TABELA PERIÓDICA E PROPRIEDADES PERIÓDICAS 1.

TABELA PERIÓDICA E PROPRIEDADES PERIÓDICAS

1. Um dos elementos químicos que tem se mostrado muito eficiente no combate ao câncer de próstata é o Selênio (Se).

Com base na Tabela de Classificação Periódica dos Elementos, os símbolos de elementos com propriedades químicas semelhantes ao Selênio são:

A) C

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2. Um átomo do elemento químico x, usado como corante para vidros, possui número de massa igual a 79 e número de nêutrons igual a 45. Considere um elemento y, que possua propriedades químicas semelhantes ao elemento x. Na Tabela de Classificação Periódica, o elemento y estará localizado no seguinte grupo:

A) 7 B) 9 C) 15 D) 16

3. No cotidiano, percebemos a presença do elemento químico cálcio, por exemplo, nos ossos, no calcário, entre outros.

Sobre esse elemento, é correto afirmar que:

A) o nuclídeo 20Ca⁴⁰ possui 22 prótons, 20 elétrons e 20 nêutrons.

B) o cloreto de cálcio se dissocia em meio aquoso formando íons Ca¹⁺. C) o cálcio faz parte da família dos halogênios.

D) o cálcio em seu estado normal possui dois elétrons na camada de valência.

E) o cálcio é um metal de transição.

4. Assinale a alternativa que apresenta apenas compostos constituídos por elementos calcogênios e alcalinos terrosos:

A) CaO; BeO; NaC

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E) CaSO4; MgO; MgSO4; CaO

5. A configuração pertencente a um elemento que apresenta propriedades químicas semelhantes às do elemento de configuração 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ é:

A) 1s² 2s² 2p¹ B) 1s² 2s² 2p² C) 1s² 2s² 2p⁵ D) 1s² 2s² 2p⁶ E) 1s¹

6. Conhecidas as configurações 1s² 2s² ; 1s² .... 4s² 3d¹ ; ns² np⁵; podemos afirmar que correspondem respectivamente aos seguintes tipos de elementos:

A) Transição , alcalino, calcogênio B) Representativo, alcalino, calcogênio C) Alcalino-terrosos, alcalino, halogênio D) Alcalino, representativo, halogênio E) Alcalino-terroso, transição, halogênio

7. Certos elementos químicos conhecidos como “Terras Raras” são utilizados na fabricação de produtos de alta tecnologia. Dentre eles citam-se o lantânio e o cério, usados na fabricação de catalisadores, o európio, que é responsável pela cor vermelha dos tubos de imagem, o samário o neodímio, utilizados em calculadoras e relógios eletrônicos. Qual a afirmativa correta acerca das “Terras raras” mencionadas?

A) São metais alcalino-terrosos.

B) Comportam – se como halogênios C) Comportam-se como metais alcalinos D) Apresentam números atômicos de 57 a 63 E) Apresentam número de massa acima de 220

8. Na Tabela de Classificação Periódica, as fileiras horizontais correspondem aos períodos, e as colunas verticais, aos grupos ou famílias. Nos períodos, os elementos são dispostos em ordem crescente de seus números atômicos.

Considere três elementos químicos cujos números atômicos são consecutivos, representados por x, y e z.

Na equação 2^x + 2^y + 2^z = 7×16⁴, y é o número atômico de um elemento químico da família denominada:

A) alcalinos B) halogênios

C) calcogênios D) gases nobres

9. Suponha que a tabela de classificação periódica apresentada nesta prova, com os símbolos de 112 elementos químicos, seja recortada em 112 quadrados congruentes, cada um deles contendo a representação de somente um elemento químico. Esses recortes são colocados em uma caixa da qual Ana retira, de uma única vez, aleatoriamente, dois deles. Se pelo menos um recorte apresentar o símbolo de um metal alcalino, ela será premiada com um livro.

A probabilidade de Ana ganhar o livro é aproximadamente de:

A) 6%

B) 10%

C) 12%

D) 15%

10. A primeira energia de ionização de um elétron é a energia necessária para a remoção de um elétron de um átomo no estado gasoso. Para a reação:

X (g)  X ⁺(g) + e^- ,

onde X representa um elemento qualquer, o que apresenta o potencial de ionização mais baixo é:

A) Mg B) Ca C) Li

D) Rb E) Be

11. Assinale a opção que apresenta as espécies isoeletrônicas em ordem crescente de tamanho:

A) Mg ²⁺ , Na⁺, Ne , F ^- , O^2- B) O^2-, F ^- , Ne , Na⁺, Mg ²⁺

C) Ne, Na⁺, Mg ²⁺, F ^-, O^2- D) Ne , O^2- , F ^- , Na⁺ , Mg ²⁺

E) Mg ²⁺ , O^2-, Na⁺ , Ne , F ^-

12. Sobre a estrutura atômica, configuração eletrônica e periodicidade química, é correto afirmar que:

A) quando o elétron é excitado e ganha energia, ele salta de uma órbita mais externa para outra mais interna.

B) sendo o orbital a região mais provável de se encontrar o elétron, um orbital do subnível p poderá conter no máximo seis elétrons.

C) o íon Sr²⁺ possui configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶. D) devido à sua carga nuclear, o raio atômico do sódio é menor do que o do cloro.

E) a energia para remover um elétron do átomo de Mg (1^a energia de ionização) é maior do que aquela necessária para remover um elétron do íon de Mg¹⁺ (2^a energia de ionização).

13. Dado o gráfico da variação da primeira energia de ionização com o número atômico, e a localização dos elementos X, Y, Z e W no mesmo, marque a alternativa correta.

A) Y e W são metais de transição

B) O caráter metálico do elemento Y é maior do que o de W.

C) X e Z são gases nobres

D) Y e W pertencem a um mesmo período da tabela periódica E) Z e W pertencem a um mesmo grupo da tabela periódica

14. Considere os seguintes elementos químicos: Na, C

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A) O césio apresenta maior potencial de ionização

B) O cloro apresenta raio atômico maior que o do sódio C) O cloro apresenta menor eletronegatividade que o iodo

D) O sódio apresenta potencial de ionização menor que o potássio E) O potássio apresenta raio atômico maior que o do cloro

15. Para que seja usado com o máximo de eficiência em fotocélulas e aparelhos de televisão, um elemento deve ter uma energia de ionização muito baixa e, portanto, ser facilmente ionizado pela luz. Qual dos elementos abaixo você acha que seria o melhor para este propósito?

A) K B) Li C) Na D) Ca E) Rb

16. Considere as seguintes afirmativas, em relação às propriedades periódicas:

I – o flúor tem raio atômico maior que os demais halogênios porque tem o menor número atômico do grupo;

II – na família dos gases nobres, o potencial de ionização é nulo, porque esses elementos não formam compostos;

III – num mesmo período, um elemento de número atômico Z tem sempre maior afinidade eletrônica que o de número atômico Z-1.

A(s) afirmativa(s) correta(s) é (são) somente:

A) I B) II C) III D) I e II E ) II e III

17.Qual dos átomos abaixo transforma-se num cátion monopositivo com o menor consumo de energia?

A) Na B) Sr C) Ne D) C

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18. Qual dos seguintes grupos de elementos está arranjado, corretamente, na ordem de aumento de energia de ionização?

A) C < Si < Na < Ne B) Ne < Si < C < Na C) Na < Si < C < Ne D) Ne < C < Na < Si E) Na < C < Si < Ne

19. Analisando-se a classificação periódica dos elementos químicos, pode-se afirmar que:

A) O raio do nitrogênio é maior que o do fósforo.

B) A afinidade eletrônica do cloro é menor que a do fósforo.

C) O raio atômico do sódio é menor que o do magnésio.

D) A energia de ionização do alumínio é maior que a do enxofre.

E) A energia de ionização do sódio é maior que a do potássio.

20. O gráfico abaixo mostra a variação do potencial de ionização (eixo das ordenadas) em função do número atômico (eixo das abscissas). Considerando que a escala no eixo das abscissas não começa necessariamente de zero, os números atômicos dos elementos A, B e C só podem ser, respectivamente:

A) A = 1; B = 9; C = 10.

B) A = 11; B = 18; C =19.

C) A = 10; B =19; C=20.

D) A = 12; B =17; C =18.

E) A = 2; B = 10; C = 11.

21. As esferas da figura abaixo representam os íons formadores de um cristal de cloreto de sódio.

Considere que o íon com maior número de camadas eletrônicas é representado pela esfera de maior raio e que a distância entre os núcleos dos íons X e Y vale 10

3

O símbolo do elemento formador do íon de menor tamanho e a menor distância, na mesma unidade de comprimento, entre o núcleo de um cátion e o núcleo de um ânion, são:

A) C

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3

B) Na,

3

C) C

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GABARITO

1. B 2. D 3. D 4. E 5. A 6. E 7. D 8. B 9. B 10. D 11. A 12. C 13. C 14. E 15. E 16. C 17. E 18. C 19. E 20. B 21. D