PLANO DE ENSINO CONTEÚDO H/A METODOLOGIA UNIDADE 1

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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO

SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFICIONAL E TECNOLÓGICA INSTITUTO FEDERAL SUL RIO GRANDENSE

DIRETORIA DE ENSINO

COORDENADORIA DE SUPERVISÃO PEDAGÓGICA

PLANO DE ENSINO I – DADOS DE IDENTIFICAÇÃO

1.1 - Instituição: Instituto Federal Sul-Rio-Grandense - Campus Pelotas 1.2 - Área Profissional: ELETROTÉCNICA

1.3 - Curso: Técnico de Nível Médio em Eletrônica 1.4 – Professor

PesquisadorFormador: Éder Coutinho 1.5 - Disciplina: Química Orgânica

1.6 - Período letivo: Sexto Semestre

1.8 - Carga horária semanal da disciplina: 02h-aulas 1.9 - Carga horária total: 30h-aulas

1.10 - Código da Disciplina: TEC.057

1.12 – Turma: TEC 6V G.A..

II – EMENTA

Introdução a química do carbono e estudo das diferentes funções orgânicas bem como um breve entendimento dos compostos bioquímicos

III – OBJETIVOS DA DISCIPLINA

 Compreender os conceitos básicos de química, os diferentes elementos químicos e suas combinações, a nomenclatura e a diferenciação das funções, além das reações químicas e sua influência no meio ambiente;

 Relacionar conteúdos da química geral e inorgânica com os da química orgânica;

 Utilizar as habilidades e atitudes desenvolvidas para proporcionar uma melhoria da qualidade de vida;

 Compreender e utilizar conceitos químicos dentro de uma visão macroscópica potencializando o reconhecimento demateriais do uso cotidiano.

III – CONTEÚDOS

CONTEÚDO H/A METODOLOGIA

UNIDADE 1

Unidade I – INTRODUÇÃO À QUÍMICA DO CARBONO

03 Exposição do conteúdo de maneira contextualizada, estimulando a participação dos alunos em aula.

Exercícios de fixação do conteúdo.

Trabalhos individuais e em grupo.

UNIDADE 2

Unidade II –

HIDROCARBONETOS

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UNIDADE 3

Unidade III – FUNÇÕES ORGÂNICAS

UNIDADE 4

Unidade IV –NOÇÕES DE BIOQUÍMICA

10 Exposição do conteúdo de necessidades de energia dos organismos de maneira contextualizada; Exercícios de fixação do conteúdo de proteínas, enzimas, carbohidratos, graxas, azeites e ácidos nucleicos; Trabalhos em grupo.

IV – ESTRATÉGIAS DE INTERDISCIPLINARIDADE RELAÇÃO DA DISCIPLINA COM AS DEMAIS:

Biologia – nutrição animal

História – evolução da Química e da ciência com um todo, guerras (armas químicas) Geografia – meio ambiente (efeito estufa, chuva ácida)

Matemática – logaritmos, unidades de medidas Física – Cinemática e termologia

Filosofia – Valorização da vida

V – CRONOGRAMA DE ATIVIDADES

Semana_data Conteúdo previsto Observações

1ª. 13out 2ª. 20out 3ª. 27out 4ª. 03nov 5ª. 10nov 6ª. 17nov 7ª. 24nov 8ª. 01dez 9ª. 08dez 10ª. 15dez 11ª. 22dez

12ª. 26jan Revisão da 1ª etapa. Atualização de dados para comunicação via Qacadêmico 11ª. 02fev Dia não letivo

12ª. 09fev Dia não letivo 13ª. 16fev

14ª. 23fev 15ª. 01mar

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16ª. 08mar 17ª. 15mar 18ª. 22mar 19^a. 29mar 20^a. 05abr

VI – METODOLOGIA

Aula expositivo-dialogada: Exposição do conteúdo de maneira contextualizada, estimulando a participação dos alunos em aula.

Trabalhos em grupo: Resolução de exercícios

Uso de TICs (Tecnologia de Informação Computacional, pelo menos, via qacadêmico)

VII – AVALIAÇÃO

1^aEtapa: Serão realizadas duas provas escritas valendo 5,0 pontos cada.

2^aEtapa: Serão realizadas duas provas escritas valendo 5,0 pontos cada.

... REAVALIAÇÃO:

Ao final do semestre letivo será propiciada uma nova e última oportunidade como reavaliação final que consistirá numa prova escrita de peso 10,00 para cada etapa letiva em que o aluno não tenha alcançado aprovação.

* Recuperação dos conteúdos:

O resgate dos conteúdos será feito no horário de atendimento do professor.

VIII – REFERÊNCIAS

 PERUZZO, F.; CANTO, E. Química na abordagem do cotidiano.3.ed.

São Paulo: Moderna, 2003.

 REIS, Martha. Completamente Química. São Paulo: FTD, 2001. Química Orgânica.

 SARDELLA, Antônio. Curso de Química. 18 ed. São Paulo: Ática, 1998. Química Orgânica.

USBERCO, João; SALVADOR, Edgard. Química. 11 ed. São Paulo: Saraiva, 2005.

V.3, Química Orgânica.

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E X E R C Í C I O S:

→

INTRODUÇÃO À QUÍMICA DO CARBONO:

* Química Orgânica é a parte da Química que estuda os compostos do carbono. A química é uma ciência experimental e se ocupa especialmente, das

transformações das substâncias, de sua composição e das relações entre estrutura e composição.

Os princípios fundamentais em que a Química se apoia são baseados em fatos experimentais, portanto as experiências deverão ser executadas com cuidado para que suas conclusões sejam realmente consideradas exatas.

A capacidade de observação, a imaginação, o cuidado na montagem dos aparelhos e outros fatores, desempenham um papel muito importante para o bom desenvolvimento de seus trabalhos experimentais.

1) No conceito atual, Química Orgânica estuda os compostos:

a) Extraídos de organismos vivos;

b) Obtidos em laboratórios;

c) De carbono

d) Extraídos de animais e vegetais que contenham o carbono.

2) A Teoria da Força Vital foi arduamente defendida pelos químicos do início do século passado. Seu autor foi:

a) Lavoisier; b) Wöhler; c) Gmelin; d) Bergmann; e) Berzelius.

3) A síntese de Wöhler, feita em 1828, que derrubou a Teoria da Força Vital, consistiu em:

a) Reagir carbono e hidrogênio para obter o metano;

b) Aquecimento do cianato de amônio para obter aminoácido;

c) Obtenção da ureia a partir do cianato de amônio;

d) Obter ureia a partir do cianeto de sódio;

e) Obtenção do vinho a partir do suco de uva.

4) A representação espacial do átomo de carbono é feita por uma figura geométrica regular denominada:

a) Triedro;b) tetraedro;c) hexaedro;d) pentaedro;e) octaedro.

5) No composto C5H12 C

H₃ HC

CH₂ CH₃ CH₃

(isopentano), existem:

a) 3 carbonos primários, 1 secundário e 1 terciário;

b) 3 carbonos primários e 2 secundários;

c) 2 carbonos primários e 2 secundários;

d) 2 carbonos primários e 3 secundários;

e) Apenas carbonos secundários.

(5)

6) O composto de fórmula:

C H

CH₃ CH₃ CH₃

C H₃

possui:

a) 3 carbonos primários, 2 secundários, 2 terciários e 1 quaternário;

b) 5 carbonos primários, 1 secundário, 1 terciário e 1 quaternário;

c) 5 carbonos primários, 1 secundário, 1 terciário e métrico;

d) 4 carbonos primários, 1 secundário, 2 terciários e 1 quaternário;

e) 5 carbonos primários, 2 secundários e 1 terciário.

7) Escreva 1 cadeia acíclica, insaturada, contendo ao todo 7 átomos de C e que tenha 1 átomo de C quaternário e nenhum átomo de C 2^ário.

8) Represente 1 cadeia acíclica heterogênea, de 8 átomos de C que tenha 1 átomo de C 2^ário e 2 C 3^ários.

9) Represente 1 cadeia acíclica homogênea saturada, contendo ao todo 10 átomos de C e que tenha 6 átomos de C 1^ários.

10) Usando 6 átomos de C, construir: (a) 1 cadeia carbônica em que não haja C 1^ário; (b) 1 cadeia que apresenta o maior nº possível de C 1^ários.

11) Quais as possíveis fórmulas estruturais para os compostos que apresentam fórmula molecular C3H8O?

12) Um composto possui fórmula C4H8O. Qual sua possível fórmula estrutural, sabendo-se que apresenta cadeia acíclica, insaturada, ramificada e homogênea?

13) Um composto X tem fórmula C4H11N. Representar a fórmula estrutural de X admitindo que:

(a) o átomo de N é 1 heteroátomo (b) o átomo de N não é 1 heteroátomo

(6)

→

UNIDADE 2 - F U N Ç Õ E S O R G Â N I C A S 14. Enumere as cadeias principais:

a) ...

H

₃

C C C H

₂

H

₂

C C

H

₂

C

H

₂

C

H

₂

C

H

₂

C CH

₃

CH

₂

CH

₂

H

₃

C

CH H

₃

C

H

₂

C

H

₂

C CH

₃

C H ^CH

³

H

₃

C

CH

₃

b) ...

H₃C H₂

C C

H CH C CH CH₃ CH₃

CH₂ CH₂ H₂C

H₃C

CH₃ CH₂

CH₃ H₂ C

H₂

C CH₃

c) ...

H₃C

H₂

C C C CH₃

CH

CH₃

H₃C

CH₃

H₂C CH₃

d) ...

H₃C

H₂

C H

C CH

H₂

C H

C CH₃

CH₂

CH₃

CH₂

CH₃

(7)

e) ...

f) ...

g) ...

h) ...

i) ...

j) ...

k) ...

l) ...

m) ...

n) ...

(8)

o) p) 15.

16.

17.

18.

1.3 1.4 1.5 1.6

1.7 1.8 . b) c)

Os hidrocarbonetos são compostos formados exclusivamente por átomos de Carbono e Hidrogênio (C e H). Na nomenclatura de um hidrocarboneto é utilizado o sufixo O, o prefixo varia de acordo com o número de carbonos da molécula e o infixo varia pelo tipo de ligação entre os átomos de carbono. São divididos em Alcanos, Alcenos e Alcinos.

Alcanos

São hidrocarbonetos alifáticos saturados, ou seja, de cadeia aberta e só possuem ligações simples (sigma) em suas moléculas. O nome parafinas vem do latim parum (pequena) + affinis (afinidade), e quer dizer pouco reativas, principal característica deste tipo de hidrocarboneto. A nomenclatura é feita utilizando o prefixo apropriado, o infixo AN e o sufixo O. Acompanhe abaixo :

4 carbonos + ANO 7 carbonos + ANO 1 carbono + ANO

Butano Heptano Metano

C4H10 C7H16 CH4

Fórmula geral dos alcanos: CnH2n+2 onde n é o número de carbonos do alcano.

Alcenos, Alquenos ou Olefinas

São hidrocarbonetos insaturados etênicos abertos, ou seja, apresentam uma dupla ligação em sua cadeia. O nome olefinas vem de olleum (óleo) + affinis (afinidade) devido

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a facilidade de gerar compostos oleosos. Sua nomenclatura usa o infixo EN.

Quando um alceno tiver quatro ou mais átomos de carbono, sua ligação dupla pode ocupar diferentes posições na cadeia, originando compostos diferentes. Nestes casos, é necessário indicar a localização da dupla ligação através de um número, que é obtido numerando-se a cadeia a partir da extremidade mais próxima da insaturação. O número que indica a dupla ligação deve ser o menor possível e deve ser colocado antes do nome do composto.

Apenas para ajudar o aprendizado, os compostos vêm com duas numerações. A numeração correta está representada na parte superior. Observe com atenção !

Ligação dupla no carbono 2 + 5 carbonos + ENO

Ligação dupla no carbono 1 + 6 carbonos + ENO

3 carbonos + ENO

2-penteno 1-hexeno Propeno

A fórmula geral dos alcenos é CnH2n, onde n é o número de carbonos do composto.

Alcinos ou Alquinos

São hidrocarbonetos insaturados etínicos de cadeia aberta e apresentam fórmula geral CnH2n-2. Para dar nome a um alcino, usa-se o prefixo de numeração e o sufixo IN, sendo que com alcinos de 4 ou mais carbonos também necessário indicar a posição da ligação tripla, através de numeração, usando as mesmas regras dos alcenos.

2 Carbonos + INO Ligação tripla no

carbono 1+ 4 carbonos + INO

Ligação tripla no carbono 2 + 6 carbonos + INO

Etino 1-Butino 2-Hexino

Alcadienos

São, na verdade, alcenos formados por duas ligações duplas, por isso o sufixo -dieno.(di

= dois). Podem também existir alcatrienos (alcenos com 3 ligações duplas), alcadiinos (alcinos com duas ligações duplas) e muitos outros. Seus sufixos são formados pelo número de ligações que possuem e seu tipo (por exemplo, alcatriino é um alcino com três ligações triplas, e seu sufixo é -triin). É necessário numerar, indicando as posições de suas ligações, separando entre vírgulas os números, seguidos de hífen e o nome do composto

2 Ligações duplas nos carbonos 1 e 2 + 5 carbonos + DIENO

2 Ligações duplas nos carbonos 1 e 4 + 5 carbonos + DIENO

2 Ligações triplas nos carbonos 2 e 4 + 7 carbonos + DIINO

1,2-Pentadieno 1,4-Pentadieno 2,4-Heptadiino