GRUPO I 1.1 (C) micromole 1.2 μmol (ou o símbolo da unidade que tenha sido selecionada em 1.1) 1.3 (C) 10

SOLUÇÕES DA FICHA DE PREPARAÇÃO DO 1º TESTE DE 2018/2019

GRUPO I

1.1 (C) micromole

1.2 μmol (ou o símbolo da unidade que tenha sido selecionada em 1.1) 1.3 (C) 10⁻⁶ mol e 10⁻² mol

1.4 (B) 32,00 × 0,0025 1.5

Etapas de resolução:

A) Cálculo do número de moléculas presentes na amostra:

N(N2) = 0,00964 × 6,022 × 10²³ = 5,80 × 10²¹ B) Cálculo do número de átomos amostra:

N(N) =2 × 5,80 × 10²¹ = 1,16 × 10²² 1.6

Etapas de resolução:

A) Cálculo da quantidade de matéria total:

0,0000025 + 0,0025 + 0,00964 = 0,0121 B) Cálculo da fração molar:

x(O2) = 0,0025 / 0,0121 = 0,21

GRUPO II

1.

1.1 ₂He: 1𝑠²

1.2 ₉F^–: 1𝑠² 2𝑠² 2𝑝⁶ 1.3 ₁₂Mg²⁺: 1𝑠² 2𝑠² 2𝑝⁶

1.4 ₂₂Ti: 1𝑠² 2𝑠² 2𝑝⁶ 3𝑠² 3𝑝⁶ 4𝑠² 3𝑑² ou 1𝑠² 2𝑠² 2𝑝⁶ 3𝑠² 3𝑝⁶ 3𝑑² 4𝑠²

2.

2.1 A. Não obedece ao Princípio de Energia Mínima (Princípio da Construção).

2.2 Diagrama de caixas de B:

2.3 Quatro orbitais de valência: 2𝑠, 2𝑝𝑥, 2𝑝𝑦 e 2𝑝𝑧. A orbital 2𝑠 está totalmente preenchida e as orbitais 2𝑝 estão semipreenchidas.

2.4 Possuem 3 energias de remoção.

GRUPO III

1.1 −4,05 × 10⁻¹⁹ J

1.2 (A) o átomo emite energia e sofre uma desexcitação.

1.3

Etapas de resolução:

A) Identificação da energia do 1º estado excitado: −5,45 × 10⁻¹⁹ J B) Determinação da energia associada do estado final:

Ef = Ei + E(absorvida) = −5,45 × 10−19 + 4,05 × 10⁻¹⁹ J = −1,4 × 10⁻¹⁹ J C) Identificação do nível de energia para onde transita o eletrão: n = 4 2. B, C e E.

GRUPO IV

1. M = 336,46 g/mol 2.

Etapas de resolução:

A) Cálculo da quantidade de matéria de moléculas de cetrimida na amostra:

n(C17H38BrN) = m / M = 30 × 10⁻³ / 336,46 = 8,92 × 10⁻⁵ mol

B) Cálculo da quantidade de matéria de átomos de carbono na amostra:

n(C) = 17 × 8,92 × 10⁻⁵ = 1,52 × 10⁻³ mol

GRUPO V

1.1 (B) (8,60 ± 0,05) mL

1.2 (C) Com os olhos ao mesmo nível do menisco.

1.2 (A) Pipeta graduada