 30ºC, qual seria a quantidade máxima (aproximada) de soluto cristalizada quando a temperatura da solução saturada (e em agitação) fosse diminuída para 20ºC?
a) 5 g b) 10 g c) 15 g d) 20 g e) 30 g Gab: E Questão 27)
Quatro misturas de nitrato de sódio, A, B, C e D, foram preparadas, em diferentes temperaturas, misturando-se diferentes massas de NaNO3 em água.
A partir da análise desse gráfico, é correto afirmar que: a) as misturas A e C apresentam precipitado;
b) apenas a mistura A apresenta precipitado;
c) as misturas C e D formam soluções supersaturadas;
d) a mistura C apresenta a maior quantidade de sólido precipitado;
e) as concentrações das soluções aquosas resultantes das misturas A e D são iguais. Gab: A
Questão 28)
Foi determinada a quantidade de dióxido de enxofre em certo local de São Paulo. Em 2,5 m3 de ar foram encontrados 220µg deSO2. A concentração de SO2, expressa em µg/m3, é: a) 0,0111 b) 0,88 c) 55 d) 88 e) 550 Gab: D Questão 29)
Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30g de sal em 400mL de solução.
Questão 30)
No rótulo de uma garrafa de água mineral, lê-se: Conteúdo- 1L
Sais minerais Composição Bicarbonato de magnésio 15,30mg Bicarbonato de potássio 10,20mg Bicarbonato de bário 0,04mg Fluoreto de sódio 0,80mg Cloreto de sódio 7,60mg Nitrato de sódio 17,00mg
Nessa água mineral a concentração de Nitrato de sódio – NaNO3 – em mol . L-1, corresponde a: a) 1,0×10-4 b) 2,0×10-4 c) 4,0×10-2 d) 8,5×10-2 Gab: B Questão 31)
A solução que contém maior quantidade (em moles) de ácido sulfúrico (H2SO4) é; a) 0,050 L, em concentração 5 mol/L b) 0,100 L, em concentração 4 mol/L c) 0,250 L, em concentração 3 mol/L d) 0,750 L, em concentração 2 mol/L e) 1,000 L, em concentração 1 mol/L Gab: D Questão 32)
Comprimidos de 0,10 g de permanganato de potássio (KMnO4) são vendidos em farmácias para o tratamento de erupções de pele causadas por doenças como a catapora. Se um comprimido de KMnO4 for dissolvido em 1,0 L de água, a concentração da solução resultante, em mol/L, será:
a) 6,3 x 10-4 b) 1,3 x 10-3 c) 1,0 x 10-1 d) 1,6 x 102 e) 6,3 x 10-1 Gab: A Questão 33)
O dióxido de enxofre é considerado um dos maiores poluentes industriais, e é adicionado freqüentemente em sucos de frutas naturais, com a finalidade de eliminar microorganismos e prevenir oxidações.
Assumindo que uma garrafa comum contém 500 mL de suco com um teor de 2,0 x 10-3 mol/L de SO2, qual a massa de dióxido de enxofre no suco?
Dados: O=16u; S=32u a) 64 mg b) 1,0 g c) 1,0 mg d) 4,0 g e) 4,0 mg Gab: A Questão 34)
Uma solução aquosa, cujo volume é 750mL, apresenta 15 gramas de hidróxido de sódio (NaOH).
A molaridade (concentração molar) da solução é: a) 2,0 b) 1,0 c) 0,25 d) 0,6 e) 0,5 Gab: E Questão 35)
Para adoçar um copo de suco de limão, você colocou 3 colheres de sopa de açúcar (glicose, cuja massa molar é 180 g/ mol). Ficou doce! A concentração molar (molaridade) de glicose em solução é: (Dados: 1 copo = 200 mL e 1 colher de sopa = 6 g)
a) 5,00 M b) 5,00 x 10-4 M c) 0,05 M d) 50,0 M e) 0,50 M Gab: E Questão 36)
Determine a nomenclatura das moléculas abaixo e numere a coluna da direita de acordo com a coluna da esquerda.
1. 2. 3. 4. 5. ( ) 2,3-dimetil-butano. ( ) 2-pentino. ( ) 2-etil-1-buteno. ( ) 1,5-octadieno. ( ) 2-etil-3-metil-1-penteno.
Assinale a alternativa que apresenta a seqüência correta da coluna da direita, de cima para baixo.
a) 4 – 1 – 2 – 3 – 5. b) 1 – 5 – 3 – 2 – 4. c) 2 – 3 – 1 – 4 – 5. d) 2 – 1 – 5 – 4 – 3. e) 4 – 1 – 5 – 3 – 2. Gab: A Questão 37)
O hidrocarboneto de fórmula CH2 = CH – CH = CH2 pertence à série dos: a) alcanos b) alcenos c) alcinos d) alcadienos e) alcatrienos Gab: D Questão 38)
O nome oficial do hidrocarboneto é:
a) 2-metil-2,3-butadieno. b) 3-metil-1,2-butadieno c) 2-metil-2-butino d) 3-metil-2-butino e) 2-metil-1,2-butadieno Gab: B Questão 39)
A qualidade da gasolina, que determina quão suavemente ela queima, é medida pelo índice
de octanagem. Por exemplo, a molécula linear de octano queima tão mal que tem
octanagem -19, mas seu isômero comumente chamado de isoctano tem octanagem 100. Sabendo que a fórmula estrutural do isoctano é:
H3C C CH2 CH CH3 CH3
CH3
CH3
De acordo com as regras adotadas pela IUPAC, o isoctano é denominado: a) 1,1,3-dimetilhexano b) 2,2,4- trimetiloctano c) 1,1,3-metiloctano d) 2,2,4-trimetilpentano e) 2,2,4-metilpentano Gab: D Questão 40)
O hidrocarboneto abaixo, segundo as normas de nomeclatura da IUPAC (International Union of Pure and Apllied Chemistry), é o
a) 3-etil-2-metiloctano. b) 6-etil-7-metiloctano. c) 3-isopropiloctano. d) 2-metil-3-etiloctano. Gab: A Questão 41)
Assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE os nomes sistemáticos para os compostos I, II e III, respectivamente:
I II III
a) 3,3,6-trimetileptano, 3-propilexano, 3-metil-4-metileptano. b) 2,5,5-trimetileptano, 4-etileptano, 4-etil-3-metileptano. c) 3,3,6-trimetileptano, 4-etileptano, 3-metil-4-metileptano. d) 2,5,5-trimetileptano, 3-propilexano, 4-etil-3-metileptano.
Gab: B Questão 42)
O gás liquefeito de petróleo, GLP, é uma mistura de propano, C3H8, e butano,C4H10. Logo, esse gás é uma mistura de hidrocarbonetos da classe dos
a) alcanos. b) alcenos. c) alcinos. d) cicloalcanos. e) cicloalcenos. Gab: A Questão 43)
Um dos parâmetros utilizados para avaliar a qualidade da gasolina é o índice de octano. Esse índice é estabelecido com base em uma escala arbitrária em que ao composto (I) é atribuído o valor 0 (zero) e ao composto (II) o valor 100 (cem).
H C H CH3 CH2 CH2 C H H CH2CH3 (I) H C CH3 CH3 CH2 C CH3 CH3 CH3 (II)
Os nomes sistemáticos dos compostos (I) e (II) são, respectivamente: a) 1-metil-4-etilbutano e 1,1,3,3-tetrametilbutano. b) heptano e 2,2,4-trimetilpentano. c) 1-etil-4-metilbutano e 2,2,4,4-tetrametilbutano. d) heptano e 2,4,4-trimetilpentano. e) 4-etil-1-metilbutano e 1,1,3,3-tetrametilbutano. Gab: B Questão 44)
De acordo com as regras da IUPAC, o nome sistemático do hidrocarboneto representado abaixo é:
a) 4-cloroexano b) 4-cloro-hexila c) hexano-4-cloro d) 3-cloroexano e) hexano-3-cloro Gab: D Questão 45)
O composto orgânico abaixo apresenta um carbono quaternário. Assinale a alternativa que indica o nome dos radicais, em ordem de complexidade, ligados a esse carbono.
CH3 CH2 CH3 CH2 C CH H C3 CH2 CH3 CH2 CH3
a) metil - etil - isopropil - isobutil b) etil - metil - butil - propil c) metil - n-butil - n-propil - etil d) metil - etil - isopropil - n-butil e) metil - etil - isopropil - pentil Gab: D
Questão 46)
Quantos átomos de carbono tem um alcano com 42 átomos de hidrogênio? a) 5 b) 10 c) 20 d) 30 e) 40 Gab: C Questão 47) A estrutura a seguir:
H3C CH2 CH C6H5 CH2 CH CH CH CH3 CH3 CH3
apresenta a seguinte nomenclatura oficial: a) 3-fenil-5-isopropil-5-hepteno b) 5-fenil-3-isopropil-2-hepteno c) 3-isopropil-5-hexil-2-hepteno d) 5-benzil-3-isopropil-2-hepteno e) 5-fenil-3-etenil-2-metil-heptano Gab: B Questão 48)
O refino do petróleo consiste na conversão de hidrocarbonetos em moléculas comercialmente mais interessantes. Um destes processos é o craqueamento catalítico, no qual um hidrocarboneto é convertido em dois outros de cadeia menor; outro é a isomerização, um processo de reforma catalítica que tem como resultado um hidrocarboneto ramificado. Estes processos podem ser exemplificados no esquema a seguir: CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3 C H H C CH2CH2CH2CH3 H Craqueamento catalítico (1) (2) Isomerização CH3 CH H3C CH2 CH2 CH3 (3)
Os nomes dos compostos 1, 2 e 3 são, respectivamente: a) hexano; 2 n-butil eteno; 2 metil pentano
b) hexeno; 1 hexino; 2 metil pentano c) hexano; 1 hexeno; 1,1 dimetil butano d) hexano; butil eteno; 1,1 dimetil butano e) hexano, 1 hexeno, 2 metil pentano Gab: E
Considere as afirmações seguintes sobre hidrocarbonetos.
I. Hidrocarbonetos são compostos orgânicos constituídos somente de carbono e hidrogênio.
II. São chamados de alcenos somente os hidrocarbonetos insaturados de cadeia linear. III. Cicloalcanos são hidrocarbonetos alifáticos saturados de fórmula geral CnH2n. IV. São hidrocarbonetos aromáticos: bromobenzeno, p-nitrotolueno e naftaleno. São corretas as afirmações:
a) I e III, apenas. b) I, III e IV, apenas. c) II e III, apenas. d) III e IV, apenas. e) I, II e IV, apenas. Gab: A
Questão 50)
Para efeito de nomenclatura oficial, quantos átomos de carbonos existem na cadeia carbônica principal do composto de fórmula:
CH3 – C(C2H5) = C(CH3) – CH2CH3 a) 6 b) 5 c) 4 d) 7 e) 8 Gab: A Questão 51)
A fórmula molecular de um alquino, com três átomos de carbono, é: a) C3H10
b) C3H8 c) C3H6
d) C3H4 e) C3H2 Gab: D Questão 52)
A fórmula estrutural abaixo representa o antraceno, substância importante como matéria-prima para a obtenção de corantes.
Examinando-se essa fórmula, nota-se que o número de átomos de carbono na molécula do antraceno é a) 3. b) 10. c) 14. d) 18. e) 25. Gab: C Questão 53)
Segundo as estruturas dos compostos descritos a seguir, quais deles não são aromáticos?
naftaleno fenantreno
OH
benzeno
fenol cicloexeno ciclobuteno
b) Cicloexeno e ciclobuteno c) Benzeno e fenantreno d) Ciclobuteno e fenol e) Cicloexeno e benzeno Gab:B Questão 54)
A queima do eucalipto para produzir carvão pode liberar substâncias irritantes e cancerígenas, tais como benzoantracenos, benzofluorantenos e dibenzoantracenos, que apresentam em suas estruturas anéis de benzeno condensados. O antraceno apresenta três anéis e tem fórmula molecular
a) C18H8. b) C14H10. c) C18H12. d) C18H12. e) C18H14. Gab: B Questão 55)
O composto representado pela fórmula: tem molécula com
OH
HO N
CH3
tem molécula com: I. 3 anéis aromáticos II. 22 átomos de carbono III. 29 átomos de hidrogênio
Está correto o que se afirma SOMENTE em a) I
b) II c) III
d) I e III e) II e III Gab: E Questão 56)
Analise as afirmativas em relação aos compostos abaixo. Assinale (V) para as afirmativas verdadeiras e (F) para as falsas.
(A) (B)
( ) O composto (B) é um hidrocarboneto cíclico, também conhecido como cicloparafina. ( ) O composto (B) é um hidrocarboneto aromático.
( ) O composto (A) apresenta aromaticidade.
( ) O composto (A) não é um hidrocarboneto, é conhecido como cicloparafina. ( ) O composto (B) é conhecido como anel aromático.
Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo. a) V F F V V b) F V V F V c) F F V V F d) V V F F V e) V F V F F Gab: E Questão 57)
Quantos carbonos existem no ciclano de menor massa molecular? a) 3
b) 4 c) 5
d) 6 e) 7 Gab: A
Questão 58)
A nomenclatura oficial (Iupac. do composto é:
a) 1-metil-3-etil-ciclo-butano. b) 1,1-dimetil-3-etil-butano. c) 1-etil-3,3-dimetil-butano. d) 1,1-metil-3-etil-butano. e) 1,1-dimetil-3-etil-ciclo-butano. Gab: E