LIGAÇÃO IÔNICA
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
01 (ITA-SP) Uma determinada substância apresenta as seguintes propriedades físico-químicas:
I. O estado físico mais estável a 25 °C e 1 atm é o sólido. II. No estado sólido apresenta estrutura cristalina.
III. A condutividade elétrica é praticamente nula no estado físico mais estável a 25 °C e 1 atm. IV. A condutividade elétrica é alta no estado líquido.
A alternativa relativa à substância que apresenta todas as propriedades acima é o/a: a) poliacetileno.
b) brometo de sódio. c) iodo.
d) silício. e) grafita.
02 (UNICOC-SP) Dois elementos químicos, X e Y, apresentam os seguintes subníveis energéticos, no estado fundamental: 3p5 e 4s2, respectivamente. Qual é a fórmula mais provável de um composto formado por estes
dois elementos? a) X2Y
03 (VUNESP-SP) Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente.
a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações, dizer a que grupo da tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão.
b) Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e B no composto formado? Justificar.
04 (UFPR-PR) Um determinado elemento A apresenta a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Pergunta-se: que tipo de ligação química o elemento A faz com outro elemento (B) que possui número atômico igual a 35? Justifique sua resposta.
05 (UFRGS-RS) Um elemento X que apresenta distribuição eletrônica em níveis de energia K = 2, L = 8, M = 8, N = 2, forma com:
a) um halogênio Y um composto molecular XY. b) um calcogênio Z um composto iônico XZ. c) o hidrogênio um composto molecular HX. d) um metal alcalino M um composto iônico MX. e) um halogênio R um composto molecular X2R.
06 (CESGRANRIO-RJ) Quando o elemento X (Z = 19) se combina com o elemento Y (Z = 17), obtém-se um composto, cuja fórmula molecular e cujo tipo de ligação são, respectivamente:
a) XY e ligação covalente apolar.
b) X2Y e ligação covalente fortemente polar.
c) XY e ligação covalente coordenada. d) XY2 e ligação iônica.
e) XY e ligação iônica.
07 (PUCCAMP-SP) Os átomos de certo elemento metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da tabela periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de:
a) prótons, transformando-se em cátions. b) elétrons, transformando-se em ânions. c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros d) prótons, transformando-se em ânions.
e) elétrons, transformando-se em cátions.
08 (FUVEST-SP) Considere os elementos de números atômicos 13 e 16. No estado fundamental, quais as configurações eletrônicas dos íons estáveis que esses elementos podem formar?
09 (VUNESP-SP) Têm-se dois elementos: 20A e 35B.
a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações eletrônicas, dizer que período e grupo da Tabela Periódica pertence cada um dos elementos em questão.
GABARITO
01- Alternativa B
As características citadas referem-se a um composto iônico, dos quais o único que se enquadra no perfil indicado é o KBr (brometo de sódio).
02- Alternativa E
X: família VIIA, carga = -1, Y = família IIA, carga = +2, com isso ficamos com: [Y2+X-1] → Y2X
03-
a) A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 grupo IIA
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 grupo VIIA
b) A: família IIA, carga = +2, B: família VIIA, carga = -1, com isso ficamos com: [A2+B-1], AB
2 - ligação iônica, onde A
= metal e B = ametal. 04-
Ligação iônica (A: Metal + B: Ametal)
Elemento A possui 1e- na camada de valência: metal, carga = +1 35B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5: 7e- na C.V.: não-metal, carga = -1
05- Alternativa B
X: família IIA, carga = +2, Z: família VIA, carga = -2, com isso ficamos com: [X2+Z2-]→ XZ (composto iônico).
06- Alternativa E
X = família IA, carga = +1, Y: família VIIA, carga = -1, com isso ficamos com: [X+1Y-1]→ XY (composto iônico).
07- Alternativa E
Metal ao se combinar apresenta tendência de doar elétrons e formar cátions para adquirir a configuração estável. 08- Z = 13 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 (perde 3 elétrons) íon estável (+3) : 1s2 2s2 2p6 Z = 16 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (ganha 2 elétrons) íon estável (-2): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 09- a) A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (grupo IIA) B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 (grupo VIIA)
b) A: família IIA, carga = +2, B: família VIIA, carga = -1, com isso ficamos com: [A2+B-1], AB2 - ligação iônica, onde A
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
01 (UFSCAR-SP) Apresentam somente ligações covalentes: a) NaCℓ e H2SO4
b) Mn2O3 e MgH2
c) HCℓ e Cℓ2O3
d) KNO3 e LiF
e) LiOH e CsI
02 (UNICAMP-SP) Considere as seguintes informações sobre os elementos químicos X, Y e Z:
a) Quais são os elementos X, Y e Z?
b) A combinação de dois desses elementos pode formar substâncias não iônicas e gasosas à temperatura e pressão ambientes. Escreva a fórmula de uma dessas substâncias.
03 (VUNESP-SP) Para as moléculas N2 e N2H4 (hidrazina) pede-se:
a) Escrever as respectivas estruturas de Lewis.
b) Em qual das duas moléculas a distância de ligação nitrogênio - nitrogênio é menor? Justifique a resposta. (Dados: números atômicos: H = 1, N = 7)
04 (PUCCAMP-SP) Considere a seguinte tabela:
O silício forma maior número de compostos com hidrogênio do que cloro ou sódio, porque cada um de seus átomos
a) apresenta maior eletronegatividade.
b) tem maior densidade à temperatura ambiente. c) tem núcleo com maior número de prótons e nêutrons. d) pode compartilhar mais elétrons e formar cadeia. e) pode perder mais elétrons e formar retículos cristalinos. 05 (MACKENZIE-SP) São exemplos de compostos moleculares: Dados: K, Na, Li (metais alcalinos); Ca, Mg (metais alcalino-terrosos). a) CO2, H2O e H2O2
06 (PUC-MG) Todas as afirmações em relação às ligações químicas estão corretas, exceto: a) Não-metal + hidrogênio → ligação covalente.
b) Não-metal + não-metal → ligação covalente.
c) Substância que apresenta ligações iônicas e covalentes é classificada como covalente. d) Metal + metal → ligação metálica.
e) Metal + hidrogênio → ligação iônica.
07 (UEL-PR) A melhor representação para a fórmula estrutural da molécula de dióxido de carbono é: a) CO2
b) C=O=O c) O=C=O d) O – C – O e) O → C → O
08 (UFU-MG) O fosgênio (COCℓ2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido
de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta: a) uma ligação dupla e duas ligações simples.
b) uma ligação dupla e três ligações simples. c) duas ligações duplas e duas ligações simples. d) uma ligação tripla e duas ligações simples. e) duas ligações duplas e uma ligação simples.
09 (UNICAMP-SP) A ureia (CH4N2O) é o produto mais importante de excreção do nitrogênio pelo organismo
humano. Na molécula da ureia, formada por oito átomos, o carbono apresenta duas ligações simples e uma dupla, o oxigênio uma ligação dupla, cada átomo de nitrogênio três ligações simples e cada átomo de hidrogênio uma ligação simples. Átomos iguais não se ligam entre si. Baseando-se nestas informações, escreva a fórmula estrutural da ureia, representando ligações simples por um traço (–) e ligações duplas por dois traços (=).
10 (UFMG-MG) Considere os elementos 1A, 8B, 17C.
a) Faça a distribuição eletrônica dos três elementos e indique o número de elétrons existentes em suas camadas de valência.
b) Faça a combinação entre (A e B) e (A e C). Indique a fórmula eletrônica e a estrutural de cada composto resultante das combinações.
c) Quantos elétrons existem em uma molécula do composto resultante da combinação entre os elementos B e C?
11 (FCMSC-SP) Por compartilhamento de elétrons, muitos átomos adquirem eletrosferas iguais às dos gases nobres. Isso acontece com todos os átomos representados na fórmula:
a) O - F. b) O = F. c) F = O = F. d) F - O - F.
GABARITO
01- Alternativa C
Apresentam somente ligações covalentes compostos onde os átomos ligantes são ametal + ametal ou hidrogênio + ametal.
02-
a) Os elementos X, Y e Z são, respectivamente, oxigênio, carbono e potássio. b) A combinação de X e Y pode originar gás carbônico - CO2.
03- a)
b) No N2, pois há ligação tripla
04- Alternativa D
O silício da família IVA compartilha 4 elétrons formando cadeias. 05- Alternativa A
Apresentam somente ligações covalentes compostos moleculares onde os átomos ligantes são ametal + ametal ou hidrogênio + ametal.
06- Alternativa C
Substância que apresenta ligações iônicas e covalentes é classificada como iônicas. 07- Alternativa C
08- Alternativa A
09-
O elemento que precisa fazer mais ligações (central) é o carbono; que deve ser envolvido por dois átomos de nitrogênio e 1 de oxigênio. Os hidrogênios (4) deverão estar ligados ao nitrogênio para completar o octeto para o nitrogênio.
10- a)1A: 1s1 – CV: 1e-, 8B: 1s2 2s2 2p4 – CV: 6e-, 17C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 – CV: 7e -b) c) 11- Alternativa D OF2 → F - O - F.
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
01 (VUNESP-SP) A partir das configurações eletrônicas dos átomos constituintes e das estruturas de Lewis: a) determine as fórmulas dos compostos mais simples que se formam entre os elementos:
I. hidrogênio e carbono; II. hidrogênio e fósforo.
b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas formadas, considerando-se o número de pares de elétrons? Números atômicos: H = 1; C = 6; P = 15.
02 (UFRGS-RS) O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular.
Relacione as moléculas com as respectivas geometrias:
Dados: números atômicos: H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16) Coluna I - Geometria molecular
1 - linear 2 - quadrada 3 - trigonal plana 4 - angular 5 - pirâmide trigonal 6 - bipirâmide trigonal Coluna II - Moléculas ( ) SO3 ( ) NH3 ( ) CO2 ( ) SO2
A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a sequência de associações corretas é: a) 5 - 3 - 1 - 4
b) 3 - 5 - 4 - 6 c) 3 - 5 - 1 – 4 d) 5 - 3 - 2 - 1 e) 2 - 3 - 1 – 6
03 (ITA-SP) Assinale a opção que contém a geometria molecular correta das espécies OF2, SF2, BF3, NF3,
CF4 e XeO4, todas no estado gasoso.
a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar. c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica.
d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.
e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. 04 (PUC-MG) Com relação à geometria das moléculas, a opção correta a seguir é: a) NO - linear, CO2 - linear, NF3 - piramidal, H2O - angular, BF3 - trigonal plana.
05 (UNIFICADO-BA) A amônia (NH3), ao reagir com a água origina os íons amônio (NH4+) e hidroxila (OH-)
segundo a equação química: NH3(g) + H2O(ℓ) → NH4+(aq) + OH−(aq)
Dados: números atômicos: H = 1; N = 7; O = 8.
As duas espécies químicas formadas pelo nitrogênio (N) apresentam, respectivamente, geometria: a) trigonal e angular.
b) piramidal e tetraédrica. c) tetraédrica e piramidal. d) tetraédrica e plana. e) linear e piramidal.
06 (ITA-SP) Assinale a opção que contém, respectivamente, a geometria das moléculas NH3 e SiCℓ4 no estado
gasoso: a) Plana; plana. b) Piramidal; plana. c) Plana; tetragonal. d) Piramidal; piramidal. e) Piramidal; tetragonal.
07 (UNICAMP-SP) Considerando as moléculas NH3, CH4, CO2, e H2O, indique a configuração espacial (fórmula
estrutural) de cada uma, utilizando a terminologia: linear, angular piramidal, quadrangular e tetraédrica.
08 (PUC-MG) Escreva para as substâncias abaixo a fórmula estrutural e sua respectiva geometria espacial (linear, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica).
a) CO b) BeCℓ2
c) CCℓ4
d) PH3
e) H2S
09 (VUNESP-SP) O dióxido de carbono e o dióxido de nitrogênio são dois gases de propriedades bem diferentes. Por exemplo: no primeiro, as moléculas são sempre monoméricas; no segundo, em temperatura adequada, as moléculas combinam-se duas a duas, originando dímeros. Com base nas fórmulas de Lewis, explique esta diferença de comportamento entre o dióxido de carbono e o dióxido de nitrogênio.
Números atômicos: C = 6; N = 7; O = 8.
10 (PUC-SP) Qual das substâncias a seguir tem molécula linear e apresenta ligações duplas? a) HCℓ
b) H2O
c) N2
d) CO2
e) NH3
11 (UFC-CE) Assinale a alternativa em que não há exata correspondência entre a molécula e sua forma geométrica:
a) N2 - Linear
GABARITO
01- a)
b) CH4 = tetraédrico, PH3 = piramidal
02- Alternativa C
(3) SO3 → geometria trigonal plana
(5) NH3→ geometria piramidal
(1) CO2→ geometria linear
(4) SO2 → geometria angular
03- Alternativa C
OF2 → geometria angular; SF2 → geometria angular; BF3 → geometria trigonal plana; NF3 → geometria
piramidal; CF4 → geometria tetraédrica; XeO4 → geometria tetraédrica.
04- Alternativa A
NO → geometria linear, CO2 → geometria linear, NF3 → geometria piramidal, H2O → geometria angular, BF3 →
geometria trigonal plana. 05- Alternativa B
NH3 → geometria piramidal; NH4+ → geometria tetraédrica
06- Alternativa E
NH3→ geometria piramidal; SiCℓ4 → geometria tetraédrica
07-
09-
As moléculas do CO2 são sempre monoméricas, pois os átomos de carbono e de oxigênio não tem elétron
desemparelhado, ou seja, os átomos estão estabilizados.
As moléculas de NO2 combinam-se duas a duas originando dímeros, pois o átomo de nitrogênio tem um elétron
desemparelhado disponível para a ligação. A molécula de NO2 e denominada molécula ímpar.
A equação química do processo é a seguinte:
10- Alternativa D
POLARIDADE DE LIGAÇÕES E POLARIDADE DE MOLÉCULAS
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
01 (UFSCAR-SP) É molécula polar: a) C2H6
b) 1,2-dicloroetano c) CH3Cl
d) p-diclorobenzeno e) ciclopropano
02 (PUC-RS) Na coluna de cima, estão relacionadas substâncias químicas e, na coluna de baixo, suas características. 1. sulfeto de hidrogênio 2. dióxido de carbono 3. fluoreto de sódio 4. tetracloreto de carbono 5. sulfato de cobre II ( ) substância iônica
( ) substância covalente polar ( ) substância covalente apolar
Relacionando-se a coluna de cima com a de baixo, obtêm-se os números na sequência: a) 5 – 4 – 1
b) 3 – 1 – 2 c) 5 – 2 – 4 d) 1 – 5 – 3 e) 4 – 1 – 5
03 (MACKENZIE-SP) Analise as seguintes informações:
I. A molécula CO2 é apolar, sendo formada por ligações covalentes polares.
II. A molécula H2O é polar, sendo formada por ligações covalentes apolares.
III. A molécula NH3 é polar, sendo formada por ligações iônicas.
Concluiu-se que: a) somente I é correta. b) somente II é correta. c) somente III é correta. d) somente II e III são corretas. e) somente I e III são corretas.
04 (VUNESP-SP) Dentre as afirmativas abaixo, assinalar a que contém a afirmação incorreta. a) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
b) O composto covalente HCℓ é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro.
05 (UEL-PR) Cloro é mais eletronegativo do que o bromo. Sendo assim, moléculas desses elementos podem ser representadas por: a) Cℓ - Br, que é polar. b) Cℓ - Br, que é apolar. c) Cℓ - Br - Cl, que é apolar. d) Cℓ - Cℓ, que é polar. e) Br - Br, que é polar.
06 (EFOA-MG) Considere as moléculas de fórmulas PF3 e BeF2.
a) Represente suas fórmulas de Lewis.
b) Com base nas fórmulas de Lewis, discuta sobre a geometria e a polaridade previstas para cada uma destas moléculas.
07 (UFRGS-RS) As substâncias SO2 e CO2 apresentam moléculas que possuem ligações polarizadas. Sobre as
moléculas destas substâncias é correto afirmar se que: a) ambas são polares, pois apresentam ligações polarizadas. b) ambas são apolares, pois apresentam geometria linear. c) apenas o CO2 é apolar, pois apresenta geometria linear.
d) ambas são polares, pois apresentam geometria angular. e) apenas o SO2 é apolar, pois apresenta geometria linear.
08 (UCDB-MS) A ligação covalente de maior polaridade ocorre entre H e átomos de: a) F b) Cℓ c) Br d) I e) At
09 (UFPE-PE) As ligações químicas nas substâncias K(s), HCℓ(g), KCℓ(s) e Cℓ2(g), são respectivamente:
a) metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar. b) iônica, covalente polar, metálica, covalente apolar.
c) covalente apolar, covalente polar, metálica, covalente apolar. d) metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar.
e) covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica.
10 (FCMSC-SP) Na escala de eletronegatividade, tem-se:
Esses dados permitem afirmar que, entre as substâncias a seguir, a mais polar é: a) O2(g) b) LiBr(g) c) NO(g) d) HBr(g) e) Li2(g)
11 (UEL-PR) O dissulfeto de hidrogênio H2S2, substância muito solúvel, tem estrutura semelhante à do peróxido
de hidrogênio. Na molécula de dissulfeto, os átomos H e S e os átomos S e S estão unidos, respectivamente, por ligações:
a) iônica e covalente polar. b) iônica e covalente coordenada. c) covalente polar e covalente polar. d) covalente polar e covalente apolar. e) covalente coordenada e covalente polar.
GABARITO
01- Alternativa C
02- Alternativa B
1. sulfeto de hidrogênio: H2S → substância polar (geometria angular)
2. dióxido de carbono: CO2 → substância apolar (geometria linear)
3. fluoreto de sódio: NaF → substância iônica
4. tetracloreto de carbono: CCℓ4 → substância apolar (geometria tetraédrica com ligantes iguais)
5. sulfato de cobre II: CuSO4 → substância iônica
03- Alternativa A
I. A molécula CO2 é apolar, sendo formada por ligações covalentes polares.
Verdadeiro.
II. A molécula H2O é polar, sendo formada por ligações covalentes apolares.
Falso. A ligação H – O é covalente polar.
III. A molécula NH3 é polar, sendo formada por ligações iônicas.
Falso. A ligação N – H é covalente polar. 04- Alternativa C
O composto formado entre um metal alcalino e halogênio é iônico. 05- Alternativa A
Cloro é mais eletronegativo do que o bromo. Com isso a ligação Cℓ – Br é covalente polar. 06-
a)
b) PF3 → geometria piramidal, molécula polar (µr≠0), BeF2 → geometria linear, molécula apolar (µr=0)
08- Alternativa A
A ordem decrescente de eletronegatividade é: F > O > N > Cℓ > Br > I > S > C > P > H Sendo assim, a ligação covalente com maior polaridade ocorre entre H e F.
09- Alternativa A
K(s) → ligação metálica; HCℓ(g) → ligação covalente polar; KCℓ(s) → ligação iônica; Cℓ2(g) → ligação covalente
apolar.
10- Alternativa B
Calculando a diferença de eletronegatividade entre as ligações: a) O2(g) → Δ = 3,5 – 3,5 = 0 b) LiBr(g) → Δ = 2,8 – 1,0 = 1,8 c) NO(g) → Δ = 3,5 – 3,0 = 0,5 d) HBr(g) → Δ = 2,8 – 2,1 = 0,7 e) Li2(g) → Δ = 1,0 – 1,0 = 0 11- Alternativa D 12- a) b)
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
01 (PUC-RS) Um dos testes realizados para a determinação da quantidade de álcool na gasolina é aquele em que se lhe adiciona água, ocasionando a extração do álcool pela água. Isso pode ser explicado pelo fato de álcool e água possuírem:
a) ligações covalentes simples e dativas.
b) forças de atração por ligações de hidrogênio. c) forças de atração por forças de Van der Waals. d) o grupo OH- carboxila.
e) moléculas apolares.
02 (UFMG-MG) Considere separadamente as substâncias líquidas tetracloreto de carbono, água, n-hexano e acetona, listadas na tabela de interações intermoleculares, nessa ordem.
As interações mais fortes entre as espécies constituintes estão indicadas corretamente em:
a) I b) II c) III d) IV e) V
03 (UFSM-RS) Analise as seguintes afirmativas em relação à molécula de iodo (I2) e à sua dissolução direta em
água:
I. A molécula de iodo é facilmente dissolvida em água. II. O momento dipolar da molécula de iodo é nulo.
III. São estabelecidas ligações de hidrogênio entre o I2 e a água.
Está(ão) CORRETA(S) a(s) afirmativa(s) a) I apenas.
b) II apenas. c) III apenas.
04 (UFV-MG) Das substâncias abaixo representadas, aquela que apresenta ligações de hidrogênio entre suas moléculas é: a) CH3COONa b) CH3CH2OH c) CH3CH2OCH2CH3 d) CH3COCl e) CH3COCH3
05 (UEL-PR) “Em abril de 1998, a imprensa noticiou que um enorme bloco de gelo se desprendeu da península Antártica, provavelmente em consequência do aquecimento global da Terra. No gelo desprendido, as moléculas estão unidas entre si por I ao passo que, no gelo seco, as moléculas prendem-se por II.”
Completa-se corretamente o texto pela substituição de I e II, respectivamente, por: a) forças de Van der Waals – ligações iônicas.
b) pontes de hidrogênio – ligações metálicas.
c) ligações covalentes polares – pontes de hidrogênio. d) ligações metálicas – ligações iônicas.
e) pontes de hidrogênio – forças de Van der Waals.
06 (UFPE-PE) Associe o tipo de ligação ou interação (coluna da direita) que possibilita a existência das substâncias listadas (coluna da esquerda), no estado sólido.
Os números na segunda coluna, lidos de cima para baixo, são: a) 1, 2, 3, 4, 5
b) 4, 2, 3, 1, 5 c) 4, 5, 3, 1, 2 d) 4, 5, 3, 2, 1 e) 1, 2, 5, 3, 4
07 (VUNESP-SP) A ação capilar, a elevação de líquidos em tubos estreitos, ocorre quando existem atrações entre as moléculas do líquido e a superfície interior do tubo. O menisco de um líquido é a superfície curvada que se forma em um tubo estreito. Para a água em um tubo capilar de vidro, o menisco é curvado para cima nas bordas, forma côncava, enquanto que para o mercúrio as bordas do menisco possuem uma forma convexa.
08 (UFSM-RS) A mioglobina presente nos músculos apresenta estrutura altamente organizada e dinâmica, responsável pela função biológica dessa proteína. Associe as ligações da mioglobina apresentadas em A com as estruturas responsáveis pela sua estabilização apresentadas em B.
A alternativa que apresenta somente associações corretas é: a) 1a - 2c - 3e - 4d.
b) 1b - 2a - 3e - 4c. c) 1b - 2d - 3e - 4c. d) 1e - 2c - 3b - 4a. e) 1d - 2a - 3b - 4c.
09 (PUC-PR) O dióxido de carbono, presente na atmosfera e nos extintores de incêndio, apresenta ligação entre os seus átomos do tipo... e suas moléculas estão unidas por ... .
Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa: a) covalente apolar - forças de Van der Waals
b) covalente apolar - atração dipolo-dipolo c) covalente polar - ligações de hidrogênio d) covalente polar - forças de Van der Waals e) covalente polar - atração dipolo-dipolo
10 (UFU-MG) Relacione as duas colunas para caracterizar a interação que existe no estado sólido. A. Ligação iônica
B. Ligação de hidrogênio C. Forças de Van der Waals D. Ligação metálica
E. Ligação covalente
( ) Ligação entre as moléculas de NH3
( ) Ligação entre as moléculas de CH4
( ) Ligação entre os átomos de Mg ( ) Ligação entre as moléculas de CO2
( ) Ligação entre os íons de Ca2+ e Cℓ–
( ) Ligação entre as moléculas de HCℓ ( ) Ligação entre as moléculas de H2 ( ) Ligação entre os átomos de C no grafite a) B – C – D – C – A – C – C – E
GABARITO
01- Alternativa B
Um dos testes realizados para a determinação da quantidade de álcool na gasolina é aquele em que se lhe adiciona água, ocasionando a extração do álcool pela água. Isso pode ser explicado pelo fato de álcool e água possuírem forças de atração por ligações de hidrogênio.
02- Alternativa C
CCℓ4 → molécula apolar, ligações de Van der Waals ou dipolo-induzido
H2O → molécula polar, ligações de H
n-hexano → molécula apolar, ligações de Van der Waals ou dipolo-induzido acetona → molécula polar, ligações dipolo-dipolo ou dipolo permanente 03- Alternativa B
I. A molécula de iodo é facilmente dissolvida em água.
Falso. I2 é uma molécula apolar, insolúvel em água que é polar.
II. O momento dipolar da molécula de iodo é nulo. Verdadeiro. I2 é uma molécula apolar.
III. São estabelecidas ligações de hidrogênio entre o I2 e a água.
Falso. Substância apolar (I2) não solubiliza em substância polar (H2O)
04- Alternativa B
As moléculas que encontram-se ligadas entre si por ligações de hidrogênio são: → Inorgânicas: H2O, NH3, HF
→ Orgânicas: álcool, fenol, ácido carboxílico, aminas. 05- Alternativa E
“Em abril de 1998, a imprensa noticiou que um enorme bloco de gelo se desprendeu da península Antártica, provavelmente em consequência do aquecimento global da Terra. No gelo desprendido, as moléculas estão unidas entre si por I (ligações ou pontes de H) ao passo que, no gelo seco (CO2), as moléculas prendem-se por II
(forças de Van der Waals).” 06- Alternativa C
(4) Iônica → Carbonato de Cálcio (5) Covalente → Diamante (3) Metálica → Ferro
(1) Ponte de hidrogênio → Gelo (2) Van der Waals → Parafina 07- Alternativa
a) Água: ponte de hidrogênio entre as moléculas de água e ponte de hidrogênio entre as moléculas de água e os átomos constituintes do vidro.
Mercúrio: ligação metálica entre os átomos de mercúrio e forças de van der Waals entre os átomos de mercúrio e os constituintes do vidro.
08- Alternativa B
1. interação eletrostática (iônica) → composto B 2. ligações covalentes → composto A
3. ligações de hidrogênio → composto E 4. forças de Van der Waals → composto D e C 09- Alternativa D
O dióxido de carbono, presente na atmosfera e nos extintores de incêndio, apresenta ligação entre os seus átomos do tipo covalente polar e suas moléculas estão unidas por forças de Van der Waals.
10- Alternativa A
(B) Ligação entre as moléculas de NH3
(C) Ligação entre as moléculas de CH4
(D) Ligação entre os átomos de Mg (C) Ligação entre as moléculas de CO2
(A) Ligação entre os íons de Ca2+ e Cℓ–
(C) Ligação entre as moléculas de HCℓ (C) Ligação entre as moléculas de H2 (E) Ligação entre os átomos de C no grafite
P
ROPRIEDADES FÍSICAS DAS
S
UBSTÂNCIAS
M
OLECULARES
(PONTO DE FUSÃO, PONTO DE EBULIÇÃO E SOLUBILIDADE)
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
01 (UFRJ-RJ) A solubilidade dos compostos é um conhecimento muito importante em química.
Sabe-se que, de uma forma geral, substâncias polares dissolvem substâncias polares e substâncias apolares dissolvem substâncias apolares.
Em um laboratório, massas iguais de tetracloreto de carbono, água e etanol foram colocadas em três recipientes idênticos, conforme se vê na figura a seguir.
a) Mostre, por meio de desenhos semelhantes ao apresentado, como fica a mistura de I e II, identificando cada substância, e como fica a mistura de II e III.
b) A graxa lubrificante utilizada em automóveis é uma mistura de hidrocarbonetos pesados derivados de petróleo com aditivos diversos. Indique qual, dentre os três solventes apresentados, é o mais adequado para remover uma mancha de graxa em uma camisa. Justifique sua resposta.
02 (FUVEST-SP) Examinando-se as estruturas moleculares do álcool benzílico e do tolueno:
pode-se afirmar corretamente que:
a) o álcool benzílico deve ter ponto de ebulição maior do que o tolueno, ambos sob mesma pressão. b) o álcool benzílico deve ser menos solúvel em água do que o tolueno, ambos à mesma temperatura. c) o álcool benzílico e o tolueno, ambos à mesma temperatura, têm a mesma pressão de vapor. d) o álcool benzílico e o tolueno possuem moléculas associadas por ligações de hidrogênio. e) o álcool benzílico apresenta atividade óptica, enquanto o tolueno não.
03 (VUNESP-SP) O gráfico a seguir foi construído com dados dos hidretos dos elementos do grupo 16.
Com base neste gráfico, são feitas as afirmações seguintes.
I) Os pontos P, Q, R e S no gráfico correspondem aos compostos H2Te, H2S, H2Se e H2O, respectivamente.
II) Todos estes hidretos são gases a temperatura ambiente, exceto a água, que é líquida. III) Quando a água ferve, as ligações covalentes se rompem antes das intermoleculares. Das três afirmações apresentadas:
a) apenas I é verdadeira. b) apenas I e II são verdadeiras. c) apenas II é verdadeira. d) apenas I e III são verdadeiras. e) apenas III é verdadeira.
04 (ITA-SP) Assinale a alternativa errada relativa à comparação do ponto de ebulição de algumas substâncias
orgânicas.
a) A etilamina tem ponto de ebulição maior que o do éter metílico. b) O n-butanol tem ponto de ebulição maior que o do n-pentano. c) O éter metílico tem ponto de ebulição maior que o do etanol. d) O etanol tem ponto de ebulição maior que o do etanal. e) O butanol tem ponto de ebulição maior que o do éter etílico.
05 (UCS-RS) A tensão superficial é uma propriedade que faz com que um líquido se comporte como uma
película elástica. Essa propriedade, verificada em todos os líquidos, explica o fato de que insetos possam “caminhar” sobre a água. As moléculas no interior do líquido mantêm-se unidas pelas forças de atração, que atuam em todas as direções. As moléculas da superfície, no entanto, sofrem apenas atração lateral e inferior, gerando a tensão superficial, o que, por sua vez, dá origem à película elástica.
Estão presentes no fenômeno acima descrito interações a) dipolo-dipolo induzido.
b) eletrostáticas. c) dipolo instantâneas. d) covalente apolares. e) dativas.
06 (FUVEST-SP) Têm-se amostras de três sólidos brancos A, B e C. Sabe-se que devem ser naftaleno, nitrato de
sódio e ácido benzoico, não necessariamente nessa ordem. Para se identificar cada uma delas, determinaram-se algumas propriedades, as quais estão indicadas na tabela abaixo.
Esses dados indicam que A, B e C devem ser, respectivamente, a) ácido benzoico, nitrato de sódio e naftaleno.
b) ácido benzoico, naftaleno e nitrato de sódio. c) naftaleno, nitrato de sódio e ácido benzoico. d) nitrato de sódio, ácido benzoico e naftaleno. e) nitrato de sódio, naftaleno e ácido benzoico.
07 (VUNESP-SP) A pressão de vapor de uma substância é função das suas propriedades moleculares.
Considerando que os isômeros geométricos cis-dibromoeteno e trans-dibromoeteno são líquidos à temperatura ambiente,
a) escreva as fórmulas estruturais destes compostos;
b) indique, com justificativa, qual líquido é mais volátil à temperatura ambiente.
08 Dado o gráfico de temperatura de ebulição de alguns hidretos, em relação ao período na Tabela Periódica do outro elemento.
Como poderiam ser Justificados os pontos de ebulição anômalos do fluoreto de hidrogênio, da água e da amônia e normal para o metano?
GABARITO
01-
a) Para mesma massa, o menor volume corresponde a maior densidade.
b) O solvente mais adequado para removê-la é o apolar: o tetracloreto de carbono. 02- Alternativa A
O álcool benzílico deve ter ponto de ebulição maior do que o tolueno, pois a presença da hidroxila faz com que as interações intermoleculares sejam ligações de H que são mais fortes em relação as interações dipolo induzido das moléculas do tolueno.
03- Alternativa C
I) Os pontos P, Q, R e S no gráfico correspondem aos compostos H2Te, H2S, H2Se e H2O, respectivamente.
Falso. O ponto P corresponda à H2O pois as moléculas estão ligadas entre si por ligações de H que são mais
fortes em relação aos demais hidretos que apresentam interações dipolo dipolo. II) Todos estes hidretos são gases a temperatura ambiente, exceto a água, que é líquida. Verdadeiro.
III) Quando a água ferve, as ligações covalentes se rompem antes das intermoleculares. Falso. Na mudança de estado apenas as ligações intermoleculares são rompidas. 04- Alternativa C
O éter metílico tem ponto de ebulição menor que o do etanol, devido as interações intermoleculares do éter (dipolo dipolo) são mais fracas do que as interações do etanol (ligações de H).
05- Alternativa A
O que explica o fato de que insetos possam “caminhar” sobre a água é a presença de forças tais como a de dipolo induzido, é a que se estabelece entre as patas do inseto e a superfície por onde ela anda. Essas forças são resultado do seguinte processo: isoladamente, essas moléculas não apresentam um dipolo, são apolares; mas, no momento em que se aproximam, as atrações ou repulsões eletrônicas entre seus elétrons e núcleos podem levar a uma deformação de suas nuvens eletrônicas, momentaneamente, originando polos positivos e negativos temporários. Esse dipolo formado em uma molécula induz a formação do dipolo em outra molécula vizinha e, por isso, elas se atraem, mantendo-se grudadas ou unidas.
07- a)
b)
As interações intermoleculares no trans-dibromoeteno (molécula apolar) são mais fracas, logo ele será o líquido mais volátil.
08-
Hidretos da família (IVA) são moléculas apolares (µR = 0) portanto, suas moléculas são atraídas por dispersões
de London e a temperatura de ebulição aumenta com a massa molecular da substância.
Já em relação aos hidretos da família VA, VIA e VIIA são moléculas polares (µR ≠ 0) a ebulição aumenta com a
massa molecular e a anomalia que ocorre com a água, fluoreto de hidrogênio e amônia, é devida às ligações (pontes) de hidrogênio, que são interações mais fortes que as dipolo-dipolo comuns, aumentando exageradamente a temperatura de ebulição.
