Objetivo Você irá conhecer os sais e compreender como é feita sua classificação e nomenclatura.

(1)

Funções inorgânicas: sais

Objetivo

Você irá conhecer os sais e compreender como é feita sua classificação e nomenclatura.

Se liga

Para que você possa compreender como funcionam os sais, é recomendável que você conheça antes como funcionam os ácidos. Se surgir alguma dúvida, clique aqui para assistir a uma aula e tirar suas dúvidas.

Curiosidade

Os comerciantes mouriscos do século VI trocavam sal por ouro, peso por peso. Algumas lembranças dessa época subsistem em nosso vocabulário: "salário" vem do sal que era utilizado como meio de pagamento no Império Romano.

Teoria

No dia a dia, costumamos chamar de sal apenas o NaCℓ, que usamos para salgar comida, talvez por ser o mais comum de muitos sais existentes. Mas, na verdade, os sais são todas as substâncias que sofrem dissociação em solução aquosa, liberando um cátion diferente de H

⁺

e um ânion diferente de OH

^–

.

Se liga nos exemplos de sais e suas dissociações:

NaCℓ

(s)

Na

⁺(aq)

+ Cℓ

^–(aq)

Na

2

SO

4(s)

2Na

⁺(aq)

+ SO

42–

(aq)

Classificação

Os sais podem se classificar em ácidos, básicos, neutros, mistos ou hidratados. O que irá determinar sua natureza é a forma como apresenta seus íons.

Sal neutro: não apresenta hidrogênio (H) ionizável e nem hidroxila (OH

^–

) em sua composição.

Exemplo: NaCℓ, BaSO

4

e CaCO

3

.

Sal ácido ou hidrogenossal: apresenta H ionizável em sua composição.

Exemplo: NaHCO

3

e KHSO

4

.

Sal básico ou hidroxissal: é aquele que apresenta o ânion OH

^–

em sua composição.

Exemplo: Ba(OH)Cℓ e Ca(OH)Br.

Sal hidratado: possui moléculas de H

2

O associadas ao seu retículo cristalino.

(2)

2 Exemplo: CuSO

4

e 5H

2

O. Sal duplo: é o sal que apresenta dois cátions diferentes (exceto o H ionizável) ou dois ânions diferentes (exceto OH

^–

).

Exemplo: NaLiSO

4

e AlSO

4

I. Reação de neutralização

Um sal pode ser obtido através de uma reação chamada reação de neutralização, que consiste em:

ÁCIDO + BASE ➞ SAL + ÁGUA

Exemplo: HCℓ + NaOH → NaCℓ + H

2

O. Essa reação pode ocorrer de forma total ou parcialmente.

Neutralização total

Ocorre quando um ácido e uma base reagem e a quantidade de H

⁺

do ácido é estequiometricamente igual à quantidade de OH

^–

da base.

Se liga nos exemplos!

ácido + base → sal + água

H

2

SO

4

+ Mg(OH)

2

→ MgSO

4

+ 2H

2

O

óxido básico + ácido → sal + água CaO + 2HBr → CaBr

2

+ H

2

O

óxido ácido + base → sal + água CO

2

+ 2NaOH → Na

2

CO

3

+ H

2

O

óxido ácido + óxido básico → sal CO

2

+ CaO → CaCO

3

óxido anfótero + ácido → sal + água ZnO + H

2

SO

4

→ ZnSO

4

+ H

2

O

óxido anfótero + base → sal + água

Al

2

O

3

+ 2KOH → 2KAlO

2

+ H

2

O

(3)

3 Neutralização parcial

Ocorre quando um ácido e uma base reagem e as suas quantidades de H

⁺

e OH

^–

são estequiometricamente diferentes, produzindo um sal ácido ou um sal básico.

Exemplo: HNO

3

+ Mg(OH)

2

→ MgOHNO

3

+ H

2

O

Para dar uma recapitulada, se liga no esquema abaixo! Temos a reação do ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio, modificando as proporções.

Tipos de neutralização, produzido por Vanussa Faustino, dez. 2020

Comparando atentamente os exemplos acima, você deve ter percebido que, quando a quantidade de íons H

⁺

fornecidos pelo ácido for igual à de íons OH

^–

fornecidos pela base, acontecerá a neutralização total. Se houver

excesso de H

⁺

, haverá neutralização parcial de ácido e, se houver excesso de OH

^–

, haverá neutralização parcial

da base.

(4)

4 Como nomear um sal?

A nomenclatura de um sal será dada a partir do nome do ânion derivado do seu ácido formador.

Para sais derivados de hidrácidos:

nome do ânion + ETO de nome do cátion

SUFIXO ÁCIDO SUFIXO SAL

ÍDRICO ETO

Exemplo: NaCℓ → Cloreto de sódio

Para sais derivados de oxiácidos:

prefixo + nome do ânion + sufixo de nome do cátion

NOX* PREFIXO SUFIXO ÁCIDO SUFIXO SAL

+1 ou +2 HIPO OSO ITO

+3 ou +4 - OSO ITO

+5 ou +6 - ICO ATO

+7 PER ICO ATO

* NOX do elemento central

Cuidado!

C

⁺⁴

, Si

⁺⁴

e B

⁺³

= ATO

Exemplo: BaSO

4

→ S tem nox +6 → sulfato de bário.

(5)

5 Formulação

Retirando os hidrogênios de um ácido, obtém-se a fórmula do ânion dele derivado (lembre-se que o ânion possuirá tantas cargas negativas quanto forem os H

⁺

retirados). Uma vez conhecida a fórmula do ânion, chega-se à fórmula do sal fazendo a ligação iônica entre ele e o cátion escolhido. Na montagem das fórmulas, usamos a regra do “cruz credo”.

Exemplo: nitrato de cálcio.

Ca

⁺²

e NO

^–3

= Ca

3

(NO

3

)

2

(6)

6 Exercícios de fixação

1. Assinale a alternativa que só apresenta sais:

a) NaOH, Ca

3

(PO)

2

, NaCℓ.

b) NaCℓ, CaSO

4

, FePO

4

. c) HCℓ, H

2

O, Ca

3

(PO)

2

. d) NaOH, HCℓ, H

2

O

2

. e) HCℓ, CaSO

4

, FePO

4

.

2. Assinale a alternativa que indica corretamente a fórmula do bicarbonato de sódio.

a) NaCO.

b) Na(CO)

3

. c) Na

2

(CO)

3

. d) NaHCO

3

. e) NaH

2

CO

3

.

3. Dê as nomenclaturas corretas dos seguintes sais, respectivamente: KCℓ, Na

2

S, AlPO

4

, Mg(NO

2

)

3

: a) cloreto de potássio, sulfeto de sódio, fosfato de alumínio, nitrito de magnésio,

b) cloreto de potássio, sulfito de sódio, fosfito de alumínio, nitrito de magnésio;

c) Hipoclorito de monopotássio, sulfato de dissódio, hipofosfito de monoalumínio, trinitrato de monomagnésio;

d) clorato de potássio, sulfato de sódio, fosfato de alumínio, nitrato de magnésio;

e) nenhuma das alternativas está com a nomenclatura correta.

4. Assinale a alternativa que indica a nomenclatura correta do sal NaCℓO.

a) Perclorato de sódio.

b) Hipoclorito de sódio.

c) Cloreto de sódio.

d) Clorato de sódio.

e) Clorito de sódio.

(7)

7 5. A partir das fórmulas dos seguintes sais: NaCℓ, NaNO

3

e Na

2

CO

3

, dê suas nomenclaturas,

respectivamente:

a) cloreto de sódio, nitreto de sódio, carboneto de sódio;

b) clorato de sódio, nitreto de sódio, carboneto de sódio;

c) cloreto de sódio, nitrato de sódio, carbonito de sódio;

d) cloreto de sódio, nitrato de sódio, carbonato de sódio;

e) cloreto de sódio, nitrito de sódio, carbonato de sódio.

(8)

8 Exercícios de vestibulares

1. (Mackenzie, 2016) Alguns produtos comercializados no mercado têm como principais componentes substâncias inorgânicas, nas quais o elemento químico sódio encontra-se presente. Na tabela abaixo, segue a relação de algumas dessas substâncias.

Produtos comercializados Substâncias inorgânicas Água sanitária Hipoclorito de sódio Desentupidores de pia Hidróxido de sódio

Sal de cozinha Cloreto de sódio Fermento químico Hidrogenocarbonato de

sódio Creme dental Fluoreto de sódio

Assinale a alternativa na qual encontram-se as fórmulas químicas das substâncias inorgânicas presentes nos produtos comercializados, na ordem que aparecem na tabela, de cima para baixo.

a) NaHCℓO, NaOH, NaCℓO, NaHCO

3

e NaF.

b) NaHCℓO, NaOH, NaCℓ, NaHCO

3

e NaF.

c) NaHCℓO, NaCℓ, NaOH, NaHCO

2

e Na

2

F. d) NaCℓO, NaHO, NaCℓ, NaHCO

4

e Na

2

F. e) NaCℓO, NaHO, NaCℓ, NaHCO

3

e NaF

2

.

2. (UFRGS, 2012) A cultura egípcia desenvolveu técnicas avançadas de mumificação para a preservação dos corpos. Em uma das etapas mais importantes do processo de mumificação, a desidratação do corpo, utilizava-se uma solução de sais de natrão. Essa solução é constituída por uma mistura de sais de carbonato, bicarbonato, cloreto e sulfato de sódio.

Quando os sais de natrão são dissolvidos em água, os íons presentes, além do Na

⁺

, são:

a) CO

23–

, HCO

3–

, CℓO

^–

e HSO

^4–

;

b) CO

23–

, HCO

3–

, CℓO

^–

e SO4

^2–

;

c) CO

32–

, H2CO

3–

, Cℓ

^–

e SO

32–

;

d) CO

32–

, H2CO

3–

, Cℓ

^–

e HSO

^4–

;

e) CO

32–

, HCO

3–

, Cℓ

^–

e SO4

^2–

.

(9)

9 3. (Enem, 2015) Os calcários são materiais compostos por carbonato de cálcio, que podem atuar como solventes do dióxido de enxofre, um importante poluente atmosférico. As reações envolvidas no processo são a ativação do calcário, por meio de calcinação, e a fixação do SO

2

com a formação de um sal de cálcio, como ilustrado pelas equações químicas simplificadas.

CaSO

4

CaO + CO

2

CaO + SO

2

+

^𝟏

𝟐

O

2

➞ CaSO

4

Considerando-se as reações envolvidas nesse processo de dessulfurização, a fórmula química do sal de cálcio corresponde a

a) CaSO

3

. b) CaSO

4

. c) CaS

2

O

8

. d) CaSO

2

. e) CaS

2

O

7

.

4. (Mackenzie, 2013) O hipoclorito de sódio é um sal utilizado frequentemente em soluções aquosas como desinfetante e/ou agente alvejante. Esse sal pode ser preparado pela absorção do gás cloro em solução de hidróxido de sódio mantida sob resfriamento, de modo a prevenir a formação de clorato de sódio. As soluções comerciais de hipoclorito de sódio sempre contêm quantidade significativa de cloreto de sódio, obtido como subproduto durante a formação do hipoclorito.

Assim, é correto afirmar que as fórmulas químicas do hipoclorito de sódio, clorato de sódio e cloreto de sódio são, respectivamente:

a) NaCℓO, NaCℓO

3

e NaCℓ;

b) NaCℓO

2

, NaCℓO

4

e NaCℓ;

c) NaCℓO, NaCℓO

2

e NaCℓ;

d) NaCℓO, NaCℓO

4

e NaCℓO

2

;

e) NaCℓO

2

, NaCℓO

3

e NaCℓ.

(10)

10 5. (Enem, 2019) O mármore, rocha metamórfica composta principalmente de carbonato de cálcio, é muito utilizada como material de construção e também na produção de esculturas. Entretanto, se peças de mármore são expostas a ambientes externos, particularmente em grandes cidades e zonas industriais, elas sofrem ao longo do tempo um processo de desgaste, caracterizado pela perda de massa da peça.

a) Esse processo de deterioração ocorre em função da oxidação do mármore superficial pelo oxigênio.

b) Decomposição do mármore pela radiação solar.

c) Onda de choque provocada por ruídos externos.

d) Abrasão por material particulado presente no ar.

e) Acidez da chuva que cai sobre a superfície da peça.

6. (Enem, 2016) Nos anos 1990, verificou-se que o rio Potomac, situado no estado norte-americano de Maryland, tinha, em parte de seu curso, águas extremamente ácidas por receber um efluente de uma mina de carvão desativada, o qual continha ácido sulfúrico (H

2

SO

4

). Essa água, embora límpida, era desprovida de vida. Alguns quilômetros adiante, instalou-se uma fábrica de papel e celulose que emprega hidróxido de sódio (NaOH) e carbonato de sódio (Na

2

CO

3

) em seus processos. Em pouco tempo, observou-se que, a partir do ponto em que a fábrica lança seus rejeitos no rio, a vida aquática voltou a florescer.

HARRIS, D. C. Análise química quantitativa. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 2012 (adaptado).

A explicação para o retorno da vida aquática nesse rio é a a) diluição das águas do rio pelo novo efluente lançado nele.

b) precipitação do íon sulfato na presença do efluente da nova fábrica.

c) biodegradação do ácido sulfúrico em contato com o novo efluente descartado.

d) diminuição da acidez das águas do rio pelo efluente da fábrica de papel e celulose.

e) volatilização do ácido sulfúrico após contato com o novo efluente introduzido no rio.

7. (Enem, 2013) A formação frequente de grandes volumes de pirita (FeS

2

) em uma variedade de depósitos minerais favorece a formação de soluções ácidas ferruginosas, conhecidas como "drenagem ácida de minas". Esse fenômeno tem sido bastante pesquisado pelos cientistas e representa uma grande preocupação entre os impactos da mineração no ambiente. Em contato com oxigênio, a 25°C, a pirita sofre reação, de acordo com a equação química:

4FeS

2(s)

+ 15O

2(g)

+ 2H

2

O

(l)

→ 2Fe

2

(SO

4

)

3(aq)

+ 2H

2

SO

4(aq)

FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambiente. Campinas: Unicamp, 2000.

Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem, a substância mais recomendada a ser adicionada ao meio é o:

a) sulfeto de sódio;

b) cloreto de amônio;

c) dióxido de enxofre;

d) dióxido de carbono;

e) carbonato de cálcio.

(11)

11 8. (UFPA) Entre os nutrientes inorgânicos indispensáveis aos vegetais, estão o nitrogênio (para o crescimento das folhas), o fósforo (para o desenvolvimento das raízes) e o potássio (para a floração).

Por isso, na fabricação de fertilizantes para o solo, são empregados, entre outros, os compostos KNO

3

, Ca

3

(PO4)

2

, e NH

4

Cℓ que são, respectivamente, denominados de:

a) nitrito de potássio, fosfito de cálcio e clorato de amônio;

b) nitrato de potássio, fosfito de cálcio e cloreto de amônio;

c) nitrito de potássio, fosfato de cálcio e cloreto de amônio;

d) nitrato de potássio, fosfito de cálcio e clorato de amônio;

e) nitrato de potássio, fosfato de cálcio e cloreto de amônio.

9. (UFRGS, 2015) Em ambientes fechados, tais como submarinos e espaçonaves, há necessidade de eliminar o gás carbônico produzido pela respiração. Para evitar esse acúmulo de gás carbônico, podem ser utilizados diferentes métodos. Abaixo são apresentados dois desses métodos, com suas respectivas reações.

Método 1: uso de hidróxido de lítio CO

2

+ Li

2

CO

3

+ H

2

O

Método 2: uso de hidróxido de cálcio CO

2

+ CaO → CaCO

3

Sobre as reações e os reagentes envolvidos nesses métodos, pode-se afirmar que:

a) ambas reações originam sais insolúveis em água;

b) todas as substâncias participantes dessas reações são iônicas;

c) o carbonato de lítio é uma substância que, quando dissolvida em meio aquoso, produz solução básica;

d) todos os compostos participantes dessa reação são óxidos;

e) ambas reações produzem a mesma massa de sal, quando consomem iguais quantidades de CO

2

.

(12)

12 10. (Enem, 2017) Realizou-se um experimento, utilizando-se o esquema mostrado na figura, para medir a condutibilidade elétrica de soluções. Foram montados cinco kits contendo, cada um, três soluções de mesma concentração, sendo uma de ácido, uma de base e outra de sal. Os kits analisados pelos alunos foram:

Kit Solução 1 Solução 2 Solução 3

1 H

3

BO

3

Mg(OH)

2

AgBr

2 H

3

PO

4

Ca(OH)

2

KCℓ

3 H

2

SO

4

NH

3

. H

2

O AgBr

4 HCℓO

4

NaOH NaCℓ

5 HNO

3

Zn(OH)

2

CaSO

4

Qual dos kits analisados provocou o acendimento da lâmpada com um brilho mais intenso nas três soluções?

a) Kit 1.

b) Kit 2.

c) Kit 3.

d) Kit 4.

e) Kit 5.

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(13)

13 Gabaritos

Exercícios de fixação 1. B

a) NaOH: base, Ca

3

(PO)

2

: sal, NaCℓ: sal.

b) NaCℓ: sal, CaSO

4

: sal, FePO

4

: sal.

c) HCℓ: ácido, H

2

O: óxido, Ca

3

(PO)

2

: sal.

d) NaOH: base, HCℓ: ácido, H

2

O

2

: óxido.

e) HCℓ: ácido, CaSO

4

: sal, FePO

4

: sal.

2. D

O nome desse sal é carbonato ácido de sódio ou hidrogenocarbonato de sódio, e o ânion hidrogenocarbonato ou mono-hidrogenocarbonato é o HCO

3–

. Fazendo a inversão das cargas, como no exercício anterior, e lembrando que não é preciso escrever o índice 1, temos a fórmula desse sal:

Sendo assim, a fórmula é NaHCO

3

. 3. A

Devemos seguir a regra: nome do ânion + de + nome do cátion. Assim, temos para cada caso:

KCℓ: originou-se no HCℓ (ácido clorídrico).

Sufixo “ídrico” passa a ser “eto”: cloreto. Por isso, o nome desse sal é cloreto de potássio.

Na

2

S: originou-se do H

2

S (ácido sulfídrico).

Sufixo “ídrico” passa a ser “eto”: sulfeto. Por isso, o nome desse sal é sulfeto de sódio.

AlPO

4

: originou-se do H

3

PO

4

(ácido fosfórico).

Sufixo “ico” passa a ser “ato”: fosfato. Por isso, o nome desse sal é fosfato de alumínio.

Mg(NO

2

)

3

: originou-se do HNO

2

(ácido nitroso).

Sufixo “oso” passa a ser “ito”: nitrito. Por isso, o nome desse sal é nitrito de magnésio.

4. B

Pois a fórmula do sal é NaCℓO e o íon CℓO

^–

, é denominado hipoclorito.

5. D

Devemos seguir a regra: nome do ânion + de + nome do cátion. Assim, temos para cada caso:

NaCℓ: originou-se do HCℓ (ácido clorídrico).

Sufixo “ídrico” passa a ser “eto”: cloreto. Por isso, o nome desse sal é cloreto de sódio.

NaNO

3

: originou-se do HNO

3

(ácido nítrico).

Sufixo “ico” passa a ser “ato”: nitrato. Por isso, o nome desse sal é nitrato de sódio.

Na

2

CO

3

: originou-se do H

2

CO

3

(ácido carbônico).

Sufixo “ico” passa a ser “ato”: carbonato. Por isso, o nome desse sal é carbonato de sódio.

(14)

14 Exercícios de vestibulares

1. B

Produtos comercializados Substâncias inorgânicas Água sanitária Hipoclorito de sódio - (NaCℓO) Desentupidores de pia Hidróxido de sódio - (NaOH)

Sal de cozinha Cloreto de sódio - NaCℓ Fermento químico Hidrogenocarbonato de sódio -

NaHCO

3

Creme dental Fluoreto de sódio - NaF 2. E

Abaixo segue a nomenclatura de todos os íons presentes nas alternativas.

CO

3–2

→ Carbonato

HCO

3–1

→ Hidrogenocarbonato (bicarbonato) HSO

4–1

→ Hidrogenossulfato

SO

42–

→ Sulfato CℓO

^–1

→ Hipoclorito Cℓ

^–1

→ Cloreto SO

3–2

→ Sulfito 3. B

Considerando-se as reações envolvidas nesse processo de dessulfurização, a fórmula química do sal de cálcio corresponde a CaSO

4

.

CaSO

4

CaO + CO

2

CaO + SO

2

+

^𝟏_𝟐

O

2

➞ _CaSO

4

Observação: solventes são materiais sólidos que retém compostos químicos em sua superfície.

4. A

HCℓO + NaOH → NaCℓO HCℓO

3

+ NaOH → NaCℓO

3

HCℓ + NaOH → NaCℓ 5. E

A deterioração do mármore, que contém CaCO

3

(sal de caráter básico), ocorre devido à acidez da chuva que cai sobre a superfície da peça.

6. D

A explicação para o retorno da vida aquática nesse rio é a diminuição da acidez das águas do rio pelos rejeitos da fábrica de papel e celulose, ou seja, hidróxido de sódio (NaOH) e carbonato de sódio (Na

2

CO

3

) que têm caráter básico e neutralizam o ácido sulfúrico presente no efluente da mina de carvão.

2NaOH + H

2

SO

4

→ 2H

2

O + Na

2

SO

4

Na

2

CO

3

+ H

2

SO

4

→ H

2

O + CO

2

+ Na

2

SO

4

(15)

15 7. E

Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem (soluções ácidas ferruginosas, conhecidas como “drenagem ácida de minas”), a substância mais recomendada a ser adicionada ao meio deve ter caráter básico (carbonato de cálcio). O carbonato de cálcio é um sal básico, formado por ânion de ácido fraco e cátion de base forte. O ânion sofrerá hidrólise de acordo com a seguinte reação:

CO

32–

+ H

2

O ⇋ HCO

3–

+ OH

^–

Perceba que há produção do íon básico, atenuando o problema de acidez causado pela presença do sal ácido e do ácido no local.

Observação: o sulfeto de sódio (Na

2

S) pode formar gás sulfídrico (H

2

S) que é tóxico.

8. E

KNO

3

: originou-se no HNO

3

(ácido nítrico).

Sufixo “ico” passa a ser “ato”: nitrato. Por isso, o nome desse sal é nitrato de potássio.

Ca

3

(PO

4

)

2

: originou-se do H

3

PO

4

(ácido fosfórico).

Sufixo “ico” passa a ser “ato”: fosfato. Por isso, o nome desse sal é fosfato de cálcio.

NH

4

Cℓ: originou-se do HCℓ (ácido clorídrico).

Sufixo “ídrico” passa a ser “eto”: cloreto. Por isso, o nome desse sal é cloreto de amônio.

9. C

O carbonato de lítio (Li

2

CO

3

) é uma substância que, quando dissolvida em meio aquoso, produz uma solução básica.

Li

2

CO

3

2Li

⁺

+ CO

32–

+ 2H

2

↔ 2Li

⁺

+ 2OH

^–

+ H

2

O + CO

2

CO

32–

+ H

2

O ↔ 2OH

^–

+ CO

2

Obs.: note que nos produtos temos 2OH

^–