QUESTÕES DE SALA 01. (UNITAU) Um mol de amônia (NH3) contém:
a) 4,0.1023 átomos
b) 2,4.1024 átomos
c) 6,0.1023 átomos
d) 6,0 átomos e) 4,0 átomos
02. (UFSE) 1,8.1023 moléculas de uma substância A têm
massa igual a 18,0 g. A massa molar de A, em g/mol, vale: a) 18,0
b) 60,0 c) 75,0 d) 90,0 e) 120,0
03. (UFPR) Em momentos de estresse, as glândulas suprarrenais secretam o hormônio adrenalina, que, a partir da aceleração dos batimentos cardíacos, do aumento da pressão arterial e da contração ou relaxamento de músculos, prepara o organismo para a fuga ou para a defesa.
Dados – 1
M (g mol ): H 1; C 12; N 14; O 16.
Qual é o valor da massa molar (em g.mol-1) desse
composto? a) 169. b) 174. c) 177. d) 183. e) 187.
04. (FUVEST) O número de átomos de cobre existentes em 10-8 gramas desse metal é, aproximadamente:
a) 108
b) 1012
c) 1014
d) 1020
e) 1031
05. (FGV) Considere que a cotação do ouro seja R$ 11,40 por grama. Que quantidade de átomos de ouro, em mols, pode ser adquirida com R$ 9.000,00?
a) 2,0 b) 2,5 c) 3,0 d) 3,4 e) 4,0
06. (UESPI) Os avanços tecnológicos na eletrônica levaram à invenção do espectrômetro de massa, um aparelho que determina a massa de um átomo. Um mineiro, procurando ouro em um riacho coleta, 10 g de peças finas de ouro conhecidas como “pó de ouro”. Sabendo que a massa de
um átomo de ouro é
3,27.10−25 kg, calcule quantos átomos de ouro o mineiro coletou. a) 3.1025 b) 3.1022 c) 5.1020 d) 5.1017 e) 7.1016
07. (UNILUS) Imagine que um copo contenha 252 g de H2O
e esse conteúdo seja bebido por uma pessoa em 7 goles. Quantas moléculas são engolidas em um único gole? a) 42,14.1023 moléculas.
b) 12,04.1024 moléculas.
c) 1,024.1023 moléculas.
d) 1,204.1024 moléculas.
e) 4,214.1024 moléculas.
08. (PUC-SP) Qual é o número total de átomos necessários para formar 2,2 gramas de dióxido de carbono?
a) 3,0.1022
b) 9,0.1022
c) 3,0.1023
d) 6,0.1023
e) 9,0.1023
09. (PUC-SP) Num recipiente contendo água há 3.1026
átomos. Qual é a massa de água aí existente: a) 3 gramas
b) 6 gramas c) 18 gramas d) 3.000 gramas e) 6.000 gramas
10. (UNIFESP) Um trabalho desenvolvido por pesquisadores da UNIFESP indica que, embora 70 % dos fumantes desejem parar de fumar, apenas 5 % conseguem fazê-lo por si mesmos, devido à dependência da nicotina. A dependência do cigarro passou a ser vista não somente como um vício psicológico, mas como uma dependência física, devendo ser tratada como uma doença: "a dependência da nicotina".
Numa embalagem de cigarros, consta que o produto contém mais de 4700 substâncias tóxicas, sendo relacionados o alcatrão, com 6 mg, o monóxido de carbono, com 8 mg, e a nicotina, com 0,65 mg. Os teores dessas substâncias referem-se à fumaça gerada pela queima de um cigarro. A quantidade em mol de moléculas de nicotina presentes na fumaça de um cigarro dessa embalagem é a) 4,0.10-6.
b) 5,0.10-6.
c) 6,0.10-6.
d) 7,0.10-6.
e) 8,0.10-6.
11. (UNESP) Um paciente infectado com vírus de um tipo de herpes toma, a cada 12 horas, 1 comprimido de um medicamento que contém 125 mg do componente ativo penciclovir.
Massas molares (g.mol–1): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16. Constante de Avogadro: N = 6,02.1023 mol–1.
Dê a fórmula molecular e a massa molar do penciclovir e calcule o número de moléculas desse componente que o paciente ingere por dia.
12. (UNICAMP) Entre os vários íons presentes em 200 mililitros de água de coco há aproximadamente 320 mg de potássio, 40 mg de cálcio e 40 mg de sódio. Assim, ao beber água de coco, uma pessoa ingere quantidades diferentes desses íons, que, em termos de massa, obedecem à sequência: K > Na = Ca. No entanto, se as quantidades ingeridas fossem expressas em mol, a sequência seria:
a) potássio > cálcio = sódio. b) cálcio = sódio > potássio. c) potássio > sódio > cálcio. d) cálcio > potássio > sódio.
TAREFA DO DIA SEGUINTE
T01. (UNESP) Considere amostras de 1 g de cada uma das seguintes substâncias: eteno (C2H4), monóxido de carbono
(CO) e nitrogênio (N2). Essas três amostras
a) apresentam a mesma quantidade, em mol, de moléculas. b) apresentam a mesma quantidade, em mol, de átomos. c) apresentam ligações covalentes polares.
d) são de substâncias isômeras. e) são de substâncias simples.
T02. (FUVEST) Tendo em conta que as massas atômicas do hidrogênio e do oxigênio são respectivamente 1 e 16, pode-se afirmar que:
a) em 18 g de água existem 2 átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio.
b) em 18 g de água existem aproximadamente 18.1023
átomos.
c) em 18 g de água existe um número de átomos igual ao de Avogadro.
d) a partir de 18 g de água podem ser obtidos 22,4 litros de oxigênio, medidos nas condições normais de temperatura e pressão.
e) 18 g de água ocupam aproximadamente 18 dm3.
T03. (USCS/SP) Estima-se que o total de água em nosso planeta corresponde a 1,8.1024 g. Dispondo de um copo que
possa conter 18 mL de água (densidade = 1,0 g/mL), levantamos dois dados importantes:
I. O número de moléculas de água no referido copo. II. O número de copos com água que podemos encher com toda água do mundo.
A partir destes dados podemos afirmar que:
a) existem mais moléculas de água no copo que copos com água que podemos encher com toda água do mundo. b) existem mais copos com água que podemos encher com toda água do mundo que moléculas de água no copo. c) existem mais moléculas no copo do que no mundo d) há mais copos no mundo do que copos com água que podemos encher com a água do mundo.
T04. (PUCCamp) No ateliê de um ourives, as joias são feitas de ouro 18 quilates, que consiste em uma liga contendo 75 % de ouro + 25 % de outros metais. Assim, uma aliança com 3,0 g dessa liga contém uma quantidade de ouro, em mol, de, aproximadamente,
Dado: Massa molar do Au = 197 g/mol a) 0,01.
b) 0,02. c) 0,03. d) 0,04. e) 0,05.
T05. (UERJ [2EQ]) O esquema abaixo representa a distribuição média dos elementos químicos presentes no corpo humano.
O elemento que contribui com a maior massa para a constituição do corpo humano é:
a) carbono b) oxigênio c) nitrogênio d) hidrogênio
T06. (PUCCamp) O bronze campanil, ou bronze de que os sinos são feitos, é uma liga composta de 78 % de cobre e 22 % de estanho, em massa. Assim, a proporção em mol entre esses metais, nessa liga, é, respectivamente, de 1,0 para
Dados: Massas molares (g/mol) Cu = 63,5 e Sn = 118,7 a) 0,15.
b) 0,26. c) 0,48. d) 0,57. e) 0,79.
T07. (FUVEST) O aspartame, um adoçante artificial, pode ser utilizado para substituir o açúcar de cana. Bastam 42 miligramas de aspartame para produzir a mesma sensação de doçura que 6,8 gramas de açúcar de cana.
Sendo assim, quantas vezes, aproximadamente, o número de moléculas de açúcar de cana deve ser maior do que o número de moléculas de aspartame para que se tenha o mesmo efeito sobre o paladar?
a) 30 b) 50 c) 100 d) 140 e) 200
T08. (UFTM) O gás monóxido de carbono (CO), massa molar igual a 28 g.mol–1, não possui cheiro, é incolor e extremamente tóxico, pois se combina facilmente com a hemoglobina do sangue, formando carboxi-hemoglobina. Isso ocasiona uma diminuição na taxa de transporte de oxigênio (O2) para todas as partes de nosso corpo. Os
dados fornecidos na tabela são um padrão de qualidade do ar.
Com base nesses dados, considere as seguintes afirmativas:
I. 1,4.10–3 mol de CO/m3 de ar provoca dor de cabeça e
náuseas;
II. 1,5.1021 moléculas de CO/m3 de ar não provoca danos à
saúde;
III. 3,0.10–4 mol de CO/m3 de ar ocasiona uma qualidade do
ar ruim.
Está correto o contido em a) I, apenas.
b) II, apenas. c) I e II, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III.
T09. (PUC-RS) Uma mistura de cloreto de sódio e iodeto de sódio contém igual número de íons cloreto e iodeto e 10 mols de íons sódio. A partir dessa afirmação, é possível determinar, de forma aproximada, que as massas, em gramas, de cloreto de sódio e iodeto de sódio são, respectivamente, a) 3 e 7,5 b) 29 e 75 c) 46 e 100 d) 58,5 e 150 e) 292,5 e 750
T10. (UFTM) Aditivos são substâncias adicionadas aos alimentos e bebidas industrializadas com o objetivo de mudar ou reforçar algumas características ou propriedades. A tolerância diária (IDA) para cada aditivo varia de pessoa para pessoa, em função do peso. O dióxido de enxofre, SO2, bastante usado em sucos e vinhos, pode ser
consumido sem oferecer riscos à saúde na proporção de até 1,1.10-6 mol para cada quilograma corporal. Se uma
garrafa de 300 mL de suco de uva contém 1,75 mg desse aditivo, então uma pessoa de 50 kg poderá consumir, aproximadamente, no máximo
a) meia garrafa. b) uma garrafa. c) uma garrafa e meia. d) duas garrafas. e) duas garrafas e meia.
T11. (UNESP) As hemácias apresentam grande quantidade de hemoglobina, pigmento vermelho que transporta oxigênio dos pulmões para os tecidos. A hemoglobina é constituída por uma parte não protéica, conhecida como grupo heme.
Num laboratório de análises foi feita a separação de 22,0 mg de grupo heme de uma certa amostra de sangue, onde constatou-se a presença de 2,0 mg de ferro. Se a molécula do grupo heme contiver apenas um átomo de ferro [Fe = 56 g/mol], qual a sua massa molar em gramas por mol? a) 154.
b) 205. c) 308. d) 616. e) 1232.
T12. (UFRGS) Pelas convenções atuais, um mol de qualquer substância é a quantidade de matéria que: a) corresponde a sua massa molecular.
b) corresponde a 6,02.1023 unidades de massa atômica da
substância.
c) apresenta volume de 22,4 litros nas CNTP.
d) apresenta 6,02.1023 unidades estruturais dessa
substância.
e) está contida em 6,02.1023 g dessa substância.
T13. (UFRRJ) Um mol de uma substância X contém 1,8.1024 átomos de carbono e 4,8.1024 átomos de
hidrogênio. A substância em questão é representada pela fórmula molecular a) C3H8. b) C2H2. c) CH4. d) C2H4. e) C3H6.
T14. (UFV) Considere 1,0 litro de álcool etílico (CH3CH2OH), cuja densidade é 0,80 g.cm-3. O número de
moléculas contidas em um litro desta substância é: a) 1,0.1025
b) 6,0.1023
c) 2,8.1025
d) 3,5.1022
e) 2,8.1022
T15. (UEL) O limite permitido por lei no Brasil para a presença de ozônio em baixa atmosfera é de 160 µg de ozônio por metro cúbico de ar. Foram registradas 294 violações em 1999. Considerando que a média de violações corresponde a 736 µg de ozônio por metro cúbico de ar, qual a quantidade média encontrada de ozônio por metro cúbico acima do limite permitido por lei?
a) 1,20.10-5 mol
b) 1,50.10-5 mol
c) 3,30.10-6 mol
d) 4,80.10-6 mol
e) 7,20.10-6 mol
T16. (UERJ) Uma molécula de água, isolada, não apresenta certas propriedades físicas - como ponto de fusão e de ebulição - que dependem de interações entre moléculas.
Em 1998, um grupo de pesquisadores determinou que, para exibir todas as propriedades físicas, é necessário um grupamento de, no mínimo, 6 moléculas de água. O número desses grupamentos mínimos que estão contidos em um mol de moléculas de água corresponde a:
a) 1,0.1023
b) 3,0.1023
c) 6,0.1023
d) 9,0.1023
T17. (UNESP) O etanotiol (CH3CH2-SH) é uma substância
tóxica e tem um odor tão forte que uma pessoa pode detectar 0,016 mol disperso em 5,0.1010 gramas de ar.
Sabendo-se que a densidade do ar é 1,25 g/L e supondo distribuição uniforme do etanotiol no ar, a quantidade limite, em mol/L, que uma pessoa pode detectar é:
a) 1,6.10-2.
b) 2,0.10-11.
c) 2,5.10-11.
d) 4,0.10-13.
e) 1,0.10-23.
T18. (UNESP) No preparo de um material semicondutor, uma matriz de silício ultrapuro é impurificada com quantidades mínimas de gálio, através de um processo conhecido como dopagem. Numa preparação típica, foi utilizada uma massa de 2,81 g de silício ultrapuro, contendo 6,0.1022 átomos de Si. Nesta matriz, foi introduzido gálio
suficiente para que o número de seus átomos fosse igual a 0,01 % do número de átomos de silício. Sabendo que a massa molar do gálio vale 70 g/mol e a constante de Avogadro vale 6,0.1023, a massa de gálio empregada na
preparação é igual a a) 70 g. b) 0,70 g. c) 0,0281 g. d) 7,0.10-4 g. e) 6,0.10-23 g.
T19. (UFRGS) O sal rosa do Himalaia é um sal rochoso muito apreciado em gastronomia, sendo obtido diretamente de uma reserva natural aos pés da cordilheira. Apresenta baixo teor de sódio e é muito rico em sais minerais, alguns dos quais lhe conferem a cor característica. Considere uma amostra de 100 g de sal rosa que contenha em sua composição, além de sódio e outros minerais, os seguintes elementos nas quantidades especificadas:
Mg = 36 mg K = 39 mg Ca = 48 mg
Os elementos, colocados na ordem crescente de número de mols presentes na amostra, são
a) K, Ca, Mg. b) K, Mg, Ca. c) Mg, K, Ca. d) Ca, Mg, K. e) Ca, K, Mg.
T20. (UFPR) Considere as informações abaixo sobre a composição de algumas espécies químicas presentes na água do mar.
Número de Avogadro: 6,0.1023 Massa molar: O = 16,0 g
Elemento Massa molar / g Espécie Mol / kg de água do mar Cloro 35,5 Cl(aq) 0,535 Sódio 23,0 Na+ (aq) 0,460 Magnésio 24,3 Mg2+ (aq) 0,052 Enxofre 32,1 SO42(aq) 0,028 Cálcio 40,1 Ca2+ (aq) 0,010 Potássio 39,1 K+ (aq) 0,010 Bromo 79,9 Br(aq) 0,008
Com base nas informações, é correto afirmar:
01. A espécie química de menor massa por quilograma de água do mar é o íon Br(aq).
02. De um quilograma de água do mar pode ser extraído no máximo 0,010 mol de sulfato de cálcio.
04. A evaporação de 1000 g de água do mar produz um resíduo sólido que contém 0,535 mol de cloreto de sódio. 08. O único sal presente na água do mar é o cloreto de sódio.
16. 100 g de água do mar contêm 6,0.1020 íons K+.
MICRO-REVISÃO 1
T21. (UFU) A vitamina E tem sido relacionada à prevenção ao câncer de próstata, além de atuar como antioxidante para prevenir o envelhecimento precoce. A dose diária
recomendada para uma pessoa acima de
19 anos é de 15 mg.
Considerando-se que, em alguns suplementos alimentares, existam 0,105.1020 moléculas da vitamina E, por
comprimido, fórmula molecular C29H50O2, e que o número
de Avogadro é 6.1023 mol-1, o número de comprimidos que
deve ser consumido em um mês
(30 dias) para manter a dose recomendada diária é cerca de
a) 30 comprimidos. b) 45 comprimidos.
c) 60 comprimidos. d) 15 comprimidos.
T22. (UECE) A má alimentação é responsável por diversos problemas de saúde no ser humano como, por exemplo, a obesidade. Para contornar, em parte, essa situação, a indústria alimentícia produz alimentos classificados como “light”, que apresentam uma diferença para menos de 25% no valor energético ou de nutrientes do produto original, e os que são classificados como “diet”, formulados com modificações no conteúdo de nutrientes. O aspartame é utilizado como adoçante artificial tanto nos alimentos “light” quanto nos alimentos “diet”.
Assinale a opção que apresenta correta e respectivamente a fórmula molecular e a massa molar aproximada do aspartame.
a) C H N O e 14 16 2 5 292 g mol.
b) C H N O e 13 18 2 5 282 g mol.
c) C H N O e 14 7 2 5 283 g mol.
d) C H N O e 14 18 2 5 294 g mol.
TEXTO PARA A QUESTÃO T23: LUCY CAIU DA ÁRVORE
Conta a lenda que, na noite de 24 de novembro de 1974, as estrelas brilhavam na beira do rio Awash, no interior da Etiópia. Um gravador K7 repetia a música dos Beatles “Lucy in the Sky with Diamonds”. Inspirados, os paleontólogos decidiram que a fêmea AL 288-1, cujo esqueleto havia sido escavado naquela tarde, seria apelidada carinhosamente de Lucy.
Lucy tinha 1,10 m e pesava 30 kg. Altura e peso de um chimpanzé. 1Mas não se iluda, Lucy não pertence à
linhagem que deu origem aos macacos modernos. Ela já andava ereta sobre os membros inferiores. Lucy pertence à linhagem que deu origem ao animal que escreve esta crônica e ao animal que a está lendo, eu e você.
Os ossos foram datados. Lucy morreu 3,2 milhões de anos atrás. Ela viveu 2 milhões de anos antes do aparecimento dos primeiros animais do nosso gênero, o Homo habilis. A enormidade de 3 milhões de anos separa Lucy dos mais antigos esqueletos de nossa espécie, o Homo sapiens, que surgiu no planeta faz meros 200 mil anos. Lucy, da espécie Australopithecus afarensis, é uma representante das muitas espécies que existiram na época em que a linhagem que deu origem aos homens modernos se separou da que deu origem aos macacos modernos. 2Lucy já foi chamada de elo
perdido, o ponto de bifurcação que nos separou dos nossos parentes mais próximos.
Uma das principais dúvidas sobre a vida de Lucy é a seguinte: ela já era um animal terrestre, como nós, ou ainda subia em árvores?
3Muitos ossos de Lucy foram encontrados quebrados, seus
fragmentos espalhados pelo chão. Até agora, se acreditava que isso se devia ao processo de fossilização e às diversas forças às quais esses ossos haviam sido submetidos. Mas os cientistas resolveram estudar em detalhes as fraturas.
As fraturas, principalmente no braço, são de compressão, aquela que ocorre quando caímos de um local alto e apoiamos os membros para amortecer a queda. Nesse caso, a força é exercida ao longo do eixo maior do osso, causando um tipo de fratura que é exatamente o encontrado em Lucy. Usando raciocínios como esse, os cientistas foram capazes de explicar todas as fraturas a partir da hipótese de que Lucy caiu do alto de uma árvore de pé, se inclinou para frente e amortizou a queda com o braço.
4Uma queda de 20 a 30 metros e Lucy atingiria o solo a 60
km/h, o suficiente para matar uma pessoa e causar esse tipo de fratura. Como existiam árvores dessa altura onde Lucy vivia e muitos chimpanzés sobem até 150 metros para comer, uma queda como essa é fácil de imaginar.
A conclusão é que Lucy morreu ao cair da árvore. E se caiu era porque estava lá em cima. E se estava lá em cima era porque sabia subir. Enfim, sugere que Lucy habitava árvores.
Mas na minha mente ficou uma dúvida. Quando criança, eu subia em árvores. E era por não sermos grandes escaladores de árvores que eu e meus amigos vivíamos caindo, alguns quebrando braços e pernas. Será que Lucy morreu exatamente por tentar fazer algo que já não era natural para sua espécie?
Fernando Reinach adaptado de O Estado de S. Paulo, 24/09/2016. T23. (UERJ) A técnica de datação radiológica por carbono-14 permite estimar a idade de um corpo, como o de Lucy, que apresentava 1,2.1012 átomos de carbono-14 quando
viva.
Essa quantidade, em mols, corresponde a: a) 2,0.10-12
b) 2,0.10-11
c) 5,0.10-11
d) 5,0.10-12
MICRO-REVISÃO 2
T24. (PUCCamp) Fertilizantes do tipo NPK possuem proporções diferentes dos elementos nitrogênio (N), fósforo (P) e potássio (K). Uma formulação comum utilizada na produção de pimenta é a NPK 4-30-16, que significa 4 % de nitrogênio total, 30 % de P2O5 e 16 % de K2O, em massa.
Assim, a quantidade, em mol, de P contida em 100 g desse fertilizante é de, aproximadamente,
Dados: massas molares em g.mol-1: O =16 e P = 31,0
a) 0,25. b) 0,33. c) 0,42. d) 0,51. e) 0,68.
T25. (UNIOESTE) Uma moeda é constituída de uma liga Cu – Sn. Para a determinação do teor percentual de cada um desses metais na liga, foram submetidos dez gramas de moedas a uma sequência de reações para a obtenção dos metais na forma de seus óxidos de Cu(II) e Sn(II). Considerando-se que todas as reações foram quantitativas e que as massas de óxidos de Cu e Sn obtidas foram respectivamente de 7,51 g e 4,54 g, pode-se afirmar que os percentuais de Cu e Sn na liga são respectivamente de
Dados : Cu63,5; Sn118,7; O16. a) 40 % e 60 % b) 75 % e 25 % c) 50 % e 50 % d) 55 % e 45 % e) 60 % e 40 % MICRO-REVISÃO 3
T26. (UFPR/2017) Em momentos de estresse, as glândulas suprarrenais secretam o hormônio adrenalina, que, a partir da aceleração dos batimentos cardíacos, do aumento da pressão arterial e da contração ou relaxamento de músculos, prepara o organismo para a fuga ou para a defesa.
Dados – M (g mol ): H 1 1; C12; N14; O16.
Qual é o valor da massa molar (em g.mol-1) desse
composto? a) 169. b) 174. c) 177. d) 183. e) 187.
T27. (UFRGS) Por questões econômicas, a medalha de ouro não é 100 % de ouro desde os jogos de 1912 em Estocolmo, e sua composição varia nas diferentes edições dos jogos olímpicos. Para os jogos olímpicos de 2016, no Rio de Janeiro, a composição das medalhas foi distribuída como apresenta o quadro abaixo.
Medalha Composição em massa
Ouro prata (98,8 %) e ouro (1,2 %)
Prata prata (100 %)
Bronze cobre (95 %) e zinco (5 %)
Considerando que as três medalhas tenham a mesma massa, assinale a alternativa que apresenta as medalhas em ordem crescente de número de átomos metálicos na sua composição.
Dados: Ag108; Au197; Cu63,5; Zn65,4.
a) Medalha de bronze < medalha de ouro < medalha de prata.
b) Medalha de bronze < medalha de prata < medalha de ouro.
c) Medalha de prata < medalha de ouro < medalha de bronze.
d) Medalha de prata < medalha de bronze < medalha de ouro.
e) Medalha de ouro < medalha de prata < medalha de bronze.
Nota do POLAKA: Existem diversas variedades de Bronze. Mas para as provas, lembre-se de que o Bronze deve ser considerado como uma liga de Cu + Sn.
GABARITO - TAREFA DO DIA SEGUINTE T01: A T02: B T03: A T04: A T05: B T06: A T07: D T08: A T09: E T10: D T11: D T12: D T13: A T14: A T15: A T16: A T17: D T18: D T19: A T20: F, V, F, F, V GABARITO - MICRO-REVISÃO 1 T21: C T22: D T23: A GABARITO - MICRO-REVISÃO 2 T24: C T25: E GABARITO - MICRO-REVISÃO 3 T26: D T27: E