Material com Simulado de Química voltado para vestibular ITA

1 | P r o j e t o R u m o a o I T A – w w w . r u m o a o i t a . c o m 06/06/2012

Simulado Semanal 9

Química – ITA 2012

1) A teoria cinética molecular descreve o comportamento dos gases a nível molecular ou atômico. São, portanto, verdadeiras, as seguintes afirmações:

I – Todas as moléculas, independentemente das respectivas massas, têm energias cinéticas médias iguais numa mesma temperatura.

II – Se a energia cinética média só depende da temperatura, então, independentemente das respectivas massas, uma mesma população de dois gases distintos terão mesmos valores de velocidade.

III – Para uma população de partículas na fase gasosa observa-se que, sendo constante a massa da molécula, então, todas as partículas terão mesma velocidade a uma mesma temperatura.

IV – Um aumento de temperatura sempre implica em aumento da energia cinética média de uma população de partículas na fase gasosa

a) I, II e III c) I e II e) II, III e IV b) I e IV d) II e III

2) Em recipiente de volumes iguais, colocam-se massa iguais de N2 e Ar, com os 2 gases a mesma temperatura,

neste caso, é possível afirmar que: (Dados: PA. N = 14 e Ar = 40).

a) Nos respectivas recipientes, há mais moléculas de N2 do que de Ar.

b) A pressão é maior no recipiente com Ar.

c) Os átomos de Ar tem velocidade maior do que as moléculas de N2.

d) Todos os átomos de Ar tem mesma velocidade.

e) A quantidade de matéria para o Ar é maior do que para o N2.

3) Comparando 1 litro de cada um dos seguintes gases – CO2, NH3 e NO2 – nas CNTP é possível concluir que:

a) A quantidade de matéria é a mesma, logo as massas dos gases são iguais.

b) As massas são as mesmas, porém, a quantidade de matéria do CO2 é maior que a do NO2.

c) As massas dos gases obedecem à seguinte ordem decrescente: NO2 > CO2 > NH3.

d) Os valores para quantidade de matéria obedecem à seguinte ordem crescente: NH3 > CO2 > NO2

e) Os gases não estão sujeitos a qualquer semelhança para massas ou quantidade de matéria.

4) Queima-se metano num bico de Bunsen de laboratório, para dar CO2(g) e H2O(g). O metano gasoso entra no bico

de Bunsen à vazão de 5 L/min a 27°C e pressão de 773 mmHg. Em que vazão deve ser injetado o oxigênio no combustor, a 25°C e 742 mmHg?

a) 5 L/min c) 2,5 L/min e) 8 L/min

b) 15 L/min d) 10 L/min

5) Comparando as velocidades médias quadráticas de N2,

O2 e He, todos a 25°C concluímos que: (Dados: PA. N = 14;

O = 16; He = 4)

a) todos terão a mesma velocidade média quadrática, porque estão à mesma temperatura.

b) A ordem crescente de velocidades médias quadráticas será: O2 < N2 < He.

c) Não é possível determinar as velocidades médias quadráticas por que as massas dos gases não foram fornecidas.

d) As velocidades médias quadráticas são inversamente proporcionais às massas molares, então: He < N2 < O2. e) Como a velocidade média quadrática é proporcional a raiz quadrada do inverso da massa do gás, então, a ordem decrescente será: O2 > N2 > He.

6) Um fluoreto de xenônio pode ser preparado pelo aquecimento da mistura Xe e F2 gasosos a alta

temperatura, num recipiente resistente. Imagine que se admite Xe ao recipiente que tem 0,25 L até que a pressão seja 0,12 atm a 0°C. O flúor é, então, injetado até que sua pressão atinja 0,72 atm a 0°C. Depois que a reação se completa, o Xe foi inteiramente consumido e a pressão do F2 remanescente no recipiente é 0,36 atm a 0°C, então, a

fórmula empírica do composto de Xenênio e Flúor será: a) XeF2 c) XeF4 e) Xe2F3

b) XeF3 d) XeF

7)A tabela abaixo reúne dados para alguns hidrocarbonetos.

Composto MM (g/mol) Ponto Ebulição Normal (°C)

CH4 16 - 161,5

C2H6 30 - 88,6

C3H8 44 - 42,1

C4H10 58 - 0,5

a) Nos respectivos pontos de ebulição, cada um dos compostos apresenta um valor diferente para a pressão de vapor, compatível com sua massa molar.

b) O aumento da cadeia carbônica é acompanhada por uma redução no ponto de ebulição, porque observa-se maior dificuldade na transição das partículas da fase líquida para a fase vapor.

c) todos os compostos são líquidos à temperatura ambiente, pois, seus pontos de ebulição são baixos. d) As forças intermoleculares que mantém estes compostos na fase líquida são resultantes de interações dipolo-induzido e dipolo induzido, por isso, ocorre aumento do ponto de ebulição a medida que aumenta a cadeia carbônica.

e) O C4H10 é o mais volátil destes compostos porque possui maior ponto de ebulição.

8) Considerando as forças intermoleculares:

a) A pressão de vapor da água a 25°C (23,8 mmHg) é muito menor que a pressão de vapor do metanol (127 mmHg) a 25°C, porque a água forma maior quantidade de pontes de hidrogênio.

b) A 25°C, o CH4 (16 g/mol) é um gás, enquanto a H2O (18 g/mol) é um líquido, isto não é compatível com o fato que, nos dois compostos, ocorre interações por pontes de hidrogênio.

c) Os éteres e os álcoois possuem momento de dipolo, logo, em ambos ocorre a formação de pontes de hidrogênio.

d) Comparando as estruturas da água e do HF, no estado líquido, existe maior interação por pontes de hidrogênio no HF, porque o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio.

e) Na série HF, HC, HBr e HI, o HF possuir maior ponto de ebulição (19,7°C), logo, é o único líquido na condição de 25°C.

9) Entre as reações abaixo, somente duas ocorrem, favorecendo a formação dos produtos. Estas reações são: I – CdC2 + Na2S  CdS + 2NaC

II – K2CrO4 + 2AgNO3 KNO3 + Ag2CrO4 III – Na3PO4 + 2KNO3 K3PO4 + 2NaNO3 IV – Ca(CO3)2 + FeC2  CaC2 + Fe(CO3)2

V – Pb(CH3COO)2 + 2NH4NO3  Pb(NO3)2 + + 2CH3COONH4

a) I e V b) II e III c) II e IV d) I e II e) III e IV

10) Se dissolvermos totalmente uma certa quantidade de sal em um solvente e, por qualquer perturbação, uma parte do sal se depositar, teremos no final uma solução: a) Supersaturada com corpo de fundo.

b) saturada com corpo de fundo. c) insaturada.

d) supersaturada sem corpo de fundo. e) saturada sem corpo de fundo.

11)Em relação ao tempo de meia – vida do césio – 137, livre ou combinado, são feitas as afirmações:

Ia – ele decresce com o aumento da temperatura Ib – ele independe da temperatura

Ic – ele cresce com o aumento da temperatura IIa – ele decresce com o aumento da pressão

IIb – ele independe da pressão

IIc – ele cresce com o aumento da pressão

IIIa – ele é o mesmo tanto no césio elementar como em todos os compostos de césio

IIIb – ele varia se são mudados os outros átomos ligados ao átomo de césio

As afirmações CORRETAS são: a) Ib, Iic, IIIa b) Ic, IIa, IIIa c) Ia, Iib, IIIb d) Ic, Iic, IIIb e) Ib, IIb, IIIa

12) Num mesmo copo juntam – se volumes iguais das três soluções seguintes, todas 0,1 molar de nitrato de prata, nitrato cúprico e ácido sulfúrico. Nota–se que nessa mistura ocorre uma reação. A equação química que representa essa reação é:

a) Cu+ 2 (aq) + SO4 – 2 (aq)  CuSO4 (s)

b) 2 Ag + (aq) + SO4 – 2 (aq)  AgO (s) + SO2 (g) c) 2 Cu + (aq) + 2H+ (aq)  2 Cu (s) + H2 (g)

d) 2 NO3– (aq) + SO4–2(aq) + 4H+(aq)  S2O8– 2 (aq) + 2 NO2 (aq) + 2 H2O (l)

e) 2 Ag + (aq) + SO4 – 2(aq) Ag2SO4 (s)

13) A respeito do nitrogênio assinale a afirmação errada: a) Salitre e grandes depósitos de excrementos de aves marinhas constituem importantes fontes de adubo nitrogenado

b) Mesmo onde ocorre relâmpagos só uma fração pequena de N2 é oxidado

c) Existem, no solo, certos microorganismos que são capazes de transformar o N2 da atmosfera em compostos de nitrogênio que são assimiláveis pelos vegetais

d) Os adubos nitrogenados tornaram – se, em principio, abundantes, quando no começo deste século se desenvolveram métodos econômicos de sintetizar o NH3 e) A quantidade de nitrogênio incorporada nos seres vivos é muito maior do que a quantidade de nitrogênio existente na atmosfera

14) Considere as afirmações seguintes referentes a abundância de certos elementos em nosso planeta: I – Embora o nitrogênio seja o componente majoritário da atmosfera, seu teor na hidrosfera e na litosfera é muito baixo

II – oxigênio é abundante na atmosfera, na hidrosfera, na litosfera e nos seres vivos

III – cálcio é relativamente abundante na litosfera e na estrutura óssea dos vertebrados

IV – Embora a concentração de iodo na água do mar seja relativamente baixa, a cinza de certas espécies de algas marinhas apresenta um teor considerável deste elemento V–Embora o carbono seja um elemento muito importante na constituição dos seres vivos, ele ocorre em teores muito baixos tanto na atmosfera como na hidrosfera e litosfera

Em relação as afirmações acima estão CORRETAS

a) nenhuma b) apenas II

c) apenas III d) apenas IV e) todas

15) Quando um átomo do isótopo 228 de tório libera uma partícula alfa (núcleo de hélio com 2 prótons e número de massa 4), transforma-se em um átomo de rádio, de acordo com a equação a seguir:

3 | P r o j e t o R u m o a o I T A – w w w . r u m o a o i t a . c o m 06/06/2012 1

C

C

C

H

H

H

H

H

H

Os valores de x e y são, respectivamente: a) 88 e 228 b) 89 e 226 c) 90 e 224 d) 91 e 227 e) 92 e 230

16) Considere um nuclídeo instável emissor de partículas beta negativas. Essa emissão terá o seguinte efeito : Número atômico Número de massa do nuclídeo do nuclídeo a)aumenta de um. permanece inalterado. b)permanece inalterado. diminui de um. c)diminui de um. diminui de um. d)aumenta de um. aumenta de um. e)diminui de um. permanece inalterado. 17) Entende-se por radiação gama :

a) partículas constituídas por núcleos do elemento hélio, He.

b) partículas formadas de 2 prótons e 2 nêutrons.

c) ondas eletromagnéticas emitidas pelo núcleo como conseqüência da emissão de partículas alfa e beta. d)partículas constituídas por elétrons, como conseqüência de desintegração neutrônica.

e) partículas sem cargas e massa igual a do elétron. 18) Quando uma solução aquosa de sulfeto de sódio é misturada a uma solução de nitrato de prata, observa–se uma lenta turvação da mistura, que com o passar do tempo é sedimentada na forma de um precipitado preto. Qual das equações abaixo é mais indicada para descrever a transformação que ocorre /

a) Na2S + 2AgNO3  2 NaNO3 + Ag2S b) Na + + NO3 –  NaNO3

c) S– 2 + 2 Ag +  Ag2S

d) 2Na+ + S– 2 + 2Ag + + NO3 –  2 NaNO3 + Ag2S e) Na2S + 2 AgNO3  2 NaNO3 + Ag2S 

19) Qual das opções a seguir contém a comparação correta para a abundância, em massa dos elementos majoritários nos oceanos /

a) O > H > Cl > Na > Mg b) H > O > Cl > Na > Mg c) O > H > Na > Cl > Mg d) H > O > Na > Cl > Mg e) O  H > Na  Cl  Mg

20) Ao adicionar nitrato de potássio em água percebe-se que com o passar do tempo o sólido desaparece dentro d’água. Qual das equações abaixo é a mais adequada para representar a transformação que ocorre no frasco? a) KNO3( S )  KNO3( l )

b) KNO3 + H2O  KOH + KNO3 c) KNO3  K+ + NO3 –

d) KNO3  K ( l ) + NO3

e) KNO3 + H2O  KNO2 + H2O2

21) Identifique a alternativa correta dentre os itens a seguir.

a) Os orbitais do subnível p são orbitais que formam exclusivamente ligações do tipo pi.

b) Os orbitais s são orbitais que possuem três orientações no espaço.

c) Na molécula do acetileno as ligações entre os orbitais sigma forma ângulos de 90°.

d) O metano pode ser convertido a etileno por aquecimento sob grandes temperaturas e na ausência de oxigênio.

e) As ligações sigma são tão mais estáveis quanto menor for a contribuição esférica no orbital ligante. 22) Marque a alternativa que contém a afirmação correta. a) O átomo de carbono sp2 possui 2 orbitais

perpendiculares entre si.

b) O anel aromático não possui duplas e simples alternadas mas sim o que chamamos de duplas deslocalizadas.

c) As olefinas são compostos de cadeia fechada e saturadas.

d) Os átomos de carbono quaternários possuem nox igual a +4 sempre.

e) A geometria do carbono no CO2 é trigonal planar. 23) (ITA-91) Em relação à molécula esquematizada abaixo, são feitas as seguintes afirmações:

I - Entre os átomos de carbono 1 e 2 existe uma ligação sigma.

II - Entre os átomos de carbono 1 e 2 existe uma ligação pi. III - Entre os átomos de carbono 1 e 2 existe duas ligações sigma.

IV- Entre os átomos de carbono 1 e 2 existem duas ligações pi. V - Todas as ligações entre os átomos de carbono e hidrogênio são ligações sigma.

Dentre as afirmações feitas estão corretas apenas: a) I e II. b) I e III. c) I, II e V.

H

O

N

N

O

H

afirmação correta. Marque-a.

a) Possui exclusivamente a função ácido carboxílico. b) É um composto que possui ponto de ebulição menor

do que o de um hidrocarboneto com o mesmo número de átomos de carbono.

c) Possui a mesma fórmula estrutural plana de uma outra substância, tendo diferença no sentido do giro do plano da luz polarizada.

d) É um composto aromático . e) É o ácido propiônico.

25) (Cesgranrio-RJ) A interação entre as bases citosina e guanina como parte formadora de cadeia em dupla hélice da molécula do ADN é representada a seguir:

Identifique a opção correspondente ao tipo de interação que ocorre entre as moléculas das bases (linhas pontilhadas).

a) ligação iônica. b) força de Van der Waals c) ligação covalente polar. d) ligação covalente apolar. e) ponte de hidrogênio.

26) Em relação à uréia, assinale a afirmação FALSA: a) é um componente da urina dos mamíferos

b) foi sintetizada por Wöhler por aquecimento do cianato de amônio

c) por conter o grupo NH2 é uma amina

d) pura, nas condições ambientes, apresenta – se na forma de cristais incolores

e) por fermentação, pode gerar NH3

27) (ITA-91) Considere as seguintes substâncias:

e as seguintes funções químicas a) Ácido carboxílico; b) Álcool; c) Aldeído; d) Cetona; e) Éster ; f) Éter. A opção que associa corretamente as substâncias com as funções químicas é:

a) I d; II c; III e; IV f . b) I c; II d; III e; IV a . c) I c; II d; III f; IV e . d) I d; II c; III f; IV e . e) I a; II c; III e; IV d .

28) (FUC-MT) O benzeno é geralmente usado como solvente de compostos orgânicos, enquanto a água é usada geralmente como solvente de compostos inorgânicos por apresentarem respectivamente:

a) molécula polar e molécula apolar. b) molécula apolar e molécula polar. c) molécula polar e ligação polar. d) molécula apolar e ligação apolar. e) ligação polar e ligação apolar

29) O índigo é um mais antigos corantes conhecidos pelo homem. O índigo natural pode ser extraído de uma planta que foi muito cultivada no final do século XIX na Índia e em Java. A economia dessas duas regiões dependia da extração do índigo. Porém a empresa alemã Basf conseguiu um método barato de síntese do índigo e começou a comercializá-lo por um preço muito menor do que o do índigo natural, quebrando assim a economia de Java e da Índia. O índigo possui por fórmula a estrutura representada ao lado, podendo ser afirmado, corretamente, a partir dela que :

a) o índigo possui na sua estrutura o grupo funcional das amidas.

b) a fórmula molecular do índigo é C16H10N2O2. c) possui 6 carbonos sp2.

d) na sua estrutura há duas ligações pi. N N N N - H O N – H  H O N N H  H – N

I. H

C - CH

- C - H; II. H

C - CH

- C - CH





O O

III- H

C - CH

- O - CH

IV- H

C - CH

- C - O - CH



O

5 | P r o j e t o R u m o a o I T A – w w w . r u m o a o i t a . c o m 06/06/2012 e) na sua estrutura há três ligações pi.

30) Marque a alternativa correta.

a) quanto maior for a contribuição dos orbitais p em um orbital híbrido, maior será a estabilidade da ligação. b) os alcinos são todos ácidos pois apresentam carbonos com orbitais híbridos sp, os quais são mais ácidos do que os outros orbitais híbridos do carbono.

c) no ciclopropano temos uma grande tensão gerada pelo anel de três carbonos, o que aumenta o caráter p na ligação.

d) o gás metano é um hidrocarboneto muito comum no ar atmosférico, sendo o principal componente desta mistura gasosa.

e) as conformações anti do butano são sempre mais estáveis do que as conformações eclipsadas do mesmo composto.

"Se as condições forem favoráveis, venceremos.

Se as condições forem desfavoráveis, ainda assim

venceremos. E se, de tudo, as condições forem

totalmente desfavoráveis mesmo assim estaremos

no páreo." Ayrton Senna

GABARITO 1) D 2) A 3) C 4) D 5) B 6) B 7) D 8) A 9) D 10) B 11) E 12) E 13) E 14) E 15) C 16) A 17) C 18) C 19) A 20) C 21) D 22) B 23) C 24) C 25) D 26) C 27) C 28) B 29) B 30) C Júlio Sousa contatos@rumoaoita.com