Escola Guimarães Rosa
Revisão
2º ano
Professores: Everson Marin
Data:__/___/2018
Aluno(a):
DISIPLINA: Química II1 - Em países frios, é comum a utilização de água e etilenoglicol no radiador de carros para evitar o congelamento do líquido. Esta mistura pode baixar a temperatura de congelamento até –35°C (a água pura congela a 0°C). Esta característica se deve ao fato de que:
a) a temperatura de início de congelamento do solvente de uma solução (água + etilenoglicol) é menor que a temperatura de início de congelamento do solvente puro (água).
b) o etilenoglicol reage com a água liberando energia que irá aquecer o radiador.
c) o etilenoglicol cria uma camada protetora no radiador, impedindo a perda de calor no sistema.
d) quanto menor a concentração da solução, menor será a temperatura de início do congelamento.
e) o composto formado nesta reação, o etilenoglicol hidratado, possui menor ponto de fusão.
2 - Nos países que costumam ter um inverno rigoroso, adicionam-se anticongelantes à água do radiador dos automóveis para impedir que a expansão de volume que acompanha o congelamento da água rompa os alvéolos do radiador. Do ponto de vista crioscópico, seriam ótimos anticongelantes sais como MgCl2 ou CaCl2, que, em soluções aquosas a 30% em massa, congelam em torno de -50ºC. No entanto, essas soluções são
inconvenientes porque corroem o motor.
Alternativamente, empregam-se, como solutos, etanol, glicerina ou etilenoglicol, e se obtêm soluções que congelam entre -10 e -25ºC. Calcule a massa de glicerina (C3H8O3) que deve ser adicionada por quilo de água para que a solução só comece a se solidificar a -10ºC.
Dado: Kc = 1,86ºC/molal
a) 109 g. b) 290 g. c) 494,6 g. d) 310 g. e) 50 g.
3 - Considerando uma solução de cloreto de potássio de concentração 1,0 mol/L e comparando-se suas
propriedades coligativas com água pura, considerando ainda que a pressão externa é de 1 atm, é correto afirmar que
a) a solução de KC congela a 0°C. b) a solução de KC ferve a 100°C.
c) a solução de KC congela acima de 0°C. d) a solução de KC ferve abaixo de 100°C. e) a solução de KC congela abaixo de 0°C. 4 - Consta que por volta de 600 a.C. os fenícios já usavam o glicerol, subproduto da fabricação de
biodiesel, para fabricar um tipo de sabão primitivo. Considerando a Ke da água igual a 0,52 ºC kg mol1 e sua Kf igual a 1,86 ºC kg mol1, quando adicionamos 18,4 g de glicerol (C3H8O3) em 500 g de água, os pontos de ebulição e de congelamento da água, serão, nesta ordem, aproximadamente a) 100,21 ºC e 0,74 ºC. b) 100,14 ºC e 0,47 ºC. c) 100,21 ºC e 0,47 ºC. d) 100,07 ºC e 0,21 ºC. e) 99,5 ºC e - 1 ºC
5 - Seguindo os passos do químico francês François-Marie Raoult (1830-1901), pesquisando sobre o efeito ebuliométrico nas soluções, um estudante de química dissolveu 90 g de glicose (C6H12O6) em 400 g de água e aqueceu o conjunto. Sabendo que Ke da água = 0,52 ºC/mol, depois de algum tempo, a temperatura inicial de ebulição por ele encontrada foi
a) 99,85 ºC. b) 100,15 ºC.
c) 100,50 ºC.
d) 100,65 ºC. e) 102,0 ºC
6 - O gráfico abaixo apresenta a variação das pressões de vapor do sulfeto de carbono, metanol, etanol e água em função da temperatura.
De acordo com o gráfico, assinale a afirmativa INCORRETA.
a) A substância que apresenta maior temperatura de ebulição ao nível do mar é a água.
b) A ordem crescente de volatilidade, a 40ºC, das substâncias é: água < etanol < metanol < sulfeto de carbono.
c) Em condições ambientes, a substância que apresenta menor pressão de vapor é o sulfeto de carbono.
d) Na pressão de 1atm, o etanol apresenta uma temperatura de ebulição de aproximadamente 80ºC. e) A substância que apresenta menor temperatura de ebulição ao nível do mar é o sulfeto de carbono.
7 - (MACK-SP) 12,0 g de uma substância X, dissolvida em 500 g de água, sob pressão normal, entra em ebulição a 100,12 ºC. A massa molar de X é:
(Dado: constante ebulioscópica da água = 0,52 mol–1 kg) a) 52. b) 104. c) 41,6. d) 12,47.
e) 24.
8 - (Uern 2012) Sabe-se que a concentração de uma solução aquosa de cloreto de magnésio
MgC 2
é 70g/1000g, fervendo a uma temperatura de 100,76°C e com a constante ebuliométrica da água igual a 0,52°C. Qual o grau de ionização desta solução?a) 20%. b) 10%. c) 0,7. d) 50%. e) 80%
9. (Ufrgs 2015) Os modelos de forças intermoleculares são utilizados para explicar diferentes fenômenos relacionados às propriedades das substâncias. Considere esses modelos para analisar as afirmações abaixo.
I. As diferenças de intensidade das interações
intermoleculares entre as moléculas da superfície de um líquido e as que atuam em seu interior originam a tensão superficial do líquido, responsável pelo arredondamento das gotas líquidas.
II. A pressão de vapor da água diminui, ao dissolver um soluto em água pura, pois é alterado o tipo de interação intermolecular entre as moléculas de água. III. A grande solubilidade da sacarose em água deve-se ao estabelecimento de interações do tipo ligação de hidrogênio entre os grupos hidroxila da sacarose e as moléculas de água.
Quais estão corretas?
a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas I e III. e) I, II e III.
10. O cloreto de cálcio tem larga aplicação industrial nos sistemas de refrigeração, na produção do cimento, na coagulação de leite para a fabricação de queijos, e uma excelente utilização como controlador da umidade. Uma solução de cloreto de cálcio utilizada para fins industriais apresenta molalidade 2 e tem ponto de ebulição 103,016 C 103,016 ºC sob pressão de 1 atm. Sabendo que a constante ebulioscópica da água é
0,52 C, 0,52 ºC, o seu grau de dissociação iônica aparente é
a) 80%. b) 85%. c) 90%. d) 95%.
11. A partir do nome monte as fórmulas estruturais dos hidrocarbonetos abaixo. a) 2,3-dimetil-butano b) 2,2-dimetil-hexano c) 2,4,6-trimetil-octano d) 3,6-dietil-4-iso-propil-nonano e) 4-metil-hex-2-eno f) 4-etil-5,5-dimetil-hex-1-eno g) 4-metil-pent-2-ino h) Etil-ciclo-pentano i) 3-etil-1,2-dimetil-benzeno j) Para-dietil-benzeno
12. Dê o nome dos seguintes hidrocarbonetos segundo a regra da IUPAC.
e)
13. (Enem 2013) As moléculas de nanoputians lembram figuras humanas e foram criadas para estimular o interesse de jovens na compreensão da linguagem expressa em fórmulas estruturais, muito usadas em química orgânica. Um exemplo é o NanoKid, representado na figura:
Em que parte do corpo do NanoKid existe carbono quaternário? a) Mãos. b) Cabeça. c) Tórax. d) Abdômen. e) Pés.
14. (Uece 2017) A substância responsável pelo sabor amargo da cerveja é o mirceno, C H . Assinale a 10 16 opção que corresponde à fórmula estrutural dessa
substância. a) b) c) d)
15. (Unigranrio - Medicina 2017) O eugenol ou óleo de cravo, é um forte antisséptico. Seus efeitos medicinais auxiliam no tratamento de náuseas, indigestão e diarreia. Contém propriedades bactericidas, antivirais, e é
também usado como anestésico e antisséptico para o alívio de dores de dente. A fórmula estrutural deste composto orgânico pode ser vista abaixo:
O número de átomos de carbono secundário neste composto é:
a) 2 b) 3 c) 7 d) 8 e) 10
16. (Unesp 2016) Analise a fórmula que representa a estrutura do iso-octano, um derivado de petróleo componente da gasolina.
De acordo com a fórmula analisada, é correto afirmar que o iso-ocatano
a) é solúvel em água.
b) é um composto insaturado. c) conduz corrente elétrica. d) apresenta carbono assimétrico. e) tem fórmula molecular C H . 8 18
17. (Ufrgs 2016) Observe a estrutura do p cimeno abaixo.
Abaixo são indicadas três possibilidades de nomenclatura usual para representar o p cimeno. I. p isopropiltolueno.
II. 1 isopropil 4 metil benzeno. III. tercbutil benzeno.
Quais estão corretas?
a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas I e II. e) I, II e III.
18. (Uel 2016) A curcumina, cuja molécula é
apresentada a seguir, é uma substância presente no açafrão-da-terra e que dá o tom de amarelo ao pó.
Sobre essa molécula, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.
( ) Apresenta cadeia carbônica homogênea e insaturada.
( ) Contém igual número de átomos de carbono e hidrogênio.
( ) Por combustão total, forma monóxido de carbono e peróxido de hidrogênio.
( ) Possui, no total, dezessete carbonos secundários e dois carbonos terciários.
( ) Os grupos funcionais são ácido carboxílico, álcool e éster.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.
a) V, V, V, F, F. b) V, V, F, F, V. c) V, F, F, V, F. d) F, V, F, V, V. e) F, F, V, F, V.
19. (Ufjf-pism 2 2015) A seguir, está representada a estrutura química do ácido Jiadifenoico C, um potente antiviral de origem terpênica.
Sobre a estrutura do ácido Jiadifenoico C, são feitas as seguintes afirmações:
I. notam-se nove átomos de carbonos com hibridização
2
sp .
II. as funções orgânicas oxigenadas presentes são álcool e éster.
III. o composto possui cinco átomos de carbono quaternário.
IV. sua fórmula molecular é C20 26H O .3 Assinale a alternativa CORRETA.
a) Apenas as afirmações I, II e IV são verdadeiras. b) Apenas as afirmações I e IV são verdadeiras. c) Apenas as afirmações I e III são verdadeiras. d) Apenas as afirmações II, III e IV são verdadeiras. e) Apenas as afirmações I e II são verdadeiras.
20. (Espcex (Aman) 2016) O composto denominado comercialmente por Aspartame é comumente utilizado como adoçante artificial, na sua versão enantiomérica denominada S,S-aspartamo. A nomenclatura oficial do Aspartame especificada pela União Internacional de
Química Pura e Aplicada (IUPAC) é ácido
3-amino-4-[(benzil-2-metóxi-2-oxoetil)amino]-4-oxobutanoico e sua estrutura química de função mista pode ser vista abaixo.
A fórmula molecular e as funções orgânicas que podem ser reconhecidas na estrutura do Aspartame são: a) C H N O ; álcool; ácido carboxílico; amida; éter. 14 16 2 4 b) C H N O ; amina; álcool; cetona; éster. 12 18 2 5
c) C H N O ; amina; ácido carboxílico; amida; éster. 14 18 2 5 d) C H N O ; amida; ácido carboxílico; aldeído; éter. 13 18 2 4 e) C H N O ; nitrocomposto; aldeído; amida; cetona. 14 16 3 5 21. (Ufjf-pism 3 2017) O alumínio é um excelente agente redutor e, portanto, não pode ser utilizado na confecção de tanques para transporte e armazenagem de ácido clorídrico. Por outro lado, pode ser usado no transporte de ácido nítrico, uma vez que o alumínio é rapidamente oxidado formando uma camada protetora de óxido de alumínio que protege o metal de outros ataques.
Semirreações: Eº 3 (aq) (s) A 3 e A 1,66 V (aq) 2 2 H 2 e H 0,00 V (aq) 3(aq) 2(g) 2 ( ) 4 H 2 NO 2 e 2 NO 2 H O 0,80 V 2 (aq) (s) Cu 2 e Cu 0,34 V 2(g) 2 ( ) (aq) O 2 H O 4 e 4 OH 0,40 V
a) Por que o alumínio não pode ser usado no transporte de ácido clorídrico? Escreva a reação química para justificar sua resposta.
b) Com base nos potenciais-padrão discuta a
possibilidade de substituição do alumínio pelo cobre no transporte de ácido clorídrico.
c) O cobre pode ser usado no transporte de ácido nítrico? Escreva a reação química para justificar sua resposta.
d) O uso de tanques de cobre está sujeito ao processo de corrosão pelo oxigênio do ar formando uma camada esverdeada (mistura de óxidos e hidróxidos de cobre). Calcule o potencial-padrão que representa este processo.
22. (Uece 2017) Para preservar o casco de ferro dos navios contra o efeitos danosos da corrosão, além da pintura são introduzidas placas ou cravos de certo material conhecido como “metal de sacrifício”. A função do metal de sacrifício é sofrer oxidação no lugar do ferro. Considerando seus conhecimentos de química e a tabela de potenciais de redução impressa abaixo, assinale a opção que apresenta o metal mais adequado para esse fim.
Metal Potencial de redução em volts
Cobre Cu22 eCu0 E0 0,34 Ferro Fe22 e Fe0 E0 0,44 Magnésio Mg22 eMg0 E0 2,37 Potássio K1 e K0 E0 2,93 Cádmio Cd22 e Cd0 E0 0,40 a) Potássio. b) Cádmio. c) Cobre. d) Magnésio.
23. (Upf 2017) A figura abaixo apresenta a
representação de uma célula eletroquímica (pilha) e potenciais de redução das semirreações.
2 (aq) (s) (aq) (s) Mg 2 e Mg Eº 2,37 V Ag e Ag Eº 0,80 V
Considerando-se a informação dada, analise as seguintes afirmações:
I. O eletrodo de prata é o polo positivo, no qual ocorre a redução.
II. O magnésio é o agente oxidante da pilha.
III. A diferença de potencial (ddp) da pilha representada na figura é de 3,17 V.
IV. O sentido do fluxo dos elétrons se dá do cátodo para o ânodo.
É incorreto apenas o que se afirma em: a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV.
24. (Espcex (Aman) 2016) A energia liberada em uma reação de oxidorredução espontânea pode ser usada para realizar trabalho elétrico. O dispositivo químico montado, pautado nesse conceito, é chamado de célula voltaica, célula galvânica ou pilha. Uma pilha envolvendo alumínio e cobre pode ser montada utilizando como eletrodos metais e soluções das respectivas espécies. As semirreações de redução dessas espécies é mostrada a seguir:
Semirreações de Redução
Alumínio: A 3(aq) 3 e A Ered 1,66V
Cobre: 2
Cu (aq)2 eCu Ered 0,34V
Considerando todos os materiais necessários para a montagem de uma pilha de alumínio e cobre, nas condições-padrão (25 C e 1 atm) ideais (desprezando-se qualquer efeito dissipativo) e as (desprezando-semirreações de redução fornecidas, a força eletromotriz (fem) dessa pilha montada e o agente redutor, respectivamente são: a) 2,10 V e o cobre.
b) 2,00 V e o alumínio. c) 1,34 V e o cobre. d) 1,32 V e o alumínio. e) 1,00 V e o cobre.
25. (Espcex (Aman) 2014) Em uma pilha galvânica, um dos eletrodos é composto por uma placa de estanho imerso em uma solução 1,0 mol L 1 de íons Sn2+ e o outro é composto por uma placa de lítio imerso em uma solução 1,0 mol L 1 de íons Li+, a 25 °C.
Baseando-se nos potenciais padrão de redução das semirreações a seguir, são feitas as seguintes afirmativas: 2 0 red 0 red Sn (aq) 2 e Sn (s) E 0,14 V Li (aq) 1 e Li (s) E 3,04 V
I. O estanho cede elétrons para o lítio.
II. O eletrodo de estanho funciona como cátodo da pilha. III. A reação global é representada pela equação:
0 2 0
2 Li (s) Sn (aq)Sn (s)2 Li (aq). IV. No eletrodo de estanho ocorre oxidação. V. A diferença de potencial teórica da pilha é de
2,90 V, ( EΔ 2,90 V).
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas: a) I, II e IV.
b) I, III e V. c) I, IV e V. d) II, III e IV. e) II, III e V.
26. (Udesc 2014) Na odontologia o amálgama, que é composto basicamente por uma mistura sólida na qual o mercúrio, a prata e o estanho são combinados, foi um material muito utilizado para preenchimento de cavidades dentais. Quando uma pessoa, que tem restauração dentária à base de amálgama, morde acidentalmente um pedaço de alumínio que embalava uma bala, esta pessoa sentirá uma dor aguda em função da pilha criada no interior da boca, tendo o alumínio e o amálgama como eletrodos e a saliva como eletrólito. Considere as semirreações a seguir:
3 o (aq) (s) 2 o 2 (aq) (s) 2 3(s) 2 o (aq) (s) 3 (s) 2 o (aq) (s) 8 (s) A 3e A E 1,68 V I. 3Hg 4Ag 6e 2Ag Hg E 0,85 V II. Sn 3Ag 2e Ag Sn E 0,05 V III. 8Sn Hg 16e Sn Hg E 0,13 V
Assinale a alternativa que contém os potenciais das reações galvânicas geradas ao combinar alumínio metálico com as semirreações I, II e III, respectivamente.
a) +0,83 V; – 1,63 V; – 1,55 V b) +0,83 V; +1,73 V; +1,81 V c) +2,53 V; +1,63 V; +1,55 V d) +2,53 V; +1,73 V; +1,81 V e) – 0,83 V; +1,63 V; +1,55 V
