1. Dois blocos metálicos idênticos de 1kg estão colocados em um recipiente e isolados do meio ambiente.
Se um dos blocos tem a temperatura inicial de 50 C, e o segundo a temperatura de 100 C, qual será a temperatura de equilíbrio, em C, dos dois blocos?
a) 75 b) 70 c) 65 d) 60 e) 55
2. Duas amostras de massas iguais, uma de ferro e uma de alumínio, recebem a mesma quantidade de calor Q. Sabendo que o calor específico do ferro vale 0,11cal g C, que o calor específico do alumínio vale
0,22 cal g C e que a temperatura da amostra do ferro se elevou em 200 C após receber a quantidade de calor Q, qual foi a variação da temperatura da amostra de alumínio após receber a mesma quantidade de calor Q?
a) 50 C b) 100 C c) 150 C d) 200 C e) 250 C
3. No início do século XX, Pierre Curie e colaboradores, em uma experiência para determinar
características do recém-descoberto elemento químico rádio, colocaram uma pequena quantidade desse material em um calorímetro e verificaram que 1,30 grama de água líquida ia do ponto de congelamento ao ponto de ebulição em uma hora.
A potência média liberada pelo rádio nesse período de tempo foi, aproximadamente, Note e adote:
- Calor específico da água: 1 cal (g C)
- 1 cal4 J
- Temperatura de congelamento da água: 0 C
- Temperatura de ebulição da água: 100 C
- Considere que toda a energia emitida pelo rádio foi absorvida pela água e empregada exclusivamente para elevar sua temperatura.
a) 0,06 W b) 0,10 W c) 0,14 W d) 0,18 W e) 0,22 W
4. Um jovem, ao ser aprovado para estudar no IFCE, resolve fazer um churrasco e convidar seus amigos e familiares para um almoço. Ao colocar as latinhas de refrigerante no congelador, tem receio de que as
mesmas congelem e por isso deseja estimar o tempo para que atinjam a temperatura desejada.
O tempo para que 10 latinhas Contendo330 mLde refrigerante sofram uma variação na temperatura de
25 C é, aproximadamente, Dados:
- Fluxo de Calor total entre as latinhas de refrigerante e o congelador 150 cal min
- Densidade do refrigerante 1 g mL
- Calor específico do refrigerante 1cal g C a) 2h02min.
b) 8h30min.
c) 6h15min.
d) 3h05min.
e) 9h10min.
5. No preparo de uma xícara de café com leite, são utilizados 150 mL (150 g) de café, a 80 C, e
50 mL (50 g) de leite, a 20 C. Qual será a temperatura do café com leite? (Utilize o calor específico do café = calor específico do leite 1,0 cal/ g C)
a) 65 C b) 50 C c) 75 C d) 80 C e) 90 C
6. Admita duas amostras de substâncias distintas com a mesma capacidade térmica, ou seja, que sofrem a mesma variação de temperatura ao receberem a mesma quantidade de calor.
A diferença entre suas massas é igual a 100 g, e a razão entre seus calores específicos é igual a 6. 5
A massa da amostra mais leve, em gramas, corresponde a:
a) 250 b) 300 c) 500 d) 600
7. Sabendo-se que um espelho esférico, que serve para acender uma tocha olímpica, pode ser usado, também, como um sistema de aquecimento (forno óptico), considere uma situação em que no lugar da tocha fossem colocados 300 g de água e que a temperatura desta subisse de 30 C para 100 C em 30 min.
Desprezando–se a absorção de calor pelo recipiente que contem a água, pode-se afirmar que a potência útil desse forno é, em Watts, igual a
Dados:
- o equivalente mecânico do calor tal que 1cal4,2 J.
- o calor específico da água 1 cal g C. a) 11.
b) 18.
c) 25.
d) 31.
e) 49.
8. Um sistema é constituído por uma pequena esfera metálica e pela água contida em um reservatório. Na tabela, estão apresentados dados das partes do sistema, antes de a esfera ser inteiramente submersa na água.
Partes do sistema Temperatura inicial (°C)
Capacidade térmica (cal/°C) esfera
metálica 50 2
água do
reservatório 30 2000
A temperatura final da esfera, em graus Celsius, após o equilíbrio térmico com a água do reservatório, é cerca de:
a) 20 b) 30 c) 40 d) 50
9. O café é uma das bebidas mais consumidas no mundo. O Brasil ainda é um dos maiores exportadores desta rubiácea. Ao saborear uma xícara desta bebida em uma cafeteria da cidade, André verificou que a xícara só estava morna. O café foi produzido a 100,00 C. A xícara era de porcelana cujo calor específico
cx 0,26 cal / g C e sua temperatura antes do contato com o café era de 25,00 C. Considerando o calor específico do café de cc 1,0 cal / g C, a massa da xícara mx 50,00 g e a massa do café mc 150,00 g, a temperatura aproximada da xícara detectada por André, supondo já atingido o equilíbrio térmico e considerando não ter havido troca de calor com o ambiente, era:
a) 94,00 C b) 84,00 C c) 74,00 C d) 64,00 C e) 54,00 C
10. O gráfico a seguir representa o calor absorvido por unidade de massa, Q/m, em função das variações de temperatura T para as substâncias ar, água e álcool, que recebem calor em processos em que a pressão é mantida constante.
(Considere que os valores de calor específico do ar, do álcool e da água são, respectivamente, 1,0 kJ/kg.°C, 2,5 kJ/kg.°C e 4,2 kJ/kg.°C.)
Com base nesses dados, é correto afirmar que as linhas do gráfico identificadas pelas letras X, Y e Z, representam, respectivamente,
a) o ar, o álcool e a água.
b) o ar, a água e o álcool.
c) a água, o ar e o álcool.
d) a água, o álcool e o ar.
e) o álcool, a água e o ar.
11. Um corpo constituído por uma substância de calor específico 840 J kg C e aquecido por uma fonte térmica e apresenta variação de temperatura conforme o gráfico.
Se o corpo tem massa igual a 250 g, então a quantidade de calor fornecida pela fonte a cada minuto é (Considerar: 1 cal4,2 Joules)
a) 75 cal.
b) 25 cal.
c) 50 cal.
d) 42 cal.
12. Um homem gasta 10 minutos para tomar seu banho, utilizando-se de um chuveiro elétrico que fornece uma vazão constante de 10 litros por minuto. Sabendo-se que a água tem uma temperatura de 20°C ao chegar no chuveiro e que alcança 40°C ao sair do chuveiro, e admitindo-se que toda a energia elétrica dissipada pelo resistor do chuveiro seja transferida para a água nesse intervalo de tempo, é correto concluir-se que a potência elétrica desse chuveiro é
Obs.: Considere que a densidade da água é 1 kg/litro, que o calor específico da água é 1 cal/g ºC e que 1 cal = 4,2 J.
a) 10 KW b) 12 KW c) 14 KW d) 16 KW e) 18 KW
13. Foi realizada uma experiência em que se utilizava uma lâmpada de incandescência para, ao mesmo tempo, aquecer 100 g de água e 100 g de areia. Sabe-se que, aproximadamente, 1 cal = 4 J e que o calor específico da água é de 1 cal/g ºC e o da areia é 0,2 cal/g ºC. Durante 1 hora, a água e a areia receberam a mesma quantidade de energia da lâmpada, 3,6 kJ, e verificou-se que a água variou sua temperatura em 8 ºC e a areia em 30 ºC. Podemos afirmar que a água e a areia, durante essa hora, perderam,
respectivamente, a quantidade de energia para o meio, em kJ, igual a a) 0,4 e 3,0.
b) 2,4 e 3,6.
c) 0,4 e 1,2.
d) 1,2 e 0,4.
e) 3,6 e 2,4.
14.Os manuais de aparelhos celulares recomendam que estes permaneçam distantes do corpo por pelo menos 2,5 cm, pois a Organização Mundial de Saúde (OMS) divulgou um relatório sobre o impacto, na saúde humana, da radiação emitida por estes aparelhos, informando que os sinais emitidos por eles conseguem penetrar até 1 cm nos tecidos humanos, provocando um aumento de temperatura.
Considere que:
• os sinais emitidos pelos celulares têm, em média, potência de 0,5 W e são gerados apenas durante o uso do telefone;
• 1 W (um watt) = 1 J/s (um joule de energia por segundo);
• o calor específico da água vale 4,2 J/g°C, ou seja, são necessários 4,2 J para variar em 1º C a temperatura de 1 g de água.
Supondo que a radiação emitida por um desses aparelhos seja usada para aquecer 100 g de água e que apenas 50% da energia emitida pelo celular seja aproveitada para tal, o tempo necessário para elevar a temperatura dessa quantidade de água de 1ºC será de
a) 10 min.
b) 19 min.
c) 23 min.
d) 28 min.
e) 56 min.
15. As pontes de hidrogênio entre moléculas de água são mais fracas que a ligação covalente entre o átomo de oxigênio e os átomos de hidrogênio. No entanto, o número de ligações de hidrogênio é tão grande (bilhões de moléculas em uma única gota de água) que estas exercem grande influência sobre as propriedades da água, como, por exemplo, os altos valores do calor específico, do calor de vaporização e de solidificação da água. Os altos valores do calor específico e do calor de vaporização da água são fundamentais no processo de regulação de temperatura do corpo humano. O corpo humano dissipa energia, sob atividade normal por meio do metabolismo, equivalente a uma lâmpada de 100 W.
Se em uma pessoa de massa 60 kg todos os mecanismos de regulação de temperatura parassem de funcionar, haveria um aumento de temperatura de seu corpo. Supondo que todo o corpo é feito de água, em quanto tempo, aproximadamente, essa pessoa teria a temperatura de seu corpo elevada em 5 ºC?
Dado: calor específico da água 4,2 x 103 J/kg·ºC.
a) 1,5 h.
b) 2,0 h.
c) 3,5 h.
d) 4,0 h.
e) 5,5 h.
16. Um sistema de aquecimento elétrico residencial, de potência nominal P, precisa de 10 minutos para elevar a temperatura de um volume de água de 0,02 m3 de 20 C para 50 C. Considerando que o calor específico da água é de 1 cal (g C), podemos afirmar que a potência do aquecedor, em W, é de
aproximadamente:
(Considere a densidade da água igual a 1.000 kg m3 e que 1 cal4,2 J) a) 1.250
b) 5.500 c) 4.200 d) 6.500 e) 3.900
17. Considere dois motores, um refrigerado com água e outro com ar. No processo de resfriamento desses motores, os calores trocados com as respectivas substâncias refrigeradoras, Qag e Q ,ar são iguais.
Considere ainda que os dois motores sofrem a mesma variação de temperatura no processo de resfriamento, e que o quociente entre os calores específicos da água, cag, e do ar, c ,ar são tais que
ag ar
c c 4.
Qual é o valor do quociente mag mar entre as massas de ar, m ,ar e de água, m ,ag utilizadas no processo?
a) 1 . 4 b) 1 .
2 c) 1.
d) 2.
e) 4.
18. O gás natural possui calor de combustão de 37 MJ m .3 Considerando um rendimento de 100% no processo, o volume, em litros, de gás natural consumido, ao elevar de 20 C para 30 C a temperatura de uma chaleira de cobre com massa 0,50 kg contendo 5,0 kg de água, é
Dados: calor específico do cobre: 0,39 kJ kg C;
calor específico da água: 4,18 kJ kg C; a) 0,52
b) 5,7 c) 7,0
d) 10 e) 28
19. Um ferro elétrico utilizado para passar roupas está ligado a uma fonte de 110 V, e a corrente que o atravessa é de 8 A. O calor específico da água vale 1 cal (g C), e 1 caloria equivale a 4,18 J. A quantidade de calor gerada em 5 minutos de funcionamento desse ferro seria capaz de elevar a temperatura de 3
quilos de água a 20 C de um valor T.
O valor aproximado, em graus Celsius, desse aumento de temperatura, T, é a) 168
b) 88 c) 0,3 d) 63 e) 21
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Se necessário, use
aceleração da gravidade: g10 m / s2
densidade da água: d1,0 kg / L
calor específico da água: c1 cal / g C 1 cal4 J
constante eletrostática: k9 ,0 10 N m / C 9 2 2
constante universal dos gases perfeitos: R8 J / mol K
20. Deseja-se aquecer 1,0 L de água que se encontra inicialmente à temperatura de 10 C até atingir
100 C sob pressão normal, em 10 minutos, usando a queima de carvão. Sabendo-se que o calor de combustão do carvão é 6000 cal / g e que 80% do calor liberado na sua queima é perdido para o ambiente, a massa mínima de carvão consumida no processo, em gramas, e a potência média emitida pelo braseiro, em watts, são
a) 15 ; 600 b) 75 ; 600 c) 15 ; 3000 d) 75 ; 3000
Gabarito:
Resposta da questão 1:
[A]
1 2
1 2
Q Q 0
m c Δθ m c Δθ 0
Como os dois blocos são idênticos, tanto a massa, como o calor específico são os mesmos, logo:
1 2
e 1 e 2
e e
0
( 50) ( 100) 0
2 150 75 C
Δθ Δθ
θ θ
θ θ
Resposta da questão 2:
[B]
Considerando que o calor sensível recebido por ambos os corpos de ferro (1) e alumínio (2) foram iguais, então:
1 2
Q Q E sabendo que:
Qm c TΔ Então,
1 1 1 2 2 2
m c ΔT m c ΔT
Como as massas são iguais:
m1 c1ΔT1 m2 c2ΔT2
Finalmente:
1 1
2 2 2
2
c T 0,11 cal g C 200 C
T T T 100 C
c 0,22 cal g C
Δ Δ Δ Δ
Resposta da questão 3:
[C]
Q mc mc 1,3 4 100
P t mc P P 0,14 W.
Q P t t 3.600
Δθ Δθ
Δ Δθ
Δ Δ
Resposta da questão 4:
[E]
Q Q mc 330 10 1 25
t 550min t 9h e 10min.
t 150
Φ Δ Δθ Δ
Δ Φ Φ
Resposta da questão 5:
[A]
café leite café leite
Q Q 0 m c m c
150 1 T 80 50 1 T 20 0 3T 240 T 20 0 4T 260 T 65 C.
Δθ Δθ
Resposta da questão 6:
[C]
Do enunciado, temos que:
A B
B A
A B
C C
c 6
c 5
m m 100
Sabendo que a Capacidade térmica e o calor específico estão relacionados pela seguinte equação, C m c Podemos então dizer que:
A B
A A B B
A B
B A
B B
B B
B
A B
A
C C
m c m c
c m
c m
m 5
6 m 100
5 m 500 6 m m 500 g Sabendo que,
m m 100
m 600 g
Como é pedido a amostra mais leve, logo a resposta é 500 g.
Resposta da questão 7:
[E]
ot ot
Q mc 300 4,2 (100 30)
P P 49 W.
t t 30 60
Δθ
Δ Δ
Resposta da questão 8:
[B]
A análise dos dados dispensa cálculos. A capacidade térmica da esfera metálica é desprezível em relação à da água contida no reservatório, portanto, a temperatura da água praticamente não se altera, permanecendo em cerca de 30 °C.
Mas, comprovemos com os cálculos.
Considerando o sistema água-esfera termicamente isolado:
esf água esf esf água água
Q Q 0 C T C T 0
2 T 50 2.000 T 30 0 2 T 100 2.000 T 60.000 0 60.100
2.002 T 60.100 0 T 30,0998 C 2.002
T 30 C.
Resposta da questão 9:
[A]
Dados: mx 50g; cx 0,26cal / g C; θx 25 C; m c 150g; cc 1cal / g C; θc 100 C.
Trata-se de sistema termicamente isolado. Então:
xícara café x x x c c c
Q Q 0 m c m c 0
50 0,26 25 150 1 100 0 0,26 6,5 3 300 0 3,26 306,5
94 C.
Δθ Δθ
θ θ
θ θ θ
θ
Nota: O examinador provavelmente utilizou o termo “morno” por engano.
Resposta da questão 10:
[A]
Da expressão do calor sensível:
Qm
Q m c T c .
T
Essa expressão mostra que, no gráfico apresentado, o calor específico sensível (c) é o coeficiente angular ou declividade da reta. Assim, à substância de menor calor específico corresponde a reta de menor declividade. Comparando:
X ar;
Y álcool;
Z água.
Resposta da questão 11:
[B]
Dados: 1 cal4,2 J; c840 J kg C 0,2 cal g C; m250 g; θ 35 15 20 C.
Calculando a quantidade de calor total:
T T
Q m cΔθ250 0,2 20 Q 1 000 cal.
Por proporção simples e direta:
40 min 1 000 cal 1 000
Q Q 25 cal.
40 1 min Q cal
Resposta da questão 12:
[C]
Dados: θ0= 20 °C; θ= 40 °C; Z = 10 L/min; ρ= 1 kg/L; 1 cal = 4,2 J; c = 1 cal/g°C c = 4,2 J/g°C.
A massa de água que passa pelo chuveiro a cada minuto é:
m
m V 1 10 m 10 kg 10.000 g.
ρ V ρ
A quantidade de calor absorvida por essa massa de água é:
0
Qm c 10.000 4,2 40 20 840.000 J.
Como essa quantidade de calor é trocada a cada minuto (60 s), vem:
Q 840.000
P P 14.000 W P 14 kW.
t 60
Resposta da questão 13:
[C]
Dados: mágua = mareia = 100 g; cágua = 1 cal/g·°C = 4 J/g·°C; careia = 0,2 cal/g·°C = 0,8 J/g·°C; água = 8°C; areia = 30°C; Qlâmp = 3,6 kJ.
Calculando a quantidade de calor absorvida por cada uma das amostras:
Qágua = mágua cágua água = 100(4)(8) = 3.200 J = 3,2 kJ.
Qareia = mareia careia areia = 100(0,8)(30) = 2.400 J = 2,4 kJ.
As quantidades de energia perdidas são:
Eágua = 3,6 – 3,2 = 0,4 kJ.
Eareia = 3,6 – 2,4 = 1,2 kJ.
Resposta da questão 14:
[D]
Dados: PT = 0,5 W; = 50%; m = 100 g; c = 4,2 J/g.°C.
Quantidade de calor necessária para aquecer a massa de água de 1°C:
Q = mct Q = 100(4,2)(1) Q = 420 J.
Potência útil:
Pu = PT = 0,5(0,5) = 0,25 W.
Pu =
Q
t
u
Q 420
t 1680
P 0,25 s t = 28 min.
Resposta da questão 15:
[C]
Dados: P = 100 W; m = 60 kg; c= 4,2103 J/kg°C; = 5 °C.
Da expressão de potência:
m c 3
Q Q 60 4,2 10 5
P t 12.600 s
t P P 100
12.600
t h
3.600 t 3,5 h.
Resposta da questão 16:
[C]
Dados:
3 3
a
t 10 min 600 s; c 1 cal g C 4,2 J g C; 50 20 30 C d 1.000 kg m ; V 0,02 m .
Δ Δθ
A massa de água aquecida é:
md Va 1.000 0,02 20 kgm20.000 g.
Combinando a definição de potência com a equação fundamental da calorimetria:
P Q Q P t m c 20.000 4,2 30
P t m c P P 4.200 W.
t t 600
Q m c
Δ Δθ
Δ Δθ
Δ Δ
Δθ
Resposta da questão 17:
[E]
ag ar
ag ag ag ar ar ar
Q Q
m c ΔT m c ΔT
Simplificando as variações de temperatura (iguais):
ag ag ar ar
m c m c
Dado:
ag ar
ag ar ar
ar ag ag
c 4
c
c m m
c m m 4
Resposta da questão 18:
[B]
O calor total fornecido à chaleira contendo água é a soma dos calores sensíveis para cada corpo:
Para a chaleira: Q1m c1 1 ΔTQ10,5 kg 0,39 kJ kg C 30 20
C Q11,95 kJPara a água: Q2 m2c2ΔTQ2 5,0 kg 4,18 kJ kg C 30 20
C Q2209 kJE o calor total fornecido: Qt 1,95 kJ 209 kJ Qt 210,95 kJ
Então, o volume em litros de metano consumido será a razão entre o calor total gasto e o calor de combustão, tendo o cuidado de fazer a conversão de unidades:
3 33
3
210,95 kJ 10 L
V L V L 5,7 L
MJ 10 kJ 1 m 37m 1 MJ
Resposta da questão 19:
[E]
A energia do ferro elétrico, em joules, é dada por:
E P Δt Onde:
P é a potência em watts
Δt é o intervalo de tempo em segundos.
Mas a potência relaciona-se com a tensão (volts) e a corrente (ampères) dadas, com a seguinte expressão:
P U i
Temos então a energia elétrica do ferro:
E U i t E 110 V 8 A 5 min 60 s E 264000 J 1 min
Δ
Essa mesma energia é utilizada para aquecer 3 kg de água, com isso, temos que aplicar o calor sensível.
Q m c ΔT Onde:
m é a massa da água em gramas;
c é o calor específico da água em cal (g C), (transformar calorias em joules)
ΔT é a diferença de temperatura em graus Celsius Logo,
Q 264000 J
T T T 21 C
cal 4,18J
m c 3000 g 1
g C 1 cal
Δ Δ Δ
Resposta da questão 20:
[D]
O calor necessário Qnec para aquecer a água será dado pelo calor sensível:
nec
4 nec
Q m c T 1000 g 1 cal / g C 100 10 C Q 9 10 cal
Δ
Como somente 20% do calor fornecido pela combustão do carvão Qforn representa o Qnec :
nec forn
4 5
forn
Q 0,2 Q
9 10 cal
Q 4,5 10 cal
0,2
Logo, a massa de carvão será dada pela razão entre a quantidade total de calor emitida pela combustão e o calor de combustão por grama de carvão.
4,5 10 cal5
m 75 g
6000 cal / g
Para o cálculo da potência, devemos transformar as unidades para o sistema internacional:
5 forn 5
4,5 10 cal 4 J
Q 1 cal 18 10 J
P 3000 W
t 10 min 60 s 600 s 1 min
Δ
